Topic Quiz • 500 questions • 60 seconds per question.
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Who proposed the law of conservation of mass?
A. लैवॉजियरLavoisier
लैवॉजियर ने द्रव्यमान संरक्षण का नियम दिया। परीक्षा में इस नियम को बंद तंत्र से जोड़कर याद रखें। / Lavoisier proposed the law of conservation of mass. Exam tip: connect this law with a closed system.
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Which is the correct statement of the law of conservation of mass?
B. अभिक्रिया में कुल द्रव्यमान स्थिर रहता हैTotal mass remains constant in a reaction
रासायनिक अभिक्रिया में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। परीक्षा में कुल द्रव्यमान शब्द पर ध्यान दें। / In a chemical reaction total mass of reactants equals total mass of products. Exam tip: focus on total mass.
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In which type of system does the law of conservation of mass apply best?
B. बंद तंत्र मेंClosed system
बंद तंत्र में पदार्थ बाहर नहीं जाता इसलिए कुल द्रव्यमान सुरक्षित रहता है। परीक्षा में गैस निकलने वाले प्रयोगों में बंद पात्र याद रखें। / In a closed system matter does not escape so total mass is conserved. Exam tip: use a closed vessel when gas is produced.
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Who gave the law of definite proportions?
C. प्राउस्टProust
प्राउस्ट ने स्थिर अनुपात का नियम प्रतिपादित किया। परीक्षा में इसे निश्चित संघटन का नियम भी कहा जाता है। / Proust proposed the law of definite proportions. Exam tip: it is also called the law of constant composition.
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What is the main idea of the law of definite proportions?
A. यौगिक में तत्व निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैंElements in a compound are in fixed mass ratio
किसी शुद्ध यौगिक में तत्वों का द्रव्यमान अनुपात हमेशा निश्चित रहता है। परीक्षा में शुद्ध यौगिक शब्द याद रखें। / In a pure compound elements always have a fixed mass ratio. Exam tip: remember the phrase pure compound.
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How does the mass ratio of hydrogen and oxygen in water remain?
B. हमेशा निश्चित रहता हैAlways remains fixed
जल शुद्ध यौगिक है इसलिए उसके तत्व निश्चित अनुपात में होते हैं। परीक्षा में यह स्थिर अनुपात का उदाहरण है। / Water is a pure compound so its elements are in a fixed ratio. Exam tip: this is an example of definite proportions.
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The law of multiple proportions is associated with which scientist?
C. डाल्टनDalton
डाल्टन ने गुणित अनुपात का नियम दिया। परीक्षा में इसे दो तत्वों के कई यौगिकों से जोड़ें। / Dalton gave the law of multiple proportions. Exam tip: connect it with several compounds of two elements.
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When does the law of multiple proportions apply?
A. जब दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाते हैंWhen two elements form more than one compound
यह नियम उन स्थितियों में लागू होता है जहाँ वही दो तत्व अलग अलग यौगिक बनाते हैं। परीक्षा में एक से अधिक यौगिक संकेत है। / This law applies when the same two elements form different compounds. Exam tip: more than one compound is the clue.
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B. सरल पूर्णांक अनुपात मेंIn simple whole number ratio
दूसरे तत्व के द्रव्यमान सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। परीक्षा में सरल पूर्णांक शब्द बहुत महत्वपूर्ण है। / The masses of the other element are in a simple whole number ratio. Exam tip: simple whole number is very important.
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Who proposed the law of reciprocal proportions?
A. रिक्टरRichter
व्युत्क्रम अनुपात का नियम रिक्टर से जुड़ा है। परीक्षा में इसे तीन तत्वों के संबंध से याद रखें। / The law of reciprocal proportions is associated with Richter. Exam tip: remember it using relation among three elements.
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The law of reciprocal proportions is based on relation among how many elements?
B. तीनThree
यह नियम सामान्यतः तीन तत्वों के द्रव्यमान संबंधों को बताता है। परीक्षा में तीन तत्वों वाला संकेत पहचानें। / This law generally explains mass relations among three elements. Exam tip: identify the three-element clue.
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Who gave the law of gaseous volumes?
C. गे लुसाकGay-Lussac
गे लुसाक ने गैसीय आयतनों का नियम दिया। परीक्षा में इसे समान ताप और दाब से जोड़ें। / Gay-Lussac gave the law of gaseous volumes. Exam tip: connect it with same temperature and pressure.
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Which condition is necessary in Gay-Lussac's law of gaseous volumes?
A. समान ताप और दाबSame temperature and pressure
गैसीय आयतन सरल अनुपात में तभी लिए जाते हैं जब ताप और दाब समान हों। परीक्षा में यह शर्त न भूलें। / Gaseous volumes are taken in simple ratios when temperature and pressure are the same. Exam tip: do not forget this condition.
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According to Gay-Lussac's law how are the volumes of reacting gases related?
B. सरल पूर्णांक अनुपात मेंIn simple whole number ratio
समान ताप और दाब पर गैसों के आयतन सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। परीक्षा में आयतन और गैस शब्द पर ध्यान दें। / At same temperature and pressure gas volumes are in simple whole number ratio. Exam tip: notice volume and gas words.
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The law of conservation of mass is based on which basic idea?
A. रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो उत्पन्न होता है और न ही नष्ट होता हैIn a chemical reaction, mass is neither created nor destroyed
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार रासायनिक अभिक्रिया में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। इसलिए द्रव्यमान न तो बनाया जा सकता है, न नष्ट किया जा सकता है। विकल्प B निश्चित अनुपात के नियम को दर्शाता है, जबकि विकल्प C गुणित अनुपात के नियम से संबंधित है। परीक्षा टिप: द्रव्यमान संरक्षण में अभिक्रिया से पहले और बाद के कुल द्रव्यमान की तुलना करें। / According to the law of conservation of mass, the total mass of reactants equals the total mass of products in a chemical reaction. Thus, mass is neither created nor destroyed. Option B states the law of definite proportions, while option C refers to the law of multiple proportions. Exam tip: compare the total mass before and after a reaction to identify this law.
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Which law states that the composition of a pure compound is always the same?
B. स्थिर अनुपात का नियमLaw of definite proportions
स्थिर अनुपात का नियम शुद्ध यौगिक में निश्चित संघटन बताता है। परीक्षा में संघटन शब्द से यह नियम पहचानें। / The law of definite proportions states fixed composition in a pure compound. Exam tip: identify this law from composition.
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Which law applies to compounds like (CO) and \(CO_2\)?
A. गुणित अनुपात का नियमLaw of multiple proportions
कार्बन और ऑक्सीजन दो अलग यौगिक बनाते हैं इसलिए गुणित अनुपात लागू होता है। परीक्षा में समान दो तत्वों के अलग यौगिक देखें। / Carbon and oxygen form two different compounds so multiple proportions apply. Exam tip: look for different compounds of the same two elements.
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Which law explains the fixed composition of water?
B. स्थिर अनुपात का नियमLaw of definite proportions
जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अनुपात निश्चित रहता है। परीक्षा में शुद्ध यौगिक के लिए स्थिर अनुपात चुनें। / Hydrogen and oxygen have a fixed mass ratio in water. Exam tip: choose definite proportions for pure compounds.
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In which law are total masses of reactants and products compared?
C. द्रव्यमान संरक्षण का नियमLaw of conservation of mass
द्रव्यमान संरक्षण में अभिकारक और उत्पादों के कुल द्रव्यमान बराबर होते हैं। परीक्षा में दोनों ओर का कुल द्रव्यमान जोड़ें। / In conservation of mass total masses of reactants and products are equal. Exam tip: add total mass on both sides.
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If gas escapes during a reaction what care is needed while checking mass conservation?
B. बंद पात्र का प्रयोग करेंUse a closed vessel
गैस बाहर निकलने पर मापा गया द्रव्यमान कम दिख सकता है। परीक्षा में बंद पात्र का महत्व लिखें। / If gas escapes measured mass may appear lower. Exam tip: write the importance of a closed vessel.
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The laws of chemical combination helped in the development of which theory?
A. परमाणु सिद्धांतAtomic theory
इन नियमों ने डाल्टन के परमाणु सिद्धांत को आधार दिया। परीक्षा में संयोजन नियम और परमाणु सिद्धांत का संबंध याद रखें। / These laws supported Dalton's atomic theory. Exam tip: remember the link between combination laws and atomic theory.
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For what is the law of definite proportions valid?
A. शुद्ध यौगिकPure compound
शुद्ध यौगिक में तत्वों का अनुपात निश्चित होता है। परीक्षा में मिश्रण के लिए इस नियम को लागू न करें। / In a pure compound elements have a fixed ratio. Exam tip: do not apply this law to mixtures.
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Salt and water ratio in salt water can change so why is it not an example of definite proportions?
A. क्योंकि यह मिश्रण हैBecause it is a mixture
मिश्रणों की संरचना बदल सकती है इसलिए स्थिर अनुपात लागू नहीं होता। परीक्षा में मिश्रण और यौगिक अलग रखें। / Mixtures can have variable composition so definite proportions do not apply. Exam tip: separate mixtures and compounds.
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Which option is a correct example of definite proportions?
A. जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का निश्चित द्रव्यमान अनुपातFixed mass ratio of hydrogen and oxygen in water
जल एक शुद्ध यौगिक है और उसमें तत्व निश्चित अनुपात में होते हैं। परीक्षा में शुद्ध यौगिक पहचानें। / Water is a pure compound and its elements are in fixed ratio. Exam tip: identify pure compounds.
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Which option indicates the law of multiple proportions?
B. दो तत्व कई यौगिक बनाते हैंTwo elements form several compounds
जब वही दो तत्व अलग अलग यौगिक बनाते हैं तब गुणित अनुपात जाँचा जाता है। परीक्षा में कई यौगिक संकेत है। / When the same two elements form different compounds multiple proportions are checked. Exam tip: several compounds are the clue.
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Formation of (CO) and \(CO_2\) from carbon and oxygen shows which law?
B. गुणित अनुपातMultiple proportions
एक ही दो तत्व दो अलग यौगिक बनाते हैं। परीक्षा में (CO) और \(CO_2\) को गुणित अनुपात का क्लासिक उदाहरण मानें। / The same two elements form two different compounds. Exam tip: (CO) and \(CO_2\) are classic examples of multiple proportions.
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In the law of gaseous volumes volumes of product gases are related to what?
A. अभिक्रिया करने वाली गैसों के आयतन सेVolumes of reacting gases
समान ताप और दाब पर अभिकारक और उत्पाद गैसों के आयतन सरल अनुपात में होते हैं। परीक्षा में सभी गैसीय आयतन देखें। / At same temperature and pressure volumes of reacting and product gases are in simple ratios. Exam tip: check all gaseous volumes.
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Which law is based on volume rather than mass?
A. गैसीय आयतन का नियमLaw of gaseous volumes
गे लुसाक का नियम गैसों के आयतन अनुपात पर आधारित है। परीक्षा में आयतन लिखा हो तो इस नियम को सोचें। / Gay-Lussac's law is based on volume ratios of gases. Exam tip: think of this law when volume is mentioned.
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Which law is related to mass ratio but focuses on one pure compound?
A. स्थिर अनुपात का नियमLaw of definite proportions
स्थिर अनुपात का नियम एक शुद्ध यौगिक के निश्चित द्रव्यमान अनुपात को बताता है। परीक्षा में एक यौगिक संकेत है। / The law of definite proportions tells fixed mass ratio in one pure compound. Exam tip: one compound is the clue.
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Which law compares mass ratios in several compounds?
B. गुणित अनुपातMultiple proportions
गुणित अनुपात में एक ही दो तत्वों के कई यौगिकों की तुलना होती है। परीक्षा में तुलना शब्द पर ध्यान दें। / Multiple proportions compare several compounds of the same two elements. Exam tip: notice the word compare.
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According to which law are atoms only rearranged in a chemical reaction?
A. द्रव्यमान संरक्षण का नियमLaw of conservation of mass
परमाणु नष्ट नहीं होते बल्कि नए संयोजन में व्यवस्थित होते हैं। परीक्षा में इससे द्रव्यमान संरक्षण समझें। / Atoms are not destroyed but rearranged into new combinations. Exam tip: use this to understand mass conservation.
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If two samples of a pure compound have the same mass ratio of elements which law is supported?
B. स्थिर अनुपातDefinite proportions
एक ही यौगिक के नमूनों में समान संघटन स्थिर अनुपात को सिद्ध करता है। परीक्षा में नमूना बदलने पर भी अनुपात समान देखें। / Same composition in samples of one compound supports definite proportions. Exam tip: check same ratio across samples.
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Which law generally does not apply to mixtures?
A. स्थिर अनुपात का नियमLaw of definite proportions
मिश्रण की संरचना निश्चित नहीं होती इसलिए स्थिर अनुपात लागू नहीं होता। परीक्षा में मिश्रण को शुद्ध यौगिक से अलग करें। / Mixtures do not have fixed composition so definite proportions do not apply. Exam tip: separate mixtures from pure compounds.
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The laws of chemical combination are mainly based on what?
A. सटीक मापनAccurate measurement
ये नियम द्रव्यमान और आयतन के सटीक प्रयोगात्मक मापन से बने। परीक्षा में प्रयोगात्मक आधार याद रखें। / These laws came from accurate experimental measurements of mass and volume. Exam tip: remember their experimental basis.
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In the law of conservation of mass what are reactants?
A. अभिक्रिया शुरू करने वाले पदार्थSubstances that start the reaction
अभिकारक वे पदार्थ हैं जो अभिक्रिया में भाग लेते हैं। परीक्षा में अभिकारक और उत्पाद अलग रखें। / Reactants are substances that take part at the start of a reaction. Exam tip: keep reactants and products separate.
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In the law of conservation of mass what are products?
A. अभिक्रिया से बनने वाले पदार्थSubstances formed by reaction
उत्पाद अभिक्रिया के बाद बनने वाले पदार्थ हैं। परीक्षा में कुल उत्पाद द्रव्यमान की तुलना कुल अभिकारक द्रव्यमान से करें। / Products are substances formed after the reaction. Exam tip: compare total product mass with total reactant mass.
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In a reaction total reactant mass is 20 grams so what will be total product mass in a closed system?
B. 20 ग्राम20 grams
द्रव्यमान संरक्षण के अनुसार कुल द्रव्यमान बराबर रहेगा। परीक्षा में बंद तंत्र शब्द देखकर समान द्रव्यमान चुनें। / According to conservation of mass total mass remains equal. Exam tip: choose equal mass when closed system is given.
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C. 12 ग्राम12 grams
कुल अभिकारक द्रव्यमान 5 और 7 का योग 12 ग्राम है। परीक्षा में द्रव्यमान जोड़कर उत्तर निकालें। / Total reactant mass is the sum of 5 and 7 which is 12 grams. Exam tip: add masses to answer.
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In the law of definite proportions the ratio is of what?
A. तत्वों के द्रव्यमान काMasses of elements
इस नियम में शुद्ध यौगिक में तत्वों के द्रव्यमान अनुपात की बात होती है। परीक्षा में द्रव्यमान अनुपात याद रखें। / This law talks about mass ratio of elements in a pure compound. Exam tip: remember mass ratio.
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What type of ratio should appear in the law of multiple proportions?
A. सरल पूर्णांक अनुपातSimple whole number ratio
गुणित अनुपात में द्रव्यमान सरल पूर्णांक अनुपात में मिलते हैं। परीक्षा में 1:2 और 2:3 जैसे सरल अनुपात सोचें। / In multiple proportions masses occur in simple whole number ratios. Exam tip: think of simple ratios like 1:2 and 2:3.
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Gay-Lussac's law applies to volumes of which substances?
A. गैसोंGases
यह नियम अभिक्रिया करने वाली गैसों और गैसीय उत्पादों के आयतन से संबंधित है। परीक्षा में गैस शब्द जरूरी है। / This law is related to volumes of reacting gases and gaseous products. Exam tip: the word gas is essential.
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In which law is simple volume ratio used instead of mass?
A. गैसीय आयतन का नियमLaw of gaseous volumes
गैसीय आयतन का नियम गैसों के आयतन अनुपात बताता है। परीक्षा में आयतन और समान ताप दाब याद रखें। / The law of gaseous volumes gives volume ratios of gases. Exam tip: remember volume and same temperature pressure.
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The law of definite proportions is also known as what?
A. निश्चित संघटन का नियमLaw of constant composition
स्थिर अनुपात का नियम बताता है कि किसी शुद्ध रासायनिक यौगिक में उसके अवयव तत्व हमेशा द्रव्यमान के एक निश्चित अनुपात में होते हैं। इसलिए इसे निश्चित संघटन का नियम (Law of constant composition) भी कहते हैं। गुणित अनुपात का नियम तब लागू होता है जब दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाते हैं। परीक्षा संकेत: ‘definite proportions’ और ‘constant composition’ को एक ही नियम के दो नाम याद रखें। / The law of definite proportions states that the constituent elements of a pure chemical compound are always present in a fixed ratio by mass. Hence, it is also called the law of constant composition. The law of multiple proportions applies when two elements form more than one compound. Exam tip: remember that “definite proportions” and “constant composition” are two names for the same law.
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If a pure compound is obtained from different sources how does its composition remain?
A. समानSame
शुद्ध यौगिक का संघटन स्रोत बदलने पर भी समान रहता है। परीक्षा में यह स्थिर अनुपात का सीधा संकेत है। / Composition of a pure compound remains same even from different sources. Exam tip: this directly indicates definite proportions.
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The law of multiple proportions supports what?
A. परमाणुओं के पूर्ण संख्या में संयोजन का विचारIdea that atoms combine in whole numbers
सरल पूर्णांक अनुपात परमाणुओं के पूर्ण संख्या में जुड़ने का संकेत देता है। परीक्षा में इसे डाल्टन सिद्धांत से जोड़ें। / Simple whole number ratios indicate that atoms combine in whole numbers. Exam tip: connect it with Dalton's theory.
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Which clue is most useful for understanding the law of reciprocal proportions?
A. तीन तत्वों के द्रव्यमान संबंधMass relation among three elements
व्युत्क्रम अनुपात में दो तत्व तीसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान से अलग अलग जुड़ते हैं। परीक्षा में तीन तत्वों वाला पैटर्न देखें। / In reciprocal proportions two elements combine separately with a fixed mass of a third element. Exam tip: look for a three-element pattern.
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Which statement is against the law of conservation of mass?
B. अभिक्रिया में कुल द्रव्यमान अपने आप नष्ट हो जाता हैTotal mass is destroyed by itself in a reaction
द्रव्यमान नष्ट होना इस नियम के विरुद्ध है। परीक्षा में विरुद्ध या गलत जैसे शब्द ध्यान से पढ़ें। / Destruction of mass is against this law. Exam tip: read words like against or incorrect carefully.
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Which statement is against the law of definite proportions?
D. शुद्ध यौगिक में तत्वों का अनुपात मनमाना होता हैElement ratio is arbitrary in a pure compound
मनमाना अनुपात मिश्रणों में हो सकता है शुद्ध यौगिक में नहीं। परीक्षा में शुद्ध यौगिक और मिश्रण का अंतर याद रखें। / Arbitrary ratio may occur in mixtures not in pure compounds. Exam tip: remember the difference between pure compound and mixture.
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Which statement is correct for the law of gaseous volumes?
A. गैसों के आयतन समान ताप और दाब पर सरल अनुपात में होते हैंGas volumes are in simple ratio at same temperature and pressure
गे लुसाक का नियम समान ताप और दाब पर गैसीय आयतन अनुपात बताता है। परीक्षा में शर्त जरूर लिखें। / Gay-Lussac's law gives gaseous volume ratios at same temperature and pressure. Exam tip: always mention the condition.
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What should be identified first while studying laws of chemical combination?
A. प्रश्न द्रव्यमान अनुपात या गैसीय आयतन पर हैWhether the question is on mass ratio or gaseous volume
अलग नियम अलग आधार पर लागू होते हैं। परीक्षा में पहले आधार पहचानने से सही नियम चुनना आसान होता है। / Different laws apply on different bases. Exam tip: identifying the basis first makes law selection easy.
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In a closed vessel 8 grams oxygen and 1 gram hydrogen react what will be total mass of product?
C. 9 ग्राम9 grams
कुल अभिकारक द्रव्यमान 8 और 1 का योग 9 ग्राम है। परीक्षा में बंद पात्र में द्रव्यमान जोड़ें। / Total reactant mass is 8 plus 1 equal to 9 grams. Exam tip: add masses in a closed vessel.
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If 12 grams carbon reacts completely with 32 grams oxygen what is the total mass of products?
C. 44 ग्राम44 grams
द्रव्यमान संरक्षण के अनुसार कुल द्रव्यमान 12 और 32 का योग 44 ग्राम होगा। परीक्षा में कुल द्रव्यमान बराबर रखें। / By conservation of mass total mass is 12 plus 32 equal to 44 grams. Exam tip: keep total mass equal.
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C. 20 ग्राम20 grams
कुल अभिकारक द्रव्यमान 20 ग्राम है इसलिए उत्पाद भी 20 ग्राम होंगे। परीक्षा में द्रव्यमान संरक्षण सीधा लागू करें। / Total reactant mass is 20 grams so products will also be 20 grams. Exam tip: apply conservation directly.
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If 18 grams product formed and one reactant was 6 grams what was the mass of the other reactant?
B. 12 ग्राम12 grams
कुल उत्पाद 18 ग्राम है इसलिए दूसरा अभिकारक 18 घटा 6 बराबर 12 ग्राम होगा। परीक्षा में अज्ञात द्रव्यमान घटाकर निकालें। / Total product is 18 grams so other reactant is 18 minus 6 equal to 12 grams. Exam tip: subtract to find unknown mass.
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In a compound mass ratio of elements A and B is 2:3. If A is 4 grams then how much is B?
C. 6 ग्राम6 grams
2 भाग 4 ग्राम हैं तो 1 भाग 2 ग्राम होगा और ख के 3 भाग 6 ग्राम होंगे। परीक्षा में अनुपात को भागों में बाँटें। / If 2 parts are 4 grams then 1 part is 2 grams and 3 parts of B are 6 grams. Exam tip: divide ratio into parts.
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In water mass ratio of hydrogen and oxygen is 1:8. If hydrogen is 2 grams how much oxygen is needed?
B. 16 ग्राम16 grams
1 भाग हाइड्रोजन 2 ग्राम है इसलिए 8 भाग ऑक्सीजन 16 ग्राम होगी। परीक्षा में अनुपात को समान गुणक से बढ़ाएँ। / If 1 part hydrogen is 2 grams then 8 parts oxygen is 16 grams. Exam tip: multiply both parts by the same factor.
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In a compound ratio of A and B is 5:2. If total mass is 14 grams what is mass of A?
C. 10 ग्राम10 grams
क:ख = 5:2 है, इसलिए कुल भाग 5 + 2 = 7 होंगे। 14 ग्राम का 1 भाग = 14/7 = 2 ग्राम है। अतः क का द्रव्यमान 5 × 2 = 10 ग्राम होगा। 7 ग्राम कुल द्रव्यमान का आधा है, अनुपात के 5 भागों का द्रव्यमान नहीं। परीक्षा टिप: अनुपात वाले प्रश्नों में पहले कुल भाग जोड़कर एक भाग का मान निकालें। / A:B = 5:2, so the total number of parts is 5 + 2 = 7. One part has mass 14/7 = 2 g. Therefore, the mass of A is 5 × 2 = 10 g. 7 g is half of the total mass, not the mass represented by 5 parts of the ratio. Exam tip: In ratio questions, first add the parts and find the value of one part.
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B. 12 ग्राम12 grams
कुल 7 भाग 21 ग्राम हैं इसलिए 1 भाग 3 ग्राम है। दूसरे तत्व के 4 भाग 12 ग्राम होंगे। / Total 7 parts are 21 grams so 1 part is 3 grams. The second element has 4 parts equal to 12 grams.
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If two samples of the same compound have element ratios 1:2 and 1:2 which law is supported?
B. स्थिर अनुपातDefinite proportions
एक ही यौगिक में समान द्रव्यमान अनुपात स्थिर अनुपात का प्रमाण है। परीक्षा में समान अनुपात देखें। / Same mass ratio in the same compound supports definite proportions. Exam tip: look for same ratio.
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If one pure sample of a compound has A:B ratio 4:1 what will be the ratio in another pure sample?
A. 4:1
स्थिर अनुपात के नियम के अनुसार शुद्ध यौगिक का अनुपात समान रहता है। परीक्षा में दूसरा नमूना भ्रमित न करे। / According to definite proportions the ratio in a pure compound remains same. Exam tip: do not get confused by another sample.
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A pure compound has 6 grams A and 9 grams B. What is the simple ratio A:B?
A. 2:3
क:ख का द्रव्यमान अनुपात 6:9 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 3 से भाग देने पर 2:3 प्राप्त होता है। 6:9 दिया हुआ अनुपात है, लेकिन यह सरलतम रूप में नहीं है; 3:2 अनुपात का क्रम बदल देता है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दोनों संख्याओं के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल करें। / The mass ratio A:B is 6:9. Dividing both terms by their greatest common divisor, 3, gives 2:3. Although 6:9 represents the original ratio, it is not in simplest form; 3:2 reverses the order. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common divisor.
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A compound has 10 grams metal and 5 grams non-metal. What is the simple metal:non-metal ratio?
A. 2:1
धातु:अधातु का द्रव्यमान अनुपात 10:5 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 5 से भाग देने पर 2:1 प्राप्त होता है, इसलिए विकल्प A सही है। 5:10 अनुपात उलटा है और 1:2 दर्शाता है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दोनों राशियों के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरलतम रूप में लिखें। / The mass ratio of metal to non-metal is 10:5. Dividing both terms by their greatest common factor, 5, gives 2:1, so option A is correct. The ratio 5:10 reverses the order and represents 1:2. Exam tip: reduce a ratio to its simplest form by dividing both terms by their greatest common factor.
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B. 1:2
दोनों यौगिकों में दूसरे तत्व का द्रव्यमान समान, 12 ग्राम, है। इसलिए ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात सीधे 16:32 होगा। दोनों पदों को 16 से भाग देने पर 1:2 प्राप्त होता है। 1:1 गलत है क्योंकि दोनों यौगिकों में ऑक्सीजन का द्रव्यमान समान नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात निकालने से पहले जाँचें कि दूसरे तत्व का द्रव्यमान स्थिर दिया गया है या नहीं। / The mass of the other element is the same, 12 g, in both compounds. Therefore, the oxygen-mass ratio is directly 16:32. Dividing both terms by 16 gives 1:2. Option 1:1 is incorrect because the masses of oxygen in the two compounds are not equal. Exam tip: before comparing masses, check whether the mass of the other element is kept fixed.
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B. गुणित अनुपातMultiple proportions
दूसरे तत्व के द्रव्यमान 10 और 20 सरल अनुपात 1:2 में हैं। परीक्षा में दो यौगिक होने पर गुणित अनुपात सोचें। / Masses 10 and 20 of the other element are in simple ratio 1:2. Exam tip: think multiple proportions when two compounds are given.
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A. 1:2
कार्बन का द्रव्यमान दोनों यौगिकों में समान, 3 ग्राम, है। इसलिए ऑक्सीजन के द्रव्यमानों का अनुपात लिया जाता है: \(4:8=1:2\)। अतः सही उत्तर 1:2 है। 2:1 इसी अनुपात का उलटा है। परीक्षा टिप: निश्चित द्रव्यमान वाले तत्व के साथ जुड़े दूसरे तत्व के द्रव्यमानों को सबसे सरल पूर्णांक अनुपात में लिखें। / The mass of carbon is fixed at 3 g in both compounds, so compare the masses of oxygen: \(4:8=1:2\). Therefore, the correct ratio is 1:2. The ratio 2:1 is simply the reverse order. Exam tip: when one element has a fixed mass, reduce the masses of the other element to the simplest whole-number ratio.
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A. 1:3
द्रव्यमानों का अनुपात 9:27 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 9 से भाग देने पर 1:3 प्राप्त होता है। 3:1 इसका उल्टा अनुपात है, इसलिए दिए गए क्रम 9 ग्राम : 27 ग्राम के लिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दिए गए क्रम में लिखकर सबसे बड़े समान गुणनखंड से सरल करें। / The ratio of the given masses is 9:27. Dividing both terms by their greatest common factor, 9, gives 1:3. The ratio 3:1 is the reverse order, so it is not correct for 9 g : 27 g. Exam tip: retain the given order and reduce both terms by the greatest common factor.
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If two gases react in volumes 2 and 1 at same temperature and pressure which law applies?
B. गैसीय आयतन का नियमLaw of gaseous volumes
समान ताप और दाब पर गैसों के आयतन सरल अनुपात में होते हैं। परीक्षा में आयतन अनुपात से गे लुसाक पहचानें। / At same temperature and pressure gas volumes are in simple ratios. Exam tip: identify Gay-Lussac from volume ratio.
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A. गैसीय आयतन का नियमLaw of gaseous volumes
गैसीय आयतन 2:1 के सरल अनुपात में हैं। परीक्षा में लीटर और गैस लिखे हों तो गैसीय आयतन नियम देखें। / Gaseous volumes are in simple ratio 2:1. Exam tip: when litre and gas are given look for gaseous volume law.
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A. 1:3
दिए गए आयतन सीधे 1:3 अनुपात में हैं। परीक्षा में गैसीय आयतनों को उसी इकाई में तुलना करें। / The given volumes are directly in ratio 1:3. Exam tip: compare gaseous volumes in the same unit.
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If 4 litres gas A and 2 litres gas B react under same conditions what is the simple volume ratio?
A. 2:1
गैस क और गैस ख के आयतन का अनुपात 4:2 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 2 से भाग देने पर सरल अनुपात 2:1 प्राप्त होता है। 1:2 अनुपात क्रम उलटने पर मिलता है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात लिखते समय प्रश्न में दिए गए पदार्थों का क्रम हमेशा बनाए रखें। / The volume ratio of gas A to gas B is 4:2. Dividing both terms by their greatest common factor, 2, gives the simplest ratio, 2:1. The ratio 1:2 reverses the order of the gases, so it is incorrect. Exam tip: always retain the order of substances given in the question while writing a ratio.
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B. द्रव्यमान संरक्षणConservation of mass
कुल द्रव्यमान दोनों ओर बराबर है इसलिए द्रव्यमान संरक्षण पुष्ट होता है। परीक्षा में दोनों तरफ कुल जोड़ें। / Total mass is equal on both sides so conservation of mass is verified. Exam tip: add totals on both sides.
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C. 25 ग्राम25 grams
कुल उत्पाद द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए ठोस और गैसीय दोनों उत्पादों के द्रव्यमान जोड़ते हैं: 18 ग्राम + 7 ग्राम = 25 ग्राम। अतः सही उत्तर 25 ग्राम है। 18 ग्राम केवल ठोस उत्पाद का द्रव्यमान है, कुल उत्पादों का नहीं। परीक्षा टिप: द्रव्यमान संरक्षण के प्रश्नों में सभी उत्पादों के द्रव्यमान को शामिल करें। / To find the total mass of products, add the masses of both the solid and gaseous products: 18 grams + 7 grams = 25 grams. Therefore, 25 grams is correct. The 18 grams refers only to the solid product, not to all products. Exam tip: in conservation-of-mass questions, include the mass of every product.
