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क और ख के प्रतिशत उनके द्रव्यमान के अनुपात के समान होते हैं, इसलिए क:ख = 12:88। दोनों पदों को 4 से भाग देने पर 3:22 प्राप्त होता है। 22:3 अनुपात को उलट देने पर मिलता है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: प्रतिशतों का अनुपात लिखकर उन्हें उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें। / The percentages represent the relative masses of A and B, so A:B = 12:88. Dividing both terms by 4 gives 3:22. The ratio 22:3 is obtained by reversing the order, so it is incorrect. Exam tip: write the percentages as a ratio and reduce both terms by their greatest common factor.
क और ख के द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 55 और 45 हैं, इसलिए द्रव्यमान अनुपात 55:45 होगा। दोनों पदों को 5 से भाग देने पर सरल अनुपात 11:9 प्राप्त होता है। 9:11 में अनुपात उलट गया है, जबकि 5:4, 55:45 के बराबर नहीं है। परीक्षा टिप: प्रतिशत संघटन से अनुपात निकालते समय प्रतिशत संख्याओं का अनुपात बनाकर उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें। / The mass percentages of A and B are 55 and 45 respectively, so their mass ratio is 55:45. Dividing both terms by 5 gives the simplest ratio, 11:9. The ratio 9:11 reverses the order, while 5:4 is not equivalent to 55:45. Exam tip: To obtain a ratio from percentage composition, write the percentages as a ratio and reduce it using their highest common factor.
यौगिक में क और ख के द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 28 और 72 हैं, इसलिए क:ख = 28:72। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 4 से भाग देने पर अनुपात 7:18 प्राप्त होता है। 28:72 सही प्रारम्भिक अनुपात है, पर वह सरलतम रूप में नहीं है। परीक्षा टिप: प्रतिशतों के अनुपात को सरल करने के लिए दोनों संख्याओं को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग दें। / The mass percentages of A and B are 28 and 72 respectively, so A:B = 28:72. Dividing both terms by their greatest common divisor, 4, gives 7:18. Although 28:72 is the initial ratio, it is not in simplest form. Exam tip: simplify a ratio of percentages by dividing both numbers by their greatest common divisor.
यौगिक में क और ख के द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 18 और 82 हैं, इसलिए द्रव्यमान अनुपात क:ख = 18:82 होगा। दोनों पदों को 2 से भाग देने पर सरल अनुपात 9:41 प्राप्त होता है। 18:82 दिया हुआ अनुपात है, पर वह सरलतम रूप में नहीं है। परीक्षा टिप: प्रतिशतों के अनुपात को पहले लिखें और फिर उनके महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल करें। / The mass percentages of A and B are 18 and 82 respectively, so the mass ratio A:B is 18:82. Dividing both terms by 2 gives the simplest ratio, 9:41. Although 18:82 represents the given percentages, it is not in simplest form. Exam tip: write the percentage ratio first, then divide both terms by their greatest common factor.
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 9 ग्राम स्थिर है, इसलिए ख के द्रव्यमानों का अनुपात लिया जाता है: 16:24। दोनों पदों को 8 से भाग देने पर 2:3 प्राप्त होता है। 3:2 इसका उल्टा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा उनके महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल रूप में लिखें। / Since the mass of A is fixed at 9 g in both compounds, compare the masses of B: 16:24. Dividing both terms by 8 gives 2:3. The ratio 3:2 is the reverse ratio, so it is not correct. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common factor.
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 10 ग्राम स्थिर है, इसलिए ख के द्रव्यमानों की तुलना करेंगे: 18:54। दोनों पदों को 18 से भाग देने पर अनुपात 1:3 प्राप्त होता है। 3:1 इसका उलटा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा उनके महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरलतम रूप में लिखें। / The mass of A is fixed at 10 g in both compounds, so compare the masses of B: 18:54. Dividing both terms by 18 gives 1:3. The ratio 3:1 is the reverse ratio, so it is not correct. Exam tip: reduce a ratio to its simplest form by dividing both terms by their highest common factor.
