Solubility of a gas in a liquid is affected by pressure.
Step 2
Why this answer is correct
When pressure increases, more gas particles can dissolve in the liquid.
Step 3
Exam Tip
When gas and pressure appear together, recall Henry's law. चरण 1: गैस की द्रव में विलेयता दाब से प्रभावित होती है। चरण 2: दाब बढ़ने पर गैस के अधिक कण द्रव में घुल सकते हैं। चरण 3: गैस और दाब साथ दिखें तो हेनरी नियम याद करें।
In Henry's law, a higher Henry's law constant indicates less dissolved gas at the same pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, a gas with higher constant has lower solubility.
Step 3
Exam Tip
In comparisons, connect higher Henry's law constant with lower solubility. चरण 1: हेनरी नियम में अधिक हेनरी स्थिरांक समान दाब पर कम घुली गैस को दिखाता है। चरण 2: इसलिए अधिक स्थिरांक वाली गैस की विलेयता कम मानी जाती है। चरण 3: तुलना में अधिक हेनरी स्थिरांक को कम विलेयता से जोड़ें।
A. लगभग दोगुनी हो जाएगी/It will become nearly double
Step 1
Concept
Henry's law says gas solubility is proportional to partial pressure.
Step 2
Why this answer is correct
When pressure is doubled, dissolved gas amount also nearly doubles.
Step 3
Exam Tip
In exams, use direct proportion when temperature is constant. चरण 1: हेनरी नियम के अनुसार गैस की विलेयता आंशिक दाब के समानुपाती होती है। चरण 2: दाब दोगुना होने पर घुली गैस की मात्रा भी लगभग दोगुनी होती है। चरण 3: परीक्षा में ताप स्थिर हो तो सीधा अनुपात लगाएं।
A. ताप बढ़ने पर गैसों की विलेयता घटती है/Solubility of gases decreases when temperature increases
Step 1
Concept
Oxygen is a gas.
Step 2
Why this answer is correct
Solubility of gases in liquids usually decreases when temperature increases.
Step 3
Exam Tip
In dissolved oxygen questions, always check the effect of temperature. चरण 1: ऑक्सीजन एक गैस है। चरण 2: गैसों की द्रव में विलेयता ताप बढ़ने पर सामान्यतः घटती है। चरण 3: घुली ऑक्सीजन के प्रश्नों में ताप का प्रभाव जरूर देखें।
A. उच्च दाब और कम ताप/High pressure and low temperature
Step 1
Concept
Solubility of gases increases with pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Lower temperature helps a gas remain dissolved in liquid.
Step 3
Exam Tip
In exams, treat high pressure and low temperature as favorable for gas solubility. चरण 1: गैसों की विलेयता दाब बढ़ने पर बढ़ती है। चरण 2: ताप कम करने पर गैस द्रव में अधिक बनी रहती है। चरण 3: परीक्षा में गैसों के लिए उच्च दाब और कम ताप को सबसे अनुकूल मानें।
B. बाहरी दाब अधिक होता है/External pressure is high
Step 1
Concept
Pressure is high in deep sea.
Step 2
Why this answer is correct
Higher pressure increases the solubility of gases in liquids.
Step 3
Exam Tip
In diving-related questions, treat pressure as the key reason. चरण 1: समुद्र की गहराई में दाब अधिक होता है। चरण 2: अधिक दाब गैसों की द्रव में विलेयता बढ़ाता है। चरण 3: गोताखोरी से जुड़े प्रश्नों में दाब को मुख्य कारण मानें।
So the solubility of such a solid generally increases with temperature.
Step 3
Exam Tip
In exams, connect heat absorption with increased solubility. चरण 1: ऊष्मा अवशोषित करने वाला घुलन ताप बढ़ने पर आगे बढ़ता है। चरण 2: इसलिए ऐसे ठोस की विलेयता सामान्यतः ताप के साथ बढ़ती है। चरण 3: परीक्षा में ऊष्मा अवशोषण और बढ़ती विलेयता को साथ याद रखें।
B. ताप बढ़ने पर विलेयता काफी बढ़ती है/Solubility increases considerably with temperature
Step 1
Concept
A solubility curve shows the relation between temperature and solubility.
Step 2
Why this answer is correct
A steep upward line means solubility increases considerably with temperature.
