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Chemistry 2: Concentration Metrics MCQ Questions for Class 12 Science

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2: Concentration Metrics Practice Questions

Showing 451-460 of 600 questions.

Question 451/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 4

एक विलयन का घनत्व एक दशमलव दो ग्राम प्रति मिलीलीटर है और उसमें द्रव्यमान के आधार पर बीस प्रतिशत विलेय है। यदि विलेय का मोलर द्रव्यमान साठ ग्राम प्रति मोल है, तो विलयन की मोलरता कितनी होगी?

A solution has density 1.2 g per mL and contains 20 percent solute by mass. If the molar mass of solute is 60 g per mol, what is the molarity of the solution?

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Correct Answer

A. 4 मोलर4 M

Step 1

Concept

एक लीटर विलयन का द्रव्यमान 1.2 × 1000 = 1200 ग्राम होगा। / Mass of 1 L solution = 1.2 × 1000 = 1200 g.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का द्रव्यमान 20 प्रतिशत के अनुसार 240 ग्राम है, इसलिए मोल = 240/60 = 4। / Solute mass is 20 percent of this, so it is 240 g and moles = 240/60 = 4.

Step 3

Exam Tip

एक लीटर विलयन में 4 मोल हैं, इसलिए मोलरता 4 मोलर है। / Since this is in 1 L solution, molarity is 4 M.

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Question 452/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 4

दस प्रतिशत द्रव्यमान-द्रव्यमान यूरिया विलयन का घनत्व एक दशमलव शून्य आठ ग्राम प्रति मिलीलीटर है। यूरिया का मोलर द्रव्यमान साठ ग्राम प्रति मोल है। इसकी मोलरता लगभग कितनी है?

A 10 percent mass by mass urea solution has density 1.08 g per mL. The molar mass of urea is 60 g per mol. What is its approximate molarity?

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Correct Answer

A. 1.8 मोलर1.8 M

Step 1

Concept

एक लीटर विलयन का द्रव्यमान 1.08 × 1000 = 1080 ग्राम होगा। / Mass of 1 L solution = 1.08 × 1000 = 1080 g.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय यूरिया का द्रव्यमान 10 प्रतिशत के अनुसार 108 ग्राम है और मोल = 108/60 = 1.8। / Urea mass is 10 percent of this, so 108 g and moles = 108/60 = 1.8.

Step 3

Exam Tip

एक लीटर में 1.8 मोल होने से मोलरता 1.8 मोलर होगी। / 1.8 moles in 1 L gives molarity 1.8 M.

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Question 453/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 4

यदि किसी विलयन में विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव दो है और विलायक के मोल आठ हैं, तो विलेय के मोल कितने होंगे?

If the mole fraction of solute is 0.2 and the moles of solvent are 8, how many moles of solute are present?

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Correct Answer

A. 2 मोल2 mol

Step 1

Concept

मान लें विलेय के मोल x हैं, तब x/(x + 8) = 0.2 होगा। / Let moles of solute be x, so x/(x + 8) = 0.2.

Step 2

Why this answer is correct

x = 0.2x + 1.6, इसलिए 0.8x = 1.6 और x = 2। / x = 0.2x + 1.6, so 0.8x = 1.6 and x = 2.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश वाले उल्टे प्रश्नों में कुल मोल को अज्ञात मानकर समीकरण बनाएं। / In reverse mole fraction questions, form an equation using total moles.

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Question 454/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 4

किसी द्विघटकीय विलयन में विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव सात पाँच है और विलेय के मोल तीन हैं। विलायक के मोल कितने होंगे?

In a binary solution, the mole fraction of solvent is 0.75 and moles of solute are 3. How many moles of solvent are present?

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Correct Answer

A. 9 मोल9 mol

Step 1

Concept

मान लें विलायक के मोल y हैं, तब y/(y + 3) = 0.75। / Let moles of solvent be y, so y/(y + 3) = 0.75.

Step 2

Why this answer is correct

y = 0.75y + 2.25, इसलिए 0.25y = 2.25 और y = 9। / y = 0.75y + 2.25, so 0.25y = 2.25 and y = 9.

Step 3

Exam Tip

जिसका मोल अंश दिया हो, उसके मोल को ऊपर रखकर हल करें। / Place the moles of the component whose mole fraction is given in the numerator.

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Question 455/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 4

पच्चीस प्रतिशत द्रव्यमान-द्रव्यमान ग्लूकोज विलयन में एक सौ ग्राम विलायक है। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान एक सौ अस्सी ग्राम प्रति मोल है। विलयन की मोललता लगभग कितनी होगी?

In a 25 percent mass by mass glucose solution, the solvent mass is 100 g. The molar mass of glucose is 180 g per mol. What is the approximate molality of the solution?

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Correct Answer

A. 1.85 मोलल1.85 m

Step 1

Concept

25 प्रतिशत द्रव्यमान-द्रव्यमान का अर्थ है 100 ग्राम विलयन में 25 ग्राम विलेय और 75 ग्राम विलायक। / 25 percent mass by mass means 25 g solute and 75 g solvent in 100 g solution.

Step 2

Why this answer is correct

यदि विलायक 100 ग्राम है, तो विलेय = 25/75 × 100 = 33.33 ग्राम और मोल = 33.33/180। / If solvent is 100 g, solute mass = 25/75 × 100 = 33.33 g and moles = 33.33/180.

Step 3

Exam Tip

विलायक 0.1 किलोग्राम है, इसलिए मोललता लगभग 1.85 मोलल होगी। / Solvent is 0.1 kg, so molality is about 1.85 m.

