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Chemistry 2: Concentration Metrics MCQ Questions for Class 12 Science

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2: Concentration Metrics Practice Questions

Showing 201-210 of 600 questions.

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18 ग्राम ग्लूकोज को जल में घोलकर 500 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता कितनी होगी?

18 g glucose is dissolved in water to make 500 mL solution. Molar mass of glucose is 180 g per mole. What is the molarity?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.2 मोल प्रति लीटर0.2 mole per litre

Step 1

Concept

ग्लूकोज के मोल = 18/180 = 0.1 मोल। / Moles of glucose = 18/180 = 0.1 mole.

Step 2

Why this answer is correct

आयतन 500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर, इसलिए मोलरता = 0.1/0.5 = 0.2। / Volume 500 mL = 0.5 L, so molarity = 0.1/0.5 = 0.2.

Step 3

Exam Tip

पहले मोल और फिर लीटर में आयतन निकालें। / First find moles, then convert volume into litres.

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5.85 ग्राम सोडियम क्लोराइड को 1 लीटर विलयन में घोला गया। मोलर द्रव्यमान 58.5 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता कितनी है?

5.85 g sodium chloride is dissolved in 1 litre solution. Molar mass is 58.5 g per mole. What is the molarity?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.1 मोल प्रति लीटर0.1 mole per litre

Step 1

Concept

मोल = 5.85/58.5 = 0.1। / Moles = 5.85/58.5 = 0.1.

Step 2

Why this answer is correct

आयतन 1 लीटर है, इसलिए मोलरता = 0.1/1 = 0.1। / Volume is 1 L, so molarity = 0.1/1 = 0.1.

Step 3

Exam Tip

1 लीटर आयतन होने पर गणना सरल हो जाती है। / When volume is 1 L, calculation becomes simple.

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0.2 मोल यूरिया को 200 ग्राम जल में घोला गया। मोललता कितनी होगी?

0.2 mole urea is dissolved in 200 g water. What is the molality?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 1.0 मोल प्रति किलोग्राम1.0 mole per kilogram

Step 1

Concept

जल का द्रव्यमान 200 ग्राम = 0.2 किलोग्राम। / Mass of water = 200 g = 0.2 kg.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता = 0.2/0.2 = 1.0 मोल प्रति किलोग्राम। / Molality = 0.2/0.2 = 1.0 mole per kilogram.

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / In molality, take solvent mass in kilograms.

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46 ग्राम एथेनॉल और 54 ग्राम जल के मिश्रण में एथेनॉल का मोल अंश कितना है? एथेनॉल का मोलर द्रव्यमान 46 और जल का 18 ग्राम प्रति मोल मानें।

What is the mole fraction of ethanol in a mixture of 46 g ethanol and 54 g water? Take molar masses as 46 and 18 g per mole respectively.

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Correct Answer

A. 0.25

Step 1

Concept

एथेनॉल के मोल = 46/46 = 1 और जल के मोल = 54/18 = 3। / Moles of ethanol = 46/46 = 1 and moles of water = 54/18 = 3.

Step 2

Why this answer is correct

कुल मोल = 4, इसलिए एथेनॉल का मोल अंश = 1/4 = 0.25। / Total moles = 4, so mole fraction of ethanol = 1/4 = 0.25.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश से पहले हर घटक के मोल निकालें। / Find moles of each component before mole fraction.

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36 ग्राम जल और 46 ग्राम एथेनॉल के मिश्रण में जल का मोल अंश कितना होगा?

What is the mole fraction of water in a mixture of 36 g water and 46 g ethanol?

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Correct Answer

A. 0.667 के लगभगabout 0.667

Step 1

Concept

जल के मोल = 36/18 = 2 और एथेनॉल के मोल = 46/46 = 1। / Moles of water = 36/18 = 2 and moles of ethanol = 46/46 = 1.

