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Chemistry 2: Concentration Metrics MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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Start 2: Concentration Metrics Topic Quiz

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2: Concentration Metrics Practice Questions

Showing 241-250 of 600 questions.

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500 ग्राम विलायक में 0.25 मोल विलेय है। मोललता कितनी होगी?

0.25 mole solute is present in 500 g solvent. What is the molality?

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Correct Answer

A. 0.5 मोल प्रति किलोग्राम0.5 mole per kilogram

Step 1

Concept

500 ग्राम = 0.5 किलोग्राम। / 500 g = 0.5 kg.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता = 0.25/0.5 = 0.5 मोल प्रति किलोग्राम। / Molality = 0.25/0.5 = 0.5 mole per kilogram.

Step 3

Exam Tip

हर में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में रखें। / Keep solvent mass in kilograms in the denominator.

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यदि 0.2 मोलर विलयन के 250 मिलीलीटर को 500 मिलीलीटर तक तनु किया जाए तो अंतिम मोलरता कितनी होगी?

If 250 mL of 0.2 molar solution is diluted to 500 mL, what is the final molarity?

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Correct Answer

A. 0.1 मोलर0.1 molar

Step 1

Concept

तनुकरण में मोलरता × आयतन स्थिर रहता है। / In dilution, molarity × volume remains constant.

Step 2

Why this answer is correct

अंतिम मोलरता = 0.2 × 250 / 500 = 0.1। / Final molarity = 0.2 × 250 / 500 = 0.1.

Step 3

Exam Tip

आयतन दोगुना हो तो मोलरता आधी हो जाती है। / If volume doubles, molarity becomes half.

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1 मोलर विलयन के 100 मिलीलीटर से 0.2 मोलर विलयन बनाने के लिए अंतिम आयतन कितना होना चाहिए?

What should be the final volume to make a 0.2 molar solution from 100 mL of 1 molar solution?

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Correct Answer

A. 500 मिलीलीटर500 mL

Step 1

Concept

तनुकरण सूत्र का प्रयोग करें। / Use the dilution formula.

Step 2

Why this answer is correct

अंतिम आयतन = 1 × 100 / 0.2 = 500 मिलीलीटर। / Final volume = 1 × 100 / 0.2 = 500 mL.

Step 3

Exam Tip

अंतिम आयतन प्रारंभिक से अधिक होगा क्योंकि विलयन तनु हो रहा है। / Final volume will be greater than initial volume because solution is being diluted.

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8 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड को 200 मिलीलीटर विलयन में घोला गया। मोलर द्रव्यमान 40 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता कितनी है?

8 g sodium hydroxide is dissolved in 200 mL solution. Molar mass is 40 g per mole. What is the molarity?

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Correct Answer

A. 1.0 मोल प्रति लीटर1.0 mole per litre

Step 1

Concept

मोल = 8/40 = 0.2। / Moles = 8/40 = 0.2.

Step 2

Why this answer is correct

200 मिलीलीटर = 0.2 लीटर, इसलिए मोलरता = 0.2/0.2 = 1.0। / 200 mL = 0.2 L, so molarity = 0.2/0.2 = 1.0.

Step 3

Exam Tip

मोल और आयतन दोनों के दशमलव ध्यान से देखें। / Carefully check decimals in both moles and volume.

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किस विकल्प में सामान्यता और मोलरता का संबंध सही हो सकता है?

Which option can correctly represent the relation between normality and molarity?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. सामान्यता = मोलरता × तुल्यांक गुणकNormality = molarity × equivalent factor

Step 1

Concept

सामान्यता तुल्यांकों पर आधारित होती है। / Normality is based on equivalents.

Step 2

Why this answer is correct

कई अभिक्रियाओं में सामान्यता मोलरता और तुल्यांक गुणक से जुड़ती है। / In many reactions, normality is related to molarity and equivalent factor.

Step 3

Exam Tip

तुल्यांक गुणक पदार्थ और अभिक्रिया पर निर्भर करता है। / The equivalent factor depends on the substance and reaction.

