किसी \(A_2B_3\) प्रकार के विलेय का (i=3.4) है। पूर्ण वियोजन पर (5) कण बनते हैं। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
An \(A_2B_3\)-type solute has (i=3.4). Complete dissociation gives (5) particles. What is the degree of dissociation?
#A2B3 electrolyte
#degree of dissociation
#van't Hoff factor
A (50%)
B (60%)
C (70%)
D (80%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(A_2B_3\) पूर्ण वियोजन पर (5) कण देता है। / \(A_2B_3\) gives (5) particles on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+\alpha(5-1)=1+4\alpha)। / (i=1+\alpha(5-1)=1+4\alpha).
Step 3
Exam Tip
\(3.4=1+4\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.6\), अर्थात (60%)। / \(3.4=1+4\alpha\), so \(\alpha=0.6\), meaning (60%).
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किसी \(A_2B\) प्रकार के विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{1}{2.4}\) है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
The observed molar mass of an \(A_2B\)-type solute is \(\frac{1}{2.4}\) of the true value. What is the degree of dissociation?
#A2B electrolyte
#degree of dissociation
#observed molar mass
A (50%)
B (60%)
C (70%)
D (80%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{2.4}), इसलिए (i=2.4)। \(/ Since (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true\(}}{2.4}), (i=2.4).\)
Step 2
Why this answer is correct
\(A_2B\) पूर्ण वियोजन पर (3) कण देता है, अतः \(i=1+2\alpha\)। / \(A_2B\) gives (3) particles on complete dissociation, so \(i=1+2\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(2.4=1+2\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.7\), यानी (70%)। / \(2.4=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.7\), or (70%).
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\(MgCl_2\) का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(95,g,mol^{-1}\) है। यदि अणुसंख्य विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(47.5,g,mol^{-1}\) मिले, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
The true molar mass of \(MgCl_2\) is \(95,g,mol^{-1}\). If the observed molar mass from a colligative method is \(47.5,g,mol^{-1}\), what is the degree of dissociation?
#magnesium chloride
#degree of dissociation
#observed molar mass
A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
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Step 1
Concept
\(i=\frac{95}{47.5}=2\)। / \(i=\frac{95}{47.5}=2\).
Step 2
Why this answer is correct
\(MgCl_2\) पूर्ण वियोजन पर (3) कण देता है, इसलिए \(i=1+2\alpha\)। / \(MgCl_2\) gives (3) particles on complete dissociation, so \(i=1+2\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(2=1+2\alpha\), अतः \(\alpha=0.5\), यानी (50%)। / \(2=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.5\), or (50%).
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यदि किसी \(AB_2\) विलेय का (i=2.2) है और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(132,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान और वियोजन की मात्रा क्या होगी?
If an \(AB_2\) solute has (i=2.2) and true molar mass \(132,g,mol^{-1}\), what are the observed molar mass and degree of dissociation?
#AB2 electrolyte
#observed molar mass
#degree of dissociation
A \(60,g,mol^{-1}\), (60%)
B \(60,g,mol^{-1}\), (80%)
C \(66,g,mol^{-1}\), (60%)
D \(80,g,mol^{-1}\), (40%)
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Correct Answer
A. \(60,g,mol^{-1}\), (60%)
Step 1
Concept
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(\frac{132}{2.2}=60,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{132}{2.2}=60,g,mol^{-1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(2.2=1+2\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.6\), यानी (60%) वियोजन। / \(2.2=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.6\), or (60%) dissociation.
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किसी (AB) विलेय का (i=1.4) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(75,g,mol^{-1}\) है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान और वियोजन की मात्रा क्या होगी?
An (AB) solute has (i=1.4) and observed molar mass \(75,g,mol^{-1}\). What are the true molar mass and degree of dissociation?
#AB electrolyte
#true molar mass
#degree of dissociation
A \(105,g,mol^{-1}\), (40%)
B \(105,g,mol^{-1}\), (60%)
C \(90,g,mol^{-1}\), (40%)
D \(120,g,mol^{-1}\), (20%)
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Correct Answer
A. \(105,g,mol^{-1}\), (40%)
Step 1
Concept
वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=1.4\times75=105,g,mol^{-1}\)। / True molar mass \(=1.4\times75=105,g,mol^{-1}\).
