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A. रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो उत्पन्न होता है और न ही नष्ट होता है/In a chemical reaction, mass is neither created nor destroyed
Explanation
Simple Explanation
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार रासायनिक अभिक्रिया में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। इसलिए द्रव्यमान न तो बनाया जा सकता है, न नष्ट किया जा सकता है। विकल्प B निश्चित अनुपात के नियम को दर्शाता है, जबकि विकल्प C गुणित अनुपात के नियम से संबंधित है। परीक्षा टिप: द्रव्यमान संरक्षण में अभिक्रिया से पहले और बाद के कुल द्रव्यमान की तुलना करें। / According to the law of conservation of mass, the total mass of reactants equals the total mass of products in a chemical reaction. Thus, mass is neither created nor destroyed. Option B states the law of definite proportions, while option C refers to the law of multiple proportions. Exam tip: compare the total mass before and after a reaction to identify this law.
क:ख = 5:2 है, इसलिए कुल भाग 5 + 2 = 7 होंगे। 14 ग्राम का 1 भाग = 14/7 = 2 ग्राम है। अतः क का द्रव्यमान 5 × 2 = 10 ग्राम होगा। 7 ग्राम कुल द्रव्यमान का आधा है, अनुपात के 5 भागों का द्रव्यमान नहीं। परीक्षा टिप: अनुपात वाले प्रश्नों में पहले कुल भाग जोड़कर एक भाग का मान निकालें। / A:B = 5:2, so the total number of parts is 5 + 2 = 7. One part has mass 14/7 = 2 g. Therefore, the mass of A is 5 × 2 = 10 g. 7 g is half of the total mass, not the mass represented by 5 parts of the ratio. Exam tip: In ratio questions, first add the parts and find the value of one part.
क:ख का द्रव्यमान अनुपात 6:9 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 3 से भाग देने पर 2:3 प्राप्त होता है। 6:9 दिया हुआ अनुपात है, लेकिन यह सरलतम रूप में नहीं है; 3:2 अनुपात का क्रम बदल देता है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दोनों संख्याओं के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल करें। / The mass ratio A:B is 6:9. Dividing both terms by their greatest common divisor, 3, gives 2:3. Although 6:9 represents the original ratio, it is not in simplest form; 3:2 reverses the order. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common divisor.
द्रव्यमानों का अनुपात 9:27 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 9 से भाग देने पर 1:3 प्राप्त होता है। 3:1 इसका उल्टा अनुपात है, इसलिए दिए गए क्रम 9 ग्राम : 27 ग्राम के लिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दिए गए क्रम में लिखकर सबसे बड़े समान गुणनखंड से सरल करें। / The ratio of the given masses is 9:27. Dividing both terms by their greatest common factor, 9, gives 1:3. The ratio 3:1 is the reverse order, so it is not correct for 9 g : 27 g. Exam tip: retain the given order and reduce both terms by the greatest common factor.
क:ख का अनुपात 7:21 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 7 से भाग देने पर 1:3 प्राप्त होता है। 7:21 समान अनुपात तो है, लेकिन वह सरलतम रूप में नहीं है। परीक्षा में अनुपात को हमेशा दोनों पदों के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल कीजिए। / The ratio A:B is 7:21. Dividing both terms by their highest common factor, 7, gives 1:3. Although 7:21 represents the same ratio, it is not in simplest form. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their HCF.
क:ख का अनुपात 9:6 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 3 से भाग देने पर 3:2 प्राप्त होता है, इसलिए विकल्प B सही है। 9:6 अनुपात सही तो है, पर सरलतम रूप में नहीं है। परीक्षा में अनुपात को दिए गए क्रम क:ख में लिखें। / The ratio A:B is 9:6. Dividing both terms by their greatest common factor, 3, gives 3:2, so option B is correct. Although 9:6 is equivalent, it is not in simplest form. In exams, keep the order A:B unchanged.
