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Subjects

Class 12 Chemistry - Chapter 01: Solutions - 6: Molar Mass Determination Easy Quiz

Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Easy Class 12 Level 5

Level 5 • 24/50 questions • 60 seconds per question.

Level readiness 24/50 Questions
Time Left 24:00 60 sec/question
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ModeClassic Quiz
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Question 1/24 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

यदि 20 ग्राम विलेय 180 ग्राम विलायक में घुला है तो द्रव्यमान प्रतिशत कितना होगा?

If 20 g solute is dissolved in 180 g solvent, what is the mass percentage?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 10 प्रतिशत10 percent

Step 1

Concept

कुल विलयन का द्रव्यमान 20 + 180 = 200 ग्राम है। / Total mass of solution = 20 + 180 = 200 g.

Step 2

Why this answer is correct

द्रव्यमान प्रतिशत = 20/200 × 100 = 10 प्रतिशत। / Mass percentage = 20/200 × 100 = 10 percent.

Step 3

Exam Tip

हर में कुल विलयन रखें, केवल विलायक नहीं। / Put total solution mass in the denominator, not only solvent.

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Question 2/24 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

12 ग्राम यूरिया को 300 मिलीलीटर विलयन में घोला गया। द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत क्या होगा?

12 g urea is dissolved in 300 mL solution. What is the mass-volume percentage?

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Correct Answer

A. 4 प्रतिशत4 percent

Step 1

Concept

द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत = ग्राम विलेय/मिलीलीटर विलयन × 100। / Mass-volume percentage = grams of solute/mL of solution × 100.

Step 2

Why this answer is correct

12/300 × 100 = 4 प्रतिशत। / 12/300 × 100 = 4 percent.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्न में मिलीलीटर को लीटर में बदलने की जरूरत नहीं होती। / In this type, you do not need to convert mL into litres.

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Question 3/24 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

0.2 मोल विलेय को 400 मिलीलीटर विलयन में घोला गया। मोलरता कितनी है?

0.2 mole solute is dissolved in 400 mL solution. What is the molarity?

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Correct Answer

A. 0.5 मोलर0.5 M

Step 1

Concept

400 मिलीलीटर = 0.4 लीटर। / 400 mL = 0.4 L.

Step 2

Why this answer is correct

मोलरता = 0.2/0.4 = 0.5 मोलर। / Molarity = 0.2/0.4 = 0.5 M.

Step 3

Exam Tip

मोलरता में मिलीलीटर को लीटर में बदलना जरूरी है। / In molarity, converting mL into litres is essential.

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Question 4/24 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

कौन-सा सांद्रता पद विलयन को पतला करने पर सीधे घटता है यदि विलेय के मोल समान रहें?

Which concentration term directly decreases on dilution if moles of solute remain same?

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Correct Answer

A. मोलरताMolarity

Step 1

Concept

पतला करने पर आयतन बढ़ता है। / Dilution increases volume.

Step 2

Why this answer is correct

मोलरता में आयतन हर में होता है, इसलिए मोलरता घटती है। / In molarity, volume is in the denominator, so molarity decreases.

Step 3

Exam Tip

पतलापन और आयतन-आधारित पद को साथ जोड़कर सोचें। / Connect dilution with volume-based concentration terms.

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Question 5/24 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

किस सांद्रता पद के लिए विलयन का अंतिम आयतन जानना सबसे जरूरी है?

For which concentration term is the final volume of solution most important?

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Correct Answer

A. मोलरताMolarity

Step 1

Concept

मोलरता विलेय के मोल प्रति लीटर विलयन होती है। / Molarity is moles of solute per litre of solution.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए अंतिम आयतन के बिना मोलरता सही नहीं निकलेगी। / So molarity cannot be correctly found without final volume.

Step 3

Exam Tip

घोल बनाकर आयतन पूरा करने वाले प्रश्न मोलरता से जुड़े होते हैं। / Questions about making up a solution to a fixed volume often use molarity.

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Question 6/24 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

किस सांद्रता पद के लिए विलायक का द्रव्यमान जानना सबसे जरूरी है?

For which concentration term is the mass of solvent most important?

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Correct Answer

A. मोललताMolality

Step 1

Concept

मोललता विलेय के मोल प्रति किलोग्राम विलायक है। / Molality is moles of solute per kilogram of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलायक का द्रव्यमान आवश्यक है। / Therefore, mass of solvent is required.

