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20 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार ग्लूकोज विलयन का घनत्व 1.2 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। यदि ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है, तो विलयन की मोलरता कितनी होगी?
1 लीटर विलयन का द्रव्यमान 1.2 × 1000 = 1200 ग्राम होगा। / Mass of 1 L solution is 1.2 × 1000 = 1200 g.
Step 2
Why this answer is correct
इसमें ग्लूकोज का द्रव्यमान 20 प्रतिशत यानी 240 ग्राम है। मोल = 240 ÷ 180 = 1.33। इसलिए मोलरता 1.33 मोल प्रति लीटर है। / Glucose mass is 20 percent of this, so 240 g. Moles = 240 ÷ 180 = 1.33. Hence molarity is 1.33 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
घनत्व से पहले 1 लीटर विलयन का द्रव्यमान निकालना सबसे आसान तरीका है। / First convert density into mass of 1 L solution.
2 मोल प्रति लीटर सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन का घनत्व 1.08 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड का मोलर द्रव्यमान 40 ग्राम प्रति मोल है। विलयन की मोललता कितनी होगी?
1 मोलल का अर्थ है 1 किलोग्राम विलायक में 1 मोल विलेय। / 1 molal means 1 mole solute in 1 kg solvent.
Step 2
Why this answer is correct
यूरिया का द्रव्यमान 60 ग्राम और विलायक 1000 ग्राम है। कुल विलयन 1060 ग्राम हुआ। द्रव्यमान प्रतिशत = 60 ÷ 1060 × 100 = लगभग 5.66 प्रतिशत। / Mass of urea is 60 g and solvent is 1000 g. Total solution mass is 1060 g. Mass percent = 60 ÷ 1060 × 100 = about 5.66 percent.
Step 3
Exam Tip
मोललता को द्रव्यमान प्रतिशत में बदलते समय कुल विलयन का द्रव्यमान लेना न भूलें। / While converting molality to mass percent, include solute in total solution mass.
10 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार सोडियम क्लोराइड विलयन का घनत्व 1.07 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। सोडियम क्लोराइड का मोलर द्रव्यमान 58.5 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता लगभग कितनी होगी?
1 लीटर विलयन का द्रव्यमान 1.07 × 1000 = 1070 ग्राम होगा। / Mass of 1 L solution = 1.07 × 1000 = 1070 g.
Step 2
Why this answer is correct
सोडियम क्लोराइड का द्रव्यमान 10 प्रतिशत यानी 107 ग्राम है। मोल = 107 ÷ 58.5 = लगभग 1.83। अतः मोलरता 1.83 मोल प्रति लीटर है। / Sodium chloride mass is 10 percent, so 107 g. Moles = 107 ÷ 58.5 = about 1.83. Hence molarity is 1.83 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत और घनत्व साथ दिए हों तो 1 लीटर विलयन को आधार बनाना अच्छा रहता है। / When mass percent and density are given together, take 1 L solution as the basis.
0.5 मोल प्रति लीटर ग्लूकोज विलयन का घनत्व 1.04 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है। विलयन की मोललता लगभग कितनी होगी?
पतले जलीय विलयन में 1 भाग प्रति दस लाख लगभग 1 मिलीग्राम प्रति लीटर होता है। / For dilute aqueous solutions, 1 ppm is nearly 1 mg per litre.
Step 2
Why this answer is correct
9 भाग प्रति दस लाख का अर्थ 9 मिलीग्राम प्रति लीटर है। 500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर, इसलिए द्रव्यमान = 9 × 0.5 = 4.5 मिलीग्राम। / 9 ppm means 9 mg per litre. 500 mL = 0.5 L, so mass = 9 × 0.5 = 4.5 mg.
Step 3
Exam Tip
भाग प्रति दस लाख वाले जलीय प्रश्नों में लीटर में आयतन पहचानें। / In aqueous ppm questions, identify the volume in litres.
30 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार नाइट्रिक अम्ल विलयन का घनत्व 1.18 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। नाइट्रिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान 63 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता लगभग कितनी होगी?
1 लीटर विलयन का द्रव्यमान 1180 ग्राम है। / Mass of 1 L solution is 1180 g.
Step 2
Why this answer is correct
अम्ल का द्रव्यमान 30 प्रतिशत यानी 354 ग्राम है। मोल = 354 ÷ 63 = लगभग 5.62। अतः मोलरता लगभग 5.62 मोल प्रति लीटर है। / Acid mass is 30 percent of this, so 354 g. Moles = 354 ÷ 63 = about 5.62. Hence molarity is about 5.62 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत द्रव्यमान से मोलरता निकालने में घनत्व को अनदेखा नहीं करना चाहिए। / When converting mass percent to molarity, density must not be ignored.
100 ग्राम विलयन मानें। इसमें एथेनॉल 40 ग्राम और जल 60 ग्राम होगा। / Take 100 g solution. It contains 40 g ethanol and 60 g water.
