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D. यह केवल एक ही यौगिक के एक नमूने में तत्वों के निश्चित द्रव्यमान अनुपात का वर्णन करता है/It describes the fixed mass ratio of elements in only one sample of a compound
Explanation
Simple Explanation
गुणित अनुपात का नियम दो तत्वों द्वारा बने दो या अधिक यौगिकों पर लागू होता है। यदि एक तत्व का द्रव्यमान स्थिर रखा जाए, तो दूसरे तत्व के संयोजित द्रव्यमान सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं, जैसे CO और CO₂ में ऑक्सीजन का अनुपात 1:2 है। विकल्प D निश्चित अनुपात के नियम से संबंधित है, इसलिए यह गुणित अनुपात के विरुद्ध है। परीक्षा टिप: “एक ही यौगिक” दिखे तो निश्चित अनुपात का नियम याद करें। / The law of multiple proportions applies when the same two elements form two or more compounds. For a fixed mass of one element, the masses of the other element combine in simple whole-number ratios; for example, oxygen in CO and CO₂ is in the ratio 1:2 for the same mass of carbon. Option D describes the law of definite proportions, not multiple proportions. Exam tip: the phrase “one compound” usually points to the law of definite proportions.
D. शुद्ध यौगिक में तत्वों का द्रव्यमान अनुपात मनमाना हो सकता है/The mass ratio of elements in a pure compound may be arbitrary
Explanation
Simple Explanation
स्थिर अनुपात का नियम कहता है कि किसी शुद्ध यौगिक में उसके घटक तत्व सदैव एक निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं। इसलिए शुद्ध यौगिक का अनुपात मनमाना हो सकता है, यह कथन नियम के विरुद्ध है। मिश्रण में अनुपात बदल सकता है, क्योंकि मिश्रण इस नियम के अंतर्गत नहीं आता। परीक्षा टिप: प्रश्न में ‘शुद्ध यौगिक’ और ‘मिश्रण’ का अंतर ध्यान से पहचानें। / The law of definite proportions states that the constituent elements of a pure compound are always present in a fixed mass ratio. Therefore, the statement that this ratio may be arbitrary in a pure compound contradicts the law. The ratio in a mixture can vary because mixtures are not governed by this law. Exam tip: distinguish carefully between a pure compound and a mixture.
किसी द्विघटकीय यौगिक में क और ख के प्रतिशतों का योग 100 प्रतिशत होता है। अतः ख का प्रतिशत = 100 - 62 = 38 प्रतिशत। 62 प्रतिशत विकल्प क का दिया हुआ प्रतिशत है, ख का नहीं। परीक्षा टिप: प्रतिशत संघटन के प्रश्नों में सभी घटकों के प्रतिशतों का योग हमेशा 100 प्रतिशत रखें। / In a binary compound, the percentages of A and B together must add up to 100%. Therefore, percentage of B = 100 - 62 = 38%. The value 62% is the given percentage of A, not B. Exam tip: in percentage-composition questions, the percentages of all constituents must total 100%.
समान ताप और दाब पर गैसों के आयतन सीधे उनके मोलों के समानुपाती होते हैं। दिया गया अनुपात 6:18:12 है। प्रत्येक पद को 6 से भाग देने पर सरलतम अनुपात 1:3:2 प्राप्त होता है। विकल्प 1:2:3 में दूसरे और तीसरे आयतन का क्रम/मान सही नहीं है। परीक्षा टिप: गैसीय आयतनों का अनुपात निकालते समय सभी पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग दें और गैसों का क्रम न बदलें। / At the same temperature and pressure, gas volumes are directly proportional to their amounts in moles. The given ratio is 6:18:12. Dividing every term by 6 gives the simplest ratio, 1:3:2. The ratio 1:2:3 does not match the given volumes in the stated order. Exam tip: reduce all gas volumes by their highest common factor without changing the order of the gases.