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 4 ग्राम समान है, इसलिए ख के द्रव्यमानों 15 ग्राम और 25 ग्राम की तुलना करेंगे। अनुपात 15:25 है, जिसे 5 से भाग देने पर 3:5 प्राप्त होता है। 5:3 इसका उलटा अनुपात है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा समान गुणनखंड से भाग देकर सरलतम रूप में लिखें। / Since the mass of A is fixed at 4 g in both compounds, compare the masses of B: 15 g and 25 g. Their ratio is 15:25, which becomes 3:5 after dividing both terms by 5. The ratio 5:3 is the reverse ratio, so it is not correct. Exam tip: reduce a ratio by dividing both terms by their common factor.
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 6 ग्राम स्थिर है, इसलिए ख के द्रव्यमानों का अनुपात लिया जाएगा: 7:28। दोनों पदों को 7 से भाग देने पर 1:4 प्राप्त होता है। 4:1 इसी अनुपात का उल्टा रूप है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: गुणित अनुपात के प्रश्नों में पहले उस तत्व को पहचानें जिसका द्रव्यमान स्थिर दिया गया है। / The mass of A is fixed at 6 g in both compounds, so compare the masses of B: 7:28. Dividing both terms by 7 gives 1:4. Option 4:1 is the reverse ratio, so it is incorrect. Exam tip: in multiple-proportion questions, first identify the element whose mass is kept fixed.
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 8 ग्राम समान है, इसलिए ख के द्रव्यमानों का अनुपात लिया जाएगा: 14:35। दोनों पदों को 7 से भाग देने पर 2:5 प्राप्त होता है। 5:2 इसका उल्टा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: निश्चित द्रव्यमान वाले एक तत्व के साथ संयोजित दूसरे तत्व के द्रव्यमानों को पहले अनुपात में लिखकर सरल करें। / The mass of A is fixed at 8 g in both compounds, so compare the masses of B: 14:35. Dividing both terms by 7 gives 2:5. The ratio 5:2 is the reverse ratio, so it is not correct. Exam tip: when the mass of one element is fixed, write the masses of the other element in the given order and simplify the ratio.
निश्चित 2 ग्राम क के साथ ख के द्रव्यमान 3 ग्राम और 12 ग्राम हैं। अतः अनुपात 3:12 होगा। दोनों पदों को 3 से भाग देने पर सरल अनुपात 1:4 प्राप्त होता है। विकल्प 4:1 इसी अनुपात का उलटा है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दिए गए क्रम में लिखकर उसके दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग दें। / For the fixed 2 g of A, the masses of B are 3 g and 12 g. Thus, their ratio is 3:12. Dividing both terms by 3 gives the simplest ratio, 1:4. Option 4:1 is the reverse order, so it is incorrect. Exam tip: write ratios in the order given and reduce both terms by their highest common factor.
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में अभिक्रिया के पहले कुल द्रव्यमान, अभिक्रिया के बाद बने उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। अतः उत्पादों का कुल द्रव्यमान = 35 ग्राम + 12 ग्राम = 47 ग्राम होगा। 35 ग्राम या 12 ग्राम केवल किसी एक अभिकारक का द्रव्यमान है, कुल उत्पादों का नहीं। परीक्षा टिप: बंद तंत्र वाले प्रश्नों में सभी अभिकारकों के द्रव्यमान जोड़ें। / According to the law of conservation of mass, in a closed system the total mass before a reaction equals the total mass of the products after the reaction. Therefore, total product mass = 35 g + 12 g = 47 g. Values such as 35 g or 12 g represent the mass of only one reactant, not the total products. Exam tip: In closed-system questions, add the masses of all reactants.
