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20 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार ग्लूकोज विलयन का घनत्व 1.2 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। यदि ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है, तो विलयन की मोलरता कितनी होगी?
1 लीटर विलयन का द्रव्यमान 1.2 × 1000 = 1200 ग्राम होगा। / Mass of 1 L solution is 1.2 × 1000 = 1200 g.
Step 2
Why this answer is correct
इसमें ग्लूकोज का द्रव्यमान 20 प्रतिशत यानी 240 ग्राम है। मोल = 240 ÷ 180 = 1.33। इसलिए मोलरता 1.33 मोल प्रति लीटर है। / Glucose mass is 20 percent of this, so 240 g. Moles = 240 ÷ 180 = 1.33. Hence molarity is 1.33 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
घनत्व से पहले 1 लीटर विलयन का द्रव्यमान निकालना सबसे आसान तरीका है। / First convert density into mass of 1 L solution.
2 मोल प्रति लीटर सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन का घनत्व 1.08 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड का मोलर द्रव्यमान 40 ग्राम प्रति मोल है। विलयन की मोललता कितनी होगी?
1 मोलल का अर्थ है 1 किलोग्राम विलायक में 1 मोल विलेय। / 1 molal means 1 mole solute in 1 kg solvent.
Step 2
Why this answer is correct
यूरिया का द्रव्यमान 60 ग्राम और विलायक 1000 ग्राम है। कुल विलयन 1060 ग्राम हुआ। द्रव्यमान प्रतिशत = 60 ÷ 1060 × 100 = लगभग 5.66 प्रतिशत। / Mass of urea is 60 g and solvent is 1000 g. Total solution mass is 1060 g. Mass percent = 60 ÷ 1060 × 100 = about 5.66 percent.
Step 3
Exam Tip
मोललता को द्रव्यमान प्रतिशत में बदलते समय कुल विलयन का द्रव्यमान लेना न भूलें। / While converting molality to mass percent, include solute in total solution mass.
10 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार सोडियम क्लोराइड विलयन का घनत्व 1.07 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। सोडियम क्लोराइड का मोलर द्रव्यमान 58.5 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता लगभग कितनी होगी?
1 लीटर विलयन का द्रव्यमान 1.07 × 1000 = 1070 ग्राम होगा। / Mass of 1 L solution = 1.07 × 1000 = 1070 g.
Step 2
Why this answer is correct
सोडियम क्लोराइड का द्रव्यमान 10 प्रतिशत यानी 107 ग्राम है। मोल = 107 ÷ 58.5 = लगभग 1.83। अतः मोलरता 1.83 मोल प्रति लीटर है। / Sodium chloride mass is 10 percent, so 107 g. Moles = 107 ÷ 58.5 = about 1.83. Hence molarity is 1.83 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत और घनत्व साथ दिए हों तो 1 लीटर विलयन को आधार बनाना अच्छा रहता है। / When mass percent and density are given together, take 1 L solution as the basis.
0.5 मोल प्रति लीटर ग्लूकोज विलयन का घनत्व 1.04 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है। विलयन की मोललता लगभग कितनी होगी?
मान लें विलेय के मोल x हैं। कुल मोल 9 + x होंगे। / Let moles of solute be x. Total moles will be 9 + x.
Step 2
Why this answer is correct
जल का मोल अंश 9 ÷ (9 + x) = 0.9 है। इससे 9 = 8.1 + 0.9x और x = 1 मिलता है। / Mole fraction of water is 9 ÷ (9 + x) = 0.9. This gives 9 = 8.1 + 0.9x, so x = 1.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश के उल्टे प्रश्नों में घटक और कुल मोल का संबंध बनाना चाहिए। / In reverse mole fraction questions, form the relation between component moles and total moles.
