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Subjects

Class 12 Chemistry Easy Quiz

Chemistry Easy Class 12 Level 10

Level 10 • 50/50 questions • 40 seconds per question.

Level readiness 50/50 Questions
Time Left 33:20 40 sec/question
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ModeClassic Quiz
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Question 1 / 50 0 score
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Question 1/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी बंद पात्र में द्रव के ऊपर उसकी वाष्प द्वारा लगाया गया दाब क्या कहलाता है?

What is the pressure exerted by vapour above a liquid in a closed container called?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. वाष्प दाबVapour pressure

Step 1

Concept

बंद पात्र में द्रव के कुछ कण वाष्प बनकर ऊपर रहते हैं। / In a closed container, some liquid particles escape into vapour.

Step 2

Why this answer is correct

ये वाष्प कण पात्र की दीवारों पर दाब लगाते हैं, जिसे वाष्प दाब कहते हैं। / These vapour particles exert pressure on the container walls, called vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

परिभाषा में बंद पात्र और वाष्प द्वारा दाब लगाने की बात याद रखें। / Remember the words closed container and vapour pressure together.

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Question 2/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी द्रव का वाष्प दाब ताप बढ़ाने पर सामान्यतः कैसे बदलता है?

How does the vapour pressure of a liquid generally change on increasing temperature?

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Correct Answer

A. बढ़ता हैIt increases

Step 1

Concept

ताप बढ़ने पर द्रव कणों की गतिज ऊर्जा बढ़ती है। / On heating, kinetic energy of liquid particles increases.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक कण वाष्प अवस्था में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब बढ़ता है। / More particles enter the vapour phase, so vapour pressure increases.

Step 3

Exam Tip

ताप और वाष्प दाब का संबंध सामान्यतः सीधा याद रखें। / Generally remember vapour pressure increases with temperature.

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Question 3/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

द्रव में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक का वाष्प दाब क्यों घटता है?

Why does the vapour pressure of a solvent decrease when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. विलायक कणों की सतह पर संख्या घट जाती हैNumber of solvent particles at the surface decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not escape into vapour.

Step 2

Why this answer is correct

वह सतह पर कुछ स्थान घेरता है, इसलिए कम विलायक कण बाहर निकल पाते हैं। / It occupies some surface space, so fewer solvent particles escape.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब घटने का कारण सतह पर विलायक कणों की कमी से जोड़ें। / Link lowering of vapour pressure with fewer solvent particles at the surface.

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Question 4/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

राउल्ट नियम के अनुसार विलयन में विलायक का वाष्प दाब किसके समानुपाती होता है?

According to Raoult's law, vapour pressure of solvent in a solution is proportional to what?

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Correct Answer

A. विलायक के मोल अंश केMole fraction of the solvent

Step 1

Concept

राउल्ट नियम विलायक के वाष्प दाब और उसके मोल अंश को जोड़ता है। / Raoult's law connects vapour pressure of solvent with its mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का मोल अंश घटेगा तो उसका वाष्प दाब भी घटेगा। / If solvent mole fraction decreases, its vapour pressure also decreases.

Step 3

Exam Tip

सूत्र आधारित प्रश्न में मोल अंश शब्द पर ध्यान दें। / In formula-based questions, focus on the term mole fraction.

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Question 5/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

राउल्ट नियम का सही सरल रूप कौन-सा है?

Which is the correct simple form of Raoult's law?

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Correct Answer

A. \((P = X_{\)solvent\(} P^\circ)\)

Step 1

Concept

राउल्ट नियम में विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश पर निर्भर करता है। / In Raoult's law, vapour pressure of the solvent depends on its mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

\(सही रूप (P = X_{\)solvent} P^\circ) है। \(/ The correct form is (P = X_{\)solvent\(} P^\circ).\)

Step 3

Exam Tip

गुणा का संबंध पहचानें, जोड़ या घटाव वाला रूप न चुनें। / Choose the multiplication relation, not addition or subtraction forms.

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Question 6/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

शुद्ध विलायक की तुलना में अवाष्पशील विलेय वाला विलयन कैसा वाष्प दाब रखता है?

Compared with pure solvent, what vapour pressure does a solution containing a non-volatile solute have?

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Correct Answer

A. कम वाष्प दाबLower vapour pressure

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाष्प नहीं बनाता। / A non-volatile solute does not form vapour.

Step 2

Why this answer is correct

वह विलायक के वाष्पन को कम कर देता है, इसलिए विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम होता है। / It reduces evaporation of solvent, so solution vapour pressure is lower than pure solvent.