स्थिर अनुपात नियम के अनुसार किसी शुद्ध यौगिक में उसके अवयव तत्व सदैव निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं। द्रव्यमान प्रतिशत किसी यौगिक में प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान का प्रतिशत बताता है, इसलिए यह इस नियम को समझने और जाँचने में उपयोगी है। रंग, गंध या पात्र का आकार यौगिक के तत्वों के द्रव्यमान अनुपात को नहीं बताता। परीक्षा टिप: ‘निश्चित द्रव्यमान अनुपात’ दिखे तो प्रतिशत संघटन या द्रव्यमान प्रतिशत से संबंध जोड़ें। / The law of definite proportions states that a pure compound always contains its constituent elements in a fixed ratio by mass. Mass percentage gives the percentage by mass of each element in a compound, so it is useful for understanding and verifying this law. Colour, odour, and container shape do not indicate the mass ratio of the elements. Exam tip: link a fixed mass ratio with percentage composition or mass percentage.
गे-लुसाक के गैसीय आयतनों के नियम में समान ताप और दाब पर अभिक्रिया करने वाली गैसों के आयतन सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। इसलिए प्रश्न में गैसों के आयतन के साथ लीटर जैसी आयतन-इकाई महत्वपूर्ण संकेत होती है। ग्राम या किलोग्राम द्रव्यमान की इकाइयाँ हैं; वे आयतन-संबंधी इस नियम का मुख्य संकेत नहीं हैं। परीक्षा टिप: गैस, समान ताप-दाब और आयतन-अनुपात जैसे शब्द दिखें तो गे-लुसाक का नियम याद करें। / Gay-Lussac’s law of combining volumes states that, at the same temperature and pressure, reacting gases combine in simple whole-number ratios of their volumes. Therefore, a volume unit such as litre is the most useful clue. Gram and kilogram measure mass, so they are not the key indicator for this volume-based law. Exam tip: words such as gas, same temperature and pressure, and volume ratio usually point to Gay-Lussac’s law.
ख के द्रव्यमान 10 ग्राम और 25 ग्राम हैं। दोनों को उनके महत्तम समापवर्तक 5 से भाग देने पर अनुपात \(10:25 = 2:5\) प्राप्त होता है। इसलिए विकल्प C सही है। विकल्प A, \(5:2\), सही अनुपात का उलटा है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा उसके सरलतम पूर्णांक रूप में लिखें। / The masses of B are 10 g and 25 g. Dividing both by their greatest common divisor, 5, gives \(10:25 = 2:5\). Therefore, option C is correct. Option A, \(5:2\), is the reverse of the required ratio. Exam tip: always reduce a ratio to its simplest whole-number form.
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान समान, अर्थात 5 ग्राम, है। इसलिए ख के द्रव्यमानों 14 ग्राम और 21 ग्राम का अनुपात लिया जाता है: \(14:21\)। दोनों पदों को 7 से भाग देने पर \(2:3\) प्राप्त होता है। \(14:21\) दिया हुआ असरल अनुपात है, जबकि प्रश्न सरल अनुपात पूछता है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा उसके महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल करें। / The mass of A is fixed at 5 g in both compounds, so compare the masses of B: \(14:21\). Dividing both terms by 7 gives \(2:3\). Although \(14:21\) represents the given masses, it is not in simplest form. Exam tip: reduce a ratio by dividing both terms by their highest common factor.
ख के द्रव्यमान 9 ग्राम और 27 ग्राम हैं। दोनों को 9 से विभाजित करने पर अनुपात 1:3 प्राप्त होता है। अतः सही विकल्प 1:3 है। 3:1 उसी अनुपात का उलटा क्रम है, जबकि प्रश्न में द्रव्यमान 9:27 के क्रम में दिए गए हैं। परीक्षा टिप: अनुपात को सरल करने के लिए दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से विभाजित करें। / The masses of B are 9 g and 27 g. Dividing both terms by 9 gives the ratio 1:3, so option D is correct. The ratio 3:1 reverses the order, whereas the masses are given in the order 9:27. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common factor.
ख के द्रव्यमान 8 ग्राम और 24 ग्राम हैं। दोनों को 8 से भाग देने पर अनुपात 1:3 प्राप्त होता है। इसलिए सही उत्तर 1:3 है। 3:1 इसका उल्टा अनुपात है, जबकि प्रश्न में द्रव्यमान उसी क्रम में 8:24 दिए गए हैं। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा सबसे छोटे पूर्णांकों में सरल करके लिखें। / The masses of B are 8 g and 24 g. Dividing both terms by 8 gives the ratio 1:3. Hence, 1:3 is correct. The ratio 3:1 is the reverse order, whereas the masses are given as 8:24 in the question. Exam tip: always reduce a ratio to the smallest whole numbers.