आयतनों का अनुपात 6:3 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 3 से भाग देने पर 2:1 प्राप्त होता है। 1:2 अनुपात उल्टे क्रम में होगा, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा में अनुपात को हमेशा दोनों पदों के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल करें। / The volume ratio is 6:3. Dividing both terms by their greatest common factor, 3, gives 2:1. The ratio 1:2 represents the reverse order, so it is not correct. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common factor.
समान ताप और दाब पर दिए गए गैसीय आयतनों का अनुपात 5:10 है। दोनों पदों को 5 से भाग देने पर सरलतम पूर्णांक अनुपात 1:2 प्राप्त होता है। 2:1 इसका उल्टा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: आयतनों के अनुपात को हमेशा दिए गए क्रम में लिखकर सरल कीजिए। / At the same temperature and pressure, the ratio of the given gas volumes is 5:10. Dividing both terms by 5 gives the simplest whole-number ratio, 1:2. The ratio 2:1 reverses the given order, so it is incorrect. Exam tip: write volume ratios in the stated order and then simplify them.
द्रव्यमान अनुपात क:ख = 11:44 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 11 से भाग देने पर 1:4 प्राप्त होता है। 4:1 अनुपात उलटा क्रम दिखाता है, इसलिए वह क:ख के लिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दिए गए तत्वों के क्रम में लिखकर समान गुणनखंड से सरल करें। / The mass ratio A:B is 11:44. Dividing both terms by their greatest common factor, 11, gives 1:4. The ratio 4:1 reverses the order, so it is not correct for A:B. Exam tip: write ratios in the stated order and simplify both terms by the same common factor.
अनुपात 4:8:4 के प्रत्येक पद को उनके महत्तम समापवर्तक 4 से भाग देने पर 1:2:1 प्राप्त होता है। इसलिए यह सबसे सरल पूर्णांक अनुपात है। विकल्प 2:4:2 समतुल्य तो है, पर अभी भी 2 से विभाज्य होने के कारण सरलतम रूप में नहीं है। परीक्षा में सभी पदों का HCF लेकर उससे भाग दें। / Divide every term of 4:8:4 by their highest common factor, 4, to get 1:2:1. Hence, this is the simplest whole-number ratio. Although 2:4:2 is equivalent, it can still be divided by 2, so it is not in simplest form. Exam tip: divide all terms by their HCF.
निश्चित द्रव्यमान के कार्बन के साथ ऑक्सीजन के द्रव्यमान 16 ग्राम और 32 ग्राम हैं। अतः अनुपात 16:32 = 1:2 होगा। 2:1 इसका उल्टा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल करें। / For the same fixed mass of carbon, the masses of oxygen are 16 g and 32 g. Therefore, the ratio is 16:32 = 1:2. The ratio 2:1 is the reverse order, so it is not correct. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common factor.
B. द्रव्यमान संरक्षण का नियम/Law of conservation of mass
Explanation
Simple Explanation
यहाँ अभिकारकों का कुल द्रव्यमान 6 ग्राम + 4 ग्राम = 10 ग्राम है, जो बने हुए पदार्थ के द्रव्यमान के बराबर है। अतः यह द्रव्यमान संरक्षण का नियम दर्शाता है: रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो उत्पन्न होता है, न नष्ट होता है। स्थिर अनुपात का नियम किसी यौगिक में तत्वों के निश्चित द्रव्यमान अनुपात से संबंधित है, केवल कुल द्रव्यमान के बराबर होने से नहीं। परीक्षा टिप: अभिकारकों और उत्पादों के कुल द्रव्यमान समान हों तो द्रव्यमान संरक्षण का नियम चुनें। / The total mass of the reactants is 6 g + 4 g = 10 g, which equals the mass of the substance formed. Therefore, this illustrates the law of conservation of mass: mass is neither created nor destroyed in a chemical reaction. The law of definite proportions concerns a fixed mass ratio of elements in a compound, not simply equality of total reactant and product masses. Exam tip: if total reactant mass equals total product mass, choose the law of conservation of mass.