Step 2
Why this answer is correct
(AB) के लिए \(i=1+\alpha\) होता है। / For (AB), \(i=1+\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha=1.4-1=0.4\), यानी (40%) वियोजन। / \(\alpha=1.4-1=0.4\), meaning (40%) dissociation.
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किसी \(A_2B_3\) प्रकार के विलेय का (i=3) है। यदि पूर्ण वियोजन पर (6) कण बनते हैं, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
An \(A_2B_3\)-type solute has (i=3). If complete dissociation gives (5) particles, what is the degree of dissociation?
#degree of dissociation
#A2B3 electrolyte
#van't Hoff factor
A (25%)
B (40%)
C (50%)
D (75%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(A_2B_3\) पूर्ण वियोजन पर (2+3=5) कण देता है। / \(A_2B_3\) gives (2+3=5) particles on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+\alpha(5-1)=1+4\alpha)। / (i=1+\alpha(5-1)=1+4\alpha).
Step 3
Exam Tip
\(3=1+4\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.5\), अर्थात (50%)। / \(3=1+4\alpha\), so \(\alpha=0.5\), meaning (50%).
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किसी \(A_2B\) प्रकार के विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{5}{9}\) है। वियोजन की मात्रा क्या होगी?
The observed molar mass of an \(A_2B\)-type solute is \(\frac{5}{9}\) of the true value. What is the degree of dissociation?
#A2B electrolyte
#degree of dissociation
#observed molar mass
A (20%)
B (30%)
C (40%)
D (50%)
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Step 1
Concept
\(i=\frac{9}{5}=1.8\)। / \(i=\frac{9}{5}=1.8\).
Step 2
Why this answer is correct
\(A_2B\) पूर्ण वियोजन पर (3) कण देता है, इसलिए \(i=1+2\alpha\)। / \(A_2B\) gives (3) particles on complete dissociation, so \(i=1+2\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(1.8=1+2\alpha\), अतः \(\alpha=0.4\), यानी (40%)। / \(1.8=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.4\), or (40%).
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एक \(AB_3\) प्रकार के विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{4}{7}\) है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
The observed molar mass of an \(AB_3\)-type solute is \(\frac{4}{7}\) of the true value. What is the degree of dissociation?
#AB3 electrolyte
#degree of dissociation
#molar mass
A (20%)
B (25%)
C (50%)
D (75%)
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Step 1
Concept
\((i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}=\frac{7}{4}=1.75)। \(/ (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs\(}}=\frac{7}{4}=1.75).\)
Step 2
Why this answer is correct
\(AB_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) कण देता है, इसलिए \(i=1+3\alpha\)। / \(AB_3\) gives (4) particles on complete dissociation, so \(i=1+3\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(1.75=1+3\alpha\), अतः \(\alpha=0.25\), यानी (25%)। / \(1.75=1+3\alpha\), so \(\alpha=0.25\), or (25%).
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\(AlCl_3\) का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(133.5,g,mol^{-1}\) है। यदि अणुसंख्य विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(44.5,g,mol^{-1}\) मिले, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
The true molar mass of \(AlCl_3\) is \(133.5,g,mol^{-1}\). If the observed molar mass from a colligative method is \(44.5,g,mol^{-1}\), what is the degree of dissociation?
#aluminium chloride
#degree of dissociation
#abnormal molar mass
A (50%)
B (66.7%)
C (75%)
D (100%)
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Correct Answer
B. (66.7%)
Step 1
Concept
\(i=\frac{133.5}{44.5}=3\)। / \(i=\frac{133.5}{44.5}=3\).
Step 2
Why this answer is correct
\(AlCl_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) कण देता है, इसलिए \(i=1+3\alpha\)। / \(AlCl_3\) gives (4) particles on complete dissociation, so \(i=1+3\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(3=1+3\alpha\), अतः \(\alpha=\frac{2}{3}\), यानी लगभग (66.7%)। / \(3=1+3\alpha\), hence \(\alpha=\frac{2}{3}\), nearly (66.7%).
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किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है। विलयन में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(72,g,mol^{-1}\) है। यदि विलेय \(AB_2\) प्रकार का है, तो वियोजन की डिग्री क्या होगी?
The normal molar mass of a solute is \(180,g,mol^{-1}\). In solution, its observed molar mass is \(72,g,mol^{-1}\). If the solute is of type \(AB_2\), what is the degree of dissociation?
