यदि अधिक वाष्पशील घटक का मोल अंश आदर्श विलयन में बढ़ाया जाए, तो कुल वाष्प दाब किस दिशा में बदलेगा?
If the mole fraction of the more volatile component is increased in an ideal solution, in which direction will total vapour pressure change?
#more volatile component
#total vapour pressure
#ideal solution
A बढ़ेगा / increases
B घटेगा / decreases
C शून्य होगा / becomes zero
D संरचना से स्वतंत्र रहेगा / remains independent of composition
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बढ़ेगा / increases
Step 1
Concept
अधिक वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब अधिक होता है। / The more volatile component has higher pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
उसका मोल अंश बढ़ने पर कुल दाब में उसका योगदान बढ़ता है। / Increasing its mole fraction increases its contribution to total pressure.
Step 3
Exam Tip
इसलिए कुल वाष्प दाब बढ़ने की दिशा में जाएगा। / Therefore total vapour pressure moves upward.
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आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब दो सौ चालीस किलोपास्कल और घटक ख का अस्सी किलोपास्कल है। घटक क का मोल अंश शून्य दशमलव दो पाँच है। कुल वाष्प दाब कितना होगा?
In an ideal binary solution, pure vapour pressure of component A is 240 kPa and that of component B is 80 kPa. Mole fraction of A is 0.25. What is the total vapour pressure?
#ideal binary solution
#total vapour pressure
#numerical
A एक सौ बीस किलोपास्कल / 120 kPa
B एक सौ साठ किलोपास्कल / 160 kPa
C दो सौ किलोपास्कल / 200 kPa
D तीन सौ बीस किलोपास्कल / 320 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. एक सौ बीस किलोपास्कल / 120 kPa
Step 1
Concept
घटक क का आंशिक दाब \(0.25 \times 240 = 60\) किलोपास्कल होगा। / Partial pressure of A is \(0.25 \times 240 = 60\) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
घटक ख का मोल अंश शून्य दशमलव सात पाँच है इसलिए उसका दाब \(0.75 \times 80 = 60\) किलोपास्कल होगा। / Mole fraction of B is 0.75, so its pressure is \(0.75 \times 80 = 60\) kPa.
Step 3
Exam Tip
कुल दाब दोनों का योग यानी एक सौ बीस किलोपास्कल है। / Total pressure is (60 + 60 = 120) kPa.
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आदर्श विलयन में कम वाष्पशील घटक की मात्रा बढ़ाने पर कुल वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
In an ideal solution, what happens to total vapour pressure when the amount of the less volatile component is increased?
#less volatile component
#total vapour pressure
#ideal solution
A कुल वाष्प दाब घटेगा / Total vapour pressure will decrease
B कुल वाष्प दाब बढ़ेगा / Total vapour pressure will increase
C कुल वाष्प दाब अपरिवर्तित रहेगा / Total vapour pressure will remain unchanged
D कुल वाष्प दाब ऋणात्मक होगा / Total vapour pressure will become negative
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कुल वाष्प दाब घटेगा / Total vapour pressure will decrease
Step 1
Concept
कम वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब कम होता है। / The less volatile component has lower pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
उसकी मात्रा बढ़ाने से मिश्रण में कम वाष्प दाब वाले घटक का प्रभाव बढ़ता है। / Increasing its amount increases the influence of the low vapour pressure component.
Step 3
Exam Tip
कम वाष्पशील घटक बढ़े तो कुल वाष्प दाब घटने की दिशा सोचें। / If less volatile component increases, think of decrease in total vapour pressure.
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आदर्श द्रव मिश्रण में कुल वाष्प दाब और संघटन के बीच ग्राफ सामान्यतः कैसा होता है?
For an ideal liquid mixture, how is the graph between total vapour pressure and composition generally shaped?
#ideal graph
#total vapour pressure
#composition
A सीधी रेखा / Straight line
B वृत्ताकार रेखा / Circular line
C पूरी तरह अनियमित रेखा / Completely irregular line
D हमेशा क्षैतिज रेखा / Always horizontal line
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. सीधी रेखा / Straight line
Step 1
Concept
आदर्श विलयन राउल्ट के नियम का पालन करता है। / An ideal solution follows Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
आंशिक वाष्प दाब मोल अंश के साथ रैखिक रूप से बदलता है, इसलिए कुल वाष्प दाब भी रैखिक होता है। / Partial vapour pressure changes linearly with mole fraction, so total vapour pressure is also linear.
