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B. प्रयोग बंद तंत्र में करना चाहिए था/The experiment should have been done in a closed system
Explanation
Simple Explanation
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार रासायनिक अभिक्रिया में कुल द्रव्यमान बना रहता है। खुले बीकर में बनी गैस बाहर निकल गई, इसलिए केवल बीकर और उसके बचे पदार्थों का मापा गया द्रव्यमान कम दिखाई दिया। गैस का भी द्रव्यमान होता है; उसे शामिल करने पर कुल द्रव्यमान समान रहेगा। इसलिए प्रयोग बंद तंत्र में करना चाहिए था। परीक्षा टिप: गैस बनने वाली अभिक्रियाओं में द्रव्यमान संरक्षण जाँचने के लिए बंद पात्र का उल्लेख करें। / According to the law of conservation of mass, total mass remains constant in a chemical reaction. In the open beaker, the gas produced escaped, so the measured mass of the beaker and remaining contents appeared lower. Gases do have mass; if the escaped gas were included, the total mass would remain the same. Therefore, the experiment should have been performed in a closed system. Exam tip: mention a closed container when testing conservation of mass in a gas-producing reaction.
एक ही शुद्ध यौगिक का संघटन हमेशा समान होता है। परीक्षा में समान नमूने और समान अनुपात से स्थिर अनुपात पहचानें। / The composition of the same pure compound is always same. Exam tip: identify definite proportions from same samples and same ratio.
A. स्थिर अनुपात का नियम/Law of definite proportions
Explanation
Simple Explanation
स्थिर अनुपात शुद्ध यौगिकों पर लागू होता है मिश्रणों पर नहीं। परीक्षा में मिश्रण पहचानना पहला कदम है। / Definite proportions apply to pure compounds not mixtures. Exam tip: identifying mixture is the first step.
एक ही दो तत्वों के दो यौगिक गुणित अनुपात का उदाहरण हैं। परीक्षा में (CO) और \(CO_2\) याद रखें। / Two compounds of the same two elements are an example of multiple proportions. Exam tip: remember (CO) and \(CO_2\).
A. गुणित अनुपात का नियम/Law of multiple proportions
Explanation
Simple Explanation
एक ही दो तत्वों के कई यौगिक होने पर गुणित अनुपात लागू होता है। परीक्षा में कई ऑक्साइड शब्द संकेत है। / When the same two elements form several compounds multiple proportions apply. Exam tip: several oxides is the clue.
शुद्ध जल का संघटन स्रोत बदलने पर भी समान रहता है। परीक्षा में किसी भी स्रोत से शब्द स्थिर अनुपात की ओर संकेत करता है। / Pure water has same composition even from different sources. Exam tip: phrase from any source indicates definite proportions.
शुद्ध यौगिक में तत्व निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं। परीक्षा में निश्चित अनुपात याद रखें। / Elements in a pure compound are in a fixed mass ratio. Exam tip: remember fixed ratio.
A. क्योंकि गैसों का आयतन ताप और दाब से बदलता है/Because gas volume changes with temperature and pressure
Explanation
Simple Explanation
गैसों का आयतन शर्तों पर निर्भर करता है इसलिए समान ताप दाब जरूरी है। परीक्षा में शर्तों को नजरअंदाज न करें। / Gas volume depends on conditions so same temperature and pressure are necessary. Exam tip: do not ignore conditions.
C. गे लुसाक का गैसीय आयतन नियम/Gay-Lussac's law of gaseous volumes
Explanation
Simple Explanation
गैसों के आयतन सरल पूर्णांक अनुपात में हैं। परीक्षा में आयतन अनुपात से गे लुसाक नियम चुनें। / Gas volumes are in a simple whole number ratio. Exam tip: choose Gay-Lussac's law from volume ratio.
हाइड्रोजन और ऑक्सीजन दो अलग यौगिक बनाते हैं। परीक्षा में वही दो तत्व और अलग सूत्र देखें। / Hydrogen and oxygen form two different compounds. Exam tip: look for same two elements and different formulas.