गे-लुसाक ने गैसीय आयतन नियम प्रस्तुत किया। इस नियम के अनुसार समान ताप और दाब पर अभिक्रियाशील गैसों तथा बनने वाली गैसीय उत्पादों के आयतन सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। एवोगैड्रो का नियम समान ताप और दाब पर समान आयतन की गैसों में अणुओं की समान संख्या से संबंधित है। परीक्षा टिप: गैसीय आयतनों के सरल अनुपात को गे-लुसाक से जोड़कर याद रखें। / Gay-Lussac proposed the law of gaseous volumes. It states that, at the same temperature and pressure, the volumes of reacting gases and gaseous products are in simple whole-number ratios. Avogadro’s law instead relates equal volumes of gases at the same temperature and pressure to equal numbers of molecules. Exam tip: associate simple ratios of gaseous volumes with Gay-Lussac.
क:ख का अनुपात 2:5 है, अतः कुल भाग 2 + 5 = 7 होंगे। 28 ग्राम का 1 भाग = 28/7 = 4 ग्राम है। इसलिए ख के 5 भागों का द्रव्यमान 5 × 4 = 20 ग्राम होगा। 16 ग्राम लेने पर ख के केवल 4 भाग माने जाते हैं, जो दिए गए अनुपात के अनुरूप नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात वाले प्रश्नों में पहले कुल भाग जोड़कर एक भाग का मान ज्ञात करें। / The ratio A:B is 2:5, so the total number of parts is 2 + 5 = 7. One part has mass 28/7 = 4 g. Therefore, the mass of B, representing 5 parts, is 5 × 4 = 20 g. Choosing 16 g would represent only 4 parts for B, which does not match the given ratio. Exam tip: In ratio questions, first add the ratio parts and find the value of one part.
क:ख का अनुपात 3:4 है, इसलिए कुल भाग 3 + 4 = 7 होंगे। 35 ग्राम ÷ 7 = 5 ग्राम प्रति भाग। ख के 4 भाग हैं, अतः ख का द्रव्यमान 4 × 5 = 20 ग्राम है। 15 ग्राम क का द्रव्यमान होगा, ख का नहीं। परीक्षा टिप: अनुपात के भागों का योग लेकर कुल द्रव्यमान को उससे विभाजित करें। / The mass ratio A:B is 3:4, so the total number of parts is 3 + 4 = 7. Each part has mass 35 ÷ 7 = 5 g. Since B has 4 parts, its mass is 4 × 5 = 20 g. The value 15 g is the mass of A, not B. Exam tip: first add the ratio parts, then divide the total mass by their sum.
ख के द्रव्यमान 12 ग्राम और 18 ग्राम हैं। दोनों को उनके महत्तम समापवर्तक 6 से भाग देने पर अनुपात \(12:18 = 2:3\) प्राप्त होता है। इसलिए विकल्प C सही है। \(3:2\) इसका उल्टा अनुपात है, अतः वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दोनों पदों के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरलतम रूप में लिखें। / The masses of B are 12 g and 18 g. Dividing both terms by their greatest common divisor, 6, gives \(12:18 = 2:3\). Therefore, option C is correct. \(3:2\) is the reverse ratio, so it is not correct. Exam tip: reduce a ratio to its simplest form by dividing both terms by their greatest common divisor.
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में अभिक्रिया के पहले अभिकारकों का कुल द्रव्यमान, अभिक्रिया के बाद उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। अतः कुल उत्पाद द्रव्यमान = 11 ग्राम + 14 ग्राम = 25 ग्राम। 3 ग्राम दोनों द्रव्यमानों का अंतर है, उत्पाद का द्रव्यमान नहीं। परीक्षा टिप: बंद तंत्र वाले प्रश्नों में सभी अभिकारकों के द्रव्यमान जोड़कर उत्पादों का कुल द्रव्यमान ज्ञात करें। / According to the law of conservation of mass, in a closed system the total mass of reactants before a reaction equals the total mass of products after the reaction. Therefore, total product mass = 11 g + 14 g = 25 g. The value 3 g is only the difference between the given masses, not the product mass. Exam tip: For a closed-system reaction, add the masses of all reactants to obtain the total mass of products.
