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A. घुलनशीलता दाब के सीधे समानुपाती होती है/Solubility is directly proportional to pressure
Step 1
Concept
Pressure is very important for the solubility of gases.
Step 2
Why this answer is correct
When pressure increases, more gas particles enter and dissolve in the liquid.
Step 3
Exam Tip
In exams, when gas and pressure appear together, first apply direct proportionality. चरण 1: गैसों की घुलनशीलता में दाब बहुत महत्त्वपूर्ण होता है। चरण 2: दाब बढ़ने पर गैस के अधिक कण द्रव में प्रवेश करके घुलते हैं। चरण 3: परीक्षा में गैस और दाब साथ दिखें तो सीधे अनुपात का विचार पहले लगाएँ।
Henry's law constant helps compare the tendency of gases to dissolve.
Step 2
Why this answer is correct
A larger constant means more pressure is needed for the same dissolution, so solubility is lower at the same pressure.
Step 3
Exam Tip
In comparisons, connect a larger constant with lower solubility. चरण 1: हेनरी स्थिरांक गैस की घुलने की प्रवृत्ति की तुलना में काम आता है। चरण 2: बड़ा हेनरी स्थिरांक बताता है कि उसी घुलन के लिए अधिक दाब चाहिए इसलिए समान दाब पर घुलनशीलता कम होगी। चरण 3: तुलना में बड़ा स्थिरांक कम घुलनशीलता से जोड़ें।
At constant temperature, gas solubility is directly proportional to pressure.
Step 2
Why this answer is correct
When pressure is halved, solubility also becomes half.
Step 3
Exam Tip
In ratio questions, apply the pressure ratio directly to solubility. चरण 1: स्थिर ताप पर गैस की घुलनशीलता दाब के सीधे समानुपाती होती है। चरण 2: दाब आधा होने पर घुलनशीलता भी आधी हो जाती है। चरण 3: अनुपात वाले प्रश्नों में दाब का अनुपात ही घुलनशीलता पर लागू करें।
A. दाब अचानक घटने से गैस की घुलनशीलता घटती है/Gas solubility decreases because pressure suddenly drops
Step 1
Concept
In a sealed bottle, gas remains dissolved in liquid under high pressure.
Step 2
Why this answer is correct
When the bottle opens, pressure falls and dissolved gas escapes.
Step 3
Exam Tip
In cold drink examples, identify Henry's law. चरण 1: बंद बोतल में गैस अधिक दाब पर द्रव में घुली रहती है। चरण 2: बोतल खुलते ही दाब घटता है और घुली गैस बाहर निकलती है। चरण 3: ठंडे पेय के उदाहरण में हेनरी नियम को पहचानें।
A. गहराई पर दाब अधिक होता है/Pressure is higher at depth
Step 1
Concept
External pressure increases with depth.
Step 2
Why this answer is correct
Higher pressure helps gases dissolve more in liquids.
Step 3
Exam Tip
In diver-related questions, connect pressure with gas solubility. चरण 1: गहराई बढ़ने पर बाहरी दाब बढ़ता है। चरण 2: अधिक दाब गैसों को द्रव में अधिक घुलने में सहायता देता है। चरण 3: गोताखोरों के प्रश्नों में दाब और गैस घुलनशीलता को साथ देखें।
A. दाब अचानक घटने पर घुली गैसें बुलबुले बना सकती हैं/Dissolved gases can form bubbles when pressure suddenly decreases
Step 1
Concept
At depth, high pressure dissolves more gases in blood.
Step 2
Why this answer is correct
Rapid ascent suddenly lowers pressure and gases may form bubbles.
Step 3
Exam Tip
In exams, link this with pressure change and solubility. चरण 1: गहराई पर अधिक दाब के कारण गैसें रक्त में अधिक घुलती हैं। चरण 2: तेजी से ऊपर आने पर दाब अचानक घटता है और गैस बुलबुले बना सकती है। चरण 3: परीक्षा में इसे दाब परिवर्तन और घुलनशीलता से जोड़ें।
A. ताप बढ़ने पर गैसों की घुलनशीलता घटती है/Solubility of gases decreases with increase in temperature
Step 1
Concept
Oxygen is a gas and dissolves in water to a limited extent.
