Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
A. विस्थापन में एक तत्व दूसरे को हटाता है जबकि द्वि विस्थापन में आयनों का आदान-प्रदान होता है/In displacement one element replaces another while in double displacement ions exchange
Step 1
Concept
विस्थापन में अधिक क्रियाशील तत्व कम क्रियाशील तत्व को हटाता है। / In displacement a more reactive element replaces a less reactive element.
Step 2
Why this answer is correct
द्वि विस्थापन में दो यौगिकों के आयन आपस में बदलते हैं। / In double displacement ions of two compounds exchange.
Step 3
Exam Tip
इसलिए दोनों की पहचान अलग-अलग आधार पर करें। / Therefore identify them using different bases.
जस्ता, तांबे से अधिक क्रियाशील होने के कारण \(CuSO_4\) से तांबे को विस्थापित करता है। Zn का ऑक्सीकरण और \(Cu^{2+}\) का अपचयन होता है। परीक्षा टिप: क्रियाशीलता श्रेणी से विस्थापन पहचानें। / Zinc is more reactive than copper, so it displaces copper from \(CuSO_4\). Zinc is oxidised while \(Cu^{2+}\) is reduced. Exam tip: use the reactivity series to identify displacement reactions.
विकल्प C में Na₂SO₄ और BaCl₂ के आयन अपने साथी आयनों का आदान-प्रदान करते हैं। Ba²⁺ और SO₄²⁻ मिलकर अघुलनशील BaSO₄ बनाते हैं, जो अवक्षेप के रूप में अलग हो जाता है। इसके विपरीत, विकल्प B में जिंक हाइड्रोजन को विस्थापित करता है, इसलिए वह एकल-विस्थापन अभिक्रिया है। / In option C, the ions of Na₂SO₄ and BaCl₂ exchange partners. Ba²⁺ combines with SO₄²⁻ to form insoluble BaSO₄, which separates as a precipitate. In contrast, in option B zinc displaces hydrogen, so it is a single displacement reaction.
A. \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\)
Explanation
Simple Explanation
विकल्प A में जस्ता, ताँबे से अधिक अभिक्रियाशील होने के कारण \(\mathrm{CuSO_4}\) से ताँबे को विस्थापित करता है। जस्ते की ऑक्सीकरण संख्या \(0\) से \(+2\) होती है, इसलिए उसका ऑक्सीकरण होता है; ताँबे की ऑक्सीकरण संख्या \(+2\) से \(0\) होती है, इसलिए उसका अपचयन होता है। अतः यह विस्थापन तथा रेडॉक्स दोनों अभिक्रियाएँ है। विकल्प B द्विविस्थापन (अवक्षेपण) अभिक्रिया है, विस्थापन अभिक्रिया नहीं। / In option A, zinc is more reactive than copper and displaces copper from \(\mathrm{CuSO_4}\). Zinc is oxidised because its oxidation number changes from \(0\) to \(+2\), whereas copper is reduced because its oxidation number changes from \(+2\) to \(0\). Therefore, this is both a displacement and a redox reaction. Option B is a double-displacement (precipitation) reaction, not a displacement reaction.
A. BaCl_2(aq) + Na_2SO_4(aq) → BaSO_4(s) + 2NaCl(aq)
Explanation
Simple Explanation
अभिक्रिया A में Ba^{2+} और Na^+ आयन अपने साझेदार बदलते हैं; इसलिए यह द्वि-विस्थापन अभिक्रिया है। अघुलनशील सफेद ठोस BaSO_4 बनता है, जो अवक्षेप है; इसलिए यह अवक्षेपण अभिक्रिया भी है। इसके विपरीत, विकल्प B मैग्नीशियम का संयोजन/ऑक्सीकरण है, जिसमें आयनों का आदान-प्रदान नहीं होता। / In reaction A, Ba^{2+} and Na^+ exchange partners, so it is a double displacement reaction. Insoluble white BaSO_4 forms as a precipitate, so it is also a precipitation reaction. In contrast, option B is a combination/oxidation reaction of magnesium, not an exchange of ions.
A. बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट की अभिक्रिया: \(\mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl}\)/Reaction of barium chloride and sodium sulphate: \(\mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl}\)
Explanation
Simple Explanation
विस्थापन अभिक्रिया में अधिक क्रियाशील तत्व किसी यौगिक से कम क्रियाशील तत्व को हटाता है। विकल्प B, C और D में क्रमशः Fe, Zn और Mg धातुएँ दूसरी धातु को उसके लवण से विस्थापित करती हैं। विकल्प A में \(\mathrm{Ba^{2+}}\) और \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) मिलकर अवक्षेप \(\mathrm{BaSO_4}\) बनाते हैं तथा आयनों का आदान-प्रदान होता है। इसलिए यह द्विविस्थापन अभिक्रिया है, विस्थापन अभिक्रिया नहीं। / In a displacement reaction, a more reactive element replaces a less reactive element from its compound. In options B, C, and D, Fe, Zn, and Mg respectively displace another metal from its salt. In option A, \(\mathrm{Ba^{2+}}\) combines with \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) to form a \(\mathrm{BaSO_4}\) precipitate, while the ions exchange partners. Therefore, it is a double-displacement reaction, not a displacement reaction.
A. बेरियम क्लोराइड विलयन और सोडियम सल्फेट विलयन की अभिक्रिया/Reaction between barium chloride solution and sodium sulphate solution
Explanation
Simple Explanation
बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट के जलीय विलयनों में आयनों का आदान-प्रदान होता है: \(\mathrm{BaCl_2(aq)+Na_2SO_4(aq)\rightarrow BaSO_4(s)\downarrow+2NaCl(aq)}\)। अघुलनशील बेरियम सल्फेट ठोस अवक्षेप के रूप में बनता है। इसलिए यह द्विविस्थापन अभिक्रिया के साथ-साथ अवक्षेपण अभिक्रिया भी है। इसके विपरीत, मैग्नीशियम का जलना संयोजन/ऑक्सीकरण अभिक्रिया है, जिसमें आयनों का आदान-प्रदान नहीं होता। / In aqueous solutions of barium chloride and sodium sulphate, ions exchange: \(\mathrm{BaCl_2(aq)+Na_2SO_4(aq)\rightarrow BaSO_4(s)\downarrow+2NaCl(aq)}\). Insoluble barium sulphate is formed as a solid precipitate. Hence, this is both a double displacement reaction and a precipitation reaction. In contrast, burning magnesium is a combination/oxidation reaction, not an exchange of ions.
द्विविस्थापन अभिक्रिया में दो यौगिकों के आयन परस्पर अदला-बदली करते हैं। \(AgNO_3\) और \(NaCl\) में \(Ag^+\) तथा \(Na^+\) अपने ऋणायनों के साथ नए यौगिक बनाते हैं और अविलेय \(AgCl\) का अवक्षेप बनता है। इसलिए विकल्प C सही है। इसके विपरीत, विकल्प A में जस्ता हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से हाइड्रोजन को विस्थापित करता है, इसलिए वह एकल विस्थापन अभिक्रिया है। / In a double displacement reaction, ions of two compounds exchange partners. In \(AgNO_3\) and \(NaCl\), the ions rearrange to form \(AgCl\) and \(NaNO_3\), and insoluble \(AgCl\) is produced as a precipitate. Therefore, option C is correct. In contrast, in option A, zinc displaces hydrogen from hydrochloric acid, so it is a single displacement reaction.
विकल्प A में जस्ता, ताँबे की अपेक्षा अधिक अभिक्रियाशील है। इसलिए जस्ता \(CuSO_4\) से ताँबे को विस्थापित करके \(ZnSO_4\) और \(Cu\) बनाता है। यह विस्थापन अभिक्रिया है। इसके विपरीत, विकल्प B एक संयोजन अभिक्रिया है, जिसमें दो पदार्थ मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं। / In option A, zinc is more reactive than copper. Therefore, zinc displaces copper from \(CuSO_4\), forming \(ZnSO_4\) and \(Cu\). This is a displacement reaction. In contrast, option B is a combination reaction because two substances combine to form one product.
B. घटना से पहले की परिस्थिति विचार और भावना का क्रम लिखना/Write the sequence of situation thoughts and emotions before the event
Explanation
Simple Explanation
घटना से पहले के संकेत दर्ज करने से भावनात्मक प्रेरक कारण स्पष्ट होते हैं। परीक्षा में क्रमबद्ध विश्लेषण पहचानें। / Recording signals before an event reveals emotional triggers. In exams identify sequential analysis.
A. शारीरिक संकेत तनाव और भावनात्मक प्रतिक्रिया की प्रारंभिक पहचान दे सकते हैं/Physical signs can provide early awareness of stress and emotional reactions
Explanation
Simple Explanation
तेज धड़कन या तनाव जैसे संकेत भावनात्मक स्थिति समझने में सहायता करते हैं। परीक्षा में शरीर और भावना का संबंध पहचानें। / Signs such as a rapid heartbeat or tension help identify emotional states. In exams recognise the connection between body and emotion.
A. प्रतिपुष्टि आधारित पुनःसंकेतीकरण/Feedback-based re-encoding
Explanation
Simple Explanation
विद्यार्थियों की प्रतिक्रिया के बाद संदेश को नए रूप में व्यक्त करना पुनःसंकेतीकरण है। इससे समझ बेहतर होती है। / Expressing the message in a new form after student feedback is re-encoding. It improves understanding.