Step 2
Why this answer is correct
एथेनॉल के मोल = 40 ÷ 46 = 0.87 और जल के मोल = 60 ÷ 18 = 3.33। अनुपात = 0.87:3.33 = लगभग 0.26:1। / Moles of ethanol = 40 ÷ 46 = 0.87 and moles of water = 60 ÷ 18 = 3.33. Ratio = 0.87:3.33 = about 0.26:1.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत को मोल अनुपात में बदलते समय 100 ग्राम आधार सरल रहता है। / For converting mass percent to mole ratio, 100 g solution is a simple basis.
100 ग्राम विलयन मानें। मेथेनॉल 40 ग्राम और जल 60 ग्राम होगा। / Take 100 g solution. Methanol is 40 g and water is 60 g.
Step 2
Why this answer is correct
मेथेनॉल के मोल = 40 ÷ 32 = 1.25। जल का द्रव्यमान = 0.06 किलोग्राम। मोललता = 1.25 ÷ 0.06 = लगभग 20.8। / Moles of methanol = 40 ÷ 32 = 1.25. Mass of water = 0.06 kg. Molality = 1.25 ÷ 0.06 = about 20.8.
Step 3
Exam Tip
अधिक द्रव्यमान प्रतिशत वाले विलयन में मोललता काफी बड़ी हो सकती है। / A high mass percent solution can have a large molality.
2 प्रतिशत द्रव्यमान आयतन का अर्थ है 100 मिलीलीटर में 2 ग्राम विलेय। / 2 percent mass by volume means 2 g solute in 100 mL solution.
Step 2
Why this answer is correct
1 लीटर में विलेय 20 ग्राम होगा। मोल = 20 ÷ 40 = 0.5। इसलिए मोलरता 0.50 मोल प्रति लीटर है। / In 1 L, solute mass will be 20 g. Moles = 20 ÷ 40 = 0.5. So molarity is 0.50 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान आयतन प्रतिशत से मोलरता निकालते समय 100 मिलीलीटर को 1 लीटर तक बढ़ाएँ। / Convert the 100 mL basis to 1 L before finding molarity.
एक विलयन में विलेय का मोल अंश 0.25 है। यदि विलेय के मोलर द्रव्यमान 60 ग्राम प्रति मोल और विलायक के 18 ग्राम प्रति मोल हैं, तो विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत लगभग कितना होगा?
कुल 1 मोल मिश्रण मानें। विलेय 0.25 मोल और विलायक 0.75 मोल होगा। / Assume total mixture is 1 mole. Solute = 0.25 mol and solvent = 0.75 mol.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का द्रव्यमान = 0.25 × 60 = 15 ग्राम। विलायक का द्रव्यमान = 0.75 × 18 = 13.5 ग्राम। कुल द्रव्यमान = 28.5 ग्राम। प्रतिशत = 15 ÷ 28.5 × 100 = लगभग 52.6। / Solute mass = 0.25 × 60 = 15 g. Solvent mass = 0.75 × 18 = 13.5 g. Total mass = 28.5 g. Percent = 15 ÷ 28.5 × 100 = about 52.6.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश से द्रव्यमान प्रतिशत में बदलने के लिए 1 कुल मोल आधार बहुत सुविधाजनक है। / For mole fraction to mass percent conversion, 1 total mole is a convenient basis.
किसी विलयन में विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत 25 है। विलेय का मोलर द्रव्यमान 50 ग्राम प्रति मोल और विलायक का 18 ग्राम प्रति मोल है। विलेय का मोल अंश लगभग कितना होगा?
100 ग्राम विलयन मानें। विलेय 25 ग्राम और विलायक 75 ग्राम होगा। / Take 100 g solution. Solute is 25 g and solvent is 75 g.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल = 25 ÷ 50 = 0.5। विलायक के मोल = 75 ÷ 18 = 4.17। मोल अंश = 0.5 ÷ (0.5 + 4.17) = लगभग 0.107। / Moles of solute = 25 ÷ 50 = 0.5. Moles of solvent = 75 ÷ 18 = 4.17. Mole fraction = 0.5 ÷ (0.5 + 4.17) = about 0.107.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत को मोल अंश में बदलते समय मोलर द्रव्यमान बहुत महत्वपूर्ण होता है। / Molar masses are very important when converting mass percent to mole fraction.
1.5 मोल प्रति लीटर विलयन का घनत्व 1.10 ग्राम प्रति मिलीलीटर है और विलेय का मोलर द्रव्यमान 100 ग्राम प्रति मोल है। विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत लगभग कितना होगा?
1 लीटर विलयन में विलेय के मोल 1.5 हैं। विलेय का द्रव्यमान = 1.5 × 100 = 150 ग्राम। / In 1 L solution, moles of solute are 1.5. Mass of solute = 1.5 × 100 = 150 g.
