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Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 7: Abnormal Molecular Mass Hard Level 21

एक विलयन में सामान्य परासरण दाब (2.00,atm) होना चाहिए था। वास्तविक परासरण दाब (3.20,atm) है। यदि विलेय दो आयनों में वियोजित होता है तो वियोजन की मात्रा क्या है?

A solution should normally have osmotic pressure (2.00,atm). The actual osmotic pressure is (3.20,atm). If the solute dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (60%)

Step 1

Concept

\(i=\frac{3.20}{2.00}=1.60\).

Step 2

Why this answer is correct

For two ions \(i=1+\alpha\). From \(1.60=1+\alpha\), \(\alpha=0.60\).

Step 3

Exam Tip

When osmotic pressure increases, check for dissociation. चरण 1: \(i=\frac{3.20}{2.00}=1.60\)। चरण 2: दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\)। \(1.60=1+\alpha\) से \(\alpha=0.60\)। चरण 3: परासरण दाब बढ़ने पर वियोजन की जांच करें।

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Chemistry Answer, Explanation and Revision Hints

एक विलयन में सामान्य परासरण दाब (2.00,atm) होना चाहिए था। वास्तविक परासरण दाब (3.20,atm) है। यदि विलेय दो आयनों में वियोजित होता है तो वियोजन की मात्रा क्या है? / A solution should normally have osmotic pressure (2.00,atm). The actual osmotic pressure is (3.20,atm). If the solute dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?

Correct Answer: C. (60%). Explanation: चरण 1: \(i=\frac{3.20}{2.00}=1.60\)। चरण 2: दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\)। \(1.60=1+\alpha\) से \(\alpha=0.60\)। चरण 3: परासरण दाब बढ़ने पर वियोजन की जांच करें। / Step 1: \(i=\frac{3.20}{2.00}=1.60\). Step 2: For two ions \(i=1+\alpha\). From \(1.60=1+\alpha\), \(\alpha=0.60\). Step 3: When osmotic pressure increases, check for dissociation.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

\(i=\frac{3.20}{2.00}=1.60\).

What exam hint can help solve this Chemistry question?

When osmotic pressure increases, check for dissociation. चरण 1: \(i=\frac{3.20}{2.00}=1.60\)। चरण 2: दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\)। \(1.60=1+\alpha\) से \(\alpha=0.60\)। चरण 3: परासरण दाब बढ़ने पर वियोजन की जांच करें।