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Chemistry 5: Colligative Properties MCQ Questions for Class 12 General

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5: Colligative Properties Practice Questions

Showing 21-30 of 596 questions.

Question 21/596 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी किसके बराबर मानी जाती है, जब विलेय अवाष्पशील हो?

For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure is equal to what?

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Correct Answer

A. विलेय का मोल अंशMole fraction of solute

Step 1

Concept

राउल्ट के नियम के अनुसार अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

यह कणों की संख्या से जुड़ा सरल संबंध है। / This follows from Raoult's law.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश निकालते समय विलेय और विलायक दोनों के मोल जोड़ें। / While finding mole fraction, include moles of both solute and solvent.

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Question 22/596 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस स्थिरांक को उबाल स्थिरांक भी कहा जाता है?

Which constant is also called the ebullioscopic constant?

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Correct Answer

A. \(K_b\)

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि से जुड़ा स्थिरांक \(K_b\) है। / \(K_b\) is linked with elevation in boiling point.

Step 2

Why this answer is correct

इसे उबाल स्थिरांक या मोलल उन्नयन स्थिरांक कहा जाता है। / It is called the ebullioscopic constant.

Step 3

Exam Tip

\(K_b\) और \(K_f\) को उनके ताप परिवर्तन से पहचानें। / Identify \(K_b\) with boiling and \(K_f\) with freezing.

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Question 23/596 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस स्थिरांक को हिमांक स्थिरांक कहा जाता है?

Which constant is called the cryoscopic constant?

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Correct Answer

A. \(K_f\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी से जुड़ा स्थिरांक \(K_f\) है। / \(K_f\) is related to depression in freezing point.

Step 2

Why this answer is correct

इसे हिमांक स्थिरांक या मोलल अवनमन स्थिरांक भी कहा जाता है। / It is called the cryoscopic constant.

Step 3

Exam Tip

सूत्र \(\Delta T_f = K_f m\) को सीधे याद रखें। / Remember it through \(\Delta T_f = K_f m\).

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Question 24/596 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(K_b\) और मोललता दोनों ज्ञात हों, तो कौन-सी राशि निकाली जा सकती है?

If \(K_b\) and molality are known, which quantity can be calculated?

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Correct Answer

A. क्वथनांक में वृद्धिElevation in boiling point

Step 1

Concept

\(K_b\) क्वथनांक में वृद्धि से जुड़ा स्थिरांक है। / \(K_b\) is the constant for boiling point elevation.

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_b = K_b m\) से \(\Delta T_b\) निकाला जाता है। / Use \(\Delta T_b = K_b m\) to find \(\Delta T_b\).

Step 3

Exam Tip

\(K_b\) देखकर तुरंत उबाल वाला सूत्र लगाएं। / Whenever \(K_b\) is given, think of boiling point.

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Question 25/596 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(K_f\) और मोललता ज्ञात हों, तो क्या निकाला जा सकता है?

If \(K_f\) and molality are known, what can be calculated?

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Correct Answer

A. हिमांक में कमीDepression in freezing point

Step 1

Concept

\(K_f\) हिमांक में कमी का स्थिरांक है। / \(K_f\) is the constant for freezing point depression.

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_f = K_f m\) से ताप में कमी निकाली जाती है। / Use \(\Delta T_f = K_f m\).

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में \(K_f\) को \(K_b\) से न मिलाएं। / Do not confuse \(K_f\) with \(K_b\) in exams.

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Question 26/596 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक अवाष्पशील विलेय मिलाने पर जल का क्वथनांक क्या होगा?

What happens to the boiling point of water when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. बढ़ जाएगाIt will increase

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय जल के वाष्प-दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of water.

Step 2

Why this answer is correct

उबाल आने के लिए अधिक ताप की जरूरत होती है। / More temperature is required for boiling.

Step 3

Exam Tip

इसलिए जल का क्वथनांक बढ़ता है। / Thus the boiling point of water increases.