#degree of dissociation
#AB2 salt
#abnormal molar mass
#hard
A (50%)
B (75%)
C (80%)
D (100%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(i=\frac{180}{72}=2.5\)। / \(i=\frac{180}{72}=2.5\).
Step 2
Why this answer is correct
\(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\), इसलिए \(2.5=1+2\alpha\), अतः \(\alpha=0.75\)। / For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\), so \(2.5=1+2\alpha\), giving \(\alpha=0.75\).
Step 3
Exam Tip
\(AB_2\) में ((n-1)=2) होता है, यही ध्यान रखें। / For \(AB_2\), remember ((n-1)=2).
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यदि किसी \(AB_3\) लवण का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मोलर द्रव्यमान का आधा है, तो वियोजन की डिग्री क्या होगी?
If the observed molar mass of an \(AB_3\) salt is half of its normal molar mass, what is the degree of dissociation?
#degree of dissociation
#AB3 salt
#abnormal molar mass
#van't hoff factor
A (25%)
B (33.3%)
C (50%)
D (66.7%)
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Correct Answer
B. (33.3%)
Step 1
Concept
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान आधा होने पर (i=2)। / If observed molar mass is half, (i=2).
Step 2
Why this answer is correct
\(AB_3\) के लिए (i=1+\alpha(4-1)=1+3\alpha), इसलिए \(2=1+3\alpha\), अतः \(\alpha=\frac{1}{3}\)। / For \(AB_3\), (i=1+\alpha(4-1)=1+3\alpha), so \(2=1+3\alpha\), giving \(\alpha=\frac{1}{3}\).
Step 3
Exam Tip
पहले (i) निकालना इस प्रकार के प्रश्न की कुंजी है। / Finding (i) first is the key in this type of question.
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किसी (AB) प्रकार के लवण के (1.0,g) को (100,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.372,K\) है। यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो वियोजन की डिग्री क्या है?
A (1.0,g) sample of an (AB) type salt dissolved in (100,g) water gives \(\Delta T_f=0.372,K\). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) and normal molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), what is the degree of dissociation?
#degree of dissociation
#freezing point depression
#AB salt
#van't hoff factor
A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
बिना वियोजन मोललता \(\frac{1/100}{0.1}=0.1,m\) होती। / Without dissociation, molality would be \(\frac{1/100}{0.1}=0.1,m\).
Step 2
Why this answer is correct
अपेक्षित \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\), पर प्रेक्षित (0.372,K) है, इसलिए (i=2)। / Expected \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\), but observed is (0.372,K), so (i=2).
Step 3
Exam Tip
(AB) के लिए \(i=1+\alpha\), अतः \(\alpha=1\), यानी (100%)। / For (AB), \(i=1+\alpha\), hence \(\alpha=1\), or (100%).
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किसी (AB) प्रकार के विद्युत् अपघट्य के लिए (i=1.5) मिला। यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान और वियोजन की डिग्री क्रमशः क्या होंगे?
For an (AB) type electrolyte, (i=1.5) is obtained. If its normal molar mass is \(80,g,mol^{-1}\), what are the observed molar mass and degree of dissociation respectively?
#electrolyte
#degree of dissociation
#observed molar mass
#van't hoff factor
A \(40,g,mol^{-1}\), (50%)
B \(53.3,g,mol^{-1}\), (50%)
C \(80,g,mol^{-1}\), (25%)
D \(120,g,mol^{-1}\), (50%)
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Correct Answer
B. \(53.3,g,mol^{-1}\), (50%)
Step 1
Concept
\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (M_{\)observed}=\frac{80}{1.5}=53.3,g,mol^{-1})। \(/ Observed molar mass (M_{\)observed\(}=\frac{80}{1.5}=53.3,g,mol^{-1}).\)
Step 2
Why this answer is correct
(AB) के लिए \(i=1+\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.5\), यानी (50%)। / For (AB), \(i=1+\alpha\), so \(\alpha=0.5\), that is (50%).
Step 3
Exam Tip
संयुक्त प्रश्नों में मोलर द्रव्यमान और वियोजन को अलग-अलग निकालें। / In combined questions, calculate molar mass and dissociation separately.
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किसी विलयन में विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(72,g,mol^{-1}\) है और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है। (AB) प्रकार के विलेय के लिए वियोजन की डिग्री क्या होगी?
In a solution, the observed molar mass of a solute is \(72,g,mol^{-1}\) and the normal molar mass is \(120,g,mol^{-1}\). For an (AB) type solute, what is the degree of dissociation?