Step 3

Exam Tip

अवाष्पशील विलेय दिखे तो वाष्प दाब घटने की सोचें। / If non-volatile solute is mentioned, think of lowered vapour pressure.

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Question 7/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब घटने का मुख्य कारण कौन-सा है, जब चीनी जल में घोली जाती है?

What is the main reason for lowering of vapour pressure when sugar is dissolved in water?

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Correct Answer

A. जल के सतह कणों की संख्या कम हो जाती हैNumber of water particles at the surface decreases

Step 1

Concept

चीनी अवाष्पशील विलेय है। / Sugar is a non-volatile solute.

Step 2

Why this answer is correct

वह जल की सतह पर जल कणों की उपलब्धता घटाती है, इसलिए जल का वाष्प दाब घटता है। / It reduces the availability of water particles at the surface, lowering vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

ऐसे उदाहरणों में विलेय की अवाष्पशीलता पहचानें। / In such examples, identify the non-volatile nature of the solute.

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Question 8/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब किस प्रकार के पात्र में ठीक से मापा जा सकता है?

In what type of container can vapour pressure be measured properly?

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Correct Answer

A. बंद पात्र मेंIn a closed container

Step 1

Concept

वाष्प दाब बनने के लिए वाष्प को द्रव के ऊपर इकट्ठा होना चाहिए। / Vapour must collect above the liquid to exert measurable pressure.

Step 2

Why this answer is correct

खुला पात्र वाष्प को बाहर निकलने देता है, इसलिए बंद पात्र आवश्यक है। / An open container lets vapour escape, so a closed container is needed.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब के प्रश्नों में बंद तंत्र को मुख्य शर्त मानें। / For vapour pressure questions, treat closed system as an important condition.

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Question 9/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी द्रव का वाष्प दाब अधिक है, तो वह द्रव सामान्यतः कैसा होगा?

If a liquid has high vapour pressure, what is it generally like?

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Correct Answer

A. अधिक वाष्पशीलMore volatile

Step 1

Concept

अधिक वाष्प दाब का अर्थ है कि द्रव के अधिक कण आसानी से वाष्प बनते हैं। / Higher vapour pressure means more liquid particles easily enter vapour.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसा द्रव अधिक वाष्पशील कहलाता है। / Such a liquid is called more volatile.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब और वाष्पशीलता को सीधे संबंध के रूप में याद रखें। / Remember vapour pressure and volatility as directly related.

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Question 10/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी द्रव में अंतरकण आकर्षण अधिक हो, तो उसका वाष्प दाब कैसा होगा?

If intermolecular attraction in a liquid is strong, how will its vapour pressure be?

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Correct Answer

A. कमLow

Step 1

Concept

मजबूत आकर्षण द्रव कणों को पास रखता है। / Strong attraction holds liquid particles together.

Step 2

Why this answer is correct

कम कण वाष्प बन पाते हैं, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। / Fewer particles escape into vapour, so vapour pressure is low.

Step 3

Exam Tip

मजबूत आकर्षण का अर्थ कम वाष्पशीलता और कम वाष्प दाब याद रखें। / Strong attraction means lower volatility and lower vapour pressure.

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Question 11/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी द्रव में अंतरकण आकर्षण कमजोर हो, तो उसका वाष्प दाब सामान्यतः कैसा होगा?

If intermolecular attraction in a liquid is weak, how will its vapour pressure generally be?

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Correct Answer

A. अधिकHigh

Step 1

Concept

कमजोर आकर्षण के कारण कण आसानी से द्रव सतह छोड़ सकते हैं। / Weak attraction allows particles to leave the liquid surface easily.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक कण वाष्प अवस्था में जाने से वाष्प दाब बढ़ता है। / More particles enter vapour phase, giving higher vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

कमजोर आकर्षण को अधिक वाष्पशीलता से जोड़ें। / Connect weak attraction with higher volatility.

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Question 12/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

उबलना कब शुरू होता है?

When does boiling start?

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Correct Answer

A. जब द्रव का वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाता हैWhen vapour pressure of liquid becomes equal to external pressure

Step 1

Concept

उबलना केवल सतह पर नहीं, पूरे द्रव में वाष्प बनने की अवस्था है। / Boiling is vapour formation throughout the liquid, not only at the surface.

Step 2

Why this answer is correct

यह तब होता है जब द्रव का वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाता है। / It occurs when vapour pressure becomes equal to external pressure.

Step 3

Exam Tip

उबलने के प्रश्न में वाष्प दाब और बाहरी दाब की बराबरी देखें। / For boiling questions, look for equality of vapour pressure and external pressure.