Step 2
Why this answer is correct
As temperature increases, gases tend to escape from liquids.
Step 3
Exam Tip
In aquatic-life questions, study temperature and dissolved oxygen together. चरण 1: ऑक्सीजन गैस है और जल में सीमित मात्रा में घुलती है। चरण 2: ताप बढ़ने पर गैसों के द्रव से बाहर निकलने की प्रवृत्ति बढ़ती है। चरण 3: जलीय जीवन के प्रश्नों में ताप और घुली ऑक्सीजन को साथ पढ़ें।
B. कम ताप और अधिक दाब/Low temperature and high pressure
Step 1
Concept
Gas solubility increases with pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Gas solubility decreases with temperature.
Step 3
Exam Tip
Therefore, low temperature and high pressure are most favourable for gases. चरण 1: गैसों की घुलनशीलता दाब बढ़ने पर बढ़ती है। चरण 2: गैसों की घुलनशीलता ताप बढ़ने पर घटती है। चरण 3: इसलिए कम ताप और अधिक दाब गैसों के लिए सबसे अनुकूल दशा है।
B. घुलन सामान्यतः ऊष्माशोषी है/Dissolution is generally endothermic
Step 1
Concept
When heating dissolves more solid, heat supports dissolution.
Step 2
Why this answer is correct
This suggests that heat is absorbed during dissolution.
Step 3
Exam Tip
If solubility increases with temperature, infer endothermic dissolution. चरण 1: जब ताप बढ़ाने से अधिक ठोस घुलता है तो ऊष्मा घुलन को सहारा देती है। चरण 2: इसका अर्थ है कि घुलन में ऊष्मा ग्रहण होने की संभावना अधिक है। चरण 3: ताप बढ़े और घुलनशीलता बढ़े तो ऊष्माशोषी संकेत समझें।
B. घुलन ऊष्माक्षेपी हो सकता है/Dissolution may be exothermic
Step 1
Concept
Some solids release heat while dissolving.
Step 2
Why this answer is correct
Heating makes such a process less favourable, so solubility may decrease.
Step 3
Exam Tip
Do not apply the same temperature rule to all solids. चरण 1: कुछ ठोस घुलते समय ऊष्मा छोड़ते हैं। चरण 2: ताप बढ़ाने पर ऐसी प्रक्रिया कम अनुकूल हो जाती है इसलिए घुलनशीलता घट सकती है। चरण 3: सभी ठोसों पर एक ही ताप नियम लागू न करें।
A. उसमें विलेय की अधिकतम मात्रा घुली होती है/It contains the maximum dissolved amount of solute
Step 1
Concept
A saturated solution already contains the maximum solute at a fixed temperature.
Step 2
Why this answer is correct
Extra solute generally does not dissolve at that same temperature.
Step 3
Exam Tip
Always remember the temperature condition with the word saturated. चरण 1: संतृप्त विलयन निश्चित ताप पर अधिकतम विलेय घोल चुका होता है। चरण 2: उसी ताप पर अतिरिक्त विलेय सामान्यतः नहीं घुलता। चरण 3: संतृप्त शब्द के साथ ताप की शर्त हमेशा याद रखें।
B. विलेय मिलाते रहना जब तक और न घुले/Keep adding solute until no more dissolves
Step 1
Concept
An unsaturated solution still has capacity to dissolve more solute.
Step 2
Why this answer is correct
Adding solute gradually finally brings the solution to maximum dissolved condition.
Step 3
Exam Tip
Understand unsaturated as remaining dissolving capacity. चरण 1: असंतृप्त विलयन में और विलेय घुलने की क्षमता बची होती है। चरण 2: विलेय मिलाते रहने पर अंत में अधिकतम घुलन अवस्था आ जाती है। चरण 3: असंतृप्त का अर्थ बची हुई घुलन क्षमता समझें।
A. अतिरिक्त विलेय अलग हो सकता है/Extra solute may separate out
Step 1
Concept
A supersaturated solution holds more solute than the normal limit in an unstable way.
