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chemical combination laws MCQ Questions for Class 11
chemical combination laws se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.
A. अनुपात को सरल करें और इकाई को नियम से मिलाएँ/Simplify the ratio and match the unit with the rule
Explanation
Simple Explanation
रासायनिक संयोजन के नियमों वाले प्रश्नों में प्राप्त द्रव्यमान या अनुपात को सबसे सरल पूर्णांक अनुपात में जाँचना चाहिए और यह भी देखना चाहिए कि प्रयुक्त इकाई प्रश्न के अनुसार सही है। इसलिए विकल्प A सही final check है। गैस का द्रव्यमान बिना कारण हटाना गलत है, क्योंकि अभिक्रिया में उसका द्रव्यमान भी गणना का भाग हो सकता है। परीक्षा टिप: उत्तर लिखने से पहले अनुपात, इकाई और गणना की अंतिम जाँच करें। / In questions based on laws of chemical combination, check whether the calculated masses or ratios are in the simplest whole-number form and whether the unit is appropriate for the question. Therefore, option A is the correct final-checking habit. Ignoring the mass of a gas is incorrect because it may be part of the reaction calculation. Exam tip: before finalising an answer, recheck the ratio, unit, and calculation.
24:40 के दोनों पदों को 8 से भाग देने पर 3:5 प्राप्त होता है। इसलिए 5:3 गलत है, क्योंकि इसमें अनुपात के पदों का क्रम बदल गया है। विकल्प C में 18 और 30 को 6 से भाग देने पर सही रूप से 3:5 मिलता है। परीक्षा टिप: अनुपात सरल करते समय दोनों पदों को एक ही संख्या से भाग दें और उनका क्रम न बदलें। / Dividing both terms of 24:40 by 8 gives 3:5. Therefore, 5:3 is incorrect because the order of the terms has been reversed. In option C, dividing 18 and 30 by 6 correctly gives 3:5. Exam tip: simplify both terms by the same number and never change their order.
दिए गए क्रम में अनुपात 18:6 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 6 से भाग देने पर 3:1 प्राप्त होता है। 1:3 उल्टा क्रम दर्शाता है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को सरल करते समय दोनों राशियों को एक ही संख्या से भाग दें और दिया गया क्रम बनाए रखें। / In the given order, the ratio is 18:6. Dividing both terms by their greatest common factor, 6, gives 3:1. The ratio 1:3 represents the reverse order, so it is not correct. Exam tip: simplify both terms by the same number while retaining the order given in the question.
A. कुल द्रव्यमान → द्रव्यमान संरक्षण; शुद्ध यौगिक → स्थिर अनुपात; कई यौगिक → गुणित अनुपात; गैस आयतन → गे-लुसाक/Total mass → conservation of mass; pure compound → definite proportions; many compounds → multiple proportions; gas volumes → Gay-Lussac
Explanation
Simple Explanation
सही क्रम विकल्प A में है। द्रव्यमान संरक्षण का नियम अभिक्रिया से पहले और बाद के कुल द्रव्यमान की समानता बताता है। स्थिर अनुपात का नियम कहता है कि किसी शुद्ध यौगिक में तत्व निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं। गुणित अनुपात का नियम तब लागू होता है जब वही दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाते हैं। गे-लुसाक का गैसीय आयतन नियम अभिक्रियाशील गैसों के आयतनों से संबंधित है। विकल्प B में कुल द्रव्यमान को गलत रूप से गे-लुसाक के नियम से जोड़ा गया है। परीक्षा टिप: संकेत शब्दों—कुल द्रव्यमान, शुद्ध यौगिक, कई यौगिक और गैस आयतन—को उनके संबंधित नियमों से मिलाइए। / Option A gives the correct sequence. The law of conservation of mass concerns equality of total mass before and after a reaction. The law of definite proportions applies to the fixed mass ratio of elements in a pure compound. The law of multiple proportions applies when the same two elements form more than one compound. Gay-Lussac’s law of gaseous volumes concerns volumes of reacting gases. In option B, total mass is incorrectly linked to Gay-Lussac’s law. Exam tip: match the clue words—total mass, pure compound, many compounds, and gas volumes—with their respective laws.
A. चाय में चीनी की मात्रा बदलना/Changing the amount of sugar in tea
Explanation
Simple Explanation
चाय में चीनी घुलकर मिश्रण बनाती है और चीनी की मात्रा आवश्यकता के अनुसार बदली जा सकती है। इसलिए इसका संघटन निश्चित नहीं होता। इसके विपरीत, शुद्ध \(CO_2\) में कार्बन और ऑक्सीजन निश्चित अनुपात में होते हैं; CO और \(CO_2\) की तुलना गुणित अनुपात के नियम से जुड़ी है, जबकि बंद पात्र में द्रव्यमान का समान रहना द्रव्यमान संरक्षण के नियम को दर्शाता है। परीक्षा टिप: परिवर्ती संघटन मिश्रण का प्रमुख संकेत है। / Sugar dissolved in tea forms a mixture, and its amount can be varied according to choice. Hence, the composition is not fixed. In contrast, pure \(CO_2\) has a fixed ratio of carbon and oxygen; comparing CO and \(CO_2\) relates to the law of multiple proportions, while equal total mass in a closed vessel illustrates the law of conservation of mass. Exam tip: variable composition is a key feature of a mixture.
