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Chemistry 2: Concentration Metrics MCQ Questions for Class 12 Science

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2: Concentration Metrics Practice Questions

Showing 421-430 of 600 questions.

Question 421/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

कौन-सी सांद्रता तापमान बदलने पर भी नहीं बदलती?

Which concentration term does not change with temperature?

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Correct Answer

B. मोललताMolality

Step 1

Concept

तापमान बदलने पर आयतन बदल सकता है, पर द्रव्यमान नहीं बदलता। / Volume may change with temperature, but mass does not.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है, इसलिए यह तापमान से प्रभावित नहीं होती। मोलरता आयतन पर निर्भर होने से बदल सकती है। / Molality is based on mass of solvent, so it is not affected by temperature. Molarity depends on volume and may change.

Step 3

Exam Tip

तापमान संबंधी प्रश्नों में द्रव्यमान आधारित सांद्रता को पहचानें। / For temperature-based questions, identify mass-based concentration terms.

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Question 422/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

कौन-सा कथन मोलरता और मोललता के बारे में सही है?

Which statement about molarity and molality is correct?

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Correct Answer

C. मोलरता तापमान से प्रभावित हो सकती हैMolarity may be affected by temperature

Step 1

Concept

मोलरता विलयन के आयतन पर निर्भर करती है। / Molarity depends on volume of solution.

Step 2

Why this answer is correct

तापमान बदलने पर आयतन बदल सकता है, इसलिए मोलरता प्रभावित हो सकती है। मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Volume may change with temperature, so molarity may be affected. Molality is based on mass of solvent.

Step 3

Exam Tip

मोलरता और मोललता को हर में लीटर और किलोग्राम से अलग पहचानें। / Distinguish molarity and molality by litre and kilogram in the denominator.

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Question 423/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

0.1 मोल ग्लूकोज 90 ग्राम जल में घुला है। जल का मोल अंश कितना होगा?

0.1 mol glucose is dissolved in 90 g water. What is the mole fraction of water?

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Correct Answer

C. 0.9800.980

Step 1

Concept

जल के मोल = 90 ÷ 18 = 5 मोल। / Moles of water = 90 ÷ 18 = 5 mol.

Step 2

Why this answer is correct

कुल मोल = 5 + 0.1 = 5.1। जल का मोल अंश = 5 ÷ 5.1 = लगभग 0.980। / Total moles = 5 + 0.1 = 5.1. Mole fraction of water = 5 ÷ 5.1 = about 0.980.

Step 3

Exam Tip

कम मात्रा वाले विलेय के कारण विलायक का मोल अंश 1 के पास होगा। / With a small amount of solute, solvent mole fraction will be close to 1.

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Question 424/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

यदि किसी विलयन में विलेय और विलायक के मोल क्रमशः 2 और 3 हैं, तो विलेय का मोल अंश क्या होगा?

If moles of solute and solvent in a solution are 2 and 3 respectively, what is the mole fraction of solute?

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Correct Answer

B. 0.40.4

Step 1

Concept

मोल अंश = घटक के मोल ÷ कुल मोल। / Mole fraction = moles of the component ÷ total moles.

Step 2

Why this answer is correct

कुल मोल = 2 + 3 = 5। विलेय का मोल अंश = 2 ÷ 5 = 0.4। / Total moles = 2 + 3 = 5. Mole fraction of solute = 2 ÷ 5 = 0.4.

Step 3

Exam Tip

क्रमशः शब्द पर ध्यान दें, क्योंकि पहले दिया मान विलेय का है। / Pay attention to respectively, because the first value belongs to solute.

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Question 425/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

0.2 मोल प्रति किलोग्राम विलयन बनाने के लिए 36 ग्राम ग्लूकोज को कितने किलोग्राम जल में घोलना होगा?

How many kilograms of water are needed to prepare a 0.2 mol kg^-1 solution using 36 g glucose?

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Correct Answer

B. 1.0 किलोग्राम1.0 kg

Step 1

Concept

ग्लूकोज के मोल = 36 ÷ 180 = 0.2 मोल। / Moles of glucose = 36 ÷ 180 = 0.2 mol.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता = मोल ÷ विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान। 0.2 = 0.2 ÷ द्रव्यमान, इसलिए जल का द्रव्यमान 1.0 किलोग्राम होगा। / Molality = moles ÷ kg of solvent. 0.2 = 0.2 ÷ mass, so mass of water = 1.0 kg.

Step 3

Exam Tip

मोललता के प्रश्न में जल का द्रव्यमान किलोग्राम में ही निकालें। / In molality questions, calculate solvent mass in kilograms.

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Question 426/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

1 मोल प्रति लीटर सल्फ्यूरिक अम्ल विलयन के 250 मिलीलीटर में अम्ल के मोल कितने होंगे?

How many moles of acid are present in 250 mL of 1 mol L^-1 sulphuric acid solution?

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Correct Answer

A. 0.25 मोल0.25 mol

Step 1

Concept

मोल = मोलरता × आयतन लीटर में। / Moles = molarity × volume in litres.

Step 2

Why this answer is correct

250 मिलीलीटर = 0.250 लीटर। मोल = 1 × 0.250 = 0.25 मोल। / 250 mL = 0.250 L. Moles = 1 × 0.250 = 0.25 mol.

Step 3

Exam Tip

विलयन का आयतन लीटर में बदलना सबसे जरूरी कदम है। / Converting solution volume into litres is the key step.

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Question 427/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

98 ग्राम सल्फ्यूरिक अम्ल को घोलकर 500 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। विलयन की मोलरता कितनी है?

