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Subjects

Class 12 Chemistry - Chapter 01: Solutions - 7: Abnormal Molecular Mass Medium Quiz

Chemistry Chapter 01: Solutions 7: Abnormal Molecular Mass Medium Class 12 Level 6

Level 6 • 18/50 questions • 35 seconds per question.

Level readiness 18/50 Questions
Time Left 10:30 35 sec/question
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ModeClassic Quiz
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Question 1 / 18 0 score
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Question 1/18 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

36 ग्राम ग्लूकोज को जल में घोलकर 400 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता कितनी होगी?

36 g glucose is dissolved in water to make 400 mL solution. Molar mass of glucose is 180 g per mole. What is the molarity?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.5 मोल प्रति लीटर0.5 mole per litre

Step 1

Concept

ग्लूकोज के मोल = 36/180 = 0.2। / Moles of glucose = 36/180 = 0.2.

Step 2

Why this answer is correct

400 मिलीलीटर = 0.4 लीटर, इसलिए मोलरता = 0.2/0.4 = 0.5। / 400 mL = 0.4 L, so molarity = 0.2/0.4 = 0.5.

Step 3

Exam Tip

मोल और आयतन दोनों को सही इकाई में रखें। / Keep both moles and volume in correct units.

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Question 2/18 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

12 ग्राम यूरिया को 200 ग्राम जल में घोला गया। यूरिया का मोलर द्रव्यमान 60 ग्राम प्रति मोल है। मोललता कितनी है?

12 g urea is dissolved in 200 g water. Molar mass of urea is 60 g per mole. What is the molality?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 1.0 मोल प्रति किलोग्राम1.0 mole per kilogram

Step 1

Concept

यूरिया के मोल = 12/60 = 0.2। / Moles of urea = 12/60 = 0.2.

Step 2

Why this answer is correct

जल = 200 ग्राम = 0.2 किलोग्राम, इसलिए मोललता = 0.2/0.2 = 1। / Water = 200 g = 0.2 kg, so molality = 0.2/0.2 = 1.

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलयन का नहीं, विलायक का द्रव्यमान लें। / In molality, use mass of solvent, not solution.

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Question 3/18 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

10 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड को 250 मिलीलीटर विलयन में घोला गया। मोलर द्रव्यमान 40 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता क्या होगी?

10 g sodium hydroxide is dissolved in 250 mL solution. Molar mass is 40 g per mole. What is the molarity?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 1.0 मोल प्रति लीटर1.0 mole per litre

Step 1

Concept

विलेय के मोल = 10/40 = 0.25। / Moles of solute = 10/40 = 0.25.

Step 2

Why this answer is correct

आयतन = 250 मिलीलीटर = 0.25 लीटर, इसलिए मोलरता = 0.25/0.25 = 1। / Volume = 250 mL = 0.25 L, so molarity = 0.25/0.25 = 1.

Step 3

Exam Tip

समान दशमलव मान होने पर उत्तर जल्दी मिल सकता है। / If both decimal values are same, answer can be found quickly.

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Question 4/18 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

500 मिलीलीटर 0.2 मोलर विलयन में विलेय का द्रव्यमान कितना होगा, यदि मोलर द्रव्यमान 40 ग्राम प्रति मोल है?

What is the mass of solute in 500 mL of 0.2 molar solution if molar mass is 40 g per mole?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 4 ग्राम4 g

Step 1

Concept

500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। / 500 mL = 0.5 L.

Step 2

Why this answer is correct

मोल = 0.2 × 0.5 = 0.1, द्रव्यमान = 0.1 × 40 = 4 ग्राम। / Moles = 0.2 × 0.5 = 0.1, mass = 0.1 × 40 = 4 g.

Step 3

Exam Tip

पहले मोल निकालें, फिर द्रव्यमान। / First find moles, then mass.

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Question 5/18 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

15 प्रतिशत द्रव्यमान वाले 300 ग्राम विलयन में विलेय का द्रव्यमान कितना होगा?

What is the mass of solute in 300 g of a 15 percent by mass solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 45 ग्राम45 g

Step 1

Concept

15 प्रतिशत का अर्थ 100 ग्राम विलयन में 15 ग्राम विलेय। / 15 percent means 15 g solute in 100 g solution.

Step 2

Why this answer is correct

300 ग्राम में विलेय = 15/100 × 300 = 45 ग्राम। / In 300 g, solute = 15/100 × 300 = 45 g.

Step 3

Exam Tip

प्रतिशत को कुल द्रव्यमान से जोड़ें। / Connect percentage with total mass.

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Question 6/18 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

12 प्रतिशत द्रव्यमान वाले 250 ग्राम विलयन में विलायक का द्रव्यमान कितना होगा?