गैस क : गैस ख का आयतन अनुपात 15:5 है। दोनों पदों को 5 से भाग देने पर सरलतम अनुपात 3:1 प्राप्त होता है। इसलिए गैस क के 3 आयतन गैस ख के 1 आयतन के साथ अभिक्रिया करते हैं। 1:3 अनुपात उलटे क्रम, अर्थात गैस ख : गैस क, को दर्शाता है। परीक्षा टिप: अनुपात लिखते समय प्रश्न में दिए गए पदार्थों का क्रम हमेशा बनाए रखें। / The volume ratio of gas A to gas B is 15:5. Dividing both terms by 5 gives the simplest ratio, 3:1. Thus, 3 volumes of gas A react with 1 volume of gas B. The ratio 1:3 represents the reverse order, gas B : gas A. Exam tip: always retain the order of substances stated in the question while writing a ratio.
गैस क और गैस ख के आयतन का अनुपात 20:30 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 10 से भाग देने पर 2:3 प्राप्त होता है। 3:2 निकटतम भ्रमकारी विकल्प है, पर वह आयतनों का उलटा क्रम दर्शाता है। परीक्षा टिप: आयतन अनुपात को हमेशा दिए गए पदार्थों के क्रम में लिखकर सरलतम पूर्णांक रूप में बदलें। / The volume ratio of gas A to gas B is 20:30. Dividing both terms by their greatest common factor, 10, gives 2:3. Option 3:2 is a close distractor, but it reverses the order of the gases. Exam tip: write ratios in the order in which substances are given and reduce them to the simplest whole-number form.
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 6 ग्राम समान है, इसलिए ख के द्रव्यमानों का अनुपात लिया जाता है: 5:25। दोनों पदों को 5 से भाग देने पर अनुपात 1:5 प्राप्त होता है। 5:1 इसका उल्टा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: बहु अनुपात के प्रश्नों में समान द्रव्यमान वाले तत्व के साथ जुड़ने वाले दूसरे तत्व के द्रव्यमानों को सबसे छोटे पूर्णांक अनुपात में लिखें। / The mass of A is the same, 6 g, in both compounds, so compare the masses of B: 5:25. Dividing both terms by 5 gives 1:5. The ratio 5:1 is the reverse ratio, so it is incorrect. Exam tip: in multiple-proportion questions, compare the masses of one element that combine with a fixed mass of the other and reduce them to the simplest whole-number ratio.
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान समान, अर्थात 13 ग्राम, है। इसलिए ख के द्रव्यमानों का अनुपात 16:48 होगा। दोनों पदों को 16 से भाग देने पर 1:3 प्राप्त होता है। 3:1 उल्टा अनुपात है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: जब एक तत्व का द्रव्यमान स्थिर हो, तो दूसरे तत्व के द्रव्यमानों का सरलतम अनुपात निकालें। / The mass of A is the same, 13 g, in both compounds. Therefore, the required ratio of the masses of B is 16:48. Dividing both terms by 16 gives 1:3. The ratio 3:1 is the reverse ratio, so it is not correct. Exam tip: when the mass of one element is fixed, reduce the masses of the other element to their simplest ratio.
क:ख का अनुपात 63:27 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 9 से भाग देने पर 7:3 प्राप्त होता है। 3:7 अनुपात का क्रम उलट देता है, इसलिए वह गलत है। परीक्षा टिप: अनुपात को सरल करते समय दोनों राशियों को एक ही संख्या से भाग दें और पदों का क्रम न बदलें। / The ratio A:B is 63:27. Dividing both terms by their greatest common divisor, 9, gives 7:3. The ratio 3:7 reverses the order, so it is incorrect. Exam tip: simplify both terms by the same number and keep the stated order unchanged.