Step 3
Exam Tip
आदर्श ग्राफ में सीधी रेखा को पहचानें। / Recognise straight-line graphs for ideal behaviour.
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दो वाष्पशील द्रवों के आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब किससे प्राप्त होता है?
In an ideal solution of two volatile liquids, how is the total vapour pressure obtained?
#daltons law
#total vapour pressure
#volatile liquids
A दोनों घटकों के आंशिक वाष्प दाबों के योग से / By adding the partial vapour pressures of both components
B केवल अधिक मात्रा वाले घटक से / Only from the component present in larger amount
C केवल कम उबलनांक वाले घटक से / Only from the lower boiling component
D दोनों द्रवों के घनत्वों के अंतर से / From the difference in densities of the two liquids
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. दोनों घटकों के आंशिक वाष्प दाबों के योग से / By adding the partial vapour pressures of both components
Step 1
Concept
वाष्पशील द्रव दोनों वाष्प अवस्था में योगदान देते हैं। / Both volatile liquids contribute to the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
डाल्टन के नियम के अनुसार कुल वाष्प दाब आंशिक वाष्प दाबों का योग होता है। / According to Dalton's law, total vapour pressure is the sum of partial vapour pressures.
Step 3
Exam Tip
मिश्रित वाष्प दाब के प्रश्न में योग का विचार हमेशा जाँचें। / In total vapour pressure questions, always check the idea of addition.
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अवाष्पशील विलेय वाले विलयन में कौन सा कथन सही है?
Which statement is correct for a solution containing a non-volatile solute?
#non volatile solute
#total vapour pressure
#solvent
A विलेय कुल वाष्प दाब में सीधे योगदान नहीं देता / solute does not directly contribute to total vapour pressure
B विलेय ही पूरा वाष्प दाब देता है / solute gives the entire vapour pressure
C विलायक का वाष्प दाब हमेशा बढ़ता है / solvent vapour pressure always increases
D विलायक का मोल अंश हमेशा एक से अधिक होता है / solvent mole fraction is always more than one
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय कुल वाष्प दाब में सीधे योगदान नहीं देता / solute does not directly contribute to total vapour pressure
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में लगभग नहीं जाता। / A non-volatile solute hardly enters vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए कुल वाष्प दाब मुख्यतः विलायक के योगदान से आता है। / Therefore total vapour pressure mainly comes from solvent contribution.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में विलेय का योगदान दाब में नहीं, विलायक के मोल अंश को घटाने में देखें। / In such questions, solute affects pressure by lowering solvent mole fraction.
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किसी वाष्पशील द्विघटकीय आदर्श विलयन में अधिक वाष्पशील घटक का द्रव मोल अंश बढ़ाने पर कुल वाष्प दाब पर क्या प्रभाव होगा?
In a volatile binary ideal solution, what happens to total vapour pressure when the liquid mole fraction of the more volatile component is increased?
#volatile component
#total vapour pressure
#binary solution
A कुल वाष्प दाब घटेगा / total vapour pressure decreases
B कुल वाष्प दाब बढ़ेगा / total vapour pressure increases
C कुल वाष्प दाब शून्य हो जाएगा / total vapour pressure becomes zero
D कुल वाष्प दाब का संरचना से संबंध नहीं रहेगा / total vapour pressure becomes independent of composition
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. कुल वाष्प दाब बढ़ेगा / total vapour pressure increases
Step 1
Concept
अधिक वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब अधिक होता है। / The more volatile component has higher pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
उसका मोल अंश बढ़ने पर कुल दाब में उसका योगदान बढ़ता है। / Increasing its mole fraction increases its contribution to total pressure.
Step 3
Exam Tip
आदर्श विलयन में संरचना बदलने से कुल दाब रैखिक रूप से बदल सकता है। / In an ideal solution, total pressure changes linearly with composition.
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आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब दो सौ किलोपास्कल और घटक ख का पचास किलोपास्कल है। यदि घटक क का मोल अंश शून्य दशमलव चार है, तो कुल वाष्प दाब कितना होगा?
In an ideal binary solution, pure vapour pressure of component A is 200 kPa and that of component B is 50 kPa. If mole fraction of A is 0.4, what is the total vapour pressure?