Step 2

Why this answer is correct

कुल मोल = 3, जल का मोल अंश = 2/3 = 0.667 के लगभग। / Total moles = 3, mole fraction of water = 2/3 about 0.667.

Step 3

Exam Tip

अंतिम उत्तर अनुपात के रूप में भी समझ सकते हैं। / You can also understand the final answer as a ratio.

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यदि 2 मोल विलेय को जल में घोलकर 4 लीटर विलयन बनाया गया, तो मोलरता क्या होगी?

If 2 moles of solute are dissolved in water to make 4 litres of solution, what is the molarity?

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Correct Answer

A. 0.5 मोल प्रति लीटर0.5 mole per litre

Step 1

Concept

मोलरता = विलेय के मोल / विलयन का आयतन। / Molarity = moles of solute / volume of solution.

Step 2

Why this answer is correct

2/4 = 0.5 मोल प्रति लीटर। / 2/4 = 0.5 mole per litre.

Step 3

Exam Tip

आयतन जितना अधिक होगा, समान मोलों के लिए मोलरता उतनी कम होगी। / Greater volume gives lower molarity for the same moles.

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0.5 मोल विलेय 250 ग्राम विलायक में है। मोललता कितनी होगी?

0.5 mole solute is present in 250 g solvent. What is the molality?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 2.0 मोल प्रति किलोग्राम2.0 mole per kilogram

Step 1

Concept

250 ग्राम = 0.25 किलोग्राम। / 250 g = 0.25 kg.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता = 0.5/0.25 = 2.0 मोल प्रति किलोग्राम। / Molality = 0.5/0.25 = 2.0 mole per kilogram.

Step 3

Exam Tip

ग्राम से किलोग्राम में परिवर्तन परीक्षा में बहुत जरूरी है। / Converting grams to kilograms is very important in exams.

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यदि 25 ग्राम विलेय को 225 ग्राम विलायक में घोला जाए तो द्रव्यमान प्रतिशत कितना होगा?

If 25 g solute is dissolved in 225 g solvent, what is the mass percentage?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 10 प्रतिशत10 percent

Step 1

Concept

कुल विलयन का द्रव्यमान = 25 + 225 = 250 ग्राम। / Total mass of solution = 25 + 225 = 250 g.

Step 2

Why this answer is correct

द्रव्यमान प्रतिशत = 25/250 × 100 = 10 प्रतिशत। / Mass percentage = 25/250 × 100 = 10 percent.

Step 3

Exam Tip

केवल विलायक को हर में रखने की गलती न करें। / Do not mistakenly put only solvent in the denominator.

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40 मिलीलीटर विलेय को विलायक में मिलाकर 200 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। आयतन प्रतिशत कितना होगा?

40 mL solute is mixed with solvent to make 200 mL solution. What is the volume percentage?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 20 प्रतिशत20 percent

Step 1

Concept

आयतन प्रतिशत = विलेय का आयतन / विलयन का कुल आयतन × 100। / Volume percentage = volume of solute / total volume of solution × 100.

Step 2

Why this answer is correct

40/200 × 100 = 20 प्रतिशत। / 40/200 × 100 = 20 percent.

Step 3

Exam Tip

अंतिम कुल आयतन का प्रयोग करें। / Use final total volume.

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2 ग्राम विलेय को घोलकर 250 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत कितना होगा?

2 g solute is dissolved to make 250 mL solution. What is the mass-volume percentage?

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Correct Answer

A. 0.8 प्रतिशत0.8 percent

Step 1

Concept

द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत = ग्राम विलेय / मिलीलीटर विलयन × 100। / Mass-volume percentage = grams of solute / mL of solution × 100.

Step 2

Why this answer is correct

2/250 × 100 = 0.8 प्रतिशत। / 2/250 × 100 = 0.8 percent.

Step 3

Exam Tip

100 मिलीलीटर के आधार पर उत्तर दें। / Express the answer on a 100 mL basis.

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