श्रोताओं की सहजता के अनुसार दूरी बदलना स्थानिक अनुकूलन है। व्यक्तिगत और सार्वजनिक दूरी का संतुलन जरूरी है। / Adjusting distance according to audience comfort is proxemic adaptation. Personal and public distance should be balanced.
A. भावनात्मक और अशाब्दिक अनुकूलन/Emotional and non-verbal adaptation
Explanation
Simple Explanation
श्रोताओं की भावना देखकर अपना भाव बदलना संवेदनशील अनुकूलन है। इससे संवाद कम तनावपूर्ण हो सकता है। / Adjusting facial expression after observing audience emotions is sensitive adaptation. It may reduce tension in communication.
प्रतिक्रिया के अनुसार गति और उदाहरण बदलना तात्कालिक अनुकूलन है। यह श्रोता-केंद्रित संचार को मजबूत करता है। / Changing pace and examples according to feedback is real-time adaptation. It strengthens audience-centred communication.
B. जुड़ाव और अनुकूलन की क्षमता कम हो जाती है/Engagement and the ability to adapt decrease
Explanation
Simple Explanation
श्रोता संकेत देखकर वक्ता गति और व्याख्या बदल सकता है। परीक्षा में आंखों का संपर्क और प्रतिपुष्टि देखें। / Audience cues help a speaker adjust pace and explanation. Use eye contact and feedback in exams.
जल और वायु की सीमा पर प्रकाश मुड़ने से डूबा भाग विस्थापित दिख सकता है। परीक्षा में प्रभाव को अधिक न बढ़ाएं। / Light bends at the water-air boundary so the submerged part may appear displaced. In exams do not exaggerate the effect.
A. नाजी संकट से दूर होकर विद्वत प्रतिष्ठा का नया केंद्र मिलता है/Moving away from Nazi crisis, he finds a new centre of scholarly prestige
Explanation
Simple Explanation
अमेरिका में प्रिंसटन उनके बाद के विद्वत जीवन का केंद्र बना। परीक्षा में विस्थापन और प्रतिष्ठा का संबंध समझें। / In America, Princeton became the centre of his later scholarly life. In exams understand the relation between displacement and prestige.
A. राजनीतिक संकट से वैश्विक विद्वत प्रतिष्ठा तक/From political crisis to global scholarly prestige
Explanation
Simple Explanation
नाजी शासन से दूर जाकर वे अमेरिका में प्रिंसटन से जुड़े। परीक्षा में स्थान-परिवर्तन को कारण और परिणाम से समझें। / After moving away from Nazi rule, he was associated with Princeton in America. In exams understand relocation through cause and result.
C. कागज आधारित पठन से स्क्रीन आधारित पठन की ओर बदलाव/Shift from paper-based reading to screen-based reading
Explanation
Simple Explanation
भविष्य के बच्चे स्क्रीन पठन के आदी हैं इसलिए कागज अजनबी लगता है। परीक्षा में इसे पठन संस्कृति के बदलाव से जोड़ें। / Future children are used to screen reading, so paper feels unfamiliar. In exams, connect this with change in reading culture.
A. वन प्रबंधन की औपनिवेशिक योजना से गाँवों के हटने का डर/Fear of villages being removed due to colonial forest management plans
Explanation
Simple Explanation
औपनिवेशिक विकास स्थानीय निवास के लिए संकट बन सकता था। परीक्षा में विकास की लागत भी लिखें। / Colonial development could become a crisis for local residence. Exam tip: also write the cost of development.
A. क्योंकि कुछ गाँवों को आरक्षित क्षेत्रों से हटाया जा सकता था/Because some villages could be moved out of reserved areas
Explanation
Simple Explanation
वन आरक्षण से लोगों की भूमि और वन से दूरी बढ़ सकती थी। परीक्षा में विस्थापन को असंतोष का कारण मानें। / Forest reservation could separate people from land and forests. Exam tip: treat displacement as a cause of discontent.
A. क्योंकि स्थानीय उपयोग वाली वन भूमि व्यावसायिक बागान भूमि बनी/Because forest land used locally became commercial plantation land
Explanation
Simple Explanation
बागान विस्तार ने स्थानीय पहुँच और भूमि उपयोग बदला। परीक्षा में plantation displacement लिखें। / Plantation expansion changed local access and land use. Exam tip: write plantation displacement.
A. क्योंकि वन भूमि स्थानीय उपयोग से हटकर व्यावसायिक उत्पादन में गई/Because forest land shifted from local use to commercial production
Explanation
Simple Explanation
बागानों ने भूमि उपयोग और स्थानीय पहुँच दोनों बदले। परीक्षा में displacement को land use से जोड़ें। / Plantations changed both land use and local access. Exam tip: connect displacement with land use.
कुछ लोग चुप रहे कुछ सहयोगी बने और कुछ ने मदद की। परीक्षा में समाज की विविध प्रतिक्रिया लिखें। / Some stayed silent some cooperated and some helped. Exam tip: write diverse social responses.
A. अधिक अभिक्रियाशील तत्व किसी यौगिक से कम अभिक्रियाशील तत्व को विस्थापित करता है/A more reactive element displaces a less reactive element from its compound
Explanation
Simple Explanation
विस्थापन अभिक्रिया में अधिक अभिक्रियाशील तत्व, कम अभिक्रियाशील तत्व को उसके यौगिक से हटा देता है। उदाहरण के लिए, जस्ता कॉपर सल्फेट से तांबे को विस्थापित करता है: \(Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu\)। विकल्प B द्विविस्थापन अभिक्रिया का वर्णन करता है, जबकि विकल्प C अपघटन अभिक्रिया है। परीक्षा टिप: अभिक्रियाशीलता श्रेणी में ऊपर स्थित तत्व नीचे स्थित तत्व को उसके लवण से विस्थापित कर सकता है। / In a displacement reaction, a more reactive element removes a less reactive element from its compound. For example, zinc displaces copper from copper sulfate: \(Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu\). Option B describes a double displacement reaction, while option C is a decomposition reaction. Exam tip: an element higher in the reactivity series can displace an element below it from its salt solution.
A. दो यौगिक अपने आयनों का परस्पर आदान-प्रदान करते हैं/Two compounds exchange their ions
Explanation
Simple Explanation
द्विविस्थापन अभिक्रिया में दो आयनिक यौगिकों के धनायन और ऋणायन आपस में स्थान बदलते हैं, जिससे दो नए यौगिक बनते हैं। इसका सामान्य रूप \(AB + CD \rightarrow AD + CB\) है। इसलिए विकल्प A सही है। विकल्प B विस्थापन अभिक्रिया को दर्शाता है, जिसमें एक तत्व दूसरे तत्व को प्रतिस्थापित करता है। परीक्षा टिप: यदि दो यौगिकों के आयन अदल-बदल रहे हों, तो उसे द्विविस्थापन अभिक्रिया पहचानें। / In a double displacement reaction, the cations and anions of two ionic compounds exchange partners to form two new compounds. Its general form is \(AB + CD \rightarrow AD + CB\). Therefore, option A is correct. Option B describes a displacement reaction, where one element replaces another. Exam tip: Identify a double displacement reaction when ions of two compounds interchange.
C. बांध परियोजनाओं से विस्थापन और पुनर्वास का सवाल उठा/Dam projects raised the issue of displacement and rehabilitation
Explanation
Simple Explanation
नर्मदा बचाओ आंदोलन विकास योजनाओं के सामाजिक प्रभाव से जुड़ा था। परीक्षा में आधुनिक जन आंदोलनों के मुद्दे पढ़ें। / Narmada Bachao Andolan was linked with social impact of development projects. Exam tip: study issues of modern people's movements.
A. बांध परियोजनाओं से लोगों के पुनर्वास का प्रश्न जुड़ा था/Dam projects raised the question of people's rehabilitation
Explanation
Simple Explanation
नर्मदा बचाओ आंदोलन बांध और पुनर्वास प्रश्न से जुड़ा था। परीक्षा में आधुनिक जन आंदोलनों के मुद्दे याद रखें। / Narmada Bachao Andolan was linked with dams and rehabilitation issue. Exam tip: remember issues of modern people's movements.
\(H_2O_2\) में ऑक्सीजन का ऑक्सीकरणांक −1 है। उत्पादों में यह जल में −2 होकर अपचयित और \(O_2\) में 0 होकर ऑक्सीकृत होता है। इसलिए यह विषम अनुपातन अभिक्रिया है। परीक्षा टिप: पहले ऑक्सीकरणांक लिखकर परिवर्तन जाँचें। / In \(H_2O_2\), oxygen has oxidation number −1. It becomes −2 in water (reduction) and 0 in \(O_2\) (oxidation), so this is a disproportionation reaction. Exam tip: assign oxidation numbers first and compare their changes.
अभिक्रिया \(\mathrm{CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O}\) में \(\mathrm{CuO}\) में ताँबे की ऑक्सीकरण संख्या \(+2\) से \(0\) हो जाती है, अतः ताँबे का अपचयन होता है। \(\mathrm{H_2}\) में हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या \(0\) से \(+1\) हो जाती है, अतः हाइड्रोजन का ऑक्सीकरण होता है। इसलिए यह रेडॉक्स अभिक्रिया है। इसके विपरीत, विकल्प B में ऑक्सीकरण संख्याएँ नहीं बदलतीं। / In \(\mathrm{CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O}\), copper in \(\mathrm{CuO}\) changes from oxidation state \(+2\) to \(0\), so copper is reduced. Hydrogen in \(\mathrm{H_2}\) changes from \(0\) to \(+1\), so hydrogen is oxidised. Therefore, this is a redox reaction. In contrast, oxidation numbers do not change in option B.