क:ख = 1:8 होने पर कुल भाग = 1 + 8 = 9 होंगे। 45 ग्राम का एक भाग = 45/9 = 5 ग्राम है। अतः ख के 8 भागों का द्रव्यमान = 8 × 5 = 40 ग्राम होगा। 45 ग्राम कुल द्रव्यमान है, केवल ख का नहीं। परीक्षा टिप: अनुपात के प्रश्नों में पहले कुल भाग जोड़कर एक भाग का मान ज्ञात करें। / For A:B = 1:8, the total number of parts is 1 + 8 = 9. One part has a mass of 45/9 = 5 g. Therefore, the mass of B, which has 8 parts, is 8 × 5 = 40 g. The value 45 g is the total mass, not the mass of B alone. Exam tip: first add the ratio parts, then find the value of one part.
क:ख का अनुपात 2:5 है, अतः कुल भाग 2 + 5 = 7 होंगे। 28 ग्राम का 1 भाग = 28/7 = 4 ग्राम है। इसलिए ख के 5 भागों का द्रव्यमान 5 × 4 = 20 ग्राम होगा। 16 ग्राम लेने पर ख के केवल 4 भाग माने जाते हैं, जो दिए गए अनुपात के अनुरूप नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात वाले प्रश्नों में पहले कुल भाग जोड़कर एक भाग का मान ज्ञात करें। / The ratio A:B is 2:5, so the total number of parts is 2 + 5 = 7. One part has mass 28/7 = 4 g. Therefore, the mass of B, representing 5 parts, is 5 × 4 = 20 g. Choosing 16 g would represent only 4 parts for B, which does not match the given ratio. Exam tip: In ratio questions, first add the ratio parts and find the value of one part.
A. समान तापमान और दाब पर गैसों के आयतनों की तुलना करें/Compare the volumes of gases at the same temperature and pressure
Explanation
Simple Explanation
गे-ल्यूसाक के गैसीय आयतन नियम के अनुसार अभिक्रिया करने वाली गैसों तथा बनने वाली गैसीय उत्पादों के आयतन, समान तापमान और दाब पर, सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। इसलिए ग्राम में द्रव्यमान की तुलना करने के बजाय गैसों के आयतन की तुलना करनी चाहिए। समान तापमान-दाब पर द्रव्यमान की तुलना करना निकटतम भ्रामक विकल्प है, क्योंकि वह इस नियम का आधार नहीं है। परीक्षा संकेत: प्रश्न में “गैसीय आयतन” हो तो समान तापमान और दाब अवश्य जाँचें। / According to Gay-Lussac’s law of gaseous volumes, the volumes of reacting gases and gaseous products, measured at the same temperature and pressure, are in simple whole-number ratios. Therefore, volumes—not masses in grams—must be compared. Comparing masses at the same temperature and pressure is the closest distractor, but mass is not the basis of this law. Exam tip: whenever “gaseous volumes” is mentioned, check that temperature and pressure are the same.
गैस क : गैस ख : गैस ग के आयतन प्रश्न में क्रमशः 2, 5 और 2 दिए हैं। अतः सही अनुपात 2:5:2 है। 1:5:2 अनुपात गलत है, क्योंकि केवल पहले पद को 2 से विभाजित किया गया है; अनुपात को सरल करने के लिए सभी पदों को एक ही संख्या से विभाजित करना होता है। परीक्षा टिप: अनुपात लिखते समय अभिकारकों और उत्पाद के दिए गए क्रम को न बदलें। / The volumes of gas A, gas B, and gas C are given as 2, 5, and 2 respectively. Therefore, the correct ratio is 2:5:2. The ratio 1:5:2 is incorrect because only the first term has been divided by 2; all terms must be divided by the same number to simplify a ratio. Exam tip: retain the given order of reactants and product while writing the ratio.