B. बंद पात्र में अभिक्रिया कर कुल द्रव्यमान नापें/React in a closed vessel and measure total mass
Explanation
Simple Explanation
बंद पात्र में कोई पदार्थ बाहर नहीं जाता इसलिए द्रव्यमान तुलना सही होती है। परीक्षा में प्रयोगात्मक जाँच के लिए बंद पात्र लिखें। / In a closed vessel no matter escapes so mass comparison is correct. Exam tip: write closed vessel for experimental verification.
A. स्थिर अनुपात का नियम/Law of definite proportions
Explanation
Simple Explanation
एक शुद्ध यौगिक में निश्चित अनुपात स्थिर अनुपात का नियम है। परीक्षा में केवल एक यौगिक हो तो यही चुनें। / Fixed ratio in one pure compound is the law of definite proportions. Exam tip: choose this when only one compound is involved.
दो अलग यौगिक बनने पर दूसरे तत्व के द्रव्यमान सरल अनुपात में हो सकते हैं। परीक्षा में गुणित अनुपात पहचानें। / When two different compounds form masses of the other element may be in simple ratios. Exam tip: identify multiple proportions.
क 2 से 4 यानी दोगुना हुआ तो ख 6 से 12 ग्राम होगा। परीक्षा में स्थिर अनुपात में समान गुणक लगाएँ। / A doubles from 2 to 4 so B becomes 12 grams. Exam tip: apply same factor in definite proportions.
निश्चित द्रव्यमान के कार्बन के साथ ऑक्सीजन के द्रव्यमान 16 ग्राम और 32 ग्राम हैं। अतः अनुपात 16:32 = 1:2 होगा। 2:1 इसका उल्टा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल करें। / For the same fixed mass of carbon, the masses of oxygen are 16 g and 32 g. Therefore, the ratio is 16:32 = 1:2. The ratio 2:1 is the reverse order, so it is not correct. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common factor.
A. स्थिर अनुपात और शुद्ध यौगिक का निश्चित संघटन/Definite proportions and fixed composition of pure compound
Explanation
Simple Explanation
शुद्ध यौगिक का निश्चित संघटन स्थिर अनुपात का संकेत है। परीक्षा में नियमों को संकेतों से याद रखें। / Fixed composition of a pure compound indicates definite proportions. Exam tip: remember laws through their clues.
A. गे लुसाक नियम और समान ताप दाब/Gay-Lussac law and same temperature pressure
Explanation
Simple Explanation
गे लुसाक नियम में गैसों के आयतन समान ताप और दाब पर तुलना किए जाते हैं। परीक्षा में शर्तों का मेल याद रखें। / In Gay-Lussac's law gas volumes are compared at same temperature and pressure. Exam tip: remember matching conditions.
गैस बाहर निकलने से माप कम हो सकता है। परीक्षा में गैस निकलने वाले प्रयोग में बंद फ्लास्क जरूरी है। / Gas escaping can lower measured mass. Exam tip: a closed flask is needed when gas evolves.
B. द्रव्यमान संरक्षण का नियम/Law of conservation of mass
Explanation
Simple Explanation
यहाँ अभिकारकों का कुल द्रव्यमान 6 ग्राम + 4 ग्राम = 10 ग्राम है, जो बने हुए पदार्थ के द्रव्यमान के बराबर है। अतः यह द्रव्यमान संरक्षण का नियम दर्शाता है: रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो उत्पन्न होता है, न नष्ट होता है। स्थिर अनुपात का नियम किसी यौगिक में तत्वों के निश्चित द्रव्यमान अनुपात से संबंधित है, केवल कुल द्रव्यमान के बराबर होने से नहीं। परीक्षा टिप: अभिकारकों और उत्पादों के कुल द्रव्यमान समान हों तो द्रव्यमान संरक्षण का नियम चुनें। / The total mass of the reactants is 6 g + 4 g = 10 g, which equals the mass of the substance formed. Therefore, this illustrates the law of conservation of mass: mass is neither created nor destroyed in a chemical reaction. The law of definite proportions concerns a fixed mass ratio of elements in a compound, not simply equality of total reactant and product masses. Exam tip: if total reactant mass equals total product mass, choose the law of conservation of mass.
