Update
Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
Subjects
Topic Wise MCQ

Chemistry 4: Vapour Pressure MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

Back to Chapter Subject Page
Share

Start 4: Vapour Pressure Topic Quiz

Difficulty select karke sirf is topic ke focused MCQs practice karein. Score, timer aur explanations student-friendly flow me milenge.

Easy Test 150 Questions Medium Test 150 Questions Hard Test 150 Questions Expert Test 150 Questions
Topic Navigation

Continue Chapter Revision

Previous Topic Next Topic Leaderboard
Chapter Revision

Related Topics

Same chapter ke nearby topics ko revise jarur karein. Exam preparation ke liye yeh topics important hain. jisme niche ke ye 6 Topics hain.

6 topics
01 Practice Topic 1: Types of Solutions 600 MCQs 02 Practice Topic 2: Concentration Metrics 600 MCQs 03 Practice Topic 3: Solubility 600 MCQs 04 Practice Topic 5: Colligative Properties 600 MCQs 05 Practice Topic 6: Molar Mass Determination 600 MCQs 06 Practice Topic 7: Abnormal Molecular Mass 600 MCQs

4: Vapour Pressure Practice Questions

Showing 251-260 of 600 questions.

Search
Question 251/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

आदर्श विलयन में विलायक का वाष्प दाब घटने का सबसे सीधा कारण क्या है?

What is the most direct reason for lowering of solvent vapour pressure in an ideal solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. विलायक का मोल अंश घट जाता हैMole fraction of solvent decreases

Step 1

Concept

राउल्ट नियम के अनुसार विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश पर निर्भर करता है। / According to Raoult's law, solvent vapour pressure depends on solvent mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय मिलाने पर विलायक का मोल अंश घटता है, इसलिए वाष्प दाब भी घटता है। / Adding solute lowers solvent mole fraction, so vapour pressure also decreases.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में मोल अंश को पहला संकेत मानें। / In such questions, treat mole fraction as the first clue.

Open Question Page
Ask Friends
Question 252/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि किसी विलयन में अवाष्पशील विलेय की मात्रा बढ़ाई जाए, तो विलायक के वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

If the amount of non-volatile solute in a solution is increased, what happens to the solvent vapour pressure?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. वाष्प दाब और घटेगाVapour pressure decreases further

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter the vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय की मात्रा बढ़ने पर सतह पर विलायक कणों की उपलब्धता और कम होती है। / Increasing its amount further reduces availability of solvent particles at the surface.

Step 3

Exam Tip

अधिक अवाष्पशील विलेय का अर्थ अधिक वाष्प दाब अवनमन है। / More non-volatile solute means greater lowering of vapour pressure.

Open Question Page
Ask Friends
Question 253/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

शुद्ध विलायक का वाष्प दाब एक सौ बीस है और विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव आठ है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

The vapour pressure of pure solvent is (120) and mole fraction of solvent is (0.8). What is the vapour pressure of the solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. (96)

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) होता है। \(/ According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)

Step 2

Why this answer is correct

\(P = 0.8 \times 120 = 96\) मिलेगा। / \(P = 0.8 \times 120 = 96\).

Step 3

Exam Tip

पहले मोल अंश को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से गुणा करें। / First multiply mole fraction by pure solvent vapour pressure.

Open Question Page
Ask Friends
Question 254/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब का पचहत्तर प्रतिशत है, तो विलायक का मोल अंश कितना होगा?

If the vapour pressure of a solution is (75%) of the vapour pressure of pure solvent, what is the mole fraction of solvent?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (0.75)

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम से (P/P^\circ = X_{\)solvent}) मिलता है। \(/ From Raoult's law, (P/P^\circ = X_{\)solvent}).

Step 2

Why this answer is correct

पचहत्तर प्रतिशत को दशमलव में बदलने पर (0.75) मिलता है। / (75%) as a decimal is (0.75).

Step 3

Exam Tip

प्रतिशत वाले प्रश्न में प्रतिशत को पहले दशमलव में बदलें। / In percentage questions, convert percentage into decimal first.

Open Question Page
Ask Friends
Question 255/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब का सापेक्ष अवनमन किसके बराबर माना जाता है, जब विलेय अवाष्पशील हो और विलयन आदर्श हो?

Relative lowering of vapour pressure is equal to what when the solute is non-volatile and the solution is ideal?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. विलेय के मोल अंश केMole fraction of solute

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब का अवनमन राउल्ट नियम से समझाया जाता है। / For a non-volatile solute, lowering of vapour pressure is explained using Raoult's law.

