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law of multiple proportions MCQ Questions for Class 11

law of multiple proportions se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.

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Practice Questions

16 questions tagged with law of multiple proportions.

Question 1/16 Easy Chemistry Some Basic Concepts of Chemistry Laws of chemical combination Class 11 Level 23

कौन सा विकल्प गुणित अनुपात के विरुद्ध है?

Which option is against multiple proportions?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

D. यह केवल एक ही यौगिक के एक नमूने में तत्वों के निश्चित द्रव्यमान अनुपात का वर्णन करता हैIt describes the fixed mass ratio of elements in only one sample of a compound

Explanation

Simple Explanation

गुणित अनुपात का नियम दो तत्वों द्वारा बने दो या अधिक यौगिकों पर लागू होता है। यदि एक तत्व का द्रव्यमान स्थिर रखा जाए, तो दूसरे तत्व के संयोजित द्रव्यमान सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं, जैसे CO और CO₂ में ऑक्सीजन का अनुपात 1:2 है। विकल्प D निश्चित अनुपात के नियम से संबंधित है, इसलिए यह गुणित अनुपात के विरुद्ध है। परीक्षा टिप: “एक ही यौगिक” दिखे तो निश्चित अनुपात का नियम याद करें। / The law of multiple proportions applies when the same two elements form two or more compounds. For a fixed mass of one element, the masses of the other element combine in simple whole-number ratios; for example, oxygen in CO and CO₂ is in the ratio 1:2 for the same mass of carbon. Option D describes the law of definite proportions, not multiple proportions. Exam tip: the phrase “one compound” usually points to the law of definite proportions.

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Question 2/16 Easy Chemistry Some Basic Concepts of Chemistry Laws of chemical combination Class 11 Level 21

यदि दो यौगिकों में दूसरे तत्व के द्रव्यमान 8 और 24 हैं तो सरल अनुपात क्या होगा?

If masses of the second element in two compounds are 8 and 24 what is the simple ratio?

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Correct Answer

B. 1:3

Explanation

Simple Explanation

द्रव्यमानों का अनुपात 8:24 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 8 से भाग देने पर 1:3 प्राप्त होता है। इसलिए सही विकल्प 1:3 है। 3:1 उल्टा अनुपात है, जबकि 2:3 को 8:24 के बराबर नहीं बनाया जा सकता। परीक्षा टिप: अनुपात को सबसे बड़े समान गुणनखंड से भाग देकर सरल करें। / The mass ratio is 8:24. Dividing both terms by their greatest common factor, 8, gives 1:3. Therefore, 1:3 is correct. The ratio 3:1 is the reverse ratio, while 2:3 is not equivalent to 8:24. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by the highest common factor.

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Question 3/16 Easy Chemistry Some Basic Concepts of Chemistry Laws of chemical combination Class 11 Level 20

दो यौगिकों में ख के द्रव्यमान 20 ग्राम और 50 ग्राम हैं जबकि क निश्चित है। सरल अनुपात क्या है?

In two compounds masses of B are 20 grams and 50 grams while A is fixed. What is the simple ratio?

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Correct Answer

A. 2:5

Explanation

Simple Explanation

क का द्रव्यमान निश्चित होने पर ख के द्रव्यमानों का अनुपात 20:50 होगा। दोनों पदों को 10 से भाग देने पर सरलतम अनुपात 2:5 प्राप्त होता है। 5:2 इसी अनुपात का उलटा है, इसलिए यह दिए गए क्रम में सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा प्रश्न में दिए गए द्रव्यमानों के उसी क्रम में लिखें। / Since the mass of A is fixed, compare the masses of B in the given order: 20:50. Dividing both terms by 10 gives the simplest ratio, 2:5. The ratio 5:2 is the reverse order, so it is not correct here. Exam tip: write ratios in the same order as the quantities stated in the question.