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सल्फ्यूरिक अम्ल के 1 मोलर विलयन की सामान्यता अम्ल-क्षार अभिक्रिया में कितनी हो सकती है?

What can be the normality of 1 molar sulphuric acid solution in an acid-base reaction?

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Correct Answer

A. 2 सामान्य2 normal

Step 1

Concept

सल्फ्यूरिक अम्ल दो हाइड्रोजन आयन दे सकता है। / Sulphuric acid can give two hydrogen ions.

Step 2

Why this answer is correct

अम्ल-क्षार अभिक्रिया में तुल्यांक गुणक 2 माना जाता है, इसलिए सामान्यता = 1 × 2 = 2। / In acid-base reaction, equivalent factor is 2, so normality = 1 × 2 = 2.

Step 3

Exam Tip

अम्ल के लिए बदल सकने वाले हाइड्रोजन आयनों की संख्या देखें। / For acids, check the number of replaceable hydrogen ions.

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हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के 0.5 मोलर विलयन की सामान्यता कितनी होगी?

What is the normality of 0.5 molar hydrochloric acid solution?

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Correct Answer

A. 0.5 सामान्य0.5 normal

Step 1

Concept

हाइड्रोक्लोरिक अम्ल एक हाइड्रोजन आयन देता है। / Hydrochloric acid gives one hydrogen ion.

Step 2

Why this answer is correct

इसका तुल्यांक गुणक 1 है, इसलिए सामान्यता = मोलरता। / Its equivalent factor is 1, so normality equals molarity.

Step 3

Exam Tip

एकप्रोटिक अम्लों में सामान्यता और मोलरता समान रहती हैं। / For monoprotic acids, normality and molarity are same.

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किस सान्द्रता पद में सूत्र इकाई प्रति लीटर विलयन का विचार आता है?

Which concentration term involves formula units per litre of solution?

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Correct Answer

A. फॉर्मेलिटीFormality

Step 1

Concept

फॉर्मेलिटी सूत्र इकाइयों की सान्द्रता बताती है। / Formality gives concentration of formula units.

Step 2

Why this answer is correct

यह प्रति लीटर विलयन में सूत्र इकाइयों के मोल के रूप में सोची जाती है। / It is considered as moles of formula units per litre of solution.

Step 3

Exam Tip

आयनिक यौगिकों में यह शब्द अधिक दिखता है। / This term is more common for ionic compounds.

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किस विकल्प में प्रति दस लाख भाग का सही अर्थ है?

Which option gives the correct meaning of parts per million?

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Correct Answer

A. दस लाख भाग विलयन में विलेय के भागParts of solute in one million parts of solution

Step 1

Concept

प्रति दस लाख भाग बहुत छोटी सान्द्रता का पद है। / Parts per million is a term for very small concentration.

Step 2

Why this answer is correct

इसका अर्थ दस लाख भाग विलयन में विलेय के भाग है। / It means parts of solute in one million parts of solution.

Step 3

Exam Tip

नाम में ही इसका आधार छिपा है। / The base is hidden in the name itself.

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किस विकल्प में 5 प्रतिशत आयतन-आयतन विलयन का सही अर्थ है?

Which option correctly means a 5 percent volume by volume solution?

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Correct Answer

A. 100 मिलीलीटर विलयन में 5 मिलीलीटर विलेय5 mL solute in 100 mL solution

Step 1

Concept

आयतन-आयतन प्रतिशत में दोनों राशियां आयतन होती हैं। / In volume-volume percent, both quantities are volumes.

Step 2

Why this answer is correct

5 प्रतिशत का अर्थ 100 मिलीलीटर विलयन में 5 मिलीलीटर विलेय है। / 5 percent means 5 mL solute in 100 mL solution.

Step 3

Exam Tip

प्रतिशत के प्रकार को इकाइयों से पहचानें। / Identify the type of percentage from units.

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