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Chemistry 2: Concentration Metrics MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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2: Concentration Metrics Practice Questions

Showing 471-480 of 600 questions.

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दो लीटर विलयन में सत्ताईस ग्राम ऐलुमिनियम क्लोराइड घुला है। यदि मोलर द्रव्यमान एक सौ तैंतीस दशमलव पाँच ग्राम प्रति मोल है, तो मोलरता लगभग कितनी होगी?

27 g aluminium chloride is dissolved in 2 L solution. If its molar mass is 133.5 g per mol, what is the approximate molarity?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.10 मोलर0.10 M

Step 1

Concept

विलेय के मोल = 27/133.5, जो लगभग 0.202 मोल है। / Moles of solute = 27/133.5, which is about 0.202 mol.

Step 2

Why this answer is correct

आयतन 2 लीटर है, इसलिए मोलरता = 0.202/2 = लगभग 0.10 मोलर। / Volume is 2 L, so molarity = 0.202/2 = about 0.10 M.

Step 3

Exam Tip

उत्तर का अनुमान लगाते समय मोल और आयतन दोनों को साथ देखें। / While estimating the answer, consider both moles and volume.

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किसी विलयन में बत्तीस ग्राम मेथेनॉल को चौरासी ग्राम जल में मिलाया गया। मेथेनॉल का मोलर द्रव्यमान बत्तीस ग्राम प्रति मोल और जल का अठारह ग्राम प्रति मोल है। मेथेनॉल का मोल अंश लगभग कितना होगा?

32 g methanol is mixed with 84 g water. Molar mass of methanol is 32 g per mol and water is 18 g per mol. What is the approximate mole fraction of methanol?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.176

Step 1

Concept

मेथेनॉल के मोल = 32/32 = 1 और जल के मोल = 84/18 = 4.67। / Moles of methanol = 32/32 = 1 and moles of water = 84/18 = 4.67.

Step 2

Why this answer is correct

कुल मोल = 5.67, इसलिए मेथेनॉल का मोल अंश = 1/5.67 = लगभग 0.176। / Total moles = 5.67, so mole fraction of methanol = 1/5.67 = about 0.176.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश निकालने से पहले द्रव्यमान को मोल में बदलें। / Convert masses into moles before finding mole fraction.

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नब्बे ग्राम जल में छियालीस ग्राम एथेनॉल मिलाया गया। एथेनॉल और जल के मोलर द्रव्यमान क्रमशः छियालीस और अठारह ग्राम प्रति मोल हैं। एथेनॉल का मोल अंश क्या होगा?

46 g ethanol is mixed with 90 g water. Molar masses of ethanol and water are 46 and 18 g per mol respectively. What is the mole fraction of ethanol?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 16

Step 1

Concept

एथेनॉल के मोल = 46/46 = 1 और जल के मोल = 90/18 = 5। / Moles of ethanol = 46/46 = 1 and moles of water = 90/18 = 5.

Step 2

Why this answer is correct

कुल मोल = 6, इसलिए एथेनॉल का मोल अंश = 1/6। / Total moles = 6, so mole fraction of ethanol = 1/6.

Step 3

Exam Tip

द्रव्यमान नहीं, मोलों का अनुपात मोल अंश देता है। / Mole fraction is given by mole ratio, not mass ratio.

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एक मोलल ग्लूकोज विलयन में जल का द्रव्यमान पांच सौ ग्राम है। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान एक सौ अस्सी ग्राम प्रति मोल है। ग्लूकोज का द्रव्यमान कितना होगा?

In a 1 m glucose solution, mass of water is 500 g. Molar mass of glucose is 180 g per mol. What is the mass of glucose?

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Correct Answer

A. 90 ग्राम90 g

Step 1

Concept

500 ग्राम जल = 0.5 किलोग्राम विलायक। / 500 g water = 0.5 kg solvent.

Step 2

Why this answer is correct

1 मोलल का अर्थ 1 किलोग्राम विलायक में 1 मोल विलेय है, इसलिए 0.5 किलोग्राम में 0.5 मोल ग्लूकोज होगा। / 1 m means 1 mole solute in 1 kg solvent, so 0.5 kg contains 0.5 mole glucose.

Step 3

Exam Tip

द्रव्यमान = 0.5 × 180 = 90 ग्राम। / Mass = 0.5 × 180 = 90 g.

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दो मोलल यूरिया विलयन में जल का द्रव्यमान ढाई सौ ग्राम है। यूरिया का मोलर द्रव्यमान साठ ग्राम प्रति मोल है। यूरिया का द्रव्यमान कितना होगा?

In a 2 m urea solution, mass of water is 250 g. Molar mass of urea is 60 g per mol. What is the mass of urea?