Step 2
Why this answer is correct
A slight disturbance or seed crystal gives a basis for extra solute to separate.
Step 3
Exam Tip
Remember supersaturated state as unstable. चरण 1: अतिसंतृप्त विलयन सामान्य सीमा से अधिक विलेय को अस्थिर रूप से रखता है। चरण 2: हल्का झटका या बीज क्रिस्टल अतिरिक्त विलेय को अलग होने का आधार देता है। चरण 3: अतिसंतृप्त अवस्था को अस्थिर अवस्था के रूप में याद रखें।
B. कणों को क्रम से व्यवस्थित होने का समय मिलता है/Particles get time to arrange in order
Step 1
Concept
A hot solution can dissolve more solute.
Step 2
Why this answer is correct
Slow cooling allows extra solute to separate in an ordered way.
Step 3
Exam Tip
In crystallisation, slow cooling helps improve purity. चरण 1: गरम विलयन अधिक विलेय घोल सकता है। चरण 2: धीरे ठंडा करने पर अतिरिक्त विलेय व्यवस्थित रूप से अलग होता है। चरण 3: क्रिस्टलीकरण में धीमी ठंडक शुद्धता बढ़ाने में सहायक होती है।
A. घुलनशीलता ताप के साथ बहुत बदलती है/Solubility changes greatly with temperature
Step 1
Concept
A solubility curve shows the relation between temperature and solubility.
Step 2
Why this answer is correct
A steep slope means a small temperature change causes a large solubility change.
Step 3
Exam Tip
Such substances can be more useful for crystallisation. चरण 1: घुलनशीलता वक्र ताप और घुलनशीलता का संबंध बताता है। चरण 2: अधिक ढलान का अर्थ है कि थोड़े ताप परिवर्तन से घुलनशीलता में बड़ा बदलाव होगा। चरण 3: ऐसे पदार्थ क्रिस्टलीकरण के लिए अधिक उपयोगी हो सकते हैं।
A flat curve means solubility changes very little with temperature.
Step 2
Why this answer is correct
On cooling, enough solute will not separate.
Step 3
Exam Tip
Good crystallisation needs a large solubility difference with temperature. चरण 1: समतल वक्र बताता है कि ताप बदलने से घुलनशीलता बहुत कम बदलती है। चरण 2: ठंडा करने पर पर्याप्त विलेय अलग नहीं होगा। चरण 3: अच्छे क्रिस्टलीकरण के लिए ताप से घुलनशीलता में बड़ा अंतर चाहिए।
A. जिन घटकों की घुलनशीलता ताप के साथ अलग अलग बदलती हो/Components whose solubilities change differently with temperature
Step 1
Concept
Fractional crystallisation is based on difference in solubility.
Step 2
Why this answer is correct
On changing temperature, the less soluble component can separate first.
Step 3
Exam Tip
In mixture separation, compare solubility curves. चरण 1: अंशीय क्रिस्टलीकरण घुलनशीलता के अंतर पर आधारित है। चरण 2: ताप बदलने पर कम घुलनशील घटक पहले अलग हो सकता है। चरण 3: मिश्रण पृथक्करण में घुलनशीलता वक्रों की तुलना करें।
A. क्योंकि ठोस और द्रव बहुत कम संपीड्य होते हैं/Because solids and liquids are very slightly compressible
Step 1
Concept
Pressure has a larger effect on systems whose volume changes easily.
Step 2
Why this answer is correct
Volumes of solids and liquids change very little with pressure.
Step 3
Exam Tip
Consider pressure effect mainly for gaseous solutes. चरण 1: दाब का प्रभाव उन प्रणालियों पर अधिक होता है जिनका आयतन आसानी से बदलता है। चरण 2: ठोस और द्रव का आयतन दाब से बहुत कम बदलता है। चरण 3: दाब का मुख्य प्रभाव गैसीय विलेय में अधिक देखें।
A common ion is an ion already present in the solution and also produced by the salt.
