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द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद पात्र में अभिक्रिया से पहले अभिकारकों का कुल द्रव्यमान, अभिक्रिया के बाद उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। अतः कुल द्रव्यमान = 15 ग्राम + 35 ग्राम = 50 ग्राम। 20 ग्राम केवल दोनों द्रव्यमानों का अंतर है, इसलिए वह उत्पादों का कुल द्रव्यमान नहीं हो सकता। परीक्षा टिप: बंद पात्र दिखे तो अभिकारकों के द्रव्यमानों का योग लें। / According to the law of conservation of mass, in a closed vessel the total mass of reactants equals the total mass of products. Therefore, total mass = 15 g + 35 g = 50 g. The value 20 g is only the difference between the two masses, not the total mass of the products. Exam tip: When a reaction occurs in a closed vessel, add the masses of all reactants.
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार, अभिक्रिया में कुल अभिकारकों का द्रव्यमान कुल उत्पादों के द्रव्यमान के बराबर होता है। इसलिए दूसरे अभिकारक का द्रव्यमान = 84 − 46 = 38 ग्राम। 46 ग्राम ज्ञात अभिकारक का द्रव्यमान है, जबकि 130 ग्राम दोनों अभिकारकों का योग नहीं हो सकता क्योंकि उत्पाद का द्रव्यमान 84 ग्राम है। परीक्षा टिप: ऐसे प्रश्नों में कुल उत्पाद द्रव्यमान में से ज्ञात अभिकारक का द्रव्यमान घटाएँ। / By the law of conservation of mass, the total mass of reactants equals the total mass of products. Therefore, mass of the second reactant = 84 − 46 = 38 grams. The value 46 grams is the mass of the known reactant, and 130 grams cannot be the combined reactant mass because the product mass is 84 grams. Exam tip: In such questions, subtract the known reactant mass from the total product mass.
41 और 19 का योग 60 ग्राम है इसलिए तीसरा उत्पाद 12 ग्राम होगा। परीक्षा में remaining mass निकालें। / 41 plus 19 equals 60 grams so the third product is 12 grams. Exam tip: find the remaining mass.
C. मापन में गैस शामिल नहीं हुई/Gas was not included in measurement
Explanation
Simple Explanation
गैस बाहर निकलने से उसका द्रव्यमान माप में नहीं आया। परीक्षा में open vessel को experimental error समझें। / Escaped gas was not included in the measurement. Exam tip: treat open vessel as experimental error.
पहले और बाद का कुल द्रव्यमान समान है। परीक्षा में before-after total mass से conservation चुनें। / Total mass before and after is same. Exam tip: choose conservation from before-after total mass.
शुद्ध यौगिक में तत्वों का द्रव्यमान अनुपात निश्चित रहता है। परीक्षा में fixed composition देखें। / Mass ratio of elements remains fixed in a pure compound. Exam tip: look for fixed composition.
नमकीन पानी मिश्रण है और उसका अनुपात बदल सकता है। परीक्षा में solution को compound मानने की गलती न करें। / Salty water is a mixture and its ratio can vary. Exam tip: do not mistake a solution for a compound.
कुल 13 भाग 65 ग्राम हैं इसलिए 1 भाग 5 ग्राम और ख 15 ग्राम है। परीक्षा में total parts method लगाएँ। / Total 13 parts are 65 grams so one part is 5 grams and B is 15 grams. Exam tip: use total parts method.
क के 11 भाग 44 ग्राम हैं इसलिए 1 भाग 4 ग्राम और ख 8 ग्राम है। परीक्षा में ratio multiplier पहचानें। / 11 parts of A are 44 grams so one part is 4 grams and B is 8 grams. Exam tip: identify the ratio multiplier.