Step 2

Why this answer is correct

आदर्श स्थिति में सापेक्ष अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर होता है। / In ideal case, relative lowering equals mole fraction of solute.

Step 3

Exam Tip

सापेक्ष अवनमन में विलेय का मोल अंश याद रखें। / For relative lowering, remember mole fraction of solute.

Open Question Page
Ask Friends
Question 256/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव पंद्रह है। वाष्प दाब का सापेक्ष अवनमन कितना होगा?

The mole fraction of solute is (0.15). What is the relative lowering of vapour pressure?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (0.15)

Step 1

Concept

\(अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष अवनमन (X_{\)solute}) के बराबर होता है। \(/ For a non-volatile solute, relative lowering equals (X_{\)solute}).

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ विलेय का मोल अंश (0.15) है, इसलिए सापेक्ष अवनमन भी (0.15) होगा। / Here solute mole fraction is (0.15), so relative lowering is also (0.15).

Step 3

Exam Tip

विलायक और विलेय के मोल अंश में भ्रम न करें। / Do not confuse solvent mole fraction with solute mole fraction.

Open Question Page
Ask Friends
Question 257/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब सौ है और विलयन का वाष्प दाब नब्बे है, तो सापेक्ष अवनमन कितना है?

If vapour pressure of pure solvent is (100) and vapour pressure of solution is (90), what is the relative lowering?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (0.1)

Step 1

Concept

सापेक्ष अवनमन \(\frac{P^\circ-P}{P^\circ}\) से निकाला जाता है। / Relative lowering is calculated by \(\frac{P^\circ-P}{P^\circ}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{100-90}{100} = \frac{10}{100} = 0.1\) होगा। / \(\frac{100-90}{100} = \frac{10}{100} = 0.1\).

Step 3

Exam Tip

पहले वाष्प दाब का अंतर निकालें, फिर शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग दें। / First find the pressure difference, then divide by pure solvent vapour pressure.

Open Question Page
Ask Friends
Question 258/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

दो वाष्पशील द्रवों के आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब कैसे प्राप्त किया जाता है?

How is total vapour pressure obtained in an ideal solution of two volatile liquids?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. दोनों आंशिक वाष्प दाबों को जोड़करBy adding both partial vapour pressures

Step 1

Concept

वाष्पशील घटक वाष्प अवस्था में योगदान दे सकते हैं। / Volatile components can contribute to vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

डाल्टन नियम के अनुसार कुल वाष्प दाब सभी आंशिक दाबों का योग है। / According to Dalton's law, total vapour pressure is the sum of all partial pressures.

Step 3

Exam Tip

कुल वाष्प दाब पूछे जाने पर आंशिक दाब जोड़ें। / When total vapour pressure is asked, add partial pressures.

Open Question Page
Ask Friends
Question 259/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का आंशिक वाष्प दाब किस सूत्र से मिलेगा?

In an ideal binary solution, which formula gives the partial vapour pressure of component A?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. \(P_A = X_A P_A^\circ\)

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में प्रत्येक वाष्पशील घटक राउल्ट नियम का पालन करता है। / In an ideal solution, each volatile component follows Raoult's law.

Step 2

Why this answer is correct

घटक क के लिए \(P_A = X_A P_A^\circ\) सही रूप है। / For component A, \(P_A = X_A P_A^\circ\) is correct.

Step 3

Exam Tip

सूत्र में मोल अंश और शुद्ध घटक के वाष्प दाब का गुणन देखें। / Notice multiplication of mole fraction and pure component vapour pressure.

Open Question Page
Ask Friends
Question 260/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि \(X_A = 0.3\) और \(P_A^\circ = 160\) है, तो \(P_A\) कितना होगा?

If \(X_A = 0.3\) and \(P_A^\circ = 160\), what will be \(P_A\)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (48)

Step 1

Concept

राउल्ट नियम के अनुसार \(P_A = X_A P_A^\circ\) होता है। / According to Raoult's law, \(P_A = X_A P_A^\circ\).

Step 2

Why this answer is correct

\(P_A = 0.3 \times 160 = 48\) मिलेगा। / \(P_A = 0.3 \times 160 = 48\).

Step 3

Exam Tip

संख्यात्मक प्रश्नों में सीधे गुणा करें और इकाई वही रखें जो दाब की दी गई हो। / In numerical questions, multiply directly and keep the same pressure unit.

Open Question Page
Ask Friends

4: Vapour Pressure Learning Links

Chapter 01: Solutions Chapter

All chapter topics and quizzes

Easy 4: Vapour Pressure Test

Topic-wise timed quiz

Chemistry Subject

All chapters and levels

Search 4: Vapour Pressure

Find related MCQs