Step 2
Why this answer is correct
1 लीटर विलयन का द्रव्यमान = 1.10 × 1000 = 1100 ग्राम। द्रव्यमान प्रतिशत = 150 ÷ 1100 × 100 = लगभग 13.6। / Mass of 1 L solution = 1.10 × 1000 = 1100 g. Mass percent = 150 ÷ 1100 × 100 = about 13.6.
Step 3
Exam Tip
मोलरता से द्रव्यमान प्रतिशत निकालते समय घनत्व से कुल विलयन द्रव्यमान लें। / To convert molarity to mass percent, use density to get total solution mass.
100 ग्राम विलयन मानें। विलेय 25 ग्राम और जल 75 ग्राम होगा। / Take 100 g solution. Solute is 25 g and water is 75 g.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल = 25 ÷ 50 = 0.5। जल का द्रव्यमान = 0.075 किलोग्राम। मोललता = 0.5 ÷ 0.075 = लगभग 6.67। / Moles of solute = 25 ÷ 50 = 0.5. Mass of water = 0.075 kg. Molality = 0.5 ÷ 0.075 = about 6.67.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत से मोललता निकालते समय विलायक को किलोग्राम में बदलें। / While converting mass percent to molality, convert solvent mass into kilograms.
किसी विलयन में विलेय और विलायक के मोल अंश बराबर हैं। यदि विलेय का मोलर द्रव्यमान 60 ग्राम प्रति मोल और विलायक का 18 ग्राम प्रति मोल है, तो विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत लगभग कितना होगा?
मोल अंश बराबर होने का अर्थ है दोनों के मोल बराबर हैं। 1 मोल विलेय और 1 मोल विलायक मानें। / Equal mole fractions mean equal moles of solute and solvent. Take 1 mol solute and 1 mol solvent.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का द्रव्यमान 60 ग्राम और विलायक का 18 ग्राम है। कुल द्रव्यमान 78 ग्राम। विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत = 60 ÷ 78 × 100 = लगभग 76.9 प्रतिशत। / Solute mass = 60 g and solvent mass = 18 g. Total mass = 78 g. Mass percent of solute = 60 ÷ 78 × 100 = about 76.9 percent.
Step 3
Exam Tip
बराबर मोल अंश का अर्थ बराबर द्रव्यमान नहीं होता। / Equal mole fraction does not mean equal mass.
1 मोलल विलयन में 1 किलोग्राम जल और 1 मोल सोडियम क्लोराइड होता है। / A 1 molal solution has 1 kg water and 1 mol sodium chloride.
Step 2
Why this answer is correct
सोडियम क्लोराइड का द्रव्यमान 58.5 ग्राम है। कुल विलयन द्रव्यमान = 1000 + 58.5 = 1058.5 ग्राम। द्रव्यमान प्रतिशत = 58.5 ÷ 1058.5 × 100 = लगभग 5.53। / Mass of sodium chloride = 58.5 g. Total solution mass = 1000 + 58.5 = 1058.5 g. Mass percent = 58.5 ÷ 1058.5 × 100 = about 5.53.
Step 3
Exam Tip
मोललता से द्रव्यमान प्रतिशत में कुल द्रव्यमान में विलेय जोड़ना जरूरी है। / When converting molality to mass percent, add solute to total mass.
विलेय का द्रव्यमान = 0.02 × 100 = 2 ग्राम। / Mass of solute = 0.02 × 100 = 2 g.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान आयतन प्रतिशत = 2 ÷ 500 × 100 = 0.4 प्रतिशत। / Mass by volume percent = 2 ÷ 500 × 100 = 0.4 percent.
Step 3
Exam Tip
मोल दिए हों तो पहले ग्राम द्रव्यमान निकालें, फिर द्रव्यमान आयतन प्रतिशत लगाएँ। / If moles are given, first convert them into gram mass, then apply mass by volume percent.
36.5 ग्राम हाइड्रोजन क्लोराइड को जल में घोलकर 250 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। हाइड्रोजन क्लोराइड का मोलर द्रव्यमान 36.5 ग्राम प्रति मोल है। विलयन की मोलरता कितनी होगी?
बराबर द्रव्यमान जल का अर्थ है दोनों में विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान बराबर है। / Equal masses of water mean equal kilogram masses of solvent in both solutions.
Step 2
Why this answer is correct
1 किलोग्राम जल आधार लें। पहले में 0.25 मोल और दूसरे में 0.75 मोल विलेय है। कुल विलेय = 1.00 मोल और कुल जल = 2 किलोग्राम। मोललता = 1.00 ÷ 2 = 0.50। / Take 1 kg water in each. First has 0.25 mol solute and second has 0.75 mol solute. Total solute = 1.00 mol and total water = 2 kg. Molality = 1.00 ÷ 2 = 0.50.
Step 3
Exam Tip
मोललता मिलाते समय विलायक के कुल किलोग्राम पर ध्यान दें। / While mixing molal solutions, focus on total kilograms of solvent.