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में अभिक्रिया से पहले और बाद का कुल द्रव्यमान समान रहता है। इसलिए उत्पादों का कुल द्रव्यमान = 17 ग्राम + 26 ग्राम = 43 ग्राम होगा। 9 ग्राम दोनों अभिकारकों के द्रव्यमानों का अंतर है, कुल उत्पाद द्रव्यमान नहीं। परीक्षा टिप: बंद तंत्र वाले प्रश्नों में सभी अभिकारकों के द्रव्यमान जोड़ें। / According to the law of conservation of mass, the total mass remains the same before and after a reaction in a closed system. Therefore, total product mass = 17 g + 26 g = 43 g. The value 9 g is only the difference between the reactant masses, not the total product mass. Exam tip: in closed-system questions, add the masses of all reactants.
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में अभिक्रिया के पहले पदार्थों का कुल द्रव्यमान, अभिक्रिया के बाद उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। इसलिए कुल उत्पाद द्रव्यमान = 16 + 29 = 45 ग्राम होगा। 13 ग्राम केवल दोनों द्रव्यमानों का अंतर है, कुल उत्पाद द्रव्यमान नहीं। परीक्षा टिप: बंद तंत्र वाले प्रश्नों में अभिकारकों के द्रव्यमान को जोड़कर उत्पादों का कुल द्रव्यमान ज्ञात करें। / According to the law of conservation of mass, in a closed system the total mass of reactants remains equal to the total mass of products. Therefore, the total product mass is 16 + 29 = 45 grams. The value 13 grams is only the difference between the two given masses, not the total product mass. Exam tip: in closed-system questions, add the masses of all reactants to find the total mass of products.
C. व्युत्क्रम अनुपात का नियम/Law of reciprocal proportions
Explanation
Simple Explanation
व्युत्क्रम अनुपात के नियम के अनुसार, जब दो तत्व किसी तीसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान से अलग-अलग जुड़ते हैं, तो उन दोनों तत्वों के द्रव्यमान उसी अनुपात में या उसके सरल गुणज में होते हैं, जिस अनुपात में वे आपस में जुड़ते हैं। इसलिए सही उत्तर व्युत्क्रम अनुपात का नियम है। स्थिर अनुपात का नियम किसी एक यौगिक में तत्वों के निश्चित द्रव्यमान अनुपात से संबंधित है। परीक्षा टिप: प्रश्न में “तीसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान” का संकेत मिले तो व्युत्क्रम अनुपात का नियम याद करें। / According to the law of reciprocal proportions, when two elements combine separately with a fixed mass of a third element, the masses of the two elements are in the same ratio, or a simple multiple of the ratio, in which they combine with each other. Hence, the law indicated is the law of reciprocal proportions. The law of definite proportions instead applies to the fixed mass ratio of elements within one compound. Exam tip: the phrase “fixed mass of a third element” is a key clue for reciprocal proportions.
क और ख के द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 70 और 30 हैं, इसलिए द्रव्यमान अनुपात क:ख = 70:30 होगा। दोनों पदों को 10 से भाग देने पर सरल अनुपात 7:3 प्राप्त होता है। 3:7 अनुपात उलटा है, अर्थात वह ख:क को दर्शाएगा। परीक्षा टिप: प्रतिशतों का अनुपात लिखकर उसे उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें। / The mass percentages of A and B are 70 and 30 respectively, so the mass ratio A:B is 70:30. Dividing both terms by 10 gives the simplest ratio, 7:3. The ratio 3:7 is reversed and represents B:A instead. Exam tip: write the percentages as a ratio and reduce it using their greatest common factor.