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Question 13/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी द्रव का क्वथनांक अधिक होने का एक कारण क्या हो सकता है?

What can be one reason for a liquid having a higher boiling point?

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Correct Answer

A. उसका वाष्प दाब समान ताप पर कम होता हैIts vapour pressure is lower at the same temperature

Step 1

Concept

कम वाष्प दाब वाला द्रव बाहरी दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहता है। / A liquid with lower vapour pressure needs higher temperature to reach external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए उसका क्वथनांक अधिक हो सकता है। / Therefore, it may have a higher boiling point.

Step 3

Exam Tip

कम वाष्प दाब और अधिक क्वथनांक को साथ याद रखें। / Remember lower vapour pressure with higher boiling point.

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Question 14/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलयन का क्वथनांक क्यों बढ़ता है?

Why does the boiling point of a solution increase when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. क्योंकि वाष्प दाब घट जाता हैBecause vapour pressure decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure of the solvent.

Step 2

Why this answer is correct

बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Higher temperature is needed to make vapour pressure equal to external pressure.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब घटने को क्वथनांक बढ़ने से जोड़ें। / Connect lowering of vapour pressure with elevation of boiling point.

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Question 15/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

शुद्ध जल की तुलना में नमक मिले जल का वाष्प दाब कैसा होगा?

Compared with pure water, how will the vapour pressure of salt water be?

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Correct Answer

A. कमLower

Step 1

Concept

नमक जल में अवाष्पशील विलेय की तरह व्यवहार करता है। / Salt behaves as a non-volatile solute in water.

Step 2

Why this answer is correct

यह जल कणों के वाष्प में जाने की प्रवृत्ति कम करता है। / It reduces the tendency of water particles to escape into vapour.

Step 3

Exam Tip

इसलिए नमक मिला जल शुद्ध जल से कम वाष्प दाब रखता है। / Therefore, salt water has lower vapour pressure than pure water.

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Question 16/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

राउल्ट नियम में \(P^\circ\) किसे दर्शाता है?

In Raoult's law, what does \(P^\circ\) represent?

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Correct Answer

A. शुद्ध विलायक का वाष्प दाबVapour pressure of pure solvent

Step 1

Concept

राउल्ट नियम में \(P^\circ\) मानक रूप से शुद्ध विलायक के वाष्प दाब को दर्शाता है। / In Raoult's law, \(P^\circ\) represents vapour pressure of pure solvent.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन का वाष्प दाब इससे कम हो सकता है क्योंकि विलायक का मोल अंश घटता है। / The solution vapour pressure may be lower because solvent mole fraction decreases.

Step 3

Exam Tip

\(P^\circ\) को हमेशा शुद्ध विलायक से जोड़ें। / Always connect \(P^\circ\) with pure solvent.

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Question 17/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

\(राउल्ट नियम में (X_{\)solvent}) क्या दर्शाता है?

\(What does (X_{\)solvent}) represent in Raoult's law?

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Correct Answer

A. विलायक का मोल अंशMole fraction of solvent

Step 1

Concept

\((X_{\)solvent}) विलायक के मोल अंश का संकेत है। \(/ (X_{\)solvent}) denotes mole fraction of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का मोल अंश जितना कम होगा, उसका वाष्प दाब उतना कम होगा। / Lower solvent mole fraction gives lower vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

अक्षर देखकर घबराएँ नहीं, उसका अर्थ पहचानें। / Do not fear symbols; identify what they mean.

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Question 18/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलायक का मोल अंश घटे, तो राउल्ट नियम के अनुसार उसका वाष्प दाब क्या होगा?

If mole fraction of solvent decreases, what happens to its vapour pressure according to Raoult's law?

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Correct Answer

A. घटेगाIt decreases

Step 1

Concept

राउल्ट नियम कहता है कि विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश के समानुपाती है। / Raoult's law says vapour pressure of solvent is proportional to its mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

मोल अंश घटने पर वाष्प दाब भी घटता है। / If mole fraction decreases, vapour pressure also decreases.

Step 3

Exam Tip

समानुपात में दोनों राशियों की दिशा समान होती है। / In direct proportion, both quantities change in the same direction.

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Question 19/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब का सापेक्ष अवनमन किस पर निर्भर करता है, जब विलेय अवाष्पशील हो?

On what does relative lowering of vapour pressure depend when the solute is non-volatile?

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Correct Answer

A. विलेय के मोल अंश परMole fraction of solute

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर वाष्प दाब घटता है। / Adding a non-volatile solute lowers vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

सापेक्ष अवनमन विलेय के मोल अंश से जुड़ा होता है। / Relative lowering is related to mole fraction of solute.