Step 3
Exam Tip
While reading a curve, pay close attention to its slope. चरण 1: विलेयता वक्र ताप और विलेयता का संबंध दिखाता है। चरण 2: तेजी से ऊपर जाती रेखा बताती है कि ताप बढ़ने पर विलेयता काफी बढ़ रही है। चरण 3: वक्र पढ़ते समय ढाल पर विशेष ध्यान दें।
Heating can make an exothermic dissolution less favorable.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, solubility of some solids may decrease on heating.
Step 3
Exam Tip
In exams, do not apply one rule blindly to every solid. चरण 1: ऊष्मा छोड़ने वाली प्रक्रिया को ताप बढ़ाना कम अनुकूल बना सकता है। चरण 2: इसलिए कुछ ठोसों की विलेयता ताप बढ़ने पर घट सकती है। चरण 3: परीक्षा में हर ठोस के लिए एक ही नियम न लगाएं।
A. ठंडा करने पर विलेयता घट सकती है और अतिरिक्त विलेय अलग हो जाता है/On cooling, solubility may decrease and extra solute separates
Step 1
Concept
Many solids can dissolve in larger amounts in a hot solution.
Step 2
Why this answer is correct
When cooling decreases solubility, extra solute separates as crystals.
Step 3
Exam Tip
Connect crystallization with decrease in solubility. चरण 1: गरम विलयन में कई ठोस अधिक मात्रा में घुल सकते हैं। चरण 2: ठंडा करने पर विलेयता घटती है तो अतिरिक्त विलेय क्रिस्टल के रूप में अलग होता है। चरण 3: क्रिस्टलीकरण को विलेयता घटने से जोड़कर याद रखें।
A. ताप बढ़ाने से गैस की विलेयता प्रायः घटती है/Increasing temperature usually decreases gas solubility
Step 1
Concept
Dissolution of a gas in a liquid is usually exothermic.
Step 2
Why this answer is correct
On heating, the gas tends to escape, so solubility decreases.
Step 3
Exam Tip
In exams, remember inverse relation between temperature and gas solubility. चरण 1: गैस का द्रव में घुलना सामान्यतः ऊष्मा छोड़ने वाली प्रक्रिया है। चरण 2: ताप बढ़ने पर गैस बाहर निकलना पसंद करती है इसलिए विलेयता घटती है। चरण 3: परीक्षा में गैसों के लिए ताप और विलेयता का उल्टा संबंध याद रखें।
B. क्रिस्टलीकरण शुरू हो सकता है/Crystallization may start
Step 1
Concept
A supersaturated solution contains more solute than the normal limit.
Step 2
Why this answer is correct
A seed crystal gives a surface for extra solute to deposit.
Step 3
Exam Tip
Understand supersaturation and crystallization together. चरण 1: अतिसंतृप्त विलयन में सामान्य सीमा से अधिक विलेय घुला रहता है। चरण 2: बीज क्रिस्टल अतिरिक्त विलेय को जमने का आधार देता है। चरण 3: अतिसंतृप्त अवस्था और क्रिस्टलीकरण को साथ समझें।
A. दाब घटने पर घुली गैसें तेजी से बुलबुले बना सकती हैं/Dissolved gases may form bubbles rapidly when pressure decreases
Step 1
Concept
At depth, high pressure can dissolve more gases in body fluids.
Step 2
Why this answer is correct
A sudden pressure decrease can form gas bubbles.
Step 3
Exam Tip
In exams, connect this situation with an application of Henry's law. चरण 1: गहराई पर दाब अधिक होने से गैसें शरीर के द्रवों में अधिक घुल सकती हैं। चरण 2: अचानक दाब घटने पर गैसें बुलबुले बना सकती हैं। चरण 3: परीक्षा में इसे हेनरी नियम के दैनिक जीवन वाले प्रयोग से जोड़ें।
A. घुलने की गति बढ़ सकती है/Rate of dissolving may increase
Step 1
Concept
Fine particles have greater surface area.
Step 2
Why this answer is correct
Greater surface area helps them contact the solvent faster.