0.2 मोलल विलयन में 1 किलोग्राम जल में 0.2 मोल ग्लूकोज है। / A 0.2 molal solution has 0.2 mol glucose in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
जल के मोल = 1000 ÷ 18 = 55.56। ग्लूकोज का मोल अंश = 0.2 ÷ (0.2 + 55.56) = लगभग 0.0036। / Moles of water = 1000 ÷ 18 = 55.56. Mole fraction of glucose = 0.2 ÷ (0.2 + 55.56) = about 0.0036.
Step 3
Exam Tip
बहुत पतले जलीय विलयन में विलेय का मोल अंश बहुत छोटा होता है। / In very dilute aqueous solutions, solute mole fraction is very small.
पतले जलीय विलयन में 1 भाग प्रति दस लाख लगभग 1 मिलीग्राम प्रति लीटर होता है। / For dilute aqueous solutions, 1 ppm is nearly 1 mg per litre.
Step 2
Why this answer is correct
9 भाग प्रति दस लाख का अर्थ 9 मिलीग्राम प्रति लीटर है। 500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर, इसलिए द्रव्यमान = 9 × 0.5 = 4.5 मिलीग्राम। / 9 ppm means 9 mg per litre. 500 mL = 0.5 L, so mass = 9 × 0.5 = 4.5 mg.
Step 3
Exam Tip
भाग प्रति दस लाख वाले जलीय प्रश्नों में लीटर में आयतन पहचानें। / In aqueous ppm questions, identify the volume in litres.
घनत्व 1 ग्राम प्रति मिलीलीटर होने से 250 मिलीलीटर विलयन का द्रव्यमान 250 ग्राम है। / With density 1 g per mL, mass of 250 mL solution is 250 g.
Step 2
Why this answer is correct
भाग प्रति दस लाख = 0.005 ÷ 250 × 1000000 = 20। इसलिए सांद्रता 20 भाग प्रति दस लाख है। / ppm = 0.005 ÷ 250 × 1,000,000 = 20. So concentration is 20 ppm.
Step 3
Exam Tip
भाग प्रति दस लाख में विलेय और विलयन दोनों का द्रव्यमान एक ही इकाई में रखें। / In ppm, keep solute and solution masses in the same unit.
5 मोल प्रति लीटर अम्ल के 50 मिलीलीटर को 2 मोल प्रति लीटर अम्ल के 100 मिलीलीटर के साथ मिलाया गया। कुल आयतन 150 मिलीलीटर मानते हुए अंतिम मोलरता कितनी होगी?
दोनों विलयनों में अम्ल के मोल अलग-अलग निकालें। / Calculate moles of acid from both solutions separately.
Step 2
Why this answer is correct
पहले में मोल = 5 × 0.050 = 0.25 और दूसरे में मोल = 2 × 0.100 = 0.20। कुल मोल = 0.45 और कुल आयतन = 0.150 लीटर। अंतिम मोलरता = 0.45 ÷ 0.150 = 3.00। / First moles = 5 × 0.050 = 0.25 and second moles = 2 × 0.100 = 0.20. Total moles = 0.45 and total volume = 0.150 L. Final molarity = 0.45 ÷ 0.150 = 3.00.
Step 3
Exam Tip
समान विलेय वाले मिश्रण में कुल मोल जोड़कर कुल आयतन से भाग दें। / For same solute mixtures, add moles and divide by total volume.
मिश्रण की मोलरता दोनों मोलरताओं के बीच होगी। / The mixture molarity must lie between the two given molarities.
Step 2
Why this answer is correct
अंतर विधि से 4 − 2 = 2 और 2 − 1 = 1। इसलिए कम सांद्र विलयन और अधिक सांद्र विलयन का अनुपात 2:1 होगा। / By alligation, 4 − 2 = 2 and 2 − 1 = 1. So the volume ratio of dilute solution to concentrated solution is 2:1.
Step 3
Exam Tip
मिश्रण प्रश्नों में लक्ष्य सांद्रता से अंतर लेना तेज तरीका है। / In mixing questions, using differences from target concentration is quick.