सूर्यप्रकाश में होने वाली अभिक्रिया \(2AgCl(s) \xrightarrow{\text{sunlight}} 2Ag(s)+Cl_2(g)\) को एक विद्यार्थी विस्थापन अभिक्रिया कहता है, क्योंकि क्लोरीन अलग हो जाती है। विद्यार्थी की त्रुटि का सर्वोत्तम सुधार क्या है?
A. यह प्रकाश-रासायनिक अपघटन अभिक्रिया है, क्योंकि सूर्यप्रकाश एक यौगिक को सरल पदार्थों में तोड़ता है।/It is a photochemical decomposition reaction because sunlight breaks one compound into simpler substances.
Explanation
Simple Explanation
यह प्रकाश-रासायनिक अपघटन अभिक्रिया है, क्योंकि एक ही यौगिक, \(AgCl\), सूर्यप्रकाश की उपस्थिति में चाँदी और क्लोरीन गैस में टूटता है। विस्थापन अभिक्रिया में कोई दूसरा, अधिक अभिक्रियाशील तत्व किसी यौगिक से दूसरे तत्व को हटाता है; यहाँ ऐसा कोई दूसरा अभिकारक उपस्थित नहीं है। / This is a photochemical decomposition reaction because the single compound \(AgCl\) breaks down in sunlight to form silver and chlorine gas. In a displacement reaction, a second, more reactive element removes another element from its compound; no such reactant is present here.
A. यह प्रकाश-अपघटन अभिक्रिया है, क्योंकि एक यौगिक सूर्यप्रकाश में सरल पदार्थों में टूटता है।/It is a photodecomposition reaction because one compound breaks down into simpler substances in sunlight.
Explanation
Simple Explanation
यह प्रकाश-अपघटन अभिक्रिया है। इसमें एक ही यौगिक, \(AgCl\), सूर्यप्रकाश की उपस्थिति में सिल्वर \(Ag\) और क्लोरीन गैस \(Cl_2\) में विघटित होता है। समीकरण संतुलित है क्योंकि दोनों ओर 2 Ag तथा 2 Cl परमाणु हैं। विस्थापन अभिक्रिया में कोई मुक्त तत्व किसी यौगिक में उपस्थित दूसरे तत्व को हटाता है; यहाँ ऐसा कोई मुक्त अभिकारक नहीं है। / This is a photodecomposition reaction. A single compound, \(AgCl\), decomposes in sunlight to form silver \(Ag\) and chlorine gas \(Cl_2\). The equation is balanced, with 2 Ag atoms and 2 Cl atoms on each side. In a displacement reaction, a free element replaces another element in a compound; no such free reactant is present here.
निम्नलिखित में से कौन-सा समीकरण उस विस्थापन अभिक्रिया को दर्शाता है जिसमें अधिक अभिक्रियाशील धातु, कम अभिक्रियाशील धातु को उसके लवण के जलीय विलयन से विस्थापित करती है?
A. \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\)
Explanation
Simple Explanation
जस्ता ताँबे की अपेक्षा अधिक अभिक्रियाशील धातु है। इसलिए जस्ता, जलीय \(\mathrm{CuSO_4}\) से ताँबे को विस्थापित करके \(\mathrm{ZnSO_4}\) और \(\mathrm{Cu}\) बनाता है। इसमें Zn का ऑक्सीकरणांक 0 से \(+2\) तथा Cu का \(+2\) से 0 होता है। विकल्प B अपघटन अभिक्रिया है, जबकि विकल्प C द्विविस्थापन अभिक्रिया है। / Zinc is more reactive than copper. Therefore, zinc displaces copper from aqueous \(\mathrm{CuSO_4}\), forming \(\mathrm{ZnSO_4}\) and \(\mathrm{Cu}\). Zinc changes from oxidation state 0 to \(+2\), while copper changes from \(+2\) to 0. Option B is a decomposition reaction, whereas option C is a double-displacement reaction.
एक विद्यार्थी स्वच्छ लोहे की कील को कॉपर सल्फेट के नीले विलयन में रखता है। निम्नलिखित में से कौन-सा अवलोकन सबसे स्पष्ट रूप से दर्शाता है कि विस्थापन अभिक्रिया हुई है?
A. नीला विलयन हल्का हरा हो जाता है और कील पर लाल-भूरे ताँबे का निक्षेप बनता है।/The blue solution turns light green and a reddish-brown copper deposit forms on the nail.
Explanation
Simple Explanation
लोहा ताँबे से अधिक अभिक्रियाशील है, इसलिए वह कॉपर सल्फेट से ताँबे को विस्थापित करता है: \(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\)। बनने वाला फेरस सल्फेट विलयन को हल्का हरा बनाता है और मुक्त ताँबा कील पर लाल-भूरे निक्षेप के रूप में जमता है। केवल ताप में वृद्धि, जैसा कि विकल्प D में है, अपने-आप विस्थापन अभिक्रिया का प्रमाण नहीं है। / Iron is more reactive than copper, so it displaces copper from copper sulphate: \(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\). The ferrous sulphate formed makes the solution light green, while displaced copper deposits as a reddish-brown coating on the nail. A temperature rise alone, as in option D, is not sufficient evidence of a displacement reaction.
B. \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\)
Explanation
Simple Explanation
विकल्प B एक रेडॉक्स अभिक्रिया है। इसमें Zn की ऑक्सीकरण संख्या \(0\) से \(+2\) होती है, इसलिए Zn का ऑक्सीकरण होता है। \(\mathrm{CuSO_4}\) में Cu की ऑक्सीकरण संख्या \(+2\) से \(0\) होती है, इसलिए Cu का अपचयन होता है। इसके विपरीत, विकल्प C उदासीनीकरण अभिक्रिया है, जिसमें ऑक्सीकरण संख्याएँ नहीं बदलतीं। / Option B is a redox reaction. The oxidation state of Zn changes from \(0\) to \(+2\), so Zn is oxidised. In \(\mathrm{CuSO_4}\), Cu changes from \(+2\) to \(0\), so Cu is reduced. In contrast, option C is a neutralisation reaction, in which oxidation states do not change.
C. दो यौगिकों के आयन परस्पर साथी बदलकर नए यौगिक बनाते हैं/Ions of two compounds exchange partners to form new compounds
Explanation
Simple Explanation
अभिक्रिया \(\mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl}\) में दोनों यौगिकों के आयन अपने साथी बदलते हैं। \(\mathrm{Ba^{2+}}\), \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) से मिलकर अघुलनशील \(\mathrm{BaSO_4}\) का अवक्षेप बनाता है और \(\mathrm{Na^+}\) तथा \(\mathrm{Cl^-}\) से \(\mathrm{NaCl}\) बनता है। इसलिए यह द्वि विस्थापन अभिक्रिया है। विकल्प A एकल विस्थापन को दर्शाता है, जिसमें मुक्त तत्व किसी यौगिक के तत्व को हटाता है। परीक्षा टिप: \(\mathrm{AB + CD \rightarrow AD + CB}\) का सामान्य रूप द्वि विस्थापन अभिक्रिया की पहचान है। / In \(\mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl}\), the ions of the two compounds exchange partners. \(\mathrm{Ba^{2+}}\) combines with \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) to form an insoluble precipitate of \(\mathrm{BaSO_4}\), while \(\mathrm{Na^+}\) and \(\mathrm{Cl^-}\) form \(\mathrm{NaCl}\). Therefore, this is a double displacement reaction. Option A describes single displacement, in which a free element replaces an element in a compound. Exam tip: The general pattern \(\mathrm{AB + CD \rightarrow AD + CB}\) indicates a double displacement reaction.
A. प्रकाश की उपस्थिति में सिल्वर क्लोराइड का अपघटन/Decomposition of silver chloride in the presence of light
Explanation
Simple Explanation
सिल्वर क्लोराइड प्रकाश की उपस्थिति में विघटित होकर सिल्वर और क्लोरीन बनाता है: \(2AgCl \xrightarrow{\text{light}} 2Ag + Cl_2\)। एक यौगिक का सरल पदार्थों में टूटना वियोजन अभिक्रिया है। यहाँ ऊर्जा प्रकाश से मिलती है, ऊष्मा से नहीं, इसलिए यह प्रकाशीय वियोजन है। इसके विपरीत, कैल्शियम कार्बोनेट को गर्म करने पर \(CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2\) होता है, इसलिए विकल्प B ऊष्मीय वियोजन का उदाहरण है। / Silver chloride decomposes in the presence of light to form silver and chlorine: \(2AgCl \xrightarrow{\text{light}} 2Ag + Cl_2\). The breakdown of one compound into simpler substances is a decomposition reaction. Here, light supplies the energy rather than heat, so this is photolytic decomposition. In contrast, heating calcium carbonate causes \(CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2\), making option B an example of thermal decomposition.
A. अधिक क्रियाशील तत्व अपने यौगिक से कम क्रियाशील तत्व को विस्थापित कर देता है/A more reactive element displaces a less reactive element from its compound
Explanation
Simple Explanation
विस्थापन अभिक्रिया में अधिक क्रियाशील तत्व, कम क्रियाशील तत्व को उसके यौगिक से विस्थापित कर देता है। उदाहरण: \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\)। यहाँ जिंक, कॉपर से अधिक क्रियाशील है और कॉपर सल्फेट से कॉपर को हटा देता है। विकल्प B द्विविस्थापन अभिक्रिया को दर्शाता है, जिसमें दो यौगिकों के आयन स्थान बदलते हैं। / In a displacement reaction, a more reactive element displaces a less reactive element from its compound. For example, \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\). Zinc is more reactive than copper, so it displaces copper from copper sulfate. Option B describes a double-displacement reaction, in which ions of two compounds exchange places.