Step 3
Exam Tip
Particle size changes the rate of dissolving, not the solubility limit. चरण 1: बारीक कणों का सतह क्षेत्र अधिक होता है। चरण 2: अधिक सतह क्षेत्र के कारण वे विलायक के संपर्क में जल्दी आते हैं। चरण 3: कण आकार घुलने की गति बदलता है, विलेयता की सीमा नहीं।
A. दाब घटने से घुली कार्बन डाइऑक्साइड बाहर निकलती है/Dissolved carbon dioxide escapes due to pressure decrease
Step 1
Concept
Carbon dioxide remains dissolved under high pressure in a closed bottle.
Step 2
Why this answer is correct
On opening the cap, pressure decreases and the gas escapes.
Step 3
Exam Tip
In exams, explain fizzing as decreased gas solubility. चरण 1: बंद बोतल में कार्बन डाइऑक्साइड अधिक दाब पर घुली रहती है। चरण 2: ढक्कन खोलने पर दाब घटता है और गैस बाहर निकलती है। चरण 3: परीक्षा में फेन बनने को गैस विलेयता में कमी से समझें।
B. विलेय और विलायक की प्रकृति घुलनशीलता को प्रभावित करती है/Nature of solute and solvent affects solubility
Step 1
Concept
Water is a polar solvent and salt is ionic in nature.
Step 2
Why this answer is correct
Oil is non-polar, so it does not dissolve well in water.
Step 3
Exam Tip
Remember the idea that substances of similar nature dissolve better. चरण 1: जल ध्रुवीय विलायक है और नमक आयनिक प्रकृति का होता है। चरण 2: तेल अध्रुवीय प्रकृति का होने से जल में अच्छी तरह नहीं घुलता। चरण 3: विलेयता में समान प्रकृति वाले पदार्थों की धारणा याद रखें।
A. जिसमें दिए गए ताप पर और विलेय नहीं घुलता/A solution in which no more solute dissolves at given temperature
Step 1
Concept
A saturated solution is at its maximum dissolving capacity.
Step 2
Why this answer is correct
Extra solute does not dissolve at the given temperature.
Step 3
Exam Tip
In exams, always note the temperature with saturation. चरण 1: संतृप्त विलयन अपनी अधिकतम घुलाने की क्षमता पर होता है। चरण 2: दिए गए ताप पर अतिरिक्त विलेय नहीं घुलता। चरण 3: परीक्षा में ताप का उल्लेख संतृप्ति के साथ हमेशा ध्यान रखें।
A. ताप के साथ विलेयता का परिवर्तन/Change of solubility with temperature
Step 1
Concept
A solubility curve shows the relation between temperature and solubility.
Step 2
Why this answer is correct
It helps find how much solute can dissolve on heating or cooling.
Step 3
Exam Tip
In exams, read the trend from the slope of the curve. चरण 1: विलेयता वक्र ताप और विलेयता के संबंध को दिखाता है। चरण 2: इससे पता चलता है कि गर्म करने या ठंडा करने पर कितना विलेय घुल सकता है। चरण 3: परीक्षा में वक्र की ढाल से प्रवृत्ति समझें।
A. ताप बढ़ने पर विलेयता बढ़ती है/Solubility increases with temperature
Step 1
Concept
An upward curve shows that the value increases with temperature.
Step 2
Why this answer is correct
In a solubility curve, this indicates increasing solubility.
Step 3
Exam Tip
In exams, connect the direction of the curve with the trend. चरण 1: ऊपर चढ़ता वक्र दिखाता है कि ताप बढ़ने के साथ मान बढ़ रहा है। चरण 2: विलेयता वक्र में यह बढ़ती विलेयता का संकेत है। चरण 3: परीक्षा में वक्र की दिशा को सीधे प्रवृत्ति से जोड़ें।
A. यह सामान्यतः अस्थिर होता है/It is generally unstable
Step 1
Concept
A supersaturated solution contains more solute than the normal limit.
Step 2
Why this answer is correct
A small disturbance or seed crystal can separate extra solute.
Step 3
Exam Tip
In exams, treat supersaturated solution as an unstable state. चरण 1: अधिसंतृप्त विलयन में सामान्य सीमा से अधिक विलेय घुला होता है। चरण 2: हल्का झटका या छोटा क्रिस्टल डालने पर अतिरिक्त विलेय अलग हो सकता है। चरण 3: परीक्षा में अधिसंतृप्त को अस्थिर अवस्था मानें।
A supersaturated solution contains extra solute in an unstable dissolved state.
