A. घुलनशीलता लगभग दोगुनी हो जाएगी/Solubility will become nearly double
Step 1
Concept
Gas solubility is directly proportional to pressure.
Step 2
Why this answer is correct
At constant temperature, doubling pressure pushes more gas particles into the solution.
Step 3
Exam Tip
In exams, treat pressure as the key clue for gas solubility. चरण 1: गैस की घुलनशीलता दाब के सीधे अनुपात में होती है। चरण 2: ताप स्थिर होने पर दाब दोगुना करने से गैस के अधिक कण विलयन में घुलते हैं। चरण 3: परीक्षा में गैसों की घुलनशीलता के लिए दाब को मुख्य संकेत मानें।
A. उच्च दाब और निम्न ताप/High pressure and low temperature
Step 1
Concept
Gas solubility increases with pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Gas solubility generally decreases with temperature.
Step 3
Exam Tip
For maximum gas dissolution, choose high pressure and low temperature. चरण 1: गैस की घुलनशीलता दाब बढ़ने पर बढ़ती है। चरण 2: गैस की घुलनशीलता ताप बढ़ने पर सामान्यतः घटती है। चरण 3: अधिक गैस घोलनी हो तो उच्च दाब और निम्न ताप चुनें।
A. अधिक दाब पर रक्त में अधिक गैस घुल सकती है/More gas can dissolve in blood at high pressure
Step 1
Concept
Pressure is higher at depth.
Step 2
Why this answer is correct
Under high pressure, more gas can dissolve in blood, creating bubble risk during ascent.
Step 3
Exam Tip
In diving questions, connect pressure with gas solubility. चरण 1: गहराई पर दाब अधिक होता है। चरण 2: अधिक दाब पर गैसों की रक्त में घुलनशीलता बढ़ सकती है, जिससे ऊपर आते समय बुलबुले बनने का खतरा होता है। चरण 3: गोताखोरी वाले प्रश्नों में दाब और गैस घुलनशीलता को साथ जोड़ें।
At constant temperature, \(K_H\) stays constant, so (x) increases with (p).
Step 3
Exam Tip
In proportionality questions, identify the constant quantity first. चरण 1: हेनरी नियम में \(p = K_H x\) होता है। चरण 2: ताप स्थिर होने पर \(K_H\) स्थिर रहता है, इसलिए (p) बढ़ने पर (x) बढ़ता है। चरण 3: अनुपात वाले प्रश्नों में स्थिर राशि को पहले पहचानें।
A. मोल अंश (2) गुना हो जाएगा/Mole fraction becomes (2) times
Step 1
Concept
From Henry's law, \(x = \frac{p}{K_H}\).
Step 2
Why this answer is correct
When \(K_H\) is constant, doubling (p) doubles (x).
Step 3
Exam Tip
In direct proportion, both quantities change by the same factor. चरण 1: हेनरी नियम के अनुसार \(x = \frac{p}{K_H}\) है। चरण 2: \(K_H\) स्थिर होने पर (p) दोगुना करने से (x) भी दोगुना होगा। चरण 3: सीधे अनुपात में दोनों राशियाँ समान गुणक से बदलती हैं।
A. दाब का प्रभाव सामान्यतः बहुत कम होता है/Pressure generally has very little effect
Step 1
Concept
Solids and liquids are nearly incompressible.
Step 2
Why this answer is correct
So pressure has very little effect on solubility of solids in liquids.
Step 3
Exam Tip
Remember major pressure effect mainly for gases. चरण 1: ठोस और द्रव लगभग असंपीड्य होते हैं। चरण 2: इसलिए ठोसों की द्रवों में घुलनशीलता पर दाब का प्रभाव बहुत कम होता है। चरण 3: दाब का बड़ा प्रभाव मुख्य रूप से गैसों की घुलनशीलता में याद रखें।
According to \(x = \frac{p}{K_H}\), (x) is directly proportional to pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Since \(K_H\) is constant, three times pressure gives three times (x).
Step 3
Exam Tip
In ratio questions, keep the constant aside. चरण 1: \(x = \frac{p}{K_H}\) के अनुसार (x) दाब के सीधे अनुपात में है। चरण 2: \(K_H\) स्थिर है, इसलिए दाब तीन गुना होने पर (x) भी तीन गुना होगा। चरण 3: अनुपात में घबराएँ नहीं, स्थिर नियतांक को अलग रखें।
A. जिसका विलायक से आकर्षण अधिक हो/The gas with stronger attraction toward the solvent
Step 1
Concept
Solubility depends not only on pressure but also on solute-solvent attraction.
Step 2
Why this answer is correct
Stronger attraction stabilises gas molecules in the solvent.
