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Chemistry 5: Colligative Properties MCQ Questions for Class 12 General

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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5: Colligative Properties Practice Questions

Showing 111-120 of 596 questions.

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सोडियम क्लोराइड जैसे विलेय जल में घुलकर अधिक सहयोगी प्रभाव क्यों दिखा सकते हैं?

Why can solutes like sodium chloride show a larger colligative effect in water?

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Correct Answer

A. वे आयनों में टूटते हैंThey dissociate into ions

Step 1

Concept

सोडियम क्लोराइड जल में आयनों में टूट सकता है। / Sodium chloride can dissociate into ions in water.

Step 2

Why this answer is correct

इससे प्रभावी कणों की संख्या बढ़ती है। / This increases the effective number of particles.

Step 3

Exam Tip

अधिक कणों से सहयोगी गुण का मान अधिक दिखता है। / More particles give a larger colligative effect.

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यदि किसी विलेय के कण आपस में जुड़ जाते हैं, तो सहयोगी गुण का मान अपेक्षा से कैसा होगा?

If solute particles associate with each other, how will the colligative property value compare with the expected value?

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Correct Answer

A. कम होगाIt will be lower

Step 1

Concept

संघटन में कई छोटे कण मिलकर कम बड़े कण बनाते हैं। / In association, several small particles combine into fewer larger particles.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभावी कण संख्या घट जाती है। / Effective particle number decreases.

Step 3

Exam Tip

इसलिए सहयोगी गुण का मान अपेक्षा से कम हो सकता है। / So the colligative property value may be lower than expected.

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यदि विद्युत अपघट्य पूर्ण रूप से दो आयनों में टूटे, तो (i) का आदर्श मान कितना हो सकता है?

If an electrolyte completely dissociates into two ions, what can be the ideal value of (i)?

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Correct Answer

A. \(2\)

Step 1

Concept

पूर्ण आयनीकरण में एक कण से दो आयन बनते हैं। / In complete dissociation, one particle gives two ions.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभावी कण संख्या दोगुनी हो जाती है। / Effective particle number becomes double.

Step 3

Exam Tip

इसलिए आदर्श स्थिति में (i = 2) माना जा सकता है। / Hence the ideal value can be (i = 2).

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अविद्युत अपघट्य विलेय के लिए (i) का सामान्य मान क्या होता है?

What is the usual value of (i) for a non-electrolyte solute?

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Correct Answer

A. \(1\)

Step 1

Concept

अविद्युत अपघट्य विलेय आयनों में नहीं टूटता। / A non-electrolyte does not dissociate into ions.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभावी कण संख्या अपेक्षित कण संख्या के बराबर रहती है। / Its effective particle number remains equal to expected particles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए (i = 1) लिया जाता है। / Therefore (i = 1).

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विलयन में विलेय की मात्रा बढ़ाने पर हिमांक में कमी कैसी होगी?

What happens to depression in freezing point when the amount of solute in a solution is increased?

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Correct Answer

A. बढ़ेगीIt increases

Step 1

Concept

अधिक विलेय से कणों की संख्या बढ़ती है। / More solute increases the number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

हिमांक में कमी कण संख्या और मोललता से जुड़ी है। / Freezing point depression depends on particle number and molality.

Step 3

Exam Tip

इसलिए विलेय बढ़ाने पर हिमांक में कमी बढ़ती है। / Hence it increases when solute amount increases.

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समान मोललता पर चीनी और यूरिया जैसे अविद्युत अपघट्य विलयनों में सहयोगी प्रभाव कैसा होगा?

At equal molality, how will the colligative effects of non-electrolyte solutions like sugar and urea compare?

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Correct Answer

A. लगभग समानNearly same

Step 1

Concept

चीनी और यूरिया अविद्युत अपघट्य माने जाते हैं। / Sugar and urea are treated as non-electrolytes.

Step 2

Why this answer is correct

समान मोललता पर उनकी कण संख्या समान प्रकार से गिनी जाती है। / At equal molality, their particle numbers are counted similarly.

Step 3

Exam Tip

इसलिए समान विलायक में सहयोगी प्रभाव लगभग समान होगा। / Therefore in the same solvent, their colligative effects are nearly same.

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परासरण के लिए कौन-सी झिल्ली आवश्यक होती है?

Which membrane is required for osmosis?

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Correct Answer

A. अर्धपारगम्य झिल्लीSemipermeable membrane

Step 1

Concept

परासरण में केवल विलायक को गुजरने देने वाली झिल्ली चाहिए। / Osmosis needs a membrane that allows solvent to pass.

Step 2

Why this answer is correct

अर्धपारगम्य झिल्ली विलेय कणों को रोक सकती है। / A semipermeable membrane can stop solute particles.

Step 3

Exam Tip

परासरण के प्रश्न में झिल्ली का प्रकार बहुत महत्वपूर्ण है। / The type of membrane is very important in osmosis questions.

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परासरण में विलायक सामान्यतः किस दिशा में जाता है?

In osmosis, in which direction does the solvent generally move?

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Correct Answer

A. तनु विलयन से सान्द्र विलयन की ओरFrom dilute solution to concentrated solution

Step 1

Concept

तनु विलयन में विलायक की मात्रा अपेक्षाकृत अधिक होती है। / A dilute solution has relatively more solvent.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक अर्धपारगम्य झिल्ली से सान्द्र पक्ष की ओर जाता है। / Solvent moves through the semipermeable membrane toward the concentrated side.

Step 3

Exam Tip

दिशा याद रखने के लिए सोचें कि विलायक सान्द्र पक्ष को पतला करता है। / Remember that solvent moves to dilute the concentrated side.

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वाष्प-दाब में कमी का दैनिक जीवन से जुड़ा उदाहरण कौन-सा है?

Which daily-life example is related to lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. विलयन का शुद्ध विलायक से कम वाष्पशील होनाA solution being less volatile than the pure solvent

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक की वाष्प बनने की प्रवृत्ति घटती है। / Adding a non-volatile solute reduces the tendency of solvent to evaporate.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलयन शुद्ध विलायक से कम वाष्पशील दिख सकता है। / So a solution may be less volatile than the pure solvent.

Step 3

Exam Tip

दैनिक उदाहरणों में पहले कणों के प्रभाव को पहचानें। / In daily examples, first identify the particle effect.

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नमक डालने से बर्फ का पिघलना किस प्रभाव से समझाया जाता है?

Melting of ice by adding salt is explained by which effect?

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Correct Answer

A. हिमांक में कमीDepression in freezing point

Step 1

Concept

नमक पानी में घुलकर हिमांक को कम करता है। / Salt dissolves in water and lowers its freezing point.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए बर्फ कम ताप पर भी पिघल सकती है। / Therefore ice can melt even at a lower temperature.

Step 3

Exam Tip

बर्फ और नमक वाले प्रश्न में हिमांक में कमी याद रखें। / For ice and salt questions, remember freezing point depression.

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