A. नीला रंग फीका पड़ता है और जिंक की सतह पर लाल-भूरी ताँबे की परत जमती है/The blue colour fades and a reddish-brown copper coating forms on the zinc surface.
Explanation
Simple Explanation
जिंक, ताँबे की अपेक्षा अधिक अभिक्रियाशील धातु है। इसलिए जिंक कॉपर सल्फेट से ताँबे को विस्थापित करता है: \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\)। रंगहीन जिंक सल्फेट बनने से नीला रंग फीका पड़ता है तथा विस्थापित ताँबा जिंक की सतह पर लाल-भूरी परत के रूप में जमता है। इसके विपरीत, इस अभिक्रिया में न गैस निकलती है और न सफेद अवक्षेप बनता है। / Zinc is more reactive than copper, so it displaces copper from copper sulphate: \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\). As colourless zinc sulphate forms, the blue colour fades, and displaced copper deposits as a reddish-brown coating on zinc. In contrast, this reaction does not produce a gas or a white precipitate.
एक विद्यार्थी कहता है कि अभिक्रिया \(2\mathrm{Mg}+\mathrm{O}_2\rightarrow2\mathrm{MgO}\) विस्थापन अभिक्रिया नहीं है, क्योंकि इसमें कोई तत्व किसी यौगिक से दूसरे तत्व को प्रतिस्थापित नहीं करता। विद्यार्थी का कथन सही है क्योंकि यह किस प्रकार की अभिक्रिया है?
A. यह एक संयोजन अभिक्रिया है, क्योंकि मैग्नीशियम और ऑक्सीजन मिलकर एक ही उत्पाद बनाते हैं।/It is a combination reaction because magnesium and oxygen combine to form a single product.
Explanation
Simple Explanation
इस अभिक्रिया में दो अभिकारक, मैग्नीशियम और ऑक्सीजन, मिलकर केवल एक उत्पाद \(\mathrm{MgO}\) बनाते हैं। इसलिए यह संयोजन अभिक्रिया है। विस्थापन अभिक्रिया में कोई तत्व किसी यौगिक में उपस्थित दूसरे तत्व को हटाकर उसका स्थान लेता है, जैसे \(\mathrm{Zn}+\mathrm{CuSO}_4\rightarrow\mathrm{ZnSO}_4+\mathrm{Cu}\)। यहाँ ऐसा कोई यौगिक या प्रतिस्थापित तत्व नहीं है। / In this reaction, the two reactants, magnesium and oxygen, combine to form only one product, \(\mathrm{MgO}\). Therefore, it is a combination reaction. In a displacement reaction, an element replaces another element present in a compound, for example \(\mathrm{Zn}+\mathrm{CuSO}_4\rightarrow\mathrm{ZnSO}_4+\mathrm{Cu}\). No compound containing a replaceable element is present here.
A. \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\)
Explanation
Simple Explanation
जस्ता, ताँबे से अधिक अभिक्रियाशील है; इसलिए वह कॉपर सल्फेट विलयन से ताँबे को विस्थापित कर देता है। विकल्प B अपघटन अभिक्रिया है, विस्थापन नहीं। परीक्षा टिप: धातु की अभिक्रियाशीलता श्रेणी में ऊपर वाली धातु नीचे वाली को उसके लवण से हटाती है। / Zinc is more reactive than copper, so it displaces copper from copper sulphate solution. Option B is a decomposition reaction, not displacement. Exam tip: a metal higher in the reactivity series displaces a lower metal from its salt solution.
C. \(\mathrm{AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3}\)
Explanation
Simple Explanation
विकल्प C में \(\mathrm{AgNO_3}\) और \(\mathrm{NaCl}\) के आयन परस्पर स्थान बदलते हैं तथा अघुलनशील \(\mathrm{AgCl}\) अवक्षेप बनता है। इसलिए यह द्विविस्थापन तथा अवक्षेपण अभिक्रिया है। इसके विपरीत, विकल्प A में जिंक हाइड्रोजन को विस्थापित करता है, इसलिए वह एकल विस्थापन अभिक्रिया है। / In option C, the ions of \(\mathrm{AgNO_3}\) and \(\mathrm{NaCl}\) exchange partners, producing insoluble \(\mathrm{AgCl}\) as a precipitate. Hence, it is both a double displacement and a precipitation reaction. In contrast, in option A, zinc displaces hydrogen, so it is a single displacement reaction.
A. \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\)
Explanation
Simple Explanation
विकल्प A में जस्ता, जो ताँबे से अधिक अभिक्रियाशील है, कॉपर सल्फेट से ताँबे को विस्थापित करता है। जस्ता की ऑक्सीकरण संख्या \(0\) से \(+2\) होती है, जबकि ताँबे की \(+2\) से \(0\) होती है। अतः इसमें जस्ते का ऑक्सीकरण और ताँबे का अपचयन दोनों होते हैं, इसलिए यह विस्थापन तथा रेडॉक्स दोनों अभिक्रिया है। विकल्प B द्विविस्थापन (अवक्षेपण) अभिक्रिया है, विस्थापन अभिक्रिया नहीं। / In option A, zinc, which is more reactive than copper, displaces copper from copper sulphate. The oxidation state of zinc changes from \(0\) to \(+2\), while that of copper changes from \(+2\) to \(0\). Thus, zinc is oxidised and copper is reduced, making this both a displacement and a redox reaction. Option B is a double-displacement (precipitation) reaction, not a displacement reaction.
Zn, CuSO₄ से तांबे को विस्थापित करता है। इसमें Zn की ऑक्सीकरण अवस्था 0 से +2 होती है और Cu की +2 से 0; इसलिए यह रेडॉक्स भी है। विकल्प D रेडॉक्स है, पर विस्थापन नहीं। परीक्षा टिप: मुक्त धातु बनने पर विस्थापन जाँचें। / Zinc displaces copper from CuSO₄. Zn changes from oxidation state 0 to +2, while Cu changes from +2 to 0, so the reaction is redox too. Option D is redox but not displacement. Exam tip: look for a free metal replacing another metal in a salt.
A. कील पर लाल-भूरी ताँबे की परत जमती है और विलयन हरा हो जाता है/A reddish-brown copper coating forms on the nail and the solution turns green.
Explanation
Simple Explanation
लोहा ताँबे से अधिक अभिक्रियाशील है, इसलिए वह कॉपर सल्फेट से ताँबे को विस्थापित करता है: \(Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\)। मुक्त ताँबा कील पर लाल-भूरी परत के रूप में जमता है और बने हुए आयरन सल्फेट के कारण विलयन हरा हो जाता है। इसके विपरीत, नीला रंग अपरिवर्तित रहना विस्थापन अभिक्रिया का संकेत नहीं होगा। / Iron is more reactive than copper, so it displaces copper from copper sulphate: \(Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\). The displaced copper forms a reddish-brown coating on the nail, and the iron sulphate formed makes the solution green. In contrast, an unchanged blue solution would not indicate displacement.
\(H_2O_2\) में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या \(-1\) होती है। उत्पादों में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या \(H_2O\) में \(-2\) और \(O_2\) में \(0\) हो जाती है। अतः ऑक्सीजन का एक भाग अपचयित तथा दूसरा भाग ऑक्सीकृत होता है; इसलिए यह विषम अनुपातण अभिक्रिया है। इसके विपरीत, विकल्प B में जस्ता केवल ऑक्सीकृत और ताँबा आयन केवल अपचयित होता है। / In \(H_2O_2\), oxygen has an oxidation number of \(-1\). In the products, it becomes \(-2\) in \(H_2O\) and \(0\) in \(O_2\). Thus, one portion of oxygen is reduced while another is oxidised, making this a disproportionation reaction. In contrast, in option B, zinc is only oxidised and copper ions are only reduced.
विकल्प A में \(H_2O_2\) में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या \(-1\) है। इसका एक भाग \(H_2O\) में \(-2\) होकर अपचयित होता है, जबकि दूसरा भाग \(O_2\) में \(0\) होकर ऑक्सीकृत होता है। इसलिए \(H_2O_2\) स्वयं ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों करता है; इसे असमानुपाती अभिक्रिया कहते हैं। विकल्प B रेडॉक्स अभिक्रिया है, लेकिन उसमें जस्ता ऑक्सीकृत और ताँबा आयन अपचयित होता है। / In option A, oxygen in \(H_2O_2\) has an oxidation number of \(-1\). One part is reduced to \(-2\) in \(H_2O\), while another part is oxidised to \(0\) in \(O_2\). Thus, \(H_2O_2\) undergoes both oxidation and reduction; this is a disproportionation reaction. Option B is also a redox reaction, but zinc is oxidised and copper ions are reduced, so different substances undergo the two changes.
A. \(\mathrm{Pb(NO_3)_2 + 2KI \rightarrow PbI_2\downarrow + 2KNO_3}\)
Explanation
Simple Explanation
विकल्प A में दो आयनिक यौगिकों के आयन अपने साथी बदलते हैं। \(\mathrm{Pb^{2+}}\) आयन और \(\mathrm{I^-}\) आयन मिलकर पीले रंग का अघुलनशील \(\mathrm{PbI_2}\) अवक्षेप बनाते हैं, जबकि \(\mathrm{KNO_3}\) विलयन में रहता है। इसके विपरीत, विकल्प B में जिंक हाइड्रोजन को विस्थापित करता है, इसलिए वह एकल विस्थापन अभिक्रिया है। / In option A, the ions of two ionic compounds exchange partners. \(\mathrm{Pb^{2+}}\) ions combine with \(\mathrm{I^-}\) ions to form yellow, insoluble \(\mathrm{PbI_2}\) as a precipitate, while \(\mathrm{KNO_3}\) remains in solution. In contrast, option B is a single displacement reaction because zinc displaces hydrogen.