30 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार नाइट्रिक अम्ल विलयन का घनत्व 1.18 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। नाइट्रिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान 63 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता लगभग कितनी होगी?
1 लीटर विलयन का द्रव्यमान 1180 ग्राम है। / Mass of 1 L solution is 1180 g.
Step 2
Why this answer is correct
अम्ल का द्रव्यमान 30 प्रतिशत यानी 354 ग्राम है। मोल = 354 ÷ 63 = लगभग 5.62। अतः मोलरता लगभग 5.62 मोल प्रति लीटर है। / Acid mass is 30 percent of this, so 354 g. Moles = 354 ÷ 63 = about 5.62. Hence molarity is about 5.62 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत द्रव्यमान से मोलरता निकालने में घनत्व को अनदेखा नहीं करना चाहिए। / When converting mass percent to molarity, density must not be ignored.
मान लें कुल मोल में विलेय 0.02 मोल और जल 0.98 मोल है। / Assume total moles are 1, so solute is 0.02 mol and water is 0.98 mol.
Step 2
Why this answer is correct
जल का द्रव्यमान = 0.98 × 18 = 17.64 ग्राम = 0.01764 किलोग्राम। मोललता = 0.02 ÷ 0.01764 = लगभग 1.13। / Mass of water = 0.98 × 18 = 17.64 g = 0.01764 kg. Molality = 0.02 ÷ 0.01764 = about 1.13.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश से मोललता में बदलने के लिए 1 कुल मोल को आधार माना जा सकता है। / For converting mole fraction to molality, taking 1 total mole is a convenient basis.
2 मोलल का अर्थ है 1 किलोग्राम जल में 2 मोल ग्लूकोज। / 2 molal means 2 mol glucose in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
जल के मोल = 1000 ÷ 18 = 55.56। ग्लूकोज का मोल अंश = 2 ÷ (2 + 55.56) = लगभग 0.035। / Moles of water = 1000 ÷ 18 = 55.56. Mole fraction of glucose = 2 ÷ (2 + 55.56) = about 0.035.
Step 3
Exam Tip
मोललता से मोल अंश में बदलते समय जल के मोल निकालना जरूरी है। / While converting molality to mole fraction, calculate moles of water carefully.
100 ग्राम विलयन मानें। इसमें एथेनॉल 40 ग्राम और जल 60 ग्राम होगा। / Take 100 g solution. It contains 40 g ethanol and 60 g water.
Step 2
Why this answer is correct
एथेनॉल के मोल = 40 ÷ 46 = 0.87 और जल के मोल = 60 ÷ 18 = 3.33। अनुपात = 0.87:3.33 = लगभग 0.26:1। / Moles of ethanol = 40 ÷ 46 = 0.87 and moles of water = 60 ÷ 18 = 3.33. Ratio = 0.87:3.33 = about 0.26:1.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत को मोल अनुपात में बदलते समय 100 ग्राम आधार सरल रहता है। / For converting mass percent to mole ratio, 100 g solution is a simple basis.
100 ग्राम विलयन मानें। मेथेनॉल 40 ग्राम और जल 60 ग्राम होगा। / Take 100 g solution. Methanol is 40 g and water is 60 g.
Step 2
Why this answer is correct
मेथेनॉल के मोल = 40 ÷ 32 = 1.25। जल का द्रव्यमान = 0.06 किलोग्राम। मोललता = 1.25 ÷ 0.06 = लगभग 20.8। / Moles of methanol = 40 ÷ 32 = 1.25. Mass of water = 0.06 kg. Molality = 1.25 ÷ 0.06 = about 20.8.
Step 3
Exam Tip
अधिक द्रव्यमान प्रतिशत वाले विलयन में मोललता काफी बड़ी हो सकती है। / A high mass percent solution can have a large molality.
पहले कैल्शियम क्लोराइड के मोल निकालें। 0.400 लीटर में मोल = 0.25 × 0.400 = 0.10। / First find moles of calcium chloride. In 0.400 L, moles = 0.25 × 0.400 = 0.10.