#degree of dissociation
#van't hoff factor
#abnormal molar mass
#AB salt
A (33.3%)
B (50.0%)
C (66.7%)
D (80.0%)
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Correct Answer
C. (66.7%)
Step 1
Concept
\(i=\frac{120}{72}=1.667\) लगभग है। / \(i=\frac{120}{72}\approx1.667\).
Step 2
Why this answer is correct
(AB) के लिए \(i=1+\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.667\), यानी (66.7%)। / For (AB), \(i=1+\alpha\), so \(\alpha=0.667\), that is (66.7%).
Step 3
Exam Tip
पहले (i) निकालें, फिर वियोजन की डिग्री निकालें। / First find (i), then calculate degree of dissociation.
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किसी \(AB_3\) विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{4}{7}\) है। वियोजन की मात्रा क्या होगी?
The observed molar mass of an \(AB_3\) solute is \(\frac{4}{7}\) of the true value. What is the degree of dissociation?
#AB3 electrolyte
#degree of dissociation
#molar mass
A (25%)
B (40%)
C (50%)
D (75%)
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Step 1
Concept
\((i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}=\frac{7}{4}=1.75)। \(/ (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs\(}}=\frac{7}{4}=1.75).\)
Step 2
Why this answer is correct
\(AB_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) कण देता है, इसलिए \(i=1+3\alpha\)। / \(AB_3\) gives (4) particles on complete dissociation, so \(i=1+3\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(1.75=1+3\alpha\), अतः \(\alpha=0.25\), यानी (25%)। / \(1.75=1+3\alpha\), so \(\alpha=0.25\), or (25%).
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किसी \(AB_2\) प्रकार के विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का आधा है। वियोजन की मात्रा क्या होगी?
The observed molar mass of an \(AB_2\)-type solute is half of its true molar mass. What is the degree of dissociation?
#AB2 electrolyte
#degree of dissociation
#observed molar mass
A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
प्रेक्षित द्रव्यमान आधा है, इसलिए (i=2)। / Observed mass is half, so (i=2).
Step 2
Why this answer is correct
\(AB_2\) के लिए (i=1+\alpha(3-1)=1+2\alpha)। / For \(AB_2\), (i=1+\alpha(3-1)=1+2\alpha).
Step 3
Exam Tip
\(2=1+2\alpha\), अतः \(\alpha=0.5\), यानी (50%)। / \(2=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.5\), or (50%).
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\(CaCl_2\) का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(111,g,mol^{-1}\) है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(55.5,g,mol^{-1}\) है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
The true molar mass of \(CaCl_2\) is \(111,g,mol^{-1}\). If the observed molar mass is \(55.5,g,mol^{-1}\), what is the degree of dissociation?
#calcium chloride
#degree of dissociation
#observed molar mass
A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(i=\frac{111}{55.5}=2\)। / \(i=\frac{111}{55.5}=2\).
Step 2
Why this answer is correct
\(CaCl_2\) पूर्ण वियोजन पर (3) आयन देता है, इसलिए \(i=1+2\alpha\)। / \(CaCl_2\) gives (3) ions on complete dissociation, so \(i=1+2\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(2=1+2\alpha\), अतः \(\alpha=0.5\), यानी (50%)। / \(2=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.5\), or (50%).
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यदि किसी (AB) प्रकार के विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{5}{8}\) है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
If the observed molar mass of an (AB)-type solute is \(\frac{5}{8}\) of the true value, what is the degree of dissociation?
#degree of dissociation
#AB electrolyte
#molar mass
A (40%)
B (50%)
C (60%)
D (80%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\((i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}=\frac{8}{5}=1.6)। \(/ (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs\(}}=\frac{8}{5}=1.6).\)
Step 2
Why this answer is correct
(AB) के लिए \(i=1+\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.6\)। / For (AB), \(i=1+\alpha\), so \(\alpha=0.6\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha\) को प्रतिशत में बदलने पर (60%) वियोजन मिलता है। / Converting \(\alpha\) into percentage gives (60%) dissociation.
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यदि किसी विद्युत अपघट्य \(AB_3\) का (25%) वियोजन है, तो मोलर द्रव्यमान निर्धारण में (i) कितना माना जाएगा?
If an electrolyte \(AB_3\) is (25%) dissociated, what value of (i) will be used in molar mass determination?
