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Chemistry 2: Concentration Metrics MCQ Questions for Class 12 Science

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2: Concentration Metrics Practice Questions

Showing 411-420 of 600 questions.

Question 411/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

18 ग्राम जल और 46 ग्राम एथेनॉल के मिश्रण में एथेनॉल का मोल अंश क्या होगा?

What is the mole fraction of ethanol in a mixture of 18 g water and 46 g ethanol?

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Correct Answer

B. 0.500.50

Step 1

Concept

मोल अंश निकालने के लिए पहले दोनों पदार्थों के मोल निकालें। / To find mole fraction, first calculate moles of both substances.

Step 2

Why this answer is correct

जल के मोल = 18 ÷ 18 = 1 और एथेनॉल के मोल = 46 ÷ 46 = 1। एथेनॉल का मोल अंश = 1 ÷ (1 + 1) = 0.50। / Moles of water = 18 ÷ 18 = 1 and moles of ethanol = 46 ÷ 46 = 1. Mole fraction of ethanol = 1 ÷ (1 + 1) = 0.50.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश में इकाई नहीं होती। / Mole fraction has no unit.

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Question 412/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

90 ग्राम जल में 180 ग्राम ग्लूकोज घुला है। ग्लूकोज का मोल अंश कितना है?

180 g glucose is dissolved in 90 g water. What is the mole fraction of glucose?

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Correct Answer

A. 1 ÷ 61 by 6

Step 1

Concept

ग्लूकोज और जल के मोल अलग-अलग निकालें। / Calculate moles of glucose and water separately.

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज के मोल = 180 ÷ 180 = 1 और जल के मोल = 90 ÷ 18 = 5। ग्लूकोज का मोल अंश = 1 ÷ (1 + 5) = 1 ÷ 6। / Moles of glucose = 180 ÷ 180 = 1 and moles of water = 90 ÷ 18 = 5. Mole fraction of glucose = 1 ÷ (1 + 5) = 1 by 6.

Step 3

Exam Tip

द्रव्यमान अधिक होने पर भी मोल अंश मोलों पर निर्भर करता है। / Even if mass is large, mole fraction depends on moles.

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Question 413/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

एक द्विघटकीय विलयन में विलेय का मोल अंश 0.2 है। विलायक का मोल अंश क्या होगा?

In a binary solution, the mole fraction of solute is 0.2. What is the mole fraction of solvent?

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Correct Answer

D. 0.80.8

Step 1

Concept

द्विघटकीय विलयन में दोनों मोल अंशों का योग 1 होता है। / In a binary solution, the sum of both mole fractions is 1.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का मोल अंश = 1 − 0.2 = 0.8। / Mole fraction of solvent = 1 − 0.2 = 0.8.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश वाले प्रश्नों में योग नियम बहुत तेज और सुरक्षित तरीका है। / The sum rule is a fast and safe method in mole fraction questions.

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Question 414/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

40 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड को जल में घोलकर 2 लीटर विलयन बनाया गया। विलयन की मोलरता क्या होगी?

40 g sodium hydroxide is dissolved in water to make 2 L solution. What is the molarity of the solution?

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Correct Answer

B. 0.50 मोल प्रति लीटर0.50 mol L^-1

Step 1

Concept

मोलरता = विलेय के मोल ÷ विलयन का आयतन लीटर में। / Molarity = moles of solute ÷ volume of solution in litres.

Step 2

Why this answer is correct

सोडियम हाइड्रॉक्साइड का मोलर द्रव्यमान 40 ग्राम प्रति मोल है, इसलिए मोल = 40 ÷ 40 = 1। मोलरता = 1 ÷ 2 = 0.50। / Molar mass of sodium hydroxide is 40 g per mol, so moles = 40 ÷ 40 = 1. Molarity = 1 ÷ 2 = 0.50.

Step 3

Exam Tip

मोलरता में अंतिम विलयन का आयतन लीटर में लेना चाहिए। / For molarity, use final solution volume in litres.

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Question 415/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

5.85 ग्राम सोडियम क्लोराइड को घोलकर 500 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। मोलरता कितनी होगी?

5.85 g sodium chloride is dissolved to make 500 mL solution. What is the molarity?

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Correct Answer

B. 0.2 मोल प्रति लीटर0.2 mol L^-1

Step 1

Concept

पहले विलेय के मोल निकालें और आयतन को लीटर में बदलें। / First find moles of solute and convert volume into litres.

Step 2

Why this answer is correct

सोडियम क्लोराइड के मोल = 5.85 ÷ 58.5 = 0.1। आयतन = 500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। मोलरता = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2। / Moles of sodium chloride = 5.85 ÷ 58.5 = 0.1. Volume = 500 mL = 0.5 L. Molarity = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2.

Step 3

Exam Tip

मिलीलीटर को लीटर में बदले बिना मोलरता न निकालें। / Never calculate molarity without converting mL into L.

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Question 416/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

0.25 मोल प्रति लीटर ग्लूकोज विलयन के 200 मिलीलीटर में ग्लूकोज के मोल कितने होंगे?

How many moles of glucose are present in 200 mL of 0.25 mol L^-1 glucose solution?

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Correct Answer

B. 0.050 मोल0.050 mol

Step 1

Concept

मोल = मोलरता × आयतन लीटर में। / Moles = molarity × volume in litres.

Step 2

Why this answer is correct

आयतन 200 मिलीलीटर = 0.200 लीटर है। मोल = 0.25 × 0.200 = 0.050 मोल। / Volume 200 mL = 0.200 L. Moles = 0.25 × 0.200 = 0.050 mol.