क:ख का अनुपात 42:56 है। दोनों संख्याओं का महत्तम समापवर्तक 14 है; 42 और 56 को 14 से भाग देने पर क्रमशः 3 और 4 मिलते हैं। इसलिए सरल अनुपात 3:4 है। 4:3 क्रम उलट देने पर मिलता है, इसलिए वह क:ख के लिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा प्रश्न में दिए गए क्रम में लिखकर दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग दें। / The ratio A:B is 42:56. The greatest common divisor of 42 and 56 is 14; dividing both terms by 14 gives 3:4. Therefore, the simplest ratio is 3:4. The ratio 4:3 reverses the order, so it is not correct for A:B. Exam tip: keep the order stated in the question and divide both terms by their greatest common divisor.
A. वे समान अनुपात दिखाते हैं/They show the same ratio
Explanation
Simple Explanation
अनुपात 20:25 के दोनों पदों को 5 से भाग देने पर 4:5 प्राप्त होता है। अतः दोनों नमूनों में अवयवों का द्रव्यमान अनुपात समान है, जो शुद्ध यौगिक के लिए निश्चित अनुपात के नियम के अनुरूप है। विकल्प B गलत है क्योंकि अनुपात वास्तव में अलग नहीं हैं। परीक्षा टिप: अनुपातों की तुलना करने से पहले उन्हें उनके सरलतम रूप में लिखें। / Dividing both terms of 20:25 by 5 gives 4:5. Thus, the mass ratio of the constituents is the same in both samples, consistent with the law of definite proportions for a pure compound. Option B is incorrect because the ratios are not different. Exam tip: reduce ratios to their simplest form before comparing them.
लेड और ऑक्सीजन दो अलग यौगिक बनाते हैं। परीक्षा में same two elements different formula संकेत देखें। / Lead and oxygen form two different compounds. Exam tip: look for same two elements different formula.
A. \(Cl_2O\) और \(Cl_2O_7\)/\(Cl_2O\) and \(Cl_2O_7\)
Explanation
Simple Explanation
क्लोरीन और ऑक्सीजन के अलग यौगिकों की तुलना हो सकती है। परीक्षा में same elements different compounds याद रखें। / Different compounds of chlorine and oxygen can be compared. Exam tip: remember same elements different compounds.
C. एक ही शुद्ध यौगिक के दो समान नमूने हों/Two identical samples of one pure compound exist
Explanation
Simple Explanation
एक ही यौगिक के दो नमूने स्थिर अनुपात के लिए उपयुक्त हैं गुणित अनुपात के लिए नहीं। परीक्षा में different compounds जरूरी हैं। / Two samples of one compound are suitable for definite proportions not multiple proportions. Exam tip: different compounds are necessary.
गैस क और गैस ख के आयतन का अनुपात 20:30 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 10 से भाग देने पर 2:3 प्राप्त होता है। 3:2 निकटतम भ्रमकारी विकल्प है, पर वह आयतनों का उलटा क्रम दर्शाता है। परीक्षा टिप: आयतन अनुपात को हमेशा दिए गए पदार्थों के क्रम में लिखकर सरलतम पूर्णांक रूप में बदलें। / The volume ratio of gas A to gas B is 20:30. Dividing both terms by their greatest common factor, 10, gives 2:3. Option 3:2 is a close distractor, but it reverses the order of the gases. Exam tip: write ratios in the order in which substances are given and reduce them to the simplest whole-number form.
गैस क : गैस ख का आयतन अनुपात 15:5 है। दोनों पदों को 5 से भाग देने पर सरलतम अनुपात 3:1 प्राप्त होता है। इसलिए गैस क के 3 आयतन गैस ख के 1 आयतन के साथ अभिक्रिया करते हैं। 1:3 अनुपात उलटे क्रम, अर्थात गैस ख : गैस क, को दर्शाता है। परीक्षा टिप: अनुपात लिखते समय प्रश्न में दिए गए पदार्थों का क्रम हमेशा बनाए रखें। / The volume ratio of gas A to gas B is 15:5. Dividing both terms by 5 gives the simplest ratio, 3:1. Thus, 3 volumes of gas A react with 1 volume of gas B. The ratio 1:3 represents the reverse order, gas B : gas A. Exam tip: always retain the order of substances stated in the question while writing a ratio.