What is the mass of solvent in 250 g of a 12 percent by mass solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 220 ग्राम220 g

Step 1

Concept

विलेय का द्रव्यमान = 12/100 × 250 = 30 ग्राम। / Mass of solute = 12/100 × 250 = 30 g.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक = कुल विलयन - विलेय = 250 - 30 = 220 ग्राम। / Solvent = total solution - solute = 250 - 30 = 220 g.

Step 3

Exam Tip

विलायक पूछे तो पहले विलेय निकालें। / If solvent is asked, first find solute.

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Question 7/18 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

6 ग्राम विलेय से 300 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत क्या होगा?

6 g solute is used to make 300 mL solution. What is the mass-volume percentage?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 2 प्रतिशत2 percent

Step 1

Concept

द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत = 6/300 × 100। / Mass-volume percentage = 6/300 × 100.

Step 2

Why this answer is correct

6/300 = 0.02, इसलिए 2 प्रतिशत। / 6/300 = 0.02, so 2 percent.

Step 3

Exam Tip

100 मिलीलीटर में कितने ग्राम विलेय हैं, यही अर्थ है। / It means how many grams solute are present in 100 mL.

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Question 8/18 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

यदि 2 मोलल विलयन में 0.5 मोल विलेय है तो विलायक का द्रव्यमान कितना होगा?

If a 2 molal solution contains 0.5 mole solute, what is the mass of solvent?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.25 किलोग्राम0.25 kg

Step 1

Concept

मोललता = मोल / विलायक का द्रव्यमान। / Molality = moles / mass of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का द्रव्यमान = 0.5/2 = 0.25 किलोग्राम। / Mass of solvent = 0.5/2 = 0.25 kg.

Step 3

Exam Tip

सूत्र को उलटते समय सावधानी रखें। / Be careful while rearranging the formula.

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Question 9/18 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किस परिस्थिति में मोललता और विलायक के द्रव्यमान का गुणनफल विलेय के मोल देता है?

In which situation does the product of molality and mass of solvent give moles of solute?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. जब विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होWhen mass of solvent is in kilograms

Step 1

Concept

मोललता की इकाई मोल प्रति किलोग्राम है। / Unit of molality is mole per kilogram.

Step 2

Why this answer is correct

किलोग्राम में विलायक के द्रव्यमान से गुणा करने पर मोल मिलते हैं। / Multiplying by mass of solvent in kilograms gives moles.

Step 3

Exam Tip

ग्राम को किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / Convert grams into kilograms.

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Question 10/18 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किस विकल्प में विलयन के द्रव्यमान और विलायक के द्रव्यमान में सही संबंध है?

Which option gives the correct relation between mass of solution and mass of solvent?

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Correct Answer

A. विलयन का द्रव्यमान = विलेय का द्रव्यमान + विलायक का द्रव्यमानMass of solution = mass of solute + mass of solvent

Step 1

Concept

विलयन विलेय और विलायक से मिलकर बनता है। / A solution is made of solute and solvent.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए कुल द्रव्यमान दोनों के द्रव्यमानों का योग है। / Therefore total mass is the sum of their masses.

Step 3

Exam Tip

द्रव्यमान प्रतिशत में यही संबंध सबसे पहले उपयोग करें। / Use this relation first in mass percentage questions.

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Question 11/18 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

यदि 20 ग्राम विलेय और 180 ग्राम विलायक हैं, तो द्रव्यमान प्रतिशत कितना होगा?

If there are 20 g solute and 180 g solvent, what is the mass percentage?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 10 प्रतिशत10 percent

Step 1

Concept

कुल विलयन = 20 + 180 = 200 ग्राम। / Total solution = 20 + 180 = 200 g.

Step 2

Why this answer is correct

द्रव्यमान प्रतिशत = 20/200 × 100 = 10। / Mass percentage = 20/200 × 100 = 10.

Step 3

Exam Tip

हर में 180 रखने से गलत उत्तर आएगा। / Putting 180 in the denominator gives a wrong answer.

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Question 12/18 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

यदि 10 प्रतिशत द्रव्यमान विलयन के 500 ग्राम की आवश्यकता है, तो विलेय कितना चाहिए?

If 500 g of 10 percent by mass solution is required, how much solute is needed?

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Correct Answer

A. 50 ग्राम50 g

Step 1

Concept

10 प्रतिशत का अर्थ कुल द्रव्यमान का 10/100 भाग विलेय। / 10 percent means 10/100 of total mass is solute.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय = 10/100 × 500 = 50 ग्राम। / Solute = 10/100 × 500 = 50 g.

Step 3

Exam Tip

तैयारी वाले प्रश्नों में कुल विलयन को आधार बनाएं। / In preparation questions, use total solution as the base.

