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Subjects

Class 12 Chemistry - Chapter 01: Solutions - 6: Molar Mass Determination Easy Quiz

Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Easy Class 12 Level 6

Level 6 • 26/50 questions • 60 seconds per question.

Level readiness 26/50 Questions
Time Left 26:00 60 sec/question
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ModeClassic Quiz
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Question 1 / 26 0 score
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Question 1/26 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किसी विलयन में शून्य दशमलव पाँच मोल विलेय है और कुल आयतन पतला करके एक लीटर कर दिया गया है। नई मोलरता कितनी होगी?

A solution contains 0.5 mole solute and its total volume is diluted to 1 litre. What will be the new molarity?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.5 मोलर0.5 M

Step 1

Concept

मोलरता निकालने के लिए विलेय के मोल को विलयन के लीटर में आयतन से भाग देते हैं। / To calculate molarity, divide the moles of solute by the volume of solution in litres.

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ विलेय शून्य दशमलव पाँच मोल है और आयतन एक लीटर है, इसलिए मोलरता शून्य दशमलव पाँच मोलर होगी। / Here the solute is 0.5 mole and the volume is 1 litre, so the molarity is 0.5 M.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में पतला करने के बाद हमेशा अंतिम कुल आयतन का प्रयोग करें। / In exams, always use the final total volume after dilution.

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Question 2/26 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

0.5 मोलर विलयन के 2 लीटर में विलेय के कितने मोल होंगे?

How many moles of solute are present in 2 L of a 0.5 M solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 1 मोल1 mol

Step 1

Concept

मोलरता = मोल/लीटर, इसलिए मोल = मोलरता × आयतन। / Molarity = moles/litre, so moles = molarity × volume.

Step 2

Why this answer is correct

मोल = 0.5 × 2 = 1 मोल। / Moles = 0.5 × 2 = 1 mol.

Step 3

Exam Tip

जब मोलरता और आयतन दिए हों, गुणा करके मोल निकालें। / When molarity and volume are given, multiply to find moles.

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Question 3/26 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

2 मोलर विलयन के 250 मिलीलीटर में विलेय के कितने मोल होंगे?

How many moles of solute are present in 250 mL of a 2 M solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.5 मोल0.5 mol

Step 1

Concept

250 मिलीलीटर = 0.25 लीटर। / 250 mL = 0.25 L.

Step 2

Why this answer is correct

मोल = 2 × 0.25 = 0.5 मोल। / Moles = 2 × 0.25 = 0.5 mol.

Step 3

Exam Tip

मोलरता के प्रश्न में आयतन को लीटर में बदलना पहला काम है। / In molarity questions, first convert volume into litres.

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Question 4/26 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

0.2 मोलर विलयन के 500 मिलीलीटर में विलेय के मोल कितने होंगे?

How many moles of solute are present in 500 mL of a 0.2 M solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.1 मोल0.1 mol

Step 1

Concept

500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। / 500 mL = 0.5 L.

Step 2

Why this answer is correct

मोल = 0.2 × 0.5 = 0.1 मोल। / Moles = 0.2 × 0.5 = 0.1 mol.

Step 3

Exam Tip

आधा लीटर में 0.2 मोलर का आधा मोल मान आएगा। / In half a litre, a 0.2 M solution contains half of 0.2 mole.

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Question 5/26 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

250 ग्राम विलयन में 25 ग्राम विलेय है। द्रव्यमान प्रतिशत क्या है?

A 250 g solution contains 25 g solute. What is the mass percentage?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 10 प्रतिशत10 percent

Step 1

Concept

द्रव्यमान प्रतिशत = 25/250 × 100। / Mass percentage = 25/250 × 100.

Step 2

Why this answer is correct

25/250 = 0.1, इसलिए 10 प्रतिशत। / 25/250 = 0.1, so it is 10 percent.

Step 3

Exam Tip

यदि कुल विलयन दिया हो तो उसे सीधे हर में रखें। / If total solution mass is given, put it directly in the denominator.

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Question 6/26 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

500 ग्राम विलयन में 50 ग्राम विलेय है। द्रव्यमान प्रतिशत क्या होगा?

A 500 g solution contains 50 g solute. What is the mass percentage?

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Correct Answer

A. 10 प्रतिशत10 percent

Step 1

Concept

द्रव्यमान प्रतिशत = 50/500 × 100। / Mass percentage = 50/500 × 100.

