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Chemistry 2: Concentration Metrics MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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2: Concentration Metrics Practice Questions

Showing 101-110 of 600 questions.

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Question 101/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किसी विलयन में शून्य दशमलव पाँच मोल विलेय है और कुल आयतन पतला करके एक लीटर कर दिया गया है। नई मोलरता कितनी होगी?

A solution contains 0.5 mole solute and its total volume is diluted to 1 litre. What will be the new molarity?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.5 मोलर0.5 M

Step 1

Concept

मोलरता निकालने के लिए विलेय के मोल को विलयन के लीटर में आयतन से भाग देते हैं। / To calculate molarity, divide the moles of solute by the volume of solution in litres.

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ विलेय शून्य दशमलव पाँच मोल है और आयतन एक लीटर है, इसलिए मोलरता शून्य दशमलव पाँच मोलर होगी। / Here the solute is 0.5 mole and the volume is 1 litre, so the molarity is 0.5 M.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में पतला करने के बाद हमेशा अंतिम कुल आयतन का प्रयोग करें। / In exams, always use the final total volume after dilution.

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Question 102/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

0.5 मोलर विलयन के 2 लीटर में विलेय के कितने मोल होंगे?

How many moles of solute are present in 2 L of a 0.5 M solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 1 मोल1 mol

Step 1

Concept

मोलरता = मोल/लीटर, इसलिए मोल = मोलरता × आयतन। / Molarity = moles/litre, so moles = molarity × volume.

Step 2

Why this answer is correct

मोल = 0.5 × 2 = 1 मोल। / Moles = 0.5 × 2 = 1 mol.

Step 3

Exam Tip

जब मोलरता और आयतन दिए हों, गुणा करके मोल निकालें। / When molarity and volume are given, multiply to find moles.

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Question 103/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

2 मोलर विलयन के 250 मिलीलीटर में विलेय के कितने मोल होंगे?

How many moles of solute are present in 250 mL of a 2 M solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.5 मोल0.5 mol

Step 1

Concept

250 मिलीलीटर = 0.25 लीटर। / 250 mL = 0.25 L.

Step 2

Why this answer is correct

मोल = 2 × 0.25 = 0.5 मोल। / Moles = 2 × 0.25 = 0.5 mol.

Step 3

Exam Tip

मोलरता के प्रश्न में आयतन को लीटर में बदलना पहला काम है। / In molarity questions, first convert volume into litres.

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Question 104/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

0.2 मोलर विलयन के 500 मिलीलीटर में विलेय के मोल कितने होंगे?

How many moles of solute are present in 500 mL of a 0.2 M solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.1 मोल0.1 mol

Step 1

Concept

500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। / 500 mL = 0.5 L.

Step 2

Why this answer is correct

मोल = 0.2 × 0.5 = 0.1 मोल। / Moles = 0.2 × 0.5 = 0.1 mol.

Step 3

Exam Tip

आधा लीटर में 0.2 मोलर का आधा मोल मान आएगा। / In half a litre, a 0.2 M solution contains half of 0.2 mole.

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Question 105/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

0.4 मोल विलेय 2 किलोग्राम विलायक में घुला है। मोललता क्या है?

0.4 mole solute is dissolved in 2 kg solvent. What is the molality?

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Correct Answer

A. 0.2 मोलल0.2 m

Step 1

Concept

मोललता = विलेय के मोल/किलोग्राम में विलायक। / Molality = moles of solute/kg of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

0.4/2 = 0.2 मोलल। / 0.4/2 = 0.2 m.

Step 3

Exam Tip

हर बड़ा होने पर मोललता का मान कम होता है। / A larger denominator gives a smaller molality value.

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Question 106/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

2 मोलल विलयन बनाने के लिए 1 किलोग्राम विलायक में कितने मोल विलेय चाहिए?

How many moles of solute are needed in 1 kg solvent to make a 2 m solution?

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Correct Answer

A. 2 मोल2 mol

Step 1

Concept

मोललता = मोल/किलोग्राम विलायक। / Molality = moles/kg solvent.

Step 2

Why this answer is correct

2 = मोल/1, इसलिए मोल = 2। / 2 = moles/1, so moles = 2.

Step 3

Exam Tip

1 किलोग्राम विलायक होने पर मोललता का मान सीधे मोल बताता है। / With 1 kg solvent, molality directly gives moles.

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Question 107/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

1 मोलल विलयन में यदि विलायक 0.5 किलोग्राम है तो विलेय के मोल कितने हैं?

In a 1 m solution, if solvent is 0.5 kg, how many moles of solute are present?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.5 मोल0.5 mol

Step 1

Concept

मोल = मोललता × विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान। / Moles = molality × mass of solvent in kg.

Step 2

Why this answer is correct

मोल = 1 × 0.5 = 0.5 मोल। / Moles = 1 × 0.5 = 0.5 mol.

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलायक का द्रव्यमान गुणा में आता है जब मोल निकालते हैं। / In molality, solvent mass is multiplied when finding moles.

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Question 108/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किसी विलयन में विलेय के 2 मोल और विलायक के 3 मोल हैं। विलेय का मोल अंश क्या है?

A solution has 2 moles solute and 3 moles solvent. What is the mole fraction of solute?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.4

Step 1

Concept

कुल मोल = 2 + 3 = 5। / Total moles = 2 + 3 = 5.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का मोल अंश = 2/5 = 0.4। / Mole fraction of solute = 2/5 = 0.4.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश में कुल मोल जोड़ना अनिवार्य है। / Adding total moles is essential in mole fraction.

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Question 109/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किसी विलयन में विलेय का मोल अंश 0.25 है। इसे प्रतिशत मोल अंश में लिखें।

The mole fraction of solute in a solution is 0.25. Write it as mole percent.

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Correct Answer

A. 25 प्रतिशत25 percent

Step 1

Concept

प्रतिशत मोल अंश = मोल अंश × 100। / Mole percent = mole fraction × 100.

Step 2

Why this answer is correct

0.25 × 100 = 25 प्रतिशत। / 0.25 × 100 = 25 percent.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश को प्रतिशत में बदलने के लिए 100 से गुणा करें। / Multiply mole fraction by 100 to convert it into percent.

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Question 110/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

यदि विलेय का मोल अंश 0.75 है तो विलायक का मोल अंश कितना होगा?

If the mole fraction of solute is 0.75, what is the mole fraction of solvent?

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Correct Answer

A. 0.25

Step 1

Concept

द्विघटकीय विलयन में दोनों मोल अंशों का योग 1 होता है। / In a binary solution, the sum of both mole fractions is 1.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का मोल अंश = 1 - 0.75 = 0.25। / Mole fraction of solvent = 1 - 0.75 = 0.25.

Step 3

Exam Tip

योग 1 का नियम तेज गणना में मदद करता है। / The sum-one rule helps in quick calculation.

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