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Chemistry 7: Abnormal Molecular Mass MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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7: Abnormal Molecular Mass Practice Questions

Showing 441-450 of 600 questions.

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Question 441/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 7: Abnormal Molecular Mass Class 12 Level 21

किसी (0.40,m\() विलयन में (K_b=0.50\),K kg mol\(^{-1}) और देखा गया उबालांक उन्नयन (0.30\),K) है। यदि विलेय दो आयनों में वियोजित होता है तो वियोजन की मात्रा क्या होगी?

In a (0.40,m\() solution, (K_b=0.50\),K kg mol\(^{-1}) and observed boiling point elevation is (0.30\),K). If the solute dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (50%)

Step 1

Concept

\(सामान्य उन्नयन (K_bm=0.50\times0.40=0.20\),K)। \(/ Normal elevation is (K_bm=0.50\times0.40=0.20\),K).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{0.30}{0.20}=1.50\)। दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.50\)। / \(i=\frac{0.30}{0.20}=1.50\). For two ions \(i=1+\alpha\), so \(\alpha=0.50\).

Step 3

Exam Tip

अणुसंख्यक गुण का अनुपात (i) देता है। / The ratio of colligative property gives (i).

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Question 442/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 7: Abnormal Molecular Mass Class 12 Level 21

एक विलयन में (i=1.05) पाया गया। निम्न में कौन-सा स्पष्टीकरण सबसे उचित है?

A solution has (i=1.05). Which explanation is most appropriate?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. हल्का वियोजन हुआ हैSlight dissociation has occurred

Step 1

Concept

(i=1.05) एक से थोड़ा अधिक है। / (i=1.05) is slightly greater than one.

Step 2

Why this answer is correct

इसका अर्थ है कि प्रभावी कणों की संख्या थोड़ी बढ़ी है। / This means effective particle number has slightly increased.

Step 3

Exam Tip

इसलिए हल्का वियोजन सबसे उचित स्पष्टीकरण है। / Therefore slight dissociation is the most appropriate explanation.

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Question 443/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 7: Abnormal Molecular Mass Class 12 Level 21

एक \(AX_3\) लवण (20%) वियोजित है। (250) प्रारंभिक सूत्र इकाइयों से प्रभावी कण कितने होंगे?

An \(AX_3\) salt is (20%) dissociated. From (250) initial formula units, how many effective particles will be present?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (400)

Step 1

Concept

(250) का (20%) यानी (50) इकाइयां वियोजित होंगी और (200) अवियोजित रहेंगी। / (20%) of (250) means (50) units dissociate and (200) remain undissociated.

Step 2

Why this answer is correct

(50) इकाइयां चार-चार आयन देंगी, इसलिए (200) आयन बनेंगे। / (50) units give four ions each, producing (200) ions.

Step 3

Exam Tip

कुल प्रभावी कण (200+200=400) होंगे। / Total effective particles are (200+200=400).

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Question 444/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 7: Abnormal Molecular Mass Class 12 Level 21

यदि किसी विलेय का प्रत्यक्ष मोलर द्रव्यमान (1.25M) है तो (i) कितना होगा और यह किसकी ओर संकेत करता है?

If the apparent molar mass of a solute is (1.25M), what is (i) and what does it indicate?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. (i=0.8), संघटन(i=0.8), association

Step 1

Concept

\((M_{\)app}=\frac{M}{i}) होता है। \(/ (M_{\)app\(}=\frac{M}{i}).\)

Step 2

Why this answer is correct

\(1.25M=\frac{M}{i}\) से (i=0.8)। / From \(1.25M=\frac{M}{i}\), (i=0.8).

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने से प्रभावी कण कम हैं और यह संघटन की ओर संकेत करता है। / Since (i<1), effective particles are fewer and association is indicated.

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Question 445/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 7: Abnormal Molecular Mass Class 12 Level 21

\(किसी (AB_3) लवण का असली मोलर द्रव्यमान (160\),g mol^{-1}) है। यदि (25%) वियोजन होता है तो प्रत्यक्ष मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

\(The true molar mass of an (AB_3) salt is (160\),g mol\(^{-1}). If (25%) dissociation occurs, what will be the apparent molar mass\)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (91.4,g mol\(^{-1})\)

Step 1

Concept

\(AB_3\) चार आयन देता है इसलिए \(i=1+3\alpha\)। / \(AB_3\) gives four ions, so \(i=1+3\alpha\).

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+3(0.25)=1.75)। \(इसलिए (M_{\)app\(}=\frac{160}{1.75}=91.4\),g mol^{-1})। \(/ (i=1+3(0.25)=1.75). Thus (M_{\)app\(}=\frac{160}{1.75}=91.4\),g mol\(^{-1}).\)

Step 3

Exam Tip

वियोजन में प्रत्यक्ष द्रव्यमान घटता है। / Dissociation lowers apparent molar mass.