Step 2
Why this answer is correct
It shifts equilibrium toward less dissolution.
Step 3
Exam Tip
When common ion appears, expect solubility to decrease. चरण 1: सामान्य आयन वही आयन होता है जो विलयन में पहले से मौजूद हो और लवण से भी मिलता हो। चरण 2: यह संतुलन को कम घुलने की दिशा में ले जाता है। चरण 3: सामान्य आयन दिखे तो घुलनशीलता घटने का संकेत समझें।
A. आयनिक गुणनफल बढ़ सकता है/Ionic product may increase
Step 1
Concept
Adding a common ion increases the concentration of one ion in solution.
Step 2
Why this answer is correct
This can raise ionic product beyond the limit.
Step 3
Exam Tip
In a saturated solution, common ion may indicate precipitation. चरण 1: समान आयन मिलाने से विलयन में एक आयन की मात्रा बढ़ जाती है। चरण 2: इससे आयनिक गुणनफल बढ़कर सीमा से ऊपर जा सकता है। चरण 3: संतृप्त विलयन में सामान्य आयन अवक्षेप का संकेत दे सकता है।
Solubility product is linked with ion concentration at equilibrium.
Step 2
Why this answer is correct
A small value means very few ions can remain in solution.
Step 3
Exam Tip
Connect a small value with low solubility. चरण 1: घुलनशीलता गुणनफल संतुलन पर आयनों की मात्रा से जुड़ा होता है। चरण 2: छोटा मान बताता है कि विलयन में बहुत कम आयन रह सकते हैं। चरण 3: छोटे मान को कम घुलनशीलता से जोड़ें।
If it exceeds solubility product, the solution cannot keep the extra ions dissolved.
Step 3
Exam Tip
In such questions, choose precipitation as the expected result. चरण 1: आयनिक गुणनफल वास्तविक आयन मात्रा की स्थिति बताता है। चरण 2: जब यह घुलनशीलता गुणनफल से अधिक होता है तो विलयन अतिरिक्त आयनों को घुला नहीं रख पाता। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में अवक्षेप बनने की संभावना चुनें।
If ionic product is lower, ion concentration is below the limit.
Step 2
Why this answer is correct
The solution can still dissolve more salt, so it is unsaturated.
Step 3
Exam Tip
Think of precipitation only when ionic product is above the limit. चरण 1: आयनिक गुणनफल कम है तो आयनों की मात्रा सीमा से कम है। चरण 2: विलयन अभी और लवण घोल सकता है इसलिए वह असंतृप्त है। चरण 3: अवक्षेप तभी सोचें जब आयनिक गुणनफल सीमा से ऊपर हो।
The maximum ionic amount is dissolved and no new precipitation is needed.
Step 3
Exam Tip
When the values are equal, identify saturated state. चरण 1: बराबरी की स्थिति संतुलन को दिखाती है। चरण 2: विलयन में अधिकतम आयन मात्रा घुली है और नया अवक्षेप नहीं बनता। चरण 3: बराबर मान देखकर संतृप्त अवस्था पहचानें।
Solubility product is useful for comparing salts with the same ion ratio.
Step 2
Why this answer is correct
A larger value indicates that more ions can remain at equilibrium.
Step 3
Exam Tip
Make this direct comparison only for salts of the same type. चरण 1: समान आयन अनुपात वाले लवणों की तुलना में घुलनशीलता गुणनफल उपयोगी होता है। चरण 2: बड़ा मान अधिक आयनों के संतुलन में रहने की क्षमता बताता है। चरण 3: यह तुलना सीधे तभी करें जब लवणों का प्रकार समान हो।
C. घुलनशीलता गुणनफल से कम/Less than solubility product
Step 1
Concept
Precipitation occurs when ionic product crosses the limit.
Step 2
Why this answer is correct
If it remains less than solubility product, the solution stays unsaturated.