Step 2
Why this answer is correct
एक सूत्र इकाई से तीन आयन बनते हैं। कुल आयनिक कणों के मोल = 0.10 × 3 = 0.30। / One formula unit gives three ions. Total moles of ionic particles = 0.10 × 3 = 0.30.
Step 3
Exam Tip
आयनिक विलयनों में कणों की संख्या पूछी हो तो आयनीकरण के बाद बनने वाले आयनों की संख्या देखें। / For ionic solutions, check how many ions form after ionisation.
0.036 ग्राम = 36 मिलीग्राम। पतले जलीय विलयन में 1 लीटर विलयन का द्रव्यमान लगभग 1 किलोग्राम माना जाता है। / 0.036 g = 36 mg. For a dilute aqueous solution, 1 L solution is approximately 1 kg.
Step 2
Why this answer is correct
1 किलोग्राम विलयन में 36 मिलीग्राम विलेय होने से सांद्रता 36 भाग प्रति दस लाख है। / 36 mg solute in 1 kg solution gives 36 ppm.
Step 3
Exam Tip
मिलीग्राम प्रति लीटर को पतले जलीय विलयन में भाग प्रति दस लाख माना जा सकता है। / For dilute aqueous solutions, mg per litre can be taken as ppm.
अलग-अलग सांद्रता वाले विलयनों में औसत सीधे नहीं, मोल आधारित लेना चाहिए। / For different concentrations, use mole-based averaging, not simple averaging.
निकाले गए 20 मिलीलीटर भाग में मोल = 0.5 × 0.020 = 0.010 मोल हैं। / Moles in the withdrawn 20 mL portion = 0.5 × 0.020 = 0.010 mol.
Step 2
Why this answer is correct
इसी भाग को 100 मिलीलीटर यानी 0.100 लीटर तक पतला किया गया। नई मोलरता = 0.010 ÷ 0.100 = 0.10। / This portion is diluted to 100 mL = 0.100 L. New molarity = 0.010 ÷ 0.100 = 0.10.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में पूरे पुराने विलयन के बजाय निकाले गए भाग के मोल गिनें। / Count moles in the taken portion, not in the whole original solution.
पहले पतलन के बाद मोलरता निकालें। 0.5 × 100 = नयी मोलरता × 500, इसलिए नयी मोलरता 0.1 मोल प्रति लीटर है। / First find molarity after dilution. 0.5 × 100 = new molarity × 500, so new molarity is 0.1 mol L-1.
दो चरण वाले पतलन प्रश्नों में पहले अंतिम सांद्रता निकालें, फिर नमूने के मोल। / In two-step dilution questions, find final concentration first, then moles in the sample.
2 प्रतिशत द्रव्यमान आयतन का अर्थ है 100 मिलीलीटर में 2 ग्राम विलेय। / 2 percent mass by volume means 2 g solute in 100 mL solution.
Step 2
Why this answer is correct
1 लीटर में विलेय 20 ग्राम होगा। मोल = 20 ÷ 40 = 0.5। इसलिए मोलरता 0.50 मोल प्रति लीटर है। / In 1 L, solute mass will be 20 g. Moles = 20 ÷ 40 = 0.5. So molarity is 0.50 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान आयतन प्रतिशत से मोलरता निकालते समय 100 मिलीलीटर को 1 लीटर तक बढ़ाएँ। / Convert the 100 mL basis to 1 L before finding molarity.
एक विलयन में विलेय का मोल अंश 0.25 है। यदि विलेय के मोलर द्रव्यमान 60 ग्राम प्रति मोल और विलायक के 18 ग्राम प्रति मोल हैं, तो विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत लगभग कितना होगा?