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C. 12 ग्राम12 grams
कुल उत्पाद 40 ग्राम होने चाहिए इसलिए गैस 40 घटा 28 बराबर 12 ग्राम होगी। परीक्षा में अदृश्य गैस का द्रव्यमान भी गिनें। / Total products must be 40 grams so gas is 40 minus 28 equal to 12 grams. Exam tip: count mass of invisible gas too.
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A compound has 7 grams A and 21 grams B. What is the simple ratio A:B?
B. 1:3
क:ख का अनुपात 7:21 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 7 से भाग देने पर 1:3 प्राप्त होता है। 7:21 समान अनुपात तो है, लेकिन वह सरलतम रूप में नहीं है। परीक्षा में अनुपात को हमेशा दोनों पदों के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल कीजिए। / The ratio A:B is 7:21. Dividing both terms by their highest common factor, 7, gives 1:3. Although 7:21 represents the same ratio, it is not in simplest form. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their HCF.
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If a compound has 9 grams A and 6 grams B what is the simple ratio A:B?
B. 3:2
क:ख का अनुपात 9:6 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 3 से भाग देने पर 3:2 प्राप्त होता है, इसलिए विकल्प B सही है। 9:6 अनुपात सही तो है, पर सरलतम रूप में नहीं है। परीक्षा में अनुपात को दिए गए क्रम क:ख में लिखें। / The ratio A:B is 9:6. Dividing both terms by their greatest common factor, 3, gives 3:2, so option B is correct. Although 9:6 is equivalent, it is not in simplest form. In exams, keep the order A:B unchanged.
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In a pure compound 4 grams A combines with 12 grams B. If A is 8 grams how much B is needed?
D. 24 ग्राम24 grams
क दोगुना हुआ है इसलिए स्थिर अनुपात में ख भी दोगुना होकर 24 ग्राम होगा। परीक्षा में समान गुणक लगाएँ। / A is doubled so B also doubles to 24 grams in fixed ratio. Exam tip: apply the same multiplier.
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In a compound 3 grams A combines with 2 grams B. If B is 8 grams how much A is needed?
C. 12 ग्राम12 grams
ख 2 से 8 यानी 4 गुना हुआ इसलिए क 3 का 4 गुना 12 ग्राम होगा। परीक्षा में अनुपात का गुणक खोजें। / B changes from 2 to 8 which is 4 times so A is 3 times 4 equal to 12 grams. Exam tip: find the ratio multiplier.
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In two compounds 1 gram hydrogen combines with 8 grams and 16 grams oxygen. What is this ratio?
A. 1:2
स्थिर हाइड्रोजन द्रव्यमान 1 ग्राम के साथ ऑक्सीजन के द्रव्यमान 8 ग्राम और 16 ग्राम हैं। अतः अनुपात 8:16 = 1:2 होगा। विकल्प 2:1 इसी अनुपात का उल्टा रूप है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को सदैव उसके सरलतम रूप में लिखें। / For the fixed mass of 1 g hydrogen, the masses of oxygen are 8 g and 16 g. Their ratio is 8:16, which simplifies to 1:2. Option 2:1 is the reverse ratio, so it is incorrect. Exam tip: always reduce a mass ratio to its simplest form.
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A. 1:2
दोनों यौगिकों में तत्व क का द्रव्यमान 2 ग्राम समान है। इसलिए तत्व ख के द्रव्यमान 3 ग्राम और 6 ग्राम की तुलना करेंगे: 3:6 = 1:2। अतः सही अनुपात 1:2 है। 2:1 इसका उलटा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: निश्चित द्रव्यमान वाले तत्व को पहचानकर दूसरे तत्व के द्रव्यमानों का सरलतम अनुपात निकालें। / The mass of element A is fixed at 2 g in both compounds. Therefore, compare the masses of element B: 3 g and 6 g. Thus, 3:6 = 1:2. Hence, the correct ratio is 1:2. The ratio 2:1 is the reverse ratio, so it is incorrect. Exam tip: when one element has a fixed mass, simplify the ratio of the masses of the other element.
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B. 1:3
5:15 को 5 से भाग देने पर 1:3 मिलता है। परीक्षा में सरल पूर्णांक अनुपात गुणित अनुपात दिखाता है। / Dividing 5:15 by 5 gives 1:3. Exam tip: simple whole number ratio shows multiple proportions.
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If gas volumes are 6 litres and 3 litres what is the simple ratio?
B. 2:1
आयतनों का अनुपात 6:3 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 3 से भाग देने पर 2:1 प्राप्त होता है। 1:2 अनुपात उल्टे क्रम में होगा, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा में अनुपात को हमेशा दोनों पदों के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल करें। / The volume ratio is 6:3. Dividing both terms by their greatest common factor, 3, gives 2:1. The ratio 1:2 represents the reverse order, so it is not correct. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common factor.
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At same temperature pressure 3 litres gas A and 9 litres gas B react. What is the simple ratio?
A. 1:3
गैस क और गैस ख के आयतनों का अनुपात 3:9 है। दोनों पदों को 3 से भाग देने पर सरलतम अनुपात 1:3 प्राप्त होता है। समान ताप और दाब पर गैसों के आयतन उनके मोलों के समानुपाती होते हैं, इसलिए यही अभिक्रिया का आयतन अनुपात है। 3:1 उल्टा अनुपात है। परीक्षा टिप: अनुपात को सदैव दोनों पदों के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल करें। / The volume ratio of gas A to gas B is 3:9. Dividing both terms by 3 gives the simplest ratio, 1:3. At the same temperature and pressure, gas volumes are proportional to their number of moles, so this is the reaction volume ratio. 3:1 is the reversed ratio. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their highest common factor.
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2 litres gas A forms 2 litres gaseous product. What is this ratio?
A. 1:1
गैस क और गैसीय उत्पाद के आयतन 2 L : 2 L हैं। दोनों पदों को 2 से भाग देने पर सरल पूर्णांक अनुपात 1:1 प्राप्त होता है। 2:1 अनुपात तब होता, जब पहली गैस का आयतन उत्पाद के आयतन का दोगुना होता। परीक्षा टिप: गैसों के आयतन का अनुपात लिखने से पहले उसे सबसे छोटे पूर्णांकों में सरल करें। / The volumes of gas A and the gaseous product are 2 L : 2 L. Dividing both terms by 2 gives the simplest whole-number ratio, 1:1. A ratio of 2:1 would mean that the volume of the first gas is twice the volume of the product. Exam tip: always reduce gas-volume ratios to the smallest whole numbers.
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A. 1:2
समान ताप और दाब पर दिए गए गैसीय आयतनों का अनुपात 5:10 है। दोनों पदों को 5 से भाग देने पर सरलतम पूर्णांक अनुपात 1:2 प्राप्त होता है। 2:1 इसका उल्टा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: आयतनों के अनुपात को हमेशा दिए गए क्रम में लिखकर सरल कीजिए। / At the same temperature and pressure, the ratio of the given gas volumes is 5:10. Dividing both terms by 5 gives the simplest whole-number ratio, 1:2. The ratio 2:1 reverses the given order, so it is incorrect. Exam tip: write volume ratios in the stated order and then simplify them.
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A. द्रव्यमान संरक्षणConservation of mass
35 और 15 का योग 50 ग्राम है जो अभिकारक द्रव्यमान के बराबर है। परीक्षा में योग से नियम पहचानें। / 35 plus 15 equals 50 grams which matches reactant mass. Exam tip: identify the law by addition.
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C. 14 ग्राम14 grams
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार रासायनिक अभिक्रिया में कुल द्रव्यमान स्थिर रहता है। यहाँ 10 ग्राम उत्पाद के साथ 4 ग्राम गैस भी उत्पाद है, इसलिए कुल उत्पाद द्रव्यमान = 10 + 4 = 14 ग्राम होगा। 10 ग्राम केवल मुख्य उत्पाद का द्रव्यमान है, कुल उत्पादों का नहीं। परीक्षा टिप: गैस बनने पर उसके द्रव्यमान को भी कुल उत्पाद द्रव्यमान में अवश्य जोड़ें। / According to the law of conservation of mass, the total mass remains constant in a chemical reaction. Here, the 4 g gas is also a product, so total product mass = 10 + 4 = 14 g. The 10 g value is only the mass of the main product, not of all products. Exam tip: always include the mass of a gas when calculating total product mass.
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Which ratio correctly supports the law of multiple proportions?
A. 1:2
गुणित अनुपात में द्रव्यमान सरल पूर्णांक अनुपात में होने चाहिए। परीक्षा में दशमलव अनुपात को सरल पूर्णांक में बदलकर देखें। / In multiple proportions masses should be in simple whole number ratio. Exam tip: convert decimal ratios to simple whole numbers if possible.
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If A and B ratio in a compound is 1:4 then how much B is needed for 5 grams A?
C. 20 ग्राम20 grams
दिया गया अनुपात क : ख = 1 : 4 है। यदि 1 भाग क = 5 ग्राम है, तो ख के 4 भाग = 4 × 5 = 20 ग्राम होंगे। इसलिए सही उत्तर 20 ग्राम है। 25 ग्राम लेने पर अनुपात 1:5 हो जाएगा, जो दिए गए अनुपात से भिन्न है। परीक्षा टिप: अनुपात में किसी एक भाग का वास्तविक मान ज्ञात करके दूसरे भागों की संख्या से गुणा करें। / The given ratio is A : B = 1 : 4. If 1 part of A is 5 g, then 4 parts of B = 4 × 5 = 20 g. Therefore, the correct answer is 20 g. Taking 25 g of B would make the ratio 1:5, not the given 1:4. Exam tip: Find the value of one ratio part first, then multiply it by the required number of parts.
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In a compound A:B is 4:5. If B is 25 grams what is A?
B. 20 ग्राम20 grams
ख के 5 भाग 25 ग्राम हैं इसलिए 1 भाग 5 ग्राम और क के 4 भाग 20 ग्राम हैं। परीक्षा में भाग विधि उपयोग करें। / 5 parts of B are 25 grams so 1 part is 5 grams and 4 parts of A are 20 grams. Exam tip: use the parts method.
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A compound has 11 grams A and 44 grams B. What is simple mass ratio A:B?
A. 1:4
द्रव्यमान अनुपात क:ख = 11:44 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 11 से भाग देने पर 1:4 प्राप्त होता है। 4:1 अनुपात उलटा क्रम दिखाता है, इसलिए वह क:ख के लिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दिए गए तत्वों के क्रम में लिखकर समान गुणनखंड से सरल करें। / The mass ratio A:B is 11:44. Dividing both terms by their greatest common factor, 11, gives 1:4. The ratio 4:1 reverses the order, so it is not correct for A:B. Exam tip: write ratios in the stated order and simplify both terms by the same common factor.
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In two compounds 1 gram A combines with 2 grams and 6 grams B. What is the ratio of B?
B. 1:3
तत्व क का द्रव्यमान दोनों यौगिकों में 1 ग्राम समान है। अतः तत्व ख के द्रव्यमान का अनुपात 2:6 होगा, जिसे 2 से भाग देने पर 1:3 मिलता है। 2:1 अनुपात क्रम उलटने पर मिलता है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: समान द्रव्यमान वाले एक तत्व के साथ जुड़े दूसरे तत्व के द्रव्यमानों को पहले सरलतम पूर्णांक अनुपात में लिखें। / The mass of element A is fixed at 1 gram in both compounds. Therefore, the ratio of the masses of B is 2:6, which simplifies to 1:3 on dividing both terms by 2. The ratio 2:1 is obtained by reversing the order, so it is not correct. Exam tip: when the mass of one element is fixed, reduce the masses of the other element to the simplest whole-number ratio.
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According to definite proportions if 18 grams water has 2 grams hydrogen how much oxygen is present?
B. 16 ग्राम16 grams
जल का कुल द्रव्यमान 18 ग्राम है और हाइड्रोजन 2 ग्राम है इसलिए ऑक्सीजन 16 ग्राम है। परीक्षा में घटाकर दूसरा द्रव्यमान निकालें। / Total mass of water is 18 grams and hydrogen is 2 grams so oxygen is 16 grams. Exam tip: subtract to get the other mass.
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If 27 grams water contains 3 grams hydrogen what is the mass of oxygen?
C. 24 ग्राम24 grams
ऑक्सीजन द्रव्यमान 27 घटा 3 बराबर 24 ग्राम है। परीक्षा में कुल यौगिक से एक घटक घटाएँ। / Oxygen mass is 27 minus 3 equal to 24 grams. Exam tip: subtract one component from total compound.
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If a 9 gram compound contains 3 grams A what is the mass of B?
B. 6 ग्राम6 grams
दूसरा घटक कुल द्रव्यमान 9 में से 3 घटाने पर 6 ग्राम होगा। परीक्षा में कुल द्रव्यमान से ज्ञात घटक घटाएँ। / The other component is 9 minus 3 equal to 6 grams. Exam tip: subtract known component from total mass.
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A. चीनी जल में चीनी की मात्रा बदल सकती हैSugar amount can vary in sugar water
चीनी जल मिश्रण है इसलिए अनुपात बदल सकता है। परीक्षा में नियम गलत कहने से पहले पदार्थ की श्रेणी देखें। / Sugar water is a mixture so ratio can vary. Exam tip: check the material category before saying a law fails.
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In a gaseous reaction 2 litres gas A and 3 litres gas B form 2 litres gas C. What is the ratio?
A. 2:3:2
दिए गए आयतन 2:3:2 के सरल पूर्णांक अनुपात में हैं। परीक्षा में सभी गैसों के आयतन क्रम से लिखें। / The given volumes are in simple whole number ratio 2:3:2. Exam tip: write volumes of all gases in order.
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If gaseous volume ratio 4:8:4 is given what is its simplest form?
A. 1:2:1
अनुपात 4:8:4 के प्रत्येक पद को उनके महत्तम समापवर्तक 4 से भाग देने पर 1:2:1 प्राप्त होता है। इसलिए यह सबसे सरल पूर्णांक अनुपात है। विकल्प 2:4:2 समतुल्य तो है, पर अभी भी 2 से विभाज्य होने के कारण सरलतम रूप में नहीं है। परीक्षा में सभी पदों का HCF लेकर उससे भाग दें। / Divide every term of 4:8:4 by their highest common factor, 4, to get 1:2:1. Hence, this is the simplest whole-number ratio. Although 2:4:2 is equivalent, it can still be divided by 2, so it is not in simplest form. Exam tip: divide all terms by their HCF.
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B. 7 ग्राम7 grams
कुल अभिकारक 20 ग्राम हैं और एक उत्पाद 13 ग्राम है इसलिए दूसरा 7 ग्राम होगा। परीक्षा में कुल द्रव्यमान बराबर रखें। / Total reactants are 20 grams and one product is 13 grams so the other is 7 grams. Exam tip: keep total mass equal.
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If 16 grams reactant gives 10 grams product and 6 grams gas how is conservation of mass shown?
A. 10 और 6 का योग 16 हैSum of 10 and 6 is 16
ठोस और गैस उत्पादों का कुल 16 ग्राम अभिकारक द्रव्यमान के बराबर है। परीक्षा में गैस का द्रव्यमान न छोड़ें। / Total of solid and gas products is 16 grams equal to reactant mass. Exam tip: do not ignore gas mass.
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If A:B is 2:5 in a pure compound and total mass is 35 grams how much is B?
D. 25 ग्राम25 grams
कुल 7 भाग 35 ग्राम हैं इसलिए 1 भाग 5 ग्राम है और ख के 5 भाग 25 ग्राम हैं। परीक्षा में कुल भागों से शुरू करें। / Total 7 parts are 35 grams so 1 part is 5 grams and 5 parts of B are 25 grams. Exam tip: start with total parts.
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B. प्रयोग बंद तंत्र में करना चाहिए थाThe experiment should have been done in a closed system
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार रासायनिक अभिक्रिया में कुल द्रव्यमान बना रहता है। खुले बीकर में बनी गैस बाहर निकल गई, इसलिए केवल बीकर और उसके बचे पदार्थों का मापा गया द्रव्यमान कम दिखाई दिया। गैस का भी द्रव्यमान होता है; उसे शामिल करने पर कुल द्रव्यमान समान रहेगा। इसलिए प्रयोग बंद तंत्र में करना चाहिए था। परीक्षा टिप: गैस बनने वाली अभिक्रियाओं में द्रव्यमान संरक्षण जाँचने के लिए बंद पात्र का उल्लेख करें। / According to the law of conservation of mass, total mass remains constant in a chemical reaction. In the open beaker, the gas produced escaped, so the measured mass of the beaker and remaining contents appeared lower. Gases do have mass; if the escaped gas were included, the total mass would remain the same. Therefore, the experiment should have been performed in a closed system. Exam tip: mention a closed container when testing conservation of mass in a gas-producing reaction.
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A. स्थिर अनुपातDefinite proportions
एक ही शुद्ध यौगिक का संघटन हमेशा समान होता है। परीक्षा में समान नमूने और समान अनुपात से स्थिर अनुपात पहचानें। / The composition of the same pure compound is always same. Exam tip: identify definite proportions from same samples and same ratio.
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A. स्थिर अनुपात का नियमLaw of definite proportions
स्थिर अनुपात शुद्ध यौगिकों पर लागू होता है मिश्रणों पर नहीं। परीक्षा में मिश्रण पहचानना पहला कदम है। / Definite proportions apply to pure compounds not mixtures. Exam tip: identifying mixture is the first step.
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B. गुणित अनुपातMultiple proportions
एक ही दो तत्वों के दो यौगिक गुणित अनुपात का उदाहरण हैं। परीक्षा में (CO) और \(CO_2\) याद रखें। / Two compounds of the same two elements are an example of multiple proportions. Exam tip: remember (CO) and \(CO_2\).
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Nitrogen and oxygen form several oxides. Which law can compare their mass ratios?
A. गुणित अनुपात का नियमLaw of multiple proportions
एक ही दो तत्वों के कई यौगिक होने पर गुणित अनुपात लागू होता है। परीक्षा में कई ऑक्साइड शब्द संकेत है। / When the same two elements form several compounds multiple proportions apply. Exam tip: several oxides is the clue.
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A student says water from any source has the same composition. This statement is based on which law?
B. स्थिर अनुपात नियमDefinite proportion law
शुद्ध जल का संघटन स्रोत बदलने पर भी समान रहता है। परीक्षा में किसी भी स्रोत से शब्द स्थिर अनुपात की ओर संकेत करता है। / Pure water has same composition even from different sources. Exam tip: phrase from any source indicates definite proportions.
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If a sample is a pure compound how should the ratio of its elements be?
B. निश्चितFixed
शुद्ध यौगिक में तत्व निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं। परीक्षा में निश्चित अनुपात याद रखें। / Elements in a pure compound are in a fixed mass ratio. Exam tip: remember fixed ratio.
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A. क्योंकि गैसों का आयतन ताप और दाब से बदलता हैBecause gas volume changes with temperature and pressure
गैसों का आयतन शर्तों पर निर्भर करता है इसलिए समान ताप दाब जरूरी है। परीक्षा में शर्तों को नजरअंदाज न करें। / Gas volume depends on conditions so same temperature and pressure are necessary. Exam tip: do not ignore conditions.
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If volumes in a gaseous reaction are in ratio 1:1:2 which law does this match?
C. गे लुसाक का गैसीय आयतन नियमGay-Lussac's law of gaseous volumes
गैसों के आयतन सरल पूर्णांक अनुपात में हैं। परीक्षा में आयतन अनुपात से गे लुसाक नियम चुनें। / Gas volumes are in a simple whole number ratio. Exam tip: choose Gay-Lussac's law from volume ratio.
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A teacher gave \(H_2O\) and \(H_2O_2\) as examples. For which law are these good examples?
B. गुणित अनुपातMultiple proportions
हाइड्रोजन और ऑक्सीजन दो अलग यौगिक बनाते हैं। परीक्षा में वही दो तत्व और अलग सूत्र देखें। / Hydrogen and oxygen form two different compounds. Exam tip: look for same two elements and different formulas.
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In which situation will conservation of mass be tested correctly?
B. बंद पात्र में अभिक्रिया कर कुल द्रव्यमान नापेंReact in a closed vessel and measure total mass
बंद पात्र में कोई पदार्थ बाहर नहीं जाता इसलिए द्रव्यमान तुलना सही होती है। परीक्षा में प्रयोगात्मक जाँच के लिए बंद पात्र लिखें। / In a closed vessel no matter escapes so mass comparison is correct. Exam tip: write closed vessel for experimental verification.
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If two elements form only one compound and its ratio is fixed which law applies most directly?
A. स्थिर अनुपात का नियमLaw of definite proportions
एक शुद्ध यौगिक में निश्चित अनुपात स्थिर अनुपात का नियम है। परीक्षा में केवल एक यौगिक हो तो यही चुनें। / Fixed ratio in one pure compound is the law of definite proportions. Exam tip: choose this when only one compound is involved.
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If the same two elements form two different compounds which law should be checked?
B. गुणित अनुपातMultiple proportions
दो अलग यौगिक बनने पर दूसरे तत्व के द्रव्यमान सरल अनुपात में हो सकते हैं। परीक्षा में गुणित अनुपात पहचानें। / When two different compounds form masses of the other element may be in simple ratios. Exam tip: identify multiple proportions.
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D. 12 ग्राम12 grams
क 2 से 4 यानी दोगुना हुआ तो ख 6 से 12 ग्राम होगा। परीक्षा में स्थिर अनुपात में समान गुणक लगाएँ। / A doubles from 2 to 4 so B becomes 12 grams. Exam tip: apply same factor in definite proportions.
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A. 1:2
निश्चित द्रव्यमान के कार्बन के साथ ऑक्सीजन के द्रव्यमान 16 ग्राम और 32 ग्राम हैं। अतः अनुपात 16:32 = 1:2 होगा। 2:1 इसका उल्टा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल करें। / For the same fixed mass of carbon, the masses of oxygen are 16 g and 32 g. Therefore, the ratio is 16:32 = 1:2. The ratio 2:1 is the reverse order, so it is not correct. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common factor.
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Which option correctly matches the law and clue?
A. स्थिर अनुपात और शुद्ध यौगिक का निश्चित संघटनDefinite proportions and fixed composition of pure compound
शुद्ध यौगिक का निश्चित संघटन स्थिर अनुपात का संकेत है। परीक्षा में नियमों को संकेतों से याद रखें। / Fixed composition of a pure compound indicates definite proportions. Exam tip: remember laws through their clues.
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Which option correctly matches the law and condition?
A. गे लुसाक नियम और समान ताप दाबGay-Lussac law and same temperature pressure
गे लुसाक नियम में गैसों के आयतन समान ताप और दाब पर तुलना किए जाते हैं। परीक्षा में शर्तों का मेल याद रखें। / In Gay-Lussac's law gas volumes are compared at same temperature and pressure. Exam tip: remember matching conditions.
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In an open flask limestone and acid showed decreased mass. What is the most likely reason?
A. गैस बाहर निकल गईGas escaped
गैस बाहर निकलने से माप कम हो सकता है। परीक्षा में गैस निकलने वाले प्रयोग में बंद फ्लास्क जरूरी है। / Gas escaping can lower measured mass. Exam tip: a closed flask is needed when gas evolves.
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If 6 grams magnesium combines with 4 grams oxygen to form 10 grams substance which law is shown?
B. द्रव्यमान संरक्षण का नियमLaw of conservation of mass
यहाँ अभिकारकों का कुल द्रव्यमान 6 ग्राम + 4 ग्राम = 10 ग्राम है, जो बने हुए पदार्थ के द्रव्यमान के बराबर है। अतः यह द्रव्यमान संरक्षण का नियम दर्शाता है: रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो उत्पन्न होता है, न नष्ट होता है। स्थिर अनुपात का नियम किसी यौगिक में तत्वों के निश्चित द्रव्यमान अनुपात से संबंधित है, केवल कुल द्रव्यमान के बराबर होने से नहीं। परीक्षा टिप: अभिकारकों और उत्पादों के कुल द्रव्यमान समान हों तो द्रव्यमान संरक्षण का नियम चुनें। / The total mass of the reactants is 6 g + 4 g = 10 g, which equals the mass of the substance formed. Therefore, this illustrates the law of conservation of mass: mass is neither created nor destroyed in a chemical reaction. The law of definite proportions concerns a fixed mass ratio of elements in a compound, not simply equality of total reactant and product masses. Exam tip: if total reactant mass equals total product mass, choose the law of conservation of mass.
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If 3 grams A and 7 grams B form 9 grams product and 1 gram gas is mass conserved?
A. हाँ, क्योंकि अभिकारकों और उत्पादों का कुल द्रव्यमान 10 ग्राम हैYes, because the total mass of reactants and products is 10 g
अभिकारकों का कुल द्रव्यमान = 3 ग्राम + 7 ग्राम = 10 ग्राम है। उत्पादों का कुल द्रव्यमान = 9 ग्राम + 1 ग्राम गैस = 10 ग्राम है। इसलिए द्रव्यमान संरक्षण का नियम लागू होता है। विकल्प D का कथन सामान्य रूप से सही हो सकता है, पर वह दिए गए द्रव्यमानों की समानता सिद्ध नहीं करता। परीक्षा टिप: गैस सहित प्रत्येक उत्पाद का द्रव्यमान जोड़कर दोनों पक्षों की तुलना करें। / The total mass of reactants is 3 g + 7 g = 10 g. The total mass of products is 9 g + 1 g of gas = 10 g. Therefore, the law of conservation of mass is satisfied. Option D may be generally true, but it does not establish equality of the given masses. Exam tip: always include the mass of every product, including gases, before comparing both sides.
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Two samples of a pure compound have A:B as 3:5 and 6:10. What is the correct conclusion?
A. दोनों अनुपात समान हैंBoth ratios are equivalent
अनुपात 6:10 के दोनों पदों को 2 से भाग देने पर 3:5 प्राप्त होता है। अतः दोनों नमूनों में क और ख का अनुपात समान है, जो शुद्ध यौगिक में तत्वों के निश्चित अनुपात के नियम के अनुरूप है। विकल्प B गलत है क्योंकि 6:10, 3:5 का केवल गुणज रूप है, अलग अनुपात नहीं। परीक्षा टिप: अनुपातों की तुलना करने से पहले उन्हें उनके सरलतम रूप में लिखें। / Dividing both terms of 6:10 by 2 gives 3:5. Therefore, the ratio of A to B is the same in both samples, as expected for a pure compound under the law of definite proportions. Option B is incorrect because 6:10 is only a multiple form of 3:5, not a different ratio. Exam tip: reduce ratios to their simplest form before comparing them.
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A student changed ratio 2:4 into 1:2. What correct process is this?
A. अनुपात को सरल करनाSimplifying the ratio
अनुपात को समान कारक से भाग देकर सरल किया जाता है। परीक्षा में सरलतम अनुपात माँगा जाता है। / A ratio is simplified by dividing by a common factor. Exam tip: simplest ratio is often asked.
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If 1 volume chlorine and 1 volume hydrogen form 2 volumes hydrogen chloride which law applies?
A. गे लुसाक का गैसीय आयतन नियमGay-Lussac's law of gaseous volumes
गैसीय आयतन 1:1:2 के सरल अनुपात में हैं। परीक्षा में गैस आयतन वाले उदाहरण में गे लुसाक चुनें। / Gaseous volumes are in simple ratio 1:1:2. Exam tip: choose Gay-Lussac for gas volume examples.
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Which statement uses multiple proportions correctly?
A. सल्फर और ऑक्सीजन \(SO_2\) और \(SO_3\) बनाते हैंSulfur and oxygen form \(SO_2\) and \(SO_3\)
\(SO_2\) और \(SO_3\) में वही दो तत्व दो यौगिक बनाते हैं। परीक्षा में अलग सूत्रों को पहचानें। / In \(SO_2\) and \(SO_3\) the same two elements form two compounds. Exam tip: identify different formulas.
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Which statement uses definite proportions correctly?
A. शुद्ध NaCl में सोडियम और क्लोरीन द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में होते हैंIn pure NaCl, sodium and chlorine are present in a fixed mass ratio
स्थिर अनुपात के नियम के अनुसार किसी शुद्ध यौगिक में उसके अवयव तत्व हमेशा द्रव्यमान के एक निश्चित अनुपात में उपस्थित होते हैं। इसलिए शुद्ध NaCl में सोडियम और क्लोरीन का द्रव्यमान अनुपात निश्चित होता है। चाय, मिट्टी और नींबू पानी मिश्रण हैं; इनमें घटकों की मात्रा बदल सकती है। परीक्षा टिप: निश्चित संघटन वाला पदार्थ यौगिक होता है, जबकि मिश्रण का संघटन परिवर्तनशील होता है। / According to the law of definite proportions, the constituent elements of a pure compound are always present in a fixed ratio by mass. Therefore, pure NaCl contains sodium and chlorine in a fixed mass ratio. Tea, soil and lemonade are mixtures, so the amounts of their components can vary. Exam tip: a compound has fixed composition, whereas a mixture has variable composition.
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Which statement uses conservation of mass correctly?
A. बंद तंत्र में अभिकारकों और उत्पादों का कुल द्रव्यमान बराबर होता हैIn a closed system, the total mass of reactants and products is equal.
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में रासायनिक अभिक्रिया से पहले और बाद का कुल द्रव्यमान समान रहता है। इसलिए अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है। खुले तंत्र में गैस बाहर निकल जाए तो मापा गया द्रव्यमान कम लग सकता है, पर गैस को भी गिनने पर कुल द्रव्यमान संरक्षित रहता है। परीक्षा टिप: प्रश्न में “कुल द्रव्यमान” और “बंद तंत्र” शब्दों पर विशेष ध्यान दें। / According to the law of conservation of mass, the total mass in a closed system remains the same before and after a chemical reaction. Hence, the total mass of reactants equals the total mass of products. In an open system, measured mass may appear lower if a gas escapes, but mass is still conserved when the escaped gas is included. Exam tip: look carefully for the terms “total mass” and “closed system.”
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A. गैसीय आयतन का नियमLaw of gaseous volumes
लीटर और गैस आयतन का संकेत देते हैं। परीक्षा में समान ताप दाब के साथ गे लुसाक नियम चुनें। / Litres and gases indicate gas volumes. Exam tip: with same temperature pressure choose Gay-Lussac's law.
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If a question gives same mass percentage in two samples of one compound which law applies?
A. स्थिर अनुपातDefinite proportions
एक ही यौगिक में समान प्रतिशत निश्चित संघटन दिखाता है। परीक्षा में प्रतिशत भी द्रव्यमान अनुपात की तरह पढ़ें। / Same percentage in one compound shows fixed composition. Exam tip: read percentage like mass ratio.
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In which question is the law of multiple proportions most likely to apply?
A. कार्बन और ऑक्सीजन के दो यौगिकों की तुलनाComparison of two compounds of carbon and oxygen
एक ही दो तत्वों के दो यौगिक गुणित अनुपात का संकेत हैं। परीक्षा में तुलना शब्द देखें। / Two compounds of the same two elements indicate multiple proportions. Exam tip: look for comparison.