A. वे स्थिर अनुपात के नियम के अनुरूप हैं/They conform to the law of definite proportions
Explanation
Simple Explanation
दूसरे अनुपात 4:14 के दोनों पदों को 2 से भाग देने पर 2:7 प्राप्त होता है। अतः दोनों नमूनों में तत्वों का द्रव्यमान अनुपात समान है, जो स्थिर अनुपात के नियम के अनुरूप है। विकल्प C गलत है क्योंकि 4:14, 2:7 का नया अनुपात नहीं, बल्कि उसी अनुपात का गुणज रूप है। परीक्षा टिप: अनुपातों की तुलना करने से पहले उन्हें उनके सरलतम रूप में लिखें। / Dividing both terms of the second ratio, 4:14, by 2 gives 2:7. Thus, the mass ratio of the elements is the same in both samples, in accordance with the law of definite proportions. Option C is incorrect because 4:14 is not a new ratio; it is a multiple form of the same ratio. Exam tip: reduce ratios to their simplest form before comparing them.
A. बंद तंत्र में अभिकारकों और उत्पादों का कुल द्रव्यमान बराबर होता है/In a closed system, the total mass of reactants and products is equal.
Explanation
Simple Explanation
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में रासायनिक अभिक्रिया से पहले और बाद का कुल द्रव्यमान समान रहता है। इसलिए अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है। खुले तंत्र में गैस बाहर निकल जाए तो मापा गया द्रव्यमान कम लग सकता है, पर गैस को भी गिनने पर कुल द्रव्यमान संरक्षित रहता है। परीक्षा टिप: प्रश्न में “कुल द्रव्यमान” और “बंद तंत्र” शब्दों पर विशेष ध्यान दें। / According to the law of conservation of mass, the total mass in a closed system remains the same before and after a chemical reaction. Hence, the total mass of reactants equals the total mass of products. In an open system, measured mass may appear lower if a gas escapes, but mass is still conserved when the escaped gas is included. Exam tip: look carefully for the terms “total mass” and “closed system.”
A. शुद्ध NaCl में सोडियम और क्लोरीन द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में होते हैं/In pure NaCl, sodium and chlorine are present in a fixed mass ratio
Explanation
Simple Explanation
स्थिर अनुपात के नियम के अनुसार किसी शुद्ध यौगिक में उसके अवयव तत्व हमेशा द्रव्यमान के एक निश्चित अनुपात में उपस्थित होते हैं। इसलिए शुद्ध NaCl में सोडियम और क्लोरीन का द्रव्यमान अनुपात निश्चित होता है। चाय, मिट्टी और नींबू पानी मिश्रण हैं; इनमें घटकों की मात्रा बदल सकती है। परीक्षा टिप: निश्चित संघटन वाला पदार्थ यौगिक होता है, जबकि मिश्रण का संघटन परिवर्तनशील होता है। / According to the law of definite proportions, the constituent elements of a pure compound are always present in a fixed ratio by mass. Therefore, pure NaCl contains sodium and chlorine in a fixed mass ratio. Tea, soil and lemonade are mixtures, so the amounts of their components can vary. Exam tip: a compound has fixed composition, whereas a mixture has variable composition.
A. दोनों अनुपात समान हैं/Both ratios are equivalent
Explanation
Simple Explanation
अनुपात 6:10 के दोनों पदों को 2 से भाग देने पर 3:5 प्राप्त होता है। अतः दोनों नमूनों में क और ख का अनुपात समान है, जो शुद्ध यौगिक में तत्वों के निश्चित अनुपात के नियम के अनुरूप है। विकल्प B गलत है क्योंकि 6:10, 3:5 का केवल गुणज रूप है, अलग अनुपात नहीं। परीक्षा टिप: अनुपातों की तुलना करने से पहले उन्हें उनके सरलतम रूप में लिखें। / Dividing both terms of 6:10 by 2 gives 3:5. Therefore, the ratio of A to B is the same in both samples, as expected for a pure compound under the law of definite proportions. Option B is incorrect because 6:10 is only a multiple form of 3:5, not a different ratio. Exam tip: reduce ratios to their simplest form before comparing them.