Step 3

Exam Tip

संख्यात्मक प्रश्न में विलेय के मोल अंश को संकेत मानें। / In numerical questions, treat solute mole fraction as the key clue.

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Question 20/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब का अवनमन किस प्रकार का गुण है?

Lowering of vapour pressure is what type of property?

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Correct Answer

A. संख्या पर निर्भर गुणColligative property

Step 1

Concept

वाष्प दाब का अवनमन विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Lowering of vapour pressure depends on the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

यह विलेय की प्रकृति से अधिक कणों की संख्या से प्रभावित होता है। / It is affected more by particle number than by solute identity.

Step 3

Exam Tip

संख्या पर निर्भर गुणों को एक साथ याद करें। / Remember such number-dependent properties together.

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Question 21/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किस विलयन में वाष्प दाब का अवनमन अधिक होगा?

Which solution will show greater lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. जिसमें अवाष्पशील विलेय कण अधिक होंThe one with more non-volatile solute particles

Step 1

Concept

वाष्प दाब का अवनमन विलेय कणों की संख्या से बढ़ता है। / Lowering of vapour pressure increases with number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक अवाष्पशील कण सतह पर विलायक की उपलब्धता अधिक घटाते हैं। / More non-volatile particles reduce solvent availability at the surface more.

Step 3

Exam Tip

तुलना में कणों की संख्या को मुख्य आधार बनाएं। / In comparisons, focus on particle count.

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Question 22/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि किसी विलयन में अधिक अवाष्पशील विलेय मिलाया जाए, तो वाष्प दाब पर क्या प्रभाव होगा?

If more non-volatile solute is added to a solution, what happens to vapour pressure?

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Correct Answer

A. वाष्प दाब और घटेगाVapour pressure decreases further

Step 1

Concept

अधिक अवाष्पशील विलेय का अर्थ अधिक विलेय कण है। / More non-volatile solute means more solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

इससे विलायक कणों का वाष्प में जाना और कम होता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / This further reduces escape of solvent particles into vapour, so vapour pressure decreases.

Step 3

Exam Tip

विलेय की मात्रा बढ़े तो अवनमन भी बढ़ता है। / More solute gives greater lowering.

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Question 23/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

शुद्ध द्रव की सतह पर वाष्प बनने की प्रक्रिया को क्या कहते हैं?

What is the process of vapour formation from the surface of a pure liquid called?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. वाष्पीकरणEvaporation

Step 1

Concept

द्रव की सतह से कण बाहर निकलकर वाष्प बनते हैं। / Particles escape from the surface of a liquid into vapour.

Step 2

Why this answer is correct

इस प्रक्रिया को वाष्पीकरण कहते हैं। / This process is called evaporation.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब समझने के लिए वाष्पीकरण और संक्षेपण दोनों को याद रखें। / To understand vapour pressure, remember both evaporation and condensation.

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Question 24/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

बंद पात्र में द्रव और वाष्प के बीच संतुलन बनने पर कौन-सी दरें बराबर होती हैं?

In a closed container, which rates become equal when equilibrium is established between liquid and vapour?

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Correct Answer

A. वाष्पीकरण और संक्षेपण की दरRates of evaporation and condensation

Step 1

Concept

बंद पात्र में द्रव कण वाष्प बनते हैं और वाष्प कण वापस द्रव बनते हैं। / In a closed container, liquid particles evaporate and vapour particles condense back.

Step 2

Why this answer is correct

संतुलन पर दोनों प्रक्रियाओं की दर बराबर हो जाती है। / At equilibrium, the two rates become equal.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब को गतिशील संतुलन से जोड़कर समझें। / Understand vapour pressure through dynamic equilibrium.

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Question 25/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब का मान किस पर अधिक निर्भर करता है?

Vapour pressure mainly depends on which factor?

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Correct Answer

A. द्रव की प्रकृति और ताप परNature of liquid and temperature

Step 1

Concept

अलग-अलग द्रवों में अंतरकण आकर्षण अलग होता है। / Different liquids have different intermolecular attractions.

Step 2

Why this answer is correct

ताप बदलने से कणों की ऊर्जा बदलती है, इसलिए वाष्प दाब बदलता है। / Temperature changes particle energy, so vapour pressure changes.

Step 3

Exam Tip

प्रकृति और ताप को मुख्य कारक मानें। / Treat nature of liquid and temperature as the main factors.