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A. कुल द्रव्यमान बराबर होता है प्रत्येक पदार्थ नहींTotal mass is equal not each substance
द्रव्यमान संरक्षण कुल द्रव्यमान पर लागू होता है। परीक्षा में हर पदार्थ और कुल में अंतर करें। / Conservation of mass applies to total mass. Exam tip: distinguish each substance from total.
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A student applied definite proportions to salt water. What is the correct correction?
A. नमक जल मिश्रण है इसलिए अनुपात बदल सकता हैSalt water is a mixture so ratio can vary
स्थिर अनुपात शुद्ध यौगिक के लिए है मिश्रण के लिए नहीं। परीक्षा में नमक जल को समांगी मिश्रण मानें। / Definite proportions are for pure compounds not mixtures. Exam tip: treat salt water as a homogeneous mixture.
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Which statement correctly differentiates conservation of mass and definite proportions?
A. द्रव्यमान संरक्षण कुल द्रव्यमान पर और स्थिर अनुपात यौगिक के संघटन पर हैConservation is about total mass and definite proportions about compound composition
द्रव्यमान संरक्षण अभिक्रिया के कुल द्रव्यमान से और स्थिर अनुपात यौगिक के निश्चित संघटन से जुड़ा है। परीक्षा में आधार अलग रखें। / Conservation deals with total reaction mass and definite proportions with fixed compound composition. Exam tip: keep bases separate.
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Which statement correctly differentiates definite proportions and multiple proportions?
A. स्थिर अनुपात एक यौगिक पर और गुणित अनुपात कई यौगिकों पर केंद्रित हैDefinite proportions focus on one compound and multiple proportions on several compounds
स्थिर अनुपात एक शुद्ध यौगिक का संघटन बताता है और गुणित अनुपात समान दो तत्वों के कई यौगिकों की तुलना करता है। परीक्षा में संख्या के आधार पर चुनें। / Definite proportions state composition of one pure compound and multiple proportions compare several compounds of same two elements. Exam tip: choose by number of compounds.
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Which statement correctly differentiates multiple proportions and gaseous volumes?
A. गुणित अनुपात द्रव्यमान पर और गैसीय आयतन आयतन पर आधारित हैMultiple proportions are based on mass and gaseous volumes on volume
गुणित अनुपात द्रव्यमान अनुपात देखता है जबकि गे लुसाक नियम गैस आयतन देखता है। परीक्षा में इकाई से नियम पहचानें। / Multiple proportions check mass ratio while Gay-Lussac's law checks gas volume. Exam tip: identify the law from units.
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If a question gives gram units and composition of a pure compound which law is likely?
A. स्थिर अनुपात का नियमLaw of definite proportions
ग्राम में तत्वों का द्रव्यमान और शुद्ध यौगिक स्थिर अनुपात से जुड़ते हैं। परीक्षा में ग्राम इकाई को द्रव्यमान संकेत मानें। / Masses of elements in grams and pure compound relate to definite proportions. Exam tip: treat gram unit as mass clue.
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If a question gives litre units and gases which law is likely?
A. गे लुसाक का गैसीय आयतन नियमGay-Lussac's law of gaseous volumes
लीटर गैसीय आयतन की इकाई है और गे लुसाक नियम से जुड़ी है। परीक्षा में लीटर और समान ताप दाब देखें। / Litre is a unit of gaseous volume and relates to Gay-Lussac's law. Exam tip: look for litres and same temperature pressure.
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In which situation can product mass be measured less than reactant mass but the law is not wrong?
A. गैस खुले पात्र से निकल गई होGas escaped from an open vessel
खुले पात्र में गैस निकलने से मापन कम हो सकता है। परीक्षा में प्रयोग की कमी और नियम में अंतर करें। / Gas escaping from an open vessel can make measurement lower. Exam tip: distinguish experimental error from the law.
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Two samples of a compound have ratios 2:7 and 4:14. Which conclusion is correct?
A. वे स्थिर अनुपात के नियम के अनुरूप हैंThey conform to the law of definite proportions
दूसरे अनुपात 4:14 के दोनों पदों को 2 से भाग देने पर 2:7 प्राप्त होता है। अतः दोनों नमूनों में तत्वों का द्रव्यमान अनुपात समान है, जो स्थिर अनुपात के नियम के अनुरूप है। विकल्प C गलत है क्योंकि 4:14, 2:7 का नया अनुपात नहीं, बल्कि उसी अनुपात का गुणज रूप है। परीक्षा टिप: अनुपातों की तुलना करने से पहले उन्हें उनके सरलतम रूप में लिखें। / Dividing both terms of the second ratio, 4:14, by 2 gives 2:7. Thus, the mass ratio of the elements is the same in both samples, in accordance with the law of definite proportions. Option C is incorrect because 4:14 is not a new ratio; it is a multiple form of the same ratio. Exam tip: reduce ratios to their simplest form before comparing them.
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In two compounds fixed 4 grams A combines with 5 grams and 10 grams B. Which law is supported?
A. गुणित अनुपातMultiple proportions
ख के द्रव्यमान 5:10 यानी 1:2 में हैं। परीक्षा में सरल पूर्णांक अनुपात गुणित अनुपात है। / Masses of B are 5:10 or 1:2. Exam tip: simple whole number ratio indicates multiple proportions.
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If 2 volumes gas A and 5 volumes gas B form 2 volumes gas C what is the correct ratio?
A. 2:5:2
गैस क : गैस ख : गैस ग के आयतन प्रश्न में क्रमशः 2, 5 और 2 दिए हैं। अतः सही अनुपात 2:5:2 है। 1:5:2 अनुपात गलत है, क्योंकि केवल पहले पद को 2 से विभाजित किया गया है; अनुपात को सरल करने के लिए सभी पदों को एक ही संख्या से विभाजित करना होता है। परीक्षा टिप: अनुपात लिखते समय अभिकारकों और उत्पाद के दिए गए क्रम को न बदलें। / The volumes of gas A, gas B, and gas C are given as 2, 5, and 2 respectively. Therefore, the correct ratio is 2:5:2. The ratio 1:5:2 is incorrect because only the first term has been divided by 2; all terms must be divided by the same number to simplify a ratio. Exam tip: retain the given order of reactants and product while writing the ratio.
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A student compared masses in grams for the law of gaseous volumes. What is the correct correction?
A. समान तापमान और दाब पर गैसों के आयतनों की तुलना करेंCompare the volumes of gases at the same temperature and pressure
गे-ल्यूसाक के गैसीय आयतन नियम के अनुसार अभिक्रिया करने वाली गैसों तथा बनने वाली गैसीय उत्पादों के आयतन, समान तापमान और दाब पर, सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। इसलिए ग्राम में द्रव्यमान की तुलना करने के बजाय गैसों के आयतन की तुलना करनी चाहिए। समान तापमान-दाब पर द्रव्यमान की तुलना करना निकटतम भ्रामक विकल्प है, क्योंकि वह इस नियम का आधार नहीं है। परीक्षा संकेत: प्रश्न में “गैसीय आयतन” हो तो समान तापमान और दाब अवश्य जाँचें। / According to Gay-Lussac’s law of gaseous volumes, the volumes of reacting gases and gaseous products, measured at the same temperature and pressure, are in simple whole-number ratios. Therefore, volumes—not masses in grams—must be compared. Comparing masses at the same temperature and pressure is the closest distractor, but mass is not the basis of this law. Exam tip: whenever “gaseous volumes” is mentioned, check that temperature and pressure are the same.
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A. गुणित अनुपात के लिए वही दो तत्वों के अलग यौगिक चाहिएDifferent compounds of the same two elements are needed for multiple proportions
गुणित अनुपात में कई यौगिकों की तुलना होती है। परीक्षा में एक यौगिक हो तो स्थिर अनुपात सोचें। / Multiple proportions compare several compounds. Exam tip: if only one compound is given think definite proportions.
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Which option states a correct feature of laws of chemical combination?
A. वे प्रयोगों से प्राप्त मात्रात्मक नियम हैंThey are quantitative laws obtained from experiments
ये नियम मापन और प्रयोगों पर आधारित हैं। परीक्षा में इन्हें मात्रात्मक और प्रयोगात्मक कह सकते हैं। / These laws are based on measurement and experiments. Exam tip: they can be called quantitative and experimental.
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If a question asks where mass went in a chemical reaction what is the most scientific answer?
A. द्रव्यमान नष्ट नहीं हुआ बल्कि उत्पादों में सुरक्षित हैMass is not destroyed but conserved in products
सामान्य रासायनिक अभिक्रियाओं में कुल द्रव्यमान सुरक्षित रहता है। परीक्षा में उत्पादों और निकली गैसों को शामिल करें। / In ordinary chemical reactions total mass is conserved. Exam tip: include products and evolved gases.
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Which example is wrongly chosen for the law of definite proportions?
A. मिट्टी के अलग नमूनेDifferent samples of soil
मिट्टी मिश्रण है और उसका संघटन बदलता रहता है। परीक्षा में प्राकृतिक मिश्रणों को शुद्ध यौगिक न मानें। / Soil is a mixture and its composition varies. Exam tip: do not treat natural mixtures as pure compounds.
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Which example is wrong for the law of multiple proportions?
A. शुद्ध जल के दो समान नमूनेTwo identical samples of pure water
एक ही यौगिक के दो नमूने गुणित अनुपात के लिए नहीं हैं। परीक्षा में अलग यौगिक जरूरी हैं। / Two samples of the same compound are not for multiple proportions. Exam tip: different compounds are necessary.
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Which example is most suitable for the law of gaseous volumes?
A. समान ताप दाब पर गैसों के आयतन अनुपातVolume ratios of gases at same temperature pressure
गे लुसाक नियम गैसों के आयतन अनुपात से संबंधित है। परीक्षा में समान ताप और दाब लिखना न भूलें। / Gay-Lussac's law is related to volume ratios of gases. Exam tip: do not forget same temperature and pressure.
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A. द्रव्यमान संरक्षणConservation of mass
कुल द्रव्यमान बराबर होना द्रव्यमान संरक्षण का संकेत है। परीक्षा में नियम चुनते समय दी गई सूचना पर टिकें। / Equal total mass indicates conservation of mass. Exam tip: rely on the given information when choosing the law.
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If a question gives percentage of elements in one compound which law has the strongest relation?
A. स्थिर अनुपातDefinite proportions
एक यौगिक का निश्चित प्रतिशत स्थिर संघटन दिखाता है। परीक्षा में प्रतिशत को द्रव्यमान अनुपात में बदल सकते हैं। / Fixed percentage in one compound shows constant composition. Exam tip: percentage can be converted to mass ratio.
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What is the correct strategy to solve questions on laws of chemical combination?
A. पहले पहचानें कि प्रश्न द्रव्यमान अनुपात कुल द्रव्यमान या गैसीय आयतन पर हैFirst identify whether it is about mass ratio total mass or gaseous volume
प्रश्न का आधार पहचानने से सही नियम जल्दी मिल जाता है। परीक्षा में इकाई और शब्द दोनों पढ़ें। / Identifying the basis of the question quickly gives the correct law. Exam tip: read both units and words.
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What is the main basis of the law of conservation of mass?
B. द्रव्यमान संरक्षण का नियमLaw of conservation of mass
इस नियम में अभिक्रिया से पहले और बाद का कुल द्रव्यमान बराबर रहता है। परीक्षा में कुल शब्द पर ध्यान दें। / In this law the total mass before and after reaction remains equal. Exam tip: focus on the word total.
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To which substance does the law of definite proportions apply most directly?
C. शुद्ध यौगिकPure compound
शुद्ध यौगिक में तत्व निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं। परीक्षा में शुद्ध यौगिक संकेत याद रखें। / In a pure compound elements are in a fixed mass ratio. Exam tip: remember the pure compound clue.
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What situation is compared in the law of multiple proportions?
D. एक ही दो तत्वों के अलग अलग यौगिकDifferent compounds of the same two elements
यह नियम वही दो तत्वों से बने कई यौगिकों की तुलना करता है। परीक्षा में अलग यौगिक संकेत देखें। / This law compares several compounds made from the same two elements. Exam tip: look for different compounds.
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Under what condition does Gay-Lussac's law of gaseous volumes apply?
A. समान ताप और दाबSame temperature and pressure
गैसों का आयतन ताप और दाब से बदलता है। परीक्षा में समान ताप और दाब जरूर लिखें। / Gas volume changes with temperature and pressure. Exam tip: always mention same temperature and pressure.
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How many elements are involved in the law of reciprocal proportions?
B. तीनThree
इस नियम में तीन तत्वों के द्रव्यमान संबंध देखे जाते हैं। परीक्षा में तीन तत्व संकेत याद रखें। / This law deals with mass relations among three elements. Exam tip: remember the three-element clue.
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What is another name for the law of definite proportions?
C. निश्चित संघटन का नियमLaw of constant composition
स्थिर अनुपात को निश्चित संघटन का नियम भी कहते हैं। परीक्षा में दोनों नाम याद रखें। / The law of definite proportions is also called the law of constant composition. Exam tip: remember both names.
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Which scientist is associated with the law of conservation of mass?
D. लैवॉजियरLavoisier
लैवॉजियर द्रव्यमान संरक्षण नियम से जुड़े हैं। परीक्षा में वैज्ञानिक और नियम की जोड़ी याद रखें। / Lavoisier is associated with the law of conservation of mass. Exam tip: remember the scientist-law pair.
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Which scientist proposed the law of definite proportions?
A. प्राउस्टProust
प्राउस्ट ने स्थिर अनुपात नियम दिया। परीक्षा में इसे शुद्ध यौगिक के संघटन से जोड़ें। / Proust proposed the law of definite proportions. Exam tip: connect it with composition of pure compounds.
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Which scientist is related to the law of multiple proportions?
B. डाल्टनDalton
गुणित अनुपात का नियम जॉन डाल्टन से संबंधित है। इसके अनुसार, जब दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाते हैं, तो एक तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ संयोग करने वाले दूसरे तत्व के द्रव्यमान सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। प्राउस्ट ने निश्चित अनुपात का नियम दिया था, इसलिए वह निकटतम लेकिन गलत विकल्प है। परीक्षा टिप: गुणित अनुपात नियम को डाल्टन के परमाणु सिद्धांत से याद रखें। / The law of multiple proportions is associated with John Dalton. It states that when two elements form more than one compound, the masses of one element that combine with a fixed mass of the other are in simple whole-number ratios. Proust proposed the law of definite proportions, so it is a close but incorrect option. Exam tip: remember the law of multiple proportions with Dalton’s atomic theory.
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Which scientist gave the law of gaseous volumes?
C. गे-लुसाकGay-Lussac
गे-लुसाक ने गैसीय आयतन नियम प्रस्तुत किया। इस नियम के अनुसार समान ताप और दाब पर अभिक्रियाशील गैसों तथा बनने वाली गैसीय उत्पादों के आयतन सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। एवोगैड्रो का नियम समान ताप और दाब पर समान आयतन की गैसों में अणुओं की समान संख्या से संबंधित है। परीक्षा टिप: गैसीय आयतनों के सरल अनुपात को गे-लुसाक से जोड़कर याद रखें। / Gay-Lussac proposed the law of gaseous volumes. It states that, at the same temperature and pressure, the volumes of reacting gases and gaseous products are in simple whole-number ratios. Avogadro’s law instead relates equal volumes of gases at the same temperature and pressure to equal numbers of molecules. Exam tip: associate simple ratios of gaseous volumes with Gay-Lussac.
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D. 20 ग्राम20 grams
कुल अभिकारक द्रव्यमान 8 और 12 का योग 20 ग्राम है। परीक्षा में बंद तंत्र में कुल द्रव्यमान बराबर रखें। / The total reactant mass is 8 plus 12 which equals 20 grams. Exam tip: keep total mass equal in a closed system.
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A. 23 ग्राम23 grams
कुल अभिकारक द्रव्यमान 14 और 9 का योग 23 ग्राम है। परीक्षा में बंद तंत्र में कुल द्रव्यमान बराबर रखें। / The total reactant mass is 14 plus 9 which equals 23 grams. Exam tip: keep total mass equal in a closed system.
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B. 25 ग्राम25 grams
कुल अभिकारक द्रव्यमान 6 और 19 का योग 25 ग्राम है। परीक्षा में बंद तंत्र में कुल द्रव्यमान बराबर रखें। / The total reactant mass is 6 plus 19 which equals 25 grams. Exam tip: keep total mass equal in a closed system.
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C. 25 ग्राम25 grams
कुल अभिकारक द्रव्यमान 21 और 4 का योग 25 ग्राम है। परीक्षा में बंद तंत्र में कुल द्रव्यमान बराबर रखें। / The total reactant mass is 21 plus 4 which equals 25 grams. Exam tip: keep total mass equal in a closed system.
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D. 27 ग्राम27 grams
कुल अभिकारक द्रव्यमान 10 और 17 का योग 27 ग्राम है। परीक्षा में बंद तंत्र में कुल द्रव्यमान बराबर रखें। / The total reactant mass is 10 plus 17 which equals 27 grams. Exam tip: keep total mass equal in a closed system.
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A. 24 ग्राम24 grams
कुल अभिकारक द्रव्यमान 13 और 11 का योग 24 ग्राम है। परीक्षा में बंद तंत्र में कुल द्रव्यमान बराबर रखें। / The total reactant mass is 13 plus 11 which equals 24 grams. Exam tip: keep total mass equal in a closed system.
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B. 30 ग्राम30 grams
कुल अभिकारक द्रव्यमान 7 और 23 का योग 30 ग्राम है। परीक्षा में बंद तंत्र में कुल द्रव्यमान बराबर रखें। / The total reactant mass is 7 plus 23 which equals 30 grams. Exam tip: keep total mass equal in a closed system.
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C. 34 ग्राम34 grams
कुल अभिकारक द्रव्यमान 16 और 18 का योग 34 ग्राम है। परीक्षा में बंद तंत्र में कुल द्रव्यमान बराबर रखें। / The total reactant mass is 16 plus 18 which equals 34 grams. Exam tip: keep total mass equal in a closed system.
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D. 33 ग्राम33 grams
कुल अभिकारक द्रव्यमान 5 और 28 का योग 33 ग्राम है। परीक्षा में बंद तंत्र में कुल द्रव्यमान बराबर रखें। / The total reactant mass is 5 plus 28 which equals 33 grams. Exam tip: keep total mass equal in a closed system.
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A. 37 ग्राम37 grams
कुल अभिकारक द्रव्यमान 22 और 15 का योग 37 ग्राम है। परीक्षा में बंद तंत्र में कुल द्रव्यमान बराबर रखें। / The total reactant mass is 22 plus 15 which equals 37 grams. Exam tip: keep total mass equal in a closed system.
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If the total product formed is 36 grams and one reactant was 11 grams what was the other reactant?
B. 25 ग्राम25 grams
दूसरा अभिकारक 36 घटा 11 बराबर 25 ग्राम है। परीक्षा में अज्ञात द्रव्यमान घटाकर निकालें। / The other reactant is 36 minus 11 equal to 25 grams. Exam tip: subtract the known mass from the total.
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If the total product formed is 45 grams and one reactant was 18 grams what was the other reactant?
C. 27 ग्राम27 grams
दूसरा अभिकारक 45 घटा 18 बराबर 27 ग्राम है। परीक्षा में अज्ञात द्रव्यमान घटाकर निकालें। / The other reactant is 45 minus 18 equal to 27 grams. Exam tip: subtract the known mass from the total.
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If the total product formed is 52 grams and one reactant was 27 grams what was the other reactant?
D. 25 ग्राम25 grams
दूसरा अभिकारक 52 घटा 27 बराबर 25 ग्राम है। परीक्षा में अज्ञात द्रव्यमान घटाकर निकालें। / The other reactant is 52 minus 27 equal to 25 grams. Exam tip: subtract the known mass from the total.
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If the total product formed is 30 grams and one reactant was 7 grams what was the other reactant?
A. 23 ग्राम23 grams
दूसरा अभिकारक 30 घटा 7 बराबर 23 ग्राम है। परीक्षा में अज्ञात द्रव्यमान घटाकर निकालें। / The other reactant is 30 minus 7 equal to 23 grams. Exam tip: subtract the known mass from the total.
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If the total product formed is 64 grams and one reactant was 29 grams what was the other reactant?
B. 35 ग्राम35 grams
दूसरा अभिकारक 64 घटा 29 बराबर 35 ग्राम है। परीक्षा में अज्ञात द्रव्यमान घटाकर निकालें। / The other reactant is 64 minus 29 equal to 35 grams. Exam tip: subtract the known mass from the total.
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If the total product formed is 41 grams and one reactant was 16 grams what was the other reactant?
C. 25 ग्राम25 grams
दूसरा अभिकारक 41 घटा 16 बराबर 25 ग्राम है। परीक्षा में अज्ञात द्रव्यमान घटाकर निकालें। / The other reactant is 41 minus 16 equal to 25 grams. Exam tip: subtract the known mass from the total.
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In a pure compound the mass ratio A:B is 2:5 and total mass is 28 grams. What is the mass of B?
D. 20 ग्राम20 grams
क:ख का अनुपात 2:5 है, अतः कुल भाग 2 + 5 = 7 होंगे। 28 ग्राम का 1 भाग = 28/7 = 4 ग्राम है। इसलिए ख के 5 भागों का द्रव्यमान 5 × 4 = 20 ग्राम होगा। 16 ग्राम लेने पर ख के केवल 4 भाग माने जाते हैं, जो दिए गए अनुपात के अनुरूप नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात वाले प्रश्नों में पहले कुल भाग जोड़कर एक भाग का मान ज्ञात करें। / The ratio A:B is 2:5, so the total number of parts is 2 + 5 = 7. One part has mass 28/7 = 4 g. Therefore, the mass of B, representing 5 parts, is 5 × 4 = 20 g. Choosing 16 g would represent only 4 parts for B, which does not match the given ratio. Exam tip: In ratio questions, first add the ratio parts and find the value of one part.
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In a pure compound the mass ratio A:B is 3:4 and total mass is 35 grams. What is the mass of B?
A. 20 ग्राम20 grams
क:ख का अनुपात 3:4 है, इसलिए कुल भाग 3 + 4 = 7 होंगे। 35 ग्राम ÷ 7 = 5 ग्राम प्रति भाग। ख के 4 भाग हैं, अतः ख का द्रव्यमान 4 × 5 = 20 ग्राम है। 15 ग्राम क का द्रव्यमान होगा, ख का नहीं। परीक्षा टिप: अनुपात के भागों का योग लेकर कुल द्रव्यमान को उससे विभाजित करें। / The mass ratio A:B is 3:4, so the total number of parts is 3 + 4 = 7. Each part has mass 35 ÷ 7 = 5 g. Since B has 4 parts, its mass is 4 × 5 = 20 g. The value 15 g is the mass of A, not B. Exam tip: first add the ratio parts, then divide the total mass by their sum.
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In a pure compound the mass ratio A:B is 5:7 and total mass is 48 grams. What is the mass of B?
B. 28 ग्राम28 grams
कुल 12 भाग 48 ग्राम हैं इसलिए ख के 7 भाग 28 ग्राम होंगे। परीक्षा में कुल भाग पहले जोड़ें। / Total 12 parts are 48 grams so 7 parts of B equal 28 grams. Exam tip: add total parts first.
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In a pure compound the mass ratio A:B is 4:9 and total mass is 52 grams. What is the mass of B?
C. 36 ग्राम36 grams
कुल 13 भाग 52 ग्राम हैं इसलिए ख के 9 भाग 36 ग्राम होंगे। परीक्षा में कुल भाग पहले जोड़ें। / Total 13 parts are 52 grams so 9 parts of B equal 36 grams. Exam tip: add total parts first.
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In a pure compound the mass ratio A:B is 7:3 and total mass is 50 grams. What is the mass of B?
D. 15 ग्राम15 grams
कुल 10 भाग 50 ग्राम हैं इसलिए ख के 3 भाग 15 ग्राम होंगे। परीक्षा में कुल भाग पहले जोड़ें। / Total 10 parts are 50 grams so 3 parts of B equal 15 grams. Exam tip: add total parts first.
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In a pure compound the mass ratio A:B is 6:11 and total mass is 68 grams. What is the mass of B?
A. 44 ग्राम44 grams
कुल 17 भाग 68 ग्राम हैं इसलिए ख के 11 भाग 44 ग्राम होंगे। परीक्षा में कुल भाग पहले जोड़ें। / Total 17 parts are 68 grams so 11 parts of B equal 44 grams. Exam tip: add total parts first.
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In a pure compound the mass ratio A:B is 1:8 and total mass is 45 grams. What is the mass of B?
B. 40 ग्राम40 grams
क:ख = 1:8 होने पर कुल भाग = 1 + 8 = 9 होंगे। 45 ग्राम का एक भाग = 45/9 = 5 ग्राम है। अतः ख के 8 भागों का द्रव्यमान = 8 × 5 = 40 ग्राम होगा। 45 ग्राम कुल द्रव्यमान है, केवल ख का नहीं। परीक्षा टिप: अनुपात के प्रश्नों में पहले कुल भाग जोड़कर एक भाग का मान ज्ञात करें। / For A:B = 1:8, the total number of parts is 1 + 8 = 9. One part has a mass of 45/9 = 5 g. Therefore, the mass of B, which has 8 parts, is 8 × 5 = 40 g. The value 45 g is the total mass, not the mass of B alone. Exam tip: first add the ratio parts, then find the value of one part.
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In a pure compound the mass ratio A:B is 5:6 and total mass is 44 grams. What is the mass of B?
C. 24 ग्राम24 grams
कुल 11 भाग 44 ग्राम हैं इसलिए ख के 6 भाग 24 ग्राम होंगे। परीक्षा में कुल भाग पहले जोड़ें। / Total 11 parts are 44 grams so 6 parts of B equal 24 grams. Exam tip: add total parts first.
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In a pure compound the mass ratio A:B is 3:8 and total mass is 55 grams. What is the mass of B?
D. 40 ग्राम40 grams
कुल 11 भाग 55 ग्राम हैं इसलिए ख के 8 भाग 40 ग्राम होंगे। परीक्षा में कुल भाग पहले जोड़ें। / Total 11 parts are 55 grams so 8 parts of B equal 40 grams. Exam tip: add total parts first.
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In a pure compound the mass ratio A:B is 9:11 and total mass is 60 grams. What is the mass of B?
A. 33 ग्राम33 grams
कुल 20 भाग 60 ग्राम हैं इसलिए ख के 11 भाग 33 ग्राम होंगे। परीक्षा में कुल भाग पहले जोड़ें। / Total 20 parts are 60 grams so 11 parts of B equal 33 grams. Exam tip: add total parts first.
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B. 1:3
ख के द्रव्यमान 8 ग्राम और 24 ग्राम हैं। दोनों को 8 से भाग देने पर अनुपात 1:3 प्राप्त होता है। इसलिए सही उत्तर 1:3 है। 3:1 इसका उल्टा अनुपात है, जबकि प्रश्न में द्रव्यमान उसी क्रम में 8:24 दिए गए हैं। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा सबसे छोटे पूर्णांकों में सरल करके लिखें। / The masses of B are 8 g and 24 g. Dividing both terms by 8 gives the ratio 1:3. Hence, 1:3 is correct. The ratio 3:1 is the reverse order, whereas the masses are given as 8:24 in the question. Exam tip: always reduce a ratio to the smallest whole numbers.
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C. 2:3
ख के द्रव्यमान 12 ग्राम और 18 ग्राम हैं। दोनों को उनके महत्तम समापवर्तक 6 से भाग देने पर अनुपात \(12:18 = 2:3\) प्राप्त होता है। इसलिए विकल्प C सही है। \(3:2\) इसका उल्टा अनुपात है, अतः वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दोनों पदों के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरलतम रूप में लिखें। / The masses of B are 12 g and 18 g. Dividing both terms by their greatest common divisor, 6, gives \(12:18 = 2:3\). Therefore, option C is correct. \(3:2\) is the reverse ratio, so it is not correct. Exam tip: reduce a ratio to its simplest form by dividing both terms by their greatest common divisor.
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D. 1:3
ख के द्रव्यमान 9 ग्राम और 27 ग्राम हैं। दोनों को 9 से विभाजित करने पर अनुपात 1:3 प्राप्त होता है। अतः सही विकल्प 1:3 है। 3:1 उसी अनुपात का उलटा क्रम है, जबकि प्रश्न में द्रव्यमान 9:27 के क्रम में दिए गए हैं। परीक्षा टिप: अनुपात को सरल करने के लिए दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से विभाजित करें। / The masses of B are 9 g and 27 g. Dividing both terms by 9 gives the ratio 1:3, so option D is correct. The ratio 3:1 reverses the order, whereas the masses are given in the order 9:27. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common factor.
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A. 1:2
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान समान, 12 ग्राम, है। अतः ख के द्रव्यमानों 16 ग्राम और 32 ग्राम की तुलना करते हैं: \(16:32=1:2\)। इसलिए सही अनुपात 1:2 है। 2:1 इसी अनुपात का उलटा क्रम है, जबकि प्रश्न में द्रव्यमान 16:32 के क्रम में दिए गए हैं। परीक्षा टिप: समान द्रव्यमान वाले एक तत्व के साथ संयुक्त दूसरे तत्व के द्रव्यमानों को सबसे छोटे पूर्णांक अनुपात में सरल करें। / The mass of A is fixed at 12 g in both compounds, so compare the masses of B: \(16:32=1:2\). Therefore, the correct ratio is 1:2. The ratio 2:1 is the reverse order, whereas the masses are given in the order 16:32. Exam tip: when the mass of one element is fixed, reduce the masses of the other element to the smallest whole-number ratio.
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B. 2:3
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान समान, अर्थात 5 ग्राम, है। इसलिए ख के द्रव्यमानों 14 ग्राम और 21 ग्राम का अनुपात लिया जाता है: \(14:21\)। दोनों पदों को 7 से भाग देने पर \(2:3\) प्राप्त होता है। \(14:21\) दिया हुआ असरल अनुपात है, जबकि प्रश्न सरल अनुपात पूछता है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा उसके महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल करें। / The mass of A is fixed at 5 g in both compounds, so compare the masses of B: \(14:21\). Dividing both terms by 7 gives \(2:3\). Although \(14:21\) represents the given masses, it is not in simplest form. Exam tip: reduce a ratio by dividing both terms by their highest common factor.
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C. 2:5
ख के द्रव्यमान 10 ग्राम और 25 ग्राम हैं। दोनों को उनके महत्तम समापवर्तक 5 से भाग देने पर अनुपात \(10:25 = 2:5\) प्राप्त होता है। इसलिए विकल्प C सही है। विकल्प A, \(5:2\), सही अनुपात का उलटा है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा उसके सरलतम पूर्णांक रूप में लिखें। / The masses of B are 10 g and 25 g. Dividing both by their greatest common divisor, 5, gives \(10:25 = 2:5\). Therefore, option C is correct. Option A, \(5:2\), is the reverse of the required ratio. Exam tip: always reduce a ratio to its simplest whole-number form.