98 g sulphuric acid is dissolved to make 500 mL solution. What is the molarity of the solution?

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Correct Answer

C. 2.0 मोल प्रति लीटर2.0 mol L^-1

Step 1

Concept

सल्फ्यूरिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान 98 ग्राम प्रति मोल है। / Molar mass of sulphuric acid is 98 g per mol.

Step 2

Why this answer is correct

मोल = 98 ÷ 98 = 1। आयतन 500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। मोलरता = 1 ÷ 0.5 = 2.0। / Moles = 98 ÷ 98 = 1. Volume 500 mL = 0.5 L. Molarity = 1 ÷ 0.5 = 2.0.

Step 3

Exam Tip

आधे लीटर में 1 मोल होने पर मोलरता 2 मोल प्रति लीटर होती है। / If 1 mole is present in half a litre, molarity is 2 mol L^-1.

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Question 428/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किसी विलयन में 0.02 ग्राम विलेय 400 ग्राम विलयन में उपस्थित है। सांद्रता भाग प्रति दस लाख में कितनी होगी?

A solution contains 0.02 g solute in 400 g solution. What is its concentration in ppm?

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Correct Answer

B. 50 भाग प्रति दस लाख50 ppm

Step 1

Concept

भाग प्रति दस लाख = विलेय का द्रव्यमान ÷ विलयन का द्रव्यमान × 10 लाख। / ppm = mass of solute ÷ mass of solution × 1,000,000.

Step 2

Why this answer is correct

0.02 ÷ 400 × 1000000 = 50। इसलिए सांद्रता 50 भाग प्रति दस लाख है। / 0.02 ÷ 400 × 1,000,000 = 50. So the concentration is 50 ppm.

Step 3

Exam Tip

बहुत कम मात्रा वाली अशुद्धियों के लिए यही इकाई उपयोगी रहती है। / This unit is useful for very small amounts of impurities.

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Question 429/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

3 भाग प्रति दस लाख सांद्रता वाले 5 किलोग्राम विलयन में विलेय का द्रव्यमान कितना होगा?

What is the mass of solute in 5 kg solution having concentration 3 ppm?

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Correct Answer

C. 15 मिलीग्राम15 mg

Step 1

Concept

1 भाग प्रति दस लाख का अर्थ 1 किलोग्राम विलयन में लगभग 1 मिलीग्राम विलेय है। / 1 ppm means about 1 mg solute in 1 kg solution.

Step 2

Why this answer is correct

3 भाग प्रति दस लाख का अर्थ 3 मिलीग्राम प्रति किलोग्राम है। 5 किलोग्राम में द्रव्यमान = 3 × 5 = 15 मिलीग्राम। / 3 ppm means 3 mg per kg. In 5 kg solution, mass = 3 × 5 = 15 mg.

Step 3

Exam Tip

किलोग्राम और मिलीग्राम का संबंध याद रखने से ऐसे प्रश्न तेजी से हल होते हैं। / Remembering the kg and mg relation helps solve ppm questions quickly.

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Question 430/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

दो विलयनों के लिए कथन देखें: पहला 1 मोल प्रति लीटर है और दूसरा 1 मोल प्रति किलोग्राम है। किस आधार पर ये अलग हैं?

Consider two solutions: the first is 1 mol L^-1 and the second is 1 mol kg^-1. On what basis are they different?

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Correct Answer

B. पहला विलयन आयतन पर और दूसरा विलायक द्रव्यमान पर आधारित हैFirst is based on solution volume and second on solvent mass

Step 1

Concept

मोल प्रति लीटर मोलरता की इकाई है। / mol L^-1 is the unit of molarity.

Step 2

Why this answer is correct

मोलरता विलयन के आयतन पर आधारित होती है, जबकि मोल प्रति किलोग्राम मोललता की इकाई है और यह विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Molarity is based on volume of solution, while mol kg^-1 is the unit of molality and is based on mass of solvent.

Step 3

Exam Tip

इकाई देखकर सांद्रता पद पहचानना परीक्षा में सबसे आसान तरीका है। / Identifying the unit is the easiest exam method.

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कौन-सी सांद्रता तापमान बदलने पर भी नहीं बदलती?

Concept

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Exam Tip

कौन-सा कथन मोलरता और मोललता के बारे में सही है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

0.1 मोल ग्लूकोज 90 ग्राम जल में घुला है। जल का मोल अंश कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी विलयन में विलेय और विलायक के मोल क्रमशः 2 और 3 हैं, तो विलेय का मोल अंश क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

0.2 मोल प्रति किलोग्राम विलयन बनाने के लिए 36 ग्राम ग्लूकोज को कितने किलोग्राम जल में घोलना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

1 मोल प्रति लीटर सल्फ्यूरिक अम्ल विलयन के 250 मिलीलीटर में अम्ल के मोल कितने होंगे?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

98 ग्राम सल्फ्यूरिक अम्ल को घोलकर 500 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। विलयन की मोलरता कितनी है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी विलयन में 0.02 ग्राम विलेय 400 ग्राम विलयन में उपस्थित है। सांद्रता भाग प्रति दस लाख में कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

3 भाग प्रति दस लाख सांद्रता वाले 5 किलोग्राम विलयन में विलेय का द्रव्यमान कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

दो विलयनों के लिए कथन देखें: पहला 1 मोल प्रति लीटर है और दूसरा 1 मोल प्रति किलोग्राम है। किस आधार पर ये अलग हैं?

Concept

Why this answer is correct

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