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Chemistry 2: Concentration Metrics MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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Start 2: Concentration Metrics Topic Quiz

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2: Concentration Metrics Practice Questions

Showing 251-260 of 600 questions.

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36 ग्राम ग्लूकोज को जल में घोलकर 400 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता कितनी होगी?

36 g glucose is dissolved in water to make 400 mL solution. Molar mass of glucose is 180 g per mole. What is the molarity?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.5 मोल प्रति लीटर0.5 mole per litre

Step 1

Concept

ग्लूकोज के मोल = 36/180 = 0.2। / Moles of glucose = 36/180 = 0.2.

Step 2

Why this answer is correct

400 मिलीलीटर = 0.4 लीटर, इसलिए मोलरता = 0.2/0.4 = 0.5। / 400 mL = 0.4 L, so molarity = 0.2/0.4 = 0.5.

Step 3

Exam Tip

मोल और आयतन दोनों को सही इकाई में रखें। / Keep both moles and volume in correct units.

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12 ग्राम यूरिया को 200 ग्राम जल में घोला गया। यूरिया का मोलर द्रव्यमान 60 ग्राम प्रति मोल है। मोललता कितनी है?

12 g urea is dissolved in 200 g water. Molar mass of urea is 60 g per mole. What is the molality?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 1.0 मोल प्रति किलोग्राम1.0 mole per kilogram

Step 1

Concept

यूरिया के मोल = 12/60 = 0.2। / Moles of urea = 12/60 = 0.2.

Step 2

Why this answer is correct

जल = 200 ग्राम = 0.2 किलोग्राम, इसलिए मोललता = 0.2/0.2 = 1। / Water = 200 g = 0.2 kg, so molality = 0.2/0.2 = 1.

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलयन का नहीं, विलायक का द्रव्यमान लें। / In molality, use mass of solvent, not solution.

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10 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड को 250 मिलीलीटर विलयन में घोला गया। मोलर द्रव्यमान 40 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता क्या होगी?

10 g sodium hydroxide is dissolved in 250 mL solution. Molar mass is 40 g per mole. What is the molarity?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 1.0 मोल प्रति लीटर1.0 mole per litre

Step 1

Concept

विलेय के मोल = 10/40 = 0.25। / Moles of solute = 10/40 = 0.25.

Step 2

Why this answer is correct

आयतन = 250 मिलीलीटर = 0.25 लीटर, इसलिए मोलरता = 0.25/0.25 = 1। / Volume = 250 mL = 0.25 L, so molarity = 0.25/0.25 = 1.

Step 3

Exam Tip

समान दशमलव मान होने पर उत्तर जल्दी मिल सकता है। / If both decimal values are same, answer can be found quickly.

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9 ग्राम जल और 46 ग्राम एथेनॉल के मिश्रण में एथेनॉल का मोल अंश कितना है?

What is the mole fraction of ethanol in a mixture of 9 g water and 46 g ethanol?

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Correct Answer

A. 0.667 के लगभगabout 0.667

Step 1

Concept

जल के मोल = 9/18 = 0.5 और एथेनॉल के मोल = 46/46 = 1। / Moles of water = 9/18 = 0.5 and moles of ethanol = 46/46 = 1.

Step 2

Why this answer is correct

कुल मोल = 1.5, एथेनॉल का मोल अंश = 1/1.5 = 0.667 के लगभग। / Total moles = 1.5, mole fraction of ethanol = 1/1.5 about 0.667.

Step 3

Exam Tip

द्रव्यमान को सीधे मोल अंश में न रखें। / Do not put mass directly into mole fraction.

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2 मोल विलेय और 3 मोल विलायक वाले विलयन में विलेय का मोल अंश कितना है?

What is the mole fraction of solute in a solution containing 2 moles solute and 3 moles solvent?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.4

Step 1

Concept

कुल मोल = 2 + 3 = 5। / Total moles = 2 + 3 = 5.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का मोल अंश = 2/5 = 0.4। / Mole fraction of solute = 2/5 = 0.4.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश सदैव कुल मोल के आधार पर निकालें। / Always calculate mole fraction using total moles.