14 और 35 का महत्तम समापवर्तक 7 है। दोनों पदों को 7 से भाग देने पर \(14:35 = 2:5\) प्राप्त होता है, इसलिए विकल्प A सही है। \(5:2\) अनुपात के पद उलट देता है, जबकि \(1:5\) और \(2:7\) 14:35 के समतुल्य नहीं हैं। परीक्षा टिप: अनुपात को सरल करने के लिए दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग दें। / The greatest common factor of 14 and 35 is 7. Dividing both terms by 7 gives \(14:35 = 2:5\), so option A is correct. \(5:2\) reverses the terms, while \(1:5\) and \(2:7\) are not equivalent to 14:35. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common factor.
18 और 27 का महत्तम समापवर्तक 9 है। दोनों पदों को 9 से भाग देने पर \(18:27 = 2:3\) प्राप्त होता है। \(3:2\) अनुपात को उलट देता है, इसलिए यह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को सरल करने के लिए दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग दें। / The greatest common divisor of 18 and 27 is 9. Dividing both terms by 9 gives \(18:27 = 2:3\). The ratio \(3:2\) reverses the terms, so it is not equivalent. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common divisor.
एक बंद पात्र में 10.0 g कैल्शियम कार्बोनेट को गर्म करने पर 5.6 g कैल्शियम ऑक्साइड और 4.4 g कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त होते हैं। यह प्रेक्षण किस नियम को दर्शाता है?
A. द्रव्यमान संरक्षण का नियम/Law of conservation of mass
Explanation
Simple Explanation
उत्पादों का कुल द्रव्यमान = 5.6 + 4.4 = 10.0 g है, जो अभिकारक के द्रव्यमान के बराबर है। बंद पात्र में द्रव्यमान न बनता है, न नष्ट होता है। परीक्षा में उत्पादों के द्रव्यमान जोड़कर जाँचें। / The total mass of products is 5.6 + 4.4 = 10.0 g, equal to the mass of the reactant. In a closed vessel, mass is neither created nor destroyed. Definite proportions concerns composition, not total mass. Exam tip: add all product masses first.
क और ख के द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 70 और 30 हैं, इसलिए द्रव्यमान अनुपात क:ख = 70:30 होगा। दोनों पदों को 10 से भाग देने पर सरल अनुपात 7:3 प्राप्त होता है। 3:7 अनुपात उलटा है, अर्थात वह ख:क को दर्शाएगा। परीक्षा टिप: प्रतिशतों का अनुपात लिखकर उसे उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें। / The mass percentages of A and B are 70 and 30 respectively, so the mass ratio A:B is 70:30. Dividing both terms by 10 gives the simplest ratio, 7:3. The ratio 3:7 is reversed and represents B:A instead. Exam tip: write the percentages as a ratio and reduce it using their greatest common factor.
यौगिक में क और ख के द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 42 और 58 हैं, इसलिए उनका द्रव्यमान अनुपात 42:58 होगा। दोनों पदों को 2 से विभाजित करने पर सरलतम अनुपात 21:29 प्राप्त होता है। 42:58 सही अनुपात तो है, पर यह सरलतम रूप में नहीं है। परीक्षा टिप: प्रतिशतों का अनुपात लेकर उसे उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें। / The mass percentages of A and B are 42 and 58 respectively, so their mass ratio is 42:58. Dividing both terms by 2 gives the simplest ratio, 21:29. Although 42:58 represents the same ratio, it is not in its simplest form. Exam tip: write the percentages as a ratio and reduce it using the highest common factor.
समान ताप और दाब पर अभिक्रिया करने वाली गैसों के आयतन सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। यह गे-लुसाक के गैसीय आयतनों के नियम (Law of combining volumes) का कथन है; अतः 3:2 का अनुपात इसी नियम से समझा जाता है। स्थिर अनुपात का नियम किसी यौगिक में तत्वों के द्रव्यमान अनुपात से संबंधित है, गैसों के आयतन से नहीं। परीक्षा टिप: प्रश्न में समान ताप-दाब और गैसों के आयतन दिए हों, तो गैसीय आयतनों का नियम चुनें। / At the same temperature and pressure, the volumes of reacting gases bear a simple whole-number ratio. This is Gay-Lussac’s law of combining volumes, so a 3:2 ratio is explained by this law. The law of definite proportions concerns the mass ratio of elements in a compound, not the volumes of gases. Exam tip: when gas volumes at the same temperature and pressure are compared, use the law of combining volumes.