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Question 456/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 4

बीस प्रतिशत द्रव्यमान-द्रव्यमान सोडियम क्लोराइड विलयन में विलायक का द्रव्यमान दो सौ ग्राम है। मोलर द्रव्यमान अट्ठावन दशमलव पाँच ग्राम प्रति मोल है। मोललता लगभग कितनी होगी?

A 20 percent mass by mass sodium chloride solution has 200 g solvent. The molar mass is 58.5 g per mol. What is the approximate molality?

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Correct Answer

A. 4.27 मोलल4.27 m

Step 1

Concept

20 प्रतिशत द्रव्यमान-द्रव्यमान में 20 ग्राम विलेय के साथ 80 ग्राम विलायक होता है। / In 20 percent mass by mass solution, 20 g solute is with 80 g solvent.

Step 2

Why this answer is correct

200 ग्राम विलायक के लिए विलेय = 20/80 × 200 = 50 ग्राम और मोल = 50/58.5। / For 200 g solvent, solute = 20/80 × 200 = 50 g and moles = 50/58.5.

Step 3

Exam Tip

विलायक 0.2 किलोग्राम है, इसलिए मोललता लगभग 4.27 मोलल है। / Solvent is 0.2 kg, so molality is about 4.27 m.

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Question 457/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 4

एक विलयन दो मोलर है। इसके दो सौ मिलीलीटर भाग को पाँच सौ मिलीलीटर तक पतला किया गया। नई मोलरता कितनी होगी?

A solution is 2 M. Its 200 mL portion is diluted to 500 mL. What is the new molarity?

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Correct Answer

A. 0.8 मोलर0.8 M

Step 1

Concept

पतला करने में विलेय के मोल समान रहते हैं। / During dilution, moles of solute remain constant.

Step 2

Why this answer is correct

संबंध M₁V₁ = M₂V₂ लगाएं, इसलिए M2 = 2 × 200/500 = 0.8। / Use M₁V₁ = M₂V₂, so M2 = 2 × 200/500 = 0.8.

Step 3

Exam Tip

अंतिम आयतन बढ़ने पर मोलरता घटती है। / When final volume increases, molarity decreases.

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Question 458/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 4

शून्य दशमलव चार मोलर विलयन के एक सौ पचास मिलीलीटर को जल मिलाकर छः सौ मिलीलीटर किया गया। नई मोलरता क्या होगी?

150 mL of 0.4 M solution is diluted with water to 600 mL. What is the new molarity?

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Correct Answer

A. 0.10 मोलर0.10 M

Step 1

Concept

विलेय की मात्रा पतला करने पर नहीं बदलती। / Amount of solute does not change during dilution.

Step 2

Why this answer is correct

नई मोलरता = 0.4 × 150/600 = 0.10 मोलर। / New molarity = 0.4 × 150/600 = 0.10 M.

Step 3

Exam Tip

आयतन चार गुना हो गया, इसलिए मोलरता एक चौथाई हो जाएगी। / Volume becomes four times, so molarity becomes one-fourth.

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Question 459/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 4

एक मोलर विलयन के एक सौ मिलीलीटर और तीन मोलर विलयन के दो सौ मिलीलीटर को मिलाया गया। अंतिम आयतन जोड़ने योग्य मानें। मिश्रित विलयन की मोलरता क्या होगी?

100 mL of 1 M solution and 200 mL of 3 M solution are mixed. Assume volumes are additive. What is the molarity of the mixed solution?

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Correct Answer

A. 2.33 मोलर2.33 M

Step 1

Concept

पहले मोल निकालें: 1 × 0.1 = 0.1 और 3 × 0.2 = 0.6। / First find moles: 1 × 0.1 = 0.1 and 3 × 0.2 = 0.6.

Step 2

Why this answer is correct

कुल मोल 0.7 और कुल आयतन 0.3 लीटर है, इसलिए मोलरता 0.7/0.3 = 2.33 मोलर। / Total moles = 0.7 and total volume = 0.3 L, so molarity = 0.7/0.3 = 2.33 M.

Step 3

Exam Tip

मिश्रण में मोल जोड़ें, मोलरता को सीधे औसत न करें। / In mixing, add moles first; do not directly average molarity.

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Question 460/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 4

दो सौ मिलीलीटर शून्य दशमलव पाँच मोलर विलयन और तीन सौ मिलीलीटर एक दशमलव पाँच मोलर विलयन को मिलाया गया। कुल आयतन जोड़ने योग्य है। अंतिम मोलरता कितनी होगी?

200 mL of 0.5 M solution and 300 mL of 1.5 M solution are mixed. Total volume is additive. What is the final molarity?

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Correct Answer

A. 1.1 मोलर1.1 M

Step 1

Concept

पहले मोल निकालें: 0.5 × 0.2 = 0.1 और 1.5 × 0.3 = 0.45। / Find moles first: 0.5 × 0.2 = 0.1 and 1.5 × 0.3 = 0.45.

Step 2

Why this answer is correct

कुल मोल 0.55 और कुल आयतन 0.5 लीटर है, इसलिए मोलरता 1.1 मोलर है। / Total moles = 0.55 and total volume = 0.5 L, so molarity = 1.1 M.

Step 3

Exam Tip

मिश्रण में आयतन मिलीलीटर से लीटर में बदलना न भूलें। / In mixture questions, convert mL to L.

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2: Concentration Metrics Practice Questions

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी विलयन में विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव दो है और विलायक के मोल आठ हैं, तो विलेय के मोल कितने होंगे?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक विलयन दो मोलर है। इसके दो सौ मिलीलीटर भाग को पाँच सौ मिलीलीटर तक पतला किया गया। नई मोलरता कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

शून्य दशमलव चार मोलर विलयन के एक सौ पचास मिलीलीटर को जल मिलाकर छः सौ मिलीलीटर किया गया। नई मोलरता क्या होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

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