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Question 4/16 Easy Chemistry Some Basic Concepts of Chemistry Laws of chemical combination Class 11 Level 20

दो यौगिकों में निश्चित 12 ग्राम क से ख के 18 ग्राम और 24 ग्राम जुड़ते हैं। ख का अनुपात क्या है?

In two compounds fixed 12 grams A combines with 18 grams and 24 grams B. What is the ratio of B?

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Correct Answer

A. 3:4

Explanation

Simple Explanation

दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 12 ग्राम स्थिर है, इसलिए ख के द्रव्यमानों की तुलना की जाएगी: 18:24। दोनों पदों को 6 से भाग देने पर 3:4 प्राप्त होता है। 4:3 अनुपात उलटा है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा उसके सरलतम पूर्णांक रूप में लिखें। / Since the mass of A is fixed at 12 g in both compounds, compare the masses of B: 18:24. Dividing both terms by 6 gives 3:4. The ratio 4:3 is the reverse order, so it is incorrect. Exam tip: always reduce a mass ratio to its simplest whole-number form.

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Question 5/16 Easy Chemistry Some Basic Concepts of Chemistry Laws of chemical combination Class 11 Level 20

निश्चित 2 ग्राम क से ख के 5 ग्राम और 10 ग्राम जुड़ते हैं। कौन सा सरल अनुपात मिलता है?

Fixed 2 grams A combines with 5 grams and 10 grams B. What simple ratio is obtained?

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Correct Answer

A. 1:2

Explanation

Simple Explanation

निश्चित 2 ग्राम क के साथ ख के द्रव्यमान 5 ग्राम और 10 ग्राम हैं। उनका अनुपात 5:10 है, जिसे 5 से भाग देने पर 1:2 प्राप्त होता है। 2:1 इसका उल्टा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात लिखने से पहले दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें। / For the fixed 2 g of A, the masses of B are 5 g and 10 g. Their ratio is 5:10, which simplifies to 1:2 on dividing both terms by 5. Option 2:1 is the reverse ratio, so it is incorrect. Exam tip: always reduce a ratio by dividing both terms by their greatest common factor.

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Question 6/16 Easy Chemistry Some Basic Concepts of Chemistry Laws of chemical combination Class 11 Level 20

दो यौगिकों में 10 ग्राम क से ख के 12 ग्राम और 36 ग्राम जुड़ते हैं। ख का सरल अनुपात क्या है?

In two compounds 10 grams A combines with 12 grams and 36 grams B. What is the simple ratio of B?

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Correct Answer

A. 1:2

Explanation

Simple Explanation

पहले यौगिक में 10 ग्राम क के साथ 12 ग्राम ख तथा दूसरे में उतने ही 10 ग्राम क के साथ 36 ग्राम ख संयुक्त है। इसलिए ख के द्रव्यमानों का अनुपात 12:36 है। दोनों पदों को 12 से भाग देने पर सरल अनुपात 1:3 प्राप्त होता है। अतः दिए गए विकल्पों में 1:3 विकल्प B होना चाहिए; मूल विकल्प-लेबल में असंगति है। परीक्षा टिप: बहुगुण अनुपात के प्रश्नों में एक तत्व का द्रव्यमान समान होने पर दूसरे तत्व के द्रव्यमानों का अनुपात सबसे छोटे पूर्णांकों में लिखें। / In the first compound, 12 g of B combines with 10 g of A, while in the second, 36 g of B combines with the same 10 g of A. Thus, the ratio of the masses of B is 12:36. Dividing both terms by 12 gives 1:3. Therefore, among the given options, 1:3 should be option B; the original answer label is inconsistent. Exam tip: in multiple-proportion questions, when the mass of one element is fixed, reduce the masses of the other element to the smallest whole-number ratio.

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Question 7/16 Easy Chemistry Some Basic Concepts of Chemistry Laws of chemical combination Class 11 Level 20

दो यौगिकों में निश्चित 6 ग्राम क से ख के 8 ग्राम और 16 ग्राम जुड़ते हैं। ख का अनुपात क्या है?