A. वे समान अनुपात दिखाते हैं/They show the same ratio
Explanation
Simple Explanation
अनुपात 20:25 के दोनों पदों को 5 से भाग देने पर 4:5 प्राप्त होता है। अतः दोनों नमूनों में अवयवों का द्रव्यमान अनुपात समान है, जो शुद्ध यौगिक के लिए निश्चित अनुपात के नियम के अनुरूप है। विकल्प B गलत है क्योंकि अनुपात वास्तव में अलग नहीं हैं। परीक्षा टिप: अनुपातों की तुलना करने से पहले उन्हें उनके सरलतम रूप में लिखें। / Dividing both terms of 20:25 by 5 gives 4:5. Thus, the mass ratio of the constituents is the same in both samples, consistent with the law of definite proportions for a pure compound. Option B is incorrect because the ratios are not different. Exam tip: reduce ratios to their simplest form before comparing them.
क:ख का अनुपात 42:56 है। दोनों संख्याओं का महत्तम समापवर्तक 14 है; 42 और 56 को 14 से भाग देने पर क्रमशः 3 और 4 मिलते हैं। इसलिए सरल अनुपात 3:4 है। 4:3 क्रम उलट देने पर मिलता है, इसलिए वह क:ख के लिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा प्रश्न में दिए गए क्रम में लिखकर दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग दें। / The ratio A:B is 42:56. The greatest common divisor of 42 and 56 is 14; dividing both terms by 14 gives 3:4. Therefore, the simplest ratio is 3:4. The ratio 4:3 reverses the order, so it is not correct for A:B. Exam tip: keep the order stated in the question and divide both terms by their greatest common divisor.
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार, अभिक्रिया में कुल अभिकारकों का द्रव्यमान कुल उत्पादों के द्रव्यमान के बराबर होता है। इसलिए दूसरे अभिकारक का द्रव्यमान = 84 − 46 = 38 ग्राम। 46 ग्राम ज्ञात अभिकारक का द्रव्यमान है, जबकि 130 ग्राम दोनों अभिकारकों का योग नहीं हो सकता क्योंकि उत्पाद का द्रव्यमान 84 ग्राम है। परीक्षा टिप: ऐसे प्रश्नों में कुल उत्पाद द्रव्यमान में से ज्ञात अभिकारक का द्रव्यमान घटाएँ। / By the law of conservation of mass, the total mass of reactants equals the total mass of products. Therefore, mass of the second reactant = 84 − 46 = 38 grams. The value 46 grams is the mass of the known reactant, and 130 grams cannot be the combined reactant mass because the product mass is 84 grams. Exam tip: In such questions, subtract the known reactant mass from the total product mass.
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद पात्र में अभिक्रिया से पहले अभिकारकों का कुल द्रव्यमान, अभिक्रिया के बाद उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। अतः कुल द्रव्यमान = 15 ग्राम + 35 ग्राम = 50 ग्राम। 20 ग्राम केवल दोनों द्रव्यमानों का अंतर है, इसलिए वह उत्पादों का कुल द्रव्यमान नहीं हो सकता। परीक्षा टिप: बंद पात्र दिखे तो अभिकारकों के द्रव्यमानों का योग लें। / According to the law of conservation of mass, in a closed vessel the total mass of reactants equals the total mass of products. Therefore, total mass = 15 g + 35 g = 50 g. The value 20 g is only the difference between the two masses, not the total mass of the products. Exam tip: When a reaction occurs in a closed vessel, add the masses of all reactants.
32:48 के दोनों पदों का महत्तम समापवर्तक 16 है। 32 ÷ 16 = 2 और 48 ÷ 16 = 3, इसलिए सरल अनुपात 2:3 है। 3:2 क्रम उलट देता है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को सरल करते समय दोनों पदों को एक ही महत्तम समापवर्तक से भाग दें। / The greatest common divisor of 32 and 48 is 16. Dividing both terms by 16 gives 32 ÷ 16 = 2 and 48 ÷ 16 = 3, so the simplified ratio is 2:3. The ratio 3:2 reverses the order and is therefore incorrect. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by the same greatest common divisor.