Step 3

Exam Tip

कम आयतन में मोलरता के बराबर मोल नहीं होते, इसलिए आयतन गुणा करना जरूरी है। / A smaller volume does not contain moles equal to molarity, so multiplication by volume is essential.

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Question 417/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

0.5 मोल प्रति लीटर विलयन के 250 मिलीलीटर को 1 लीटर तक पतला किया गया। नई मोलरता क्या होगी?

250 mL of 0.5 mol L^-1 solution is diluted to 1 L. What is the new molarity?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. 0.125 मोल प्रति लीटर0.125 mol L^-1

Step 1

Concept

पतलन में विलेय के मोल स्थिर रहते हैं। / During dilution, moles of solute remain constant.

Step 2

Why this answer is correct

संबंध 0.5 × 0.25 = नयी मोलरता × 1 है। नयी मोलरता = 0.125 मोल प्रति लीटर। / Use 0.5 × 0.25 = new molarity × 1. New molarity = 0.125 mol L^-1.

Step 3

Exam Tip

पतलन में आयतन बढ़ता है तो मोलरता घटती है। / On dilution, volume increases and molarity decreases.

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Question 418/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

2 मोल प्रति लीटर विलयन से 0.5 मोल प्रति लीटर के 500 मिलीलीटर विलयन बनाने के लिए मूल विलयन का कितना आयतन चाहिए?

What volume of 2 mol L^-1 stock solution is needed to prepare 500 mL of 0.5 mol L^-1 solution?

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Correct Answer

C. 125 मिलीलीटर125 mL

Step 1

Concept

पतलन में पुरानी मोलरता × पुराना आयतन = नयी मोलरता × नया आयतन। / In dilution, old molarity × old volume = new molarity × new volume.

Step 2

Why this answer is correct

2 × पुराना आयतन = 0.5 × 500। पुराना आयतन = 250 ÷ 2 = 125 मिलीलीटर। / 2 × old volume = 0.5 × 500. Old volume = 250 ÷ 2 = 125 mL.

Step 3

Exam Tip

मूल विलयन अधिक सांद्र होता है, इसलिए उसका आयतन कम लगता है। / A concentrated stock solution is required in smaller volume.

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Question 419/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

18 ग्राम ग्लूकोज को 500 ग्राम जल में घोला गया। विलयन की मोललता क्या होगी?

18 g glucose is dissolved in 500 g water. What is the molality of the solution?

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Correct Answer

B. 0.2 मोल प्रति किलोग्राम0.2 mol kg^-1

Step 1

Concept

मोललता = विलेय के मोल ÷ विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में। / Molality = moles of solute ÷ mass of solvent in kilograms.

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज के मोल = 18 ÷ 180 = 0.1। जल = 500 ग्राम = 0.5 किलोग्राम। मोललता = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2। / Moles of glucose = 18 ÷ 180 = 0.1. Water = 500 g = 0.5 kg. Molality = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2.

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलयन नहीं, केवल विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / In molality, use mass of solvent only, not solution mass.

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Question 420/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

58.5 ग्राम सोडियम क्लोराइड 2 किलोग्राम जल में घोला गया। मोललता कितनी होगी?

58.5 g sodium chloride is dissolved in 2 kg water. What is the molality?

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Correct Answer

B. 0.50 मोल प्रति किलोग्राम0.50 mol kg^-1

Step 1

Concept

मोललता निकालने के लिए विलेय के मोल और विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान चाहिए। / Molality needs moles of solute and kilogram mass of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

सोडियम क्लोराइड के मोल = 58.5 ÷ 58.5 = 1। जल का द्रव्यमान 2 किलोग्राम है। मोललता = 1 ÷ 2 = 0.50। / Moles of sodium chloride = 58.5 ÷ 58.5 = 1. Mass of water is 2 kg. Molality = 1 ÷ 2 = 0.50.

Step 3

Exam Tip

विलायक जितना अधिक होगा, समान मोल पर मोललता उतनी कम होगी। / For the same moles, more solvent gives lower molality.

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18 ग्राम जल और 46 ग्राम एथेनॉल के मिश्रण में एथेनॉल का मोल अंश क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

90 ग्राम जल में 180 ग्राम ग्लूकोज घुला है। ग्लूकोज का मोल अंश कितना है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक द्विघटकीय विलयन में विलेय का मोल अंश 0.2 है। विलायक का मोल अंश क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

40 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड को जल में घोलकर 2 लीटर विलयन बनाया गया। विलयन की मोलरता क्या होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

5.85 ग्राम सोडियम क्लोराइड को घोलकर 500 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। मोलरता कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

0.25 मोल प्रति लीटर ग्लूकोज विलयन के 200 मिलीलीटर में ग्लूकोज के मोल कितने होंगे?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

0.5 मोल प्रति लीटर विलयन के 250 मिलीलीटर को 1 लीटर तक पतला किया गया। नई मोलरता क्या होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

2 मोल प्रति लीटर विलयन से 0.5 मोल प्रति लीटर के 500 मिलीलीटर विलयन बनाने के लिए मूल विलयन का कितना आयतन चाहिए?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

18 ग्राम ग्लूकोज को 500 ग्राम जल में घोला गया। विलयन की मोललता क्या होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

58.5 ग्राम सोडियम क्लोराइड 2 किलोग्राम जल में घोला गया। मोललता कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

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