जब दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाते हैं, तब एक तत्व के निश्चित द्रव्यमान से संयोजित दूसरे तत्व के द्रव्यमान सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। यह किस नियम का कथन है?
C. गुणित अनुपात का नियम/Law of multiple proportions
Explanation
Simple Explanation
यह गुणित अनुपात का नियम है। CO और CO₂ में समान कार्बन के साथ ऑक्सीजन के द्रव्यमान 16 और 32 g होते हैं; अनुपात 16:32 = 1:2 है। परीक्षा में “एक से अधिक यौगिक” संकेत पहचानें। / This is the law of multiple proportions. In CO and CO₂, oxygen masses combining with the same carbon mass are 16 g and 32 g; 16:32 = 1:2. Exam tip: look for the phrase “more than one compound.”
द्रव्यमान अनुपात क:ख = 2:5 है। क के 2 भागों का द्रव्यमान 6 ग्राम है, इसलिए 1 भाग = 3 ग्राम होगा। अतः ख के 5 भागों का द्रव्यमान 5 × 3 = 15 ग्राम होगा। 12 ग्राम लेने पर अनुपात 6:12 = 1:2 बनता है, जो 2:5 नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात के ज्ञात पद को जितने गुणा किया जाए, दूसरे पद को भी उतने ही गुणा करें। / The mass ratio A:B is 2:5. If 2 parts of A have a mass of 6 g, then 1 part = 3 g. Therefore, the mass of 5 parts of B is 5 × 3 = 15 g. For example, 12 g would give the ratio 6:12 = 1:2, not 2:5. Exam tip: multiply both terms of a ratio by the same factor.
क और ख के द्रव्यमानों का अनुपात 16:24 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 8 से भाग देने पर 2:3 प्राप्त होता है। 3:2 सही अनुपात का उल्टा क्रम है, जबकि 4:3 और 8:3 में दोनों पदों को एक ही संख्या से विभाजित नहीं किया गया है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दोनों पदों के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरलतम रूप में लिखें। / The mass ratio of A to B is 16:24. Dividing both terms by their greatest common factor, 8, gives 2:3. The ratio 3:2 reverses the order, while 4:3 and 8:3 are not obtained by dividing both terms by the same number. Exam tip: simplify a ratio by dividing each term by the greatest common factor.
गैस क और गैस ख के आयतनों का अनुपात 5:15 है। दोनों पदों को 5 से भाग देने पर 1:3 प्राप्त होता है, इसलिए सही विकल्प B है। 3:1 उल्टा अनुपात है। परीक्षा टिप: गैसों के आयतन का अनुपात निकालते समय दोनों आयतनों को उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें। / The volume ratio of gas A to gas B is 5:15. Dividing both terms by 5 gives 1:3, so option B is correct. The ratio 3:1 is the reverse order. Exam tip: simplify gas-volume ratios by dividing both quantities by their highest common factor.
दिए गए आयतन गैस क : गैस ख : गैस ग = 3:6:3 हैं। तीनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 3 से भाग देने पर सरलतम अनुपात 1:2:1 प्राप्त होता है। 1:1:2 सही नहीं है, क्योंकि गैस ख का आयतन गैस क के आयतन का दोगुना है। परीक्षा टिप: अनुपात लिखते समय अभिकारकों और उत्पाद के दिए गए क्रम को न बदलें। / The given volumes are gas A : gas B : gas C = 3:6:3. Dividing every term by their common factor, 3, gives the simplest ratio 1:2:1. The ratio 1:1:2 is incorrect because the volume of gas B is twice that of gas A. Exam tip: retain the given order of reactants and product while writing a ratio.
गैस क और गैसीय उत्पाद का आयतन अनुपात 12:6 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 6 से भाग देने पर 2:1 प्राप्त होता है। 1:2 इसका उल्टा अनुपात है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दोनों पदों को एक ही संख्या से भाग देकर सरलतम रूप में लिखें। / The volume ratio of gas A to the gaseous product is 12:6. Dividing both terms by their greatest common factor, 6, gives 2:1. The ratio 1:2 is the reverse order, so it is not correct. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by the same common factor.