Step 2
Why this answer is correct
A seed crystal can start crystallization.
Step 3
Exam Tip
In exams, connect seed crystal with supersaturation. चरण 1: अधिसंतृप्त विलयन में अतिरिक्त विलेय छिपी हुई अस्थिर अवस्था में घुला रहता है। चरण 2: छोटा क्रिस्टल क्रिस्टलीकरण शुरू कर सकता है। चरण 3: परीक्षा में बीज क्रिस्टल और अधिसंतृप्ति को साथ याद रखें।
In exams, use proportion with solvent amount. चरण 1: (100) ग्राम जल में (36) ग्राम विलेय घुलता है। चरण 2: (50) ग्राम जल आधा है इसलिए विलेय भी आधा (18) ग्राम होगा। चरण 3: परीक्षा में विलायक की मात्रा के अनुपात से उत्तर निकालें।
(300) g water is three times, so solute will be (75) g.
Step 3
Exam Tip
In exams, first identify the per (100) g base. चरण 1: (100) ग्राम जल के लिए विलेयता (25) ग्राम है। चरण 2: (300) ग्राम जल तीन गुना है इसलिए विलेय (75) ग्राम होगा। चरण 3: परीक्षा में प्रति (100) ग्राम आधार को पहले पहचानें।
Only (28) g is dissolved, so more solute can still dissolve.
Step 3
Exam Tip
In exams, compare dissolved amount with maximum amount. चरण 1: अधिकतम घुलने की मात्रा (35) ग्राम है। चरण 2: अभी (28) ग्राम घुला है इसलिए और विलेय घुल सकता है। चरण 3: परीक्षा में घुली मात्रा और अधिकतम मात्रा की तुलना करें।
This means the solution has dissolved the maximum possible solute.
Step 3
Exam Tip
In exams, equality indicates saturation. चरण 1: घुली मात्रा और विलेयता बराबर हैं। चरण 2: इसका मतलब विलयन ने अधिकतम विलेय घोल लिया है। चरण 3: परीक्षा में बराबर मात्रा को संतृप्त अवस्था मानें।
(42) g dissolved shows more than the normal limit.
Step 3
Exam Tip
In exams, link extra dissolved amount with supersaturation. चरण 1: सामान्य सीमा (35) ग्राम है। चरण 2: (42) ग्राम घुलना सीमा से अधिक घुलन को दिखाता है। चरण 3: परीक्षा में सीमा से अधिक घुली मात्रा को अधिसंतृप्ति से जोड़ें।
For (100) g water, amount is \(24\times\frac{100}{80}=30\) g.
Step 3
Exam Tip
In exams, often convert solubility to per (100) g solvent. चरण 1: (80) ग्राम जल में (24) ग्राम विलेय घुलता है। चरण 2: (100) ग्राम जल के लिए मात्रा \(24\times\frac{100}{80}=30\) ग्राम होगी। चरण 3: परीक्षा में विलेयता को प्रायः (100) ग्राम विलायक पर बदलें।
A. ताप और विलायक की मात्रा समान या स्पष्ट होनी चाहिए/Temperature and amount of solvent should be same or clear
Step 1
Concept
Solubility is stated with respect to temperature and amount of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Without these, comparison may be misleading.
Step 3
Exam Tip
In exams, read the given temperature and base amount first. चरण 1: विलेयता ताप और विलायक की मात्रा पर आधारित बताई जाती है। चरण 2: इनके बिना तुलना भ्रमित कर सकती है। चरण 3: परीक्षा में दिए गए ताप और आधार मात्रा को पहले पढ़ें।
A. आयोनिक पदार्थ ध्रुवीय विलायक में अधिक घुल सकते हैं/Ionic substances may dissolve more in polar solvents
Step 1
Concept
Solubility depends on attraction between particles.
Step 2
Why this answer is correct
Ionic substances can form favorable attractions with polar solvents.
Step 3
Exam Tip
In exams, substances of similar nature usually show better solubility. चरण 1: विलेयता कणों के बीच आकर्षण पर निर्भर करती है। चरण 2: आयोनिक पदार्थ ध्रुवीय विलायक में अच्छे आकर्षण बना सकते हैं। चरण 3: परीक्षा में समान प्रकृति वाले पदार्थों की विलेयता बेहतर मानें।
A. जल का ध्रुवीय स्वभाव आयनों को स्थिर करता है/Polar nature of water stabilizes ions
Step 1
Concept
Salt is ionic in nature.
