यदि किसी गैस का दाब दोगुना कर दिया जाए और ताप स्थिर रखा जाए, तो जल में उसकी घुलनशीलता पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If the pressure of a gas is doubled at constant temperature, what happens to its solubility in water?
#solutions
#solubility
#henrys-law
#gas-solubility
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? Hint Small clue
A घुलनशीलता लगभग दोगुनी हो जाएगी / Solubility will become nearly double
B घुलनशीलता आधी हो जाएगी / Solubility will become half
C घुलनशीलता अपरिवर्तित रहेगी / Solubility will remain unchanged
D घुलनशीलता शून्य हो जाएगी / Solubility will become zero
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Correct Answer
A. घुलनशीलता लगभग दोगुनी हो जाएगी / Solubility will become nearly double
Step 1
Concept
गैस की घुलनशीलता दाब के सीधे अनुपात में होती है। / Gas solubility is directly proportional to pressure.
Step 2
Why this answer is correct
ताप स्थिर होने पर दाब दोगुना करने से गैस के अधिक कण विलयन में घुलते हैं। / At constant temperature, doubling pressure pushes more gas particles into the solution.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में गैसों की घुलनशीलता के लिए दाब को मुख्य संकेत मानें। / In exams, treat pressure as the key clue for gas solubility.
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किस स्थिति में गैस की जल में घुलनशीलता सबसे अधिक होने की संभावना है?
Under which condition is a gas most likely to have maximum solubility in water?
#solutions
#solubility
#gas-solubility
#temperature-pressure
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? Hint Small clue
A उच्च दाब और निम्न ताप / High pressure and low temperature
B निम्न दाब और उच्च ताप / Low pressure and high temperature
C निम्न दाब और निम्न ताप / Low pressure and low temperature
D उच्च दाब और उच्च ताप / High pressure and high temperature
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Correct Answer
A. उच्च दाब और निम्न ताप / High pressure and low temperature
Step 1
Concept
गैस की घुलनशीलता दाब बढ़ने पर बढ़ती है। / Gas solubility increases with pressure.
Step 2
Why this answer is correct
गैस की घुलनशीलता ताप बढ़ने पर सामान्यतः घटती है। / Gas solubility generally decreases with temperature.
Step 3
Exam Tip
अधिक गैस घोलनी हो तो उच्च दाब और निम्न ताप चुनें। / For maximum gas dissolution, choose high pressure and low temperature.
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गोताखोरों के लिए अधिक दाब पर साँस लेने वाली गैसों की घुलनशीलता क्यों महत्वपूर्ण है?
Why is solubility of breathing gases under high pressure important for divers?
#solutions
#henrys-law
#diving
#gas-solubility
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? Hint Small clue
A अधिक दाब पर रक्त में अधिक गैस घुल सकती है / More gas can dissolve in blood at high pressure
B अधिक दाब पर रक्त ठोस बन जाता है / Blood becomes solid at high pressure
C अधिक दाब पर सभी गैसें जलती हैं / All gases burn at high pressure
D अधिक दाब पर गैसों का द्रव्यमान समाप्त हो जाता है / Mass of gases disappears at high pressure
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Correct Answer
A. अधिक दाब पर रक्त में अधिक गैस घुल सकती है / More gas can dissolve in blood at high pressure
Step 1
Concept
गहराई पर दाब अधिक होता है। / Pressure is higher at depth.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक दाब पर गैसों की रक्त में घुलनशीलता बढ़ सकती है, जिससे ऊपर आते समय बुलबुले बनने का खतरा होता है। / Under high pressure, more gas can dissolve in blood, creating bubble risk during ascent.
Step 3
Exam Tip
गोताखोरी वाले प्रश्नों में दाब और गैस घुलनशीलता को साथ जोड़ें। / In diving questions, connect pressure with gas solubility.
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यदि गैस का आंशिक दाब बढ़े और ताप वही रहे, तो विलयन में गैस का मोल अंश कैसे बदलेगा?
If the partial pressure of a gas increases at constant temperature, how does its mole fraction in solution change?
#solutions
#henrys-law
#mole-fraction
#pressure-effect
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A बढ़ेगा / It increases
B घटेगा / It decreases
C अपरिवर्तित रहेगा / It remains unchanged
D पहले शून्य फिर अनंत होगा / It first becomes zero then infinite
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Correct Answer
A. बढ़ेगा / It increases
Step 1
Concept
हेनरी नियम में \(p = K_H x\) होता है। / Henry's law is \(p = K_H x\).
Step 2
Why this answer is correct
ताप स्थिर होने पर \(K_H\) स्थिर रहता है, इसलिए (p) बढ़ने पर (x) बढ़ता है। / At constant temperature, \(K_H\) stays constant, so (x) increases with (p).