#binary solution
#total vapour pressure
#raoults law
A अस्सी किलोपास्कल / 80 kPa
B एक सौ दस किलोपास्कल / 110 kPa
C एक सौ तीस किलोपास्कल / 130 kPa
D दो सौ किलोपास्कल / 200 kPa
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Correct Answer
B. एक सौ दस किलोपास्कल / 110 kPa
Step 1
Concept
घटक क का आंशिक दाब दो सौ का शून्य दशमलव चार भाग यानी अस्सी किलोपास्कल है। / Partial pressure of A is \(0.4 \times 200 = 80\) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
घटक ख का मोल अंश शून्य दशमलव छह है, इसलिए उसका दाब तीस किलोपास्कल होगा। / Mole fraction of B is 0.6, so its partial pressure is \(0.6 \times 50 = 30\) kPa.
Step 3
Exam Tip
कुल दाब दोनों आंशिक दाबों का योग यानी एक सौ दस किलोपास्कल है। / Total pressure is (80 + 30 = 110) kPa.
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यदि आदर्श विलयन में घटक क का आंशिक दाब 55 किलोपास्कल और घटक ख का आंशिक दाब 45 किलोपास्कल है तो कुल दाब कितना होगा?
If in an ideal solution the partial pressure of A is 55 kPa and that of B is 45 kPa, what is total pressure?
#daltons law
#total vapour pressure
#partial pressure
A 100 किलोपास्कल / 100 kPa
B 55 किलोपास्कल / 55 kPa
C 45 किलोपास्कल / 45 kPa
D 10 किलोपास्कल / 10 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 100 किलोपास्कल / 100 kPa
Step 1
Concept
कुल वाष्प दाब आंशिक दाबों का योग होता है। / Total vapour pressure is the sum of partial pressures.
Step 2
Why this answer is correct
(55 + 45 = 100) किलोपास्कल। / (55 + 45 = 100) kPa.
Step 3
Exam Tip
वाष्पशील द्विघटकीय विलयन में दोनों घटकों का योगदान जोड़ें। / In volatile binary solutions, add contributions of both components.
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किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब 300 किलोपास्कल और ख का 100 किलोपास्कल है। क का मोल अंश 0.25 है। कुल वाष्प दाब कितना होगा?
In an ideal binary solution, pure vapour pressure of A is 300 kPa and that of B is 100 kPa. Mole fraction of A is 0.25. What is total vapour pressure?
#binary ideal solution
#total vapour pressure
#numerical
A 150 किलोपास्कल / 150 kPa
B 200 किलोपास्कल / 200 kPa
C 250 किलोपास्कल / 250 kPa
D 300 किलोपास्कल / 300 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 150 किलोपास्कल / 150 kPa
Step 1
Concept
क का आंशिक दाब \(0.25 \times 300 = 75\) किलोपास्कल है। / Partial pressure of A is \(0.25 \times 300 = 75\) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
ख का मोल अंश 0.75 है इसलिए उसका दाब \(0.75 \times 100 = 75\) किलोपास्कल है। / Mole fraction of B is 0.75, so its pressure is \(0.75 \times 100 = 75\) kPa.
Step 3
Exam Tip
कुल दाब (75 + 75 = 150) किलोपास्कल होगा। / Total pressure is (75 + 75 = 150) kPa.
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धनात्मक विचलन दिखाने वाले विलयन में कुल वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक क्यों हो सकता है?
Why can total vapour pressure be higher than the ideal value in a solution showing positive deviation?
#positive deviation
#total vapour pressure
#molecular attraction
A भिन्न अणुओं का आकर्षण कमजोर होने से अणु आसानी से वाष्प बनते हैं / molecules escape easily because unlike attraction is weaker
B भिन्न अणु बहुत मजबूत आकर्षण बनाते हैं / unlike molecules form very strong attraction
C विलयन में कोई वाष्पशील घटक नहीं होता / solution has no volatile component
D तापमान हमेशा शून्य होता है / temperature is always zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. भिन्न अणुओं का आकर्षण कमजोर होने से अणु आसानी से वाष्प बनते हैं / molecules escape easily because unlike attraction is weaker
Step 1
Concept
धनात्मक विचलन में अणुओं की बाहर निकलने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है। / In positive deviation, escaping tendency of molecules increases.
Step 2
Why this answer is correct
इसका कारण भिन्न अणुओं के बीच कमजोर आकर्षण है। / This is due to weaker attraction between unlike molecules.