कुल 1 मोल मिश्रण मानें। विलेय 0.25 मोल और विलायक 0.75 मोल होगा। / Assume total mixture is 1 mole. Solute = 0.25 mol and solvent = 0.75 mol.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का द्रव्यमान = 0.25 × 60 = 15 ग्राम। विलायक का द्रव्यमान = 0.75 × 18 = 13.5 ग्राम। कुल द्रव्यमान = 28.5 ग्राम। प्रतिशत = 15 ÷ 28.5 × 100 = लगभग 52.6। / Solute mass = 0.25 × 60 = 15 g. Solvent mass = 0.75 × 18 = 13.5 g. Total mass = 28.5 g. Percent = 15 ÷ 28.5 × 100 = about 52.6.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश से द्रव्यमान प्रतिशत में बदलने के लिए 1 कुल मोल आधार बहुत सुविधाजनक है। / For mole fraction to mass percent conversion, 1 total mole is a convenient basis.
किसी विलयन में विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत 25 है। विलेय का मोलर द्रव्यमान 50 ग्राम प्रति मोल और विलायक का 18 ग्राम प्रति मोल है। विलेय का मोल अंश लगभग कितना होगा?
100 ग्राम विलयन मानें। विलेय 25 ग्राम और विलायक 75 ग्राम होगा। / Take 100 g solution. Solute is 25 g and solvent is 75 g.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल = 25 ÷ 50 = 0.5। विलायक के मोल = 75 ÷ 18 = 4.17। मोल अंश = 0.5 ÷ (0.5 + 4.17) = लगभग 0.107। / Moles of solute = 25 ÷ 50 = 0.5. Moles of solvent = 75 ÷ 18 = 4.17. Mole fraction = 0.5 ÷ (0.5 + 4.17) = about 0.107.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत को मोल अंश में बदलते समय मोलर द्रव्यमान बहुत महत्वपूर्ण होता है। / Molar masses are very important when converting mass percent to mole fraction.
शुरू में मोल = 0.2 × 1 = 0.2 मोल हैं। / Initial moles = 0.2 × 1 = 0.2 mol.
Step 2
Why this answer is correct
निकाले गए 100 मिलीलीटर में मोल = 0.2 × 0.1 = 0.02 मोल। बचे मोल = 0.18। जल मिलाने के बाद आयतन फिर 1 लीटर है। नई मोलरता = 0.18 मोल प्रति लीटर। / Moles removed in 100 mL = 0.2 × 0.1 = 0.02 mol. Remaining moles = 0.18. After adding water, volume is again 1 L. New molarity = 0.18 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
बदलने वाले प्रश्नों में हटाए गए विलेय की मात्रा घटाएँ। / In replacement questions, subtract the amount of solute removed.
लक्ष्य सांद्रता 0.5 और 1.5 के ठीक बीच में है। / The target concentration lies exactly midway between 0.5 and 1.5.
Step 2
Why this answer is correct
अंतर विधि से 1.5 − 1.0 = 0.5 और 1.0 − 0.5 = 0.5। दोनों अंतर समान हैं, इसलिए आयतन अनुपात 1:1 होगा। / By alligation, 1.5 − 1.0 = 0.5 and 1.0 − 0.5 = 0.5. Since the differences are equal, the volume ratio is 1:1.
Step 3
Exam Tip
जब लक्ष्य ठीक बीच में हो तो समान आयतन मिलाने से औसत सांद्रता मिलती है। / When the target is exactly in the middle, equal volumes give the average concentration.
1.5 मोल प्रति लीटर विलयन का घनत्व 1.10 ग्राम प्रति मिलीलीटर है और विलेय का मोलर द्रव्यमान 100 ग्राम प्रति मोल है। विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत लगभग कितना होगा?
1 लीटर विलयन में विलेय के मोल 1.5 हैं। विलेय का द्रव्यमान = 1.5 × 100 = 150 ग्राम। / In 1 L solution, moles of solute are 1.5. Mass of solute = 1.5 × 100 = 150 g.
Step 2
Why this answer is correct
1 लीटर विलयन का द्रव्यमान = 1.10 × 1000 = 1100 ग्राम। द्रव्यमान प्रतिशत = 150 ÷ 1100 × 100 = लगभग 13.6। / Mass of 1 L solution = 1.10 × 1000 = 1100 g. Mass percent = 150 ÷ 1100 × 100 = about 13.6.