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में अभिक्रिया के पहले पदार्थों का कुल द्रव्यमान, अभिक्रिया के बाद उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। अतः कुल उत्पाद द्रव्यमान = 24 ग्राम + 31 ग्राम = 55 ग्राम होगा। 7 ग्राम दोनों द्रव्यमानों का अंतर है, उत्पाद का द्रव्यमान नहीं। परीक्षा टिप: बंद तंत्र वाले प्रश्नों में अभिकारकों के द्रव्यमान जोड़कर उत्पादों का कुल द्रव्यमान ज्ञात करें। / According to the law of conservation of mass, in a closed system the total mass of reactants before a reaction equals the total mass of products after the reaction. Therefore, total product mass = 24 g + 31 g = 55 g. The value 7 g is only the difference between the given masses, not the product mass. Exam tip: For a closed-system reaction, add the masses of all reactants to obtain the total mass of products.
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में अभिक्रिया के पहले पदार्थों का कुल द्रव्यमान, अभिक्रिया के बाद उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। इसलिए कुल उत्पाद द्रव्यमान = 16 + 29 = 45 ग्राम होगा। 13 ग्राम केवल दोनों द्रव्यमानों का अंतर है, कुल उत्पाद द्रव्यमान नहीं। परीक्षा टिप: बंद तंत्र वाले प्रश्नों में अभिकारकों के द्रव्यमान को जोड़कर उत्पादों का कुल द्रव्यमान ज्ञात करें। / According to the law of conservation of mass, in a closed system the total mass of reactants remains equal to the total mass of products. Therefore, the total product mass is 16 + 29 = 45 grams. The value 13 grams is only the difference between the two given masses, not the total product mass. Exam tip: in closed-system questions, add the masses of all reactants to find the total mass of products.
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में अभिक्रिया से पहले और बाद का कुल द्रव्यमान समान रहता है। इसलिए उत्पादों का कुल द्रव्यमान = 17 ग्राम + 26 ग्राम = 43 ग्राम होगा। 9 ग्राम दोनों अभिकारकों के द्रव्यमानों का अंतर है, कुल उत्पाद द्रव्यमान नहीं। परीक्षा टिप: बंद तंत्र वाले प्रश्नों में सभी अभिकारकों के द्रव्यमान जोड़ें। / According to the law of conservation of mass, the total mass remains the same before and after a reaction in a closed system. Therefore, total product mass = 17 g + 26 g = 43 g. The value 9 g is only the difference between the reactant masses, not the total product mass. Exam tip: in closed-system questions, add the masses of all reactants.
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में अभिक्रिया के पहले अभिकारकों का कुल द्रव्यमान, अभिक्रिया के बाद उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। अतः कुल उत्पाद द्रव्यमान = 11 ग्राम + 14 ग्राम = 25 ग्राम। 3 ग्राम दोनों द्रव्यमानों का अंतर है, उत्पाद का द्रव्यमान नहीं। परीक्षा टिप: बंद तंत्र वाले प्रश्नों में सभी अभिकारकों के द्रव्यमान जोड़कर उत्पादों का कुल द्रव्यमान ज्ञात करें। / According to the law of conservation of mass, in a closed system the total mass of reactants before a reaction equals the total mass of products after the reaction. Therefore, total product mass = 11 g + 14 g = 25 g. The value 3 g is only the difference between the given masses, not the product mass. Exam tip: For a closed-system reaction, add the masses of all reactants to obtain the total mass of products.
ख के द्रव्यमान 12 ग्राम और 18 ग्राम हैं। दोनों को उनके महत्तम समापवर्तक 6 से भाग देने पर अनुपात \(12:18 = 2:3\) प्राप्त होता है। इसलिए विकल्प C सही है। \(3:2\) इसका उल्टा अनुपात है, अतः वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दोनों पदों के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरलतम रूप में लिखें। / The masses of B are 12 g and 18 g. Dividing both terms by their greatest common divisor, 6, gives \(12:18 = 2:3\). Therefore, option C is correct. \(3:2\) is the reverse ratio, so it is not correct. Exam tip: reduce a ratio to its simplest form by dividing both terms by their greatest common divisor.
अनुपात 4:8:4 के प्रत्येक पद को उनके महत्तम समापवर्तक 4 से भाग देने पर 1:2:1 प्राप्त होता है। इसलिए यह सबसे सरल पूर्णांक अनुपात है। विकल्प 2:4:2 समतुल्य तो है, पर अभी भी 2 से विभाज्य होने के कारण सरलतम रूप में नहीं है। परीक्षा में सभी पदों का HCF लेकर उससे भाग दें। / Divide every term of 4:8:4 by their highest common factor, 4, to get 1:2:1. Hence, this is the simplest whole-number ratio. Although 2:4:2 is equivalent, it can still be divided by 2, so it is not in simplest form. Exam tip: divide all terms by their HCF.
द्रव्यमानों का अनुपात 9:27 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 9 से भाग देने पर 1:3 प्राप्त होता है। 3:1 इसका उल्टा अनुपात है, इसलिए दिए गए क्रम 9 ग्राम : 27 ग्राम के लिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दिए गए क्रम में लिखकर सबसे बड़े समान गुणनखंड से सरल करें। / The ratio of the given masses is 9:27. Dividing both terms by their greatest common factor, 9, gives 1:3. The ratio 3:1 is the reverse order, so it is not correct for 9 g : 27 g. Exam tip: retain the given order and reduce both terms by the greatest common factor.