Step 3
Exam Tip
अनुपात वाले प्रश्नों में स्थिर राशि को पहले पहचानें। / In proportionality questions, identify the constant quantity first.
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किसी गैस का आंशिक दाब (2) गुना करने पर, यदि हेनरी नियम लागू हो, तो उसका मोल अंश क्या होगा?
If the partial pressure of a gas is made (2) times and Henry's law is obeyed, what happens to its mole fraction?
#solutions
#henrys-law
#numerical-concept
#gas-solubility
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A मोल अंश (2) गुना हो जाएगा / Mole fraction becomes (2) times
B मोल अंश (4) गुना हो जाएगा / Mole fraction becomes (4) times
C मोल अंश आधा हो जाएगा / Mole fraction becomes half
D मोल अंश अपरिवर्तित रहेगा / Mole fraction remains unchanged
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Correct Answer
A. मोल अंश (2) गुना हो जाएगा / Mole fraction becomes (2) times
Step 1
Concept
हेनरी नियम के अनुसार \(x = \frac{p}{K_H}\) है। / From Henry's law, \(x = \frac{p}{K_H}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(K_H\) स्थिर होने पर (p) दोगुना करने से (x) भी दोगुना होगा। / When \(K_H\) is constant, doubling (p) doubles (x).
Step 3
Exam Tip
सीधे अनुपात में दोनों राशियाँ समान गुणक से बदलती हैं। / In direct proportion, both quantities change by the same factor.
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कौन-सा कथन ठोसों की घुलनशीलता पर दाब के प्रभाव के बारे में सबसे सही है?
Which statement is most correct about the effect of pressure on solubility of solids?
#solutions
#solid-solubility
#pressure-effect
#conceptual
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A दाब का प्रभाव सामान्यतः बहुत कम होता है / Pressure generally has very little effect
B दाब हमेशा घुलनशीलता को दोगुना कर देता है / Pressure always doubles solubility
C दाब बढ़ाने पर सभी ठोस गैस बनते हैं / All solids become gases on increasing pressure
D दाब घटाने पर हर ठोस पूरी तरह घुल जाता है / Every solid dissolves completely when pressure decreases
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Correct Answer
A. दाब का प्रभाव सामान्यतः बहुत कम होता है / Pressure generally has very little effect
Step 1
Concept
ठोस और द्रव लगभग असंपीड्य होते हैं। / Solids and liquids are nearly incompressible.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए ठोसों की द्रवों में घुलनशीलता पर दाब का प्रभाव बहुत कम होता है। / So pressure has very little effect on solubility of solids in liquids.
Step 3
Exam Tip
दाब का बड़ा प्रभाव मुख्य रूप से गैसों की घुलनशीलता में याद रखें। / Remember major pressure effect mainly for gases.
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किसी गैस का दाब (3) गुना और हेनरी नियतांक समान रहे, तो घुली गैस का मोल अंश कितना होगा?
If the pressure of a gas becomes (3) times while Henry's constant remains the same, what happens to the mole fraction of dissolved gas?
#solutions
#henrys-law
#numerical
#gas-solubility
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A तीन गुना / Three times
B एक तिहाई / One third
C नौ गुना / Nine times
D अपरिवर्तित / Unchanged
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Correct Answer
A. तीन गुना / Three times
Step 1
Concept
\(x = \frac{p}{K_H}\) के अनुसार (x) दाब के सीधे अनुपात में है। / According to \(x = \frac{p}{K_H}\), (x) is directly proportional to pressure.
Step 2
Why this answer is correct
\(K_H\) स्थिर है, इसलिए दाब तीन गुना होने पर (x) भी तीन गुना होगा। / Since \(K_H\) is constant, three times pressure gives three times (x).
Step 3
Exam Tip
अनुपात में घबराएँ नहीं, स्थिर नियतांक को अलग रखें। / In ratio questions, keep the constant aside.
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समान दाब पर वह गैस अधिक घुलेगी जिसके लिए विलायक के साथ आकर्षण कैसा हो?
At the same pressure, which gas will dissolve more in a solvent?
#solutions
#solute-solvent-interaction
#gas-solubility
#conceptual
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A जिसका विलायक से आकर्षण अधिक हो / The gas with stronger attraction toward the solvent
B जिसका विलायक से कोई आकर्षण न हो / The gas with no attraction toward the solvent
C जिसका अणु हमेशा सबसे बड़ा हो / The gas whose molecule is always the largest
D जिसका रंग सबसे हल्का हो / The gas with the lightest colour
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Correct Answer
A. जिसका विलायक से आकर्षण अधिक हो / The gas with stronger attraction toward the solvent
Step 1
Concept
घुलनशीलता केवल दाब से नहीं, विलेय-विलायक आकर्षण से भी प्रभावित होती है। / Solubility depends not only on pressure but also on solute-solvent attraction.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक आकर्षण होने पर गैस विलायक में अधिक स्थिर रहती है। / Stronger attraction stabilises gas molecules in the solvent.