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D. 1:2
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 3 ग्राम स्थिर है, इसलिए ख के द्रव्यमान 11 ग्राम और 22 ग्राम की तुलना की जाती है। अनुपात 11:22 है, जिसे 11 से भाग देने पर 1:2 मिलता है। 11:22 दिया हुआ अनुपात है, पर उसका सरलतम रूप नहीं है। परीक्षा टिप: निश्चित द्रव्यमान वाले एक तत्व के साथ जुड़ने वाले दूसरे तत्व के द्रव्यमानों को पहले अनुपात में लिखकर फिर सरल करें। / Since the mass of A is fixed at 3 g in both compounds, compare the masses of B: 11 g and 22 g. Their ratio is 11:22, which simplifies to 1:2 by dividing both terms by 11. Although 11:22 is the original ratio, it is not in simplest form. Exam tip: when one element has a fixed mass, form the ratio of the masses of the other element and simplify it.
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A. 1:3
निश्चित 9 ग्राम क के साथ ख के द्रव्यमान 15 ग्राम और 45 ग्राम हैं। अतः अनुपात 15:45 = 1:3 होगा, क्योंकि दोनों पदों को 15 से भाग दिया जाता है। 3:1 इसका उलटा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दोनों पदों के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरलतम रूप में लिखें। / For the fixed 9 g mass of A, the masses of B are 15 g and 45 g. Therefore, their ratio is 15:45 = 1:3, obtained by dividing both terms by 15. The ratio 3:1 is the reverse order, so it is incorrect. Exam tip: reduce a mass ratio by dividing both terms by their greatest common factor.
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B. 1:2:1
सभी आयतनों को समान महत्तम गुणनखंड से भाग देने पर 1:2:1 मिलता है। परीक्षा में गैस आयतन अनुपात सरल करें। / Dividing all volumes by the common greatest factor gives 1:2:1. Exam tip: simplify gas volume ratios.
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C. 2:3:1
सभी आयतनों को समान महत्तम गुणनखंड से भाग देने पर 2:3:1 मिलता है। परीक्षा में गैस आयतन अनुपात सरल करें। / Dividing all volumes by the common greatest factor gives 2:3:1. Exam tip: simplify gas volume ratios.
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D. 2:3:1
सभी आयतनों को समान महत्तम गुणनखंड से भाग देने पर 2:3:1 मिलता है। परीक्षा में गैस आयतन अनुपात सरल करें। / Dividing all volumes by the common greatest factor gives 2:3:1. Exam tip: simplify gas volume ratios.
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A. 2:1:3
सभी आयतनों को समान महत्तम गुणनखंड से भाग देने पर 2:1:3 मिलता है। परीक्षा में गैस आयतन अनुपात सरल करें। / Dividing all volumes by the common greatest factor gives 2:1:3. Exam tip: simplify gas volume ratios.
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B. 1:2:3
सभी आयतनों को समान महत्तम गुणनखंड से भाग देने पर 1:2:3 मिलता है। परीक्षा में गैस आयतन अनुपात सरल करें। / Dividing all volumes by the common greatest factor gives 1:2:3. Exam tip: simplify gas volume ratios.
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C. 2:3:1
सभी आयतनों को समान महत्तम गुणनखंड से भाग देने पर 2:3:1 मिलता है। परीक्षा में गैस आयतन अनुपात सरल करें। / Dividing all volumes by the common greatest factor gives 2:3:1. Exam tip: simplify gas volume ratios.
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C. कुल द्रव्यमान बराबर होता हैTotal mass is equal
द्रव्यमान संरक्षण कुल द्रव्यमान पर लागू होता है। परीक्षा में कुल और प्रत्येक का अंतर समझें। / Conservation of mass applies to total mass. Exam tip: understand the difference between total and each.
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A student applied the law of definite proportions to tea. What is the mistake?
D. चाय मिश्रण हैTea is a mixture
चाय का संघटन बदल सकता है इसलिए यह शुद्ध यौगिक नहीं है। परीक्षा में पेय पदार्थों को मिश्रण समझें। / Tea can have variable composition so it is not a pure compound. Exam tip: treat beverages as mixtures.
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A. समान दो तत्वों के अलग यौगिक चाहिएDifferent compounds of the same two elements are needed
गुणित अनुपात में एक से अधिक यौगिकों की तुलना होती है। परीक्षा में same compound को हटाएँ। / Multiple proportions compare more than one compound. Exam tip: eliminate same-compound cases.
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Which unit is the most useful clue in Gay-Lussac's law?
B. लीटरLitre
गे-लुसाक के गैसीय आयतनों के नियम में समान ताप और दाब पर अभिक्रिया करने वाली गैसों के आयतन सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। इसलिए प्रश्न में गैसों के आयतन के साथ लीटर जैसी आयतन-इकाई महत्वपूर्ण संकेत होती है। ग्राम या किलोग्राम द्रव्यमान की इकाइयाँ हैं; वे आयतन-संबंधी इस नियम का मुख्य संकेत नहीं हैं। परीक्षा टिप: गैस, समान ताप-दाब और आयतन-अनुपात जैसे शब्द दिखें तो गे-लुसाक का नियम याद करें। / Gay-Lussac’s law of combining volumes states that, at the same temperature and pressure, reacting gases combine in simple whole-number ratios of their volumes. Therefore, a volume unit such as litre is the most useful clue. Gram and kilogram measure mass, so they are not the key indicator for this volume-based law. Exam tip: words such as gas, same temperature and pressure, and volume ratio usually point to Gay-Lussac’s law.
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Which unit or information is useful in the law of definite proportions?
C. द्रव्यमान प्रतिशतMass percentage
स्थिर अनुपात नियम के अनुसार किसी शुद्ध यौगिक में उसके अवयव तत्व सदैव निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं। द्रव्यमान प्रतिशत किसी यौगिक में प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान का प्रतिशत बताता है, इसलिए यह इस नियम को समझने और जाँचने में उपयोगी है। रंग, गंध या पात्र का आकार यौगिक के तत्वों के द्रव्यमान अनुपात को नहीं बताता। परीक्षा टिप: ‘निश्चित द्रव्यमान अनुपात’ दिखे तो प्रतिशत संघटन या द्रव्यमान प्रतिशत से संबंध जोड़ें। / The law of definite proportions states that a pure compound always contains its constituent elements in a fixed ratio by mass. Mass percentage gives the percentage by mass of each element in a compound, so it is useful for understanding and verifying this law. Colour, odour, and container shape do not indicate the mass ratio of the elements. Exam tip: link a fixed mass ratio with percentage composition or mass percentage.
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D. 25 ग्राम25 grams
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में अभिक्रिया के पहले अभिकारकों का कुल द्रव्यमान, अभिक्रिया के बाद उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। अतः कुल उत्पाद द्रव्यमान = 11 ग्राम + 14 ग्राम = 25 ग्राम। 3 ग्राम दोनों द्रव्यमानों का अंतर है, उत्पाद का द्रव्यमान नहीं। परीक्षा टिप: बंद तंत्र वाले प्रश्नों में सभी अभिकारकों के द्रव्यमान जोड़कर उत्पादों का कुल द्रव्यमान ज्ञात करें। / According to the law of conservation of mass, in a closed system the total mass of reactants before a reaction equals the total mass of products after the reaction. Therefore, total product mass = 11 g + 14 g = 25 g. The value 3 g is only the difference between the given masses, not the product mass. Exam tip: For a closed-system reaction, add the masses of all reactants to obtain the total mass of products.
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A. 41 ग्राम41 grams
बंद तंत्र में द्रव्यमान संरक्षण का नियम लागू होता है। इसलिए अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होगा: 23 ग्राम + 18 ग्राम = 41 ग्राम। 5 ग्राम दोनों द्रव्यमानों का अंतर है, उत्पाद का द्रव्यमान नहीं। परीक्षा टिप: बंद तंत्र वाले प्रश्न में सभी अभिकारकों के द्रव्यमान जोड़ें। / In a closed system, the law of conservation of mass applies. Hence, the total mass of the products equals the total mass of the reactants: 23 g + 18 g = 41 g. The value 5 g is only the difference between the given masses, not the product mass. Exam tip: for a closed-system question, add the masses of all reactants.
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B. 40 ग्राम40 grams
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में अभिक्रिया के पहले अभिकारकों का कुल द्रव्यमान, अभिक्रिया के बाद उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। अतः कुल उत्पाद द्रव्यमान = 31 ग्राम + 9 ग्राम = 40 ग्राम होगा। 31 ग्राम या 9 ग्राम केवल किसी एक अभिकारक का द्रव्यमान है, कुल उत्पाद का नहीं। परीक्षा टिप: बंद तंत्र वाले प्रश्नों में सभी अभिकारकों के द्रव्यमान जोड़ें। / According to the law of conservation of mass, in a closed system the total mass of reactants before a reaction equals the total mass of products after the reaction. Therefore, total product mass = 31 g + 9 g = 40 g. Values such as 31 g or 9 g represent the mass of only one reactant, not the total products. Exam tip: for a closed-system question, add the masses of all reactants.
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C. 43 ग्राम43 grams
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में अभिक्रिया से पहले और बाद का कुल द्रव्यमान समान रहता है। इसलिए उत्पादों का कुल द्रव्यमान = 17 ग्राम + 26 ग्राम = 43 ग्राम होगा। 9 ग्राम दोनों अभिकारकों के द्रव्यमानों का अंतर है, कुल उत्पाद द्रव्यमान नहीं। परीक्षा टिप: बंद तंत्र वाले प्रश्नों में सभी अभिकारकों के द्रव्यमान जोड़ें। / According to the law of conservation of mass, the total mass remains the same before and after a reaction in a closed system. Therefore, total product mass = 17 g + 26 g = 43 g. The value 9 g is only the difference between the reactant masses, not the total product mass. Exam tip: in closed-system questions, add the masses of all reactants.
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D. 41 ग्राम41 grams
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में अभिक्रिया के दौरान कुल द्रव्यमान न तो बनता है और न नष्ट होता है। अतः उत्पादों का कुल द्रव्यमान = 28 ग्राम + 13 ग्राम = 41 ग्राम होगा। 15 ग्राम दोनों पदार्थों के द्रव्यमानों का अंतर है, कुल उत्पाद द्रव्यमान नहीं। परीक्षा टिप: बंद तंत्र वाले प्रश्नों में अभिकारकों के द्रव्यमान जोड़कर उत्पादों का कुल द्रव्यमान ज्ञात करें। / According to the law of conservation of mass, mass is neither created nor destroyed during a reaction in a closed system. Therefore, total mass of products = 28 g + 13 g = 41 g. The value 15 g is the difference between the reactant masses, not the total product mass. Exam tip: In closed-system questions, add the masses of all reactants to obtain the total mass of products.
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A. 47 ग्राम47 grams
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में अभिक्रिया के पहले कुल द्रव्यमान, अभिक्रिया के बाद बने उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। अतः उत्पादों का कुल द्रव्यमान = 35 ग्राम + 12 ग्राम = 47 ग्राम होगा। 35 ग्राम या 12 ग्राम केवल किसी एक अभिकारक का द्रव्यमान है, कुल उत्पादों का नहीं। परीक्षा टिप: बंद तंत्र वाले प्रश्नों में सभी अभिकारकों के द्रव्यमान जोड़ें। / According to the law of conservation of mass, in a closed system the total mass before a reaction equals the total mass of the products after the reaction. Therefore, total product mass = 35 g + 12 g = 47 g. Values such as 35 g or 12 g represent the mass of only one reactant, not the total products. Exam tip: In closed-system questions, add the masses of all reactants.
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B. 40 ग्राम40 grams
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में अभिक्रिया के पहले और बाद का कुल द्रव्यमान समान रहता है। अतः उत्पादों का कुल द्रव्यमान = 19 ग्राम + 21 ग्राम = 40 ग्राम होगा। 21 ग्राम केवल एक अभिकारक का द्रव्यमान है, कुल उत्पादों का नहीं। परीक्षा टिप: बंद तंत्र वाले प्रश्नों में सभी अभिकारकों के द्रव्यमान जोड़ें। / According to the law of conservation of mass, the total mass remains the same before and after a reaction in a closed system. Therefore, total mass of products = 19 g + 21 g = 40 g. The value 21 g is the mass of only one reactant, not of all the products. Exam tip: In closed-system questions, add the masses of all reactants.
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C. 50 ग्राम50 grams
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में अभिक्रिया के पहले पदार्थों का कुल द्रव्यमान, अभिक्रिया के बाद उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। इसलिए कुल उत्पाद द्रव्यमान = 42 ग्राम + 8 ग्राम = 50 ग्राम होगा। 34 ग्राम केवल दोनों द्रव्यमानों का अंतर है, उत्पादों का कुल द्रव्यमान नहीं। परीक्षा टिप: बंद तंत्र वाले प्रश्नों में अभिकारकों के द्रव्यमान को जोड़कर उत्पादों का कुल द्रव्यमान ज्ञात करें। / According to the law of conservation of mass, in a closed system the total mass of substances before a reaction equals the total mass of products after the reaction. Therefore, total product mass = 42 g + 8 g = 50 g. The value 34 g is only the difference between the two masses, not the total mass of products. Exam tip: In closed-system questions, add the masses of all reactants to obtain the total mass of products.
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D. 45 ग्राम45 grams
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में अभिक्रिया के पहले पदार्थों का कुल द्रव्यमान, अभिक्रिया के बाद उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। इसलिए कुल उत्पाद द्रव्यमान = 16 + 29 = 45 ग्राम होगा। 13 ग्राम केवल दोनों द्रव्यमानों का अंतर है, कुल उत्पाद द्रव्यमान नहीं। परीक्षा टिप: बंद तंत्र वाले प्रश्नों में अभिकारकों के द्रव्यमान को जोड़कर उत्पादों का कुल द्रव्यमान ज्ञात करें। / According to the law of conservation of mass, in a closed system the total mass of reactants remains equal to the total mass of products. Therefore, the total product mass is 16 + 29 = 45 grams. The value 13 grams is only the difference between the two given masses, not the total product mass. Exam tip: in closed-system questions, add the masses of all reactants to find the total mass of products.
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A. 55 ग्राम55 grams
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में अभिक्रिया के पहले पदार्थों का कुल द्रव्यमान, अभिक्रिया के बाद उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। अतः कुल उत्पाद द्रव्यमान = 24 ग्राम + 31 ग्राम = 55 ग्राम होगा। 7 ग्राम दोनों द्रव्यमानों का अंतर है, उत्पाद का द्रव्यमान नहीं। परीक्षा टिप: बंद तंत्र वाले प्रश्नों में अभिकारकों के द्रव्यमान जोड़कर उत्पादों का कुल द्रव्यमान ज्ञात करें। / According to the law of conservation of mass, in a closed system the total mass of reactants before a reaction equals the total mass of products after the reaction. Therefore, total product mass = 24 g + 31 g = 55 g. The value 7 g is only the difference between the given masses, not the product mass. Exam tip: For a closed-system reaction, add the masses of all reactants to obtain the total mass of products.
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In a pure compound A:B is 4:7 and total mass is 44 grams. What is the mass of A?
B. 16 ग्राम16 grams
कुल 11 भाग 44 ग्राम हैं इसलिए क का द्रव्यमान 16 ग्राम होगा। परीक्षा में भाग विधि प्रयोग करें। / Total 11 parts are 44 grams so the mass of A is 16 grams. Exam tip: use the parts method.
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In a pure compound A:B is 2:9 and total mass is 55 grams. What is the mass of B?
C. 45 ग्राम45 grams
कुल 11 भाग 55 ग्राम हैं इसलिए ख का द्रव्यमान 45 ग्राम होगा। परीक्षा में भाग विधि प्रयोग करें। / Total 11 parts are 55 grams so the mass of B is 45 grams. Exam tip: use the parts method.
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In a pure compound A:B is 5:8 and total mass is 65 grams. What is the mass of A?
D. 25 ग्राम25 grams
कुल 13 भाग 65 ग्राम हैं इसलिए क का द्रव्यमान 25 ग्राम होगा। परीक्षा में भाग विधि प्रयोग करें। / Total 13 parts are 65 grams so the mass of A is 25 grams. Exam tip: use the parts method.
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In a pure compound A:B is 6:5 and total mass is 66 grams. What is the mass of B?
A. 30 ग्राम30 grams
कुल 11 भाग 66 ग्राम हैं इसलिए ख का द्रव्यमान 30 ग्राम होगा। परीक्षा में भाग विधि प्रयोग करें। / Total 11 parts are 66 grams so the mass of B is 30 grams. Exam tip: use the parts method.
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In a pure compound A:B is 3:10 and total mass is 52 grams. What is the mass of A?
B. 12 ग्राम12 grams
कुल 13 भाग 52 ग्राम हैं इसलिए क का द्रव्यमान 12 ग्राम होगा। परीक्षा में भाग विधि प्रयोग करें। / Total 13 parts are 52 grams so the mass of A is 12 grams. Exam tip: use the parts method.
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In a pure compound A:B is 7:6 and total mass is 65 grams. What is the mass of B?
C. 30 ग्राम30 grams
कुल 13 भाग 65 ग्राम हैं इसलिए ख का द्रव्यमान 30 ग्राम होगा। परीक्षा में भाग विधि प्रयोग करें। / Total 13 parts are 65 grams so the mass of B is 30 grams. Exam tip: use the parts method.
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In a pure compound A:B is 8:11 and total mass is 76 grams. What is the mass of A?
D. 32 ग्राम32 grams
कुल 19 भाग 76 ग्राम हैं इसलिए क का द्रव्यमान 32 ग्राम होगा। परीक्षा में भाग विधि प्रयोग करें। / Total 19 parts are 76 grams so the mass of A is 32 grams. Exam tip: use the parts method.
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In a pure compound A:B is 9:5 and total mass is 70 grams. What is the mass of B?
A. 25 ग्राम25 grams
कुल 14 भाग 70 ग्राम हैं इसलिए ख का द्रव्यमान 25 ग्राम होगा। परीक्षा में भाग विधि प्रयोग करें। / Total 14 parts are 70 grams so the mass of B is 25 grams. Exam tip: use the parts method.
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In a pure compound A:B is 1:7 and total mass is 40 grams. What is the mass of B?
B. 35 ग्राम35 grams
कुल 8 भाग 40 ग्राम हैं इसलिए ख का द्रव्यमान 35 ग्राम होगा। परीक्षा में भाग विधि प्रयोग करें। / Total 8 parts are 40 grams so the mass of B is 35 grams. Exam tip: use the parts method.
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In a pure compound A:B is 10:3 and total mass is 52 grams. What is the mass of A?
C. 40 ग्राम40 grams
कुल 13 भाग 52 ग्राम हैं इसलिए क का द्रव्यमान 40 ग्राम होगा। परीक्षा में भाग विधि प्रयोग करें। / Total 13 parts are 52 grams so the mass of A is 40 grams. Exam tip: use the parts method.
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Which law compares the different compounds \(CO\) and \(CO_2\) made from carbon and oxygen?
D. गुणित अनुपात का नियमLaw of multiple proportions
समान दो तत्वों के अलग यौगिक गुणित अनुपात का विषय हैं। परीक्षा में अलग सूत्र पहचानें। / Different compounds of the same two elements belong to multiple proportions. Exam tip: identify different formulas.
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Which law compares the different compounds \(SO_2\) and \(SO_3\) made from sulfur and oxygen?
A. गुणित अनुपात का नियमLaw of multiple proportions
समान दो तत्वों के अलग यौगिक गुणित अनुपात का विषय हैं। परीक्षा में अलग सूत्र पहचानें। / Different compounds of the same two elements belong to multiple proportions. Exam tip: identify different formulas.
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Which law compares the different compounds \(H_2O\) and \(H_2O_2\) made from hydrogen and oxygen?
B. गुणित अनुपात का नियमLaw of multiple proportions
समान दो तत्वों के अलग यौगिक गुणित अनुपात का विषय हैं। परीक्षा में अलग सूत्र पहचानें। / Different compounds of the same two elements belong to multiple proportions. Exam tip: identify different formulas.
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Which law compares the different compounds \(NO\) and \(NO_2\) made from nitrogen and oxygen?
C. गुणित अनुपात का नियमLaw of multiple proportions
समान दो तत्वों के अलग यौगिक गुणित अनुपात का विषय हैं। परीक्षा में अलग सूत्र पहचानें। / Different compounds of the same two elements belong to multiple proportions. Exam tip: identify different formulas.
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D. गुणित अनुपात का नियमLaw of multiple proportions
समान दो तत्वों के अलग यौगिक गुणित अनुपात का विषय हैं। परीक्षा में अलग सूत्र पहचानें। / Different compounds of the same two elements belong to multiple proportions. Exam tip: identify different formulas.
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A. 1:4
निश्चित 2 ग्राम क के साथ ख के द्रव्यमान 3 ग्राम और 12 ग्राम हैं। अतः अनुपात 3:12 होगा। दोनों पदों को 3 से भाग देने पर सरल अनुपात 1:4 प्राप्त होता है। विकल्प 4:1 इसी अनुपात का उलटा है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दिए गए क्रम में लिखकर उसके दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग दें। / For the fixed 2 g of A, the masses of B are 3 g and 12 g. Thus, their ratio is 3:12. Dividing both terms by 3 gives the simplest ratio, 1:4. Option 4:1 is the reverse order, so it is incorrect. Exam tip: write ratios in the order given and reduce both terms by their highest common factor.
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B. 1:5
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 5 ग्राम निश्चित है, इसलिए ख के द्रव्यमानों 6 ग्राम और 30 ग्राम की तुलना की जाती है। अनुपात 6:30 है, जिसे 6 से भाग देने पर 1:5 मिलता है। अतः सही विकल्प 1:5 है। 5:1 इसका उलटा अनुपात है। परीक्षा टिप: निश्चित द्रव्यमान वाले तत्व के साथ जुड़े दूसरे तत्व के द्रव्यमानों को पहले उसी क्रम में लिखकर सरल करें। / Since the mass of A is fixed at 5 g in both compounds, compare the masses of B: 6 g and 30 g. Their ratio is 6:30, which simplifies to 1:5 on dividing both terms by 6. Therefore, 1:5 is correct. The ratio 5:1 is the reverse order. Exam tip: when one element has a fixed mass, simplify the masses of the other element in the given order.
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C. 2:5
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 8 ग्राम समान है, इसलिए ख के द्रव्यमानों का अनुपात लिया जाएगा: 14:35। दोनों पदों को 7 से भाग देने पर 2:5 प्राप्त होता है। 5:2 इसका उल्टा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: निश्चित द्रव्यमान वाले एक तत्व के साथ संयोजित दूसरे तत्व के द्रव्यमानों को पहले अनुपात में लिखकर सरल करें। / The mass of A is fixed at 8 g in both compounds, so compare the masses of B: 14:35. Dividing both terms by 7 gives 2:5. The ratio 5:2 is the reverse ratio, so it is not correct. Exam tip: when the mass of one element is fixed, write the masses of the other element in the given order and simplify the ratio.
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D. 1:2
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 11 ग्राम स्थिर है, इसलिए ख के द्रव्यमानों की तुलना करेंगे: 20:40। दोनों पदों को 20 से भाग देने पर अनुपात 1:2 मिलता है। 2:1 इसका उल्टा अनुपात है। परीक्षा टिप: स्थिर द्रव्यमान वाले तत्व को पहचानकर दूसरे तत्व के द्रव्यमानों का अनुपात सरलतम रूप में लिखें। / The mass of A is fixed at 11 g in both compounds, so compare the masses of B: 20:40. Dividing both terms by 20 gives 1:2. The ratio 2:1 is the reversed ratio. Exam tip: identify the element with fixed mass and reduce the masses of the other element to their simplest ratio.
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A. 1:4
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 6 ग्राम स्थिर है, इसलिए ख के द्रव्यमानों का अनुपात लिया जाएगा: 7:28। दोनों पदों को 7 से भाग देने पर 1:4 प्राप्त होता है। 4:1 इसी अनुपात का उल्टा रूप है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: गुणित अनुपात के प्रश्नों में पहले उस तत्व को पहचानें जिसका द्रव्यमान स्थिर दिया गया है। / The mass of A is fixed at 6 g in both compounds, so compare the masses of B: 7:28. Dividing both terms by 7 gives 1:4. Option 4:1 is the reverse ratio, so it is incorrect. Exam tip: in multiple-proportion questions, first identify the element whose mass is kept fixed.
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A. 3:5
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 4 ग्राम समान है, इसलिए ख के द्रव्यमानों 15 ग्राम और 25 ग्राम की तुलना करेंगे। अनुपात 15:25 है, जिसे 5 से भाग देने पर 3:5 प्राप्त होता है। 5:3 इसका उलटा अनुपात है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा समान गुणनखंड से भाग देकर सरलतम रूप में लिखें। / Since the mass of A is fixed at 4 g in both compounds, compare the masses of B: 15 g and 25 g. Their ratio is 15:25, which becomes 3:5 after dividing both terms by 5. The ratio 5:3 is the reverse ratio, so it is not correct. Exam tip: reduce a ratio by dividing both terms by their common factor.
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C. 1:3
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 10 ग्राम स्थिर है, इसलिए ख के द्रव्यमानों की तुलना करेंगे: 18:54। दोनों पदों को 18 से भाग देने पर अनुपात 1:3 प्राप्त होता है। 3:1 इसका उलटा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा उनके महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरलतम रूप में लिखें। / The mass of A is fixed at 10 g in both compounds, so compare the masses of B: 18:54. Dividing both terms by 18 gives 1:3. The ratio 3:1 is the reverse ratio, so it is not correct. Exam tip: reduce a ratio to its simplest form by dividing both terms by their highest common factor.
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D. 2:3
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 9 ग्राम स्थिर है, इसलिए ख के द्रव्यमानों का अनुपात लिया जाता है: 16:24। दोनों पदों को 8 से भाग देने पर 2:3 प्राप्त होता है। 3:2 इसका उल्टा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा उनके महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल रूप में लिखें। / Since the mass of A is fixed at 9 g in both compounds, compare the masses of B: 16:24. Dividing both terms by 8 gives 2:3. The ratio 3:2 is the reverse ratio, so it is not correct. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common factor.
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A. 1:3:2
दिए गए आयतनों को सरल करने पर 1:3:2 मिलता है। परीक्षा में गे लुसाक नियम में आयतन अनुपात निकालें। / Simplifying the given volumes gives 1:3:2. Exam tip: find volume ratio in Gay-Lussac's law.
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B. 2:5:2
दिए गए आयतनों को सरल करने पर 2:5:2 मिलता है। परीक्षा में गे लुसाक नियम में आयतन अनुपात निकालें। / Simplifying the given volumes gives 2:5:2. Exam tip: find volume ratio in Gay-Lussac's law.
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C. 1:2:1
दिए गए आयतनों को सरल करने पर 1:2:1 मिलता है। परीक्षा में गे लुसाक नियम में आयतन अनुपात निकालें। / Simplifying the given volumes gives 1:2:1. Exam tip: find volume ratio in Gay-Lussac's law.
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D. 2:5:3
दिए गए आयतनों को सरल करने पर 2:5:3 मिलता है। परीक्षा में गे लुसाक नियम में आयतन अनुपात निकालें। / Simplifying the given volumes gives 2:5:3. Exam tip: find volume ratio in Gay-Lussac's law.
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A. 3:1:2
दिए गए आयतनों को सरल करने पर 3:1:2 मिलता है। परीक्षा में गे लुसाक नियम में आयतन अनुपात निकालें। / Simplifying the given volumes gives 3:1:2. Exam tip: find volume ratio in Gay-Lussac's law.
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B. 1:4:2
दिए गए आयतनों को सरल करने पर 1:4:2 मिलता है। परीक्षा में गे लुसाक नियम में आयतन अनुपात निकालें। / Simplifying the given volumes gives 1:4:2. Exam tip: find volume ratio in Gay-Lussac's law.
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C. 2:1:3
दिए गए आयतनों को सरल करने पर 2:1:3 मिलता है। परीक्षा में गे लुसाक नियम में आयतन अनुपात निकालें। / Simplifying the given volumes gives 2:1:3. Exam tip: find volume ratio in Gay-Lussac's law.
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D. 1:1:3
दिए गए आयतनों को सरल करने पर 1:1:3 मिलता है। परीक्षा में गे लुसाक नियम में आयतन अनुपात निकालें। / Simplifying the given volumes gives 1:1:3. Exam tip: find volume ratio in Gay-Lussac's law.
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If every pure sample of \(NaCl\) has the same percentage of sodium and chlorine which law applies?
A. स्थिर अनुपात का नियमLaw of definite proportions
शुद्ध यौगिक का प्रतिशत संघटन स्थिर रहता है। परीक्षा में percentage composition को definite proportions से जोड़ें। / The percentage composition of a pure compound remains fixed. Exam tip: connect percentage composition with definite proportions.
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If two gases react in a 3:2 ratio at the same temperature and pressure which law is useful?
B. गैसीय आयतनों का नियमLaw of combining volumes
समान ताप और दाब पर अभिक्रिया करने वाली गैसों के आयतन सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। यह गे-लुसाक के गैसीय आयतनों के नियम (Law of combining volumes) का कथन है; अतः 3:2 का अनुपात इसी नियम से समझा जाता है। स्थिर अनुपात का नियम किसी यौगिक में तत्वों के द्रव्यमान अनुपात से संबंधित है, गैसों के आयतन से नहीं। परीक्षा टिप: प्रश्न में समान ताप-दाब और गैसों के आयतन दिए हों, तो गैसीय आयतनों का नियम चुनें। / At the same temperature and pressure, the volumes of reacting gases bear a simple whole-number ratio. This is Gay-Lussac’s law of combining volumes, so a 3:2 ratio is explained by this law. The law of definite proportions concerns the mass ratio of elements in a compound, not the volumes of gases. Exam tip: when gas volumes at the same temperature and pressure are compared, use the law of combining volumes.
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Two elements separately combine with a fixed mass of a third element. Which law is indicated?
C. व्युत्क्रम अनुपात का नियमLaw of reciprocal proportions
व्युत्क्रम अनुपात के नियम के अनुसार, जब दो तत्व किसी तीसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान से अलग-अलग जुड़ते हैं, तो उन दोनों तत्वों के द्रव्यमान उसी अनुपात में या उसके सरल गुणज में होते हैं, जिस अनुपात में वे आपस में जुड़ते हैं। इसलिए सही उत्तर व्युत्क्रम अनुपात का नियम है। स्थिर अनुपात का नियम किसी एक यौगिक में तत्वों के निश्चित द्रव्यमान अनुपात से संबंधित है। परीक्षा टिप: प्रश्न में “तीसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान” का संकेत मिले तो व्युत्क्रम अनुपात का नियम याद करें। / According to the law of reciprocal proportions, when two elements combine separately with a fixed mass of a third element, the masses of the two elements are in the same ratio, or a simple multiple of the ratio, in which they combine with each other. Hence, the law indicated is the law of reciprocal proportions. The law of definite proportions instead applies to the fixed mass ratio of elements within one compound. Exam tip: the phrase “fixed mass of a third element” is a key clue for reciprocal proportions.
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What is the importance of simple whole number ratios in laws of chemical combination?
D. परमाणुओं के पूर्ण संख्या में जुड़ने सेAtoms combining in whole numbers
सरल पूर्णांक अनुपात परमाणु सिद्धांत को समर्थन देता है। परीक्षा में whole number ratios को याद रखें। / Simple whole number ratios support atomic theory. Exam tip: remember whole number ratios.
