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4 results found for "nRT" in all classes.

यदि \( \pi V = nRT \) में (V) और (T) स्थिर हैं, तो परासरण दाब किसके समानुपाती होगा?

If (V) and (T) are constant in \( \pi V = nRT \), osmotic pressure will be proportional to what?

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Correct Answer

A. विलेय के मोल (n) केMoles of solute (n)

Step 1

Concept

\( \pi V = nRT \) में (V), (R), और (T) स्थिर हों तो \( \pi \) का संबंध (n) से रहेगा। / In \( \pi V = nRT \), if (V), (R), and (T) are constant, \( \pi \) depends on (n).

Step 2

Why this answer is correct

विलेय के मोल बढ़ने पर कण बढ़ेंगे। / More moles of solute mean more particles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए परासरण दाब भी बढ़ेगा। / Therefore, osmotic pressure increases.

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परासरण दाब विधि में (0.01) मोल विलेय (1,L) विलयन में है। (300,K) पर \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो, तो परासरण दाब कितना होगा?

In osmotic pressure method, (0.01) mole solute is present in (1,L) solution. At (300,K), if \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the osmotic pressure?

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Correct Answer

A. (0.246,atm)

Step 1

Concept

\(\pi V=nRT\) का प्रयोग करें। / Use \(\pi V=nRT\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\) होगा। / \(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\).

Step 3

Exam Tip

आयतन लीटर में हो तो (R) की लीटर वाली इकाई लें। / If volume is in litre, use the litre-atmosphere value of (R).

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परासरण दाब विधि में कौन-सा संबंध मोलर द्रव्यमान निकालने में मदद करता है?

Which relation helps determine molar mass by the osmotic pressure method?

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Correct Answer

A. \(\pi V=\frac{w}{M}RT\)

Step 1

Concept

परासरण दाब विलयन में विलेय के मोलों से जुड़ा होता है। / Osmotic pressure is related to moles of solute in solution.

Step 2

Why this answer is correct

संबंध \(\pi V=\frac{w}{M}RT\) से (M) निकाला जा सकता है। / The relation \(\pi V=\frac{w}{M}RT\) can be used to find (M).

Step 3

Exam Tip

आयतन और दाब की इकाइयों को सही रखना जरूरी है। / Keep pressure and volume units consistent.

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परासरण दाब का सरल संबंध किससे मिलता है?

Which simple relation is used for osmotic pressure of a dilute solution?

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Correct Answer

A. \( \pi V = nRT \)

Step 1

Concept

तनु विलयन के लिए परासरण दाब गैस समीकरण जैसी रीति से व्यवहार करता है। / For dilute solutions, osmotic pressure behaves similarly to the gas equation.

Step 2

Why this answer is correct

इसका संबंध \( \pi V = nRT \) लिखा जाता है। / The relation is written as \( \pi V = nRT \).

Step 3

Exam Tip

इसमें \( \pi \) परासरण दाब है। / Here \( \pi \) is osmotic pressure.

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