Step 3
Exam Tip
कमजोर आकर्षण का परिणाम अधिक वाष्प दाब होता है। / Weaker attraction results in higher vapour pressure.
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यदि दो द्रवों के मिश्रण में कुल वाष्प दाब आदर्श मान से कम है, तो कौन सा निष्कर्ष सही है?
If the total vapour pressure of a liquid mixture is lower than the ideal value, which conclusion is correct?
#negative deviation
#total vapour pressure
#ideal solution
A मिश्रण ऋणात्मक विचलन दिखाता है / mixture shows negative deviation
B मिश्रण धनात्मक विचलन दिखाता है / mixture shows positive deviation
C मिश्रण में कोई वाष्प नहीं बनता / no vapour forms in the mixture
D मिश्रण हमेशा आदर्श होता है / mixture is always ideal
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मिश्रण ऋणात्मक विचलन दिखाता है / mixture shows negative deviation
Step 1
Concept
तुलना वास्तविक दाब और आदर्श दाब से करें। / Compare actual pressure with ideal pressure.
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक दाब कम होने पर अणु कम आसानी से वाष्प में जाते हैं, इसलिए ऋणात्मक विचलन होता है। / If actual pressure is lower, molecules escape less easily, giving negative deviation.
Step 3
Exam Tip
कम दाब को ऋणात्मक विचलन से याद रखें। / Remember lower pressure as negative deviation.
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यदि दो द्रवों के मिश्रण में कुल वाष्प दाब राउल्ट के नियम से मिले मान से अधिक है, तो मिश्रण के अणुओं के बीच किस प्रकार का व्यवहार संभव है?
If total vapour pressure of a mixture is higher than the value predicted by Raoult's law, what molecular behaviour is likely?
#positive deviation
#molecular attraction
#total vapour pressure
A भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण कमजोर है / unlike molecular attraction is weak
B भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण बहुत मजबूत है / unlike molecular attraction is very strong
C अणु द्रव से बाहर नहीं निकल सकते / molecules cannot escape liquid
D मिश्रण पूर्णतः ठोस है / mixture is completely solid
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण कमजोर है / unlike molecular attraction is weak
Step 1
Concept
राउल्ट के नियम से अधिक दाब धनात्मक विचलन बताता है। / Higher pressure than Raoult's law indicates positive deviation.
Step 2
Why this answer is correct
यह तब होता है जब भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर हो। / This occurs when attractions between unlike molecules are relatively weaker.
Step 3
Exam Tip
अधिक दाब को कमजोर आकर्षण और आसान वाष्पन से जोड़ें। / Link higher pressure with weaker attraction and easier vaporisation.
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यदि किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में अधिक वाष्पशील घटक का मोल अंश बढ़ता है तो कुल वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If the mole fraction of the more volatile component increases in an ideal binary solution, what happens to total vapour pressure?
#volatile liquid
#total vapour pressure
#ideal binary solution
A कुल वाष्प दाब बढ़ेगा / total vapour pressure increases
B कुल वाष्प दाब घटेगा / total vapour pressure decreases
C कुल वाष्प दाब शून्य होगा / total vapour pressure becomes zero
D कुल वाष्प दाब स्वतंत्र रहेगा / total vapour pressure remains independent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कुल वाष्प दाब बढ़ेगा / total vapour pressure increases
Step 1
Concept
अधिक वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब अधिक होता है। / The more volatile component has higher pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
उसका मोल अंश बढ़ने पर उसके योगदान में वृद्धि होती है। / Increasing its mole fraction increases its contribution to total vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
अधिक वाष्पशील घटक बढ़े तो कुल वाष्प दाब बढ़ने की दिशा में जाएगा। / More volatile component in greater amount pushes total pressure upward.
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दो वाष्पशील द्रवों के आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब किससे प्राप्त होता है?
For an ideal solution of two volatile liquids, how is total vapour pressure obtained?
#ideal solution
#daltons law
#total vapour pressure
A दोनों आंशिक वाष्प दाबों के योग से / sum of both partial vapour pressures
B केवल अधिक वाष्पशील घटक से / only from more volatile component
C केवल कम वाष्पशील घटक से / only from less volatile component
D दोनों दाबों के अंतर से / difference between both pressures
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. दोनों आंशिक वाष्प दाबों के योग से / sum of both partial vapour pressures
Step 1
Concept
मिश्रण के वाष्प में दोनों वाष्पशील घटक योगदान देते हैं। / Both volatile components contribute to vapour.
