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Chemistry 5: Colligative Properties MCQ Questions for Class 12 General

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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5: Colligative Properties Practice Questions

Showing 101-110 of 596 questions.

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हिमांक में कमी में शुद्ध विलायक की तुलना में विलयन का जमने का ताप कैसा होता है?

In freezing point depression, how is the freezing temperature of solution compared with pure solvent?

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Correct Answer

A. कम होता हैIt is lower

Step 1

Concept

विलेय मिलाने से विलायक का जमना कठिन हो जाता है। / Adding solute makes freezing of solvent more difficult.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलयन को जमने के लिए कम ताप चाहिए। / The solution needs a lower temperature to freeze.

Step 3

Exam Tip

यही हिमांक में कमी कहलाती है। / This is called depression in freezing point.

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राउल्ट के नियम के अनुसार अवाष्पशील विलेय वाले विलयन में वाष्प-दाब किससे संबंधित होता है?

According to Raoult's law, in a solution with a non-volatile solute, vapour pressure is related to what?

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Correct Answer

A. विलायक के मोल अंश सेMole fraction of solvent

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प-दाब नहीं देता। / A non-volatile solute does not contribute vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन का वाष्प-दाब विलायक के मोल अंश से घटता-बढ़ता है। / The solution vapour pressure depends on the mole fraction of solvent.

Step 3

Exam Tip

राउल्ट नियम में मोल अंश को ध्यान से पहचानें। / In Raoult's law questions, identify mole fraction carefully.

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वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी का संबंध किससे होता है?

Relative lowering of vapour pressure is related to what?

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Correct Answer

A. विलेय के मोल अंश सेMole fraction of solute

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर मानी जाती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक विलेय कणों से यह कमी बढ़ती है। / More solute particles increase this lowering.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश में कुल मोल लेना न भूलें। / Do not forget total moles while calculating mole fraction.

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क्वथनांक में वृद्धि के सूत्र में कौन-सी सांद्रता ली जाती है?

Which concentration term is used in the formula for elevation in boiling point?

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Correct Answer

A. मोललताMolality

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि के लिए संबंध मोललता से जुड़ा है। / Elevation in boiling point is connected with molality.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Molality is based on mass of solvent.

Step 3

Exam Tip

ताप बदलने वाले प्रश्नों में मोललता अधिक उपयोगी रहती है। / It is useful in temperature change based questions.

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हिमांक में कमी के सूत्र में कौन-सा स्थिरांक प्रयोग होता है?

Which constant is used in the formula for depression in freezing point?

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Correct Answer

A. \(K_f\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी के लिए \(\Delta T_f = K_f m\) प्रयोग होता है। / For freezing point depression, \(\Delta T_f = K_f m\) is used.

Step 2

Why this answer is correct

इसमें \(K_f\) विलायक का हिमांक स्थिरांक है। / Here \(K_f\) is the freezing point constant of the solvent.

Step 3

Exam Tip

\(K_f\) को ठंड या जमने से जोड़कर याद रखें। / Link \(K_f\) with freezing to remember it.

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क्वथनांक में वृद्धि के सूत्र में कौन-सा स्थिरांक प्रयोग होता है?

Which constant is used in the formula for elevation in boiling point?

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Correct Answer

A. \(K_b\)

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि का सूत्र \(\Delta T_b = K_b m\) है। / The formula for elevation in boiling point is \(\Delta T_b = K_b m\).

Step 2

Why this answer is correct

\(K_b\) विलायक का उबाल स्थिरांक है। / \(K_b\) is the boiling point constant of the solvent.

Step 3

Exam Tip

\(K_b\) को उबलने से जोड़कर याद करें। / Connect \(K_b\) with boiling.

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परासरण दाब को रोकने के लिए लगाया गया दाब किसे कहते हैं?

What is the pressure applied to stop osmosis called?

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Correct Answer

A. परासरण दाबOsmotic pressure

Step 1

Concept

परासरण में विलायक अर्धपारगम्य झिल्ली से गुजरता है। / In osmosis, solvent passes through a semipermeable membrane.

Step 2

Why this answer is correct

इस प्रवाह को रोकने के लिए लगाया गया न्यूनतम दाब परासरण दाब कहलाता है। / The minimum pressure applied to stop this flow is osmotic pressure.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब को हमेशा झिल्ली वाले प्रसंग से जोड़ें। / Always connect osmotic pressure with membrane-based flow.

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समपरासारी विलयनों के बीच अर्धपारगम्य झिल्ली रखने पर क्या होता है?

What happens when isotonic solutions are separated by a semipermeable membrane?

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Correct Answer

A. विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होताNo net solvent flow occurs

Step 1

Concept

समपरासारी विलयनों का परासरण दाब समान होता है। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

दाब समान होने से विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होता। / Equal pressure means no net solvent flow.

Step 3

Exam Tip

कोशिका से जुड़े प्रश्नों में यह बात बहुत उपयोगी है। / This idea is important in cell-related questions.

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यदि विलयन का परासरण दाब अधिक है, तो वह दूसरे विलयन की तुलना में कैसा हो सकता है?

If a solution has higher osmotic pressure, how may it be compared with another solution?

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Correct Answer

A. अधिक सान्द्रMore concentrated

Step 1

Concept

समान ताप पर परासरण दाब सांद्रता के समानुपाती होता है। / At the same temperature, osmotic pressure is proportional to concentration.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक परासरण दाब अधिक घुले कणों का संकेत देता है। / Higher osmotic pressure indicates more dissolved particles.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब की तुलना में ताप समान मानना जरूरी है। / While comparing osmotic pressure, temperature should be same.

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वान्ट हॉफ गुणांक का चिन्ह कौन-सा है?

What is the symbol of van't Hoff factor?

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Correct Answer

A. \(i\)

Step 1

Concept

वान्ट हॉफ गुणांक को (i) से दर्शाते हैं। / The van't Hoff factor is denoted by (i).

Step 2

Why this answer is correct

यह वास्तविक और अपेक्षित सहयोगी प्रभाव की तुलना से जुड़ा है। / It compares observed and expected colligative effects.

Step 3

Exam Tip

विद्युत अपघट्य वाले प्रश्नों में (i) को अनदेखा न करें। / Do not ignore (i) in electrolyte questions.

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