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Chemistry 2: Concentration Metrics MCQ Questions for Class 12 Science

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2: Concentration Metrics Practice Questions

Showing 361-370 of 600 questions.

Question 361/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

दो सौ पचास मिलीलीटर शून्य दशमलव चार मोलर विलयन को पतला करके कुल आयतन एक लीटर किया गया। अंतिम मोलरता कितनी होगी?

250 mL of a 0.4 M solution is diluted to a total volume of 1 L. What is the final molarity?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. 0.10 मोल प्रति लीटर0.10 mol L−1

Step 1

Concept

विलेय के मोल शून्य दशमलव चार गुणा शून्य दशमलव दो पाँच बराबर शून्य दशमलव एक हैं। / Moles of solute are 0.4 multiplied by 0.250 which equals 0.100 mol.

Step 2

Why this answer is correct

अंतिम आयतन एक लीटर है। / Final volume is 1 L.

Step 3

Exam Tip

मोलरता शून्य दशमलव एक बटे एक बराबर शून्य दशमलव एक है। पतलन में मोल नहीं बदलते। / Final molarity is 0.100 divided by 1 which equals 0.10 M.

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Question 362/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

शून्य दशमलव एक मोलर पोटैशियम क्लोराइड विलयन के पाँच सौ मिलीलीटर बनाने के लिए पोटैशियम क्लोराइड का कितना द्रव्यमान चाहिए?

What mass of potassium chloride is required to prepare 500 mL of 0.1 M potassium chloride solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. 3.73 ग्राम3.73 g

Step 1

Concept

आवश्यक मोल मोलरता गुणा आयतन है यानी शून्य दशमलव एक गुणा शून्य दशमलव पाँच बराबर शून्य दशमलव शून्य पाँच। / Required moles are molarity multiplied by volume which is 0.1 multiplied by 0.500 equal to 0.050 mol.

Step 2

Why this answer is correct

पोटैशियम क्लोराइड का मोलर द्रव्यमान लगभग चौहत्तर दशमलव पाँच ग्राम प्रति मोल है। / Molar mass of KCl is about 74.5 g mol−1.

Step 3

Exam Tip

द्रव्यमान शून्य दशमलव शून्य पाँच गुणा चौहत्तर दशमलव पाँच यानी लगभग तीन दशमलव सात तीन ग्राम है। / Required mass is 0.050 multiplied by 74.5 which is about 3.73 g.

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Question 363/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

दस प्रतिशत द्रव्यमान वाला यूरिया विलयन जल में बना है। जल का मोल अंश लगभग कितना होगा?

A 10 percent by mass urea solution is made in water. What is the approximate mole fraction of water?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. 0.9680.968

Step 1

Concept

सौ ग्राम विलयन मानें तो यूरिया दस ग्राम और जल नब्बे ग्राम है। / Take 100 g solution so urea is 10 g and water is 90 g.

Step 2

Why this answer is correct

यूरिया के मोल दस बटे साठ बराबर शून्य दशमलव एक छह सात और जल के मोल नब्बे बटे अठारह बराबर पाँच हैं। / Moles of urea are 10 divided by 60 and moles of water are 90 divided by 18 which equals 5.

Step 3

Exam Tip

जल का मोल अंश पाँच बटे पाँच दशमलव एक छह सात यानी लगभग शून्य दशमलव नौ छह आठ है। / Mole fraction of water is 5 divided by 5.167 which is about 0.968.

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Question 364/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

दो सौ ग्राम विलयन में विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत पच्चीस है। विलेय का द्रव्यमान कितना होगा?

A 200 g solution contains 25 percent solute by mass. What is the mass of solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. 50 ग्राम50 g

Step 1

Concept

द्रव्यमान प्रतिशत बताता है कि सौ ग्राम विलयन में विलेय कितना है। / Mass percent tells mass of solute in 100 g solution.