#AB3 electrolyte
#van t hoff factor
#degree of dissociation
A (1.25)
B (1.50)
C (1.75)
D (2.00)
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Step 1
Concept
\(AB_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) आयन देता है। / \(AB_3\) gives (4) ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+(4-1)\alpha=1+3(0.25)=1.75) होगा। / (i=1+(4-1)\alpha=1+3(0.25)=1.75).
Step 3
Exam Tip
वियोजन प्रतिशत को पहले दशमलव में बदलें। / Convert percentage of dissociation into decimal first.
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एक विलयन का \(\Delta T_f\) अपेक्षित अवियोजित मान से (1.5) गुना है। यदि विलेय दो आयनों में वियोजित होता है, तो वियोजन की मात्रा कितनी है?
A solution has \(\Delta T_f\) (1.5) times the expected non-dissociated value. If the solute dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?
#freezing point depression
#degree of dissociation
#i factor
A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
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Step 1
Concept
अवियोजित मान की तुलना में प्रभाव (1.5) गुना है, इसलिए (i=1.5) है। / Effect is (1.5) times the non-dissociated value, so (i=1.5).
Step 2
Why this answer is correct
दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\) होता है। / For two ions \(i=1+\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha=0.5\), अतः वियोजन (50%) है। / \(\alpha=0.5\), hence dissociation is (50%).
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किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(240,g,mol^{-1}\) है। प्रयोग से \(160,g,mol^{-1}\) मिलता है। यदि वह दो आयनों में वियोजित होता है, तो वियोजन की मात्रा कितनी है?
A solute has normal molar mass \(240,g,mol^{-1}\). Experiment gives \(160,g,mol^{-1}\). If it dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?
#degree of dissociation
#observed molar mass
#molar mass
A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(i=\frac{240}{160}=1.5\) है। / \(i=\frac{240}{160}=1.5\).
Step 2
Why this answer is correct
दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\) है। / For two ions \(i=1+\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha=0.5\), इसलिए वियोजन (50%) है। / \(\alpha=0.5\), so dissociation is (50%).
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यदि किसी \(A_2B\) प्रकार के विद्युत अपघट्य का (i=2.2) है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
If an electrolyte of type \(A_2B\) has (i=2.2), what is its degree of dissociation?
#A2B electrolyte
#degree of dissociation
#van t hoff factor
A (40%)
B (50%)
C (60%)
D (80%)
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Step 1
Concept
\(A_2B\) पूर्ण वियोजन पर तीन आयन देता है। / \(A_2B\) gives three ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए \(i=1+2\alpha\) होगा। / Therefore \(i=1+2\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(2.2=1+2\alpha\), अतः \(\alpha=0.6\) यानी (60%) है। / \(2.2=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.6\) or (60%).
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यदि किसी \(AB_2\) विद्युत अपघट्य का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(75,g,mol^{-1}\) है, तो वियोजन की मात्रा कितनी है?
If an \(AB_2\) electrolyte has normal molar mass \(150,g,mol^{-1}\) and observed molar mass \(75,g,mol^{-1}\), what is its degree of dissociation?
#AB2 electrolyte
#degree of dissociation
#molar mass
A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(i=\frac{150}{75}=2\) है। / \(i=\frac{150}{75}=2\).
Step 2
Why this answer is correct
\(AB_2\) तीन आयन देता है, इसलिए \(i=1+2\alpha\) होगा। / \(AB_2\) gives three ions, so \(i=1+2\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(2=1+2\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.5\) यानी (50%) है। / \(2=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.5\) or (50%).
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एक पदार्थ का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, पर हिमांक अवनमन से \(60,g,mol^{-1}\) मिलता है। यदि वह दो आयनों में वियोजित होता है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
A substance has normal molar mass \(120,g,mol^{-1}\), but freezing point depression gives \(60,g,mol^{-1}\). If it dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?
#abnormal molar mass
#degree of dissociation
#van t hoff factor
A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}=\frac{120}{60}=2) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass\(}=\frac{120}{60}=2).\)
Step 2
Why this answer is correct
दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\), इसलिए \(\alpha=1\) है। / For two ions \(i=1+\alpha\), so \(\alpha=1\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha=1\) का अर्थ (100%) वियोजन है। / \(\alpha=1\) means (100%) dissociation.
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एक विद्युत अपघट्य (XY) का (30%) वियोजन होता है। उसका (i) कितना होगा?