Step 2
Why this answer is correct
डाल्टन के नियम के अनुसार कुल दाब आंशिक दाबों का योग होता है। / By Dalton's law, total vapour pressure equals the sum of partial pressures.
Step 3
Exam Tip
वाष्पशील घटकों वाले प्रश्न में दोनों घटकों का योगदान जोड़ें। / For volatile liquid mixtures add the contributions of all volatile components.
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यदि विलयन में दो वाष्पशील द्रव हैं और एक का शुद्ध वाष्प दाब बहुत अधिक है, तो कुल वाष्प दाब पर उसका प्रभाव कैसा होगा?
If a solution contains two volatile liquids and one has a very high pure vapour pressure, how will it affect the total vapour pressure?
#volatile liquids
#total vapour pressure
#partial pressure
A उसका आंशिक दाब अधिक हो सकता है और कुल दाब बढ़ा सकता है / Its partial pressure can be high and may increase total pressure
B वह कुल दाब में कभी योगदान नहीं देगा / It will never contribute to total pressure
C वह दूसरे घटक का मोल अंश शून्य कर देगा / It will make the mole fraction of the other component zero
D वह विलयन को अवाष्पशील बना देगा / It will make the solution non-volatile
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. उसका आंशिक दाब अधिक हो सकता है और कुल दाब बढ़ा सकता है / Its partial pressure can be high and may increase total pressure
Step 1
Concept
वाष्पशील घटक अपने मोल अंश और शुद्ध वाष्प दाब के अनुसार आंशिक दाब देता है। / A volatile component gives partial pressure according to its mole fraction and pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
शुद्ध वाष्प दाब अधिक हो तो उसका आंशिक दाब भी अधिक हो सकता है। / If pure vapour pressure is high, its partial pressure can also be high.
Step 3
Exam Tip
कुल दाब आंशिक दाबों का योग होता है, इसलिए प्रभाव कुल दाब पर दिखता है। / Total pressure is the sum of partial pressures, so the effect appears in total pressure.
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एक आदर्श विलयन में घटक क का आंशिक वाष्प दाब (40) किलोपास्कल और घटक ख का आंशिक वाष्प दाब (25) किलोपास्कल है। कुल वाष्प दाब कितना होगा?
In an ideal solution, partial vapour pressure of component A is (40) kilopascal and that of component B is (25) kilopascal. What is the total vapour pressure?
#total vapour pressure
#partial pressure
#numerical
A (65) किलोपास्कल / (65) kilopascal
B (40) किलोपास्कल / (40) kilopascal
C (25) किलोपास्कल / (25) kilopascal
D (15) किलोपास्कल / (15) kilopascal
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. (65) किलोपास्कल / (65) kilopascal
Step 1
Concept
कुल वाष्प दाब सभी वाष्पशील घटकों के आंशिक दाबों का योग होता है। / Total vapour pressure is the sum of partial pressures of all volatile components.
Step 2
Why this answer is correct
(40 + 25 = 65) किलोपास्कल। / (40 + 25 = 65) kilopascal.
Step 3
Exam Tip
कुल दाब निकालते समय आंशिक दाबों को जोड़ें, घटाएँ नहीं। / Add partial pressures to get total pressure; do not subtract them.
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घटक क और ख के शुद्ध वाष्प दाब क्रमशः (100) और (60) किलोपास्कल हैं। यदि दोनों के मोल अंश (0.5) हैं, तो आदर्श विलयन का कुल वाष्प दाब कितना होगा?
Pure vapour pressures of components A and B are (100) and (60) kilopascal respectively. If mole fractions of both are (0.5), what is the total vapour pressure of the ideal solution?
#total vapour pressure
#ideal solution
#numerical
A (80) किलोपास्कल / (80) kilopascal
B (160) किलोपास्कल / (160) kilopascal
C (40) किलोपास्कल / (40) kilopascal
D (100) किलोपास्कल / (100) kilopascal
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. (80) किलोपास्कल / (80) kilopascal
Step 1
Concept
घटक क का आंशिक दाब \(0.5 \times 100 = 50\) किलोपास्कल होगा। / Partial pressure of A is \(0.5 \times 100 = 50\) kilopascal.