A. हाँ, क्योंकि अभिकारकों और उत्पादों का कुल द्रव्यमान 10 ग्राम है/Yes, because the total mass of reactants and products is 10 g
Explanation
Simple Explanation
अभिकारकों का कुल द्रव्यमान = 3 ग्राम + 7 ग्राम = 10 ग्राम है। उत्पादों का कुल द्रव्यमान = 9 ग्राम + 1 ग्राम गैस = 10 ग्राम है। इसलिए द्रव्यमान संरक्षण का नियम लागू होता है। विकल्प D का कथन सामान्य रूप से सही हो सकता है, पर वह दिए गए द्रव्यमानों की समानता सिद्ध नहीं करता। परीक्षा टिप: गैस सहित प्रत्येक उत्पाद का द्रव्यमान जोड़कर दोनों पक्षों की तुलना करें। / The total mass of reactants is 3 g + 7 g = 10 g. The total mass of products is 9 g + 1 g of gas = 10 g. Therefore, the law of conservation of mass is satisfied. Option D may be generally true, but it does not establish equality of the given masses. Exam tip: always include the mass of every product, including gases, before comparing both sides.
A. दोनों अनुपात समान हैं/Both ratios are equivalent
Explanation
Simple Explanation
अनुपात 6:10 के दोनों पदों को 2 से भाग देने पर 3:5 प्राप्त होता है। अतः दोनों नमूनों में क और ख का अनुपात समान है, जो शुद्ध यौगिक में तत्वों के निश्चित अनुपात के नियम के अनुरूप है। विकल्प B गलत है क्योंकि 6:10, 3:5 का केवल गुणज रूप है, अलग अनुपात नहीं। परीक्षा टिप: अनुपातों की तुलना करने से पहले उन्हें उनके सरलतम रूप में लिखें। / Dividing both terms of 6:10 by 2 gives 3:5. Therefore, the ratio of A to B is the same in both samples, as expected for a pure compound under the law of definite proportions. Option B is incorrect because 6:10 is only a multiple form of 3:5, not a different ratio. Exam tip: reduce ratios to their simplest form before comparing them.
अनुपात को समान कारक से भाग देकर सरल किया जाता है। परीक्षा में सरलतम अनुपात माँगा जाता है। / A ratio is simplified by dividing by a common factor. Exam tip: simplest ratio is often asked.
A. गे लुसाक का गैसीय आयतन नियम/Gay-Lussac's law of gaseous volumes
Explanation
Simple Explanation
गैसीय आयतन 1:1:2 के सरल अनुपात में हैं। परीक्षा में गैस आयतन वाले उदाहरण में गे लुसाक चुनें। / Gaseous volumes are in simple ratio 1:1:2. Exam tip: choose Gay-Lussac for gas volume examples.
A. सल्फर और ऑक्सीजन \(SO_2\) और \(SO_3\) बनाते हैं/Sulfur and oxygen form \(SO_2\) and \(SO_3\)
Explanation
Simple Explanation
\(SO_2\) और \(SO_3\) में वही दो तत्व दो यौगिक बनाते हैं। परीक्षा में अलग सूत्रों को पहचानें। / In \(SO_2\) and \(SO_3\) the same two elements form two compounds. Exam tip: identify different formulas.
A. शुद्ध NaCl में सोडियम और क्लोरीन द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में होते हैं/In pure NaCl, sodium and chlorine are present in a fixed mass ratio
Explanation
Simple Explanation
स्थिर अनुपात के नियम के अनुसार किसी शुद्ध यौगिक में उसके अवयव तत्व हमेशा द्रव्यमान के एक निश्चित अनुपात में उपस्थित होते हैं। इसलिए शुद्ध NaCl में सोडियम और क्लोरीन का द्रव्यमान अनुपात निश्चित होता है। चाय, मिट्टी और नींबू पानी मिश्रण हैं; इनमें घटकों की मात्रा बदल सकती है। परीक्षा टिप: निश्चित संघटन वाला पदार्थ यौगिक होता है, जबकि मिश्रण का संघटन परिवर्तनशील होता है। / According to the law of definite proportions, the constituent elements of a pure compound are always present in a fixed ratio by mass. Therefore, pure NaCl contains sodium and chlorine in a fixed mass ratio. Tea, soil and lemonade are mixtures, so the amounts of their components can vary. Exam tip: a compound has fixed composition, whereas a mixture has variable composition.