An electrolyte (XY) undergoes (30%) dissociation. What will be its (i)?
#degree of dissociation
#XY electrolyte
#van t hoff factor
A (1.30)
B (0.70)
C (1.60)
D (2.30)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
(XY) दो आयनों में वियोजित होता है। / (XY) dissociates into two ions.
Step 2
Why this answer is correct
दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha=1+0.30=1.30\) होगा। / For two ions, \(i=1+\alpha=1+0.30=1.30\).
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत को पहले दशमलव में बदलना न भूलें। / Convert percentage into decimal before substitution.
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किसी विलयन में (i=1.75) और विलेय दो आयनों में वियोजित होता है। वियोजन की मात्रा कितनी है?
In a solution, (i=1.75) and the solute dissociates into two ions. What is the degree of dissociation?
#degree of dissociation
#van t hoff factor
#two ions
A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
दो आयनों में वियोजन के लिए \(i=1+\alpha\) होता है। / For dissociation into two ions, \(i=1+\alpha\).
Step 2
Why this answer is correct
\(1.75=1+\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.75\) है। / \(1.75=1+\alpha\), so \(\alpha=0.75\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha\) को प्रतिशत में बदलते समय (100) से गुणा करें। / Multiply \(\alpha\) by (100) to express it as percentage.
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यदि किसी \(AB_3\) प्रकार के विद्युत अपघट्य का (40%) वियोजन हो, तो उसका (i) कितना होगा?
If an electrolyte of type \(AB_3\) undergoes (40%) dissociation, what will be its (i)?
#degree of dissociation
#AB3 electrolyte
#van t hoff factor
A (1.4)
B (1.8)
C (2.2)
D (2.6)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(AB_3\) पूर्ण वियोजन पर कुल (4) आयन देता है। / \(AB_3\) gives (4) ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
वियोजन के लिए (i=1+(n-1)\alpha=1+3(0.40)=2.2) होगा। / For dissociation, (i=1+(n-1)\alpha=1+3(0.40)=2.2).
Step 3
Exam Tip
पहले कुल आयनों की संख्या (n) पहचानें, फिर \(\alpha\) लगाएँ। / First identify total ions (n), then use \(\alpha\).
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किसी विलयन में (i=2.5) है। यदि विलेय \(AB_2\) प्रकार का है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
A solution has (i=2.5). If the solute is of type \(AB_2\), what is the degree of dissociation?
#AB2 electrolyte
#degree of dissociation
#van't Hoff factor
A (50%)
B (60%)
C (75%)
D (100%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(AB_2\) पूर्ण वियोजन पर (3) कण देता है। / \(AB_2\) gives (3) particles on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+\alpha(3-1)), अतः \(2.5=1+2\alpha\)। / (i=1+\alpha(3-1)), so \(2.5=1+2\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha=0.75\), इसलिए वियोजन (75%) है। / \(\alpha=0.75\), so dissociation is (75%).
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किसी \(AB_2\) प्रकार के लवण में वियोजन (x) है। (i) का सही व्यंजक कौन-सा है?
For a salt of type \(AB_2\), the degree of dissociation is (x). Which expression for (i) is correct?
#degree of dissociation
#AB2 salt
#van't Hoff factor
A (1+x)
B (1+2x)
C (1+3x)
D (2+x)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(AB_2\) पूर्ण वियोजन पर (3) कण देता है। / \(AB_2\) gives (3) particles on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+x(3-1)=1+2x)। / (i=1+x(3-1)=1+2x).
Step 3
Exam Tip
सामान्य रूप (i=1+\alpha(n-1)) को आयन संख्या (n) के साथ लगाएं। / Use the general relation (i=1+\alpha(n-1)) with particle number (n).
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यदि \(AlCl_3\) के लिए वास्तविक (i=3.1) है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
If the actual (i) for \(AlCl_3\) is (3.1), what is the degree of dissociation?
#aluminium chloride
#degree of dissociation
#van't Hoff factor
A (60%)
B (70%)
C (80%)
D (90%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(AlCl_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) आयन देता है। / \(AlCl_3\) gives (4) ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+\alpha(4-1)), इसलिए \(3.1=1+3\alpha\)। / (i=1+\alpha(4-1)), so \(3.1=1+3\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha=0.7\), अर्थात (70%) वियोजन। / \(\alpha=0.7\), meaning (70%) dissociation.
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