Step 2
Why this answer is correct
घटक ख का आंशिक दाब \(0.5 \times 60 = 30\) किलोपास्कल होगा। / Partial pressure of B is \(0.5 \times 60 = 30\) kilopascal.
Step 3
Exam Tip
कुल दाब (50 + 30 = 80) किलोपास्कल होगा। / Total pressure is (50 + 30 = 80) kilopascal.
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यदि किसी विलयन में विलेय अवाष्पशील है, तो कुल वाष्प दाब मुख्यतः किससे आता है?
If the solute in a solution is non-volatile, from where does the total vapour pressure mainly come?
#non volatile solute
#total vapour pressure
#solvent
A केवल वाष्पशील विलायक से / Only from the volatile solvent
B केवल अवाष्पशील विलेय से / Only from the non-volatile solute
C पात्र की दीवारों से / From the walls of the container
D विलयन के रंग से / From the colour of the solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. केवल वाष्पशील विलायक से / Only from the volatile solvent
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प दाब वही घटक देता है जो वाष्प बन सकता है। / Vapour pressure is contributed by the component that can form vapour.
Step 3
Exam Tip
इसलिए ऐसे विलयन में वाष्प दाब मुख्यतः वाष्पशील विलायक से आता है। / Therefore, in such a solution, vapour pressure mainly comes from the volatile solvent.
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आदर्श विलयन में दो वाष्पशील घटकों का कुल वाष्प दाब कैसे प्राप्त किया जाता है?
How is the total vapour pressure of an ideal solution containing two volatile components obtained?
#ideal solution
#total vapour pressure
#partial pressure
A दोनों घटकों के आंशिक वाष्प दाबों को जोड़कर / By adding the partial vapour pressures of both components
B दोनों घटकों के द्रव्यमान घटाकर / By subtracting the masses of both components
C केवल अधिक मात्रा वाले घटक का दाब लेकर / By taking only the pressure of the component present in larger amount
D केवल कम उबलने वाले घटक का दाब लेकर / By taking only the pressure of the lower boiling component
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. दोनों घटकों के आंशिक वाष्प दाबों को जोड़कर / By adding the partial vapour pressures of both components
Step 1
Concept
दो वाष्पशील घटक अपने अपने आंशिक वाष्प दाब देते हैं। / Two volatile components exert their own partial vapour pressures.
Step 2
Why this answer is correct
आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब इन दोनों आंशिक दाबों का योग होता है। / In an ideal solution, total vapour pressure is the sum of these partial pressures.
Step 3
Exam Tip
कुल दाब के प्रश्न में पहले हर घटक का आंशिक दाब निकालें। / In total pressure questions, first calculate the partial pressure of each component.
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यदि \(X_A = 0.5\), \(P_A^\circ = 100\), \(X_B = 0.5\), और \(P_B^\circ = 200\) हैं, तो कुल वाष्प दाब कितना होगा?
If \(X_A = 0.5\), \(P_A^\circ = 100\), \(X_B = 0.5\), and \(P_B^\circ = 200\), what is the total vapour pressure?
#solutions
#raoults-law
#total-vapour-pressure
#numerical
A (50)
B (100)
C (150)
D (300)
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Step 1
Concept
पहले \(P_A = X_A P_A^\circ = 0.5 \times 100 = 50\) निकालें। / First calculate \(P_A = X_A P_A^\circ = 0.5 \times 100 = 50\).
Step 2
Why this answer is correct
फिर \(P_B = X_B P_B^\circ = 0.5 \times 200 = 100\) मिलेगा। / Then \(P_B = X_B P_B^\circ = 0.5 \times 200 = 100\).
Step 3
Exam Tip
कुल दाब (50 + 100 = 150) होगा। / Total pressure is (50 + 100 = 150).
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यदि दोनों घटक वाष्पशील हैं, तो कुल वाष्प दाब के बारे में कौन-सा कथन सही है?
If both components are volatile, which statement about total vapour pressure is correct?
#solutions
#volatile-components
#partial-pressure
#total-vapour-pressure
A दोनों घटक आंशिक दाब दे सकते हैं / Both components can give partial pressures
B केवल विलायक ही दाब देगा / Only solvent will give pressure
C कुल वाष्प दाब हमेशा शून्य होगा / Total vapour pressure will always be zero
D विलेय कभी वाष्प नहीं बनेगा / Solute will never form vapour
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. दोनों घटक आंशिक दाब दे सकते हैं / Both components can give partial pressures
Step 1
Concept
वाष्पशील घटक वाष्प अवस्था में जा सकते हैं। / Volatile components can enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए दोनों घटक वाष्प में अपना-अपना आंशिक दाब दे सकते हैं। / Therefore, both components can contribute their own partial pressures.