15 और 20 का महत्तम समापवर्तक 5 है। दोनों पदों को 5 से भाग देने पर \(15:20 = 3:4\) प्राप्त होता है। 4:3 अनुपात के पद उलटे हैं, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को सरल करने के लिए दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग दें। / The greatest common divisor of 15 and 20 is 5. Dividing both terms by 5 gives \(15:20 = 3:4\). The ratio 4:3 reverses the terms, so it is not equivalent. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common divisor.
18 और 27 का महत्तम समापवर्तक 9 है। दोनों पदों को 9 से भाग देने पर \(18:27 = 2:3\) प्राप्त होता है। \(3:2\) अनुपात को उलट देता है, इसलिए यह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को सरल करने के लिए दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग दें। / The greatest common divisor of 18 and 27 is 9. Dividing both terms by 9 gives \(18:27 = 2:3\). The ratio \(3:2\) reverses the terms, so it is not equivalent. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common divisor.
24 और 36 का महत्तम समापवर्तक 12 है। दोनों पदों को 12 से भाग देने पर \(24:36 = 2:3\) प्राप्त होता है। \(3:2\) अनुपात उलटा है, इसलिए यह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को सरल करने के लिए दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग दें। / The greatest common factor of 24 and 36 is 12. Dividing both terms by 12 gives \(24:36 = 2:3\). The ratio \(3:2\) is the reverse ratio, so it is incorrect. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common factor.
9:12 का महत्तम समापवर्तक 3 है। दोनों पदों को 3 से भाग देने पर 9:12 = 3:4 प्राप्त होता है, इसलिए विकल्प A सही है। 4:3 उसी अनुपात का उलटा क्रम है, जबकि प्रश्न में आयतन 9 लीटर : 12 लीटर के क्रम में दिए गए हैं। परीक्षा टिप: अनुपात को सरल करने के लिए दोनों संख्याओं को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग दें। / The greatest common factor of 9 and 12 is 3. Dividing both terms by 3 gives 9:12 = 3:4, so option A is correct. The ratio 4:3 reverses the order, whereas the volumes are given as 9 litres : 12 litres. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common factor.
दिए गए आयतनों का अनुपात 2:4 है। दोनों पदों को 2 से भाग देने पर सरलतम अनुपात 1:2 प्राप्त होता है, इसलिए विकल्प A सही है। 2:1 क्रम उलटने पर मिलता है, जबकि 1:4 आयतनों के अनुपात के अनुरूप नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात लिखते समय दिए गए क्रम को बनाए रखें और उसे हमेशा सरलतम पूर्णांक रूप में लिखें। / The ratio of the given volumes is 2:4. Dividing both terms by 2 gives the simplest ratio, 1:2; therefore, option A is correct. The ratio 2:1 results from reversing the order, while 1:4 does not represent the given volumes. Exam tip: keep the stated order of quantities and reduce the ratio to its simplest whole-number form.
हाइड्रोजन और ऑक्सीजन की अभिक्रिया है: \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)। समान ताप और दाब पर गैसों के आयतन उनके गुणांकों के अनुपात में अभिक्रिया करते हैं। इसलिए हाइड्रोजन : ऑक्सीजन का अनुपात \(2:1\) है। \(1:2\) अनुपात उलटा क्रम दर्शाता है। परीक्षा टिप: अनुपात लिखते समय प्रश्न में दिए गए पदार्थों का क्रम अवश्य देखें। / The reaction is \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\). At the same temperature and pressure, reacting gas volumes are in the ratio of their coefficients. Therefore, hydrogen : oxygen is \(2:1\). The ratio \(1:2\) represents the reverse order. Exam tip: always follow the order of substances stated in the question when writing a ratio.