Step 3

Exam Tip

किलोग्राम में विलायक दिखे तो मोललता की संभावना अधिक होती है। / If solvent in kg is given, molality is likely involved.

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Question 7/24 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

2 मोल विलेय को 500 मिलीलीटर विलयन में घोला गया। मोलरता क्या है?

2 moles solute is dissolved in 500 mL solution. What is the molarity?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 4 मोलर4 M

Step 1

Concept

500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। / 500 mL = 0.5 L.

Step 2

Why this answer is correct

मोलरता = 2/0.5 = 4 मोलर। / Molarity = 2/0.5 = 4 M.

Step 3

Exam Tip

आयतन आधा लीटर हो तो मोलरता मोल की संख्या की दोगुनी हो सकती है। / If volume is half a litre, molarity may become double the number of moles.

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Question 8/24 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

किस विकल्प में तापमान के प्रभाव का सही कारण दिया गया है?

Which option gives the correct reason for temperature effect?

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Correct Answer

A. मोलरता बदल सकती है क्योंकि आयतन तापमान से बदलता हैMolarity may change because volume changes with temperature

Step 1

Concept

तापमान बदलने पर द्रवों का आयतन बदल सकता है। / Volume of liquids may change with temperature.

Step 2

Why this answer is correct

मोलरता आयतन पर आधारित है, इसलिए प्रभावित हो सकती है। / Molarity is volume-based, so it may be affected.

Step 3

Exam Tip

तापमान प्रभाव में आयतन और द्रव्यमान का अंतर याद रखें। / For temperature effect, remember the difference between volume and mass.

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Question 9/24 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

0.1 प्रतिशत द्रव्यमान प्रतिशत कितने पीपीएम के बराबर है?

0.1 percent mass percentage is equal to how many ppm?

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Correct Answer

A. 1000 पीपीएम1000 ppm

Step 1

Concept

1 प्रतिशत = 10000 पीपीएम होता है। / 1 percent equals 10000 ppm.

Step 2

Why this answer is correct

0.1 प्रतिशत = 1000 पीपीएम। / 0.1 percent equals 1000 ppm.

Step 3

Exam Tip

प्रतिशत से पीपीएम में जाते समय 10000 से गुणा करें। / Multiply percent by 10000 to convert into ppm.

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Question 10/24 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

मोलरता निकालते समय विलेय के द्रव्यमान को पहले किसमें बदलना पड़ सकता है?

While calculating molarity, mass of solute may first need to be converted into what?

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Correct Answer

A. मोल मेंInto moles

Step 1

Concept

मोलरता की परिभाषा में विलेय के मोल आते हैं। / The definition of molarity uses moles of solute.

Step 2

Why this answer is correct

यदि द्रव्यमान दिया हो तो उसे मोल में बदलना पड़ेगा। / If mass is given, it must be converted into moles.

Step 3

Exam Tip

मोल = द्रव्यमान/मोलर द्रव्यमान संबंध याद रखें। / Remember moles = mass/molar mass.

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Question 11/24 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

18 ग्राम ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है। ग्लूकोज के मोल कितने हैं?

18 g glucose has molar mass 180 g per mol. How many moles of glucose are present?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.1 मोल0.1 mol

Step 1

Concept

मोल = द्रव्यमान/मोलर द्रव्यमान। / Moles = mass/molar mass.

Step 2

Why this answer is correct

18/180 = 0.1 मोल। / 18/180 = 0.1 mol.

Step 3

Exam Tip

मोलरता से पहले मोल निकालना अक्सर पहला कदम होता है। / Finding moles is often the first step before molarity.

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Question 12/24 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

18 ग्राम ग्लूकोज को 1 लीटर विलयन में घोलने पर मोलरता क्या होगी, यदि मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है?

What is the molarity when 18 g glucose is dissolved in 1 L solution, if molar mass is 180 g per mol?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.1 मोलर0.1 M

Step 1

Concept

मोल = 18/180 = 0.1 मोल। / Moles = 18/180 = 0.1 mol.

Step 2

Why this answer is correct

मोलरता = 0.1/1 = 0.1 मोलर। / Molarity = 0.1/1 = 0.1 M.

Step 3

Exam Tip

द्रव्यमान सीधे मोलरता नहीं होता, पहले मोल निकालें। / Mass is not directly molarity; first find moles.