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Question 446/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 7: Abnormal Molecular Mass Class 12 Level 21

एक विलेय (70%) चतुर्मेर बनाता है। यदि सामान्य हिमांक अवनमन (0.80,K) है तो देखा गया हिमांक अवनमन कितना होगा?

A solute undergoes (70%) tetramer association. If the normal freezing point depression is (0.80,K), what will be the observed freezing point depression?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (0.38,K)

Step 1

Concept

चतुर्मेर के लिए \(i=1-\alpha+\frac{\alpha}{4}\)। / For tetramerisation \(i=1-\alpha+\frac{\alpha}{4}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=1-0.70+\frac{0.70}{4}=0.475\)। / \(i=1-0.70+\frac{0.70}{4}=0.475\).

Step 3

Exam Tip

\(देखा गया अवनमन (0.475\times0.80=0.38\),K) होगा। \(/ Observed depression (=0.475\times0.80=0.38\),K).

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Question 447/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 7: Abnormal Molecular Mass Class 12 Level 21

किसी विलेय के लिए (i=1.6) है। यदि वह तीन आयनों में वियोजित होता है तो वियोजन की मात्रा क्या है?

For a solute (i=1.6). If it dissociates into three ions, what is the degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (30%)

Step 1

Concept

तीन आयनों के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For three ions \(i=1+2\alpha\).

Step 2

Why this answer is correct

\(1.6=1+2\alpha\) से \(2\alpha=0.6\) और \(\alpha=0.30\)। / From \(1.6=1+2\alpha\), \(2\alpha=0.6\) and \(\alpha=0.30\).

Step 3

Exam Tip

(i-1) को दो से भाग देना होगा। / Divide (i-1) by two.

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Question 448/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 7: Abnormal Molecular Mass Class 12 Level 21

एक विलयन में सामान्य परासरण दाब (2.00,atm) होना चाहिए था। वास्तविक परासरण दाब (3.20,atm) है। यदि विलेय दो आयनों में वियोजित होता है तो वियोजन की मात्रा क्या है?

A solution should normally have osmotic pressure (2.00,atm). The actual osmotic pressure is (3.20,atm). If the solute dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (60%)

Step 1

Concept

\(i=\frac{3.20}{2.00}=1.60\)। / \(i=\frac{3.20}{2.00}=1.60\).

Step 2

Why this answer is correct

दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\)। \(1.60=1+\alpha\) से \(\alpha=0.60\)। / For two ions \(i=1+\alpha\). From \(1.60=1+\alpha\), \(\alpha=0.60\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब बढ़ने पर वियोजन की जांच करें। / When osmotic pressure increases, check for dissociation.

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Question 449/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 7: Abnormal Molecular Mass Class 12 Level 21

किसी विलेय का (i=1.25) है। प्रत्यक्ष मोलर द्रव्यमान और असली मोलर द्रव्यमान का अनुपात क्या होगा?

A solute has (i=1.25). What is the ratio of apparent molar mass to true molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. (4:5)

Step 1

Concept

\((M_{\)app}=\frac{M}{i})। \(/ (M_{\)app\(}=\frac{M}{i}).\)

Step 2

Why this answer is correct

\((i=1.25=\frac{5}{4}), इसलिए (M_{\)app}=\frac{4M}{5})। \(/ (i=1.25=\frac{5}{4}), so (M_{\)app\(}=\frac{4M}{5}).\)

Step 3

Exam Tip

\(अनुपात (M_{\)app}:M=4:5) होगा। \(/ The ratio (M_{\)app\(}:M=4:5).\)

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Question 450/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 7: Abnormal Molecular Mass Class 12 Level 21

एक छात्र ने \(AlCl_3\) के लिए (i=1) मानकर मोलर द्रव्यमान निकाला, जबकि वास्तविक (i=3.4) है। प्रत्यक्ष मोलर द्रव्यमान असली मोलर द्रव्यमान का लगभग कितना होगा?

A student calculated molar mass for \(AlCl_3\) assuming (i=1), while the real (i=3.4). What will the apparent molar mass be approximately compared with the true molar mass?

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Correct Answer

A. (0.29M)

Step 1

Concept

\(प्रत्यक्ष मोलर द्रव्यमान (M_{\)app}=\frac{M}{i}) है। \(/ Apparent molar mass is (M_{\)app\(}=\frac{M}{i}).\)

Step 2

Why this answer is correct

\(वास्तविक (i=3.4) होने पर (M_{\)app}=\frac{M}{3.4}\approx0.29M)। \(/ With real (i=3.4), (M_{\)app\(}=\frac{M}{3.4}\approx0.29M).\)

Step 3

Exam Tip

विद्युत अपघट्य में (i) को अनदेखा करने से बड़ी त्रुटि होती है। / Ignoring (i) for electrolytes causes a large error.

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