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Correct Answer

A. 30 ग्राम30 g

Step 1

Concept

250 ग्राम जल = 0.25 किलोग्राम विलायक। / 250 g water = 0.25 kg solvent.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय के मोल = 2 × 0.25 = 0.5 मोल। / Moles of solute = 2 × 0.25 = 0.5 mol.

Step 3

Exam Tip

यूरिया का द्रव्यमान = 0.5 × 60 = 30 ग्राम। / Mass of urea = 0.5 × 60 = 30 g.

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किसी विलयन में विलेय का द्रव्यमान दस ग्राम है और विलयन का द्रव्यमान दो सौ ग्राम है। यदि घनत्व एक ग्राम प्रति मिलीलीटर है, तो द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत कितना होगा?

A solution has 10 g solute and total mass 200 g. If density is 1 g per mL, what is the mass-volume percentage?

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Correct Answer

A. 5 प्रतिशत5 percent

Step 1

Concept

घनत्व 1 ग्राम प्रति मिलीलीटर है, इसलिए 200 ग्राम विलयन का आयतन 200 मिलीलीटर होगा। / Density is 1 g per mL, so 200 g solution has volume 200 mL.

Step 2

Why this answer is correct

द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत = 10/200 × 100 = 5 प्रतिशत। / Mass-volume percentage = 10/200 × 100 = 5 percent.

Step 3

Exam Tip

घनत्व दिए होने पर द्रव्यमान से आयतन निकालना पड़ सकता है। / When density is given, mass may need to be converted into volume.

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एक विलयन का घनत्व एक दशमलव दो पाँच ग्राम प्रति मिलीलीटर है। दो सौ ग्राम विलयन में पच्चीस ग्राम विलेय है। द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत लगभग कितना होगा?

A solution has density 1.25 g per mL. A 200 g solution contains 25 g solute. What is the approximate mass-volume percentage?

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Correct Answer

A. 15.625 प्रतिशत15.625 percent

Step 1

Concept

विलयन का आयतन = द्रव्यमान/घनत्व = 200/1.25 = 160 मिलीलीटर। / Volume of solution = mass/density = 200/1.25 = 160 mL.

Step 2

Why this answer is correct

द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत = 25/160 × 100 = 15.625 प्रतिशत। / Mass-volume percentage = 25/160 × 100 = 15.625 percent.

Step 3

Exam Tip

पहले सही आयतन निकालें, फिर प्रतिशत लगाएं। / Find the correct volume first, then apply the percentage relation.

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यदि एक विलयन में विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत बारह प्रतिशत है, तो विलेय और विलायक के द्रव्यमानों का अनुपात क्या होगा?

If the mass percentage of solute in a solution is 12 percent, what is the mass ratio of solute to solvent?

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Correct Answer

A. 12:88

Step 1

Concept

12 प्रतिशत का अर्थ 100 ग्राम विलयन में 12 ग्राम विलेय है। / 12 percent means 12 g solute in 100 g solution.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का द्रव्यमान = 100 - 12 = 88 ग्राम, इसलिए अनुपात 12:88 है। / Mass of solvent = 100 - 12 = 88 g, so the ratio is 12:88.

Step 3

Exam Tip

द्रव्यमान प्रतिशत में विलयन और विलायक को अलग-अलग पहचानें। / In mass percent, distinguish solution from solvent.

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यदि विलेय और विलायक के द्रव्यमानों का अनुपात एक अनुपात चार है, तो विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत कितना होगा?

If the mass ratio of solute to solvent is 1 to 4, what is the mass percentage of solute?

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Correct Answer

A. 20 प्रतिशत20 percent

Step 1

Concept

विलेय का द्रव्यमान 1 भाग और विलायक 4 भाग मानें। / Take solute mass as 1 part and solvent mass as 4 parts.

Step 2

Why this answer is correct

कुल विलयन 5 भाग है, इसलिए द्रव्यमान प्रतिशत = 1/5 × 100 = 20 प्रतिशत। / Total solution is 5 parts, so mass percentage = 1/5 × 100 = 20 percent.

Step 3

Exam Tip

अनुपात को कुल भाग में बदलकर प्रतिशत निकालें। / Convert ratio into total parts to find percentage.

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यदि विलेय और विलायक के द्रव्यमानों का अनुपात दो अनुपात तीन है, तो विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत कितना होगा?

If the mass ratio of solute to solvent is 2 to 3, what is the mass percentage of solute?

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Correct Answer

A. 40 प्रतिशत40 percent

Step 1

Concept

विलेय 2 भाग और विलायक 3 भाग है, इसलिए कुल 5 भाग। / Solute is 2 parts and solvent is 3 parts, so total is 5 parts.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत = 2/5 × 100 = 40 प्रतिशत। / Mass percentage of solute = 2/5 × 100 = 40 percent.

Step 3

Exam Tip

द्रव्यमान अनुपात में कुल भाग को हर में लें। / In mass ratio questions, use total parts in the denominator.

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