क:ख का द्रव्यमान अनुपात 27:45 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 9 से भाग देने पर 3:5 प्राप्त होता है। 5:3 अनुपात का क्रम उलट देता है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दोनों पदों के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल रूप में लिखें। / The mass ratio A:B is 27:45. Dividing both terms by their greatest common divisor, 9, gives 3:5. The ratio 5:3 reverses the order of A and B, so it is incorrect. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common divisor.
समान ताप और दाब पर अभिक्रिया करने वाली गैसों के आयतन का अनुपात सीधे दिया गया आयतन अनुपात होता है। अतः 16:24 को दोनों पदों में 8 से भाग देने पर 2:3 प्राप्त होता है। 3:2 इसका उल्टा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: आयतन अनुपात को हमेशा उनके महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सबसे सरल पूर्णांक अनुपात में लिखें। / At the same temperature and pressure, the ratio of volumes of reacting gases is obtained directly from their given volumes. Simplifying 16:24 by dividing both terms by 8 gives 2:3. The ratio 3:2 is the reverse ratio, so it is incorrect. Exam tip: always reduce gas-volume ratios to the simplest whole-number ratio using the greatest common factor.
गैस क : गैस ख का अनुपात 7:21 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 7 से भाग देने पर 1:3 प्राप्त होता है। इसलिए गैस क के प्रत्येक 1 भाग के लिए गैस ख के 3 भाग हैं। 3:1 अनुपात उलटा क्रम दर्शाता है, इसलिए वह गलत है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दोनों पदों के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरलतम रूप में लिखें। / The ratio of gas A to gas B is 7:21. Dividing both terms by their greatest common factor, 7, gives 1:3. Thus, for every 1 part of gas A, there are 3 parts of gas B. The ratio 3:1 represents the reverse order, so it is incorrect. Exam tip: reduce a ratio by dividing both terms by their greatest common factor.
यौगिक में क और ख के प्रतिशत क्रमशः 30 और 70 हैं, इसलिए क:ख = 30:70 होगा। दोनों पदों को 10 से भाग देने पर सरलतम अनुपात 3:7 प्राप्त होता है। 7:3 में क्रम उलट जाता है, इसलिए वह ख:क का अनुपात है। परीक्षा टिप: प्रतिशतों का अनुपात लिखकर उसे उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें। / The percentages of A and B are 30 and 70 respectively, so A:B = 30:70. Dividing both terms by 10 gives the simplest ratio, 3:7. The ratio 7:3 reverses the order and represents B:A. Exam tip: write the percentages in the stated order and simplify the ratio using their common factor.
32:48 के दोनों पदों का महत्तम समापवर्तक 16 है। 32 ÷ 16 = 2 और 48 ÷ 16 = 3, इसलिए सरल अनुपात 2:3 है। 3:2 क्रम उलट देता है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को सरल करते समय दोनों पदों को एक ही महत्तम समापवर्तक से भाग दें। / The greatest common divisor of 32 and 48 is 16. Dividing both terms by 16 gives 32 ÷ 16 = 2 and 48 ÷ 16 = 3, so the simplified ratio is 2:3. The ratio 3:2 reverses the order and is therefore incorrect. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by the same greatest common divisor.
24:40 के दोनों पदों को 8 से भाग देने पर 3:5 प्राप्त होता है। इसलिए 5:3 गलत है, क्योंकि इसमें अनुपात के पदों का क्रम बदल गया है। विकल्प C में 18 और 30 को 6 से भाग देने पर सही रूप से 3:5 मिलता है। परीक्षा टिप: अनुपात सरल करते समय दोनों पदों को एक ही संख्या से भाग दें और उनका क्रम न बदलें। / Dividing both terms of 24:40 by 8 gives 3:5. Therefore, 5:3 is incorrect because the order of the terms has been reversed. In option C, dividing 18 and 30 by 6 correctly gives 3:5. Exam tip: simplify both terms by the same number and never change their order.