Step 3
Exam Tip
वाष्पशील और अवाष्पशील घटकों में अंतर स्पष्ट रखें। / Keep the difference between volatile and non-volatile components clear.
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यदि \(P_A = 45\) और \(P_B = 55\) हैं, तो कुल वाष्प दाब कितना होगा?
If \(P_A = 45\) and \(P_B = 55\), what is the total vapour pressure?
#solutions
#total-vapour-pressure
#numerical
#partial-pressure
A (10)
B (2475)
C (100)
D (55)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
कुल वाष्प दाब आंशिक वाष्प दाबों के योग से मिलता है। / Total vapour pressure is obtained by adding partial vapour pressures.
Step 2
Why this answer is correct
\((P_{\)total} = 45 + 55 = 100) होगा। \(/ (P_{\)total\(} = 45 + 55 = 100).\)
Step 3
Exam Tip
कुल दाब में आंशिक दाबों को जोड़ना है, गुणा नहीं करना है। / Add partial pressures for total pressure, do not multiply them.
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दो वाष्पशील द्रवों के आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब कैसे प्राप्त किया जाता है?
How is total vapour pressure obtained in an ideal solution of two volatile liquids?
#solutions
#total-vapour-pressure
#daltons-law
#volatile-liquids
A दोनों आंशिक वाष्प दाबों को जोड़कर / By adding both partial vapour pressures
B दोनों मोल अंशों को गुणा करके / By multiplying both mole fractions
C केवल अधिक वाष्पशील द्रव का दाब लेकर / By taking pressure of only the more volatile liquid
D केवल कम वाष्पशील द्रव का दाब लेकर / By taking pressure of only the less volatile liquid
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. दोनों आंशिक वाष्प दाबों को जोड़कर / By adding both partial vapour pressures
Step 1
Concept
वाष्पशील घटक वाष्प अवस्था में योगदान दे सकते हैं। / Volatile components can contribute to vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
डाल्टन नियम के अनुसार कुल वाष्प दाब सभी आंशिक दाबों का योग है। / According to Dalton's law, total vapour pressure is the sum of all partial pressures.
Step 3
Exam Tip
कुल वाष्प दाब पूछे जाने पर आंशिक दाब जोड़ें। / When total vapour pressure is asked, add partial pressures.
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यदि किसी विलयन में दोनों घटक वाष्पशील हैं, तो कौन-सा कथन अधिक सही है?
If both components in a solution are volatile, which statement is more correct?
#solutions
#volatile-components
#total-vapour-pressure
#partial-pressure
A दोनों घटक वाष्प में योगदान दे सकते हैं / Both components can contribute to vapour
B केवल विलायक ही वाष्प में योगदान देगा / Only solvent will contribute to vapour
C केवल पात्र वाष्प में योगदान देगा / Only container will contribute to vapour
D कुल वाष्प दाब हमेशा शून्य होगा / Total vapour pressure will always be zero
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Correct Answer
A. दोनों घटक वाष्प में योगदान दे सकते हैं / Both components can contribute to vapour
Step 1
Concept
वाष्पशील घटक वाष्प अवस्था में जा सकते हैं। / Volatile components can enter vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए दोनों घटक अपने आंशिक वाष्प दाब देते हैं। / Therefore, both components give their partial vapour pressures.
Step 3
Exam Tip
वाष्पशील और अवाष्पशील घटक की भूमिका अलग-अलग समझें। / Understand the roles of volatile and non-volatile components separately.
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यदि किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में \(P_A = 40\) और \(P_B = 60\) हैं, तो कुल वाष्प दाब कितना होगा?
If in an ideal binary solution \(P_A = 40\) and \(P_B = 60\), what is the total vapour pressure?
#solutions
#total-vapour-pressure
#numerical
#daltons-law
A (100)
B (20)
C (2400)
D (60)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
कुल वाष्प दाब आंशिक वाष्प दाबों का योग होता है। / Total vapour pressure is the sum of partial vapour pressures.