Step 2

Why this answer is correct

50/500 = 0.1, इसलिए 10 प्रतिशत। / 50/500 = 0.1, so it is 10 percent.

Step 3

Exam Tip

शून्य काटकर गणना सरल करें। / Cancel zeros to simplify calculation.

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Question 7/26 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

200 मिलीलीटर विलयन में 6 ग्राम विलेय है। द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत क्या होगा?

A 200 mL solution contains 6 g solute. What is the mass-volume percentage?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 3 प्रतिशत3 percent

Step 1

Concept

द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत = 6/200 × 100। / Mass-volume percentage = 6/200 × 100.

Step 2

Why this answer is correct

600/200 = 3, इसलिए 3 प्रतिशत। / 600/200 = 3, so it is 3 percent.

Step 3

Exam Tip

इसमें ग्राम विलेय और मिलीलीटर विलयन का संबंध देखें। / Notice the relation between grams of solute and mL of solution.

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Question 8/26 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किस स्थिति में मोलरता और मोललता के मान समान नहीं भी हो सकते?

In which situation may molarity and molality values not be the same?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. जब विलयन का आयतन और विलायक का द्रव्यमान अलग आधार देंWhen solution volume and solvent mass give different bases

Step 1

Concept

मोलरता विलयन के आयतन पर आधारित है। / Molarity is based on solution volume.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है, इसलिए आधार अलग हैं। / Molality is based on solvent mass, so their bases are different.

Step 3

Exam Tip

नाम मिलते-जुलते हैं पर अर्थ अलग हैं। / The names look similar, but meanings are different.

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Question 9/26 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किस विकल्प में आयतन-आधारित सांद्रता पद हैं?

Which option contains volume-based concentration terms?

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Correct Answer

A. मोलरता और आयतन प्रतिशतMolarity and volume percentage

Step 1

Concept

मोलरता में विलयन का आयतन लीटर में आता है। / Molarity uses volume of solution in litres.

Step 2

Why this answer is correct

आयतन प्रतिशत में विलेय और विलयन के आयतन आते हैं। / Volume percentage uses volumes of solute and solution.

Step 3

Exam Tip

आयतन शब्द या लीटर दिखे तो आयतन-आधारित पद समझें। / If you see volume or litre, think of volume-based terms.

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Question 10/26 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किस विकल्प में द्रव्यमान-आधारित सांद्रता पद हैं?

Which option contains mass-based concentration terms?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. द्रव्यमान प्रतिशत और मोललताMass percentage and molality

Step 1

Concept

द्रव्यमान प्रतिशत में विलेय और विलयन के द्रव्यमान आते हैं। / Mass percentage uses masses of solute and solution.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता में विलायक का द्रव्यमान आता है। / Molality uses mass of solvent.

Step 3

Exam Tip

द्रव्यमान-आधारित पद तापमान से कम प्रभावित होते हैं। / Mass-based terms are less affected by temperature.

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Question 11/26 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किसी विलयन का द्रव्यमान प्रतिशत 5 प्रतिशत है। 200 ग्राम विलयन में विलेय कितना होगा?

A solution has mass percentage 5 percent. How much solute is present in 200 g solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 10 ग्राम10 g

Step 1

Concept

5 प्रतिशत का अर्थ 100 ग्राम विलयन में 5 ग्राम विलेय है। / 5 percent means 5 g solute in 100 g solution.

Step 2

Why this answer is correct

200 ग्राम में विलेय = 5/100 × 200 = 10 ग्राम। / In 200 g, solute = 5/100 × 200 = 10 g.

Step 3

Exam Tip

प्रतिशत को कुल मात्रा से गुणा करके वास्तविक मात्रा मिलती है। / Multiply percentage by total amount to get actual amount.

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Question 12/26 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

10 प्रतिशत द्रव्यमान प्रतिशत वाले 300 ग्राम विलयन में विलेय कितना होगा?

How much solute is present in 300 g of a 10 percent mass percent solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 30 ग्राम30 g

Step 1

Concept

10 प्रतिशत का अर्थ 100 ग्राम विलयन में 10 ग्राम विलेय है। / 10 percent means 10 g solute in 100 g solution.