Step 2
Why this answer is correct
Polar water helps separate and stabilize ions.
Step 3
Exam Tip
In exams, remember polar solvents for ionic solutes. चरण 1: नमक आयनिक प्रकृति का पदार्थ है। चरण 2: जल ध्रुवीय होने से आयनों को अलग और स्थिर करने में मदद करता है। चरण 3: परीक्षा में आयनिक विलेय के लिए ध्रुवीय विलायक को याद रखें।
A. तेल अध्रुवीय और जल ध्रुवीय है/Oil is non-polar and water is polar
Step 1
Concept
Water is polar in nature.
Step 2
Why this answer is correct
Oil is non-polar and does not form strong attractions with water.
Step 3
Exam Tip
In exams, treat oil and water as an example of unlike nature. चरण 1: जल ध्रुवीय प्रकृति का होता है। चरण 2: तेल अध्रुवीय होने के कारण जल के साथ मजबूत आकर्षण नहीं बनाता। चरण 3: परीक्षा में तेल और जल को असमान प्रकृति का उदाहरण मानें।
A. उच्च ताप और कम दाब/High temperature and low pressure
Step 1
Concept
High temperature helps gas escape from liquid.
Step 2
Why this answer is correct
Low pressure also decreases gas solubility.
Step 3
Exam Tip
In exams, high temperature and low pressure are unfavorable for gas solubility. चरण 1: उच्च ताप गैस को द्रव से बाहर निकलने में मदद करता है। चरण 2: कम दाब भी गैस की विलेयता घटाता है। चरण 3: परीक्षा में उच्च ताप और कम दाब को गैस विलेयता के लिए प्रतिकूल मानें।
A. बाहरी दाब कम होता है/External pressure is lower
Step 1
Concept
Atmospheric pressure is lower at higher altitude.
Step 2
Why this answer is correct
At lower external pressure, dissolved gas can escape more easily.
Step 3
Exam Tip
In exams, connect altitude and low pressure with gas solubility. चरण 1: ऊंचाई पर वायुमंडलीय दाब कम होता है। चरण 2: कम बाहरी दाब पर घुली गैस जल्दी बाहर निकल सकती है। चरण 3: परीक्षा में ऊंचाई और कम दाब को गैस विलेयता से जोड़ें।
A. गैसों की विलेयता ताप बढ़ने पर घटती है/Solubility of gases decreases with temperature
Step 1
Concept
Oxygen gas dissolves in water in a small amount.
Step 2
Why this answer is correct
On heating, gas solubility decreases, so dissolved oxygen may fall.
Step 3
Exam Tip
In exams, check temperature effect in environmental examples. चरण 1: ऑक्सीजन गैस जल में थोड़ी मात्रा में घुलती है। चरण 2: ताप बढ़ाने पर गैसों की विलेयता घटती है इसलिए घुली ऑक्सीजन कम हो सकती है। चरण 3: परीक्षा में पर्यावरण से जुड़े प्रश्नों में ताप प्रभाव जरूर देखें।
In Henry's law, mole fraction is proportional to pressure at constant temperature.
Step 2
Why this answer is correct
Doubling pressure changes mole fraction from (0.02) to (0.04).
Step 3
Exam Tip
In exams, double pressure means double mole fraction when conditions are same. चरण 1: हेनरी नियम में ताप समान रहने पर मोल अंश दाब के समानुपाती होता है। चरण 2: दाब दोगुना होगा तो मोल अंश (0.02) से (0.04) हो जाएगा। चरण 3: परीक्षा में दोगुना दाब का अर्थ दोगुना मोल अंश मानें जब शर्तें समान हों।
In Henry's law, gas solubility is directly related to pressure.
Step 2
Why this answer is correct
If pressure becomes (3) times, solubility ideally becomes (3) times.
Step 3
Exam Tip
In exams, identify direct proportion for quick answers. चरण 1: हेनरी नियम में गैस की विलेयता दाब से सीधे जुड़ी है। चरण 2: दाब (3) गुना करने पर विलेयता भी आदर्श रूप से (3) गुना होगी। चरण 3: परीक्षा में सीधा अनुपात पहचानकर जल्दी उत्तर दें।
Solubility of gaseous solutes in liquids changes clearly with pressure.