A. बंद तंत्र में अभिकारकों और उत्पादों का कुल द्रव्यमान बराबर होता है/In a closed system, the total mass of reactants and products is equal.
Explanation
Simple Explanation
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में रासायनिक अभिक्रिया से पहले और बाद का कुल द्रव्यमान समान रहता है। इसलिए अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है। खुले तंत्र में गैस बाहर निकल जाए तो मापा गया द्रव्यमान कम लग सकता है, पर गैस को भी गिनने पर कुल द्रव्यमान संरक्षित रहता है। परीक्षा टिप: प्रश्न में “कुल द्रव्यमान” और “बंद तंत्र” शब्दों पर विशेष ध्यान दें। / According to the law of conservation of mass, the total mass in a closed system remains the same before and after a chemical reaction. Hence, the total mass of reactants equals the total mass of products. In an open system, measured mass may appear lower if a gas escapes, but mass is still conserved when the escaped gas is included. Exam tip: look carefully for the terms “total mass” and “closed system.”
लीटर और गैस आयतन का संकेत देते हैं। परीक्षा में समान ताप दाब के साथ गे लुसाक नियम चुनें। / Litres and gases indicate gas volumes. Exam tip: with same temperature pressure choose Gay-Lussac's law.
एक ही यौगिक में समान प्रतिशत निश्चित संघटन दिखाता है। परीक्षा में प्रतिशत भी द्रव्यमान अनुपात की तरह पढ़ें। / Same percentage in one compound shows fixed composition. Exam tip: read percentage like mass ratio.
A. कार्बन और ऑक्सीजन के दो यौगिकों की तुलना/Comparison of two compounds of carbon and oxygen
Explanation
Simple Explanation
एक ही दो तत्वों के दो यौगिक गुणित अनुपात का संकेत हैं। परीक्षा में तुलना शब्द देखें। / Two compounds of the same two elements indicate multiple proportions. Exam tip: look for comparison.
A. कुल द्रव्यमान बराबर होता है प्रत्येक पदार्थ नहीं/Total mass is equal not each substance
Explanation
Simple Explanation
द्रव्यमान संरक्षण कुल द्रव्यमान पर लागू होता है। परीक्षा में हर पदार्थ और कुल में अंतर करें। / Conservation of mass applies to total mass. Exam tip: distinguish each substance from total.
A. नमक जल मिश्रण है इसलिए अनुपात बदल सकता है/Salt water is a mixture so ratio can vary
Explanation
Simple Explanation
स्थिर अनुपात शुद्ध यौगिक के लिए है मिश्रण के लिए नहीं। परीक्षा में नमक जल को समांगी मिश्रण मानें। / Definite proportions are for pure compounds not mixtures. Exam tip: treat salt water as a homogeneous mixture.
A. द्रव्यमान संरक्षण कुल द्रव्यमान पर और स्थिर अनुपात यौगिक के संघटन पर है/Conservation is about total mass and definite proportions about compound composition
Explanation
Simple Explanation
द्रव्यमान संरक्षण अभिक्रिया के कुल द्रव्यमान से और स्थिर अनुपात यौगिक के निश्चित संघटन से जुड़ा है। परीक्षा में आधार अलग रखें। / Conservation deals with total reaction mass and definite proportions with fixed compound composition. Exam tip: keep bases separate.
A. स्थिर अनुपात एक यौगिक पर और गुणित अनुपात कई यौगिकों पर केंद्रित है/Definite proportions focus on one compound and multiple proportions on several compounds
Explanation
Simple Explanation
स्थिर अनुपात एक शुद्ध यौगिक का संघटन बताता है और गुणित अनुपात समान दो तत्वों के कई यौगिकों की तुलना करता है। परीक्षा में संख्या के आधार पर चुनें। / Definite proportions state composition of one pure compound and multiple proportions compare several compounds of same two elements. Exam tip: choose by number of compounds.