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Before applying which law is it necessary to check that the sample is a pure compound?
D. स्थिर अनुपात का नियमLaw of definite proportions
स्थिर अनुपात का नियम कहता है कि किसी शुद्ध यौगिक में उसके अवयव तत्व सदैव निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं। इसलिए नमूना शुद्ध यौगिक होना चाहिए; मिश्रण में संघटन बदल सकता है। गुणित अनुपात का नियम दो तत्वों से बने एक से अधिक यौगिकों की तुलना से संबंधित है। परीक्षा टिप: ‘निश्चित संघटन’ या ‘शुद्ध यौगिक’ दिखे तो स्थिर अनुपात का नियम याद करें। / The law of definite proportions states that the constituent elements of a pure compound are always present in a fixed ratio by mass. Hence, the sample must be a pure compound; the composition of a mixture can vary. The law of multiple proportions instead compares more than one compound formed by the same two elements. Exam tip: link “fixed composition” or “pure compound” with the law of definite proportions.
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Before applying which law should several compounds of the same two elements be identified?
A. गुणित अनुपात का नियमLaw of multiple proportions
गुणित अनुपात में समान दो तत्वों के अलग यौगिकों की तुलना होती है। परीक्षा में same elements clue देखें। / Multiple proportions compare different compounds of the same two elements. Exam tip: look for the same elements clue.
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Before applying which law should the same temperature and pressure of gases be checked?
B. गैसीय आयतन का नियमLaw of gaseous volumes
गे लुसाक नियम गैसीय आयतन पर समान शर्तों में लागू होता है। परीक्षा में conditions पढ़ें। / Gay-Lussac's law applies to gas volumes under the same conditions. Exam tip: read the conditions.
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For which law is a closed system the best experimental method?
C. द्रव्यमान संरक्षण का नियमLaw of conservation of mass
बंद तंत्र में पदार्थ बाहर नहीं जाता इसलिए द्रव्यमान तुलना सही होती है। परीक्षा में closed system याद रखें। / In a closed system matter does not escape so mass comparison is correct. Exam tip: remember closed system.
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In which law are mass relations among three elements studied?
D. व्युत्क्रम अनुपात का नियमLaw of reciprocal proportions
व्युत्क्रम अनुपात तीन तत्वों के संबंध पर आधारित है। परीक्षा में three elements clue याद रखें। / Reciprocal proportions are based on relations among three elements. Exam tip: remember the three elements clue.
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A pure compound contains 18 percent A and 82 percent B. What is the simple mass ratio A:B?
A. 9:41
यौगिक में क और ख के द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 18 और 82 हैं, इसलिए द्रव्यमान अनुपात क:ख = 18:82 होगा। दोनों पदों को 2 से भाग देने पर सरल अनुपात 9:41 प्राप्त होता है। 18:82 दिया हुआ अनुपात है, पर वह सरलतम रूप में नहीं है। परीक्षा टिप: प्रतिशतों के अनुपात को पहले लिखें और फिर उनके महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल करें। / The mass percentages of A and B are 18 and 82 respectively, so the mass ratio A:B is 18:82. Dividing both terms by 2 gives the simplest ratio, 9:41. Although 18:82 represents the given percentages, it is not in simplest form. Exam tip: write the percentage ratio first, then divide both terms by their greatest common factor.
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A pure compound contains 42 percent A and 58 percent B. What is the simple mass ratio A:B?
B. 21:29
यौगिक में क और ख के द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 42 और 58 हैं, इसलिए उनका द्रव्यमान अनुपात 42:58 होगा। दोनों पदों को 2 से विभाजित करने पर सरलतम अनुपात 21:29 प्राप्त होता है। 42:58 सही अनुपात तो है, पर यह सरलतम रूप में नहीं है। परीक्षा टिप: प्रतिशतों का अनुपात लेकर उसे उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें। / The mass percentages of A and B are 42 and 58 respectively, so their mass ratio is 42:58. Dividing both terms by 2 gives the simplest ratio, 21:29. Although 42:58 represents the same ratio, it is not in its simplest form. Exam tip: write the percentages as a ratio and reduce it using the highest common factor.
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A pure compound contains 64 percent A and 36 percent B. What is the simple mass ratio A:B?
C. 16:9
यौगिक में क और ख के द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 64 और 36 हैं, इसलिए उनका द्रव्यमान अनुपात 64:36 होगा। दोनों पदों को 4 से भाग देने पर सरल अनुपात 16:9 प्राप्त होता है। 9:16 अनुपात को उलटने पर मिलेगा, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: प्रतिशतों के अनुपात को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सबसे सरल पूर्णांक अनुपात लिखें। / The mass percentages of A and B are 64 and 36 respectively, so their mass ratio is 64:36. Dividing both terms by 4 gives the simplest ratio, 16:9. The ratio 9:16 is obtained by reversing A and B, so it is incorrect. Exam tip: reduce a ratio of percentages by dividing both terms by their highest common factor.
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A pure compound contains 28 percent A and 72 percent B. What is the simple mass ratio A:B?
D. 7:18
यौगिक में क और ख के द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 28 और 72 हैं, इसलिए क:ख = 28:72। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 4 से भाग देने पर अनुपात 7:18 प्राप्त होता है। 28:72 सही प्रारम्भिक अनुपात है, पर वह सरलतम रूप में नहीं है। परीक्षा टिप: प्रतिशतों के अनुपात को सरल करने के लिए दोनों संख्याओं को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग दें। / The mass percentages of A and B are 28 and 72 respectively, so A:B = 28:72. Dividing both terms by their greatest common divisor, 4, gives 7:18. Although 28:72 is the initial ratio, it is not in simplest form. Exam tip: simplify a ratio of percentages by dividing both numbers by their greatest common divisor.
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A pure compound contains 55 percent A and 45 percent B. What is the simple mass ratio A:B?
A. 11:9
क और ख के द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 55 और 45 हैं, इसलिए द्रव्यमान अनुपात 55:45 होगा। दोनों पदों को 5 से भाग देने पर सरल अनुपात 11:9 प्राप्त होता है। 9:11 में अनुपात उलट गया है, जबकि 5:4, 55:45 के बराबर नहीं है। परीक्षा टिप: प्रतिशत संघटन से अनुपात निकालते समय प्रतिशत संख्याओं का अनुपात बनाकर उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें। / The mass percentages of A and B are 55 and 45 respectively, so their mass ratio is 55:45. Dividing both terms by 5 gives the simplest ratio, 11:9. The ratio 9:11 reverses the order, while 5:4 is not equivalent to 55:45. Exam tip: To obtain a ratio from percentage composition, write the percentages as a ratio and reduce it using their highest common factor.
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A pure compound contains 12 percent A and 88 percent B. What is the simple mass ratio A:B?
B. 3:22
क और ख के प्रतिशत उनके द्रव्यमान के अनुपात के समान होते हैं, इसलिए क:ख = 12:88। दोनों पदों को 4 से भाग देने पर 3:22 प्राप्त होता है। 22:3 अनुपात को उलट देने पर मिलता है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: प्रतिशतों का अनुपात लिखकर उन्हें उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें। / The percentages represent the relative masses of A and B, so A:B = 12:88. Dividing both terms by 4 gives 3:22. The ratio 22:3 is obtained by reversing the order, so it is incorrect. Exam tip: write the percentages as a ratio and reduce both terms by their greatest common factor.
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A pure compound contains 48 percent A and 52 percent B. What is the simple mass ratio A:B?
C. 12:13
यौगिक में क और ख के द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 48 और 52 हैं, इसलिए उनका द्रव्यमान अनुपात 48:52 होगा। दोनों पदों को 4 से भाग देने पर सरल अनुपात 12:13 प्राप्त होता है। 13:12 उल्टा अनुपात है, जबकि 48:52 सही है लेकिन सरलतम रूप में नहीं है। परीक्षा टिप: प्रतिशतों का अनुपात लेकर उसे उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें। / The mass percentages of A and B are 48 and 52 respectively, so their mass ratio is 48:52. Dividing both terms by 4 gives the simplest ratio, 12:13. The ratio 13:12 reverses the order, while 48:52 is correct but not in simplest form. Exam tip: form the ratio of the percentages and reduce it using their greatest common factor.
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A pure compound contains 70 percent A and 30 percent B. What is the simple mass ratio A:B?
D. 7:3
क और ख के द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 70 और 30 हैं, इसलिए द्रव्यमान अनुपात क:ख = 70:30 होगा। दोनों पदों को 10 से भाग देने पर सरल अनुपात 7:3 प्राप्त होता है। 3:7 अनुपात उलटा है, अर्थात वह ख:क को दर्शाएगा। परीक्षा टिप: प्रतिशतों का अनुपात लिखकर उसे उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें। / The mass percentages of A and B are 70 and 30 respectively, so the mass ratio A:B is 70:30. Dividing both terms by 10 gives the simplest ratio, 7:3. The ratio 3:7 is reversed and represents B:A instead. Exam tip: write the percentages as a ratio and reduce it using their greatest common factor.
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A. 33 ग्राम33 grams
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद पात्र में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। अतः दूसरे उत्पाद का द्रव्यमान = 80 - 47 = 33 ग्राम। 47 ग्राम दूसरा उत्पाद नहीं हो सकता, क्योंकि तब उत्पादों का कुल द्रव्यमान 94 ग्राम हो जाएगा। परीक्षा टिप: बंद तंत्र में हमेशा कुल अभिकारक द्रव्यमान = कुल उत्पाद द्रव्यमान लिखकर अज्ञात द्रव्यमान निकालें। / According to the law of conservation of mass, in a closed vessel the total mass of reactants equals the total mass of products. Therefore, mass of the other product = 80 - 47 = 33 grams. It cannot be 47 grams, because then the total mass of products would be 94 grams. Exam tip: For a closed system, write total mass of reactants = total mass of products before finding the unknown mass.
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B. 39 ग्राम39 grams
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद पात्र में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। इसलिए दूसरे उत्पाद का द्रव्यमान = 72 - 33 = 39 ग्राम। 33 ग्राम पहले उत्पाद का द्रव्यमान है, जबकि 72 ग्राम दोनों उत्पादों का कुल द्रव्यमान है। परीक्षा टिप: ऐसे प्रश्नों में हमेशा कुल द्रव्यमान से ज्ञात उत्पाद का द्रव्यमान घटाएँ। / According to the law of conservation of mass, in a closed vessel the total mass of reactants equals the total mass of products. Therefore, the mass of the second product is 72 - 33 = 39 grams. Here, 33 grams is the mass of one product, while 72 grams is the combined mass of both products. Exam tip: subtract the known product mass from the total mass.
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C. 37 ग्राम37 grams
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद पात्र में अभिक्रिया से पहले अभिकारकों का कुल द्रव्यमान, अभिक्रिया के बाद उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। अतः दूसरे उत्पाद का द्रव्यमान = 95 - 58 = 37 ग्राम होगा। 95 ग्राम कुल उत्पादों का द्रव्यमान है, किसी एक उत्पाद का नहीं। परीक्षा टिप: बंद पात्र वाले प्रश्नों में हमेशा कुल द्रव्यमान को स्थिर मानकर घटाव करें। / According to the law of conservation of mass, in a closed vessel the total mass of reactants equals the total mass of products. Therefore, the mass of the other product is 95 - 58 = 37 grams. The value 95 grams is the combined mass of all products, not the mass of one product. Exam tip: for closed-vessel questions, keep the total mass constant and subtract the known mass.
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D. 27 ग्राम27 grams
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद पात्र में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। अतः दूसरे उत्पाद का द्रव्यमान = 68 - 41 = 27 ग्राम। 68 ग्राम कुल उत्पादों का द्रव्यमान है, किसी एक दूसरे उत्पाद का नहीं। परीक्षा टिप: ऐसे प्रश्नों में पहले कुल द्रव्यमान बराबर लिखकर ज्ञात द्रव्यमान घटाएँ। / According to the law of conservation of mass, in a closed vessel the total mass of reactants equals the total mass of products. Therefore, mass of the second product = 68 - 41 = 27 grams. 68 grams is the combined mass of all products, not the mass of the other product alone. Exam tip: equate total reactant and product masses, then subtract the known mass.
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Which law shows that simple whole number mass ratios support atoms combining in whole numbers?
A. गुणित अनुपात का नियमLaw of multiple proportions
गुणित अनुपात डाल्टन के परमाणु सिद्धांत को समर्थन देता है। परीक्षा में पूर्णांक अनुपात को परमाणु विचार से जोड़ें। / Multiple proportions support Dalton's atomic theory. Exam tip: connect whole number ratios with the atomic idea.
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B. 25 ग्राम25 grams
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद पात्र में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। अतः दूसरे उत्पाद का द्रव्यमान = 88 - 63 = 25 ग्राम होगा। 63 ग्राम पहला उत्पाद है, इसलिए उसे फिर से दूसरा उत्पाद नहीं माना जा सकता। परीक्षा टिप: ऐसे प्रश्नों में पहले कुल अभिकारक द्रव्यमान = कुल उत्पाद द्रव्यमान लिखें। / By the law of conservation of mass, the total mass of reactants in a closed vessel equals the total mass of products. Therefore, the mass of the other product is 88 - 63 = 25 grams. The 63 g value is already the mass of one product, so it cannot be the other product. Exam tip: first write total mass of reactants = total mass of products in such questions.
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C. 1:4
12:48 सरल होकर 1:4 होता है। परीक्षा में गुणित अनुपात में दूसरे तत्व के द्रव्यमान मिलाएँ। / 12:48 simplifies to 1:4. Exam tip: compare masses of the second element in multiple proportions.
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D. 2:5
16:40 सरल होकर 2:5 होता है। परीक्षा में गुणित अनुपात में दूसरे तत्व के द्रव्यमान मिलाएँ। / 16:40 simplifies to 2:5. Exam tip: compare masses of the second element in multiple proportions.
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A. 1:3
21:63 सरल होकर 1:3 होता है। परीक्षा में गुणित अनुपात में दूसरे तत्व के द्रव्यमान मिलाएँ। / 21:63 simplifies to 1:3. Exam tip: compare masses of the second element in multiple proportions.
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B. 2:3
30:45 सरल होकर 2:3 होता है। परीक्षा में गुणित अनुपात में दूसरे तत्व के द्रव्यमान मिलाएँ। / 30:45 simplifies to 2:3. Exam tip: compare masses of the second element in multiple proportions.
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C. 1:2
22:44 सरल होकर 1:2 होता है। परीक्षा में गुणित अनुपात में दूसरे तत्व के द्रव्यमान मिलाएँ। / 22:44 simplifies to 1:2. Exam tip: compare masses of the second element in multiple proportions.
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D. 1:3
27:81 सरल होकर 1:3 होता है। परीक्षा में गुणित अनुपात में दूसरे तत्व के द्रव्यमान मिलाएँ। / 27:81 simplifies to 1:3. Exam tip: compare masses of the second element in multiple proportions.
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A. 3:5
18:30 सरल होकर 3:5 होता है। परीक्षा में गुणित अनुपात में दूसरे तत्व के द्रव्यमान मिलाएँ। / 18:30 simplifies to 3:5. Exam tip: compare masses of the second element in multiple proportions.
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B. 1:4
24:96 सरल होकर 1:4 होता है। परीक्षा में गुणित अनुपात में दूसरे तत्व के द्रव्यमान मिलाएँ। / 24:96 simplifies to 1:4. Exam tip: compare masses of the second element in multiple proportions.
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C. 2:1:3
सभी आयतनों को समान कारक से भाग देने पर 2:1:3 मिलता है। परीक्षा में गैसीय आयतन अनुपात सरल करें। / Dividing all volumes by a common factor gives 2:1:3. Exam tip: simplify gaseous volume ratios.
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D. 2:3:1
सभी आयतनों को समान कारक से भाग देने पर 2:3:1 मिलता है। परीक्षा में गैसीय आयतन अनुपात सरल करें। / Dividing all volumes by a common factor gives 2:3:1. Exam tip: simplify gaseous volume ratios.
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A. 3:1:2
सभी आयतनों को समान कारक से भाग देने पर 3:1:2 मिलता है। परीक्षा में गैसीय आयतन अनुपात सरल करें। / Dividing all volumes by a common factor gives 3:1:2. Exam tip: simplify gaseous volume ratios.
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B. 2:3:1
सभी आयतनों को समान कारक से भाग देने पर 2:3:1 मिलता है। परीक्षा में गैसीय आयतन अनुपात सरल करें। / Dividing all volumes by a common factor gives 2:3:1. Exam tip: simplify gaseous volume ratios.
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C. 1:3:2
सभी आयतनों को समान कारक से भाग देने पर 1:3:2 मिलता है। परीक्षा में गैसीय आयतन अनुपात सरल करें। / Dividing all volumes by a common factor gives 1:3:2. Exam tip: simplify gaseous volume ratios.
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D. 1:2:3
सभी आयतनों को समान कारक से भाग देने पर 1:2:3 मिलता है। परीक्षा में गैसीय आयतन अनुपात सरल करें। / Dividing all volumes by a common factor gives 1:2:3. Exam tip: simplify gaseous volume ratios.
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A. 1:2:1
सभी आयतनों को समान कारक से भाग देने पर 1:2:1 मिलता है। परीक्षा में गैसीय आयतन अनुपात सरल करें। / Dividing all volumes by a common factor gives 1:2:1. Exam tip: simplify gaseous volume ratios.
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B. 3:5:1
सभी आयतनों को समान कारक से भाग देने पर 3:5:1 मिलता है। परीक्षा में गैसीय आयतन अनुपात सरल करें। / Dividing all volumes by a common factor gives 3:5:1. Exam tip: simplify gaseous volume ratios.
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The pair \(NO\) and \(N_2O\) gives different compounds of nitrogen and oxygen. Which law will apply?
C. गुणित अनुपात का नियमLaw of multiple proportions
एक ही दो तत्वों के अलग यौगिकों पर गुणित अनुपात लागू होता है। परीक्षा में same two elements देखें। / Multiple proportions apply to different compounds of the same two elements. Exam tip: look for same two elements.
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The pair \(CuO\) and \(Cu_2O\) gives different compounds of copper and oxygen. Which law will apply?
D. गुणित अनुपात का नियमLaw of multiple proportions
एक ही दो तत्वों के अलग यौगिकों पर गुणित अनुपात लागू होता है। परीक्षा में same two elements देखें। / Multiple proportions apply to different compounds of the same two elements. Exam tip: look for same two elements.
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The pair \(SnO\) and \(SnO_2\) gives different compounds of tin and oxygen. Which law will apply?
A. गुणित अनुपात का नियमLaw of multiple proportions
एक ही दो तत्वों के अलग यौगिकों पर गुणित अनुपात लागू होता है। परीक्षा में same two elements देखें। / Multiple proportions apply to different compounds of the same two elements. Exam tip: look for same two elements.
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B. गुणित अनुपात का नियमLaw of multiple proportions
एक ही दो तत्वों के अलग यौगिकों पर गुणित अनुपात लागू होता है। परीक्षा में same two elements देखें। / Multiple proportions apply to different compounds of the same two elements. Exam tip: look for same two elements.
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The pair \(PbO\) and \(PbO_2\) gives different compounds of lead and oxygen. Which law will apply?
C. गुणित अनुपात का नियमLaw of multiple proportions
एक ही दो तत्वों के अलग यौगिकों पर गुणित अनुपात लागू होता है। परीक्षा में same two elements देखें। / Multiple proportions apply to different compounds of the same two elements. Exam tip: look for same two elements.
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D. स्थिर अनुपात का नियमLaw of definite proportions
शुद्ध यौगिक का संघटन हर नमूने में निश्चित रहता है। परीक्षा में pure sample clue याद रखें। / The composition of a pure compound remains fixed in every sample. Exam tip: remember the pure sample clue.
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A. स्थिर अनुपात का नियमLaw of definite proportions
शुद्ध यौगिक का संघटन हर नमूने में निश्चित रहता है। परीक्षा में pure sample clue याद रखें। / The composition of a pure compound remains fixed in every sample. Exam tip: remember the pure sample clue.
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B. स्थिर अनुपात का नियमLaw of definite proportions
शुद्ध यौगिक का संघटन हर नमूने में निश्चित रहता है। परीक्षा में pure sample clue याद रखें। / The composition of a pure compound remains fixed in every sample. Exam tip: remember the pure sample clue.
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C. स्थिर अनुपात का नियमLaw of definite proportions
शुद्ध यौगिक का संघटन हर नमूने में निश्चित रहता है। परीक्षा में pure sample clue याद रखें। / The composition of a pure compound remains fixed in every sample. Exam tip: remember the pure sample clue.
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D. स्थिर अनुपात का नियमLaw of definite proportions
शुद्ध यौगिक का संघटन हर नमूने में निश्चित रहता है। परीक्षा में pure sample clue याद रखें। / The composition of a pure compound remains fixed in every sample. Exam tip: remember the pure sample clue.
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Which statement correctly uses conservation of mass?
A. बंद तंत्र में कुल अभिकारक द्रव्यमान कुल उत्पाद द्रव्यमान के बराबर हैIn a closed system total reactant mass equals total product mass
द्रव्यमान संरक्षण कुल द्रव्यमान पर लागू होता है। परीक्षा में बंद तंत्र और कुल द्रव्यमान देखें। / Conservation of mass applies to total mass. Exam tip: look for closed system and total mass.
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Which statement correctly uses definite proportions?
B. शुद्ध यौगिक का तत्व अनुपात निश्चित रहता हैElement ratio in a pure compound remains fixed
स्थिर अनुपात शुद्ध यौगिक के निश्चित संघटन पर आधारित है। परीक्षा में यौगिक और मिश्रण अलग रखें। / Definite proportions are based on fixed composition of a pure compound. Exam tip: separate compounds and mixtures.
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A. अभिक्रिया से पहले और बाद कुल द्रव्यमान समान रहता हैTotal mass remains the same before and after reaction
बंद पात्र में पदार्थ बाहर नहीं निकलता, इसलिए अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। विकल्प B गुणित अनुपात से जुड़ा है। परीक्षा टिप: ‘बंद तंत्र’ शब्द पर ध्यान दें। / In a closed vessel, no matter enters or leaves, so the total mass of reactants equals the total mass of products. Option B refers to multiple proportions. Exam tip: look for the phrase ‘closed system’.
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Which statement correctly uses the law of gaseous volumes?
D. समान ताप दाब पर गैस आयतन सरल पूर्णांक अनुपात में हैंGas volumes are in simple whole number ratios at same temperature and pressure
गे लुसाक नियम गैसों के आयतन अनुपात से जुड़ा है। परीक्षा में same temperature and pressure याद रखें। / Gay-Lussac's law is related to gas volume ratios. Exam tip: remember same temperature and pressure.
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Which statement gives the correct clue for reciprocal proportions?
A. दो तत्व तीसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान से अलग अलग जुड़ते हैंTwo elements separately combine with a fixed mass of a third element
व्युत्क्रम अनुपात तीन तत्वों की द्रव्यमान तुलना से जुड़ा है। परीक्षा में third element clue देखें। / Reciprocal proportions are related to mass comparison of three elements. Exam tip: look for the third element clue.
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What is the main purpose of laws of chemical combination?
A. रासायनिक अभिक्रियाओं में द्रव्यमान और अनुपात समझानाExplaining mass and ratios in chemical reactions
ये नियम बताते हैं कि तत्व निश्चित द्रव्यमान संबंधों में जुड़ते हैं। परीक्षा में law और ratio का संबंध याद रखें। / These laws show that elements combine in definite mass relations. Exam tip: remember the link between law and ratio.
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Which quantity is compared in the law of conservation of mass?
A. कुल द्रव्यमानTotal mass
इस नियम में अभिकारकों और उत्पादों के कुल द्रव्यमान की तुलना होती है। परीक्षा में total mass शब्द पर ध्यान दें। / This law compares total mass of reactants and products. Exam tip: focus on the phrase total mass.
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What is the correct meaning of the law of conservation of mass?
C. कुल द्रव्यमान न बनता है न नष्ट होता हैTotal mass is neither created nor destroyed
सामान्य रासायनिक अभिक्रिया में कुल द्रव्यमान सुरक्षित रहता है। परीक्षा में created और destroyed वाले विकल्प सावधानी से पढ़ें। / In an ordinary chemical reaction total mass is conserved. Exam tip: read created and destroyed options carefully.
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Which vessel is better to show conservation of mass experimentally?
B. बंद पात्रClosed vessel
बंद पात्र में पदार्थ बाहर नहीं निकलता इसलिए द्रव्यमान तुलना सही होती है। परीक्षा में gas evolution पर closed vessel लिखें। / In a closed vessel matter does not escape so mass comparison is correct. Exam tip: write closed vessel when gas evolves.
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Why can measured mass be lower if gas evolves in an open vessel?
A. गैस बाहर निकल सकती हैGas can escape
गैस बाहर जाने पर कुल माप में उसका द्रव्यमान शामिल नहीं होता। परीक्षा में खुले तंत्र को सावधानी संकेत मानें। / If gas escapes its mass is not included in measurement. Exam tip: treat open system as a caution clue.
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To what does the law of definite proportions apply?
A. शुद्ध यौगिकPure compound
स्थिर अनुपात का नियम शुद्ध यौगिकों पर लागू होता है। किसी भी शुद्ध यौगिक में उसके घटक तत्व सदैव द्रव्यमान के एक निश्चित अनुपात में उपस्थित होते हैं, जैसे जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का अनुपात निश्चित रहता है। मिश्रणों और विलयनों में घटकों का अनुपात बदल सकता है, इसलिए उन पर यह नियम लागू नहीं होता। परीक्षा टिप: ‘निश्चित संघटन’ दिखे तो शुद्ध यौगिक चुनें। / The law of definite proportions applies to pure compounds. In a pure compound, the constituent elements are always present in a fixed ratio by mass; for example, hydrogen and oxygen occur in water in a fixed mass ratio. In mixtures and solutions, the proportions of components can vary, so the law does not apply to them. Exam tip: a fixed composition indicates a pure compound.
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By what other name is the law of definite proportions known?
A. निश्चित संघटन का नियमLaw of constant composition
स्थिर अनुपात का दूसरा नाम निश्चित संघटन का नियम है। परीक्षा में दोनों नाम याद रखें। / The law of definite proportions is also called the law of constant composition. Exam tip: remember both names.
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Why is a mixture not a good example of the law of definite proportions?
A. क्योंकि उसकी संरचना बदल सकती हैBecause its composition can vary
मिश्रण में घटक किसी भी अनुपात में हो सकते हैं। परीक्षा में variable composition को mixture से जोड़ें। / Components of a mixture can be in any ratio. Exam tip: connect variable composition with mixture.
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In which situation does the law of multiple proportions apply?
A. दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाते हैंTwo elements form more than one compound
वही दो तत्व अलग अलग यौगिक बनाते हैं तो यह नियम लागू होता है। परीक्षा में same two elements और different compounds देखें। / This law applies when the same two elements form different compounds. Exam tip: look for same two elements and different compounds.
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In the law of multiple proportions masses are in what type of ratio?
A. सरल पूर्णांक अनुपातSimple whole number ratio
दूसरे तत्व के द्रव्यमान सरल पूर्णांक अनुपात में मिलते हैं। परीक्षा में simple whole number phrase याद रखें। / Masses of the second element occur in simple whole number ratio. Exam tip: remember the phrase simple whole number.
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Which pair is a correct example for the law of multiple proportions?
A. (CO) और \(CO_2\)(CO) and \(CO_2\)
(CO) और \(CO_2\) में वही दो तत्व अलग यौगिक बनाते हैं। परीक्षा में same elements different formulas देखें। / In (CO) and \(CO_2\) the same two elements form different compounds. Exam tip: look for same elements different formulas.
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The law of gaseous volumes is related to what?
A. गैसों के आयतन अनुपात सेVolume ratios of gases
यह नियम समान ताप और दाब पर गैसों के आयतन अनुपात को बताता है। परीक्षा में volume और gas साथ देखें। / This law gives volume ratios of gases at same temperature and pressure. Exam tip: look for volume and gas together.
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How are gas volumes related in Gay-Lussac's law?
A. सरल पूर्णांक अनुपात मेंIn simple whole number ratio
समान ताप और दाब पर गैसों के आयतन सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। परीक्षा में equal और simple ratio में अंतर रखें। / At same temperature and pressure gas volumes are in simple whole number ratios. Exam tip: distinguish equal from simple ratio.
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The law of reciprocal proportions is generally related to how many elements?
C. तीनThree
व्युत्क्रम अनुपात में तीन तत्वों के द्रव्यमान संबंध देखे जाते हैं। परीक्षा में three elements clue याद रखें। / Reciprocal proportions deals with mass relations among three elements. Exam tip: remember the three elements clue.
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In the law of reciprocal proportions two elements combine separately with what?
A. तीसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान सेA fixed mass of a third element
दो तत्व तीसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान से अलग अलग जुड़ते हैं। परीक्षा में third element fixed mass याद रखें। / Two elements separately combine with a fixed mass of a third element. Exam tip: remember third element fixed mass.
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Which scientist is associated with the law of definite proportions?
B. प्राउस्टProust
प्राउस्ट ने स्थिर अनुपात का नियम दिया। परीक्षा में Proust और definite proportion को साथ याद रखें। / Proust gave the law of definite proportions. Exam tip: remember Proust with definite proportion.
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Which scientist is associated with the law of gaseous volumes?
B. गे लुसाकGay-Lussac
गे लुसाक ने गैसीय आयतन का नियम दिया। परीक्षा में gas volume और Gay-Lussac को साथ याद रखें। / Gay-Lussac gave the law of gaseous volumes. Exam tip: remember gas volume with Gay-Lussac.
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Which scientist is associated with the law of reciprocal proportions?
A. रिक्टरRichter
रिक्टर व्युत्क्रम अनुपात के नियम से जुड़े हैं। परीक्षा में Richter को reciprocal proportion से जोड़ें। / Richter is associated with the law of reciprocal proportions. Exam tip: connect Richter with reciprocal proportion.
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Which law gives strong support to atomic theory?
A. गुणित अनुपात का नियमLaw of multiple proportions
सरल पूर्णांक अनुपात बताता है कि परमाणु पूर्ण संख्याओं में जुड़ते हैं। परीक्षा में multiple proportion को Dalton theory से जोड़ें। / Simple whole number ratios show that atoms combine in whole numbers. Exam tip: connect multiple proportions with Dalton theory.
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In which law total mass on both reactant and product sides is equal?
A. द्रव्यमान संरक्षणConservation of mass
कुल द्रव्यमान की बराबरी द्रव्यमान संरक्षण का आधार है। परीक्षा में both sides total देखें। / Equality of total mass is the basis of conservation of mass. Exam tip: check total on both sides.
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Which law talks about only one fixed composition of a pure compound?
A. स्थिर अनुपात का नियमLaw of definite proportions
स्थिर अनुपात एक शुद्ध यौगिक के निश्चित संघटन पर केंद्रित है। परीक्षा में one pure compound संकेत देखें। / Definite proportions focuses on fixed composition of one pure compound. Exam tip: look for one pure compound clue.
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In which law are mass relations of several compounds compared?