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Question 13/24 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

40 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड का मोलर द्रव्यमान 40 ग्राम प्रति मोल है। 1 लीटर विलयन में इसकी मोलरता क्या होगी?

40 g sodium hydroxide has molar mass 40 g per mol. What is its molarity in 1 L solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 1 मोलर1 M

Step 1

Concept

मोल = 40/40 = 1 मोल। / Moles = 40/40 = 1 mol.

Step 2

Why this answer is correct

मोलरता = 1/1 = 1 मोलर। / Molarity = 1/1 = 1 M.

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान बराबर द्रव्यमान हो तो मोल 1 होता है। / If mass equals molar mass, moles are 1.

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Question 14/24 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

यदि 10 ग्राम विलेय 40 ग्राम विलायक में घुला है तो द्रव्यमान प्रतिशत क्या होगा?

If 10 g solute is dissolved in 40 g solvent, what is the mass percentage?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 20 प्रतिशत20 percent

Step 1

Concept

कुल द्रव्यमान = 10 + 40 = 50 ग्राम। / Total mass = 10 + 40 = 50 g.

Step 2

Why this answer is correct

द्रव्यमान प्रतिशत = 10/50 × 100 = 20 प्रतिशत। / Mass percentage = 10/50 × 100 = 20 percent.

Step 3

Exam Tip

विलेय और कुल विलयन का अनुपात लें। / Take the ratio of solute to total solution.

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Question 15/24 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

5 ग्राम विलेय से 250 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत कितना है?

5 g solute is used to make 250 mL solution. What is the mass-volume percentage?

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Correct Answer

A. 2 प्रतिशत2 percent

Step 1

Concept

द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत = 5/250 × 100। / Mass-volume percentage = 5/250 × 100.

Step 2

Why this answer is correct

500/250 = 2, इसलिए मान 2 प्रतिशत है। / 500/250 = 2, so the value is 2 percent.

Step 3

Exam Tip

इस प्रकार में ग्राम और मिलीलीटर का ध्यान रखें। / In this type, track grams and millilitres carefully.

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Question 16/24 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

यदि 250 मिलीलीटर विलयन में 0.25 मोल विलेय है तो मोलरता कितनी है?

If 250 mL solution contains 0.25 mole solute, what is the molarity?

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Correct Answer

A. 1 मोलर1 M

Step 1

Concept

250 मिलीलीटर = 0.25 लीटर। / 250 mL = 0.25 L.

Step 2

Why this answer is correct

मोलरता = 0.25/0.25 = 1 मोलर। / Molarity = 0.25/0.25 = 1 M.

Step 3

Exam Tip

समान संख्याएँ भाग देने पर 1 मिलता है। / Equal numbers divide to give 1.

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Question 17/24 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

द्रव्यमान प्रतिशत निकालते समय यदि विलेय 15 ग्राम और विलयन 150 ग्राम है तो मान क्या होगा?

If solute is 15 g and solution is 150 g, what is the mass percentage?

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Correct Answer

A. 10 प्रतिशत10 percent

Step 1

Concept

द्रव्यमान प्रतिशत = 15/150 × 100। / Mass percentage = 15/150 × 100.

Step 2

Why this answer is correct

15/150 = 0.1, इसलिए मान 10 प्रतिशत है। / 15/150 = 0.1, so the value is 10 percent.

Step 3

Exam Tip

यदि विलयन का द्रव्यमान सीधे दिया है तो अलग से जोड़ने की जरूरत नहीं। / If solution mass is directly given, no separate addition is needed.

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Question 18/24 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

किस विकल्प में मोलरता के लिए सही संबंध है?

Which option gives the correct relation for molarity?

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Correct Answer

A. मोलरता = विलेय के मोललीटर में विलयन / Molarity = moles of solute / solution in litre

Step 1

Concept

मोलरता की परिभाषा विलेय के मोल प्रति लीटर विलयन है। / Molarity is defined as moles of solute per litre of solution.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए पहला संबंध सही है। / Therefore, the first relation is correct.

Step 3

Exam Tip

सूत्र याद करते समय विलयन शब्द पर ध्यान दें। / Notice the word solution while remembering the formula.

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Question 19/24 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

किस विकल्प में द्रव्यमान प्रतिशत का सही संबंध है?