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Question 27/596 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक अवाष्पशील विलेय मिलाने पर जल का हिमांक क्या होगा?

What happens to the freezing point of water when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. घट जाएगाIt will decrease

Step 1

Concept

विलेय जल के जमने की प्रवृत्ति कम करता है। / The solute reduces the tendency of water to freeze.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन शुद्ध जल की तुलना में कम ताप पर जमता है। / The solution freezes at a lower temperature than pure water.

Step 3

Exam Tip

इसलिए जल का हिमांक घटता है। / Hence the freezing point decreases.

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Question 28/596 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

मोलर द्रव्यमान अधिक होने पर समान द्रव्यमान के विलेय से कणों की संख्या कैसी होगी?

For the same mass of solute, how does a higher molar mass affect the number of particles?

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Correct Answer

A. कम होगीIt will be lower

Step 1

Concept

मोलों की संख्या द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग देकर मिलती है। / Number of moles equals mass divided by molar mass.

Step 2

Why this answer is correct

मोलर द्रव्यमान अधिक हो तो मोल कम होंगे। / Higher molar mass gives fewer moles for the same mass.

Step 3

Exam Tip

कम कण होने से सहयोगी प्रभाव भी कम होगा। / Fewer particles give a smaller colligative effect.

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Question 29/596 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान वाला अविद्युत अपघट्य विलेय अधिक प्रभाव क्यों दिखाता है?

Why does a non-electrolyte solute of lower molar mass show a larger effect for the same mass?

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Correct Answer

A. क्योंकि उसके मोल और कण अधिक होते हैंBecause it gives more moles and particles

Step 1

Concept

समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान का अर्थ अधिक मोल है। / For the same mass, lower molar mass means more moles.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक मोल का अर्थ अधिक घुले कण है। / More moles mean more dissolved particles.

Step 3

Exam Tip

सहयोगी गुण कण संख्या पर निर्भर करते हैं, इसलिए प्रभाव अधिक होगा। / Since colligative properties depend on particles, the effect is greater.

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Question 30/596 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

लवण जैसे विद्युत अपघट्य विलेय अक्सर अविद्युत अपघट्य से अधिक सहयोगी प्रभाव क्यों देते हैं?

Why do electrolytes like salts often show greater colligative effects than non-electrolytes?

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Correct Answer

A. क्योंकि वे आयनों में टूटकर कण संख्या बढ़ाते हैंBecause they dissociate into ions and increase particle number

Step 1

Concept

विद्युत अपघट्य जल जैसे विलायक में आयनों में टूट सकता है। / Electrolytes can dissociate into ions in a solvent like water.

Step 2

Why this answer is correct

एक सूत्र इकाई से कई कण बन सकते हैं। / One formula unit may give several particles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए सहयोगी गुणों का मान अधिक दिख सकता है। / Hence the colligative effect can be larger.

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वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी किसके बराबर मानी जाती है, जब विलेय अवाष्पशील हो?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किस स्थिरांक को उबाल स्थिरांक भी कहा जाता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किस स्थिरांक को हिमांक स्थिरांक कहा जाता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि \(K_b\) और मोललता दोनों ज्ञात हों, तो कौन-सी राशि निकाली जा सकती है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि \(K_f\) और मोललता ज्ञात हों, तो क्या निकाला जा सकता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक अवाष्पशील विलेय मिलाने पर जल का क्वथनांक क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक अवाष्पशील विलेय मिलाने पर जल का हिमांक क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान अधिक होने पर समान द्रव्यमान के विलेय से कणों की संख्या कैसी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान वाला अविद्युत अपघट्य विलेय अधिक प्रभाव क्यों दिखाता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

लवण जैसे विद्युत अपघट्य विलेय अक्सर अविद्युत अपघट्य से अधिक सहयोगी प्रभाव क्यों देते हैं?

Concept

Why this answer is correct

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