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Question 26/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

एक ही ताप पर अधिक वाष्प दाब वाला द्रव जल्दी क्यों उड़ता है?

Why does a liquid with higher vapour pressure evaporate faster at the same temperature?

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Correct Answer

A. क्योंकि उसके कण आसानी से वाष्प बनते हैंBecause its particles easily become vapour

Step 1

Concept

अधिक वाष्प दाब अधिक वाष्प बनने की प्रवृत्ति दिखाता है। / Higher vapour pressure shows greater tendency to form vapour.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे द्रव के कण सतह से जल्दी बाहर निकलते हैं। / Particles of such a liquid escape faster from the surface.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब को उड़नशीलता से जोड़ें। / Connect vapour pressure with volatility.

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Question 27/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि दो द्रवों में से एक का वाष्प दाब अधिक है, तो उसका क्वथनांक सामान्यतः कैसा होगा?

If one of two liquids has higher vapour pressure, how will its boiling point generally be?

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Correct Answer

A. कमLower

Step 1

Concept

अधिक वाष्प दाब वाला द्रव बाहरी दाब तक जल्दी पहुँचता है। / A liquid with higher vapour pressure reaches external pressure more easily.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए उसे उबलने के लिए कम ताप की आवश्यकता होती है। / So it needs lower temperature to boil.

Step 3

Exam Tip

अधिक वाष्प दाब और कम क्वथनांक को साथ याद रखें। / Remember higher vapour pressure with lower boiling point.

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Question 28/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

विलयन में अवाष्पशील विलेय मिलाने से विलायक के मोल अंश पर क्या प्रभाव पड़ता है?

What happens to mole fraction of solvent when a non-volatile solute is added to a solution?

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Correct Answer

A. घटता हैIt decreases

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक में विलायक का मोल अंश एक होता है। / In pure solvent, mole fraction of solvent is one.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय मिलाने पर कुल मोल बढ़ते हैं, इसलिए विलायक का मोल अंश घटता है। / Adding solute increases total moles, so solvent mole fraction decreases.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश घटने से वाष्प दाब घटने की कड़ी समझें। / Understand the link between lower mole fraction and lower vapour pressure.

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Question 29/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

शुद्ध विलायक में विलायक का मोल अंश कितना होता है?

What is the mole fraction of solvent in a pure solvent?

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Correct Answer

A. (1)

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक में कोई विलेय नहीं होता। / A pure solvent contains no solute.

Step 2

Why this answer is correct

कुल मोल केवल विलायक के होते हैं, इसलिए विलायक का मोल अंश (1) होता है। / Total moles are only solvent moles, so solvent mole fraction is (1).

Step 3

Exam Tip

शुद्ध पदार्थ में उसी घटक का मोल अंश (1) याद रखें। / In a pure substance, mole fraction of that component is (1).

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Question 30/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलायक का मोल अंश (0.8) है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100) है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

If mole fraction of solvent is (0.8) and vapour pressure of pure solvent is (100), what will be the vapour pressure of the solution?

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Correct Answer

A. (80)

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent} P^\circ) है। \(/ According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(} P^\circ).\)

Step 2

Why this answer is correct

\(P = 0.8 \times 100 = 80\) होगा। / \(P = 0.8 \times 100 = 80\).

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में पहले मोल अंश और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब पहचानें। / In such questions, first identify mole fraction and pure solvent vapour pressure.

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Question 31/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलायक का मोल अंश (0.5) हो जाए, तो राउल्ट नियम के अनुसार वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब का कितना होगा?

If mole fraction of solvent becomes (0.5), according to Raoult's law the vapour pressure will be what fraction of pure solvent vapour pressure?

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Correct Answer

A. आधाHalf

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम में (P = X_{\)solvent} P^\circ) होता है। \(/ Raoult's law gives (P = X_{\)solvent\(} P^\circ).\)

Step 2

Why this answer is correct

\((X_{\)solvent} = 0.5) होने पर (P), \(P^\circ\) का आधा होगा। \(/ If (X_{\)solvent\(} = 0.5), then (P) is half of (P^\circ).\)

Step 3

Exam Tip

मोल अंश सीधे गुणक की तरह काम करता है। / Mole fraction acts as a direct multiplier.

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Question 32/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

अवाष्पशील विलेय का वाष्प दाब में योगदान कैसा होता है?

What is the contribution of a non-volatile solute to vapour pressure?

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Correct Answer

A. लगभग नहीं होताIt is almost none

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय आसानी से वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not easily enter the vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए वह कुल वाष्प दाब में लगभग योगदान नहीं देता। / Therefore, it contributes almost nothing to total vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

अवाष्पशील शब्द का अर्थ वाष्प दाब में नगण्य योगदान समझें। / Understand non-volatile as negligible contribution to vapour pressure.