12:12:24 को 12 से भाग देने पर 1:1:2 मिलता है। परीक्षा में all terms को common factor से divide करें। / Dividing 12:12:24 by 12 gives 1:1:2. Exam tip: divide all terms by a common factor.
समान ताप और दाब पर गैसों के आयतन सीधे उनके मोलों के समानुपाती होते हैं। दिया गया अनुपात 6:18:12 है। प्रत्येक पद को 6 से भाग देने पर सरलतम अनुपात 1:3:2 प्राप्त होता है। विकल्प 1:2:3 में दूसरे और तीसरे आयतन का क्रम/मान सही नहीं है। परीक्षा टिप: गैसीय आयतनों का अनुपात निकालते समय सभी पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग दें और गैसों का क्रम न बदलें। / At the same temperature and pressure, gas volumes are directly proportional to their amounts in moles. The given ratio is 6:18:12. Dividing every term by 6 gives the simplest ratio, 1:3:2. The ratio 1:2:3 does not match the given volumes in the stated order. Exam tip: reduce all gas volumes by their highest common factor without changing the order of the gases.
गे लुसाक नियम में रंग की शर्त नहीं होती। परीक्षा में required condition और irrelevant condition अलग करें। / Colour is not a condition in Gay-Lussac's law. Exam tip: separate required and irrelevant conditions.
A. समान ताप दाब पर गैस आयतन सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं/At same temperature pressure gas volumes are in simple whole number ratios
Explanation
Simple Explanation
गे लुसाक नियम simple volume ratio बताता है equal volume नहीं। परीक्षा में शब्दों का अंतर समझें। / Gay-Lussac's law gives simple volume ratio not equal volume. Exam tip: understand the difference in wording.
प्रश्न में ख का प्रतिशत सीधे 82 प्रतिशत दिया है। परीक्षा में दिए गए data को ध्यान से पढ़ें। / The percentage of B is directly given as 82 percent. Exam tip: read the given data carefully.
किसी द्विघटकीय यौगिक में क और ख के प्रतिशतों का योग 100 प्रतिशत होता है। अतः ख का प्रतिशत = 100 - 62 = 38 प्रतिशत। 62 प्रतिशत विकल्प क का दिया हुआ प्रतिशत है, ख का नहीं। परीक्षा टिप: प्रतिशत संघटन के प्रश्नों में सभी घटकों के प्रतिशतों का योग हमेशा 100 प्रतिशत रखें। / In a binary compound, the percentages of A and B together must add up to 100%. Therefore, percentage of B = 100 - 62 = 38%. The value 62% is the given percentage of A, not B. Exam tip: in percentage-composition questions, the percentages of all constituents must total 100%.
क और ख के प्रतिशतों का अनुपात 48:52 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 4 से भाग देने पर 12:13 प्राप्त होता है। 13:12 अनुपात को उलट देता है, जबकि 4:5, 48:52 का सरलतम रूप नहीं है। परीक्षा टिप: प्रतिशतों का अनुपात निकालते समय दोनों संख्याओं को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग दें। / The ratio of the percentages of A and B is 48:52. Dividing both terms by their greatest common divisor, 4, gives 12:13. The ratio 13:12 reverses the order, while 4:5 is not the simplest form of 48:52. Exam tip: reduce percentage ratios by dividing both values by their greatest common divisor.
45 को 150 से भाग देकर 100 से गुणा करने पर 30 प्रतिशत मिलता है। परीक्षा में denominator कुल द्रव्यमान रखें। / 45 divided by 150 multiplied by 100 gives 30 percent. Exam tip: keep total mass as denominator.
50 को 200 से भाग देकर 100 से गुणा करने पर 25 प्रतिशत मिलता है। परीक्षा में प्रतिशत के लिए भाग और गुणा करें। / 50 divided by 200 multiplied by 100 gives 25 percent. Exam tip: divide and multiply for percentage.