Step 3
Exam Tip
मोलरता से द्रव्यमान प्रतिशत निकालते समय घनत्व से कुल विलयन द्रव्यमान लें। / To convert molarity to mass percent, use density to get total solution mass.
100 ग्राम विलयन मानें। विलेय 25 ग्राम और जल 75 ग्राम होगा। / Take 100 g solution. Solute is 25 g and water is 75 g.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल = 25 ÷ 50 = 0.5। जल का द्रव्यमान = 0.075 किलोग्राम। मोललता = 0.5 ÷ 0.075 = लगभग 6.67। / Moles of solute = 25 ÷ 50 = 0.5. Mass of water = 0.075 kg. Molality = 0.5 ÷ 0.075 = about 6.67.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत से मोललता निकालते समय विलायक को किलोग्राम में बदलें। / While converting mass percent to molality, convert solvent mass into kilograms.
किसी विलयन में विलेय और विलायक के मोल अंश बराबर हैं। यदि विलेय का मोलर द्रव्यमान 60 ग्राम प्रति मोल और विलायक का 18 ग्राम प्रति मोल है, तो विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत लगभग कितना होगा?
मोल अंश बराबर होने का अर्थ है दोनों के मोल बराबर हैं। 1 मोल विलेय और 1 मोल विलायक मानें। / Equal mole fractions mean equal moles of solute and solvent. Take 1 mol solute and 1 mol solvent.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का द्रव्यमान 60 ग्राम और विलायक का 18 ग्राम है। कुल द्रव्यमान 78 ग्राम। विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत = 60 ÷ 78 × 100 = लगभग 76.9 प्रतिशत। / Solute mass = 60 g and solvent mass = 18 g. Total mass = 78 g. Mass percent of solute = 60 ÷ 78 × 100 = about 76.9 percent.
Step 3
Exam Tip
बराबर मोल अंश का अर्थ बराबर द्रव्यमान नहीं होता। / Equal mole fraction does not mean equal mass.
98 ग्राम सल्फ्यूरिक अम्ल को जल में घोलकर 2 लीटर विलयन बनाया गया। यदि अम्ल पूर्ण रूप से दो हाइड्रोजन आयन देता है, तो हाइड्रोजन आयनों की मोलरता कितनी होगी?
सल्फ्यूरिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान 98 ग्राम प्रति मोल है, इसलिए 98 ग्राम = 1 मोल। / Molar mass of sulphuric acid is 98 g per mol, so 98 g = 1 mol.
Step 2
Why this answer is correct
अम्ल की मोलरता = 1 ÷ 2 = 0.5 मोल प्रति लीटर। प्रत्येक मोल अम्ल से 2 मोल हाइड्रोजन आयन मिलते हैं, इसलिए हाइड्रोजन आयन मोलरता = 2 × 0.5 = 1.0। / Acid molarity = 1 ÷ 2 = 0.5 mol L-1. Each mole acid gives 2 moles hydrogen ions, so hydrogen ion molarity = 2 × 0.5 = 1.0.
Step 3
Exam Tip
आयनिक कण पूछे हों तो मूल विलेय की मोलरता को आयन संख्या से गुणा करें। / If ionic particles are asked, multiply solute molarity by the number of ions produced.
एक सोडियम सल्फेट सूत्र इकाई से दो सोडियम आयन मिलते हैं। / One formula unit of sodium sulphate gives two sodium ions.
Step 2
Why this answer is correct
सोडियम सल्फेट की मोलरता 0.1 है, इसलिए सोडियम आयनों की मोलरता = 2 × 0.1 = 0.20 मोल प्रति लीटर। / Molarity of sodium sulphate is 0.1, so sodium ion molarity = 2 × 0.1 = 0.20 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
लवण के सूत्र से आयनों की संख्या पहचानना जरूरी है। / Always identify the number of ions from the salt formula.