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Question 33/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलयन में विलेय वाष्पशील हो, तो कुल वाष्प दाब में क्या शामिल हो सकता है?

If the solute in a solution is volatile, what can be included in total vapour pressure?

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Correct Answer

A. विलायक और विलेय दोनों का योगदानContributions of both solvent and solute

Step 1

Concept

वाष्पशील विलेय भी वाष्प अवस्था में जा सकता है। / A volatile solute can also enter the vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए कुल वाष्प दाब में विलायक और विलेय दोनों का आंशिक योगदान हो सकता है। / So total vapour pressure may include partial contributions from both solvent and solute.

Step 3

Exam Tip

वाष्पशील और अवाष्पशील विलेय में अंतर साफ रखें। / Clearly separate volatile and non-volatile solutes.

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Question 34/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

दो वाष्पशील द्रवों के आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब किसके बराबर होता है?

In an ideal solution of two volatile liquids, total vapour pressure is equal to what?

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Correct Answer

A. दोनों आंशिक वाष्प दाबों के योग केSum of the two partial vapour pressures

Step 1

Concept

वाष्पशील घटक अपना-अपना आंशिक वाष्प दाब देते हैं। / Volatile components contribute their own partial vapour pressures.

Step 2

Why this answer is correct

कुल वाष्प दाब इन आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है। / Total vapour pressure equals the sum of these partial pressures.

Step 3

Exam Tip

कुल दाब के प्रश्न में आंशिक दाब जोड़ने की बात याद रखें। / In total pressure questions, remember to add partial pressures.

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Question 35/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

कुल वाष्प दाब के लिए डाल्टन नियम का सरल अर्थ क्या है?

What is the simple meaning of Dalton's law for total vapour pressure?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. कुल दाब आंशिक दाबों का योग हैTotal pressure is the sum of partial pressures

Step 1

Concept

गैसीय मिश्रण में प्रत्येक घटक अपना आंशिक दाब लगाता है। / In a gaseous mixture, each component exerts its partial pressure.

Step 2

Why this answer is correct

कुल दाब इन सभी आंशिक दाबों का योग होता है। / Total pressure is the sum of all partial pressures.

Step 3

Exam Tip

वाष्प मिश्रण में कुल दाब निकालते समय योग करें। / Add partial pressures when finding total pressure of vapour mixture.

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Question 36/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि किसी आदर्श विलयन में घटक का मोल अंश बढ़ता है, तो उसके आंशिक वाष्प दाब पर क्या प्रभाव होगा?

If the mole fraction of a component increases in an ideal solution, what happens to its partial vapour pressure?

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Correct Answer

A. बढ़ता हैIt increases

Step 1

Concept

राउल्ट नियम हर वाष्पशील घटक के लिए लागू किया जा सकता है। / Raoult's law can be applied to each volatile component.

Step 2

Why this answer is correct

घटक का मोल अंश बढ़ेगा तो उसका आंशिक वाष्प दाब बढ़ेगा। / If a component's mole fraction increases, its partial vapour pressure increases.

Step 3

Exam Tip

आंशिक दाब और मोल अंश को सीधे संबंध में रखें। / Keep partial pressure and mole fraction directly related.

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Question 37/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

आदर्श विलयन में घटकों के बीच आकर्षण कैसा माना जाता है?

In an ideal solution, how are attractions between components considered?

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Correct Answer

A. लगभग समान प्रकार केNearly similar in nature

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में कणों के बीच आकर्षण बहुत अलग नहीं माना जाता। / In an ideal solution, attractions between particles are not very different.

Step 2

Why this answer is correct

इसी कारण राउल्ट नियम अच्छी तरह लागू होता है। / Because of this, Raoult's law is followed well.

Step 3

Exam Tip

आदर्श विलयन में समान आकर्षण की धारणा याद रखें। / Remember similar attractions for ideal solutions.

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Question 38/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

राउल्ट नियम से धनात्मक विचलन कब दिखाई दे सकता है?

When can positive deviation from Raoult's law be observed?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. जब नए आकर्षण कमजोर होंWhen new attractions are weaker

Step 1

Concept

धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित मान से अधिक होता है। / In positive deviation, actual vapour pressure is higher than expected.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसा तब हो सकता है जब मिश्रण में नए आकर्षण कमजोर हों और कण आसानी से वाष्प बनें। / This may happen when new attractions are weaker and particles escape easily.