In two compounds fixed 6 grams A combines with 8 grams and 16 grams B. What is the ratio of B?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 1:2

Explanation

Simple Explanation

दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 6 ग्राम स्थिर है, इसलिए ख के द्रव्यमानों का अनुपात लिया जाएगा: 8:16 = 1:2। अतः सही विकल्प 1:2 है। 2:1 इसी अनुपात का उलटा है, इसलिए गलत है। परीक्षा टिप: स्थिर द्रव्यमान वाले तत्व को पहचानकर दूसरे तत्व के द्रव्यमानों का अनुपात सरल करें। / The mass of A is fixed at 6 g in both compounds, so compare the masses of B: 8:16 = 1:2. Therefore, the correct option is 1:2. The ratio 2:1 is the reverse order and is incorrect. Exam tip: identify the element with fixed mass, then simplify the ratio of the masses of the other element.

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Question 8/16 Easy Chemistry Some Basic Concepts of Chemistry Laws of chemical combination Class 11 Level 20

जब दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाते हैं, तब एक तत्व के निश्चित द्रव्यमान से संयोजित दूसरे तत्व के द्रव्यमान सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। यह किस नियम का कथन है?

When two elements form more than one compound, the masses of one element that combine with a fixed mass of the other are in simple whole-number ratios. Which law states this?

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Correct Answer

C. गुणित अनुपात का नियमLaw of multiple proportions

Explanation

Simple Explanation

यह गुणित अनुपात का नियम है। CO और CO₂ में समान कार्बन के साथ ऑक्सीजन के द्रव्यमान 16 और 32 g होते हैं; अनुपात 16:32 = 1:2 है। परीक्षा में “एक से अधिक यौगिक” संकेत पहचानें। / This is the law of multiple proportions. In CO and CO₂, oxygen masses combining with the same carbon mass are 16 g and 32 g; 16:32 = 1:2. Exam tip: look for the phrase “more than one compound.”

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Question 9/16 Easy Chemistry Some Basic Concepts of Chemistry Laws of chemical combination Class 11 Level 17

दो यौगिकों में निश्चित 4 ग्राम क से ख के 15 ग्राम और 25 ग्राम जुड़ते हैं। ख का सरल अनुपात क्या है?

In two compounds fixed 4 grams A combines with 15 grams and 25 grams B. What is the simple ratio of B?

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Correct Answer

A. 3:5

Explanation

Simple Explanation

दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 4 ग्राम समान है, इसलिए ख के द्रव्यमानों 15 ग्राम और 25 ग्राम की तुलना करेंगे। अनुपात 15:25 है, जिसे 5 से भाग देने पर 3:5 प्राप्त होता है। 5:3 इसका उलटा अनुपात है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा समान गुणनखंड से भाग देकर सरलतम रूप में लिखें। / Since the mass of A is fixed at 4 g in both compounds, compare the masses of B: 15 g and 25 g. Their ratio is 15:25, which becomes 3:5 after dividing both terms by 5. The ratio 5:3 is the reverse ratio, so it is not correct. Exam tip: reduce a ratio by dividing both terms by their common factor.

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Question 10/16 Easy Chemistry Some Basic Concepts of Chemistry Laws of chemical combination Class 11 Level 17

दो यौगिकों में निश्चित 5 ग्राम क से ख के 6 ग्राम और 30 ग्राम जुड़ते हैं। ख का सरल अनुपात क्या है?

In two compounds fixed 5 grams A combines with 6 grams and 30 grams B. What is the simple ratio of B?

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Correct Answer

B. 1:5

Explanation

Simple Explanation

दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 5 ग्राम निश्चित है, इसलिए ख के द्रव्यमानों 6 ग्राम और 30 ग्राम की तुलना की जाती है। अनुपात 6:30 है, जिसे 6 से भाग देने पर 1:5 मिलता है। अतः सही विकल्प 1:5 है। 5:1 इसका उलटा अनुपात है। परीक्षा टिप: निश्चित द्रव्यमान वाले तत्व के साथ जुड़े दूसरे तत्व के द्रव्यमानों को पहले उसी क्रम में लिखकर सरल करें। / Since the mass of A is fixed at 5 g in both compounds, compare the masses of B: 6 g and 30 g. Their ratio is 6:30, which simplifies to 1:5 on dividing both terms by 6. Therefore, 1:5 is correct. The ratio 5:1 is the reverse order. Exam tip: when one element has a fixed mass, simplify the masses of the other element in the given order.