Step 3
Exam Tip
In equal-pressure questions, consider intermolecular attraction. चरण 1: घुलनशीलता केवल दाब से नहीं, विलेय-विलायक आकर्षण से भी प्रभावित होती है। चरण 2: अधिक आकर्षण होने पर गैस विलायक में अधिक स्थिर रहती है। चरण 3: समान दाब वाले प्रश्नों में अंतःकण आकर्षण पर ध्यान दें।
A. अधिक गैस घुलने की दिशा में/Toward more gas dissolving
Step 1
Concept
Increased pressure makes gas particles collide more with the liquid surface.
Step 2
Why this answer is correct
More gas enters the liquid, increasing solubility.
Step 3
Exam Tip
In equilibrium questions, connect pressure change with the gas phase. चरण 1: दाब बढ़ने पर गैस कण द्रव सतह से अधिक टकराते हैं। चरण 2: इससे अधिक गैस द्रव में प्रवेश करती है और घुलनशीलता बढ़ती है। चरण 3: संतुलन प्रश्नों में दाब का परिवर्तन गैस वाले पक्ष से जोड़ें।
A. उच्च दाब गैस के कणों को द्रव में जाने के लिए प्रेरित करता है/High pressure drives gas particles into the liquid
Step 1
Concept
Dissolution of gas is strongly linked with pressure.
Step 2
Why this answer is correct
At high pressure, more gas particles can dissolve even if normal solubility is low.
Step 3
Exam Tip
Understand pressure effect even for less soluble gases. चरण 1: गैस का घुलना दाब से गहराई से जुड़ा है। चरण 2: उच्च दाब पर गैस के अधिक कण द्रव में घुल सकते हैं, भले सामान्य घुलनशीलता कम हो। चरण 3: कम घुलनशील गैसों में भी दाब का प्रभाव समझें।
A. दाब का बड़ा प्रभाव मुख्यतः गैसों पर होता है/Major pressure effect is mainly on gases
Step 1
Concept
Pressure clearly affects solubility of gases.
Step 2
Why this answer is correct
For solids and liquids, pressure usually has very little effect.
Step 3
Exam Tip
Do not apply one rule blindly to all solutes. चरण 1: दाब गैसों की घुलनशीलता में स्पष्ट प्रभाव डालता है। चरण 2: ठोस और द्रव की घुलनशीलता पर दाब का प्रभाव सामान्यतः बहुत कम होता है। चरण 3: सभी विलेयों पर एक ही नियम लागू न करें।
A. वह अपेक्षाकृत अधिक घुलनशील होगी/It will be relatively more soluble
Step 1
Concept
In \(p = K_H x\), at the same (p), smaller \(K_H\) gives larger (x).
Step 2
Why this answer is correct
Larger mole fraction means more dissolved gas.
Step 3
Exam Tip
Treat small Henry's constant as a sign of higher solubility. चरण 1: \(p = K_H x\) में समान (p) पर छोटा \(K_H\) बड़ा (x) देता है। चरण 2: बड़ा मोल अंश अधिक घुली गैस को दर्शाता है। चरण 3: छोटा हेनरी नियतांक अधिक घुलनशीलता का संकेत मानें।
Mole fraction of a gas in liquid is related to its partial pressure.
Step 2
Why this answer is correct
This relation is given by Henry's law.
Step 3
Exam Tip
If mole fraction and gas pressure appear together, choose Henry's law. चरण 1: गैस का द्रव में मोल अंश उसके आंशिक दाब से जुड़ा होता है। चरण 2: यह संबंध हेनरी नियम द्वारा दिया जाता है। चरण 3: मोल अंश और गैस दाब साथ आएँ तो हेनरी नियम चुनें।
A. गैस की घुलनशीलता बढ़ेगी/Gas solubility will increase
Step 1
Concept
Increasing pressure increases gas solubility.
Step 2
Why this answer is correct
Decreasing temperature also makes most gases more soluble.
Step 3
Exam Tip
In combined-effect questions, combine the directions of both factors. चरण 1: दाब बढ़ाने से गैस की घुलनशीलता बढ़ती है। चरण 2: ताप घटाने से भी अधिकांश गैसें अधिक घुलती हैं। चरण 3: संयुक्त प्रभाव वाले प्रश्नों में दोनों कारकों की दिशा मिलाकर निर्णय लें।
Pressure and solubility of gas in a liquid are linked by Henry's law.
Step 2
Why this answer is correct
If mole fraction is given, use \(p = K_H x\).
Step 3
Exam Tip
Recognising clue words saves time in expert-level questions. चरण 1: दाब और गैस की द्रव में घुलनशीलता हेनरी नियम से जुड़ती है। चरण 2: मोल अंश दिया हो तो \(p = K_H x\) से संबंध बनता है। चरण 3: संकेत शब्दों को पहचानना विशेषज्ञ स्तर के प्रश्नों में समय बचाता है।