क:ख का अनुपात 42:56 है। दोनों संख्याओं का महत्तम समापवर्तक 14 है; 42 और 56 को 14 से भाग देने पर क्रमशः 3 और 4 मिलते हैं। इसलिए सरल अनुपात 3:4 है। 4:3 क्रम उलट देने पर मिलता है, इसलिए वह क:ख के लिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा प्रश्न में दिए गए क्रम में लिखकर दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग दें। / The ratio A:B is 42:56. The greatest common divisor of 42 and 56 is 14; dividing both terms by 14 gives 3:4. Therefore, the simplest ratio is 3:4. The ratio 4:3 reverses the order, so it is not correct for A:B. Exam tip: keep the order stated in the question and divide both terms by their greatest common divisor.
समान ताप और दाब पर गैसों के आयतन सीधे उनके मोलों के समानुपाती होते हैं। दिया गया अनुपात 6:18:12 है। प्रत्येक पद को 6 से भाग देने पर सरलतम अनुपात 1:3:2 प्राप्त होता है। विकल्प 1:2:3 में दूसरे और तीसरे आयतन का क्रम/मान सही नहीं है। परीक्षा टिप: गैसीय आयतनों का अनुपात निकालते समय सभी पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग दें और गैसों का क्रम न बदलें। / At the same temperature and pressure, gas volumes are directly proportional to their amounts in moles. The given ratio is 6:18:12. Dividing every term by 6 gives the simplest ratio, 1:3:2. The ratio 1:2:3 does not match the given volumes in the stated order. Exam tip: reduce all gas volumes by their highest common factor without changing the order of the gases.
D. यह केवल एक ही यौगिक के एक नमूने में तत्वों के निश्चित द्रव्यमान अनुपात का वर्णन करता है/It describes the fixed mass ratio of elements in only one sample of a compound
Explanation
Simple Explanation
गुणित अनुपात का नियम दो तत्वों द्वारा बने दो या अधिक यौगिकों पर लागू होता है। यदि एक तत्व का द्रव्यमान स्थिर रखा जाए, तो दूसरे तत्व के संयोजित द्रव्यमान सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं, जैसे CO और CO₂ में ऑक्सीजन का अनुपात 1:2 है। विकल्प D निश्चित अनुपात के नियम से संबंधित है, इसलिए यह गुणित अनुपात के विरुद्ध है। परीक्षा टिप: “एक ही यौगिक” दिखे तो निश्चित अनुपात का नियम याद करें। / The law of multiple proportions applies when the same two elements form two or more compounds. For a fixed mass of one element, the masses of the other element combine in simple whole-number ratios; for example, oxygen in CO and CO₂ is in the ratio 1:2 for the same mass of carbon. Option D describes the law of definite proportions, not multiple proportions. Exam tip: the phrase “one compound” usually points to the law of definite proportions.
A. अनुपात को सरल करें और इकाई को नियम से मिलाएँ/Simplify the ratio and match the unit with the rule
Explanation
Simple Explanation
रासायनिक संयोजन के नियमों वाले प्रश्नों में प्राप्त द्रव्यमान या अनुपात को सबसे सरल पूर्णांक अनुपात में जाँचना चाहिए और यह भी देखना चाहिए कि प्रयुक्त इकाई प्रश्न के अनुसार सही है। इसलिए विकल्प A सही final check है। गैस का द्रव्यमान बिना कारण हटाना गलत है, क्योंकि अभिक्रिया में उसका द्रव्यमान भी गणना का भाग हो सकता है। परीक्षा टिप: उत्तर लिखने से पहले अनुपात, इकाई और गणना की अंतिम जाँच करें। / In questions based on laws of chemical combination, check whether the calculated masses or ratios are in the simplest whole-number form and whether the unit is appropriate for the question. Therefore, option A is the correct final-checking habit. Ignoring the mass of a gas is incorrect because it may be part of the reaction calculation. Exam tip: before finalising an answer, recheck the ratio, unit, and calculation.