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Question 11/16 Easy Chemistry Some Basic Concepts of Chemistry Laws of chemical combination Class 11 Level 16

दो यौगिकों में निश्चित 12 ग्राम क से ख के 16 ग्राम और 32 ग्राम जुड़ते हैं। ख के द्रव्यमानों का सरल अनुपात क्या है?

In two compounds fixed 12 grams of A combines with 16 grams and 32 grams of B. What is the simple ratio of B masses?

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Correct Answer

A. 1:2

Explanation

Simple Explanation

दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान समान, 12 ग्राम, है। अतः ख के द्रव्यमानों 16 ग्राम और 32 ग्राम की तुलना करते हैं: \(16:32=1:2\)। इसलिए सही अनुपात 1:2 है। 2:1 इसी अनुपात का उलटा क्रम है, जबकि प्रश्न में द्रव्यमान 16:32 के क्रम में दिए गए हैं। परीक्षा टिप: समान द्रव्यमान वाले एक तत्व के साथ संयुक्त दूसरे तत्व के द्रव्यमानों को सबसे छोटे पूर्णांक अनुपात में सरल करें। / The mass of A is fixed at 12 g in both compounds, so compare the masses of B: \(16:32=1:2\). Therefore, the correct ratio is 1:2. The ratio 2:1 is the reverse order, whereas the masses are given in the order 16:32. Exam tip: when the mass of one element is fixed, reduce the masses of the other element to the smallest whole-number ratio.

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Question 12/16 Easy Chemistry Some Basic Concepts of Chemistry Laws of chemical combination Class 11 Level 16

दो यौगिकों में निश्चित 6 ग्राम क से ख के 8 ग्राम और 24 ग्राम जुड़ते हैं। ख के द्रव्यमानों का सरल अनुपात क्या है?

In two compounds fixed 6 grams of A combines with 8 grams and 24 grams of B. What is the simple ratio of B masses?

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Correct Answer

B. 1:3

Explanation

Simple Explanation

ख के द्रव्यमान 8 ग्राम और 24 ग्राम हैं। दोनों को 8 से भाग देने पर अनुपात 1:3 प्राप्त होता है। इसलिए सही उत्तर 1:3 है। 3:1 इसका उल्टा अनुपात है, जबकि प्रश्न में द्रव्यमान उसी क्रम में 8:24 दिए गए हैं। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा सबसे छोटे पूर्णांकों में सरल करके लिखें। / The masses of B are 8 g and 24 g. Dividing both terms by 8 gives the ratio 1:3. Hence, 1:3 is correct. The ratio 3:1 is the reverse order, whereas the masses are given as 8:24 in the question. Exam tip: always reduce a ratio to the smallest whole numbers.

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Question 13/16 Easy Chemistry Some Basic Concepts of Chemistry Laws of chemical combination Class 11 Level 16

गुणित अनुपात नियम किस वैज्ञानिक से संबंधित है?

Which scientist is related to the law of multiple proportions?

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Correct Answer

B. डाल्टनDalton

Explanation

Simple Explanation

गुणित अनुपात का नियम जॉन डाल्टन से संबंधित है। इसके अनुसार, जब दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाते हैं, तो एक तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ संयोग करने वाले दूसरे तत्व के द्रव्यमान सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। प्राउस्ट ने निश्चित अनुपात का नियम दिया था, इसलिए वह निकटतम लेकिन गलत विकल्प है। परीक्षा टिप: गुणित अनुपात नियम को डाल्टन के परमाणु सिद्धांत से याद रखें। / The law of multiple proportions is associated with John Dalton. It states that when two elements form more than one compound, the masses of one element that combine with a fixed mass of the other are in simple whole-number ratios. Proust proposed the law of definite proportions, so it is a close but incorrect option. Exam tip: remember the law of multiple proportions with Dalton’s atomic theory.