गैस क : गैस ख : गैस ग का दिया गया आयतन अनुपात 4:8:4 है। तीनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 4 से भाग देने पर 1:2:1 प्राप्त होता है। 4:8:4 अनुपात सही तो है, लेकिन वह सरलतम रूप में नहीं है। परीक्षा टिप: आयतन अनुपात को हमेशा सभी पदों के समान गुणनखंड से भाग देकर सबसे छोटे पूर्णांकों में लिखें। / The given volume ratio of gas A : gas B : gas C is 4:8:4. Dividing every term by their greatest common factor, 4, gives 1:2:1. Although 4:8:4 represents the same ratio, it is not in the simplest form. Exam tip: reduce every term of a volume ratio by the same common factor to obtain the smallest whole-number ratio.
गैस क : गैस ख का अनुपात 7:21 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 7 से भाग देने पर 1:3 प्राप्त होता है। इसलिए गैस क के प्रत्येक 1 भाग के लिए गैस ख के 3 भाग हैं। 3:1 अनुपात उलटा क्रम दर्शाता है, इसलिए वह गलत है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दोनों पदों के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरलतम रूप में लिखें। / The ratio of gas A to gas B is 7:21. Dividing both terms by their greatest common factor, 7, gives 1:3. Thus, for every 1 part of gas A, there are 3 parts of gas B. The ratio 3:1 represents the reverse order, so it is incorrect. Exam tip: reduce a ratio by dividing both terms by their greatest common factor.
A. दोनों नमूनों में घटकों का द्रव्यमान अनुपात समान है
Explanation
Simple Explanation
अनुपात 12:16 को दोनों पदों को 4 से भाग देकर 3:4 प्राप्त होता है। इसलिए दोनों नमूनों में घटकों का द्रव्यमान अनुपात समान है, जो निश्चित अनुपात के नियम के अनुरूप है। कुल द्रव्यमान का समान होना आवश्यक नहीं है; केवल घटकों का अनुपात समान होना चाहिए। परीक्षा टिप: अनुपातों की तुलना से पहले उन्हें उनके सरलतम रूप में लिखें। / Dividing both terms of 12:16 by 4 gives 3:4. Therefore, the mass ratio of the components is the same in both samples, consistent with the law of definite proportions. The total masses of the samples need not be equal; only the component ratio must remain constant. Exam tip: reduce ratios to their simplest form before comparing them.
क:ख का द्रव्यमान अनुपात 27:45 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 9 से भाग देने पर 3:5 प्राप्त होता है। 5:3 अनुपात का क्रम उलट देता है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दोनों पदों के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल रूप में लिखें। / The mass ratio A:B is 27:45. Dividing both terms by their greatest common divisor, 9, gives 3:5. The ratio 5:3 reverses the order of A and B, so it is incorrect. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common divisor.
हाइड्रोजन और ऑक्सीजन की अभिक्रिया है: \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)। समान ताप और दाब पर गैसों के आयतन उनके गुणांकों के अनुपात में अभिक्रिया करते हैं। इसलिए हाइड्रोजन : ऑक्सीजन का अनुपात \(2:1\) है। \(1:2\) अनुपात उलटा क्रम दर्शाता है। परीक्षा टिप: अनुपात लिखते समय प्रश्न में दिए गए पदार्थों का क्रम अवश्य देखें। / The reaction is \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\). At the same temperature and pressure, reacting gas volumes are in the ratio of their coefficients. Therefore, hydrogen : oxygen is \(2:1\). The ratio \(1:2\) represents the reverse order. Exam tip: always follow the order of substances stated in the question when writing a ratio.
आयतनों का अनुपात 6:9 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 3 से भाग देने पर 2:3 प्राप्त होता है। 3:2 क्रम उलट देता है, जबकि 1:3 और 2:9 दिए गए आयतनों के समतुल्य अनुपात नहीं हैं। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा समान इकाई में लिखकर दोनों पदों को उनके HCF से भाग देकर सरल करें। / The ratio of the volumes is 6:9. Dividing both terms by their highest common factor, 3, gives 2:3. The ratio 3:2 reverses the order, while 1:3 and 2:9 are not equivalent to the given volumes. Exam tip: first ensure that quantities have the same unit, then divide both terms by their HCF to obtain the simplest ratio.