Step 3
Exam Tip
समान दाब वाले प्रश्नों में अंतःकण आकर्षण पर ध्यान दें। / In equal-pressure questions, consider intermolecular attraction.
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यदि बंद पात्र में गैस और द्रव का संतुलन है, तो गैस का दाब बढ़ाने से संतुलन किस दिशा में जाएगा?
If a gas and liquid are in equilibrium in a closed vessel, in which direction does equilibrium shift on increasing gas pressure?
#solutions
#equilibrium
#gas-solubility
#pressure-effect
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A अधिक गैस घुलने की दिशा में / Toward more gas dissolving
B गैस पूरी तरह गायब होने की दिशा में / Toward complete disappearance of gas
C द्रव के ठोस बनने की दिशा में / Toward liquid becoming solid
D कोई भी कण गति नहीं करेगा / No particle will move
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Correct Answer
A. अधिक गैस घुलने की दिशा में / Toward more gas dissolving
Step 1
Concept
दाब बढ़ने पर गैस कण द्रव सतह से अधिक टकराते हैं। / Increased pressure makes gas particles collide more with the liquid surface.
Step 2
Why this answer is correct
इससे अधिक गैस द्रव में प्रवेश करती है और घुलनशीलता बढ़ती है। / More gas enters the liquid, increasing solubility.
Step 3
Exam Tip
संतुलन प्रश्नों में दाब का परिवर्तन गैस वाले पक्ष से जोड़ें। / In equilibrium questions, connect pressure change with the gas phase.
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जल में किसी गैस की घुलनशीलता कम है, फिर भी उच्च दाब पर उसे अधिक मात्रा में क्यों घोला जा सकता है?
A gas has low solubility in water, yet why can more of it be dissolved under high pressure?
#solutions
#gas-solubility
#pressure
#henrys-law
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A उच्च दाब गैस के कणों को द्रव में जाने के लिए प्रेरित करता है / High pressure drives gas particles into the liquid
B उच्च दाब जल को अध्रुवीय बना देता है / High pressure makes water non-polar
C उच्च दाब गैस को आयनिक ठोस बना देता है / High pressure turns gas into ionic solid
D उच्च दाब ताप को हमेशा शून्य कर देता है / High pressure always makes temperature zero
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Correct Answer
A. उच्च दाब गैस के कणों को द्रव में जाने के लिए प्रेरित करता है / High pressure drives gas particles into the liquid
Step 1
Concept
गैस का घुलना दाब से गहराई से जुड़ा है। / Dissolution of gas is strongly linked with pressure.
Step 2
Why this answer is correct
उच्च दाब पर गैस के अधिक कण द्रव में घुल सकते हैं, भले सामान्य घुलनशीलता कम हो। / At high pressure, more gas particles can dissolve even if normal solubility is low.
Step 3
Exam Tip
कम घुलनशील गैसों में भी दाब का प्रभाव समझें। / Understand pressure effect even for less soluble gases.
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एक विद्यार्थी कहता है कि दाब बढ़ाने से हर विलेय अधिक घुलता है। यह कथन क्यों गलत है?
A student says increasing pressure makes every solute dissolve more. Why is this statement wrong?
#solutions
#pressure-effect
#gas-solubility
#misconception
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A दाब का बड़ा प्रभाव मुख्यतः गैसों पर होता है / Major pressure effect is mainly on gases
B दाब का गैसों पर कोई प्रभाव नहीं होता / Pressure has no effect on gases
C ठोसों की घुलनशीलता हमेशा दाब से दोगुनी होती है / Solubility of solids always doubles with pressure
D द्रवों में कोई विलेय घुल नहीं सकता / No solute can dissolve in liquids
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Correct Answer
A. दाब का बड़ा प्रभाव मुख्यतः गैसों पर होता है / Major pressure effect is mainly on gases
Step 1
Concept
दाब गैसों की घुलनशीलता में स्पष्ट प्रभाव डालता है। / Pressure clearly affects solubility of gases.
Step 2
Why this answer is correct
ठोस और द्रव की घुलनशीलता पर दाब का प्रभाव सामान्यतः बहुत कम होता है। / For solids and liquids, pressure usually has very little effect.
Step 3
Exam Tip
सभी विलेयों पर एक ही नियम लागू न करें। / Do not apply one rule blindly to all solutes.
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किसी गैस के लिए \(K_H\) छोटा है। समान दाब पर उसके बारे में कौन-सा कथन सही है?