A. सामान्य रासायनिक अभिक्रिया में बंद तंत्र में कुल द्रव्यमान सुरक्षित रहता है/In an ordinary chemical reaction total mass is conserved in a closed system
Explanation
Simple Explanation
बंद तंत्र में पदार्थ अंदर बाहर नहीं जाता इसलिए मापन सही रहता है। परीक्षा में closed system phrase याद रखें। / In a closed system matter does not enter or leave so measurement remains correct. Exam tip: remember the closed system phrase.
A. यह शुद्ध यौगिकों पर लागू होता है मिश्रणों पर नहीं/It applies to pure compounds not mixtures
Explanation
Simple Explanation
स्थिर अनुपात शुद्ध यौगिक के निश्चित संघटन से जुड़ा है। परीक्षा में mixture option से बचें। / Definite proportions is related to fixed composition of a pure compound. Exam tip: avoid mixture options.
A. यह समान दो तत्वों के कई यौगिकों पर लागू होता है/It applies to several compounds of the same two elements
Explanation
Simple Explanation
गुणित अनुपात के लिए वही दो तत्व और अलग यौगिक जरूरी हैं। परीक्षा में both conditions देखें। / Multiple proportions needs the same two elements and different compounds. Exam tip: check both conditions.
A. तीन तत्वों के द्रव्यमान संबंधों की तुलना/Comparison of mass relations among three elements
Explanation
Simple Explanation
व्युत्क्रम अनुपात तीन तत्वों के संबंध से जुड़ा है। परीक्षा में third element clue याद रखें। / Reciprocal proportions is related to relations among three elements. Exam tip: remember the third element clue.
A. ये रासायनिक सूत्रों और परमाणु सिद्धांत को समझने में मदद करते हैं/They help in understanding chemical formulae and atomic theory
Explanation
Simple Explanation
इन नियमों ने मात्रात्मक रसायन और परमाणु विचार को आधार दिया। परीक्षा में historical importance याद रखें। / These laws gave a basis to quantitative chemistry and atomic ideas. Exam tip: remember historical importance.
D. गे लुसाक व्युत्क्रम अनुपात से जुड़े हैं/Gay-Lussac is associated with reciprocal proportions
Explanation
Simple Explanation
गे लुसाक गैसीय आयतन के नियम से जुड़े हैं। परीक्षा में scientist matching को बार बार revise करें। / Gay-Lussac is associated with the law of gaseous volumes. Exam tip: revise scientist matching repeatedly.
A. गैसों के आयतन समान ताप और दाब पर सरल अनुपात में होते हैं/Volumes of gases are in simple ratios at same temperature and pressure
Explanation
Simple Explanation
गे लुसाक नियम gas volumes के simple ratios को बताता है। परीक्षा में equal mass जैसे भ्रम से बचें। / Gay-Lussac's law gives simple ratios of gas volumes. Exam tip: avoid confusion such as equal mass.
C. द्रव्यमान सामान्य अभिक्रिया में अपने आप गायब हो जाता है/Mass disappears by itself in an ordinary reaction
Explanation
Simple Explanation
द्रव्यमान सामान्य रासायनिक अभिक्रिया में गायब नहीं होता। परीक्षा में opposite statement को पहचानें। / Mass does not disappear in an ordinary chemical reaction. Exam tip: identify the opposite statement.
D. शुद्ध यौगिक में तत्वों का द्रव्यमान अनुपात मनमाना हो सकता है/The mass ratio of elements in a pure compound may be arbitrary
Explanation
Simple Explanation
स्थिर अनुपात का नियम कहता है कि किसी शुद्ध यौगिक में उसके घटक तत्व सदैव एक निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं। इसलिए शुद्ध यौगिक का अनुपात मनमाना हो सकता है, यह कथन नियम के विरुद्ध है। मिश्रण में अनुपात बदल सकता है, क्योंकि मिश्रण इस नियम के अंतर्गत नहीं आता। परीक्षा टिप: प्रश्न में ‘शुद्ध यौगिक’ और ‘मिश्रण’ का अंतर ध्यान से पहचानें। / The law of definite proportions states that the constituent elements of a pure compound are always present in a fixed mass ratio. Therefore, the statement that this ratio may be arbitrary in a pure compound contradicts the law. The ratio in a mixture can vary because mixtures are not governed by this law. Exam tip: distinguish carefully between a pure compound and a mixture.