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Question 13/18 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

प्रयोग में 0.5 मोलल विलयन बनाते समय विलायक का द्रव्यमान अधिक ले लिया गया। वास्तविक मोललता पर क्या प्रभाव होगा?

While preparing a 0.5 molal solution, more solvent mass was taken by mistake. What happens to the actual molality?

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Correct Answer

A. वास्तविक मोललता कम हो जाएगीActual molality becomes lower

Step 1

Concept

मोललता में विलायक का द्रव्यमान हर में होता है। / In molality, mass of solvent is in the denominator.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक अधिक होने पर समान विलेय अधिक द्रव्यमान में फैलता है, इसलिए मोललता घटती है। / More solvent means the same solute spreads in more mass, so molality decreases.

Step 3

Exam Tip

हर बढ़ने पर मान घटता है। / When denominator increases, the value decreases.

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Question 14/18 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

2 मोलर विलयन के 250 मिलीलीटर में विलेय का द्रव्यमान कितना होगा, यदि मोलर द्रव्यमान 58.5 ग्राम प्रति मोल है?

What is the mass of solute in 250 mL of 2 molar solution if molar mass is 58.5 g per mole?

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Correct Answer

A. 29.25 ग्राम29.25 g

Step 1

Concept

250 मिलीलीटर = 0.25 लीटर। / 250 mL = 0.25 L.

Step 2

Why this answer is correct

मोल = 2 × 0.25 = 0.5, द्रव्यमान = 0.5 × 58.5 = 29.25 ग्राम। / Moles = 2 × 0.25 = 0.5, mass = 0.5 × 58.5 = 29.25 g.

Step 3

Exam Tip

मोलरता से द्रव्यमान निकालने में दो कदम होते हैं। / Finding mass from molarity has two steps.

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Question 15/18 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

18 ग्राम ग्लूकोज 90 ग्राम जल में घोला गया। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है। मोललता क्या होगी?

18 g glucose is dissolved in 90 g water. Molar mass of glucose is 180 g per mole. What is the molality?

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Correct Answer

A. 1.11 मोल प्रति किलोग्राम के लगभगabout 1.11 mole per kilogram

Step 1

Concept

ग्लूकोज के मोल = 18/180 = 0.1। / Moles of glucose = 18/180 = 0.1.

Step 2

Why this answer is correct

जल = 90 ग्राम = 0.09 किलोग्राम, मोललता = 0.1/0.09 = 1.11 के लगभग। / Water = 90 g = 0.09 kg, molality = 0.1/0.09 about 1.11.

Step 3

Exam Tip

छोटे द्रव्यमान में किलोग्राम रूपांतरण सावधानी से करें। / Convert small masses into kilograms carefully.

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Question 16/18 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

यदि 5 ग्राम विलेय से 250 ग्राम विलयन बनता है, तो द्रव्यमान प्रतिशत कितना होगा?

If 5 g solute forms 250 g solution, what is the mass percentage?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 2 प्रतिशत2 percent

Step 1

Concept

द्रव्यमान प्रतिशत = 5/250 × 100। / Mass percentage = 5/250 × 100.

Step 2

Why this answer is correct

5/250 = 0.02, इसलिए 2 प्रतिशत। / 5/250 = 0.02, so 2 percent.

Step 3

Exam Tip

कुल विलयन पहले से दिया हो तो उसे सीधे हर में रखें। / If total solution is already given, use it directly in denominator.

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Question 17/18 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

यदि किसी विलयन का द्रव्यमान प्रतिशत 8 है और कुल विलयन 125 ग्राम है, तो विलेय का द्रव्यमान कितना होगा?

If mass percentage of a solution is 8 and total solution is 125 g, what is the mass of solute?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 10 ग्राम10 g

Step 1

Concept

विलेय = 8/100 × 125। / Solute = 8/100 × 125.

Step 2

Why this answer is correct

मान 10 ग्राम आता है। / The value is 10 g.

Step 3

Exam Tip

प्रतिशत प्रश्नों में 100 से भाग करके कुल मात्रा से गुणा करें। / In percentage questions, divide by 100 and multiply by total amount.

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Question 18/18 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किस विकल्प में मोललता की स्थिरता का कारण सही है?

Which option correctly gives the reason for stability of molality?

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Correct Answer

A. यह विलायक के द्रव्यमान पर आधारित हैIt is based on mass of solvent

Step 1

Concept

मोललता में विलायक का द्रव्यमान आधार है। / Molality is based on mass of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

द्रव्यमान तापमान से सामान्यतः नहीं बदलता। / Mass generally does not change with temperature.

Step 3

Exam Tip

इसी कारण मोललता तापमान परिवर्तन में अधिक उपयोगी होती है। / That is why molality is more useful during temperature change.

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