Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.
Difficulty select karke sirf is topic ke focused MCQs practice karein. Score, timer aur explanations student-friendly flow me milenge.
Showing 161-170 of 600 questions.
A. 0.2
कुल मोल = 2 + 8 = 10 हैं। / Total moles = 2 + 8 = 10.
विलेय का मोल अंश = 2/10 = 0.2। / Mole fraction of solute = 2/10 = 0.2.
मोल अंश में केवल मोलों का अनुपात लें। / Use only mole ratio for mole fraction.
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Parts per million concentration is useful for which type of solutions?
A. अत्यंत तनु विलयनVery dilute solutions
प्रति दस लाख भाग बहुत छोटी मात्रा को दिखाने का तरीका है। / Parts per million expresses very small amounts.
जल में अशुद्धियों जैसी कम सान्द्रता के लिए यह उपयोगी है। / It is useful for low concentrations such as impurities in water.
बहुत कम मात्रा हो तो इस विधि को पहचानें। / For very small amounts, identify this method.
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If 1 litre of water contains 2 mg of solute, what is the approximate concentration?
A. 2 प्रति दस लाख भाग2 ppm
जल के लिए लगभग 1 लीटर को 1 किलोग्राम माना जा सकता है। / For water, 1 litre is approximately 1 kilogram.
1 किलोग्राम जल में 2 मिलीग्राम विलेय लगभग 2 प्रति दस लाख भाग है। / 2 mg solute in 1 kg water is about 2 ppm.
पतले जलीय विलयनों में यह अनुमान उपयोगी है। / This approximation is useful for dilute aqueous solutions.
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A. विलयन के प्रति लीटर में तुल्यांकों की संख्याNumber of equivalents per litre of solution
सामान्यता तुल्यांक पर आधारित सान्द्रता है। / Normality is an equivalent-based concentration term.
इसमें प्रति लीटर विलयन में विलेय के तुल्यांक लिए जाते हैं। / It uses equivalents of solute per litre of solution.
अम्ल-क्षार और अनुमापन में यह उपयोगी रहती है। / It is useful in acid-base and titration calculations.
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Formality is considered more useful for which type of compounds?
A. आयनिक यौगिकों के लिएIonic compounds
फॉर्मेलिटी सूत्र इकाइयों पर आधारित होती है। / Formality is based on formula units.
आयनिक यौगिक जल में आयनों में टूट सकते हैं इसलिए सूत्र इकाई का विचार उपयोगी है। / Ionic compounds may dissociate into ions in water, so formula unit idea is useful.
आयनिक पदार्थों के प्रश्नों में फॉर्मेलिटी को पहचानें। / Identify formality in questions involving ionic substances.
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Which is the formula of molarity?
A. विलेय के मोलविलयन का आयतन लीटर में / Moles of solute / volume of solution in litres
मोलरता में विलेय के मोल लिए जाते हैं। / Molarity uses moles of solute.
इन्हें विलयन के आयतन लीटर से भाग करते हैं। / These are divided by volume of solution in litres.
ध्यान रखें कि आयतन विलयन का होता है, केवल विलायक का नहीं। / Remember the volume is of solution, not only solvent.
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Which is the formula of molality?
A. विलेय के मोलविलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में / Moles of solute / mass of solvent in kilograms
मोललता में विलेय के मोल लिए जाते हैं। / Molality uses moles of solute.
इन्हें विलायक के द्रव्यमान किलोग्राम से भाग करते हैं। / These are divided by mass of solvent in kilograms.
इसमें विलयन का आयतन नहीं लिया जाता। / It does not use volume of solution.
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0.5 mole solute is dissolved in water to make 1 litre solution. What is the molarity?
A. 0.5 मोल प्रति लीटर0.5 mole per litre
मोलरता = विलेय के मोल / विलयन का आयतन लीटर में। / Molarity = moles of solute / volume of solution in litres.
0.5/1 = 0.5 मोल प्रति लीटर। / 0.5/1 = 0.5 mole per litre.
यदि आयतन 1 लीटर हो तो मोलरता सीधे मोलों के बराबर होती है। / If volume is 1 litre, molarity equals the number of moles.
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1 mole solute is dissolved in 2 kg solvent. What is the molality?
A. 0.5 मोल प्रति किलोग्राम0.5 mole per kilogram
मोललता = विलेय के मोल / विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में। / Molality = moles of solute / mass of solvent in kilograms.
1/2 = 0.5 मोल प्रति किलोग्राम। / 1/2 = 0.5 mole per kilogram.
मोललता में केवल विलायक का द्रव्यमान लें। / In molality, use only mass of solvent.
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What comparison is made in mass-volume percentage?
A. विलेय का द्रव्यमान और विलयन का आयतनMass of solute and volume of solution
द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत में दो अलग राशियां जुड़ती हैं। / Mass-volume percentage combines two different quantities.
इसमें विलेय का द्रव्यमान प्रति 100 मिलीलीटर विलयन बताया जाता है। / It expresses mass of solute per 100 mL of solution.
नाम देखकर ही समझें कि ऊपर द्रव्यमान और नीचे आयतन है। / From the name, remember mass comes above and volume below.
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