B. \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\)
Explanation
Simple Explanation
विकल्प B में जस्ता, ताँबे की अपेक्षा अधिक अभिक्रियाशील होने के कारण \(\mathrm{CuSO_4}\) से ताँबे को विस्थापित करता है। इस अभिक्रिया में ऊष्मा निकलती है, इसलिए यह ऊष्माक्षेपी विस्थापन अभिक्रिया है। विकल्प D में आयनों का आदान-प्रदान होता है, अतः वह द्विविस्थापन अभिक्रिया है। / In option B, zinc is more reactive than copper and displaces copper from \(\mathrm{CuSO_4}\). Heat is released during this reaction, so it is an exothermic displacement reaction. In contrast, option D involves exchange of ions and is a double-displacement reaction.
\(H_2O_2\) में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या \(-1\) होती है। उत्पादों में कुछ ऑक्सीजन जल, \(H_2O\), में \(-2\) हो जाती है, इसलिए उसका अपचयन होता है; शेष ऑक्सीजन \(O_2\) में \(0\) हो जाती है, इसलिए उसका ऑक्सीकरण होता है। अतः ऑक्सीजन एक ही अभिक्रिया में दोनों परिवर्तन करती है। इसके विपरीत, \(KClO_3\) के अपघटन में क्लोरीन का अपचयन और ऑक्सीजन का ऑक्सीकरण अलग-अलग तत्वों में होता है। / In \(H_2O_2\), oxygen has an oxidation number of \(-1\). Some oxygen becomes \(-2\) in water, \(H_2O\), so it is reduced, while some becomes \(0\) in \(O_2\), so it is oxidised. Thus, oxygen undergoes both changes in the same reaction. In contrast, during the decomposition of \(KClO_3\), chlorine is reduced and oxygen is oxidised; the changes occur in different elements.
A. \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\)
Explanation
Simple Explanation
विकल्प A में जस्ता, \(\mathrm{Zn}\), ताँबा सल्फेट से ताँबे को विस्थापित करता है; इसलिए यह विस्थापन अभिक्रिया है। Zn की ऑक्सीकरण अवस्था \(0\) से \(+2\) होती है, अतः उसका ऑक्सीकरण होता है। \(\mathrm{Cu^{2+}}\) की ऑक्सीकरण अवस्था \(+2\) से \(0\) होती है, अतः उसका अपचयन होता है। इसलिए यह रेडॉक्स विस्थापन अभिक्रिया है। इसके विपरीत, विकल्प C में भी ऑक्सीकरण और अपचयन होते हैं, पर वह प्रकाश द्वारा होने वाली अपघटन अभिक्रिया है, विस्थापन अभिक्रिया नहीं। / In option A, zinc, \(\mathrm{Zn}\), displaces copper from copper sulfate, so the reaction is a displacement reaction. The oxidation state of Zn changes from \(0\) to \(+2\), showing oxidation, while that of \(\mathrm{Cu^{2+}}\) changes from \(+2\) to \(0\), showing reduction. Thus, it is a redox displacement reaction. In contrast, option C also involves oxidation and reduction, but it is a photochemical decomposition reaction, not a displacement reaction.
\(\mathrm{CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2}\) में कैल्शियम का ऑक्सीकरण अंक \(+2\), कार्बन का \(+4\) और ऑक्सीजन का \(-2\) अभिक्रिया के दोनों ओर समान रहता है। अतः इसमें न ऑक्सीकरण होता है, न अपचयन; इसलिए यह रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है। इसके विपरीत, विकल्प B में Zn का ऑक्सीकरण अंक \(0\) से \(+2\) होता है और \(\mathrm{Cu^{2+}}\) का \(+2\) से \(0\) होता है, इसलिए वह रेडॉक्स अभिक्रिया है। / In \(\mathrm{CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2}\), the oxidation numbers of calcium \((+2)\), carbon \((+4)\), and oxygen \((-2)\) remain unchanged on both sides. Therefore, neither oxidation nor reduction occurs, so it is not a redox reaction. In contrast, in option B, Zn changes from \(0\) to \(+2\) and \(\mathrm{Cu^{2+}}\) changes from \(+2\) to \(0\), making it a redox reaction.
A. \(\mathrm{BaCl_2(aq)+Na_2SO_4(aq)\rightarrow BaSO_4(s)+2NaCl(aq)}\)
Explanation
Simple Explanation
विकल्प A में दो जलीय यौगिकों के आयन परस्पर बदलते हैं और अघुलनशील ठोस \(\mathrm{BaSO_4(s)}\) बनता है। इसलिए यह अवक्षेप बनने वाली द्विविस्थापन अभिक्रिया है। विकल्प D भी द्विविस्थापन अभिक्रिया है, लेकिन उसमें जल बनता है और कोई ठोस अवक्षेप नहीं बनता। / In option A, ions from two aqueous compounds exchange, producing insoluble solid \(\mathrm{BaSO_4(s)}\). Therefore, it is a double displacement reaction that forms a precipitate. Option D is also a double displacement reaction, but it produces water rather than a solid precipitate.
A. क्योंकि आयनों का विनिमय होता है और अघुलनशील बेरियम सल्फेट का अवक्षेप बनता है।/Because ions are exchanged and an insoluble precipitate of barium sulphate forms.
Explanation
Simple Explanation
अभिक्रिया है: \(\mathrm{BaCl_2(aq) + Na_2SO_4(aq) \rightarrow BaSO_4(s) + 2NaCl(aq)}\)। इसमें \(\mathrm{Ba^{2+}}\) और \(\mathrm{Na^+}\) आयन अपने ऋणायनों के साथ साझेदार बदलते हैं, इसलिए यह द्वि-विस्थापन अभिक्रिया है। बनने वाला \(\mathrm{BaSO_4}\) जल में अघुलनशील ठोस है, अतः वह अवक्षेप के रूप में अलग हो जाता है; इसलिए यह अवक्षेपण अभिक्रिया भी है। विकल्प B के विपरीत, इस अभिक्रिया में ऑक्सीकरण-अवकरण नहीं होता। / The reaction is \(\mathrm{BaCl_2(aq) + Na_2SO_4(aq) \rightarrow BaSO_4(s) + 2NaCl(aq)}\). The \(\mathrm{Ba^{2+}}\) and \(\mathrm{Na^+}\) ions exchange anionic partners, so it is a double-displacement reaction. The product \(\mathrm{BaSO_4}\) is an insoluble solid that separates as a precipitate, so it is also a precipitation reaction. Unlike option B, no oxidation or reduction occurs in this reaction.
\(H_2O_2\) में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या \(-1\) होती है। उत्पादों में ऑक्सीजन का एक भाग जल, \(H_2O\), में \(-2\) हो जाता है, इसलिए उसका अपचयन होता है; दूसरा भाग \(O_2\) में 0 हो जाता है, इसलिए उसका ऑक्सीकरण होता है। अतः यह विषमनुपातीकरण अभिक्रिया है। विकल्प B में जस्ता ऑक्सीकृत और \(Cu^{2+}\) अपचयित होता है, पर वे अलग-अलग अभिकारक हैं। / In \(H_2O_2\), oxygen has oxidation number \(-1\). One portion becomes \(-2\) in water, \(H_2O\), so it is reduced; another portion becomes 0 in \(O_2\), so it is oxidised. Therefore, this is a disproportionation reaction. In option B, zinc is oxidised and \(Cu^{2+}\) is reduced, but they are different reactants.
A. लोहे की कील पर लाल-भूरी ताँबे की परत जमती है और विलयन का नीला रंग हल्का होकर हरा होने लगता है/A reddish-brown copper coating forms on the iron nail and the blue solution gradually turns green
Explanation
Simple Explanation
लोहा ताँबे से अधिक अभिक्रियाशील है, इसलिए वह CuSO4 से ताँबे को विस्थापित करता है: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu। ताँबा कील पर जमता है और FeSO4 के कारण रंग हरा होता है। परीक्षा टिप: धातु की अभिक्रियाशीलता श्रेणी याद रखें। / Iron is more reactive than copper, so it displaces copper from CuSO4: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Copper forms the reddish-brown coating, while FeSO4 makes the solution greenish. Exam tip: use the reactivity series to predict displacement.
\(CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O\) में ताँबे की ऑक्सीकरण संख्या \(+2\) से 0 होती है, इसलिए उसका अपचयन होता है। हाइड्रोजन 0 से \(+1\) होता है, इसलिए उसका ऑक्सीकरण होता है। परीक्षा टिप: दोनों परिवर्तन हों तो अभिक्रिया रेडॉक्स है। / In \(CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O\), copper changes from oxidation state \(+2\) to 0, so it is reduced. Hydrogen changes from 0 to \(+1\), so it is oxidised. Exam tip: if both changes occur together, identify it as a redox reaction.