Step 2
Why this answer is correct
\((P_{\)total} = 40 + 60 = 100) होगा। \(/ (P_{\)total\(} = 40 + 60 = 100).\)
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में गुणा नहीं, आंशिक दाबों का योग करें। / In such questions, add partial pressures, do not multiply them.
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दो वाष्पशील द्रवों के विलयन में कुल वाष्प दाब कैसे निकाला जाता है?
How is total vapour pressure obtained in a solution of two volatile liquids?
#solutions
#total-vapour-pressure
#daltons-law
#volatile-liquids
A दोनों आंशिक वाष्प दाबों को जोड़कर / By adding both partial vapour pressures
B दोनों मोल अंशों को घटाकर / By subtracting both mole fractions
C केवल अधिक वाष्पशील द्रव का दाब लेकर / By taking pressure of only the more volatile liquid
D केवल कम वाष्पशील द्रव का दाब लेकर / By taking pressure of only the less volatile liquid
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. दोनों आंशिक वाष्प दाबों को जोड़कर / By adding both partial vapour pressures
Step 1
Concept
वाष्पशील घटक अपनी-अपनी वाष्प बनाते हैं। / Volatile components form their own vapours.
Step 2
Why this answer is correct
डाल्टन नियम के अनुसार कुल वाष्प दाब आंशिक दाबों का योग होता है। / According to Dalton's law, total vapour pressure is the sum of partial pressures.
Step 3
Exam Tip
कुल दाब पूछे जाने पर सभी आंशिक दाब जोड़ें। / When total pressure is asked, add all partial pressures.
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दो वाष्पशील द्रवों के आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब किसके बराबर होता है?
In an ideal solution of two volatile liquids, total vapour pressure is equal to what?
#solutions
#ideal-solution
#total-vapour-pressure
#partial-pressure
A दोनों आंशिक वाष्प दाबों के योग के / Sum of both partial vapour pressures
B केवल अधिक वाष्पशील द्रव के दाब के / Pressure of only the more volatile liquid
C केवल कम वाष्पशील द्रव के दाब के / Pressure of only the less volatile liquid
D दोनों द्रवों के रंगों के योग के / Sum of colours of both liquids
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Correct Answer
A. दोनों आंशिक वाष्प दाबों के योग के / Sum of both partial vapour pressures
Step 1
Concept
वाष्पशील घटक अपनी-अपनी वाष्प बनाते हैं। / Volatile components form their own vapours.
Step 2
Why this answer is correct
कुल वाष्प दाब उनके आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है। / Total vapour pressure equals the sum of their partial pressures.
Step 3
Exam Tip
कुल दाब के लिए आंशिक दाबों को जोड़ें। / For total pressure, add partial pressures.
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यदि विलयन में विलेय भी वाष्पशील हो, तो कुल वाष्प दाब में कौन योगदान दे सकता है?
If the solute is also volatile, who can contribute to total vapour pressure?
#solutions
#volatile-solute
#total-vapour-pressure
#partial-pressure
A विलायक और विलेय दोनों / Both solvent and solute
B केवल पात्र / Only container
C केवल रंग / Only colour
D कोई भी नहीं / None of them
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Correct Answer
A. विलायक और विलेय दोनों / Both solvent and solute
Step 1
Concept
वाष्पशील विलेय भी वाष्प अवस्था में जा सकता है। / A volatile solute can also enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए कुल वाष्प दाब में विलायक और विलेय दोनों का योगदान हो सकता है। / Therefore, both solvent and solute may contribute to total vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
वाष्पशील और अवाष्पशील विलेय का अंतर स्पष्ट रखें। / Keep the difference between volatile and non-volatile solute clear.
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अवाष्पशील विलेय कुल वाष्प दाब में सामान्यतः कितना योगदान देता है?
How much does a non-volatile solute generally contribute to total vapour pressure?
#solutions
#nonvolatile-solute
#total-vapour-pressure
#concept
A लगभग नहीं / Almost none
B बहुत अधिक / Very high
C शुद्ध विलायक से अधिक / More than pure solvent
D सदैव आधा / Always half
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Correct Answer
A. लगभग नहीं / Almost none
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय आसानी से वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not easily enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए कुल वाष्प दाब में उसका योगदान लगभग नगण्य माना जाता है। / So its contribution to total vapour pressure is nearly negligible.
Step 3
Exam Tip
अवाष्पशील शब्द को कम वाष्प योगदान से जोड़ें। / Link non-volatile with very small vapour contribution.
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