B. गुणित अनुपातMultiple proportions
गुणित अनुपात समान दो तत्वों के कई यौगिकों की तुलना करता है। परीक्षा में comparison of compounds संकेत देखें। / Multiple proportions compares several compounds of the same two elements. Exam tip: look for comparison of compounds.
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In which type of law does the unit gram most commonly give a clue?
A. द्रव्यमान संबंधी नियमMass related law
ग्राम द्रव्यमान की इकाई है इसलिए द्रव्यमान संबंधी नियम का संकेत देती है। परीक्षा में unit को ध्यान से पढ़ें। / Gram is a unit of mass so it indicates mass related laws. Exam tip: read the unit carefully.
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In which law does the unit litre most commonly give a clue?
A. गैसीय आयतन का नियमLaw of gaseous volumes
लीटर आयतन की इकाई है और गैसों के आयतन नियम से जुड़ सकती है। परीक्षा में litre और gas साथ देखें। / Litre is a unit of volume and can link with gaseous volume law. Exam tip: look for litre and gas together.
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B. निश्चित अनुपात का नियमLaw of definite proportions
निश्चित अनुपात के नियम के अनुसार किसी शुद्ध यौगिक में तत्व सदैव निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं। जल में H:O = 2:16 = 1:8 रहता है। परीक्षा में दो यौगिकों की तुलना हो तो गुणित अनुपात का नियम चुनें। / The law of definite proportions states that a pure compound always has its elements in a fixed mass ratio. In water, H:O = 2:16 = 1:8. Exam tip: choose multiple proportions only when two different compounds are compared.
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In which law is checking purity most necessary?
A. स्थिर अनुपात का नियमLaw of definite proportions
स्थिर अनुपात शुद्ध यौगिक पर लागू होता है इसलिए अशुद्धि भ्रम पैदा कर सकती है। परीक्षा में pure sample देखें। / Definite proportions applies to pure compounds so impurity can create confusion. Exam tip: look for pure sample.
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In which law are volumes of gaseous substances taken under the same conditions?
A. गे लुसाक का गैसीय आयतन नियमGay-Lussac's law of gaseous volumes
गे लुसाक नियम में ताप और दाब समान होना चाहिए। परीक्षा में same conditions जरूर देखें। / In Gay-Lussac's law temperature and pressure must be same. Exam tip: always check same conditions.
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Which option is a pure compound?
A. \(CO_2\)
\(CO_2\) निश्चित संघटन वाला यौगिक है। परीक्षा में सूत्र वाले शुद्ध पदार्थों पर ध्यान दें। / \(CO_2\) is a compound with fixed composition. Exam tip: pay attention to pure substances with formulas.
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C. हवाAir
हवा नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, आर्गन, कार्बन डाइऑक्साइड तथा जलवाष्प जैसी कई गैसों का भौतिक मिश्रण है, इसलिए सही उत्तर हवा है। \(NaCl\), \(H_2O\) और \(CO\) निश्चित संघटन वाले शुद्ध यौगिक हैं, मिश्रण नहीं। परीक्षा टिप: जिन पदार्थों का संघटन बदल सकता है, वे सामान्यतः मिश्रण होते हैं। / Air is a physical mixture of several gases such as nitrogen, oxygen, argon, carbon dioxide, and water vapour, so it is the correct answer. \(NaCl\), \(H_2O\), and \(CO\) are pure compounds with fixed compositions, not mixtures. Exam tip: a substance whose composition can vary is generally a mixture.
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Which example is not suitable for the law of definite proportions?
A. चीनी जलSugar water
चीनी जल मिश्रण है और उसका अनुपात बदल सकता है। परीक्षा में solution को हमेशा compound न मानें। / Sugar water is a mixture and its ratio can vary. Exam tip: do not always treat a solution as a compound.
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Which example is not suitable for the law of multiple proportions?
A. शुद्ध जल के दो समान नमूनेTwo identical samples of pure water
एक ही यौगिक के दो नमूने गुणित अनुपात के लिए उपयुक्त नहीं हैं। परीक्षा में different compounds जरूरी हैं। / Two samples of the same compound are not suitable for multiple proportions. Exam tip: different compounds are necessary.
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Which statement is wrong for the law of gaseous volumes?
C. यह ठोसों के द्रव्यमान को लीटर में बताता हैIt gives masses of solids in litres
यह नियम ठोसों के द्रव्यमान पर नहीं बल्कि गैसों के आयतन पर है। परीक्षा में negative question सावधानी से पढ़ें। / This law is about gas volumes not masses of solids. Exam tip: read negative questions carefully.
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Which statement is wrong for conservation of mass?
C. द्रव्यमान सामान्य अभिक्रिया में नष्ट हो जाता हैMass is destroyed in an ordinary reaction
सामान्य रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान नष्ट नहीं होता। परीक्षा में wrong option में destroyed शब्द देखें। / Mass is not destroyed in an ordinary chemical reaction. Exam tip: watch for the word destroyed in wrong options.
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Which statement is correct for multiple proportions?
A. दो तत्वों के अलग यौगिकों में द्रव्यमान सरल पूर्णांक अनुपात में मिलते हैंMasses occur in simple whole number ratios in different compounds of two elements
गुणित अनुपात सरल पूर्णांक द्रव्यमान अनुपात पर आधारित है। परीक्षा में simple whole number ratio पहचानें। / Multiple proportions is based on simple whole number mass ratios. Exam tip: identify simple whole number ratio.
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Which statement is correct for definite proportions?
A. शुद्ध यौगिक का द्रव्यमान अनुपात निश्चित होता हैMass ratio of a pure compound is fixed
शुद्ध यौगिक में तत्व निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं। परीक्षा में pure compound clue देखें। / Elements in a pure compound are in fixed mass ratio. Exam tip: look for pure compound clue.
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Which law looks at total mass before and after a chemical reaction?
A. द्रव्यमान संरक्षण का नियमLaw of conservation of mass
पहले और बाद का कुल द्रव्यमान बराबर होना द्रव्यमान संरक्षण है। परीक्षा में before-after mass देखें। / Equal total mass before and after is conservation of mass. Exam tip: look for before-after mass.
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Which law checks composition of samples of the same pure compound?
A. स्थिर अनुपात का नियमLaw of definite proportions
एक ही शुद्ध यौगिक के नमूनों में संघटन समान रहता है। परीक्षा में same compound samples संकेत देखें। / Samples of the same pure compound have the same composition. Exam tip: look for same compound samples clue.
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Which law compares two different compounds?
A. गुणित अनुपात का नियमLaw of multiple proportions
दो अलग यौगिकों में समान दो तत्वों के द्रव्यमान की तुलना गुणित अनुपात है। परीक्षा में different compounds देखें। / Multiple proportions compares masses of the same two elements in different compounds. Exam tip: look for different compounds.
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In which law is the most direct experimental measurement weighing reactants and products?
A. द्रव्यमान संरक्षणConservation of mass
अभिकारकों और उत्पादों का कुल द्रव्यमान तौलकर नियम जाँचा जाता है। परीक्षा में balance और mass clue देखें। / The law is checked by weighing total mass of reactants and products. Exam tip: look for balance and mass clue.
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In which law does percentage composition of a pure compound remain same?
A. स्थिर अनुपातDefinite proportions
प्रतिशत संघटन स्थिर अनुपात का ही रूप है। परीक्षा में percentage composition को mass ratio समझें। / Percentage composition is a form of definite proportions. Exam tip: treat percentage composition as mass ratio.
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What is the most common mistake in laws of chemical combination?
A. मिश्रण और शुद्ध यौगिक में भ्रमConfusion between mixture and pure compound
मिश्रण की संरचना बदलती है जबकि शुद्ध यौगिक की निश्चित होती है। परीक्षा में category पहले पहचानें। / Mixtures have variable composition while pure compounds have fixed composition. Exam tip: identify category first.
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What is the best first step to solve questions on laws of chemical combination?
A. इकाई और पदार्थ का प्रकार पहचाननाIdentify the unit and type of substance
इकाई से द्रव्यमान या आयतन और पदार्थ से यौगिक या मिश्रण पता चलता है। परीक्षा में clues पहले पकड़ें। / The unit tells mass or volume and the substance tells compound or mixture. Exam tip: catch clues first.
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In a closed vessel 10 grams A and 15 grams B react. What will be total mass of products?
B. 25 ग्राम25 grams
कुल अभिकारक द्रव्यमान 10 और 15 का योग 25 ग्राम है। परीक्षा में बंद पात्र में कुल द्रव्यमान बराबर रखें। / Total reactant mass is 10 plus 15 equal to 25 grams. Exam tip: keep total mass equal in a closed vessel.
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If 28 grams product formed and one reactant was 12 grams what is the mass of the other reactant?
C. 16 ग्राम16 grams
दूसरा अभिकारक 28 घटा 12 बराबर 16 ग्राम होगा। परीक्षा में अज्ञात द्रव्यमान घटाकर निकालें। / The other reactant is 28 minus 12 equal to 16 grams. Exam tip: subtract to find unknown mass.
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In a reaction 7 grams and 9 grams reactants combine. What is total product mass in a closed system?
C. 16 ग्राम16 grams
कुल अभिकारक द्रव्यमान 16 ग्राम है इसलिए उत्पाद भी 16 ग्राम होंगे। परीक्षा में masses जोड़ें। / Total reactant mass is 16 grams so products will also be 16 grams. Exam tip: add the masses.
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If 40 grams reactants form 24 grams solid product and a gas what is the mass of gas?
B. 16 ग्राम16 grams
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार रासायनिक अभिक्रिया में कुल द्रव्यमान अपरिवर्तित रहता है। अतः गैस का द्रव्यमान = 40 ग्राम − 24 ग्राम = 16 ग्राम। 24 ग्राम ठोस उत्पाद का द्रव्यमान है, गैस का नहीं। परीक्षा टिप: सभी उत्पादों के द्रव्यमानों का योग अभिकारकों के कुल द्रव्यमान के बराबर रखें। / According to the law of conservation of mass, the total mass remains unchanged in a chemical reaction. Therefore, mass of gas = 40 g − 24 g = 16 g. The 24 g value is the mass of the solid product, not of the gas. Exam tip: the combined masses of all products must equal the total mass of the reactants.
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In a closed system 11 grams A and 19 grams B form two products. What will be total product mass?
C. 30 ग्राम30 grams
कुल अभिकारक द्रव्यमान 30 ग्राम है। परीक्षा में उत्पादों की संख्या से फर्क नहीं पड़ता कुल द्रव्यमान देखें। / Total reactant mass is 30 grams. Exam tip: number of products does not matter check total mass.
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If total products are 50 grams and product A is 18 grams what is product B?
C. 32 ग्राम32 grams
उत्पाद ख 50 घटा 18 बराबर 32 ग्राम होगा। परीक्षा में कुल उत्पाद से ज्ञात उत्पाद घटाएँ। / Product B is 50 minus 18 equal to 32 grams. Exam tip: subtract known product from total product.
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B. 6 ग्राम6 grams
पहले दो उत्पादों का योग 30 ग्राम है इसलिए तीसरा 6 ग्राम होगा। परीक्षा में सभी products का कुल जोड़ें। / First two products total 30 grams so the third is 6 grams. Exam tip: add all products.
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C. गुणित अनुपात का नियमLaw of multiple proportions
यह गुणित अनुपात का नियम है। CO और CO₂ में समान कार्बन के साथ ऑक्सीजन के द्रव्यमान 16 और 32 g होते हैं; अनुपात 16:32 = 1:2 है। परीक्षा में “एक से अधिक यौगिक” संकेत पहचानें। / This is the law of multiple proportions. In CO and CO₂, oxygen masses combining with the same carbon mass are 16 g and 32 g; 16:32 = 1:2. Exam tip: look for the phrase “more than one compound.”
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In a compound mass ratio A:B is 2:5. If A is 6 grams how much is B?
C. 15 ग्राम15 grams
द्रव्यमान अनुपात क:ख = 2:5 है। क के 2 भागों का द्रव्यमान 6 ग्राम है, इसलिए 1 भाग = 3 ग्राम होगा। अतः ख के 5 भागों का द्रव्यमान 5 × 3 = 15 ग्राम होगा। 12 ग्राम लेने पर अनुपात 6:12 = 1:2 बनता है, जो 2:5 नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात के ज्ञात पद को जितने गुणा किया जाए, दूसरे पद को भी उतने ही गुणा करें। / The mass ratio A:B is 2:5. If 2 parts of A have a mass of 6 g, then 1 part = 3 g. Therefore, the mass of 5 parts of B is 5 × 3 = 15 g. For example, 12 g would give the ratio 6:12 = 1:2, not 2:5. Exam tip: multiply both terms of a ratio by the same factor.
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In a pure compound A:B is 3:4 and total mass is 28 grams. What is A?
A. 12 ग्राम12 grams
कुल 7 भाग 28 ग्राम हैं इसलिए 1 भाग 4 ग्राम और क 12 ग्राम है। परीक्षा में कुल भाग जोड़ें। / Total 7 parts are 28 grams so 1 part is 4 grams and A is 12 grams. Exam tip: add total parts.
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In a compound A:B is 5:7. If B is 21 grams what is A?
C. 15 ग्राम15 grams
ख के 7 भाग 21 ग्राम हैं इसलिए 1 भाग 3 ग्राम और क के 5 भाग 15 ग्राम हैं। परीक्षा में भाग विधि अपनाएँ। / 7 parts of B are 21 grams so 1 part is 3 grams and 5 parts of A are 15 grams. Exam tip: use parts method.
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If hydrogen and oxygen ratio in water is 1:8 how much oxygen is needed for 3 grams hydrogen?
C. 24 ग्राम24 grams
1 भाग हाइड्रोजन 3 ग्राम है इसलिए 8 भाग ऑक्सीजन 24 ग्राम होगी। परीक्षा में ratio को scale करें। / If 1 part hydrogen is 3 grams then 8 parts oxygen is 24 grams. Exam tip: scale the ratio.
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In a compound ratio of A and B is 4:1. If total mass is 25 grams what is B?
A. 5 ग्राम5 grams
कुल 5 भाग 25 ग्राम हैं इसलिए 1 भाग 5 ग्राम है और ख 5 ग्राम होगा। परीक्षा में total parts method लगाएँ। / Total 5 parts are 25 grams so 1 part is 5 grams and B is 5 grams. Exam tip: use total parts method.
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A pure compound has 16 grams A and 24 grams B. What is the simple ratio A:B?
A. 2:3
क और ख के द्रव्यमानों का अनुपात 16:24 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 8 से भाग देने पर 2:3 प्राप्त होता है। 3:2 सही अनुपात का उल्टा क्रम है, जबकि 4:3 और 8:3 में दोनों पदों को एक ही संख्या से विभाजित नहीं किया गया है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दोनों पदों के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरलतम रूप में लिखें। / The mass ratio of A to B is 16:24. Dividing both terms by their greatest common factor, 8, gives 2:3. The ratio 3:2 reverses the order, while 4:3 and 8:3 are not obtained by dividing both terms by the same number. Exam tip: simplify a ratio by dividing each term by the greatest common factor.
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A. द्रव्यमान संरक्षण का नियमLaw of conservation of mass
उत्पादों का कुल द्रव्यमान = 5.6 + 4.4 = 10.0 g है, जो अभिकारक के द्रव्यमान के बराबर है। बंद पात्र में द्रव्यमान न बनता है, न नष्ट होता है। परीक्षा में उत्पादों के द्रव्यमान जोड़कर जाँचें। / The total mass of products is 5.6 + 4.4 = 10.0 g, equal to the mass of the reactant. In a closed vessel, mass is neither created nor destroyed. Definite proportions concerns composition, not total mass. Exam tip: add all product masses first.
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If A:B is 7:3 in a pure compound and A is 35 grams what is B?
B. 15 ग्राम15 grams
क के 7 भाग 35 ग्राम हैं इसलिए 1 भाग 5 ग्राम और ख 15 ग्राम है। परीक्षा में भागों को carefully निकालें। / 7 parts of A are 35 grams so 1 part is 5 grams and B is 15 grams. Exam tip: calculate parts carefully.
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In two compounds fixed 6 grams A combines with 8 grams and 16 grams B. What is the ratio of B?
A. 1:2
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 6 ग्राम स्थिर है, इसलिए ख के द्रव्यमानों का अनुपात लिया जाएगा: 8:16 = 1:2। अतः सही विकल्प 1:2 है। 2:1 इसी अनुपात का उलटा है, इसलिए गलत है। परीक्षा टिप: स्थिर द्रव्यमान वाले तत्व को पहचानकर दूसरे तत्व के द्रव्यमानों का अनुपात सरल करें। / The mass of A is fixed at 6 g in both compounds, so compare the masses of B: 8:16 = 1:2. Therefore, the correct option is 1:2. The ratio 2:1 is the reverse order and is incorrect. Exam tip: identify the element with fixed mass, then simplify the ratio of the masses of the other element.
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In two compounds 10 grams A combines with 12 grams and 36 grams B. What is the simple ratio of B?
A. 1:2
पहले यौगिक में 10 ग्राम क के साथ 12 ग्राम ख तथा दूसरे में उतने ही 10 ग्राम क के साथ 36 ग्राम ख संयुक्त है। इसलिए ख के द्रव्यमानों का अनुपात 12:36 है। दोनों पदों को 12 से भाग देने पर सरल अनुपात 1:3 प्राप्त होता है। अतः दिए गए विकल्पों में 1:3 विकल्प B होना चाहिए; मूल विकल्प-लेबल में असंगति है। परीक्षा टिप: बहुगुण अनुपात के प्रश्नों में एक तत्व का द्रव्यमान समान होने पर दूसरे तत्व के द्रव्यमानों का अनुपात सबसे छोटे पूर्णांकों में लिखें। / In the first compound, 12 g of B combines with 10 g of A, while in the second, 36 g of B combines with the same 10 g of A. Thus, the ratio of the masses of B is 12:36. Dividing both terms by 12 gives 1:3. Therefore, among the given options, 1:3 should be option B; the original answer label is inconsistent. Exam tip: in multiple-proportion questions, when the mass of one element is fixed, reduce the masses of the other element to the smallest whole-number ratio.
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Fixed 5 grams A combines with 15 grams and 30 grams B in two compounds. Which law is shown?
B. गुणित अनुपातMultiple proportions
ख के द्रव्यमान 15:30 यानी 1:2 में हैं। परीक्षा में दो यौगिक होने पर multiple proportions सोचें। / Masses of B are 15:30 or 1:2. Exam tip: think multiple proportions when two compounds are given.
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In two compounds 4 grams element A combines with 9 grams and 27 grams B. What is the ratio of B?
B. 1:3
दोनों यौगिकों में तत्व क का द्रव्यमान समान, अर्थात 4 ग्राम, है। इसलिए तत्व ख के द्रव्यमानों का अनुपात 9:27 होगा। दोनों पदों को 9 से भाग देने पर 1:3 प्राप्त होता है। 1:2 सही नहीं है, क्योंकि 27 ग्राम, 9 ग्राम का तीन गुना है, दो गुना नहीं। परीक्षा टिप: स्थिर द्रव्यमान वाले तत्व को पहचानकर दूसरे तत्व के द्रव्यमानों का सरल अनुपात निकालें। / The mass of element A is the same in both compounds, i.e. 4 g. Therefore, the ratio of the masses of B is 9:27. Dividing both terms by 9 gives 1:3. The ratio 1:2 is incorrect because 27 g is three times 9 g, not twice. Exam tip: identify the element with fixed mass and reduce the masses of the other element to their simplest ratio.
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Fixed 2 grams A combines with 5 grams and 10 grams B. What simple ratio is obtained?
A. 1:2
निश्चित 2 ग्राम क के साथ ख के द्रव्यमान 5 ग्राम और 10 ग्राम हैं। उनका अनुपात 5:10 है, जिसे 5 से भाग देने पर 1:2 प्राप्त होता है। 2:1 इसका उल्टा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात लिखने से पहले दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें। / For the fixed 2 g of A, the masses of B are 5 g and 10 g. Their ratio is 5:10, which simplifies to 1:2 on dividing both terms by 5. Option 2:1 is the reverse ratio, so it is incorrect. Exam tip: always reduce a ratio by dividing both terms by their greatest common factor.
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If \(SO_2\) and \(SO_3\) have different oxygen masses with fixed sulfur which law applies?
B. गुणित अनुपातMultiple proportions
सल्फर और ऑक्सीजन दो अलग यौगिक बनाते हैं। परीक्षा में same two elements different compounds संकेत देखें। / Sulfur and oxygen form two different compounds. Exam tip: look for same two elements different compounds.
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If \(H_2O\) and \(H_2O_2\) are compared which law is most suitable?
A. गुणित अनुपातMultiple proportions
हाइड्रोजन और ऑक्सीजन दो अलग यौगिक बनाते हैं। परीक्षा में different formula clue पकड़ें। / Hydrogen and oxygen form two different compounds. Exam tip: catch the different formula clue.
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A. निश्चित अनुपात का नियमLaw of definite proportions
शुद्ध जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अनुपात हमेशा 1:8 रहता है, स्रोत कोई भी हो। यही निश्चित अनुपात का नियम है; द्रव्यमान संरक्षण अभिक्रिया के कुल द्रव्यमान से जुड़ा है। परीक्षा में “स्थिर संघटन” दिखे तो यह नियम चुनें। / In pure water, the mass ratio H:O is always 1:8, regardless of its source. This is the law of definite proportions; conservation of mass concerns total mass in a reaction. Exam tip: “constant composition” points to this law.
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Under same conditions 5 litres gas A and 15 litres gas B react. What is the ratio?
B. 1:3
गैस क और गैस ख के आयतनों का अनुपात 5:15 है। दोनों पदों को 5 से भाग देने पर 1:3 प्राप्त होता है, इसलिए सही विकल्प B है। 3:1 उल्टा अनुपात है। परीक्षा टिप: गैसों के आयतन का अनुपात निकालते समय दोनों आयतनों को उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें। / The volume ratio of gas A to gas B is 5:15. Dividing both terms by 5 gives 1:3, so option B is correct. The ratio 3:1 is the reverse order. Exam tip: simplify gas-volume ratios by dividing both quantities by their highest common factor.
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Which of the following statements correctly expresses the law of definite proportions?
A. किसी शुद्ध यौगिक में उसके अवयव तत्व सदैव द्रव्यमान के एक निश्चित अनुपात में होते हैं।In a pure compound, the constituent elements are always present in a fixed ratio by mass.
निश्चित अनुपात के नियम के अनुसार किसी शुद्ध यौगिक की संरचना स्थिर रहती है; जैसे जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अनुपात 1:8 होता है। विकल्प B द्रव्यमान संरक्षण के नियम से भी गलत है। परीक्षा में “निश्चित द्रव्यमान अनुपात” पहचानें। / The law states that a pure compound has a constant composition by mass; for example, water always contains hydrogen and oxygen in the mass ratio 1:8. Option B is incorrect even under conservation of mass. Exam tip: look for “fixed mass ratio.”
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If 3 litres gas A and 6 litres gas B form 3 litres gas C what is the ratio?
A. 1:2:1
दिए गए आयतन गैस क : गैस ख : गैस ग = 3:6:3 हैं। तीनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 3 से भाग देने पर सरलतम अनुपात 1:2:1 प्राप्त होता है। 1:1:2 सही नहीं है, क्योंकि गैस ख का आयतन गैस क के आयतन का दोगुना है। परीक्षा टिप: अनुपात लिखते समय अभिकारकों और उत्पाद के दिए गए क्रम को न बदलें। / The given volumes are gas A : gas B : gas C = 3:6:3. Dividing every term by their common factor, 3, gives the simplest ratio 1:2:1. The ratio 1:1:2 is incorrect because the volume of gas B is twice that of gas A. Exam tip: retain the given order of reactants and product while writing a ratio.
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At same temperature pressure what is the simple ratio of 8 litres gas A and 4 litres gas B?
A. 2:1
गैस क और गैस ख के आयतनों का अनुपात 8:4 है। दोनों पदों को 4 से भाग देने पर सरलतम अनुपात 2:1 प्राप्त होता है। 1:2 अनुपात उलटा क्रम दर्शाता है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात लिखते समय प्रश्न में दिए गए पदार्थों का क्रम बनाए रखें। / The volume ratio of gas A to gas B is 8:4. Dividing both terms by 4 gives the simplest ratio, 2:1. The ratio 1:2 represents the reverse order, so it is not correct. Exam tip: retain the order of substances stated in the question when writing a ratio.
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If 12 litres gas A forms 6 litres gaseous product what is the simple volume ratio?
B. 2:1
गैस क और गैसीय उत्पाद का आयतन अनुपात 12:6 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 6 से भाग देने पर 2:1 प्राप्त होता है। 1:2 इसका उल्टा अनुपात है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दोनों पदों को एक ही संख्या से भाग देकर सरलतम रूप में लिखें। / The volume ratio of gas A to the gaseous product is 12:6. Dividing both terms by their greatest common factor, 6, gives 2:1. The ratio 1:2 is the reverse order, so it is not correct. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by the same common factor.
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A pure compound contains 40 percent A and 60 percent B. What is the ratio A:B?
A. 2:3
यौगिक में क और ख के द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 40 और 60 हैं, इसलिए उनका अनुपात 40:60 होगा। दोनों पदों को 20 से भाग देने पर 2:3 प्राप्त होता है। 3:2 उल्टा अनुपात है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: प्रतिशतों का अनुपात निकालते समय उन्हें पहले सीधे अनुपात में लिखकर उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें। / The mass percentages of A and B are 40 and 60 respectively, so their ratio is 40:60. Dividing both terms by 20 gives 2:3. The ratio 3:2 is the reverse ratio, so it is incorrect. Exam tip: write the percentages directly as a ratio and simplify it using a common factor.
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If a compound has 25 percent A and 75 percent B what is the simple ratio A:B?
B. 1:3
क:ख = 25:75 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 25 से भाग देने पर अनुपात 1:3 प्राप्त होता है। 1:2 में ख का प्रतिशत क के प्रतिशत का केवल दोगुना होता, जबकि यहाँ वह तीन गुना है। परीक्षा टिप: प्रतिशतों का अनुपात लिखकर दोनों संख्याओं को उनके HCF से भाग देकर सरलतम रूप प्राप्त करें। / The ratio A:B is 25:75. Dividing both terms by their highest common factor, 25, gives 1:3. In 1:2, B would be only twice A, whereas here B is three times A. Exam tip: write the percentages as a ratio and divide both terms by their HCF to obtain the simplest form.
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A compound contains 80 percent A. What will be percent of B?
B. 20 प्रतिशत20 percent
कुल 100 प्रतिशत होता है इसलिए ख 20 प्रतिशत होगा। परीक्षा में two element percentage का योग 100 रखें। / Total is 100 percent so B will be 20 percent. Exam tip: two element percentages add to 100.
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If A is 70 percent in a pure compound what percent is B?
B. 30 प्रतिशत30 percent
शुद्ध यौगिक में क और ख के प्रतिशतों का कुल योग 100 प्रतिशत होता है। अतः ख का प्रतिशत = 100 - 70 = 30 प्रतिशत। 70 प्रतिशत विकल्प क का दिया हुआ प्रतिशत है, ख का नहीं। परीक्षा टिप: प्रतिशत-संयोजन वाले प्रश्नों में सभी घटकों का योग पहले 100 प्रतिशत मानें। / In a pure compound containing only A and B, their percentages add up to 100%. Therefore, percentage of B = 100 - 70 = 30%. The 70% option is the given percentage of A, not that of B. Exam tip: in percentage-composition questions, begin by taking the total composition as 100%.
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A pure compound contains 60 percent A and 40 percent B. What is the simple ratio A:B?
B. 3:2
क और ख के प्रतिशतों का अनुपात 60:40 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 20 से भाग देने पर 3:2 प्राप्त होता है। 2:1 में ख की मात्रा 40% के बजाय 30% हो जाएगी, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को दिए गए क्रम क:ख में ही सरल करें। / The ratio of the percentages of A and B is 60:40. Dividing both terms by their greatest common factor, 20, gives 3:2. The ratio 2:1 would imply 30% B rather than 40%, so it is incorrect. Exam tip: simplify the ratio in the same order as given, A:B.
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Two samples have ratios 12:18 and 2:3. Do they agree with definite proportions?
A. हाँ, क्योंकि 12:18 को सरल करने पर 2:3 प्राप्त होता हैYes, because 12:18 simplifies to 2:3
हाँ। अनुपात 12:18 के दोनों पदों को 6 से भाग देने पर 2:3 मिलता है। अतः दोनों नमूनों में घटकों का द्रव्यमान अनुपात समान है, जो स्थिर अनुपात के नियम के अनुरूप है। केवल कुल मात्राएँ अलग होने से नियम गलत नहीं होता; महत्वपूर्ण बात सरलतम अनुपात का समान होना है। परीक्षा टिप: अनुपातों की तुलना करने से पहले उन्हें उनके सरलतम रूप में लिखें। / Yes. Dividing both terms of 12:18 by 6 gives 2:3. Thus, the mass ratio of the components is the same in both samples, which agrees with the law of definite proportions. Different total amounts do not violate the law; the simplest ratio must remain the same. Exam tip: reduce ratios to their simplest form before comparing them.
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Two pure samples have ratios 6:9 and 8:12. What is the correct conclusion?
A. दोनों अनुपात 2:3 के समतुल्य हैंBoth ratios are equivalent to 2:3
6:9 को 3 से भाग देने पर 2:3 मिलता है और 8:12 को 4 से भाग देने पर भी 2:3 मिलता है। इसलिए दोनों शुद्ध नमूनों में घटकों का अनुपात समान है। विकल्प B में दूसरे अनुपात को उलट दिया गया है, इसलिए वह गलत है। परीक्षा टिप: अनुपातों की तुलना करने से पहले उन्हें उनके सरलतम रूप में बदलें। / Dividing 6:9 by 3 gives 2:3, and dividing 8:12 by 4 also gives 2:3. Therefore, the components are present in the same ratio in both pure samples. Option B incorrectly reverses the second ratio. Exam tip: reduce ratios to their simplest form before comparing them.
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Which ratio is the correct simplified form of 15:20?
A. 3:4
15 और 20 का महत्तम समापवर्तक 5 है। दोनों पदों को 5 से भाग देने पर \(15:20 = 3:4\) प्राप्त होता है। 4:3 अनुपात के पद उलटे हैं, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को सरल करने के लिए दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग दें। / The greatest common divisor of 15 and 20 is 5. Dividing both terms by 5 gives \(15:20 = 3:4\). The ratio 4:3 reverses the terms, so it is not equivalent. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common divisor.
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Which ratio is the correct simplified form of 18:27?
A. 2:3
18 और 27 का महत्तम समापवर्तक 9 है। दोनों पदों को 9 से भाग देने पर \(18:27 = 2:3\) प्राप्त होता है। \(3:2\) अनुपात को उलट देता है, इसलिए यह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को सरल करने के लिए दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग दें। / The greatest common divisor of 18 and 27 is 9. Dividing both terms by 9 gives \(18:27 = 2:3\). The ratio \(3:2\) reverses the terms, so it is not equivalent. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common divisor.
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Which ratio is the correct simplified form of 14:35?