A. नीला विलयन धीरे-धीरे हरा हो जाता है और कील पर ताँबा जमता है/The blue solution gradually turns green and copper deposits on the nail
Explanation
Simple Explanation
लोहा ताँबे से अधिक अभिक्रियाशील है, इसलिए वह कॉपर सल्फेट से ताँबे को विस्थापित करता है: \(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\)। बनने वाले आयरन सल्फेट के कारण नीला विलयन हरा हो जाता है और विस्थापित ताँबा कील पर जम जाता है। हाइड्रोजन गैस का निकलना सामान्यतः धातु की अम्ल के साथ अभिक्रिया का संकेत है, न कि इस अभिक्रिया का। / Iron is more reactive than copper, so it displaces copper from copper sulfate solution: \(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\). The blue solution turns green due to iron sulfate, and displaced copper deposits on the nail. Hydrogen gas evolution is typically associated with a metal reacting with an acid, not with this reaction.
A. \(\mathrm{Na_2SO_4(aq) + BaCl_2(aq) \rightarrow BaSO_4(s) + 2NaCl(aq)}\)
Explanation
Simple Explanation
विकल्प A में दो जलीय आयनिक यौगिकों के आयन परस्पर विनिमय करते हैं: \(\mathrm{Ba^{2+}}\) सल्फेट आयन के साथ मिलकर अघुलनशील ठोस \(\mathrm{BaSO_4}\) बनाता है। इसलिए यह अवक्षेपण वाली द्विविस्थापन अभिक्रिया है। इसके विपरीत, विकल्प C में जस्ता ताँबे को उसके लवण से विस्थापित करता है, इसलिए वह एकल विस्थापन अभिक्रिया है। / In option A, ions from two aqueous ionic compounds exchange partners: \(\mathrm{Ba^{2+}}\) combines with sulfate ions to form insoluble solid \(\mathrm{BaSO_4}\). Therefore, it is a double displacement precipitation reaction. In contrast, option C is a single displacement reaction because zinc displaces copper from its salt.
A. \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\)
Explanation
Simple Explanation
जस्ता अभिक्रियाशीलता श्रेणी में ताँबे से ऊपर है। इसलिए जस्ता, \(\mathrm{CuSO_4}\) के जलीय विलयन से ताँबे को विस्थापित करके \(\mathrm{ZnSO_4}\) और ताँबा बनाता है। विकल्प B में ताँबा जस्ते से कम अभिक्रियाशील है और विकल्प C में लोहा मैग्नीशियम से कम अभिक्रियाशील है, इसलिए ये विस्थापन नहीं कर सकते। विकल्प D द्विविस्थापन अभिक्रिया है। / Zinc is above copper in the reactivity series. Therefore, zinc displaces copper from aqueous \(\mathrm{CuSO_4}\), forming \(\mathrm{ZnSO_4}\) and copper. In option B, copper is less reactive than zinc, and in option C, iron is less reactive than magnesium, so neither displacement can occur. Option D is a double-displacement reaction.
A. \(\mathrm{Na_2SO_4(aq) + BaCl_2(aq) \rightarrow BaSO_4(s) + 2NaCl(aq)}\)
Explanation
Simple Explanation
द्वि-विस्थापन अभिक्रिया में दो आयनिक यौगिकों के आयन परस्पर अदला-बदली करते हैं। विकल्प A में \(\mathrm{Na^+}\) और \(\mathrm{Ba^{2+}}\) अपने ऋणायनों के साथ नए युग्म बनाते हैं; अघुलनशील \(\mathrm{BaSO_4}\) अवक्षेप के रूप में बनता है। विकल्प B एकल-विस्थापन अभिक्रिया है, क्योंकि जस्ता ताँबे को उसके लवण से विस्थापित करता है। / In a double displacement reaction, the ions of two ionic compounds exchange partners. In option A, \(\mathrm{Na^+}\) and \(\mathrm{Ba^{2+}}\) form new ionic pairs with the anions, producing insoluble \(\mathrm{BaSO_4}\) as a precipitate. Option B is a single displacement reaction because zinc displaces copper from its salt.
A. यह एकल-विस्थापन अभिक्रिया है, क्योंकि लोहा ताँबे से अधिक क्रियाशील है और उसे उसके लवण से विस्थापित करता है।/It is a single displacement reaction because iron is more reactive than copper and displaces it from its salt.
Explanation
Simple Explanation
यह एकल-विस्थापन अभिक्रिया है। क्रियाशीलता श्रेणी में लोहा ताँबे से ऊपर होता है, इसलिए \(Fe\), \(CuSO_4\) से ताँबे को विस्थापित करके \(FeSO_4\) और \(Cu\) बनाता है। द्विविस्थापन अभिक्रिया में सामान्यतः दो यौगिकों के आयन आपस में अदल-बदल करते हैं, जबकि यहाँ एक धातु दूसरे धातु को उसके लवण से हटाती है। / This is a single displacement reaction. Iron is above copper in the reactivity series, so \(Fe\) displaces copper from \(CuSO_4\), forming \(FeSO_4\) and \(Cu\). In a double displacement reaction, ions of two compounds exchange partners; here, one metal replaces another metal from its salt.
जस्ता ताँबे से अधिक अभिक्रियाशील है, इसलिए वह CuSO₄ से ताँबे को विस्थापित करके ZnSO₄ बनाता है। परीक्षा-टिप: अधिक अभिक्रियाशील तत्व कम अभिक्रियाशील तत्व को उसके यौगिक से हटाता है। / Zinc is more reactive than copper, so it displaces copper from CuSO₄ to form ZnSO₄. Exam tip: in a displacement reaction, a more reactive element replaces a less reactive element from its compound.
B. दो यौगिकों के आयनों का परस्पर आदान-प्रदान/Exchange of ions between two compounds
Explanation
Simple Explanation
द्वि-विस्थापन अभिक्रिया में सामान्यतः दो आयनिक यौगिकों के धनायन और ऋणायन परस्पर अदल-बदल करते हैं तथा नए यौगिक बनते हैं। इसका सामान्य रूप \(AB + CD \rightarrow AD + CB\) है। धातु का जलना संयोजन/ऑक्सीकरण अभिक्रिया का उदाहरण है, न कि द्वि-विस्थापन अभिक्रिया। / In a double displacement reaction, the cations and anions of two ionic compounds exchange partners to form new compounds. Its general form is \(AB + CD \rightarrow AD + CB\). Burning a metal is an example of a combination/oxidation reaction, not a double displacement reaction.
B. बेरियम क्लोराइड के विलयन को सोडियम सल्फेट के विलयन के साथ मिलाना/Mixing aqueous barium chloride and aqueous sodium sulphate
Explanation
Simple Explanation
बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट के जलीय विलयनों को मिलाने पर आयनों का आदान-प्रदान होता है: \(\mathrm{BaCl_2(aq) + Na_2SO_4(aq) \rightarrow BaSO_4(s) + 2NaCl(aq)}\)। अघुलनशील, सफेद \(\mathrm{BaSO_4}\) ठोस के रूप में अलग हो जाता है; यही अवक्षेप है। इसलिए यह द्वि-विस्थापन तथा अवक्षेपण दोनों अभिक्रिया है। इसके विपरीत, मैग्नीशियम का जलना संयोजन अभिक्रिया है। / When aqueous barium chloride and aqueous sodium sulphate are mixed, their ions exchange: \(\mathrm{BaCl_2(aq) + Na_2SO_4(aq) \rightarrow BaSO_4(s) + 2NaCl(aq)}\). Insoluble white \(\mathrm{BaSO_4}\) separates as a solid precipitate. Hence, this is both a double-displacement and a precipitation reaction. In contrast, burning magnesium is a combination reaction.
B. दो आयनिक यौगिकों के बीच/Between two ionic compounds
Explanation
Simple Explanation
द्विविस्थापन अभिक्रिया में सामान्यतः दो आयनिक यौगिकों के धनायन और ऋणायन परस्पर अदल-बदल जाते हैं तथा नए यौगिक बनते हैं। उदाहरण: \(\mathrm{AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_3}\)। इसके विपरीत, दो तत्वों के बीच अभिक्रिया आयनों के इस प्रकार के विनिमय को नहीं दर्शाती। / In a double displacement reaction, the cations and anions of two ionic compounds exchange partners, forming new compounds. For example, \(\mathrm{AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_3}\). In contrast, a reaction between two elements does not represent this type of ion exchange.
B. \(\mathrm{Cu + ZnSO_4 \rightarrow \text{no reaction}}\)
Explanation
Simple Explanation
विस्थापन अभिक्रिया तभी होती है जब मुक्त धातु, लवण में उपस्थित धातु से अधिक क्रियाशील हो। ताँबा (Cu), जस्ता (Zn) से कम क्रियाशील है, इसलिए Cu, \(\mathrm{ZnSO_4}\) से जस्ते को विस्थापित नहीं कर सकता। इसके विपरीत, विकल्प A में जस्ता ताँबे से अधिक क्रियाशील है, इसलिए वह \(\mathrm{CuSO_4}\) से ताँबे को विस्थापित करता है। / A displacement reaction occurs only when the free metal is more reactive than the metal present in the salt solution. Copper (Cu) is less reactive than zinc (Zn), so Cu cannot displace Zn from \(\mathrm{ZnSO_4}\). In contrast, in option A, zinc is more reactive than copper and therefore displaces Cu from \(\mathrm{CuSO_4}\).