Step 3
Exam Tip
In precipitation control, always compare both values. चरण 1: अवक्षेप तब बनता है जब आयनिक गुणनफल सीमा से ऊपर चला जाता है। चरण 2: यदि यह घुलनशीलता गुणनफल से कम रहे तो विलयन असंतृप्त रहता है। चरण 3: अवक्षेप नियंत्रण में दोनों मानों की तुलना जरूर करें।
A. जब आयन और जल अणुओं का आकर्षण मजबूत हो/When attraction between ions and water molecules is strong
Step 1
Concept
Dissolution of an ionic solid requires separation of ions.
Step 2
Why this answer is correct
Strong attraction by water molecules stabilizes these ions.
Step 3
Exam Tip
In ionic dissolution, treat ion-water attraction as the key clue. चरण 1: आयनिक ठोस के घुलने में आयनों का अलग होना जरूरी है। चरण 2: जल अणुओं का मजबूत आकर्षण इन आयनों को स्थिर करता है। चरण 3: आयनिक घुलन में आयन और जल के आकर्षण को मुख्य संकेत मानें।
A. क्योंकि उनके कणों के बीच अनुकूल आकर्षण बनता है/Because favourable attraction forms between their particles
Step 1
Concept
Solubility depends on attraction between solute and solvent particles.
Step 2
Why this answer is correct
Substances of similar nature may have more favourable attractions.
Step 3
Exam Tip
Apply the idea that similar substances dissolve better carefully. चरण 1: घुलनशीलता विलेय और विलायक कणों के आकर्षण पर निर्भर करती है। चरण 2: समान प्रकृति वाले पदार्थों में आकर्षण अधिक अनुकूल हो सकता है। चरण 3: समान प्रकृति वाले पदार्थ बेहतर घुल सकते हैं यह विचार सावधानी से लागू करें।
A. छोटे कण तेजी से घुल सकते हैं पर अंतिम घुलनशीलता नहीं बदलती/Smaller particles may dissolve faster but final solubility does not change
Step 1
Concept
Smaller particles have larger surface area, so they may dissolve faster.
Step 2
Why this answer is correct
At fixed temperature, final equilibrium solubility depends on the nature of solute and solvent.
Step 3
Exam Tip
Keep dissolving rate separate from final solubility. चरण 1: छोटे कणों का सतह क्षेत्र अधिक होता है इसलिए वे जल्दी घुल सकते हैं। चरण 2: निश्चित ताप पर अंतिम संतुलन घुलनशीलता पदार्थ और विलायक की प्रकृति से तय होती है। चरण 3: घुलने की गति और अंतिम घुलनशीलता में अंतर रखें।
A. घुलने की गति बढ़ सकती है पर संतुलन घुलनशीलता नहीं बदलती/Rate may increase but equilibrium solubility does not change
Step 1
Concept
Stirring increases contact between solute and solvent.
Step 2
Why this answer is correct
This can speed up dissolving but does not change the maximum dissolved amount.
Step 3
Exam Tip
Understand rate and equilibrium separately. चरण 1: हिलाने से विलेय और विलायक का संपर्क बढ़ता है। चरण 2: इससे घुलना तेज हो सकता है लेकिन अधिकतम घुली मात्रा नहीं बदलती। चरण 3: गति और संतुलन को अलग अलग समझें।
A. घुली गैस बुलबुलों के रूप में बाहर निकल सकती है/Dissolved gas may escape as bubbles
Step 1
Concept
Vigorous shaking can form small gas bubbles.
Step 2
Why this answer is correct
In an open container, these bubbles escape.
Step 3
Exam Tip
In gas solubility, consider both pressure and container condition. चरण 1: जोर से हिलाने पर गैस के छोटे बुलबुले बन सकते हैं। चरण 2: खुले पात्र में ये बुलबुले बाहर निकल जाते हैं। चरण 3: गैस घुलनशीलता में दाब और पात्र की स्थिति दोनों देखें।
A. वायुमंडलीय दाब कम होना/Lower atmospheric pressure
Step 1
Concept
Atmospheric pressure decreases with altitude.