A. 2:5
14 और 35 का महत्तम समापवर्तक 7 है। दोनों पदों को 7 से भाग देने पर \(14:35 = 2:5\) प्राप्त होता है, इसलिए विकल्प A सही है। \(5:2\) अनुपात के पद उलट देता है, जबकि \(1:5\) और \(2:7\) 14:35 के समतुल्य नहीं हैं। परीक्षा टिप: अनुपात को सरल करने के लिए दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग दें। / The greatest common factor of 14 and 35 is 7. Dividing both terms by 7 gives \(14:35 = 2:5\), so option A is correct. \(5:2\) reverses the terms, while \(1:5\) and \(2:7\) are not equivalent to 14:35. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common factor.
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Which ratio is the correct simplified form of 24:36?
A. 2:3
24 और 36 का महत्तम समापवर्तक 12 है। दोनों पदों को 12 से भाग देने पर \(24:36 = 2:3\) प्राप्त होता है। \(3:2\) अनुपात उलटा है, इसलिए यह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को सरल करने के लिए दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग दें। / The greatest common factor of 24 and 36 is 12. Dividing both terms by 12 gives \(24:36 = 2:3\). The ratio \(3:2\) is the reverse ratio, so it is incorrect. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common factor.
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If 4 grams A and 12 grams B form a compound what is the total compound mass?
C. 16 ग्राम16 grams
कुल द्रव्यमान 4 और 12 का योग 16 ग्राम है। परीक्षा में compound mass निकालने के लिए घटक जोड़ें। / Total mass is 4 plus 12 equal to 16 grams. Exam tip: add components to find compound mass.
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If a 54 gram compound contains 18 grams A what is mass of B?
C. 36 ग्राम36 grams
यौगिक का कुल द्रव्यमान क और ख के द्रव्यमानों का योग है। अतः ख का द्रव्यमान = 54 ग्राम − 18 ग्राम = 36 ग्राम। 18 ग्राम क का द्रव्यमान है, इसलिए वह सही उत्तर नहीं है। परीक्षा टिप: ऐसे प्रश्नों में अज्ञात घटक का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए कुल द्रव्यमान में से ज्ञात घटक का द्रव्यमान घटाएँ। / The total mass of the compound is the sum of the masses of A and B. Therefore, mass of B = 54 g − 18 g = 36 g. The value 18 g is the mass of A, not B. Exam tip: subtract the known component’s mass from the total mass to find the unknown component.
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If a 63 gram compound contains 21 grams A what is mass of B?
B. 42 ग्राम42 grams
यौगिक का कुल द्रव्यमान उसके घटकों क और ख के द्रव्यमानों के योग के बराबर होता है। अतः ख का द्रव्यमान = 63 ग्राम − 21 ग्राम = 42 ग्राम। 21 ग्राम केवल क का द्रव्यमान है, जबकि 63 ग्राम पूरे यौगिक का द्रव्यमान है। परीक्षा टिप: अज्ञात घटक ज्ञात करने के लिए कुल द्रव्यमान में से दिए गए घटक का द्रव्यमान घटाएँ। / The total mass of a compound equals the sum of the masses of components A and B. Therefore, mass of B = 63 g − 21 g = 42 g. Here, 21 g is the mass of A only, while 63 g is the mass of the complete compound. Exam tip: To find an unknown component, subtract the known component’s mass from the total mass.
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If a sample has A:B as 9:6 what is the simple ratio?
B. 3:2
अनुपात 9:6 के दोनों पदों का महत्तम समापवर्तक 3 है। दोनों को 3 से भाग देने पर 9:6 = 3:2 प्राप्त होता है, इसलिए सही उत्तर 3:2 है। 2:3 में पदों का क्रम उलट जाता है, इसलिए वह क:ख का सही अनुपात नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को सरल करते समय दोनों पदों को एक ही संख्या से भाग दें और पदों का क्रम न बदलें। / The greatest common factor of 9 and 6 is 3. Dividing both terms by 3 gives 9:6 = 3:2, so 3:2 is correct. In 2:3, the order of the terms is reversed, so it does not represent A:B. Exam tip: simplify both terms by the same number and do not change their order.
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In two compounds fixed 12 grams A combines with 18 grams and 24 grams B. What is the ratio of B?
A. 3:4
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 12 ग्राम स्थिर है, इसलिए ख के द्रव्यमानों की तुलना की जाएगी: 18:24। दोनों पदों को 6 से भाग देने पर 3:4 प्राप्त होता है। 4:3 अनुपात उलटा है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा उसके सरलतम पूर्णांक रूप में लिखें। / Since the mass of A is fixed at 12 g in both compounds, compare the masses of B: 18:24. Dividing both terms by 6 gives 3:4. The ratio 4:3 is the reverse order, so it is incorrect. Exam tip: always reduce a mass ratio to its simplest whole-number form.
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In two compounds masses of B are 20 grams and 50 grams while A is fixed. What is the simple ratio?
A. 2:5
क का द्रव्यमान निश्चित होने पर ख के द्रव्यमानों का अनुपात 20:50 होगा। दोनों पदों को 10 से भाग देने पर सरलतम अनुपात 2:5 प्राप्त होता है। 5:2 इसी अनुपात का उलटा है, इसलिए यह दिए गए क्रम में सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा प्रश्न में दिए गए द्रव्यमानों के उसी क्रम में लिखें। / Since the mass of A is fixed, compare the masses of B in the given order: 20:50. Dividing both terms by 10 gives the simplest ratio, 2:5. The ratio 5:2 is the reverse order, so it is not correct here. Exam tip: write ratios in the same order as the quantities stated in the question.
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If gaseous volumes are 14 litres and 7 litres what is the simple ratio?
A. 2:1
14:7 में दोनों पदों का महत्तम समापवर्तक 7 है। 14 और 7 को 7 से भाग देने पर सरल अनुपात 2:1 प्राप्त होता है। 1:2 इसका उलटा अनुपात है, इसलिए यह दिए गए क्रम 14 लीटर : 7 लीटर के लिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को सदैव दोनों पदों के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल करें। / The greatest common divisor of 14 and 7 is 7. Dividing both terms of 14:7 by 7 gives the simplest ratio, 2:1. The ratio 1:2 is the reverse ratio, so it is not correct for the given order 14 litres : 7 litres. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common divisor.
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If gaseous volumes are 9 litres and 12 litres what is the simple ratio?
A. 3:4
9:12 का महत्तम समापवर्तक 3 है। दोनों पदों को 3 से भाग देने पर 9:12 = 3:4 प्राप्त होता है, इसलिए विकल्प A सही है। 4:3 उसी अनुपात का उलटा क्रम है, जबकि प्रश्न में आयतन 9 लीटर : 12 लीटर के क्रम में दिए गए हैं। परीक्षा टिप: अनुपात को सरल करने के लिए दोनों संख्याओं को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग दें। / The greatest common factor of 9 and 12 is 3. Dividing both terms by 3 gives 9:12 = 3:4, so option A is correct. The ratio 4:3 reverses the order, whereas the volumes are given as 9 litres : 12 litres. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common factor.
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If a 72 gram compound contains 18 grams A what is the percentage of A?
B. 25 प्रतिशत25 percent
18 को 72 से भाग देकर 100 से गुणा करने पर 25 प्रतिशत मिलता है। परीक्षा में percentage formula carefully लगाएँ। / 18 divided by 72 multiplied by 100 gives 25 percent. Exam tip: apply percentage calculation carefully.
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If an 80 gram compound contains 20 grams B what is the percentage of B?
B. 25 प्रतिशत25 percent
20 को 80 से भाग देकर 100 से गुणा करने पर 25 प्रतिशत है। परीक्षा में percent निकालते समय कुल द्रव्यमान denominator रखें। / 20 divided by 80 multiplied by 100 is 25 percent. Exam tip: keep total mass as denominator while finding percent.
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A student says mass disappears when gas forms. What is the correct correction?
A. गैस का भी द्रव्यमान होता हैGas also has mass
गैस भी पदार्थ है; वह स्थान घेरती है और उसका द्रव्यमान होता है। रासायनिक अभिक्रिया में यदि गैस बाहर निकल जाए, तो खुले पात्र में मापा गया द्रव्यमान कम दिख सकता है, लेकिन गैस सहित पूरे बंद तंत्र का कुल द्रव्यमान संरक्षित रहता है। विकल्प C इसी खुले तंत्र के प्रेक्षण को गलत रूप में द्रव्यमान के नष्ट होने से जोड़ता है। परीक्षा टिप: गैस बनने वाले प्रश्नों में हमेशा जाँचें कि तंत्र खुला है या बंद। / A gas is matter: it occupies space and has mass. If a gas escapes from an open container, the measured mass of the container may appear to decrease, but the total mass of the complete closed system, including the gas, is conserved. Option C wrongly treats this open-system observation as destruction of mass. Exam tip: in questions involving gases, check whether the system is open or closed.
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B. मापन अधूरा है क्योंकि गैस नहीं गिनी गईMeasurement is incomplete because gas was not counted
गैस बाहर निकलने से कुल द्रव्यमान का सही मापन नहीं हुआ। परीक्षा में open system error समझें। / Escaped gas makes total mass measurement incomplete. Exam tip: understand open system error.
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In which situation will experimental verification of conservation of mass be best?
A. बंद पात्र में सभी पदार्थ तौलनाWeighing all substances in a closed vessel
बंद पात्र में पदार्थ बाहर नहीं जाता इसलिए कुल द्रव्यमान सही मिलता है। परीक्षा में closed vessel answer सुरक्षित है। / In a closed vessel matter does not escape so total mass is correct. Exam tip: closed vessel is the safe answer.
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A. द्रव्यमान संरक्षण समर्थित हैConservation of mass is supported
पहले और बाद का कुल द्रव्यमान बराबर है। परीक्षा में before-after equality से conservation चुनें। / Total mass before and after is equal. Exam tip: choose conservation from before-after equality.
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A student assumes mass of each product equals mass of each reactant. What is the mistake?
A. कुल द्रव्यमान बराबर होता है प्रत्येक पदार्थ नहींTotal mass is equal not each substance
द्रव्यमान संरक्षण कुल द्रव्यमान पर लागू होता है। परीक्षा में each और total का फर्क समझें। / Conservation of mass applies to total mass. Exam tip: understand the difference between each and total.
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In which example is definite proportions used correctly?
A. शुद्ध NaCl में सोडियम और क्लोरीन का निश्चित द्रव्यमान अनुपातFixed mass ratio of sodium and chlorine in pure NaCl
स्थिर अनुपात के नियम के अनुसार किसी शुद्ध यौगिक में उसके घटक तत्व सदैव निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं। शुद्ध NaCl में सोडियम और क्लोरीन का द्रव्यमान अनुपात निश्चित रहता है, इसलिए विकल्प A सही है। चाय, वायु और मिट्टी मिश्रण हैं; इनमें घटकों की मात्रा बदल सकती है। परीक्षा टिप: निश्चित संघटन वाले पदार्थ को यौगिक और परिवर्तनशील संघटन वाले पदार्थ को मिश्रण मानें। / According to the law of definite proportions, the constituent elements of a pure compound are always present in a fixed ratio by mass. In pure NaCl, sodium and chlorine have a fixed mass ratio, so option A is correct. Tea, air, and soil are mixtures, and the amounts of their components can vary. Exam tip: a fixed composition indicates a compound, whereas a variable composition indicates a mixture.
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A. क्योंकि वह मिश्रण हो सकता हैBecause it may be a mixture
स्थिर अनुपात के नियम के अनुसार किसी शुद्ध यौगिक में उसके अवयव द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में होते हैं, चाहे नमूना कहीं से भी लिया जाए। यदि संघटन नमूने के साथ बदलता है, तो पदार्थ मिश्रण हो सकता है, क्योंकि मिश्रणों में घटकों का अनुपात बदल सकता है। विकल्प B और C शुद्ध यौगिक की विशेषताएँ हैं, इसलिए वे दिए गए कथन का कारण नहीं बताते। परीक्षा टिप: परिवर्ती संघटन मिश्रण का संकेत है, जबकि निश्चित संघटन शुद्ध यौगिक का। / According to the law of definite proportions, a pure compound contains its constituent elements in a fixed mass ratio, regardless of the sample source. If the composition changes from one sample to another, the material may be a mixture because the proportions of components in a mixture can vary. Options B and C describe a pure compound, so they do not explain the stated observation. Exam tip: variable composition indicates a mixture; fixed composition indicates a pure compound.
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Two samples of a pure compound have the same percentage composition. Which law applies?
A. स्थिर अनुपातDefinite proportions
समान प्रतिशत संघटन निश्चित संघटन का प्रमाण है। परीक्षा में percentage composition को definite proportion से जोड़ें। / Same percentage composition proves constant composition. Exam tip: connect percentage composition with definite proportion.
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A student applied definite proportions to sea water. What is the correct correction?
A. समुद्री जल मिश्रण है इसलिए अनुपात बदल सकता हैSea water is a mixture so ratio can vary
समुद्री जल में अलग अलग लवण अलग मात्रा में हो सकते हैं। परीक्षा में natural water samples को mixture मानें। / Sea water can contain different salts in different amounts. Exam tip: treat natural water samples as mixtures.
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If pure samples of (CaO) have same calcium oxygen ratio everywhere which law is it?
A. स्थिर अनुपातDefinite proportions
एक शुद्ध यौगिक में तत्वों का अनुपात निश्चित रहता है। परीक्षा में same ratio everywhere clue देखें। / In a pure compound the ratio of elements remains fixed. Exam tip: look for same ratio everywhere clue.
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In which example is multiple proportions used correctly?
A. \(N_2O\) और \(NO_2\) की तुलनाComparing \(N_2O\) and \(NO_2\)
नाइट्रोजन और ऑक्सीजन कई यौगिक बनाते हैं इसलिए तुलना संभव है। परीक्षा में same elements different compounds देखें। / Nitrogen and oxygen form several compounds so comparison is possible. Exam tip: look for same elements different compounds.
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A. उनकी तुलना गुणित अनुपात दिखाती हैTheir comparison shows multiple proportions
(CO) और \(CO_2\) समान दो तत्वों के अलग यौगिक हैं। परीक्षा में comparison शब्द पर ध्यान दें। / (CO) and \(CO_2\) are different compounds of the same two elements. Exam tip: focus on the word comparison.
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Which condition is not required for multiple proportions?
D. मिश्रण की मात्रा मनचाही होMixture amount should be arbitrary
गुणित अनुपात शुद्ध यौगिकों पर लागू होता है मनचाहे मिश्रणों पर नहीं। परीक्षा में mixture option हटाएँ। / Multiple proportions applies to pure compounds not arbitrary mixtures. Exam tip: eliminate mixture option.
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If masses of the second element in two compounds are 6 and 12 what is their simple ratio?
A. 1:2
द्रव्यमानों का अनुपात 6:12 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 6 से भाग देने पर 1:2 प्राप्त होता है। 2:1 उल्टा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा में अनुपात को सबसे छोटे पूर्णांकों में अवश्य सरल करें। / The mass ratio is 6:12. Dividing both terms by their greatest common factor, 6, gives 1:2. The ratio 2:1 is the reverse ratio, so it is not correct. Exam tip: always reduce a ratio to the smallest whole numbers.
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If masses of the second element in two compounds are 8 and 24 what is the simple ratio?
B. 1:3
द्रव्यमानों का अनुपात 8:24 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 8 से भाग देने पर 1:3 प्राप्त होता है। इसलिए सही विकल्प 1:3 है। 3:1 उल्टा अनुपात है, जबकि 2:3 को 8:24 के बराबर नहीं बनाया जा सकता। परीक्षा टिप: अनुपात को सबसे बड़े समान गुणनखंड से भाग देकर सरल करें। / The mass ratio is 8:24. Dividing both terms by their greatest common factor, 8, gives 1:3. Therefore, 1:3 is correct. The ratio 3:1 is the reverse ratio, while 2:3 is not equivalent to 8:24. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by the highest common factor.
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If \(PCl_3\) and \(PCl_5\) are compared which law is indicated?
A. गुणित अनुपातMultiple proportions
फॉस्फोरस और क्लोरीन दो अलग यौगिक बनाते हैं। परीक्षा में same two elements different formulas देखें। / Phosphorus and chlorine form two different compounds. Exam tip: look for same two elements different formulas.
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If a question mentions litres and same temperature pressure which law should be considered first?
A. गे लुसाक का गैसीय आयतन नियमGay-Lussac's law of gaseous volumes
लीटर गैसीय आयतन का संकेत है और समान ताप दाब गे लुसाक की शर्त है। परीक्षा में unit clue पकड़ें। / Litre indicates gas volume and same temperature pressure is Gay-Lussac's condition. Exam tip: catch the unit clue.
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If gaseous volumes are in 1:1:2 ratio what can this be an example of?
A. गे-ल्युसाक का गैसीय आयतनों का संयोजन नियमGay-Lussac's law of combining volumes
गे-ल्युसाक के गैसीय आयतनों के संयोजन नियम के अनुसार समान ताप और दाब पर अभिक्रिया करने वाली गैसों तथा बने गैसीय उत्पादों के आयतन सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। 1:1:2 ऐसा ही अनुपात है; उदाहरणतः \(\mathrm{H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl}\) में आयतन 1:1:2 होते हैं। निश्चित अनुपात का नियम द्रव्यमान अनुपात से संबंधित है, गैसीय आयतन से नहीं। परीक्षा टिप: प्रश्न में समान ताप-दाब और सरल आयतन अनुपात दिया हो तो गैसीय आयतनों का संयोजन नियम चुनें। / According to Gay-Lussac's law of combining volumes, at the same temperature and pressure, the volumes of reacting gases and gaseous products are in simple whole-number ratios. A ratio of 1:1:2 fits this law; for example, \(\mathrm{H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl}\) has volumes in the ratio 1:1:2. The law of definite proportions concerns mass ratios, not gaseous volume ratios. Exam tip: a simple gas-volume ratio at the same temperature and pressure indicates the law of combining volumes.
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A student ignored temperature and pressure in Gay-Lussac's law. What is the mistake?
A. गैस आयतन ताप और दाब पर निर्भर करता हैGas volume depends on temperature and pressure
गैसों के आयतन की तुलना समान ताप और दाब पर ही करनी चाहिए। परीक्षा में condition words पढ़ें। / Gas volumes should be compared only at same temperature and pressure. Exam tip: read condition words.
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If gas volumes are 2 litres and 4 litres what is the ratio?
A. 1:2
दिए गए आयतनों का अनुपात 2:4 है। दोनों पदों को 2 से भाग देने पर सरलतम अनुपात 1:2 प्राप्त होता है, इसलिए विकल्प A सही है। 2:1 क्रम उलटने पर मिलता है, जबकि 1:4 आयतनों के अनुपात के अनुरूप नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात लिखते समय दिए गए क्रम को बनाए रखें और उसे हमेशा सरलतम पूर्णांक रूप में लिखें। / The ratio of the given volumes is 2:4. Dividing both terms by 2 gives the simplest ratio, 1:2; therefore, option A is correct. The ratio 2:1 results from reversing the order, while 1:4 does not represent the given volumes. Exam tip: keep the stated order of quantities and reduce the ratio to its simplest whole-number form.
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If gas volumes are 6 litres and 9 litres what is the simple ratio?
A. 2:3
आयतनों का अनुपात 6:9 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 3 से भाग देने पर 2:3 प्राप्त होता है। 3:2 क्रम उलट देता है, जबकि 1:3 और 2:9 दिए गए आयतनों के समतुल्य अनुपात नहीं हैं। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा समान इकाई में लिखकर दोनों पदों को उनके HCF से भाग देकर सरल करें। / The ratio of the volumes is 6:9. Dividing both terms by their highest common factor, 3, gives 2:3. The ratio 3:2 reverses the order, while 1:3 and 2:9 are not equivalent to the given volumes. Exam tip: first ensure that quantities have the same unit, then divide both terms by their HCF to obtain the simplest ratio.
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If 2 litres hydrogen and 1 litre oxygen combine at same temperature pressure what is the ratio?
A. 2:1
हाइड्रोजन और ऑक्सीजन की अभिक्रिया है: \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)। समान ताप और दाब पर गैसों के आयतन उनके गुणांकों के अनुपात में अभिक्रिया करते हैं। इसलिए हाइड्रोजन : ऑक्सीजन का अनुपात \(2:1\) है। \(1:2\) अनुपात उलटा क्रम दर्शाता है। परीक्षा टिप: अनुपात लिखते समय प्रश्न में दिए गए पदार्थों का क्रम अवश्य देखें। / The reaction is \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\). At the same temperature and pressure, reacting gas volumes are in the ratio of their coefficients. Therefore, hydrogen : oxygen is \(2:1\). The ratio \(1:2\) represents the reverse order. Exam tip: always follow the order of substances stated in the question when writing a ratio.
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If 1 volume nitrogen and 3 volumes hydrogen combine what is the ratio?
A. 1:3
आयतन सीधे 1:3 अनुपात में दिए गए हैं। परीक्षा में gaseous volume questions में order न बदलें। / Volumes are directly given in 1:3 ratio. Exam tip: do not change order in gaseous volume questions.
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Which statement correctly uses Gay-Lussac's law?
A. समान ताप दाब पर गैस आयतन 2:1 में हैंGas volumes are 2:1 at same temperature pressure
गे लुसाक नियम गैस आयतन और समान शर्तों से जुड़ा है। परीक्षा में volume और condition दोनों देखें। / Gay-Lussac's law is linked with gas volumes and same conditions. Exam tip: check both volume and condition.
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Which statement correctly differentiates definite proportions and conservation of mass?
A. स्थिर अनुपात composition पर और conservation total mass पर हैDefinite proportions is about composition and conservation is about total mass
स्थिर अनुपात यौगिक के संघटन से और द्रव्यमान संरक्षण अभिक्रिया के कुल द्रव्यमान से जुड़ा है। परीक्षा में basis अलग रखें। / Definite proportions relates to compound composition and conservation relates to total reaction mass. Exam tip: keep bases separate.
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Which statement correctly differentiates multiple proportions and Gay-Lussac's law?
A. गुणित अनुपात mass ratio पर और गे लुसाक volume ratio पर हैMultiple proportions is about mass ratio and Gay-Lussac is about volume ratio
गुणित अनुपात द्रव्यमान से और गे लुसाक गैस आयतन से संबंधित है। परीक्षा में grams और litres पहचानें। / Multiple proportions relates to mass and Gay-Lussac relates to gas volume. Exam tip: identify grams and litres.
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If a question gives pure compound and fixed percentage which law is likely?
A. स्थिर अनुपातDefinite proportions
शुद्ध यौगिक का निश्चित प्रतिशत संघटन स्थिर अनुपात बताता है। परीक्षा में pure और percentage clues देखें। / Fixed percentage composition of a pure compound indicates definite proportions. Exam tip: look for pure and percentage clues.
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If a question gives equal total reactants and total products which law is likely?
A. द्रव्यमान संरक्षणConservation of mass
कुल द्रव्यमान बराबर होना द्रव्यमान संरक्षण का संकेत है। परीक्षा में total reactants products देखें। / Equal total mass indicates conservation of mass. Exam tip: look for total reactants products.
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If a question gives different compounds of the same two elements which law is likely?
A. गुणित अनुपातMultiple proportions
समान दो तत्वों के अलग यौगिक गुणित अनुपात का मुख्य संकेत हैं। परीक्षा में formulas compare करें। / Different compounds of the same two elements are the main clue for multiple proportions. Exam tip: compare formulas.
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If a question gives litres of gases and same temperature pressure which law is likely?
A. गैसीय आयतन का नियमLaw of gaseous volumes
लीटर और समान शर्तें गे लुसाक नियम का संकेत देती हैं। परीक्षा में unit clue जल्दी पकड़ें। / Litres and same conditions indicate Gay-Lussac's law. Exam tip: catch the unit clue quickly.
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In which example will the concept of mixture apply instead of a combination law?
A. चाय में चीनी की मात्रा बदलनाChanging the amount of sugar in tea
चाय में चीनी घुलकर मिश्रण बनाती है और चीनी की मात्रा आवश्यकता के अनुसार बदली जा सकती है। इसलिए इसका संघटन निश्चित नहीं होता। इसके विपरीत, शुद्ध \(CO_2\) में कार्बन और ऑक्सीजन निश्चित अनुपात में होते हैं; CO और \(CO_2\) की तुलना गुणित अनुपात के नियम से जुड़ी है, जबकि बंद पात्र में द्रव्यमान का समान रहना द्रव्यमान संरक्षण के नियम को दर्शाता है। परीक्षा टिप: परिवर्ती संघटन मिश्रण का प्रमुख संकेत है। / Sugar dissolved in tea forms a mixture, and its amount can be varied according to choice. Hence, the composition is not fixed. In contrast, pure \(CO_2\) has a fixed ratio of carbon and oxygen; comparing CO and \(CO_2\) relates to the law of multiple proportions, while equal total mass in a closed vessel illustrates the law of conservation of mass. Exam tip: variable composition is a key feature of a mixture.
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In which example is the idea of a pure compound clearest?
A. शुद्ध (HCl) का निश्चित संघटनFixed composition of pure (HCl)
शुद्ध (HCl) निश्चित संघटन वाला यौगिक है। परीक्षा में pure formula और fixed composition देखें। / Pure (HCl) is a compound with fixed composition. Exam tip: look for pure formula and fixed composition.
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Which option correctly matches scientist and law?
A. लैवॉजियर और द्रव्यमान संरक्षणLavoisier and conservation of mass
लैवॉजियर ने द्रव्यमान संरक्षण का नियम दिया, जिसके अनुसार रासायनिक अभिक्रिया में कुल द्रव्यमान न तो उत्पन्न होता है और न नष्ट होता है। प्राउस्ट स्थिर अनुपात के नियम से तथा गे लुसाक गैसीय आयतनों के नियम से जुड़े हैं। परीक्षा टिप: वैज्ञानिकों के नामों को उनके नियम के मुख्य शब्द—द्रव्यमान, स्थिर अनुपात और गैसीय आयतन—से जोड़कर याद करें। / Lavoisier proposed the law of conservation of mass: in a chemical reaction, total mass is neither created nor destroyed. Proust is associated with definite proportions, while Gay-Lussac is associated with gaseous volumes. Exam tip: link each scientist to a key term such as mass, definite proportion, or gaseous volume.
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Which statement correctly explains the condition for conservation of mass?
A. सामान्य रासायनिक अभिक्रिया में बंद तंत्र में कुल द्रव्यमान सुरक्षित रहता हैIn an ordinary chemical reaction total mass is conserved in a closed system
बंद तंत्र में पदार्थ बाहर नहीं जाता इसलिए नियम सही दिखता है। परीक्षा में closed system phrase याद रखें। / In a closed system matter does not leave so the law is observed correctly. Exam tip: remember closed system phrase.
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Which statement correctly explains the scope of definite proportions?
A. यह शुद्ध यौगिकों पर लागू होता है मिश्रणों पर नहींIt applies to pure compounds not mixtures
मिश्रणों का अनुपात बदल सकता है इसलिए स्थिर अनुपात नहीं लगेगा। परीक्षा में pure compound check करें। / Mixture ratios can vary so definite proportions will not apply. Exam tip: check pure compound.
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Which statement correctly explains the scope of multiple proportions?
A. यह समान दो तत्वों के कई यौगिकों पर लागू होता हैIt applies to several compounds of the same two elements
गुणित अनुपात में same two elements और several compounds जरूरी हैं। परीक्षा में दोनों शर्तें देखें। / Multiple proportions needs same two elements and several compounds. Exam tip: check both conditions.
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Which statement correctly explains the scope of the law of gaseous volumes?
A. यह गैसों के आयतन पर समान ताप दाब में लागू होता हैIt applies to gas volumes at same temperature pressure
गे लुसाक नियम गैसीय आयतन और समान शर्तों पर आधारित है। परीक्षा में gases and same conditions देखें। / Gay-Lussac's law is based on gaseous volumes and same conditions. Exam tip: look for gases and same conditions.
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Which option has all clues in correct order?
A. कुल द्रव्यमान → द्रव्यमान संरक्षण; शुद्ध यौगिक → स्थिर अनुपात; कई यौगिक → गुणित अनुपात; गैस आयतन → गे-लुसाकTotal mass → conservation of mass; pure compound → definite proportions; many compounds → multiple proportions; gas volumes → Gay-Lussac
सही क्रम विकल्प A में है। द्रव्यमान संरक्षण का नियम अभिक्रिया से पहले और बाद के कुल द्रव्यमान की समानता बताता है। स्थिर अनुपात का नियम कहता है कि किसी शुद्ध यौगिक में तत्व निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं। गुणित अनुपात का नियम तब लागू होता है जब वही दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाते हैं। गे-लुसाक का गैसीय आयतन नियम अभिक्रियाशील गैसों के आयतनों से संबंधित है। विकल्प B में कुल द्रव्यमान को गलत रूप से गे-लुसाक के नियम से जोड़ा गया है। परीक्षा टिप: संकेत शब्दों—कुल द्रव्यमान, शुद्ध यौगिक, कई यौगिक और गैस आयतन—को उनके संबंधित नियमों से मिलाइए। / Option A gives the correct sequence. The law of conservation of mass concerns equality of total mass before and after a reaction. The law of definite proportions applies to the fixed mass ratio of elements in a pure compound. The law of multiple proportions applies when the same two elements form more than one compound. Gay-Lussac’s law of gaseous volumes concerns volumes of reacting gases. In option B, total mass is incorrectly linked to Gay-Lussac’s law. Exam tip: match the clue words—total mass, pure compound, many compounds, and gas volumes—with their respective laws.
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If a question only asks why total mass did not change in a reaction what should be the answer?
A. द्रव्यमान संरक्षणConservation of mass
कुल द्रव्यमान न बदलना द्रव्यमान संरक्षण का सीधा संकेत है। परीक्षा में why mass same आए तो conservation चुनें। / Unchanged total mass directly indicates conservation of mass. Exam tip: choose conservation when mass remains same.
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If a question asks why the composition of a pure compound is always same what should be the answer?
A. स्थिर अनुपात का नियमLaw of definite proportions
शुद्ध यौगिक में तत्व निश्चित अनुपात में होते हैं। परीक्षा में composition always same से definite proportions चुनें। / Elements in a pure compound are in fixed ratio. Exam tip: choose definite proportions from composition always same.
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A. गुणित अनुपात का नियमLaw of multiple proportions
(NO) और \(NO_2\) समान दो तत्वों के अलग यौगिक हैं। परीक्षा में simple mass ratio of different compounds देखें। / (NO) and \(NO_2\) are different compounds of the same two elements. Exam tip: look for simple mass ratio of different compounds.
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If a question asks why gases combine in 2:1 volume ratio what should be the answer?
A. गे लुसाक का गैसीय आयतन नियमGay-Lussac's law of gaseous volumes
समान ताप और दाब पर गैसों के आयतन सरल अनुपात में होते हैं। परीक्षा में volume ratio से Gay-Lussac चुनें। / At same temperature and pressure gas volumes are in simple ratios. Exam tip: choose Gay-Lussac from volume ratio.
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Which option contains a wrong conclusion?