Which option gives the correct relation for mass percentage?

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Correct Answer

A. विलेय का द्रव्यमानविलयन का द्रव्यमान × 100 / Mass of solute / mass of solution × 100

Step 1

Concept

द्रव्यमान प्रतिशत में विलेय और विलयन दोनों के द्रव्यमान लिए जाते हैं। / In mass percentage, masses of solute and solution are used.

Step 2

Why this answer is correct

प्रतिशत बनाने के लिए 100 से गुणा किया जाता है। / It is multiplied by 100 to make percentage.

Step 3

Exam Tip

द्रव्यमान प्रतिशत में हर विलयन का द्रव्यमान है। / The denominator is mass of solution.

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Question 20/24 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

किस विकल्प में द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत का सही संबंध है?

Which option gives the correct relation for mass-volume percentage?

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Correct Answer

A. विलेय का द्रव्यमानविलयन का आयतन × 100 / Mass of solute / volume of solution × 100

Step 1

Concept

द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत में विलेय का द्रव्यमान लिया जाता है। / In mass-volume percentage, mass of solute is used.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन का आयतन हर में आता है। / Volume of solution comes in the denominator.

Step 3

Exam Tip

नाम में द्रव्यमान पहले और आयतन बाद में लिखा है, यही क्रम याद रखें। / The name gives the order: mass first, volume second.

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Question 21/24 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

यदि किसी विलयन में विलेय के मोल दोगुने हो जाएँ और आयतन समान रहे तो मोलरता क्या होगी?

If moles of solute are doubled while volume remains same, what happens to molarity?

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Correct Answer

A. दोगुनी हो जाएगीIt becomes double

Step 1

Concept

मोलरता = विलेय के मोल/आयतन। / Molarity = moles of solute/volume.

Step 2

Why this answer is correct

आयतन समान हो और मोल दोगुने हों तो मोलरता दोगुनी होगी। / If volume is same and moles double, molarity doubles.

Step 3

Exam Tip

अनुपात में केवल ऊपर की मात्रा बदलने पर प्रभाव सीधा होता है। / When only numerator changes, the ratio changes directly.

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Question 22/24 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

यदि विलायक का द्रव्यमान दोगुना हो जाए और विलेय के मोल समान रहें तो मोललता क्या होगी?

If mass of solvent is doubled and moles of solute remain same, what happens to molality?

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Correct Answer

A. आधी हो जाएगीIt becomes half

Step 1

Concept

मोललता = मोल/किलोग्राम विलायक। / Molality = moles/kg solvent.

Step 2

Why this answer is correct

हर दोगुना होने पर मान आधा हो जाता है। / If the denominator doubles, the value becomes half.

Step 3

Exam Tip

हर में बदलाव का प्रभाव उलटा होता है। / A change in denominator has an inverse effect.

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Question 23/24 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

यदि 4 ग्राम विलेय से 200 ग्राम विलयन बना है तो द्रव्यमान प्रतिशत क्या है?

If 4 g solute forms 200 g solution, what is the mass percentage?

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Correct Answer

A. 2 प्रतिशत2 percent

Step 1

Concept

द्रव्यमान प्रतिशत = 4/200 × 100। / Mass percentage = 4/200 × 100.

Step 2

Why this answer is correct

400/200 = 2, इसलिए 2 प्रतिशत। / 400/200 = 2, so it is 2 percent.

Step 3

Exam Tip

जब विलयन का द्रव्यमान दिया हो तो सीधे उसी का प्रयोग करें। / When mass of solution is given, use it directly.

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Question 24/24 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

कक्षा प्रयोगशाला में 0.1 मोलर विलयन लिखने का अर्थ क्या है?

In a school laboratory, what does writing 0.1 M solution mean?

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Correct Answer

A. 1 लीटर विलयन में 0.1 मोल विलेय0.1 mole solute in 1 litre solution

Step 1

Concept

मोलरता का संकेत मोल प्रति लीटर विलयन है। / Molarity means moles per litre of solution.

Step 2

Why this answer is correct

0.1 मोलर का अर्थ 1 लीटर विलयन में 0.1 मोल विलेय है। / 0.1 M means 0.1 mole solute in 1 litre solution.

Step 3

Exam Tip

मोलरता और मोललता के प्रतीकों को भ्रमित न करें। / Do not confuse symbols of molarity and molality.

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