Step 2
Why this answer is correct
At lower pressure, gas solubility may decrease.
Step 3
Exam Tip
In altitude-related questions, check pressure effect first. चरण 1: ऊँचाई बढ़ने पर वायुमंडलीय दाब घटता है। चरण 2: कम दाब पर गैसों की घुलनशीलता घट सकती है। चरण 3: ऊँचाई से जुड़े प्रश्नों में दाब का प्रभाव पहले जाँचें।
A. जब ताप और विलायक समान हों/When temperature and solvent are the same
Step 1
Concept
Henry's law constant depends on temperature and nature of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
For a fair comparison, other conditions should be kept the same.
Step 3
Exam Tip
Before comparing, check same temperature and same solvent. चरण 1: हेनरी स्थिरांक ताप और विलायक की प्रकृति पर निर्भर करता है। चरण 2: उचित तुलना के लिए बाकी दशाएँ समान रखनी चाहिए। चरण 3: तुलना से पहले समान ताप और समान विलायक की शर्त देखें।
A. गैस की घुलनशीलता घटती है/Gas solubility decreases
Step 1
Concept
A larger Henry's law constant indicates lower solubility.
Step 2
Why this answer is correct
If the constant increases with temperature, the gas dissolves less.
Step 3
Exam Tip
Remember constant and solubility as opposite indicators. चरण 1: बड़ा हेनरी स्थिरांक कम घुलनशीलता का संकेत देता है। चरण 2: ताप बढ़ने पर यदि स्थिरांक बढ़ता है तो गैस कम घुलेगी। चरण 3: स्थिरांक और घुलनशीलता को विपरीत संकेत की तरह याद रखें।
Lower Henry's law constant shows higher solubility.
Step 2
Why this answer is correct
At the same pressure, the first gas will dissolve more.
Step 3
Exam Tip
In comparisons, connect lower constant with higher solubility quickly. चरण 1: कम हेनरी स्थिरांक अधिक घुलनशीलता दिखाता है। चरण 2: समान दाब पर पहली गैस अधिक मात्रा में घुलेगी। चरण 3: तुलना में कम स्थिरांक को अधिक घुलनशीलता से तुरंत जोड़ें।
A. कुछ विलेय अलग हो सकता है/Some solute may separate out
Step 1
Concept
A saturated solution contains maximum solute at a fixed temperature.
Step 2
Why this answer is correct
When solvent decreases, keeping the same amount dissolved becomes difficult.
Step 3
Exam Tip
In such questions, expect crystals or precipitate formation. चरण 1: संतृप्त विलयन में निश्चित ताप पर अधिकतम विलेय घुला होता है। चरण 2: विलायक घटने पर उसी मात्रा को घुला रखना कठिन हो जाता है। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में क्रिस्टल या अवक्षेप बनने की संभावना देखें।
A. जब विलेय की घुलनशीलता ताप बढ़ने पर बढ़ती हो/When solute solubility increases with temperature
Step 1
Concept
Saturation state depends on temperature.
Step 2
Why this answer is correct
If solubility increases on heating, the previously dissolved amount may become less than the new limit.
Step 3
Exam Tip
Saturated or unsaturated state can change with temperature. चरण 1: संतृप्ति की अवस्था ताप पर निर्भर करती है। चरण 2: ताप बढ़ने पर यदि घुलनशीलता बढ़े तो पहले घुली मात्रा नई सीमा से कम हो सकती है। चरण 3: ताप बदलते ही संतृप्त या असंतृप्त अवस्था बदल सकती है।
A. क्योंकि घुलनशीलता ताप पर निर्भर हो सकती है/Because solubility may depend on temperature
Step 1
Concept
Solubility of many substances changes with temperature.
Step 2
Why this answer is correct
Without temperature, the solubility value may be incomplete.
