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समान ताप और दाब पर दिए गए गैसीय आयतनों का अनुपात 5:10 है। दोनों पदों को 5 से भाग देने पर सरलतम पूर्णांक अनुपात 1:2 प्राप्त होता है। 2:1 इसका उल्टा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: आयतनों के अनुपात को हमेशा दिए गए क्रम में लिखकर सरल कीजिए। / At the same temperature and pressure, the ratio of the given gas volumes is 5:10. Dividing both terms by 5 gives the simplest whole-number ratio, 1:2. The ratio 2:1 reverses the given order, so it is incorrect. Exam tip: write volume ratios in the stated order and then simplify them.
गैस क और गैसीय उत्पाद के आयतन 2 L : 2 L हैं। दोनों पदों को 2 से भाग देने पर सरल पूर्णांक अनुपात 1:1 प्राप्त होता है। 2:1 अनुपात तब होता, जब पहली गैस का आयतन उत्पाद के आयतन का दोगुना होता। परीक्षा टिप: गैसों के आयतन का अनुपात लिखने से पहले उसे सबसे छोटे पूर्णांकों में सरल करें। / The volumes of gas A and the gaseous product are 2 L : 2 L. Dividing both terms by 2 gives the simplest whole-number ratio, 1:1. A ratio of 2:1 would mean that the volume of the first gas is twice the volume of the product. Exam tip: always reduce gas-volume ratios to the smallest whole numbers.
गैस क और गैस ख के आयतनों का अनुपात 3:9 है। दोनों पदों को 3 से भाग देने पर सरलतम अनुपात 1:3 प्राप्त होता है। समान ताप और दाब पर गैसों के आयतन उनके मोलों के समानुपाती होते हैं, इसलिए यही अभिक्रिया का आयतन अनुपात है। 3:1 उल्टा अनुपात है। परीक्षा टिप: अनुपात को सदैव दोनों पदों के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल करें। / The volume ratio of gas A to gas B is 3:9. Dividing both terms by 3 gives the simplest ratio, 1:3. At the same temperature and pressure, gas volumes are proportional to their number of moles, so this is the reaction volume ratio. 3:1 is the reversed ratio. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their highest common factor.
आयतनों का अनुपात 6:3 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 3 से भाग देने पर 2:1 प्राप्त होता है। 1:2 अनुपात उल्टे क्रम में होगा, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा में अनुपात को हमेशा दोनों पदों के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल करें। / The volume ratio is 6:3. Dividing both terms by their greatest common factor, 3, gives 2:1. The ratio 1:2 represents the reverse order, so it is not correct. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common factor.
दोनों यौगिकों में तत्व क का द्रव्यमान 2 ग्राम समान है। इसलिए तत्व ख के द्रव्यमान 3 ग्राम और 6 ग्राम की तुलना करेंगे: 3:6 = 1:2। अतः सही अनुपात 1:2 है। 2:1 इसका उलटा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: निश्चित द्रव्यमान वाले तत्व को पहचानकर दूसरे तत्व के द्रव्यमानों का सरलतम अनुपात निकालें। / The mass of element A is fixed at 2 g in both compounds. Therefore, compare the masses of element B: 3 g and 6 g. Thus, 3:6 = 1:2. Hence, the correct ratio is 1:2. The ratio 2:1 is the reverse ratio, so it is incorrect. Exam tip: when one element has a fixed mass, simplify the ratio of the masses of the other element.
स्थिर हाइड्रोजन द्रव्यमान 1 ग्राम के साथ ऑक्सीजन के द्रव्यमान 8 ग्राम और 16 ग्राम हैं। अतः अनुपात 8:16 = 1:2 होगा। विकल्प 2:1 इसी अनुपात का उल्टा रूप है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को सदैव उसके सरलतम रूप में लिखें। / For the fixed mass of 1 g hydrogen, the masses of oxygen are 8 g and 16 g. Their ratio is 8:16, which simplifies to 1:2. Option 2:1 is the reverse ratio, so it is incorrect. Exam tip: always reduce a mass ratio to its simplest form.
क:ख का अनुपात 9:6 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 3 से भाग देने पर 3:2 प्राप्त होता है, इसलिए विकल्प B सही है। 9:6 अनुपात सही तो है, पर सरलतम रूप में नहीं है। परीक्षा में अनुपात को दिए गए क्रम क:ख में लिखें। / The ratio A:B is 9:6. Dividing both terms by their greatest common factor, 3, gives 3:2, so option B is correct. Although 9:6 is equivalent, it is not in simplest form. In exams, keep the order A:B unchanged.