A. कैल्शियम ऑक्साइड में जल मिलाना/Adding water to calcium oxide
Explanation
Simple Explanation
कैल्शियम ऑक्साइड जल के साथ अभिक्रिया करके केवल एक उत्पाद, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, बनाता है: \(\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}\)। इसलिए यह संयोजन अभिक्रिया है। इस अभिक्रिया में ऊष्मा निकलती है, अतः यह ऊष्माक्षेपी भी है। इसके विपरीत, कैल्शियम कार्बोनेट को गर्म करने पर वह छोटे पदार्थों में टूटता है, इसलिए वह अपघटन अभिक्रिया है। / Calcium oxide reacts with water to form a single product, calcium hydroxide: \(\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}\). Hence, it is a combination reaction. Heat is released during this reaction, so it is also exothermic. In contrast, on heating, calcium carbonate breaks into simpler substances, so it is a decomposition reaction.
A. कील पर लाल-भूरे ताँबे की परत जमती है और विलयन हल्का हरा हो जाता है।/A reddish-brown copper coating forms on the nail and the solution turns light green.
Explanation
Simple Explanation
लोहा ताँबे से अधिक अभिक्रियाशील है, इसलिए वह कॉपर सल्फेट से ताँबे को विस्थापित करता है: \(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\)। मुक्त ताँबा कील पर लाल-भूरे रंग की परत के रूप में जमता है और बने हुए आयरन सल्फेट के कारण विलयन हल्का हरा दिखाई देता है। विकल्प B में चाँदी जैसी परत और रंगहीन विलयन अपेक्षित नहीं हैं। / Iron is more reactive than copper, so it displaces copper from copper sulfate: \(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\). The liberated copper forms a reddish-brown coating on the nail, and the iron sulfate formed makes the solution light green. In contrast, a silver-like coating and a colourless solution, as in option B, are not expected.
A. दो यौगिकों के धनायनों और ऋणायनों की अदला-बदली से/By interchange of the cations and anions of two compounds
Explanation
Simple Explanation
द्वि-विस्थापन अभिक्रिया में दो आयनिक यौगिकों के आयन परस्पर अदल-बदल जाते हैं। सामान्य रूप में, \(AB + CD \rightarrow AD + CB\)। इसलिए नए धनायन–ऋणायन युग्म बनाकर उत्पाद पहचाने जाते हैं। विकल्प D एकल-विस्थापन अभिक्रिया का वर्णन करता है, द्वि-विस्थापन का नहीं। / In a double displacement reaction, the ions of two ionic compounds interchange. In general, \(AB + CD \rightarrow AD + CB\). Therefore, the products are identified by forming the new cation–anion pairs. Option D describes a single displacement reaction, not a double displacement reaction.
A. अधिक क्रियाशील धातु अपने लवण के विलयन से कम क्रियाशील धातु को विस्थापित करती है।/A more reactive metal displaces a less reactive metal from its salt solution.
Explanation
Simple Explanation
धातुओं की क्रियाशीलता अलग-अलग होती है। अधिक क्रियाशील धातु कम क्रियाशील धातु को उसके लवण के विलयन से विस्थापित कर सकती है। उदाहरण के लिए, जस्ता कॉपर सल्फेट के विलयन से ताँबे को विस्थापित करता है। इसके विपरीत, ताँबा जस्ता सल्फेट के विलयन से जस्ते को विस्थापित नहीं कर सकता, क्योंकि ताँबा जस्ते से कम क्रियाशील है। / Metals have different reactivities. A more reactive metal can displace a less reactive metal from its salt solution. For example, zinc displaces copper from copper sulfate solution. In contrast, copper cannot displace zinc from zinc sulfate solution because copper is less reactive than zinc.
A. ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ परिवेश में ऊष्मा छोड़ती हैं, जबकि ऊष्माशोषी अभिक्रियाएँ परिवेश से ऊष्मा अवशोषित करती हैं।/Exothermic reactions release heat to the surroundings, whereas endothermic reactions absorb heat from the surroundings.
Explanation
Simple Explanation
ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया में ऊष्मा अभिक्रिया तंत्र से परिवेश की ओर निकलती है, इसलिए परिवेश गर्म हो सकता है। ऊष्माशोषी अभिक्रिया में तंत्र परिवेश से ऊष्मा लेता है। विकल्प B में दोनों प्रक्रियाएँ उलटी बताई गई हैं; अवक्षेप का बनना ऊर्जा परिवर्तन के आधार पर आवश्यक नहीं है। / In an exothermic reaction, heat flows from the reacting system to the surroundings, so the surroundings may become warmer. In an endothermic reaction, the system absorbs heat from the surroundings. Option B reverses these processes; formation of a precipitate is not a necessary feature of either type of reaction.
A. \(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\)
Explanation
Simple Explanation
विकल्प A में अधिक अभिक्रियाशील लोहा, कॉपर सल्फेट से तांबे को विस्थापित करके आयरन सल्फेट बनाता है। इसलिए यह विस्थापन अभिक्रिया है। इसके विपरीत, विकल्प D में दो यौगिकों के आयन परस्पर बदलते हैं, इसलिए वह द्विविस्थापन अभिक्रिया है। / In option A, the more reactive metal iron displaces copper from copper sulfate to form iron sulfate. Therefore, it is a displacement reaction. In contrast, option D involves an exchange of ions between two compounds, so it is a double-displacement reaction.
A. कैल्शियम कार्बोनेट को गर्म करना/Heating calcium carbonate
Explanation
Simple Explanation
ऊष्मीय वियोजन अभिक्रिया में एक यौगिक गर्म करने पर सरल पदार्थों में टूटता है। कैल्शियम कार्बोनेट को गर्म करने पर यह कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है:
\(\mathrm{CaCO_3 \xrightarrow{heat} CaO + CO_2}\)। इसलिए विकल्प A सही है। जल का विद्युत अपघटन विद्युत ऊर्जा से होता है, जबकि सिल्वर क्लोराइड का वियोजन प्रकाश द्वारा होता है। / In a thermal decomposition reaction, a compound breaks down into simpler substances on heating. When calcium carbonate is heated, it forms calcium oxide and carbon dioxide:
\(\mathrm{CaCO_3 \xrightarrow{heat} CaO + CO_2}\). Therefore, option A is correct. Electrolysis of water requires electrical energy, whereas the decomposition of silver chloride is caused by light.
A. अम्लीकृत जल का विद्युत धारा द्वारा अपघटन/Decomposition of acidified water by electric current
Explanation
Simple Explanation
विद्युत अपघटन अभिक्रिया में विद्युत धारा के कारण एक यौगिक सरल पदार्थों में टूटता है। अम्लीकृत जल में विद्युत धारा प्रवाहित करने पर जल हाइड्रोजन और ऑक्सीजन में विघटित होता है: \(2H_2O(l) \xrightarrow{\text{विद्युत धारा}} 2H_2(g)+O_2(g)\)। इसलिए विकल्प A सही है। विकल्प B प्रकाश द्वारा होने वाली प्रकाश-अपघटन अभिक्रिया है, विद्युत अपघटन नहीं। / In an electrolytic decomposition reaction, an electric current causes a compound to break down into simpler substances. When electric current is passed through acidified water, it decomposes into hydrogen and oxygen: \(2H_2O(l) \xrightarrow{\text{electric current}} 2H_2(g)+O_2(g)\). Therefore, option A is correct. Option B is a photolytic decomposition reaction caused by light, not by electricity.
A. प्रकाश में सिल्वर ब्रोमाइड का अपघटन/Decomposition of silver bromide in light
Explanation
Simple Explanation
प्रकाशीय अपघटन अभिक्रिया में प्रकाश की ऊर्जा के कारण कोई यौगिक टूटता है। सिल्वर ब्रोमाइड प्रकाश में अपघटित होकर सिल्वर और ब्रोमीन बनाता है: \(2\mathrm{AgBr} \xrightarrow{\text{light}} 2\mathrm{Ag} + \mathrm{Br}_2\)। इसलिए विकल्प A सही है। विकल्प B एक संयोजन अभिक्रिया है, जबकि विकल्प C विस्थापन अभिक्रिया है। / In a photolytic decomposition reaction, a compound breaks down using light energy. Silver bromide decomposes in light to form silver and bromine: \(2\mathrm{AgBr} \xrightarrow{\text{light}} 2\mathrm{Ag} + \mathrm{Br}_2\). Therefore, option A is correct. Option B is a combination reaction, whereas option C is a displacement reaction.
A. दो यौगिकों के आयनों का परस्पर आदान-प्रदान/Exchange of ions between two compounds
Explanation
Simple Explanation
द्वि-विस्थापन अभिक्रिया में दो आयनिक यौगिक अपने धनायनों या ऋणायनों का परस्पर आदान-प्रदान करके दो नए यौगिक बनाते हैं। इसका सामान्य रूप \(AB + CD \rightarrow AD + CB\) है। विकल्प B दहन अभिक्रिया है, जबकि C और D भौतिक परिवर्तन हैं। / In a double displacement reaction, two ionic compounds exchange cations or anions to form two new compounds. Its general form is \(AB + CD \rightarrow AD + CB\). Option B describes combustion, whereas C and D are physical changes.
A. विलयन हरा हो जाता है और कील पर लाल-भूरे ताँबे की परत जमती है/The solution turns green and a reddish-brown copper coating forms on the nail
Explanation
Simple Explanation
लोहा, अभिक्रियाशीलता श्रेणी में ताँबे से अधिक अभिक्रियाशील है। इसलिए वह कॉपर सल्फेट से ताँबे को विस्थापित करता है: \(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\)। बने हुए आयरन सल्फेट के कारण विलयन हरा हो जाता है और विस्थापित ताँबा कील पर लाल-भूरे निक्षेप के रूप में जमता है। विकल्प B में नीला विलयन बना रहना विस्थापन अभिक्रिया का संकेत नहीं है। / Iron is more reactive than copper in the reactivity series, so it displaces copper from copper sulphate: \(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\). The iron sulphate formed makes the solution green, and the displaced copper deposits as a reddish-brown coating on the nail. In option B, an unchanged blue solution would not indicate this displacement reaction.