Step 3
Exam Tip
In solubility questions, always check the temperature condition. चरण 1: कई पदार्थों की घुलनशीलता ताप बदलने पर बदलती है। चरण 2: बिना ताप बताए घुलनशीलता का मान अधूरा हो सकता है। चरण 3: घुलनशीलता वाले प्रश्नों में ताप की शर्त अवश्य देखें।
A. क्योंकि गैस की घुलनशीलता दाब पर निर्भर करती है/Because gas solubility depends on pressure
Step 1
Concept
Solubility of gases changes with pressure.
Step 2
Why this answer is correct
At higher pressure, more gas can dissolve.
Step 3
Exam Tip
Always check the pressure condition with gas solubility values. चरण 1: गैसों की घुलनशीलता दाब बदलने पर बदलती है। चरण 2: अधिक दाब पर गैस अधिक घुल सकती है। चरण 3: गैस घुलनशीलता के मान के साथ दाब की शर्त जरूर देखें।
A. कम दाब पर घुली गैस धीरे धीरे बाहर निकलती रहती है/Dissolved gas slowly escapes at lower pressure
Step 1
Concept
In a sealed bottle, gas is dissolved under higher pressure.
Step 2
Why this answer is correct
After opening, pressure is lower and gas keeps escaping.
Step 3
Exam Tip
In drink-related questions, identify pressure and Henry's law. चरण 1: बंद बोतल में गैस अधिक दाब पर घुली रहती है। चरण 2: बोतल खुलने पर दाब कम रहता है और गैस बाहर निकलती रहती है। चरण 3: पेय से जुड़े प्रश्नों में दाब और हेनरी नियम पहचानें।
A. आयनिक गुणनफल और घुलनशीलता गुणनफल की तुलना/Comparison of ionic product and solubility product
Step 1
Concept
Precipitation depends on actual ion amount and equilibrium limit.
Step 2
Why this answer is correct
Comparing ionic product with solubility product gives the condition.
Step 3
Exam Tip
In precipitation questions, make this comparison quickly. चरण 1: अवक्षेप आयनों की वास्तविक मात्रा और संतुलन सीमा पर निर्भर करता है। चरण 2: आयनिक गुणनफल को घुलनशीलता गुणनफल से मिलाकर स्थिति समझी जाती है। चरण 3: अवक्षेप प्रश्नों में यह तुलना तुरंत करें।
A. घुलनशीलता बढ़ने की संभावना होती है/Solubility is likely to increase
Step 1
Concept
During dissolution, solute particles separate and become stabilized by solvent.
Step 2
Why this answer is correct
If the solvent stabilizes them well, more solute can dissolve.
Step 3
Exam Tip
Treat particle stabilization as an important clue in solubility. चरण 1: घुलन में विलेय कण अलग होकर विलायक में स्थिर होते हैं। चरण 2: यदि विलायक उन्हें अच्छी तरह स्थिर करता है तो अधिक विलेय घुल सकता है। चरण 3: घुलनशीलता में कणों की स्थिरता को महत्वपूर्ण संकेत मानें।
A. क्योंकि वे श्वसन के लिए घुली ऑक्सीजन पर निर्भर होते हैं/Because they depend on dissolved oxygen for respiration
Step 1
Concept
Aquatic organisms use oxygen dissolved in water.
Step 2
Why this answer is correct
Dissolved oxygen may decrease due to higher temperature or other reasons.
Step 3
Exam Tip
In environment-based questions, identify the role of dissolved gases. चरण 1: जलीय जीव जल में घुली ऑक्सीजन का उपयोग करते हैं। चरण 2: ताप बढ़ने या अन्य कारणों से घुली ऑक्सीजन घट सकती है। चरण 3: पर्यावरण आधारित प्रश्नों में घुली गैसों की भूमिका पहचानें।
Oxygen is a gas and gas solubility decreases on heating.
Step 2
Why this answer is correct
At lower temperature, water can hold more oxygen.
Step 3
Exam Tip
In dissolved oxygen questions, treat cold water as more favourable. चरण 1: ऑक्सीजन गैस है और गैसों की घुलनशीलता ताप बढ़ने पर घटती है। चरण 2: कम ताप पर जल अधिक ऑक्सीजन रोक सकता है। चरण 3: घुली ऑक्सीजन के प्रश्नों में ठंडे जल को अधिक अनुकूल मानें।
A. उसकी घुलनशीलता ताप के साथ बहुत कम बदलती है/Its solubility changes very little with temperature
Step 1
Concept
For crystal formation, solubility should decrease sufficiently on cooling.