क:ख का अनुपात 7:21 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 7 से भाग देने पर 1:3 प्राप्त होता है। 7:21 समान अनुपात तो है, लेकिन वह सरलतम रूप में नहीं है। परीक्षा में अनुपात को हमेशा दोनों पदों के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल कीजिए। / The ratio A:B is 7:21. Dividing both terms by their highest common factor, 7, gives 1:3. Although 7:21 represents the same ratio, it is not in simplest form. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their HCF.
गैस क और गैस ख के आयतन का अनुपात 4:2 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 2 से भाग देने पर सरल अनुपात 2:1 प्राप्त होता है। 1:2 अनुपात क्रम उलटने पर मिलता है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात लिखते समय प्रश्न में दिए गए पदार्थों का क्रम हमेशा बनाए रखें। / The volume ratio of gas A to gas B is 4:2. Dividing both terms by their greatest common factor, 2, gives the simplest ratio, 2:1. The ratio 1:2 reverses the order of the gases, so it is incorrect. Exam tip: always retain the order of substances given in the question while writing a ratio.
कार्बन का द्रव्यमान दोनों यौगिकों में समान, 3 ग्राम, है। इसलिए ऑक्सीजन के द्रव्यमानों का अनुपात लिया जाता है: \(4:8=1:2\)। अतः सही उत्तर 1:2 है। 2:1 इसी अनुपात का उलटा है। परीक्षा टिप: निश्चित द्रव्यमान वाले तत्व के साथ जुड़े दूसरे तत्व के द्रव्यमानों को सबसे सरल पूर्णांक अनुपात में लिखें। / The mass of carbon is fixed at 3 g in both compounds, so compare the masses of oxygen: \(4:8=1:2\). Therefore, the correct ratio is 1:2. The ratio 2:1 is simply the reverse order. Exam tip: when one element has a fixed mass, reduce the masses of the other element to the simplest whole-number ratio.
दोनों यौगिकों में दूसरे तत्व का द्रव्यमान समान, 12 ग्राम, है। इसलिए ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात सीधे 16:32 होगा। दोनों पदों को 16 से भाग देने पर 1:2 प्राप्त होता है। 1:1 गलत है क्योंकि दोनों यौगिकों में ऑक्सीजन का द्रव्यमान समान नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात निकालने से पहले जाँचें कि दूसरे तत्व का द्रव्यमान स्थिर दिया गया है या नहीं। / The mass of the other element is the same, 12 g, in both compounds. Therefore, the oxygen-mass ratio is directly 16:32. Dividing both terms by 16 gives 1:2. Option 1:1 is incorrect because the masses of oxygen in the two compounds are not equal. Exam tip: before comparing masses, check whether the mass of the other element is kept fixed.
धातु:अधातु का द्रव्यमान अनुपात 10:5 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 5 से भाग देने पर 2:1 प्राप्त होता है, इसलिए विकल्प A सही है। 5:10 अनुपात उलटा है और 1:2 दर्शाता है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दोनों राशियों के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरलतम रूप में लिखें। / The mass ratio of metal to non-metal is 10:5. Dividing both terms by their greatest common factor, 5, gives 2:1, so option A is correct. The ratio 5:10 reverses the order and represents 1:2. Exam tip: reduce a ratio to its simplest form by dividing both terms by their greatest common factor.
क:ख का द्रव्यमान अनुपात 6:9 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 3 से भाग देने पर 2:3 प्राप्त होता है। 6:9 दिया हुआ अनुपात है, लेकिन यह सरलतम रूप में नहीं है; 3:2 अनुपात का क्रम बदल देता है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दोनों संख्याओं के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल करें। / The mass ratio A:B is 6:9. Dividing both terms by their greatest common divisor, 3, gives 2:3. Although 6:9 represents the original ratio, it is not in simplest form; 3:2 reverses the order. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common divisor.