A. विलयन का रंग नीले से हरे में बदलता है और कील पर लाल-भूरी परत जमती है/The solution changes from blue to green and a reddish-brown coating forms on the nail
Explanation
Simple Explanation
लोहा, ताँबे से अधिक अभिक्रियाशील है; इसलिए वह CuSO₄ से ताँबे को विस्थापित कर FeSO₄ बनाता है। FeSO₄ से विलयन हरा होता है और ताँबा कील पर लाल-भूरी परत देता है। परीक्षा टिप: अधिक अभिक्रियाशील धातु ही कम अभिक्रियाशील धातु को उसके लवण से हटाती है। / Iron is more reactive than copper, so it displaces copper from CuSO₄ to form FeSO₄. Ferrous sulphate makes the solution green, while copper forms a reddish-brown deposit on the nail. Exam tip: a more reactive metal displaces a less reactive metal from its salt solution.
द्वि-विस्थापन अभिक्रिया में दो यौगिकों के धनायन और ऋणायन परस्पर अदला-बदली करते हैं, जिससे नए यौगिक बनते हैं। इसका सामान्य रूप \(AB + CD \rightarrow AD + CB\) है। उदाहरण के लिए, \(Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl\) में आयनों की अदला-बदली होती है, न कि ऊष्मा या रंग की। / In a double displacement reaction, the cations and anions of two compounds exchange partners to form new compounds. Its general form is \(AB + CD \rightarrow AD + CB\). For example, in \(Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl\), ions are exchanged; heat or colour is not exchanged.
संयोजन अभिक्रिया में दो या अधिक अभिकारक मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं। \(2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO\) में मैग्नीशियम और ऑक्सीजन मिलकर मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाते हैं, इसलिए यह संयोजन अभिक्रिया है। इसके विपरीत, विकल्प B में एक यौगिक टूटकर दो उत्पाद बनाता है, इसलिए वह अपघटन अभिक्रिया है। / In a combination reaction, two or more reactants combine to form one product. In \(2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO\), magnesium and oxygen form magnesium oxide, so it is a combination reaction. In contrast, option B shows one compound breaking into two products and is therefore a decomposition reaction.
A. दो यौगिकों के आयनों का आदान-प्रदान/Exchange of ions between two compounds
Explanation
Simple Explanation
द्वि-विस्थापन अभिक्रिया में दो यौगिकों के धनायन और ऋणायन आपस में स्थान बदलते हैं तथा दो नए यौगिक बनते हैं। इसका सामान्य रूप \\(AB + CD \rightarrow AD + CB\\) है। उदाहरण के लिए, \\(Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl\\) में आयनों का आदान-प्रदान होता है। विकल्प C एकल-विस्थापन अभिक्रिया है, जिसमें एक तत्व किसी यौगिक में उपस्थित दूसरे तत्व को प्रतिस्थापित करता है। / In a double displacement reaction, the cations and anions of two compounds exchange partners to form two new compounds. Its general form is \\(AB + CD \rightarrow AD + CB\\). For example, in \\(Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl\\), ions are exchanged. Option C describes a single displacement reaction, in which one element replaces another element in a compound.
अधिक क्रियाशील धातु, कम क्रियाशील धातु को उसके लवण विलयन या यौगिक से विस्थापित करती है। उदाहरण के लिए, जस्ता कॉपर सल्फेट विलयन से ताँबे को विस्थापित करता है: \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\)। कम क्रियाशील धातु अधिक क्रियाशील धातु को विस्थापित नहीं कर सकती। / A more reactive metal displaces a less reactive metal from its salt solution or compound. For example, zinc displaces copper from copper sulphate solution: \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\). A less reactive metal cannot displace a more reactive metal.
वियोजन अभिक्रिया में एक यौगिक टूटकर दो या अधिक सरल पदार्थ बनाता है। बंधों को तोड़ने के लिए प्रायः ऊष्मा, प्रकाश या विद्युत के रूप में ऊर्जा देनी पड़ती है; इसलिए ऐसी अभिक्रियाएँ सामान्यतः ऊष्माशोषी होती हैं। इसके विपरीत, ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ ऊर्जा को परिवेश में मुक्त करती हैं। / In a decomposition reaction, one compound breaks down into two or more simpler substances. Energy, often in the form of heat, light, or electricity, is supplied to break bonds; therefore, such reactions are generally endothermic. In contrast, exothermic reactions release energy to the surroundings.
A. तांबा, जस्ते से कम क्रियाशील है/Copper is less reactive than zinc
Explanation
Simple Explanation
विस्थापन अभिक्रिया में अधिक क्रियाशील धातु ही कम क्रियाशील धातु को उसके लवण-विलयन से विस्थापित कर सकती है। अभिक्रियाशीलता श्रेणी में जस्ता तांबे से ऊपर होता है, इसलिए तांबा जस्ता सल्फेट के विलयन से जस्ते को विस्थापित नहीं कर सकता। विकल्प B सही होता तो विस्थापन संभव होता; परंतु तांबा वास्तव में जस्ते से कम क्रियाशील है। / In a displacement reaction, a more reactive metal can displace a less reactive metal from its salt solution. Zinc is above copper in the reactivity series, so copper cannot displace zinc from zinc sulphate solution. If option B were true, displacement would be possible; however, copper is actually less reactive than zinc.
A. कैल्शियम ऑक्साइड का जल के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड बनाना/Calcium oxide reacting with water to form calcium hydroxide
Explanation
Simple Explanation
कैल्शियम ऑक्साइड जल के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड बनाता है और ऊष्मा मुक्त होती है: \(\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + heat}\)। इसलिए यह उष्माक्षेपी अभिक्रिया है। विकल्प B में कैल्शियम कार्बोनेट के अपघटन के लिए ऊष्मा देनी पड़ती है, इसलिए वह उष्माशोषी है। / Calcium oxide reacts with water to form calcium hydroxide and releases heat: \(\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + heat}\). Therefore, it is an exothermic reaction. In option B, heat must be supplied to decompose calcium carbonate, so that reaction is endothermic.
A. अपक्षय की तीव्रता बढ़ा सकता है/It can increase weathering intensity
Explanation
Simple Explanation
जैविक सक्रियता और नमी साथ मिलकर चट्टान को अधिक कमजोर कर सकते हैं। परीक्षा में संयुक्त कारकों को पहचानें। / Biological activity and moisture together can weaken rock more. Exam tip: identify combined factors.
A. अधिक तापमान और नमी/Higher temperature and moisture
Explanation
Simple Explanation
अधिक तापमान और नमी रासायनिक क्रियाओं को बढ़ा सकते हैं। परीक्षा में जलवायु और अपक्षय की गति का संबंध याद रखें। / Higher temperature and moisture can increase chemical reactions. Exam tip: remember the relation between climate and weathering rate.
C. अंतर्जात टेक्टोनिक प्रक्रिया/Endogenic tectonic process
Explanation
Simple Explanation
भ्रंश और अचानक विस्थापन टेक्टोनिक अंतर्जात क्रिया से जुड़े हैं। परीक्षा में भ्रंश को आंतरिक पर्पटी गति से जोड़ें। / Faulting and sudden displacement are linked with endogenic tectonic action. In exams, associate faults with internal crustal movement.
A. सक्रिय पर्वतन और पर्पटीय मोटाई में वृद्धि/Active orogeny and increase in crustal thickness
Explanation
Simple Explanation
भारतीय प्लेट की टक्कर ने दक्षिणी एशिया में पर्वतन को सक्रिय किया। इससे पर्पटी मोटी और ऊंची हुई। / Collision of the Indian Plate activated mountain building in southern Asia. This thickened and uplifted the crust.
B. महाद्वीप महाद्वीप अभिसारी सीमा/Continent continent convergent boundary
Explanation
Simple Explanation
भारतीय और यूरेशियन महाद्वीपीय भागों की टक्कर से अभिसारी सीमा बनी। यही हिमालय निर्माण का मुख्य कारण है। / The collision of Indian and Eurasian continental parts formed a convergent boundary. This is the main cause of Himalayan formation.
A. संपीड़न और उत्थान के कारण/Due to compression and uplift
Explanation
Simple Explanation
टेथिस के समुद्री अवसाद प्लेट टक्कर में दबे और ऊपर उठे। यही कारण है कि हिमालय में समुद्री चट्टानों के प्रमाण मिलते हैं। / Marine sediments of the Tethys were compressed and uplifted during plate collision. This is why marine rock evidence occurs in the Himalayas.
ऊर्ध्वाधर विस्थापन जल स्तंभ को हिलाकर सूनामी पैदा कर सकता है। परीक्षा में हर समुद्री भूकंप को सूनामी कारक न मानें। / Vertical displacement can disturb the water column and generate a tsunami. Exam tip: do not treat every submarine earthquake as tsunami generating.
C. क्योंकि जल स्तंभ को ऊपर नीचे धकेलने वाला विस्थापन कम है/Because displacement pushing the water column up and down is small
Explanation
Simple Explanation
सूनामी के लिए समुद्र तल का ऊर्ध्वाधर विस्थापन अधिक प्रभावी होता है। परीक्षा में हर समुद्री भूकंप को सूनामी कारक न मानें। / Vertical displacement of the sea floor is more effective for tsunami generation. Exam tip: do not treat every submarine earthquake as tsunami generating.