A. गुणित अनुपात द्रव्यमान पर और गैसीय आयतन आयतन पर आधारित है/Multiple proportions are based on mass and gaseous volumes on volume
Explanation
Simple Explanation
गुणित अनुपात द्रव्यमान अनुपात देखता है जबकि गे लुसाक नियम गैस आयतन देखता है। परीक्षा में इकाई से नियम पहचानें। / Multiple proportions check mass ratio while Gay-Lussac's law checks gas volume. Exam tip: identify the law from units.
A. स्थिर अनुपात का नियम/Law of definite proportions
Explanation
Simple Explanation
ग्राम में तत्वों का द्रव्यमान और शुद्ध यौगिक स्थिर अनुपात से जुड़ते हैं। परीक्षा में ग्राम इकाई को द्रव्यमान संकेत मानें। / Masses of elements in grams and pure compound relate to definite proportions. Exam tip: treat gram unit as mass clue.
A. गे लुसाक का गैसीय आयतन नियम/Gay-Lussac's law of gaseous volumes
Explanation
Simple Explanation
लीटर गैसीय आयतन की इकाई है और गे लुसाक नियम से जुड़ी है। परीक्षा में लीटर और समान ताप दाब देखें। / Litre is a unit of gaseous volume and relates to Gay-Lussac's law. Exam tip: look for litres and same temperature pressure.
A. गैस खुले पात्र से निकल गई हो/Gas escaped from an open vessel
Explanation
Simple Explanation
खुले पात्र में गैस निकलने से मापन कम हो सकता है। परीक्षा में प्रयोग की कमी और नियम में अंतर करें। / Gas escaping from an open vessel can make measurement lower. Exam tip: distinguish experimental error from the law.
A. वे स्थिर अनुपात के नियम के अनुरूप हैं/They conform to the law of definite proportions
Explanation
Simple Explanation
दूसरे अनुपात 4:14 के दोनों पदों को 2 से भाग देने पर 2:7 प्राप्त होता है। अतः दोनों नमूनों में तत्वों का द्रव्यमान अनुपात समान है, जो स्थिर अनुपात के नियम के अनुरूप है। विकल्प C गलत है क्योंकि 4:14, 2:7 का नया अनुपात नहीं, बल्कि उसी अनुपात का गुणज रूप है। परीक्षा टिप: अनुपातों की तुलना करने से पहले उन्हें उनके सरलतम रूप में लिखें। / Dividing both terms of the second ratio, 4:14, by 2 gives 2:7. Thus, the mass ratio of the elements is the same in both samples, in accordance with the law of definite proportions. Option C is incorrect because 4:14 is not a new ratio; it is a multiple form of the same ratio. Exam tip: reduce ratios to their simplest form before comparing them.
ख के द्रव्यमान 5:10 यानी 1:2 में हैं। परीक्षा में सरल पूर्णांक अनुपात गुणित अनुपात है। / Masses of B are 5:10 or 1:2. Exam tip: simple whole number ratio indicates multiple proportions.
गैस क : गैस ख : गैस ग के आयतन प्रश्न में क्रमशः 2, 5 और 2 दिए हैं। अतः सही अनुपात 2:5:2 है। 1:5:2 अनुपात गलत है, क्योंकि केवल पहले पद को 2 से विभाजित किया गया है; अनुपात को सरल करने के लिए सभी पदों को एक ही संख्या से विभाजित करना होता है। परीक्षा टिप: अनुपात लिखते समय अभिकारकों और उत्पाद के दिए गए क्रम को न बदलें। / The volumes of gas A, gas B, and gas C are given as 2, 5, and 2 respectively. Therefore, the correct ratio is 2:5:2. The ratio 1:5:2 is incorrect because only the first term has been divided by 2; all terms must be divided by the same number to simplify a ratio. Exam tip: retain the given order of reactants and product while writing the ratio.