D. द्रव्यमान संरक्षण का अर्थ द्रव्यमान गायब होना हैConservation of mass means mass disappears
द्रव्यमान संरक्षण में द्रव्यमान गायब नहीं होता। परीक्षा में wrong conclusion में opposite meaning देखें। / In conservation of mass mass does not disappear. Exam tip: watch for opposite meaning in wrong conclusions.
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What final check should be done in questions on these laws?
A. क्या unit law से मेल खाती है और ratio सरल हैWhether the unit matches the law and the ratio is simplified
इकाई और सरल अनुपात दोनों सही हों तो उत्तर मजबूत होता है। परीक्षा में final check से calculation error कम होती है। / If unit and simple ratio are correct the answer becomes strong. Exam tip: final check reduces calculation errors.
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A. 50 ग्राम50 grams
द्रव्यमान संरक्षण के अनुसार कुल द्रव्यमान 32 और 18 का योग 50 ग्राम रहेगा। परीक्षा में बंद पात्र देखकर कुल द्रव्यमान जोड़ें। / According to conservation of mass total mass will be 32 plus 18 equal to 50 grams. Exam tip: add total masses in a closed vessel.
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A. 39 ग्राम39 grams
दूसरा अभिकारक 64 घटा 25 बराबर 39 ग्राम होगा। परीक्षा में अज्ञात द्रव्यमान के लिए घटाव करें। / The other reactant is 64 minus 25 equal to 39 grams. Exam tip: subtract to find the unknown mass.
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B. 28 ग्राम28 grams
गैस का द्रव्यमान 48 घटा 20 बराबर 28 ग्राम है। परीक्षा में गैस उत्पाद को भी कुल द्रव्यमान में गिनें। / Mass of gas is 48 minus 20 equal to 28 grams. Exam tip: include gaseous product in total mass.
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If 13 grams A and 27 grams B form two products in a closed system what is the total product mass?
C. 40 ग्राम40 grams
13 और 27 का योग 40 ग्राम है इसलिए उत्पादों का कुल द्रव्यमान 40 ग्राम होगा। परीक्षा में उत्पादों की संख्या नहीं बल्कि कुल द्रव्यमान देखें। / 13 plus 27 equals 40 grams so total product mass is 40 grams. Exam tip: focus on total mass not number of products.
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D. 20 ग्राम20 grams
पहले दो उत्पादों का योग 70 ग्राम है इसलिए तीसरा उत्पाद 20 ग्राम होगा। परीक्षा में सभी ज्ञात उत्पादों को जोड़कर कुल से घटाएँ। / First two products total 70 grams so the third product is 20 grams. Exam tip: add known products and subtract from total.
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B. स्थिर अनुपातDefinite proportions
शुद्ध यौगिक का संघटन निश्चित रहता है। परीक्षा में हर नमूने में समान अनुपात से स्थिर अनुपात पहचानें। / Composition of a pure compound remains fixed. Exam tip: identify definite proportions from same ratio in every sample.
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Which law explains the fixed mass ratio of zinc and sulfur in pure (ZnS)?
C. स्थिर अनुपातDefinite proportions
शुद्ध (ZnS) एक निश्चित संघटन वाला यौगिक है। परीक्षा में pure compound clue पर definite proportions चुनें। / Pure (ZnS) is a compound with fixed composition. Exam tip: choose definite proportions from the pure compound clue.
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In a pure compound A and B are in the ratio 6:11. If A is 18 grams how much is B?
B. 33 ग्राम33 grams
क 6 से 18 यानी 3 गुना है इसलिए ख 11 का 3 गुना 33 ग्राम होगा। परीक्षा में समान गुणक लगाएँ। / A changes from 6 to 18 which is 3 times so B is 33 grams. Exam tip: apply the same multiplier.
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In a compound A:B is 8:5 and total mass is 65 grams. What is the mass of B?
B. 25 ग्राम25 grams
कुल 13 भाग 65 ग्राम हैं इसलिए 1 भाग 5 ग्राम और ख के 5 भाग 25 ग्राम हैं। परीक्षा में कुल भाग पहले जोड़ें। / Total 13 parts are 65 grams so one part is 5 grams and B is 25 grams. Exam tip: add total parts first.
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If A:B is 9:4 in a compound and B is 20 grams what is A?
D. 45 ग्राम45 grams
ख के 4 भाग 20 ग्राम हैं इसलिए 1 भाग 5 ग्राम और क 45 ग्राम होगा। परीक्षा में ratio order न बदलें। / 4 parts of B are 20 grams so one part is 5 grams and A is 45 grams. Exam tip: do not change ratio order.
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A compound has 27 grams A and 45 grams B. What is the simple ratio A:B?
A. 3:5
क:ख का द्रव्यमान अनुपात 27:45 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 9 से भाग देने पर 3:5 प्राप्त होता है। 5:3 अनुपात का क्रम उलट देता है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दोनों पदों के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल रूप में लिखें। / The mass ratio A:B is 27:45. Dividing both terms by their greatest common divisor, 9, gives 3:5. The ratio 5:3 reverses the order of A and B, so it is incorrect. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common divisor.
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If two samples of a pure compound have ratios 12:16 and 3:4 what is the correct conclusion?
A. दोनों नमूनों में घटकों का द्रव्यमान अनुपात समान है
अनुपात 12:16 को दोनों पदों को 4 से भाग देकर 3:4 प्राप्त होता है। इसलिए दोनों नमूनों में घटकों का द्रव्यमान अनुपात समान है, जो निश्चित अनुपात के नियम के अनुरूप है। कुल द्रव्यमान का समान होना आवश्यक नहीं है; केवल घटकों का अनुपात समान होना चाहिए। परीक्षा टिप: अनुपातों की तुलना से पहले उन्हें उनके सरलतम रूप में लिखें। / Dividing both terms of 12:16 by 4 gives 3:4. Therefore, the mass ratio of the components is the same in both samples, consistent with the law of definite proportions. The total masses of the samples need not be equal; only the component ratio must remain constant. Exam tip: reduce ratios to their simplest form before comparing them.
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In which example will the law of definite proportions not apply directly?
C. नींबू शरबतLemon drink
नींबू शरबत मिश्रण है और उसका संघटन बदल सकता है। परीक्षा में पेय पदार्थों को अक्सर mixture मानें। / Lemon drink is a mixture and its composition can vary. Exam tip: treat many drinks as mixtures.
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Which option correctly shows fixed composition of a pure compound?
C. शुद्ध \(SiO_2\) में सिलिकॉन और ऑक्सीजन अनुपातSilicon and oxygen ratio in pure \(SiO_2\)
शुद्ध \(SiO_2\) में तत्व निश्चित अनुपात में होते हैं। परीक्षा में pure formula वाले पदार्थ देखें। / Pure \(SiO_2\) has elements in fixed ratio. Exam tip: look for pure substances with formula.
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Comparison of \(NO_2\) and \(N_2O_5\) is related to which law?
C. गुणित अनुपातMultiple proportions
नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के अलग यौगिकों की तुलना गुणित अनुपात से जुड़ती है। परीक्षा में same elements different compounds पहचानें। / Comparison of different compounds of nitrogen and oxygen relates to multiple proportions. Exam tip: identify same elements different compounds.
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A. 2:5
12:30 को 6 से भाग देने पर 2:5 मिलता है। परीक्षा में fixed mass और दूसरे तत्व का ratio देखें। / Dividing 12:30 by 6 gives 2:5. Exam tip: check fixed mass and ratio of the second element.
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In two compounds 11 grams A combines with 14 grams and 42 grams B. What will be the ratio of B?
B. 1:3
14:42 को 14 से भाग देने पर 1:3 मिलता है। परीक्षा में सरल पूर्णांक अनुपात गुणित अनुपात का संकेत है। / Dividing 14:42 by 14 gives 1:3. Exam tip: simple whole number ratio is a clue for multiple proportions.
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Fixed 4 grams A combines with 7 grams and 28 grams B in two compounds. Which law is shown?
C. गुणित अनुपातMultiple proportions
ख के द्रव्यमान 7:28 यानी 1:4 में हैं। परीक्षा में two compounds के साथ multiple proportions सोचें। / Masses of B are 7:28 or 1:4. Exam tip: think multiple proportions with two compounds.
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Which option is a correct example of multiple proportions?
A. \(CH_4\) और \(C_2H_6\)\(CH_4\) and \(C_2H_6\)
कार्बन और हाइड्रोजन अलग यौगिक बना सकते हैं और द्रव्यमान अनुपात की तुलना हो सकती है। परीक्षा में same two elements देखें। / Carbon and hydrogen can form different compounds and their mass ratios can be compared. Exam tip: look for same two elements.
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C. गुणित अनुपातMultiple proportions
टिन और ऑक्सीजन के दो यौगिक गुणित अनुपात का उदाहरण हैं। परीक्षा में fixed mass और different compounds पढ़ें। / Two compounds of tin and oxygen are an example of multiple proportions. Exam tip: read fixed mass and different compounds.
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A. 2:3
समान ताप और दाब पर अभिक्रिया करने वाली गैसों के आयतन का अनुपात सीधे दिया गया आयतन अनुपात होता है। अतः 16:24 को दोनों पदों में 8 से भाग देने पर 2:3 प्राप्त होता है। 3:2 इसका उल्टा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: आयतन अनुपात को हमेशा उनके महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सबसे सरल पूर्णांक अनुपात में लिखें। / At the same temperature and pressure, the ratio of volumes of reacting gases is obtained directly from their given volumes. Simplifying 16:24 by dividing both terms by 8 gives 2:3. The ratio 3:2 is the reverse ratio, so it is incorrect. Exam tip: always reduce gas-volume ratios to the simplest whole-number ratio using the greatest common factor.
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If gaseous volumes are 18 litres and 6 litres what is the ratio?
C. 3:1
दिए गए क्रम में अनुपात 18:6 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 6 से भाग देने पर 3:1 प्राप्त होता है। 1:3 उल्टा क्रम दर्शाता है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को सरल करते समय दोनों राशियों को एक ही संख्या से भाग दें और दिया गया क्रम बनाए रखें। / In the given order, the ratio is 18:6. Dividing both terms by their greatest common factor, 6, gives 3:1. The ratio 1:3 represents the reverse order, so it is not correct. Exam tip: simplify both terms by the same number while retaining the order given in the question.
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Under same conditions what is the simple ratio of 7 litres gas A and 21 litres gas B?
D. 1:3
गैस क : गैस ख का अनुपात 7:21 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 7 से भाग देने पर 1:3 प्राप्त होता है। इसलिए गैस क के प्रत्येक 1 भाग के लिए गैस ख के 3 भाग हैं। 3:1 अनुपात उलटा क्रम दर्शाता है, इसलिए वह गलत है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दोनों पदों के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरलतम रूप में लिखें। / The ratio of gas A to gas B is 7:21. Dividing both terms by their greatest common factor, 7, gives 1:3. Thus, for every 1 part of gas A, there are 3 parts of gas B. The ratio 3:1 represents the reverse order, so it is incorrect. Exam tip: reduce a ratio by dividing both terms by their greatest common factor.
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If 4 litres gas A and 8 litres gas B form 4 litres gas C what is the simple volume ratio?
C. 1:2:1
गैस क : गैस ख : गैस ग का दिया गया आयतन अनुपात 4:8:4 है। तीनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 4 से भाग देने पर 1:2:1 प्राप्त होता है। 4:8:4 अनुपात सही तो है, लेकिन वह सरलतम रूप में नहीं है। परीक्षा टिप: आयतन अनुपात को हमेशा सभी पदों के समान गुणनखंड से भाग देकर सबसे छोटे पूर्णांकों में लिखें। / The given volume ratio of gas A : gas B : gas C is 4:8:4. Dividing every term by their greatest common factor, 4, gives 1:2:1. Although 4:8:4 represents the same ratio, it is not in the simplest form. Exam tip: reduce every term of a volume ratio by the same common factor to obtain the smallest whole-number ratio.
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When is volume comparison valid in Gay-Lussac's law?
A. जब ताप और दाब समान होंWhen temperature and pressure are same
गैस आयतन ताप और दाब पर निर्भर करता है इसलिए समान शर्तें आवश्यक हैं। परीक्षा में same conditions याद रखें। / Gas volume depends on temperature and pressure so same conditions are necessary. Exam tip: remember same conditions.
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Which option shows wrong use of the law of gaseous volumes?
C. ठोसों के ग्राम द्रव्यमान को लीटर अनुपात कहनाCalling gram masses of solids a litre ratio
गे लुसाक नियम ठोसों के ग्राम द्रव्यमान पर नहीं लागू होता। परीक्षा में unit और state जाँचें। / Gay-Lussac's law does not apply to gram masses of solids. Exam tip: check unit and state.
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A pure compound contains 55 percent A and 45 percent B. What is the simple ratio A:B?
B. 11:9
55:45 को 5 से भाग देने पर 11:9 मिलता है। परीक्षा में percentage composition को mass ratio मानें। / Dividing 55:45 by 5 gives 11:9. Exam tip: treat percentage composition as mass ratio.
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If A is 72 percent in a pure compound what percent will B be?
B. 28 प्रतिशत28 percent
दो तत्वों का कुल प्रतिशत 100 होता है इसलिए ख 28 प्रतिशत होगा। परीक्षा में total percentage 100 रखें। / Total percentage of two elements is 100 so B will be 28 percent. Exam tip: keep total percentage as 100.
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A compound contains 30 percent A and 70 percent B. What is the ratio A:B?
A. 3:7
यौगिक में क और ख के प्रतिशत क्रमशः 30 और 70 हैं, इसलिए क:ख = 30:70 होगा। दोनों पदों को 10 से भाग देने पर सरलतम अनुपात 3:7 प्राप्त होता है। 7:3 में क्रम उलट जाता है, इसलिए वह ख:क का अनुपात है। परीक्षा टिप: प्रतिशतों का अनुपात लिखकर उसे उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें। / The percentages of A and B are 30 and 70 respectively, so A:B = 30:70. Dividing both terms by 10 gives the simplest ratio, 3:7. The ratio 7:3 reverses the order and represents B:A. Exam tip: write the percentages in the stated order and simplify the ratio using their common factor.
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If a 96 gram compound contains 24 grams A what is the percentage of A?
B. 25 प्रतिशत25 percent
24 को 96 से भाग देकर 100 से गुणा करने पर 25 प्रतिशत मिलता है। परीक्षा में कुल द्रव्यमान denominator रखें। / 24 divided by 96 multiplied by 100 gives 25 percent. Exam tip: keep total mass as denominator.
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If a 120 gram compound contains 30 grams B what will be the percentage of B?
C. 25 प्रतिशत25 percent
30 को 120 से भाग देकर 100 से गुणा करने पर 25 प्रतिशत मिलता है। परीक्षा में percentage calculation ध्यान से करें। / 30 divided by 120 multiplied by 100 gives 25 percent. Exam tip: do percentage calculation carefully.
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Which statement shows correct experimental understanding of definite proportions?
A. एक ही शुद्ध यौगिक के अलग नमूने समान संघटन देंगेDifferent samples of the same pure compound give same composition
शुद्ध यौगिक का संघटन नमूना बदलने पर भी समान रहता है। परीक्षा में sample बदलने से भ्रमित न हों। / Composition of a pure compound remains same even when sample changes. Exam tip: do not be confused by changed sample.
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Which statement shows correct experimental understanding of multiple proportions?
A. वही दो तत्व कई यौगिक बनाते हैं और द्रव्यमान सरल अनुपात में मिलते हैंThe same two elements form several compounds and masses occur in simple ratios
गुणित अनुपात कई यौगिकों की द्रव्यमान तुलना करता है। परीक्षा में same elements और simple ratio देखें। / Multiple proportions compares masses in several compounds. Exam tip: look for same elements and simple ratio.
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Which statement shows correct experimental understanding of Gay-Lussac's law?
A. गैस आयतन समान ताप और दाब पर सरल अनुपात में लिए जाते हैंGas volumes are taken in simple ratios at same temperature and pressure
गैस आयतन की तुलना समान शर्तों पर ही सही होती है। परीक्षा में temperature pressure condition याद रखें। / Gas volume comparison is correct only under same conditions. Exam tip: remember temperature pressure condition.
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Which option correctly differentiates conservation of mass and definite proportions?
A. द्रव्यमान संरक्षण अभिक्रिया के कुल द्रव्यमान पर है और स्थिर अनुपात शुद्ध यौगिक के संघटन पर हैConservation is about total reaction mass and definite proportions is about pure compound composition
एक नियम कुल द्रव्यमान बताता है और दूसरा शुद्ध यौगिक का अनुपात बताता है। परीक्षा में आधार अलग रखें। / One law tells total mass and the other tells the ratio in a pure compound. Exam tip: keep the basis separate.
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Which option correctly differentiates multiple proportions and Gay-Lussac's law?
A. गुणित अनुपात द्रव्यमान पर है और गे लुसाक आयतन पर हैMultiple proportions is about mass and Gay-Lussac is about volume
गुणित अनुपात में grams और गे लुसाक में litres संकेत दे सकते हैं। परीक्षा में unit से नियम पहचानें। / Grams can indicate multiple proportions and litres can indicate Gay-Lussac. Exam tip: identify the law from unit.
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Which option correctly differentiates definite proportions and multiple proportions?
A. स्थिर अनुपात एक शुद्ध यौगिक पर है और गुणित अनुपात समान दो तत्वों के कई यौगिकों पर हैDefinite proportions is for one pure compound and multiple proportions is for several compounds of the same two elements
यौगिकों की संख्या नियम पहचानने में मदद करती है। परीक्षा में one compound और many compounds संकेत देखें। / Number of compounds helps identify the law. Exam tip: look for one compound and many compounds clues.
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If a question mentions total reactant mass and total product mass which law is most likely?
A. द्रव्यमान संरक्षणConservation of mass
total mass शब्द द्रव्यमान संरक्षण का मुख्य संकेत है। परीक्षा में दोनों पक्षों का कुल जोड़ें। / The phrase total mass is the main clue for conservation of mass. Exam tip: add totals on both sides.
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If a question mentions pure compound and constant composition which law is most likely?
A. स्थिर अनुपातDefinite proportions
pure compound और constant composition स्थिर अनुपात के संकेत हैं। परीक्षा में इन शब्दों को साथ पहचानें। / Pure compound and constant composition are clues for definite proportions. Exam tip: identify these words together.
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If a question mentions same two elements and different compounds which law is most likely?
C. गुणित अनुपातMultiple proportions
same two elements और different compounds गुणित अनुपात का मुख्य संकेत हैं। परीक्षा में formulas की तुलना करें। / Same two elements and different compounds are main clues for multiple proportions. Exam tip: compare formulas.
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If a question mentions gas volumes and same temperature pressure which law is most likely?
C. गैसीय आयतन का नियमLaw of gaseous volumes
gas volumes और same conditions गे लुसाक के नियम के संकेत हैं। परीक्षा में litres और gases देखें। / Gas volumes and same conditions are clues for Gay-Lussac's law. Exam tip: look for litres and gases.
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Which option contains the correct conclusion?
B. शुद्ध यौगिक का प्रतिशत संघटन समान रहता हैPercentage composition of a pure compound remains same
शुद्ध यौगिक में प्रतिशत संघटन स्थिर रहता है। परीक्षा में percentage composition को definite proportions से जोड़ें। / Percentage composition remains constant in a pure compound. Exam tip: connect percentage composition with definite proportions.
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Which option simplifies the ratio correctly?
B. 32:48 = 2:3
32:48 के दोनों पदों का महत्तम समापवर्तक 16 है। 32 ÷ 16 = 2 और 48 ÷ 16 = 3, इसलिए सरल अनुपात 2:3 है। 3:2 क्रम उलट देता है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को सरल करते समय दोनों पदों को एक ही महत्तम समापवर्तक से भाग दें। / The greatest common divisor of 32 and 48 is 16. Dividing both terms by 16 gives 32 ÷ 16 = 2 and 48 ÷ 16 = 3, so the simplified ratio is 2:3. The ratio 3:2 reverses the order and is therefore incorrect. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by the same greatest common divisor.
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Which option simplifies the ratio incorrectly?
D. 24:40 = 5:3
24:40 के दोनों पदों को 8 से भाग देने पर 3:5 प्राप्त होता है। इसलिए 5:3 गलत है, क्योंकि इसमें अनुपात के पदों का क्रम बदल गया है। विकल्प C में 18 और 30 को 6 से भाग देने पर सही रूप से 3:5 मिलता है। परीक्षा टिप: अनुपात सरल करते समय दोनों पदों को एक ही संख्या से भाग दें और उनका क्रम न बदलें। / Dividing both terms of 24:40 by 8 gives 3:5. Therefore, 5:3 is incorrect because the order of the terms has been reversed. In option C, dividing 18 and 30 by 6 correctly gives 3:5. Exam tip: simplify both terms by the same number and never change their order.
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Which option correctly matches the scientist and law?
C. रिक्टर और व्युत्क्रम अनुपातRichter and reciprocal proportions
रिक्टर व्युत्क्रम अनुपात के नियम से जुड़े हैं। परीक्षा में scientist-law mapping याद रखें। / Richter is associated with the law of reciprocal proportions. Exam tip: remember scientist-law mapping.
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Which option incorrectly matches the scientist and law?
D. गे लुसाक और स्थिर अनुपातGay-Lussac and definite proportions
गे लुसाक गैसीय आयतन के नियम से जुड़े हैं स्थिर अनुपात से नहीं। परीक्षा में matching questions ध्यान से करें। / Gay-Lussac is associated with the law of gaseous volumes not definite proportions. Exam tip: handle matching questions carefully.
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Which clue is strongest for conservation of mass?
C. कुल अभिकारक बराबर कुल उत्पादTotal reactants equal total products
कुल अभिकारक और कुल उत्पाद की बराबरी द्रव्यमान संरक्षण का संकेत है। परीक्षा में total शब्द देखें। / Equality of total reactants and total products indicates conservation of mass. Exam tip: look for the word total.
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What is the correct way to reduce calculation errors in laws of chemical combination?
A. पहले इकाई पहचानें फिर ratio सरल करेंFirst identify the unit and then simplify the ratio
इकाई से द्रव्यमान या आयतन पता चलता है और ratio simplification से सही नियम दिखता है। परीक्षा में अंतिम उत्तर सरल रूप में दें। / The unit shows mass or volume and ratio simplification shows the correct law. Exam tip: give the final answer in simple form.
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If 15 grams A and 35 grams B react in a closed vessel what will be the total mass of products?
B. 50 ग्राम50 grams
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद पात्र में अभिक्रिया से पहले अभिकारकों का कुल द्रव्यमान, अभिक्रिया के बाद उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। अतः कुल द्रव्यमान = 15 ग्राम + 35 ग्राम = 50 ग्राम। 20 ग्राम केवल दोनों द्रव्यमानों का अंतर है, इसलिए वह उत्पादों का कुल द्रव्यमान नहीं हो सकता। परीक्षा टिप: बंद पात्र दिखे तो अभिकारकों के द्रव्यमानों का योग लें। / According to the law of conservation of mass, in a closed vessel the total mass of reactants equals the total mass of products. Therefore, total mass = 15 g + 35 g = 50 g. The value 20 g is only the difference between the two masses, not the total mass of the products. Exam tip: When a reaction occurs in a closed vessel, add the masses of all reactants.
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In a reaction 84 grams product is formed. If one reactant is 46 grams what is the other reactant?
A. 38 ग्राम38 grams
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार, अभिक्रिया में कुल अभिकारकों का द्रव्यमान कुल उत्पादों के द्रव्यमान के बराबर होता है। इसलिए दूसरे अभिकारक का द्रव्यमान = 84 − 46 = 38 ग्राम। 46 ग्राम ज्ञात अभिकारक का द्रव्यमान है, जबकि 130 ग्राम दोनों अभिकारकों का योग नहीं हो सकता क्योंकि उत्पाद का द्रव्यमान 84 ग्राम है। परीक्षा टिप: ऐसे प्रश्नों में कुल उत्पाद द्रव्यमान में से ज्ञात अभिकारक का द्रव्यमान घटाएँ। / By the law of conservation of mass, the total mass of reactants equals the total mass of products. Therefore, mass of the second reactant = 84 − 46 = 38 grams. The value 46 grams is the mass of the known reactant, and 130 grams cannot be the combined reactant mass because the product mass is 84 grams. Exam tip: In such questions, subtract the known reactant mass from the total product mass.
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If 72 grams reactants form 41 grams product A and 19 grams product B what is the third product?
B. 12 ग्राम12 grams
41 और 19 का योग 60 ग्राम है इसलिए तीसरा उत्पाद 12 ग्राम होगा। परीक्षा में remaining mass निकालें। / 41 plus 19 equals 60 grams so the third product is 12 grams. Exam tip: find the remaining mass.
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C. मापन में गैस शामिल नहीं हुईGas was not included in measurement
गैस बाहर निकलने से उसका द्रव्यमान माप में नहीं आया। परीक्षा में open vessel को experimental error समझें। / Escaped gas was not included in the measurement. Exam tip: treat open vessel as experimental error.
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If total matter is 125 grams before reaction and 125 grams after reaction which law is supported?
C. द्रव्यमान संरक्षणConservation of mass
पहले और बाद का कुल द्रव्यमान समान है। परीक्षा में before-after total mass से conservation चुनें। / Total mass before and after is same. Exam tip: choose conservation from before-after total mass.
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A. स्थिर अनुपातDefinite proportions
शुद्ध यौगिक में तत्वों का द्रव्यमान अनुपात निश्चित रहता है। परीक्षा में fixed composition देखें। / Mass ratio of elements remains fixed in a pure compound. Exam tip: look for fixed composition.
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Which option is a wrong example of definite proportions?
C. नमकीन पानीSalty water
नमकीन पानी मिश्रण है और उसका अनुपात बदल सकता है। परीक्षा में solution को compound मानने की गलती न करें। / Salty water is a mixture and its ratio can vary. Exam tip: do not mistake a solution for a compound.
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In a pure compound A:B is 10:3. If total mass is 65 grams what is B?
B. 15 ग्राम15 grams
कुल 13 भाग 65 ग्राम हैं इसलिए 1 भाग 5 ग्राम और ख 15 ग्राम है। परीक्षा में total parts method लगाएँ। / Total 13 parts are 65 grams so one part is 5 grams and B is 15 grams. Exam tip: use total parts method.
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If A:B is 11:2 in a compound and A is 44 grams what is B?
C. 8 ग्राम8 grams
क के 11 भाग 44 ग्राम हैं इसलिए 1 भाग 4 ग्राम और ख 8 ग्राम है। परीक्षा में ratio multiplier पहचानें। / 11 parts of A are 44 grams so one part is 4 grams and B is 8 grams. Exam tip: identify the ratio multiplier.
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A compound has 42 grams A and 56 grams B. What is the simple ratio A:B?
B. 3:4
क:ख का अनुपात 42:56 है। दोनों संख्याओं का महत्तम समापवर्तक 14 है; 42 और 56 को 14 से भाग देने पर क्रमशः 3 और 4 मिलते हैं। इसलिए सरल अनुपात 3:4 है। 4:3 क्रम उलट देने पर मिलता है, इसलिए वह क:ख के लिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा प्रश्न में दिए गए क्रम में लिखकर दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग दें। / The ratio A:B is 42:56. The greatest common divisor of 42 and 56 is 14; dividing both terms by 14 gives 3:4. Therefore, the simplest ratio is 3:4. The ratio 4:3 reverses the order, so it is not correct for A:B. Exam tip: keep the order stated in the question and divide both terms by their greatest common divisor.
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If two samples of a pure compound have ratios 20:25 and 4:5 what is the conclusion?
A. वे समान अनुपात दिखाते हैंThey show the same ratio
अनुपात 20:25 के दोनों पदों को 5 से भाग देने पर 4:5 प्राप्त होता है। अतः दोनों नमूनों में अवयवों का द्रव्यमान अनुपात समान है, जो शुद्ध यौगिक के लिए निश्चित अनुपात के नियम के अनुरूप है। विकल्प B गलत है क्योंकि अनुपात वास्तव में अलग नहीं हैं। परीक्षा टिप: अनुपातों की तुलना करने से पहले उन्हें उनके सरलतम रूप में लिखें। / Dividing both terms of 20:25 by 5 gives 4:5. Thus, the mass ratio of the constituents is the same in both samples, consistent with the law of definite proportions for a pure compound. Option B is incorrect because the ratios are not different. Exam tip: reduce ratios to their simplest form before comparing them.
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Comparison of lead and oxygen in (PbO) and \(PbO_2\) is related to which law?
B. गुणित अनुपातMultiple proportions
लेड और ऑक्सीजन दो अलग यौगिक बनाते हैं। परीक्षा में same two elements different formula संकेत देखें। / Lead and oxygen form two different compounds. Exam tip: look for same two elements different formula.
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Which pair is suitable for multiple proportions?
A. \(Cl_2O\) और \(Cl_2O_7\)\(Cl_2O\) and \(Cl_2O_7\)
क्लोरीन और ऑक्सीजन के अलग यौगिकों की तुलना हो सकती है। परीक्षा में same elements different compounds याद रखें। / Different compounds of chlorine and oxygen can be compared. Exam tip: remember same elements different compounds.
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In which situation will the law of multiple proportions not apply?
C. एक ही शुद्ध यौगिक के दो समान नमूने होंTwo identical samples of one pure compound exist
एक ही यौगिक के दो नमूने स्थिर अनुपात के लिए उपयुक्त हैं गुणित अनुपात के लिए नहीं। परीक्षा में different compounds जरूरी हैं। / Two samples of one compound are suitable for definite proportions not multiple proportions. Exam tip: different compounds are necessary.
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A. 2:3
गैस क और गैस ख के आयतन का अनुपात 20:30 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 10 से भाग देने पर 2:3 प्राप्त होता है। 3:2 निकटतम भ्रमकारी विकल्प है, पर वह आयतनों का उलटा क्रम दर्शाता है। परीक्षा टिप: आयतन अनुपात को हमेशा दिए गए पदार्थों के क्रम में लिखकर सरलतम पूर्णांक रूप में बदलें। / The volume ratio of gas A to gas B is 20:30. Dividing both terms by their greatest common factor, 10, gives 2:3. Option 3:2 is a close distractor, but it reverses the order of the gases. Exam tip: write ratios in the order in which substances are given and reduce them to the simplest whole-number form.
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If 15 litres gas A and 5 litres gas B react under same conditions what is the ratio?
B. 3:1
गैस क : गैस ख का आयतन अनुपात 15:5 है। दोनों पदों को 5 से भाग देने पर सरलतम अनुपात 3:1 प्राप्त होता है। इसलिए गैस क के 3 आयतन गैस ख के 1 आयतन के साथ अभिक्रिया करते हैं। 1:3 अनुपात उलटे क्रम, अर्थात गैस ख : गैस क, को दर्शाता है। परीक्षा टिप: अनुपात लिखते समय प्रश्न में दिए गए पदार्थों का क्रम हमेशा बनाए रखें। / The volume ratio of gas A to gas B is 15:5. Dividing both terms by 5 gives the simplest ratio, 3:1. Thus, 3 volumes of gas A react with 1 volume of gas B. The ratio 1:3 represents the reverse order, gas B : gas A. Exam tip: always retain the order of substances stated in the question while writing a ratio.
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