दिए गए आयतनों का अनुपात 2:4 है। दोनों पदों को 2 से भाग देने पर सरलतम अनुपात 1:2 प्राप्त होता है, इसलिए विकल्प A सही है। 2:1 क्रम उलटने पर मिलता है, जबकि 1:4 आयतनों के अनुपात के अनुरूप नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात लिखते समय दिए गए क्रम को बनाए रखें और उसे हमेशा सरलतम पूर्णांक रूप में लिखें। / The ratio of the given volumes is 2:4. Dividing both terms by 2 gives the simplest ratio, 1:2; therefore, option A is correct. The ratio 2:1 results from reversing the order, while 1:4 does not represent the given volumes. Exam tip: keep the stated order of quantities and reduce the ratio to its simplest whole-number form.
A. गे-ल्युसाक का गैसीय आयतनों का संयोजन नियम/Gay-Lussac's law of combining volumes
Explanation
Simple Explanation
गे-ल्युसाक के गैसीय आयतनों के संयोजन नियम के अनुसार समान ताप और दाब पर अभिक्रिया करने वाली गैसों तथा बने गैसीय उत्पादों के आयतन सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। 1:1:2 ऐसा ही अनुपात है; उदाहरणतः
\(\mathrm{H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl}\) में आयतन 1:1:2 होते हैं। निश्चित अनुपात का नियम द्रव्यमान अनुपात से संबंधित है, गैसीय आयतन से नहीं। परीक्षा टिप: प्रश्न में समान ताप-दाब और सरल आयतन अनुपात दिया हो तो गैसीय आयतनों का संयोजन नियम चुनें। / According to Gay-Lussac's law of combining volumes, at the same temperature and pressure, the volumes of reacting gases and gaseous products are in simple whole-number ratios. A ratio of 1:1:2 fits this law; for example, \(\mathrm{H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl}\) has volumes in the ratio 1:1:2. The law of definite proportions concerns mass ratios, not gaseous volume ratios. Exam tip: a simple gas-volume ratio at the same temperature and pressure indicates the law of combining volumes.
द्रव्यमानों का अनुपात 8:24 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 8 से भाग देने पर 1:3 प्राप्त होता है। इसलिए सही विकल्प 1:3 है। 3:1 उल्टा अनुपात है, जबकि 2:3 को 8:24 के बराबर नहीं बनाया जा सकता। परीक्षा टिप: अनुपात को सबसे बड़े समान गुणनखंड से भाग देकर सरल करें। / The mass ratio is 8:24. Dividing both terms by their greatest common factor, 8, gives 1:3. Therefore, 1:3 is correct. The ratio 3:1 is the reverse ratio, while 2:3 is not equivalent to 8:24. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by the highest common factor.
द्रव्यमानों का अनुपात 6:12 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 6 से भाग देने पर 1:2 प्राप्त होता है। 2:1 उल्टा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा में अनुपात को सबसे छोटे पूर्णांकों में अवश्य सरल करें। / The mass ratio is 6:12. Dividing both terms by their greatest common factor, 6, gives 1:2. The ratio 2:1 is the reverse ratio, so it is not correct. Exam tip: always reduce a ratio to the smallest whole numbers.
A. क्योंकि वह मिश्रण हो सकता है/Because it may be a mixture
Explanation
Simple Explanation
स्थिर अनुपात के नियम के अनुसार किसी शुद्ध यौगिक में उसके अवयव द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में होते हैं, चाहे नमूना कहीं से भी लिया जाए। यदि संघटन नमूने के साथ बदलता है, तो पदार्थ मिश्रण हो सकता है, क्योंकि मिश्रणों में घटकों का अनुपात बदल सकता है। विकल्प B और C शुद्ध यौगिक की विशेषताएँ हैं, इसलिए वे दिए गए कथन का कारण नहीं बताते। परीक्षा टिप: परिवर्ती संघटन मिश्रण का संकेत है, जबकि निश्चित संघटन शुद्ध यौगिक का। / According to the law of definite proportions, a pure compound contains its constituent elements in a fixed mass ratio, regardless of the sample source. If the composition changes from one sample to another, the material may be a mixture because the proportions of components in a mixture can vary. Options B and C describe a pure compound, so they do not explain the stated observation. Exam tip: variable composition indicates a mixture; fixed composition indicates a pure compound.