A. समान तापमान और दाब पर गैसों के आयतनों की तुलना करें/Compare the volumes of gases at the same temperature and pressure
Explanation
Simple Explanation
गे-ल्यूसाक के गैसीय आयतन नियम के अनुसार अभिक्रिया करने वाली गैसों तथा बनने वाली गैसीय उत्पादों के आयतन, समान तापमान और दाब पर, सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। इसलिए ग्राम में द्रव्यमान की तुलना करने के बजाय गैसों के आयतन की तुलना करनी चाहिए। समान तापमान-दाब पर द्रव्यमान की तुलना करना निकटतम भ्रामक विकल्प है, क्योंकि वह इस नियम का आधार नहीं है। परीक्षा संकेत: प्रश्न में “गैसीय आयतन” हो तो समान तापमान और दाब अवश्य जाँचें। / According to Gay-Lussac’s law of gaseous volumes, the volumes of reacting gases and gaseous products, measured at the same temperature and pressure, are in simple whole-number ratios. Therefore, volumes—not masses in grams—must be compared. Comparing masses at the same temperature and pressure is the closest distractor, but mass is not the basis of this law. Exam tip: whenever “gaseous volumes” is mentioned, check that temperature and pressure are the same.
A. गुणित अनुपात के लिए वही दो तत्वों के अलग यौगिक चाहिए/Different compounds of the same two elements are needed for multiple proportions
Explanation
Simple Explanation
गुणित अनुपात में कई यौगिकों की तुलना होती है। परीक्षा में एक यौगिक हो तो स्थिर अनुपात सोचें। / Multiple proportions compare several compounds. Exam tip: if only one compound is given think definite proportions.
A. वे प्रयोगों से प्राप्त मात्रात्मक नियम हैं/They are quantitative laws obtained from experiments
Explanation
Simple Explanation
ये नियम मापन और प्रयोगों पर आधारित हैं। परीक्षा में इन्हें मात्रात्मक और प्रयोगात्मक कह सकते हैं। / These laws are based on measurement and experiments. Exam tip: they can be called quantitative and experimental.
A. द्रव्यमान नष्ट नहीं हुआ बल्कि उत्पादों में सुरक्षित है/Mass is not destroyed but conserved in products
Explanation
Simple Explanation
सामान्य रासायनिक अभिक्रियाओं में कुल द्रव्यमान सुरक्षित रहता है। परीक्षा में उत्पादों और निकली गैसों को शामिल करें। / In ordinary chemical reactions total mass is conserved. Exam tip: include products and evolved gases.
मिट्टी मिश्रण है और उसका संघटन बदलता रहता है। परीक्षा में प्राकृतिक मिश्रणों को शुद्ध यौगिक न मानें। / Soil is a mixture and its composition varies. Exam tip: do not treat natural mixtures as pure compounds.
A. शुद्ध जल के दो समान नमूने/Two identical samples of pure water
Explanation
Simple Explanation
एक ही यौगिक के दो नमूने गुणित अनुपात के लिए नहीं हैं। परीक्षा में अलग यौगिक जरूरी हैं। / Two samples of the same compound are not for multiple proportions. Exam tip: different compounds are necessary.
A. समान ताप दाब पर गैसों के आयतन अनुपात/Volume ratios of gases at same temperature pressure
Explanation
Simple Explanation
गे लुसाक नियम गैसों के आयतन अनुपात से संबंधित है। परीक्षा में समान ताप और दाब लिखना न भूलें। / Gay-Lussac's law is related to volume ratios of gases. Exam tip: do not forget same temperature and pressure.
कुल द्रव्यमान बराबर होना द्रव्यमान संरक्षण का संकेत है। परीक्षा में नियम चुनते समय दी गई सूचना पर टिकें। / Equal total mass indicates conservation of mass. Exam tip: rely on the given information when choosing the law.
एक यौगिक का निश्चित प्रतिशत स्थिर संघटन दिखाता है। परीक्षा में प्रतिशत को द्रव्यमान अनुपात में बदल सकते हैं। / Fixed percentage in one compound shows constant composition. Exam tip: percentage can be converted to mass ratio.
A. पहले पहचानें कि प्रश्न द्रव्यमान अनुपात कुल द्रव्यमान या गैसीय आयतन पर है/First identify whether it is about mass ratio total mass or gaseous volume
Explanation
Simple Explanation
प्रश्न का आधार पहचानने से सही नियम जल्दी मिल जाता है। परीक्षा में इकाई और शब्द दोनों पढ़ें। / Identifying the basis of the question quickly gives the correct law. Exam tip: read both units and words.