For a gas, \(K_H\) is small. Which statement is correct at the same pressure?
#solutions
#henrys-law
#gas-solubility
#mole-fraction
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A वह अपेक्षाकृत अधिक घुलनशील होगी / It will be relatively more soluble
B वह बिल्कुल नहीं घुलेगी / It will not dissolve at all
C उसका मोल अंश शून्य होगा / Its mole fraction will be zero
D उसका दाब हमेशा शून्य होगा / Its pressure will always be zero
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Correct Answer
A. वह अपेक्षाकृत अधिक घुलनशील होगी / It will be relatively more soluble
Step 1
Concept
\(p = K_H x\) में समान (p) पर छोटा \(K_H\) बड़ा (x) देता है। / In \(p = K_H x\), at the same (p), smaller \(K_H\) gives larger (x).
Step 2
Why this answer is correct
बड़ा मोल अंश अधिक घुली गैस को दर्शाता है। / Larger mole fraction means more dissolved gas.
Step 3
Exam Tip
छोटा हेनरी नियतांक अधिक घुलनशीलता का संकेत मानें। / Treat small Henry's constant as a sign of higher solubility.
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यदि गैस की घुलनशीलता अधिक हो, तो समान ताप पर उसके मोल अंश और दाब के संबंध को कौन समझाता है?
If a gas has high solubility, which relation explains its mole fraction and pressure at the same temperature?
#solutions
#henrys-law
#mole-fraction
#gas-pressure
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A हेनरी नियम / Henry's law
B हैस नियम / Hess's law
C फैराडे नियम / Faraday's law
D न्यूटन शीतलन नियम / Newton's law of cooling
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Correct Answer
A. हेनरी नियम / Henry's law
Step 1
Concept
गैस का द्रव में मोल अंश उसके आंशिक दाब से जुड़ा होता है। / Mole fraction of a gas in liquid is related to its partial pressure.
Step 2
Why this answer is correct
यह संबंध हेनरी नियम द्वारा दिया जाता है। / This relation is given by Henry's law.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश और गैस दाब साथ आएँ तो हेनरी नियम चुनें। / If mole fraction and gas pressure appear together, choose Henry's law.
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किसी गैस का विलयन बनाते समय दाब बढ़ाने के साथ ताप घटाने का संयुक्त प्रभाव क्या होगा?
While preparing a gas solution, what is the combined effect of increasing pressure and decreasing temperature?
#solutions
#gas-solubility
#pressure-temperature
#henrys-law
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? Hint Small clue
A गैस की घुलनशीलता बढ़ेगी / Gas solubility will increase
B गैस की घुलनशीलता अवश्य शून्य होगी / Gas solubility must become zero
C गैस का मोल अंश घटेगा ही / Mole fraction of gas must decrease
D गैस विलायक को अघुलनशील बना देगी / Gas will make the solvent insoluble
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Correct Answer
A. गैस की घुलनशीलता बढ़ेगी / Gas solubility will increase
Step 1
Concept
दाब बढ़ाने से गैस की घुलनशीलता बढ़ती है। / Increasing pressure increases gas solubility.
Step 2
Why this answer is correct
ताप घटाने से भी अधिकांश गैसें अधिक घुलती हैं। / Decreasing temperature also makes most gases more soluble.
Step 3
Exam Tip
संयुक्त प्रभाव वाले प्रश्नों में दोनों कारकों की दिशा मिलाकर निर्णय लें। / In combined-effect questions, combine the directions of both factors.
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किसी परीक्षा प्रश्न में दाब, गैस, द्रव और मोल अंश साथ दिए हों, तो समाधान की पहली सही दिशा क्या होगी?
If an exam question gives pressure, gas, liquid, and mole fraction together, what should be the first correct direction of solving?
#solutions
#henrys-law
#exam-tip
#gas-solubility
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? Hint Small clue
A हेनरी नियम लागू करना / Apply Henry's law
B केवल रंग देखकर उत्तर देना / Answer only by observing colour
C ठोसों की जालक ऊर्जा को ही अंतिम मानना / Treat only lattice energy of solids as final
D ताप को हमेशा अनदेखा करना / Always ignore temperature
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Correct Answer
A. हेनरी नियम लागू करना / Apply Henry's law
Step 1
Concept
दाब और गैस की द्रव में घुलनशीलता हेनरी नियम से जुड़ती है। / Pressure and solubility of gas in a liquid are linked by Henry's law.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश दिया हो तो \(p = K_H x\) से संबंध बनता है। / If mole fraction is given, use \(p = K_H x\).
Step 3
Exam Tip
संकेत शब्दों को पहचानना विशेषज्ञ स्तर के प्रश्नों में समय बचाता है। / Recognising clue words saves time in expert-level questions.
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