Step 3
Exam Tip
In exams, when you see partial pressure, think of gas solubility. चरण 1: आंशिक दाब गैसों से जुड़ी मात्रा है। चरण 2: गैसीय विलेय की द्रव में विलेयता दाब से स्पष्ट रूप से बदलती है। चरण 3: परीक्षा में आंशिक दाब शब्द आते ही गैस विलेयता सोचें।
This increases dissolving rate but does not necessarily change equilibrium solubility.
Step 3
Exam Tip
In exams, separate rate of dissolving from solubility. चरण 1: छोटे कणों का सतह क्षेत्र अधिक होता है। चरण 2: इससे घुलने की गति बढ़ती है लेकिन संतुलन विलेयता जरूरी नहीं बदलती। चरण 3: परीक्षा में घुलने की गति और विलेयता को अलग रखें।
A. घुलने की गति बढ़ती है पर अंतिम विलेयता आवश्यक रूप से नहीं बदलती/Rate increases but final solubility does not necessarily change
Step 1
Concept
Stirring increases contact between solute and solvent.
Step 2
Why this answer is correct
This makes dissolving faster, but maximum amount at fixed temperature is a different idea.
Step 3
Exam Tip
In exams, understand rate and limit separately. चरण 1: हिलाने से विलेय और विलायक का संपर्क बढ़ता है। चरण 2: इससे घुलना तेज होता है लेकिन निश्चित ताप पर अधिकतम घुली मात्रा अलग बात है। चरण 3: परीक्षा में गति और सीमा को अलग-अलग समझें।
A. नमक अधिक विलेय, रेत लगभग अविलेय/Salt highly soluble, sand almost insoluble
Step 1
Concept
Salt dissolves well in water because it is ionic.
Step 2
Why this answer is correct
Sand dissolves very little in water and settles down.
Step 3
Exam Tip
In exams, use common examples to identify the concept quickly. चरण 1: नमक आयनिक होने के कारण जल में अच्छी तरह घुलता है। चरण 2: रेत जल में बहुत कम घुलती है और नीचे बैठती है। चरण 3: परीक्षा में सामान्य उदाहरणों से अवधारणा जल्दी पहचानें।
A. विलयन संतृप्त हो चुका है/The solution has become saturated
Step 1
Concept
When the solvent cannot dissolve more solute, extra solute remains at the bottom.
Step 2
Why this answer is correct
This indicates saturation.
Step 3
Exam Tip
In exams, connect undissolved residue with the maximum dissolving limit. चरण 1: जब विलायक अधिक विलेय नहीं घोल पाता तो अतिरिक्त विलेय नीचे रह जाता है। चरण 2: यह संतृप्त अवस्था का संकेत है। चरण 3: परीक्षा में अविलेय बचत को अधिकतम घुलन सीमा से जोड़ें।
Very low but non-zero solubility can be called sparingly soluble.
Step 2
Why this answer is correct
Completely insoluble is better when dissolution is almost absent.
Step 3
Exam Tip
In exams, notice the small difference between terms. चरण 1: बहुत कम पर शून्य नहीं विलेयता को अल्पविलेय कहा जा सकता है। चरण 2: पूर्ण अविलेय शब्द तब बेहतर है जब घुलन लगभग न हो। चरण 3: परीक्षा में शब्दों का सूक्ष्म अंतर ध्यान रखें।
In exams, connect temperature-dependent solubility with recrystallization. चरण 1: गरम विलायक में ठोस अधिक घुलता है। चरण 2: ठंडा करने पर शुद्ध क्रिस्टल अलग हो सकते हैं। चरण 3: परीक्षा में ताप के साथ बदलती विलेयता को पुनः क्रिस्टलीकरण से जोड़ें।
A. शुद्ध क्रिस्टल अलग कराना/To separate pure crystals
Step 1
Concept
A hot solution contains more dissolved solute.
Step 2
Why this answer is correct
On cooling, solubility decreases and crystals separate.