गैस भी पदार्थ है; वह स्थान घेरती है और उसका द्रव्यमान होता है। रासायनिक अभिक्रिया में यदि गैस बाहर निकल जाए, तो खुले पात्र में मापा गया द्रव्यमान कम दिख सकता है, लेकिन गैस सहित पूरे बंद तंत्र का कुल द्रव्यमान संरक्षित रहता है। विकल्प C इसी खुले तंत्र के प्रेक्षण को गलत रूप में द्रव्यमान के नष्ट होने से जोड़ता है। परीक्षा टिप: गैस बनने वाले प्रश्नों में हमेशा जाँचें कि तंत्र खुला है या बंद। / A gas is matter: it occupies space and has mass. If a gas escapes from an open container, the measured mass of the container may appear to decrease, but the total mass of the complete closed system, including the gas, is conserved. Option C wrongly treats this open-system observation as destruction of mass. Exam tip: in questions involving gases, check whether the system is open or closed.
9:12 का महत्तम समापवर्तक 3 है। दोनों पदों को 3 से भाग देने पर 9:12 = 3:4 प्राप्त होता है, इसलिए विकल्प A सही है। 4:3 उसी अनुपात का उलटा क्रम है, जबकि प्रश्न में आयतन 9 लीटर : 12 लीटर के क्रम में दिए गए हैं। परीक्षा टिप: अनुपात को सरल करने के लिए दोनों संख्याओं को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग दें। / The greatest common factor of 9 and 12 is 3. Dividing both terms by 3 gives 9:12 = 3:4, so option A is correct. The ratio 4:3 reverses the order, whereas the volumes are given as 9 litres : 12 litres. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common factor.
14:7 में दोनों पदों का महत्तम समापवर्तक 7 है। 14 और 7 को 7 से भाग देने पर सरल अनुपात 2:1 प्राप्त होता है। 1:2 इसका उलटा अनुपात है, इसलिए यह दिए गए क्रम 14 लीटर : 7 लीटर के लिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को सदैव दोनों पदों के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल करें। / The greatest common divisor of 14 and 7 is 7. Dividing both terms of 14:7 by 7 gives the simplest ratio, 2:1. The ratio 1:2 is the reverse ratio, so it is not correct for the given order 14 litres : 7 litres. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common divisor.
क का द्रव्यमान निश्चित होने पर ख के द्रव्यमानों का अनुपात 20:50 होगा। दोनों पदों को 10 से भाग देने पर सरलतम अनुपात 2:5 प्राप्त होता है। 5:2 इसी अनुपात का उलटा है, इसलिए यह दिए गए क्रम में सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा प्रश्न में दिए गए द्रव्यमानों के उसी क्रम में लिखें। / Since the mass of A is fixed, compare the masses of B in the given order: 20:50. Dividing both terms by 10 gives the simplest ratio, 2:5. The ratio 5:2 is the reverse order, so it is not correct here. Exam tip: write ratios in the same order as the quantities stated in the question.
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 12 ग्राम स्थिर है, इसलिए ख के द्रव्यमानों की तुलना की जाएगी: 18:24। दोनों पदों को 6 से भाग देने पर 3:4 प्राप्त होता है। 4:3 अनुपात उलटा है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा उसके सरलतम पूर्णांक रूप में लिखें। / Since the mass of A is fixed at 12 g in both compounds, compare the masses of B: 18:24. Dividing both terms by 6 gives 3:4. The ratio 4:3 is the reverse order, so it is incorrect. Exam tip: always reduce a mass ratio to its simplest whole-number form.