Step 3

Exam Tip

कमजोर आकर्षण को अधिक वाष्प दाब से जोड़ें। / Connect weaker attractions with higher vapour pressure.

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Question 39/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

राउल्ट नियम से ऋणात्मक विचलन कब दिखाई दे सकता है?

When can negative deviation from Raoult's law be observed?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. जब नए आकर्षण मजबूत होंWhen new attractions are stronger

Step 1

Concept

ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित मान से कम होता है। / In negative deviation, actual vapour pressure is lower than expected.

Step 2

Why this answer is correct

मजबूत नए आकर्षण कणों को द्रव में रोके रखते हैं, इसलिए कम वाष्प बनती है। / Stronger new attractions hold particles in liquid, so less vapour forms.

Step 3

Exam Tip

मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब से जोड़ें। / Connect stronger attractions with lower vapour pressure.

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Question 40/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट नियम से अपेक्षित मान से अधिक है, तो विचलन कौन-सा होगा?

If actual vapour pressure is greater than the value expected from Raoult's law, which deviation is shown?

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Correct Answer

A. धनात्मक विचलनPositive deviation

Step 1

Concept

तुलना हमेशा वास्तविक और अपेक्षित वाष्प दाब के बीच करें। / Compare actual vapour pressure with expected vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मान अधिक हो तो उसे धनात्मक विचलन कहते हैं। / If actual value is higher, it is called positive deviation.

Step 3

Exam Tip

अधिक वास्तविक वाष्प दाब का अर्थ धनात्मक याद रखें। / Remember higher actual vapour pressure as positive deviation.

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Question 41/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट नियम से अपेक्षित मान से कम है, तो विचलन कौन-सा होगा?

If actual vapour pressure is less than the value expected from Raoult's law, which deviation is shown?

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Correct Answer

A. ऋणात्मक विचलनNegative deviation

Step 1

Concept

वास्तविक वाष्प दाब को राउल्ट नियम के अपेक्षित मान से तुलना करें। / Compare actual vapour pressure with Raoult's law value.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मान कम हो तो ऋणात्मक विचलन होता है। / If actual value is lower, negative deviation occurs.

Step 3

Exam Tip

कम वास्तविक वाष्प दाब को मजबूत आकर्षण से जोड़ सकते हैं। / Lower actual vapour pressure may be linked with stronger attractions.

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Question 42/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब के अवनमन से कौन-सा अन्य गुण सीधे जुड़ता है?

Which other property is directly connected with lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. क्वथनांक में वृद्धिElevation of boiling point

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

कम वाष्प दाब के कारण उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Due to lower vapour pressure, higher temperature is required for boiling.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब अवनमन और क्वथनांक वृद्धि को साथ पढ़ें। / Study lowering of vapour pressure and boiling point elevation together.

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Question 43/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब घटने से हिमांक पर क्या सामान्य प्रभाव पड़ता है?

What is the general effect on freezing point when vapour pressure is lowered?

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Correct Answer

A. हिमांक में अवनमन होता हैFreezing point is depressed

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्प दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

इसी कारण विलयन का हिमांक भी शुद्ध विलायक से कम हो सकता है। / Because of this, freezing point of solution can become lower than that of pure solvent.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब अवनमन को अन्य संख्या आधारित गुणों से जोड़ें। / Link vapour pressure lowering with other colligative properties.

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Question 44/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

क्या वाष्प दाब द्रव की मात्रा पर मुख्य रूप से निर्भर करता है, यदि द्रव उपस्थित रहे और ताप स्थिर हो?

Does vapour pressure mainly depend on the amount of liquid if liquid is present and temperature is constant?

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Correct Answer

A. नहीं, यह मुख्य रूप से ताप और प्रकृति पर निर्भर करता हैNo, it mainly depends on temperature and nature

Step 1

Concept

जब द्रव मौजूद हो और संतुलन बन सके, तो वाष्प दाब द्रव की प्रकृति और ताप पर निर्भर करता है। / If liquid is present and equilibrium can form, vapour pressure depends on nature and temperature.

Step 2

Why this answer is correct

केवल द्रव की मात्रा बदलने से वाष्प दाब जरूरी नहीं बदलता। / Changing only the amount of liquid does not necessarily change vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

द्रव की पर्याप्त उपस्थिति और स्थिर ताप को पहचानें। / Notice sufficient liquid and constant temperature in such questions.

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Question 45/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि ताप स्थिर है, तो शुद्ध द्रव का संतुलन वाष्प दाब किस पर निर्भर नहीं करता?