क:ख = 5:2 है, इसलिए कुल भाग 5 + 2 = 7 होंगे। 14 ग्राम का 1 भाग = 14/7 = 2 ग्राम है। अतः क का द्रव्यमान 5 × 2 = 10 ग्राम होगा। 7 ग्राम कुल द्रव्यमान का आधा है, अनुपात के 5 भागों का द्रव्यमान नहीं। परीक्षा टिप: अनुपात वाले प्रश्नों में पहले कुल भाग जोड़कर एक भाग का मान निकालें। / A:B = 5:2, so the total number of parts is 5 + 2 = 7. One part has mass 14/7 = 2 g. Therefore, the mass of A is 5 × 2 = 10 g. 7 g is half of the total mass, not the mass represented by 5 parts of the ratio. Exam tip: In ratio questions, first add the parts and find the value of one part.
A. निश्चित संघटन का नियम/Law of constant composition
Explanation
Simple Explanation
स्थिर अनुपात का नियम बताता है कि किसी शुद्ध रासायनिक यौगिक में उसके अवयव तत्व हमेशा द्रव्यमान के एक निश्चित अनुपात में होते हैं। इसलिए इसे निश्चित संघटन का नियम (Law of constant composition) भी कहते हैं। गुणित अनुपात का नियम तब लागू होता है जब दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाते हैं। परीक्षा संकेत: ‘definite proportions’ और ‘constant composition’ को एक ही नियम के दो नाम याद रखें। / The law of definite proportions states that the constituent elements of a pure chemical compound are always present in a fixed ratio by mass. Hence, it is also called the law of constant composition. The law of multiple proportions applies when two elements form more than one compound. Exam tip: remember that “definite proportions” and “constant composition” are two names for the same law.
यौगिक दो या अधिक तत्वों के रासायनिक संयोजन से निश्चित अनुपात में बनता है, इसलिए उसकी संरचना निश्चित होती है। इसके घटकों को भौतिक विधियों से अलग नहीं किया जा सकता; इसके लिए रासायनिक परिवर्तन आवश्यक हो सकता है। इसके विपरीत, मिश्रण में घटक किसी भी अनुपात में हो सकते हैं। परीक्षा टिप: निश्चित अनुपात यौगिक की प्रमुख पहचान है। / A compound is formed when two or more elements combine chemically in a fixed ratio, so it has a fixed composition. Its components cannot be separated by simple physical methods; chemical change may be required. In contrast, the components of a mixture may be present in any ratio. Exam tip: a fixed ratio is a key feature of a compound.
जल, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के रासायनिक संयोग से बनता है, इसलिए यह एक यौगिक है। इसमें तत्व निश्चित अनुपात में जुड़े होते हैं और जल के गुण हाइड्रोजन तथा ऑक्सीजन गैसों के गुणों से भिन्न होते हैं। मिश्रण में घटक बिना रासायनिक संयोग के मिलते हैं, इसलिए विकल्प A सही नहीं है। परीक्षा टिप: रासायनिक अभिक्रिया से बना नया पदार्थ सामान्यतः यौगिक होता है। / Water is formed by the chemical combination of hydrogen and oxygen, so it is a compound. Its elements are combined in a fixed ratio, and the properties of water differ from those of hydrogen and oxygen gases. In a mixture, components are combined without chemical bonding, so option A is not correct. Exam tip: A new substance formed through a chemical reaction is generally a compound.
Compound में elements fixed ratio में chemically combine होते हैं। इसलिए properties elements से अलग हो सकती हैं। / In a compound elements chemically combine in a fixed ratio. Therefore properties can differ from elements.
पानी एक यौगिक है क्योंकि इसमें हाइड्रोजन और ऑक्सीजन तत्व निश्चित अनुपात में रासायनिक रूप से जुड़े होते हैं। इसका सूत्र \(H_2O\) है। लोहा और ऑक्सीजन तत्व हैं, जबकि वायु विभिन्न गैसों का मिश्रण है। परीक्षा टिप: निश्चित संघटन वाला शुद्ध पदार्थ, जो दो या अधिक तत्वों से बना हो, यौगिक कहलाता है। / Water is a compound because hydrogen and oxygen are chemically combined in a fixed proportion. Its formula is \(H_2O\). Iron and oxygen are elements, whereas air is a mixture of different gases. Exam tip: A pure substance formed by the chemical combination of two or more elements in a fixed composition is a compound.
C. दो या अधिक तत्वों का निश्चित अनुपात में रासायनिक संयोजन/Chemical combination of two or more elements in fixed ratio
Explanation
Simple Explanation
यौगिक में elements निश्चित अनुपात में chemically combined होते हैं। इसका composition fixed होता है। / In a compound elements are chemically combined in fixed ratio. Its composition is fixed.