10 मिलीलीटर एथेनॉल को जल में मिलाकर 250 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। फिर इस विलयन के 50 मिलीलीटर को 200 मिलीलीटर तक पतला किया गया। अंतिम विलयन में एथेनॉल का आयतन प्रतिशत क्या होगा?
पहले विलयन में एथेनॉल का आयतन प्रतिशत 10 ÷ 250 × 100 = 4 प्रतिशत है। / In the first solution, ethanol volume percent = 10 ÷ 250 × 100 = 4 percent.
Step 2
Why this answer is correct
50 मिलीलीटर भाग में एथेनॉल = 4 प्रतिशत का 50 मिलीलीटर = 2 मिलीलीटर। इसे 200 मिलीलीटर तक पतला किया गया। नया प्रतिशत = 2 ÷ 200 × 100 = 1 प्रतिशत। / In 50 mL portion, ethanol = 4 percent of 50 mL = 2 mL. It is diluted to 200 mL. New percent = 2 ÷ 200 × 100 = 1 percent.
Step 3
Exam Tip
आंशिक भाग लेकर पतला करने पर उस भाग में विलेय की मात्रा पहले निकालें। / When a portion is diluted, first find solute amount in that portion.
1 मोलल विलयन में 1 किलोग्राम जल और 1 मोल सोडियम क्लोराइड होता है। / A 1 molal solution has 1 kg water and 1 mol sodium chloride.
Step 2
Why this answer is correct
सोडियम क्लोराइड का द्रव्यमान 58.5 ग्राम है। कुल विलयन द्रव्यमान = 1000 + 58.5 = 1058.5 ग्राम। द्रव्यमान प्रतिशत = 58.5 ÷ 1058.5 × 100 = लगभग 5.53। / Mass of sodium chloride = 58.5 g. Total solution mass = 1000 + 58.5 = 1058.5 g. Mass percent = 58.5 ÷ 1058.5 × 100 = about 5.53.
Step 3
Exam Tip
मोललता से द्रव्यमान प्रतिशत में कुल द्रव्यमान में विलेय जोड़ना जरूरी है। / When converting molality to mass percent, add solute to total mass.
विलेय का द्रव्यमान = 0.02 × 100 = 2 ग्राम। / Mass of solute = 0.02 × 100 = 2 g.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान आयतन प्रतिशत = 2 ÷ 500 × 100 = 0.4 प्रतिशत। / Mass by volume percent = 2 ÷ 500 × 100 = 0.4 percent.
Step 3
Exam Tip
मोल दिए हों तो पहले ग्राम द्रव्यमान निकालें, फिर द्रव्यमान आयतन प्रतिशत लगाएँ। / If moles are given, first convert them into gram mass, then apply mass by volume percent.
36.5 ग्राम हाइड्रोजन क्लोराइड को जल में घोलकर 250 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। हाइड्रोजन क्लोराइड का मोलर द्रव्यमान 36.5 ग्राम प्रति मोल है। विलयन की मोलरता कितनी होगी?
बराबर द्रव्यमान जल का अर्थ है दोनों में विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान बराबर है। / Equal masses of water mean equal kilogram masses of solvent in both solutions.
Step 2
Why this answer is correct
1 किलोग्राम जल आधार लें। पहले में 0.25 मोल और दूसरे में 0.75 मोल विलेय है। कुल विलेय = 1.00 मोल और कुल जल = 2 किलोग्राम। मोललता = 1.00 ÷ 2 = 0.50। / Take 1 kg water in each. First has 0.25 mol solute and second has 0.75 mol solute. Total solute = 1.00 mol and total water = 2 kg. Molality = 1.00 ÷ 2 = 0.50.
Step 3
Exam Tip
मोललता मिलाते समय विलायक के कुल किलोग्राम पर ध्यान दें। / While mixing molal solutions, focus on total kilograms of solvent.