Step 2

Why this answer is correct

पच्चीस प्रतिशत का अर्थ सौ ग्राम विलयन में पच्चीस ग्राम विलेय है। / 25 percent means 25 g solute in 100 g solution.

Step 3

Exam Tip

दो सौ ग्राम विलयन में विलेय पचास ग्राम होगा। प्रतिशत को विलयन के कुल द्रव्यमान पर लगाएँ। / In 200 g solution solute mass is 50 g.

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Question 365/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

दो मोलर सोडियम क्लोराइड विलयन की घनता एक दशमलव शून्य आठ ग्राम प्रति मिलीलीटर है। इसकी मोललता लगभग कितनी होगी?

A 2 M sodium chloride solution has density 1.08 g mL−1. What is its approximate molality?

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Correct Answer

C. 2.08 मोल प्रति किलोग्राम2.08 mol kg−1

Step 1

Concept

एक लीटर विलयन में दो मोल सोडियम क्लोराइड हैं जिनका द्रव्यमान लगभग एक सौ सत्रह ग्राम है। / One litre of solution contains 2 mol NaCl and solute mass is about 117 g.

Step 2

Why this answer is correct

एक लीटर विलयन का कुल द्रव्यमान एक हजार अस्सी ग्राम है इसलिए विलायक का द्रव्यमान नौ सौ तिरेसठ ग्राम यानी शून्य दशमलव नौ छह तीन किलोग्राम है। / Mass of one litre solution is 1080 g so mass of solvent is 963 g or 0.963 kg.

Step 3

Exam Tip

मोललता दो बटे शून्य दशमलव नौ छह तीन यानी लगभग दो दशमलव शून्य आठ है। / Molality is 2 divided by 0.963 which is about 2.08 mol kg−1.

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Question 366/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

एक मोलल जलीय विलयन में विलेय का मोल अंश लगभग कितना होगा यदि विलायक जल है?

What is the approximate mole fraction of solute in a 1 molal aqueous solution where the solvent is water?

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Correct Answer

B. 0.01770.0177

Step 1

Concept

एक मोलल विलयन में एक किलोग्राम जल में एक मोल विलेय होता है। / A 1 molal solution has 1 mol solute in 1 kg water.

Step 2

Why this answer is correct

एक किलोग्राम जल के मोल लगभग पचपन दशमलव पाँच हैं। / Moles of water in 1 kg are about 55.5.

Step 3

Exam Tip

विलेय का मोल अंश एक बटे छप्पन दशमलव पाँच यानी लगभग शून्य दशमलव शून्य एक सात सात है। / Mole fraction of solute is 1 divided by 56.5 which is about 0.0177.

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Question 367/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

किस स्थिति में द्रव्यमान प्रतिशत और मोलरता के बीच रूपांतरण के लिए घनता की जानकारी आवश्यक हो जाती है?

In which situation is density required to convert between mass percent and molarity?

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Correct Answer

A. जब विलयन का कुल आयतन चाहिएWhen total volume of solution is needed

Step 1

Concept

द्रव्यमान प्रतिशत द्रव्यमान पर आधारित होता है जबकि मोलरता आयतन पर आधारित होती है। / Mass percent is based on mass while molarity is based on volume.

Step 2

Why this answer is correct

द्रव्यमान को आयतन में बदलने के लिए घनता चाहिए। / Density connects mass of solution with volume of solution.

Step 3

Exam Tip

इसलिए ऐसे रूपांतरण में घनता न दी हो तो पूर्ण संख्यात्मक उत्तर नहीं निकलेगा। / So density is needed for a numerical conversion between these two units.

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Question 368/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

तीन लीटर जल में बारह मिलीग्राम अशुद्धि है। बहुत तनु विलयन मानकर भाग प्रति दस लाख में सांद्रता कितनी होगी?

12 mg impurity is present in 3 L water. Assuming a very dilute solution what is the concentration in ppm?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. 44 ppm

Step 1

Concept

बहुत तनु जलीय विलयन में एक लीटर जल का द्रव्यमान लगभग एक किलोग्राम माना जाता है। / For very dilute water solutions 1 L water is approximately 1 kg.