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यदि 250 मिलीलीटर 1.2 मोलर विलयन को 600 मिलीलीटर तक तनु किया जाए तो अंतिम मोलरता क्या होगी?

If 250 mL of 1.2 molar solution is diluted to 600 mL, what is the final molarity?

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Correct Answer

A. 0.5 मोलर0.5 molar

Step 1

Concept

तनुकरण में प्रारंभिक मोलरता × प्रारंभिक आयतन = अंतिम मोलरता × अंतिम आयतन। / In dilution, initial molarity × initial volume = final molarity × final volume.

Step 2

Why this answer is correct

अंतिम मोलरता = 1.2 × 250 / 600 = 0.5। / Final molarity = 1.2 × 250 / 600 = 0.5.

Step 3

Exam Tip

आयतन एक ही इकाई में हो तो मिलीलीटर भी उपयोग कर सकते हैं। / If volumes are in the same unit, millilitres can also be used.

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0.4 मोलर विलयन के 100 मिलीलीटर को 0.1 मोलर बनाने के लिए अंतिम आयतन कितना करना होगा?

To make 100 mL of 0.4 molar solution into 0.1 molar, what should be the final volume?

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Correct Answer

A. 400 मिलीलीटर400 mL

Step 1

Concept

तनुकरण सूत्र लगाएं। / Apply the dilution formula.

Step 2

Why this answer is correct

अंतिम आयतन = 0.4 × 100 / 0.1 = 400 मिलीलीटर। / Final volume = 0.4 × 100 / 0.1 = 400 mL.

Step 3

Exam Tip

मोलरता घटे तो आयतन बढ़ना चाहिए। / If molarity decreases, volume should increase.

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500 मिलीलीटर 0.2 मोलर विलयन में विलेय का द्रव्यमान कितना होगा, यदि मोलर द्रव्यमान 40 ग्राम प्रति मोल है?

What is the mass of solute in 500 mL of 0.2 molar solution if molar mass is 40 g per mole?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 4 ग्राम4 g

Step 1

Concept

500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। / 500 mL = 0.5 L.

Step 2

Why this answer is correct

मोल = 0.2 × 0.5 = 0.1, द्रव्यमान = 0.1 × 40 = 4 ग्राम। / Moles = 0.2 × 0.5 = 0.1, mass = 0.1 × 40 = 4 g.

Step 3

Exam Tip

पहले मोल निकालें, फिर द्रव्यमान। / First find moles, then mass.

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0.5 मोलल विलयन बनाने के लिए 250 ग्राम जल में विलेय के कितने मोल चाहिए?

How many moles of solute are required to make a 0.5 molal solution using 250 g water?

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Correct Answer

A. 0.125 मोल0.125 mole

Step 1

Concept

250 ग्राम जल = 0.25 किलोग्राम। / 250 g water = 0.25 kg.

Step 2

Why this answer is correct

मोल = मोललता × विलायक का द्रव्यमान = 0.5 × 0.25 = 0.125। / Moles = molality × mass of solvent = 0.5 × 0.25 = 0.125.

Step 3

Exam Tip

मोलल विलयन में विलायक का द्रव्यमान आधार है। / In a molal solution, solvent mass is the base.

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3 मोलल विलयन में 500 ग्राम विलायक के लिए विलेय के मोल कितने होंगे?

In a 3 molal solution, how many moles of solute are needed for 500 g solvent?

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Correct Answer

A. 1.5 मोल1.5 mole

Step 1

Concept

500 ग्राम = 0.5 किलोग्राम। / 500 g = 0.5 kg.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय के मोल = 3 × 0.5 = 1.5। / Moles of solute = 3 × 0.5 = 1.5.

Step 3

Exam Tip

मोललता के सवाल में द्रव्यमान को किलोग्राम में बदलना पहला कदम है। / In molality questions, converting mass to kilograms is the first step.

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