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Chemistry 2: Concentration Metrics MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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2: Concentration Metrics Practice Questions

Showing 441-450 of 600 questions.

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Question 441/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

0.30 मोल विलेय को घोलकर 600 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। मोलरता कितनी होगी?

0.30 mol solute is dissolved to make 600 mL solution. What is the molarity?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. 0.50 मोल प्रति लीटर0.50 mol L-1

Step 1

Concept

मोलरता = मोल ÷ आयतन लीटर में। / Molarity = moles ÷ volume in litres.

Step 2

Why this answer is correct

600 मिलीलीटर = 0.6 लीटर। मोलरता = 0.30 ÷ 0.6 = 0.50 मोल प्रति लीटर। / 600 mL = 0.6 L. Molarity = 0.30 ÷ 0.6 = 0.50 mol L-1.

Step 3

Exam Tip

आयतन लीटर में छोटा होने पर मोलरता मोल से बड़ी हो सकती है। / When volume is less than one litre, molarity can be greater than the number of moles.

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Question 442/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

1.2 मोल प्रति लीटर विलयन के 100 मिलीलीटर को 300 मिलीलीटर तक पतला किया गया। अंतिम मोलरता क्या होगी?

100 mL of 1.2 mol L-1 solution is diluted to 300 mL. What is the final molarity?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. 0.4 मोल प्रति लीटर0.4 mol L-1

Step 1

Concept

पतलन में विलेय की मात्रा नहीं बदलती। / During dilution, amount of solute does not change.

Step 2

Why this answer is correct

1.2 × 100 = अंतिम मोलरता × 300। अंतिम मोलरता = 120 ÷ 300 = 0.4। / 1.2 × 100 = final molarity × 300. Final molarity = 120 ÷ 300 = 0.4.

Step 3

Exam Tip

समान आयतन इकाई दोनों तरफ हो तो मिलीलीटर में ही गणना कर सकते हैं। / If the same volume unit is used on both sides, mL can be used directly.

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Question 443/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

0.1 मोल प्रति लीटर विलयन के 1 लीटर में कितना सोडियम कार्बोनेट चाहिए, यदि उसका मोलर द्रव्यमान 106 ग्राम प्रति मोल है?

How much sodium carbonate is needed for 1 L of 0.1 mol L-1 solution if its molar mass is 106 g mol-1?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. 10.6 ग्राम10.6 g

Step 1

Concept

मोल = मोलरता × आयतन। / Moles = molarity × volume.

Step 2

Why this answer is correct

मोल = 0.1 × 1 = 0.1 मोल। द्रव्यमान = 0.1 × 106 = 10.6 ग्राम। / Moles = 0.1 × 1 = 0.1 mol. Mass = 0.1 × 106 = 10.6 g.

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान से द्रव्यमान निकालते समय मोल से गुणा करें। / To get mass from molar mass, multiply by moles.

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Question 444/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किसी 2 मोलल विलयन में विलायक का द्रव्यमान 250 ग्राम है। विलेय के मोल कितने होंगे?

In a 2 molal solution, the mass of solvent is 250 g. How many moles of solute are present?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. 0.50 मोल0.50 mol

Step 1

Concept

2 मोलल का अर्थ है 1 किलोग्राम विलायक में 2 मोल विलेय। / 2 molal means 2 moles solute in 1 kg solvent.

Step 2

Why this answer is correct

250 ग्राम = 0.25 किलोग्राम। विलेय के मोल = 2 × 0.25 = 0.50 मोल। / 250 g = 0.25 kg. Moles of solute = 2 × 0.25 = 0.50 mol.

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / In molality, convert solvent mass into kilograms.

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Question 445/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

0.5 मोलल विलयन में 1 किलोग्राम जल के लिए ग्लूकोज का द्रव्यमान कितना होगा?

What mass of glucose is required for 1 kg water in a 0.5 molal solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. 90 ग्राम90 g

Step 1

Concept

0.5 मोलल का अर्थ है 1 किलोग्राम जल में 0.5 मोल विलेय। / 0.5 molal means 0.5 mol solute in 1 kg water.

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है। द्रव्यमान = 0.5 × 180 = 90 ग्राम। / Molar mass of glucose is 180 g per mol. Mass = 0.5 × 180 = 90 g.

Step 3

Exam Tip

मोललता सीधे प्रति किलोग्राम विलायक पर आधारित होती है। / Molality is directly based on per kilogram of solvent.

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Question 446/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

यदि 1 लीटर विलयन का द्रव्यमान 1200 ग्राम है और उसमें 120 ग्राम विलेय है, तो द्रव्यमान प्रतिशत क्या होगा?

If 1 L solution has mass 1200 g and contains 120 g solute, what is the mass percentage?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. 10 प्रतिशत10 percent

Step 1

Concept

द्रव्यमान प्रतिशत आयतन से नहीं, विलयन के कुल द्रव्यमान से निकाला जाता है। / Mass percentage is calculated from total mass of solution, not from volume.

