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Chemistry 4: Vapour Pressure MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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4: Vapour Pressure Practice Questions

Showing 31-40 of 600 questions.

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Question 31/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलायक का मोल अंश (0.5) हो जाए, तो राउल्ट नियम के अनुसार वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब का कितना होगा?

If mole fraction of solvent becomes (0.5), according to Raoult's law the vapour pressure will be what fraction of pure solvent vapour pressure?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. आधाHalf

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम में (P = X_{\)solvent} P^\circ) होता है। \(/ Raoult's law gives (P = X_{\)solvent\(} P^\circ).\)

Step 2

Why this answer is correct

\((X_{\)solvent} = 0.5) होने पर (P), \(P^\circ\) का आधा होगा। \(/ If (X_{\)solvent\(} = 0.5), then (P) is half of (P^\circ).\)

Step 3

Exam Tip

मोल अंश सीधे गुणक की तरह काम करता है। / Mole fraction acts as a direct multiplier.

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Question 32/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

अवाष्पशील विलेय का वाष्प दाब में योगदान कैसा होता है?

What is the contribution of a non-volatile solute to vapour pressure?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. लगभग नहीं होताIt is almost none

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय आसानी से वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not easily enter the vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए वह कुल वाष्प दाब में लगभग योगदान नहीं देता। / Therefore, it contributes almost nothing to total vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

अवाष्पशील शब्द का अर्थ वाष्प दाब में नगण्य योगदान समझें। / Understand non-volatile as negligible contribution to vapour pressure.

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Question 33/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलयन में विलेय वाष्पशील हो, तो कुल वाष्प दाब में क्या शामिल हो सकता है?

If the solute in a solution is volatile, what can be included in total vapour pressure?

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Correct Answer

A. विलायक और विलेय दोनों का योगदानContributions of both solvent and solute

Step 1

Concept

वाष्पशील विलेय भी वाष्प अवस्था में जा सकता है। / A volatile solute can also enter the vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए कुल वाष्प दाब में विलायक और विलेय दोनों का आंशिक योगदान हो सकता है। / So total vapour pressure may include partial contributions from both solvent and solute.

Step 3

Exam Tip

वाष्पशील और अवाष्पशील विलेय में अंतर साफ रखें। / Clearly separate volatile and non-volatile solutes.

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Question 34/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

दो वाष्पशील द्रवों के आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब किसके बराबर होता है?

In an ideal solution of two volatile liquids, total vapour pressure is equal to what?

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Correct Answer

A. दोनों आंशिक वाष्प दाबों के योग केSum of the two partial vapour pressures

Step 1

Concept

वाष्पशील घटक अपना-अपना आंशिक वाष्प दाब देते हैं। / Volatile components contribute their own partial vapour pressures.

Step 2

Why this answer is correct

कुल वाष्प दाब इन आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है। / Total vapour pressure equals the sum of these partial pressures.

Step 3

Exam Tip

कुल दाब के प्रश्न में आंशिक दाब जोड़ने की बात याद रखें। / In total pressure questions, remember to add partial pressures.

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Question 35/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

कुल वाष्प दाब के लिए डाल्टन नियम का सरल अर्थ क्या है?

What is the simple meaning of Dalton's law for total vapour pressure?

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Correct Answer

A. कुल दाब आंशिक दाबों का योग हैTotal pressure is the sum of partial pressures

Step 1

Concept

गैसीय मिश्रण में प्रत्येक घटक अपना आंशिक दाब लगाता है। / In a gaseous mixture, each component exerts its partial pressure.

Step 2

Why this answer is correct

कुल दाब इन सभी आंशिक दाबों का योग होता है। / Total pressure is the sum of all partial pressures.

Step 3

Exam Tip

वाष्प मिश्रण में कुल दाब निकालते समय योग करें। / Add partial pressures when finding total pressure of vapour mixture.

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Question 36/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि किसी आदर्श विलयन में घटक का मोल अंश बढ़ता है, तो उसके आंशिक वाष्प दाब पर क्या प्रभाव होगा?

If the mole fraction of a component increases in an ideal solution, what happens to its partial vapour pressure?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. बढ़ता हैIt increases

Step 1

Concept

राउल्ट नियम हर वाष्पशील घटक के लिए लागू किया जा सकता है। / Raoult's law can be applied to each volatile component.

Step 2

Why this answer is correct

घटक का मोल अंश बढ़ेगा तो उसका आंशिक वाष्प दाब बढ़ेगा। / If a component's mole fraction increases, its partial vapour pressure increases.

Step 3

Exam Tip

आंशिक दाब और मोल अंश को सीधे संबंध में रखें। / Keep partial pressure and mole fraction directly related.

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Question 37/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

आदर्श विलयन में घटकों के बीच आकर्षण कैसा माना जाता है?

In an ideal solution, how are attractions between components considered?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. लगभग समान प्रकार केNearly similar in nature

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में कणों के बीच आकर्षण बहुत अलग नहीं माना जाता। / In an ideal solution, attractions between particles are not very different.

Step 2

Why this answer is correct

इसी कारण राउल्ट नियम अच्छी तरह लागू होता है। / Because of this, Raoult's law is followed well.

Step 3

Exam Tip

आदर्श विलयन में समान आकर्षण की धारणा याद रखें। / Remember similar attractions for ideal solutions.

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Question 38/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

राउल्ट नियम से धनात्मक विचलन कब दिखाई दे सकता है?

When can positive deviation from Raoult's law be observed?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. जब नए आकर्षण कमजोर होंWhen new attractions are weaker

Step 1

Concept

धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित मान से अधिक होता है। / In positive deviation, actual vapour pressure is higher than expected.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसा तब हो सकता है जब मिश्रण में नए आकर्षण कमजोर हों और कण आसानी से वाष्प बनें। / This may happen when new attractions are weaker and particles escape easily.

Step 3

Exam Tip

कमजोर आकर्षण को अधिक वाष्प दाब से जोड़ें। / Connect weaker attractions with higher vapour pressure.

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Question 39/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

राउल्ट नियम से ऋणात्मक विचलन कब दिखाई दे सकता है?

When can negative deviation from Raoult's law be observed?

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Correct Answer

A. जब नए आकर्षण मजबूत होंWhen new attractions are stronger

Step 1

Concept

ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित मान से कम होता है। / In negative deviation, actual vapour pressure is lower than expected.

Step 2

Why this answer is correct

मजबूत नए आकर्षण कणों को द्रव में रोके रखते हैं, इसलिए कम वाष्प बनती है। / Stronger new attractions hold particles in liquid, so less vapour forms.

Step 3

Exam Tip

मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब से जोड़ें। / Connect stronger attractions with lower vapour pressure.

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Question 40/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट नियम से अपेक्षित मान से अधिक है, तो विचलन कौन-सा होगा?

If actual vapour pressure is greater than the value expected from Raoult's law, which deviation is shown?

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Correct Answer

A. धनात्मक विचलनPositive deviation

Step 1

Concept

तुलना हमेशा वास्तविक और अपेक्षित वाष्प दाब के बीच करें। / Compare actual vapour pressure with expected vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मान अधिक हो तो उसे धनात्मक विचलन कहते हैं। / If actual value is higher, it is called positive deviation.

Step 3

Exam Tip

अधिक वास्तविक वाष्प दाब का अर्थ धनात्मक याद रखें। / Remember higher actual vapour pressure as positive deviation.

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