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Question 14/16 Easy Chemistry Some Basic Concepts of Chemistry Laws of chemical combination Class 11 Level 15

यदि (CO) में निश्चित कार्बन से 16 ग्राम ऑक्सीजन और \(CO_2\) में उसी कार्बन से 32 ग्राम ऑक्सीजन जुड़ती है तो अनुपात क्या है?

If (CO) has 16 grams oxygen with fixed carbon and \(CO_2\) has 32 grams oxygen with same carbon what is the ratio?

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Correct Answer

A. 1:2

Explanation

Simple Explanation

निश्चित द्रव्यमान के कार्बन के साथ ऑक्सीजन के द्रव्यमान 16 ग्राम और 32 ग्राम हैं। अतः अनुपात 16:32 = 1:2 होगा। 2:1 इसका उल्टा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल करें। / For the same fixed mass of carbon, the masses of oxygen are 16 g and 32 g. Therefore, the ratio is 16:32 = 1:2. The ratio 2:1 is the reverse order, so it is not correct. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common factor.

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Question 15/16 Easy Chemistry Some Basic Concepts of Chemistry Laws of chemical combination Class 11 Level 14

यदि तत्व क के निश्चित 2 ग्राम से तत्व ख 3 ग्राम और 6 ग्राम दो यौगिकों में जुड़ता है तो ख का अनुपात क्या है?

If fixed 2 grams element A combines with 3 grams and 6 grams element B in two compounds what is the ratio of B?

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Correct Answer

A. 1:2

Explanation

Simple Explanation

दोनों यौगिकों में तत्व क का द्रव्यमान 2 ग्राम समान है। इसलिए तत्व ख के द्रव्यमान 3 ग्राम और 6 ग्राम की तुलना करेंगे: 3:6 = 1:2। अतः सही अनुपात 1:2 है। 2:1 इसका उलटा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: निश्चित द्रव्यमान वाले तत्व को पहचानकर दूसरे तत्व के द्रव्यमानों का सरलतम अनुपात निकालें। / The mass of element A is fixed at 2 g in both compounds. Therefore, compare the masses of element B: 3 g and 6 g. Thus, 3:6 = 1:2. Hence, the correct ratio is 1:2. The ratio 2:1 is the reverse ratio, so it is incorrect. Exam tip: when one element has a fixed mass, simplify the ratio of the masses of the other element.

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Question 16/16 Easy Chemistry Some Basic Concepts of Chemistry Laws of chemical combination Class 11 Level 14

कार्बन के निश्चित 3 ग्राम से ऑक्सीजन 4 ग्राम और 8 ग्राम अलग यौगिकों में जुड़ती है। अनुपात क्या है?

Fixed 3 grams carbon combines with 4 grams and 8 grams oxygen in different compounds. What is the ratio?

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Correct Answer

A. 1:2

Explanation

Simple Explanation

कार्बन का द्रव्यमान दोनों यौगिकों में समान, 3 ग्राम, है। इसलिए ऑक्सीजन के द्रव्यमानों का अनुपात लिया जाता है: \(4:8=1:2\)। अतः सही उत्तर 1:2 है। 2:1 इसी अनुपात का उलटा है। परीक्षा टिप: निश्चित द्रव्यमान वाले तत्व के साथ जुड़े दूसरे तत्व के द्रव्यमानों को सबसे सरल पूर्णांक अनुपात में लिखें। / The mass of carbon is fixed at 3 g in both compounds, so compare the masses of oxygen: \(4:8=1:2\). Therefore, the correct ratio is 1:2. The ratio 2:1 is simply the reverse order. Exam tip: when one element has a fixed mass, reduce the masses of the other element to the simplest whole-number ratio.

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