Step 2

Why this answer is correct

द्रव्यमान प्रतिशत = 120 ÷ 1200 × 100 = 10 प्रतिशत। / Mass percent = 120 ÷ 1200 × 100 = 10 percent.

Step 3

Exam Tip

आयतन दिया हो तो भी द्रव्यमान प्रतिशत में कुल द्रव्यमान का उपयोग करें। / Even if volume is given, use total mass for mass percentage.

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Question 447/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किसी विलयन में विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत 20 है। यदि विलयन का कुल द्रव्यमान 150 ग्राम है, तो विलायक का द्रव्यमान क्या होगा?

A solution has 20 mass percent solute. If total mass of solution is 150 g, what is the mass of solvent?

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Correct Answer

C. 120 ग्राम120 g

Step 1

Concept

20 प्रतिशत का अर्थ है कुल विलयन के 20 प्रतिशत भाग में विलेय है। / 20 percent means solute is 20 percent of total solution mass.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय = 20 × 150 ÷ 100 = 30 ग्राम। विलायक = 150 − 30 = 120 ग्राम। / Solute = 20 × 150 ÷ 100 = 30 g. Solvent = 150 − 30 = 120 g.

Step 3

Exam Tip

विलेय निकालकर कुल से घटाने पर विलायक मिलता है। / Find solute first, then subtract it from total mass to get solvent.

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Question 448/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

50 मिलीलीटर एथेनॉल को मिलाकर 200 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। यदि इसी विलयन को 400 मिलीलीटर तक पतला करें, तो एथेनॉल का नया आयतन प्रतिशत क्या होगा?

50 mL ethanol is used to make 200 mL solution. If this solution is further diluted to 400 mL, what is the new volume percentage of ethanol?

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Correct Answer

A. 12.5 प्रतिशत12.5 percent

Step 1

Concept

पतलन में एथेनॉल का आयतन 50 मिलीलीटर माना जाता है, पर कुल आयतन बढ़कर 400 मिलीलीटर हो जाता है। / On dilution, ethanol volume is taken as 50 mL, while total volume becomes 400 mL.

Step 2

Why this answer is correct

नया आयतन प्रतिशत = 50 ÷ 400 × 100 = 12.5 प्रतिशत। / New volume percent = 50 ÷ 400 × 100 = 12.5 percent.

Step 3

Exam Tip

पतलन में विलेय की मात्रा वही रहती है और कुल आयतन बढ़ता है। / During dilution, solute amount remains the same and total volume increases.

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Question 449/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

एक जलीय विलयन में 10 मिलीग्राम विलेय 2 लीटर विलयन में है। घनत्व 1 ग्राम प्रति मिलीलीटर मानते हुए सांद्रता भाग प्रति दस लाख में कितनी होगी?

An aqueous solution contains 10 mg solute in 2 L solution. Assuming density as 1 g per mL, what is the concentration in ppm?

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Correct Answer

B. 5 भाग प्रति दस लाख5 ppm

Step 1

Concept

पतले जलीय विलयन में 1 भाग प्रति दस लाख लगभग 1 मिलीग्राम प्रति लीटर होता है। / For dilute aqueous solutions, 1 ppm is about 1 mg per litre.

Step 2

Why this answer is correct

10 मिलीग्राम विलेय 2 लीटर में है, इसलिए प्रति लीटर मात्रा = 10 ÷ 2 = 5 मिलीग्राम। अतः सांद्रता 5 भाग प्रति दस लाख है। / 10 mg solute is in 2 L, so amount per litre = 10 ÷ 2 = 5 mg. Hence concentration is 5 ppm.

Step 3

Exam Tip

जल जैसे पतले विलयन में यह सरलीकरण उपयोगी है। / This simplification is useful for dilute water-like solutions.

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Question 450/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किसी विलयन में विलेय का मोल अंश 0.1 है। यदि विलायक के मोल 9 हैं, तो विलेय के मोल कितने होंगे?

In a solution, mole fraction of solute is 0.1. If moles of solvent are 9, how many moles of solute are present?

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Correct Answer

B. 1 मोल1 mol

Step 1

Concept

मान लें विलेय के मोल x हैं। तब कुल मोल x + 9 होंगे। / Let moles of solute be x. Total moles will be x + 9.

Step 2

Why this answer is correct

मोल अंश = x ÷ (x + 9) = 0.1। इससे x = 0.1x + 0.9, अर्थात 0.9x = 0.9 और x = 1 मोल। / Mole fraction = x ÷ (x + 9) = 0.1. So x = 0.1x + 0.9, giving 0.9x = 0.9 and x = 1 mol.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश वाले उल्टे प्रश्नों में छोटे समीकरण से उत्तर मिलता है। / Reverse mole fraction questions can be solved using a simple equation.

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