Step 2

Why this answer is correct

बारह मिलीग्राम को तीन किलोग्राम से भाग देने पर चार मिलता है। / 12 mg divided by 3 kg gives 4.

Step 3

Exam Tip

इसलिए सांद्रता चार भाग प्रति दस लाख है। जल वाले तनु विलयन में मिलीग्राम प्रति लीटर लगभग भाग प्रति दस लाख होता है। / The concentration is 4 ppm and mg per litre is often nearly equal to ppm for dilute water solutions.

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Question 369/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

किसी विलयन में विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव दो है और विलायक जल है। विलयन की मोललता लगभग कितनी होगी?

A solution has mole fraction of solute 0.2 and the solvent is water. What is the approximate molality of the solution?

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Correct Answer

B. 13.9 मोल प्रति किलोग्राम13.9 mol kg−1

Step 1

Concept

कुल एक मोल मिश्रण मानें तो विलेय शून्य दशमलव दो मोल और जल शून्य दशमलव आठ मोल होगा। / Take 1 mol total mixture so solute is 0.2 mol and water is 0.8 mol.

Step 2

Why this answer is correct

जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव आठ गुणा अठारह यानी चौदह दशमलव चार ग्राम है। / Mass of water is 0.8 multiplied by 18 which equals 14.4 g or 0.0144 kg.

Step 3

Exam Tip

मोललता शून्य दशमलव दो मोल को शून्य दशमलव शून्य एक चार चार किलोग्राम से भाग देने पर लगभग तेरह दशमलव नौ है। / Molality is 0.2 divided by 0.0144 which is about 13.9 mol kg−1.

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Question 370/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

विलयन बनाते समय यदि अंतिम आयतन सीधे मापा गया है तो मोलरता निकालते समय कौन सा आयतन लेना चाहिए?

If the final volume is measured directly while preparing a solution which volume should be used for calculating molarity?

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Correct Answer

C. अंतिम विलयन का मापा गया आयतनMeasured final volume of solution

Step 1

Concept

मोलरता की परिभाषा विलेय के मोल प्रति लीटर विलयन है। / Molarity means moles of solute per litre of solution.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलायक का अलग आयतन नहीं बल्कि बने हुए विलयन का अंतिम आयतन लेना चाहिए। / Therefore the final measured volume of the solution must be used.

Step 3

Exam Tip

आयतन जोड़ने में गलती हो सकती है इसलिए मापे गए अंतिम आयतन को प्राथमिकता दें। / Do not simply add component volumes when final volume is available.

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दो सौ पचास मिलीलीटर शून्य दशमलव चार मोलर विलयन को पतला करके कुल आयतन एक लीटर किया गया। अंतिम मोलरता कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

दस प्रतिशत द्रव्यमान वाला यूरिया विलयन जल में बना है। जल का मोल अंश लगभग कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

दो सौ ग्राम विलयन में विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत पच्चीस है। विलेय का द्रव्यमान कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

दो मोलर सोडियम क्लोराइड विलयन की घनता एक दशमलव शून्य आठ ग्राम प्रति मिलीलीटर है। इसकी मोललता लगभग कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक मोलल जलीय विलयन में विलेय का मोल अंश लगभग कितना होगा यदि विलायक जल है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किस स्थिति में द्रव्यमान प्रतिशत और मोलरता के बीच रूपांतरण के लिए घनता की जानकारी आवश्यक हो जाती है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

तीन लीटर जल में बारह मिलीग्राम अशुद्धि है। बहुत तनु विलयन मानकर भाग प्रति दस लाख में सांद्रता कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी विलयन में विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव दो है और विलायक जल है। विलयन की मोललता लगभग कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

विलयन बनाते समय यदि अंतिम आयतन सीधे मापा गया है तो मोलरता निकालते समय कौन सा आयतन लेना चाहिए?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

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