D. यह केवल एक ही यौगिक के एक नमूने में तत्वों के निश्चित द्रव्यमान अनुपात का वर्णन करता है/It describes the fixed mass ratio of elements in only one sample of a compound
Explanation
Simple Explanation
गुणित अनुपात का नियम दो तत्वों द्वारा बने दो या अधिक यौगिकों पर लागू होता है। यदि एक तत्व का द्रव्यमान स्थिर रखा जाए, तो दूसरे तत्व के संयोजित द्रव्यमान सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं, जैसे CO और CO₂ में ऑक्सीजन का अनुपात 1:2 है। विकल्प D निश्चित अनुपात के नियम से संबंधित है, इसलिए यह गुणित अनुपात के विरुद्ध है। परीक्षा टिप: “एक ही यौगिक” दिखे तो निश्चित अनुपात का नियम याद करें। / The law of multiple proportions applies when the same two elements form two or more compounds. For a fixed mass of one element, the masses of the other element combine in simple whole-number ratios; for example, oxygen in CO and CO₂ is in the ratio 1:2 for the same mass of carbon. Option D describes the law of definite proportions, not multiple proportions. Exam tip: the phrase “one compound” usually points to the law of definite proportions.
D. यह मिश्रण के स्वाद से अनुपात बताता है/It gives ratio from taste of mixture
Explanation
Simple Explanation
गे लुसाक नियम का स्वाद से कोई संबंध नहीं है। परीक्षा में irrelevant property वाले विकल्प हटाएँ। / Gay-Lussac's law has no relation with taste. Exam tip: remove options with irrelevant properties.
A. अनुपात को सरल करें और इकाई को नियम से मिलाएँ/Simplify the ratio and match the unit with the rule
Explanation
Simple Explanation
रासायनिक संयोजन के नियमों वाले प्रश्नों में प्राप्त द्रव्यमान या अनुपात को सबसे सरल पूर्णांक अनुपात में जाँचना चाहिए और यह भी देखना चाहिए कि प्रयुक्त इकाई प्रश्न के अनुसार सही है। इसलिए विकल्प A सही final check है। गैस का द्रव्यमान बिना कारण हटाना गलत है, क्योंकि अभिक्रिया में उसका द्रव्यमान भी गणना का भाग हो सकता है। परीक्षा टिप: उत्तर लिखने से पहले अनुपात, इकाई और गणना की अंतिम जाँच करें। / In questions based on laws of chemical combination, check whether the calculated masses or ratios are in the simplest whole-number form and whether the unit is appropriate for the question. Therefore, option A is the correct final-checking habit. Ignoring the mass of a gas is incorrect because it may be part of the reaction calculation. Exam tip: before finalising an answer, recheck the ratio, unit, and calculation.
A. द्रव्यमान संरक्षण के प्रयोग में/In an experiment of conservation of mass
Explanation
Simple Explanation
open या closed तंत्र द्रव्यमान मापन को प्रभावित कर सकता है। परीक्षा में gas escape संकेत देखें। / Open or closed system can affect mass measurement. Exam tip: look for gas escape clue.
A. स्थिर अनुपात के प्रश्न में/In a question on definite proportions
Explanation
Simple Explanation
स्थिर अनुपात शुद्ध यौगिक पर लागू होता है। परीक्षा में mixture होने पर यह नियम सीधे लागू न करें। / Definite proportions applies to a pure compound. Exam tip: do not apply this law directly to mixtures.
A. गुणित अनुपात के प्रश्न में/In a question on multiple proportions
Explanation
Simple Explanation
गुणित अनुपात के लिए वही दो तत्व और अलग यौगिक जरूरी हैं। परीक्षा में formulas की तुलना करें। / Multiple proportions requires the same two elements and different compounds. Exam tip: compare formulas.