Step 2
Why this answer is correct
If solubility changes very little with temperature, solute will not separate much.
Step 3
Exam Tip
Success of crystallisation depends on solubility difference. चरण 1: क्रिस्टल बनने के लिए ठंडा करने पर घुलनशीलता पर्याप्त घटनी चाहिए। चरण 2: यदि ताप से घुलनशीलता बहुत कम बदलती है तो विलेय अलग नहीं होगा। चरण 3: क्रिस्टलीकरण की सफलता घुलनशीलता अंतर पर निर्भर करती है।
A. अतिरिक्त लवण सामान्यतः नहीं घुलेगा/Extra salt generally will not dissolve
Step 1
Concept
A saturated solution already contains the maximum dissolved amount at equilibrium.
Step 2
Why this answer is correct
Adding more salt at the same temperature can leave extra solid undissolved.
Step 3
Exam Tip
Understand the equilibrium between dissolved and undissolved solid. चरण 1: संतृप्त विलयन में संतुलन पर अधिकतम मात्रा घुली होती है। चरण 2: उसी ताप पर और लवण डालने से अतिरिक्त ठोस बच सकता है। चरण 3: संतृप्त अवस्था में घुले और अघुले ठोस का संतुलन समझें।
A. दाब बढ़ने से घुलनशीलता बढ़ती है और ताप बढ़ने से सामान्यतः घटती है/Solubility increases with pressure and generally decreases with temperature
Step 1
Concept
For gases, increasing pressure favours dissolution.
Step 2
Why this answer is correct
Increasing temperature helps gas escape from liquid.
Step 3
Exam Tip
In combined-effect questions, analyse both factors separately before choosing the answer. चरण 1: गैसों के लिए दाब बढ़ाना घुलन को बढ़ावा देता है। चरण 2: ताप बढ़ाना गैस को द्रव से बाहर निकलने में सहायता देता है। चरण 3: संयुक्त प्रभाव वाले प्रश्नों में दोनों कारकों को अलग अलग समझकर उत्तर चुनें।
According to Henry's law, pressure and mole fraction are directly proportional.
Step 2
Why this answer is correct
If pressure doubles, mole fraction also doubles.
Step 3
Exam Tip
In such questions, apply ratio without unnecessary calculation. चरण 1: हेनरी नियम के अनुसार दाब और मोल अंश में सीधा अनुपात होता है। चरण 2: दाब दोगुना होने पर मोल अंश भी दोगुना होगा। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में अनुपात को बिना अनावश्यक गणना के लगाएँ।
A. लवण का घुलना कम होगा/Dissolution of the salt will decrease
Step 1
Concept
A common ion behaves like a product already present in the equilibrium.
Step 2
Why this answer is correct
This shifts equilibrium toward less dissolution.
Step 3
Exam Tip
Treat common ion effect as a condition that decreases solubility. चरण 1: समान आयन संतुलन में पहले से मौजूद उत्पाद की तरह काम करता है। चरण 2: इससे संतुलन कम घुलने की दिशा में खिसकता है। चरण 3: सामान्य आयन प्रभाव को घुलनशीलता घटाने वाली स्थिति मानें।
In a saturated solution, some salt dissolves and some may remain as solid.
Step 2
Why this answer is correct
Dissolving and returning to solid can occur in equilibrium.
Step 3
Exam Tip
In sparingly soluble salt questions, remember dynamic equilibrium. चरण 1: संतृप्त विलयन में कुछ लवण घुलता है और कुछ ठोस रूप में रह सकता है। चरण 2: घुलने और फिर ठोस बनने की प्रक्रियाएँ संतुलन में हो सकती हैं। चरण 3: कम घुलनशील लवणों के प्रश्नों में गतिशील संतुलन याद रखें।