Step 3
Exam Tip
In exams, remember controlled crystallization for purification. चरण 1: गरम विलयन में विलेय अधिक मात्रा में घुला रहता है। चरण 2: ठंडा करने पर विलेयता घटती है और क्रिस्टल निकलते हैं। चरण 3: परीक्षा में शुद्धिकरण के लिए नियंत्रित क्रिस्टलीकरण याद रखें।
A. गैसें अधिक संपीड्य होती हैं/Gases are more compressible
Step 1
Concept
Gas particles are far apart, so gases are compressible.
Step 2
Why this answer is correct
Pressure changes the availability of gas for dissolving in liquid.
Step 3
Exam Tip
In exams, remember pressure effect is strong for gaseous solutes. चरण 1: गैसों के कणों के बीच दूरी अधिक होती है इसलिए वे संपीड्य होती हैं। चरण 2: दाब बदलने से गैसों की द्रव में उपलब्धता बदलती है। चरण 3: परीक्षा में दाब का बड़ा प्रभाव गैसीय विलेय पर याद रखें।
A. घुली गैस कम करने की दिशा में/Toward decreasing dissolved gas
Step 1
Concept
Dissolution of gas is considered exothermic.
Step 2
Why this answer is correct
On heating, the system tends to reduce dissolved gas.
Step 3
Exam Tip
In exams, use this to explain decreased gas solubility. चरण 1: गैस का घुलना ऊष्मा छोड़ने वाली प्रक्रिया मानी जाती है। चरण 2: ताप बढ़ाने पर प्रणाली ऊष्मा प्रभाव को कम करने के लिए गैस बाहर कर सकती है। चरण 3: परीक्षा में इसी से गैस विलेयता के घटने को समझें।
A. असंतृप्त में और विलेय घुल सकता है पर संतृप्त में उसी ताप पर नहीं/More solute can dissolve in unsaturated but not in saturated at the same temperature
Step 1
Concept
An unsaturated solution is below the maximum limit.
Step 2
Why this answer is correct
A saturated solution has reached the maximum limit at the same temperature.
Step 3
Exam Tip
In exams, distinguish them by ability to dissolve extra solute. चरण 1: असंतृप्त विलयन अधिकतम सीमा से नीचे होता है। चरण 2: संतृप्त विलयन उसी ताप पर अधिकतम सीमा पर पहुंच चुका होता है। चरण 3: परीक्षा में दोनों को अतिरिक्त विलेय घुलने की क्षमता से अलग करें।
A. तेज घुलना अधिक विलेयता को हमेशा सिद्ध नहीं करता/Fast dissolving does not always prove higher solubility
Step 1
Concept
Rate of dissolving tells how fast a substance dissolves.
Step 2
Why this answer is correct
Solubility tells the maximum amount that can dissolve.
Step 3
Exam Tip
In exams, do not confuse faster dissolving with higher solubility. चरण 1: घुलने की गति बताती है कि पदार्थ कितनी जल्दी घुलता है। चरण 2: विलेयता बताती है कि अधिकतम कितनी मात्रा घुल सकती है। चरण 3: परीक्षा में जल्दी घुलने को अधिक विलेयता समझने की गलती न करें।
A. दोनों प्रभावों को साथ देखकर निष्कर्ष निकालना चाहिए/Both effects should be considered together
Step 1
Concept
Increasing pressure increases gas solubility.
Step 2
Why this answer is correct
Increasing temperature decreases gas solubility, so the effects may oppose each other.
Step 3
Exam Tip
In exams, read combined factors separately. चरण 1: दाब बढ़ना गैस विलेयता बढ़ाता है। चरण 2: ताप बढ़ना गैस विलेयता घटाता है इसलिए दोनों प्रभाव विपरीत हो सकते हैं। चरण 3: परीक्षा में एक साथ दिए कारकों को अलग-अलग पढ़ें।
A. विलेय का प्रकार, विलायक, ताप और दाब/Type of solute, solvent, temperature, and pressure
Step 1
Concept
Solubility depends on nature of substances and conditions.
Step 2
Why this answer is correct
Type of solute, solvent, temperature, and pressure are the key clues.
Step 3
Exam Tip
In exams, identify these clues before solving. चरण 1: विलेयता पदार्थ के स्वभाव और दशाओं पर निर्भर करती है। चरण 2: विलेय का प्रकार, विलायक, ताप और दाब सबसे जरूरी संकेत हैं। चरण 3: परीक्षा में हल शुरू करने से पहले इन संकेतों को अलग कर लें।