At constant temperature, equilibrium vapour pressure of a pure liquid does not depend on which factor?

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Correct Answer

A. द्रव की थोड़ी अधिक या कम मात्रा परSlightly larger or smaller amount of liquid

Step 1

Concept

शुद्ध द्रव का संतुलन वाष्प दाब ताप और द्रव की प्रकृति से तय होता है। / Equilibrium vapour pressure of a pure liquid is decided by temperature and nature of liquid.

Step 2

Why this answer is correct

जब द्रव बचा हुआ हो, तो थोड़ी मात्रा बदलने से संतुलन वाष्प दाब नहीं बदलता। / If liquid remains present, slight change in amount does not change equilibrium vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

मात्रा और संतुलन वाष्प दाब को अलग-अलग समझें। / Separate amount of liquid from equilibrium vapour pressure.

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Question 46/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

खुले पात्र में रखे द्रव का वाष्प दाब मापना कठिन क्यों होता है?

Why is it difficult to measure vapour pressure of a liquid kept in an open container?

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Correct Answer

A. वाष्प बाहर निकल जाती हैVapour escapes out

Step 1

Concept

खुले पात्र में वाष्प ऊपर इकट्ठी नहीं रह पाती। / In an open container, vapour cannot stay collected above the liquid.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प बाहर जाती रहती है, इसलिए संतुलन दाब ठीक से नहीं बनता। / Vapour keeps escaping, so equilibrium pressure is not properly established.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब की सही माप के लिए बंद पात्र याद रखें। / Remember closed container for proper vapour pressure measurement.

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Question 47/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब घटने पर द्रव के वाष्प बनने की प्रवृत्ति कैसी होती है?

When vapour pressure decreases, what happens to the tendency of a liquid to form vapour?

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Correct Answer

A. घटती हैIt decreases

Step 1

Concept

वाष्प दाब द्रव की वाष्प बनने की प्रवृत्ति का संकेत है। / Vapour pressure indicates the tendency of a liquid to form vapour.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प दाब कम होने पर कम कण वाष्प बनते हैं। / Lower vapour pressure means fewer particles escape into vapour.

Step 3

Exam Tip

कम वाष्प दाब को कम वाष्पशीलता से जोड़ें। / Connect lower vapour pressure with lower volatility.

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Question 48/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि किसी विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम है, तो सबसे संभव कारण क्या है?

If vapour pressure of a solution is lower than that of pure solvent, what is the most likely reason?

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Correct Answer

A. अवाष्पशील विलेय घुला हैA non-volatile solute is dissolved

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक का वाष्प दाब अधिक होता है क्योंकि सतह पर केवल विलायक कण होते हैं। / Pure solvent has higher vapour pressure because its surface has only solvent particles.

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक कणों का वाष्पन कम होता है। / Adding a non-volatile solute reduces solvent evaporation.

Step 3

Exam Tip

कम वाष्प दाब देखकर अवाष्पशील विलेय की संभावना सोचें। / If vapour pressure is lower, suspect a non-volatile solute.

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Question 49/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब और ताप के संबंध को समझने में कौन-सा कथन सही है?

Which statement correctly explains the relation between vapour pressure and temperature?

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Correct Answer

A. ताप बढ़ने पर अधिक कण वाष्प बनते हैंMore particles become vapour as temperature increases

Step 1

Concept

ताप बढ़ने से द्रव कण अधिक ऊर्जावान होते हैं। / On heating, liquid particles become more energetic.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक कण सतह छोड़कर वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब बढ़ता है। / More particles leave the surface and form vapour, so vapour pressure increases.

Step 3

Exam Tip

ताप आधारित प्रश्न में कणों की ऊर्जा को आधार बनाएं। / In temperature-based questions, use particle energy as the base idea.

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Question 50/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब अध्याय में परीक्षा के लिए सबसे मूल विचार कौन-सा है?

What is the most basic exam idea in the vapour pressure topic?

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Correct Answer

A. अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब घटाता हैNon-volatile solute lowers vapour pressure

Step 1

Concept

विलयन में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक की सतह पर विलायक कण कम उपलब्ध होते हैं। / When a non-volatile solute is added, fewer solvent particles are available at the surface.

Step 2

Why this answer is correct

इससे वाष्प दाब घटता है और कई संख्या आधारित गुण समझ आते हैं। / This lowers vapour pressure and helps explain many colligative properties.

Step 3

Exam Tip

राउल्ट नियम और वाष्प दाब अवनमन को साथ पढ़ें। / Study Raoult's law and lowering of vapour pressure together.

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