B. द्रव्यमान संरक्षण का नियम/Law of conservation of mass
Explanation
Simple Explanation
यहाँ अभिकारकों का कुल द्रव्यमान 6 ग्राम + 4 ग्राम = 10 ग्राम है, जो बने हुए पदार्थ के द्रव्यमान के बराबर है। अतः यह द्रव्यमान संरक्षण का नियम दर्शाता है: रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो उत्पन्न होता है, न नष्ट होता है। स्थिर अनुपात का नियम किसी यौगिक में तत्वों के निश्चित द्रव्यमान अनुपात से संबंधित है, केवल कुल द्रव्यमान के बराबर होने से नहीं। परीक्षा टिप: अभिकारकों और उत्पादों के कुल द्रव्यमान समान हों तो द्रव्यमान संरक्षण का नियम चुनें। / The total mass of the reactants is 6 g + 4 g = 10 g, which equals the mass of the substance formed. Therefore, this illustrates the law of conservation of mass: mass is neither created nor destroyed in a chemical reaction. The law of definite proportions concerns a fixed mass ratio of elements in a compound, not simply equality of total reactant and product masses. Exam tip: if total reactant mass equals total product mass, choose the law of conservation of mass.
निश्चित द्रव्यमान के कार्बन के साथ ऑक्सीजन के द्रव्यमान 16 ग्राम और 32 ग्राम हैं। अतः अनुपात 16:32 = 1:2 होगा। 2:1 इसका उल्टा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल करें। / For the same fixed mass of carbon, the masses of oxygen are 16 g and 32 g. Therefore, the ratio is 16:32 = 1:2. The ratio 2:1 is the reverse order, so it is not correct. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common factor.
तत्व क का द्रव्यमान दोनों यौगिकों में 1 ग्राम समान है। अतः तत्व ख के द्रव्यमान का अनुपात 2:6 होगा, जिसे 2 से भाग देने पर 1:3 मिलता है। 2:1 अनुपात क्रम उलटने पर मिलता है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: समान द्रव्यमान वाले एक तत्व के साथ जुड़े दूसरे तत्व के द्रव्यमानों को पहले सरलतम पूर्णांक अनुपात में लिखें। / The mass of element A is fixed at 1 gram in both compounds. Therefore, the ratio of the masses of B is 2:6, which simplifies to 1:3 on dividing both terms by 2. The ratio 2:1 is obtained by reversing the order, so it is not correct. Exam tip: when the mass of one element is fixed, reduce the masses of the other element to the simplest whole-number ratio.
द्रव्यमान अनुपात क:ख = 11:44 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 11 से भाग देने पर 1:4 प्राप्त होता है। 4:1 अनुपात उलटा क्रम दिखाता है, इसलिए वह क:ख के लिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दिए गए तत्वों के क्रम में लिखकर समान गुणनखंड से सरल करें। / The mass ratio A:B is 11:44. Dividing both terms by their greatest common factor, 11, gives 1:4. The ratio 4:1 reverses the order, so it is not correct for A:B. Exam tip: write ratios in the stated order and simplify both terms by the same common factor.
दिया गया अनुपात क : ख = 1 : 4 है। यदि 1 भाग क = 5 ग्राम है, तो ख के 4 भाग = 4 × 5 = 20 ग्राम होंगे। इसलिए सही उत्तर 20 ग्राम है। 25 ग्राम लेने पर अनुपात 1:5 हो जाएगा, जो दिए गए अनुपात से भिन्न है। परीक्षा टिप: अनुपात में किसी एक भाग का वास्तविक मान ज्ञात करके दूसरे भागों की संख्या से गुणा करें। / The given ratio is A : B = 1 : 4. If 1 part of A is 5 g, then 4 parts of B = 4 × 5 = 20 g. Therefore, the correct answer is 20 g. Taking 25 g of B would make the ratio 1:5, not the given 1:4. Exam tip: Find the value of one ratio part first, then multiply it by the required number of parts.