Step 2

Why this answer is correct

300 ग्राम में विलेय = 10/100 × 300 = 30 ग्राम। / In 300 g, solute = 10/100 × 300 = 30 g.

Step 3

Exam Tip

10 प्रतिशत का मतलब कुल का दसवाँ भाग होता है। / 10 percent means one-tenth of the total.

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Question 13/26 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

2 प्रतिशत द्रव्यमान-आयतन विलयन के 500 मिलीलीटर में विलेय कितना होगा?

How much solute is present in 500 mL of a 2 percent mass-volume solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 10 ग्राम10 g

Step 1

Concept

2 प्रतिशत द्रव्यमान-आयतन का अर्थ 100 मिलीलीटर विलयन में 2 ग्राम विलेय है। / 2 percent mass-volume means 2 g solute in 100 mL solution.

Step 2

Why this answer is correct

500 मिलीलीटर में विलेय = 2/100 × 500 = 10 ग्राम। / In 500 mL, solute = 2/100 × 500 = 10 g.

Step 3

Exam Tip

द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत में उत्तर ग्राम में आएगा। / In mass-volume percent, the answer for solute amount comes in grams.

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Question 14/26 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

0.1 मोलर विलयन के 2 लीटर में विलेय के मोल कितने होंगे?

How many moles of solute are present in 2 L of a 0.1 M solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.2 मोल0.2 mol

Step 1

Concept

मोल = मोलरता × लीटर में आयतन। / Moles = molarity × volume in litres.

Step 2

Why this answer is correct

0.1 × 2 = 0.2 मोल। / 0.1 × 2 = 0.2 mol.

Step 3

Exam Tip

मोलरता से मोल निकालते समय भाग नहीं, गुणा करें। / To find moles from molarity, multiply, not divide.

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Question 15/26 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

1.5 मोलर विलयन के 200 मिलीलीटर में विलेय के मोल कितने होंगे?

How many moles of solute are present in 200 mL of a 1.5 M solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.3 मोल0.3 mol

Step 1

Concept

200 मिलीलीटर = 0.2 लीटर। / 200 mL = 0.2 L.

Step 2

Why this answer is correct

मोल = 1.5 × 0.2 = 0.3 मोल। / Moles = 1.5 × 0.2 = 0.3 mol.

Step 3

Exam Tip

छोटी मात्रा में मोल भी कम होंगे, यह अनुमान जाँच में मदद करता है। / In a small volume, moles should also be small; this checks your answer.

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Question 16/26 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

यदि 0.3 मोल विलेय 600 मिलीलीटर विलयन में है तो मोलरता क्या होगी?

If 0.3 mole solute is present in 600 mL solution, what is the molarity?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.5 मोलर0.5 M

Step 1

Concept

600 मिलीलीटर = 0.6 लीटर। / 600 mL = 0.6 L.

Step 2

Why this answer is correct

मोलरता = 0.3/0.6 = 0.5 मोलर। / Molarity = 0.3/0.6 = 0.5 M.

Step 3

Exam Tip

आयतन को लीटर में बदलना उत्तर को सही बनाता है। / Converting volume into litres gives the correct answer.

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Question 17/26 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

यदि 0.8 मोल विलेय 400 मिलीलीटर विलयन में है तो मोलरता क्या होगी?

If 0.8 mole solute is present in 400 mL solution, what is the molarity?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 2 मोलर2 M

Step 1

Concept

400 मिलीलीटर = 0.4 लीटर। / 400 mL = 0.4 L.

Step 2

Why this answer is correct

मोलरता = 0.8/0.4 = 2 मोलर। / Molarity = 0.8/0.4 = 2 M.

Step 3

Exam Tip

कम आयतन में अधिक मोल होने पर मोलरता अधिक होती है। / More moles in smaller volume gives higher molarity.

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Question 18/26 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

90 ग्राम ग्लूकोज को 500 मिलीलीटर विलयन में घोला गया। मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता क्या है?

90 g glucose is dissolved in 500 mL solution. Molar mass is 180 g per mol. What is the molarity?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 1 मोलर1 M

Step 1

Concept

मोल = 90/180 = 0.5 मोल। / Moles = 90/180 = 0.5 mol.

Step 2

Why this answer is correct

500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर, इसलिए मोलरता = 0.5/0.5 = 1 मोलर। / 500 mL = 0.5 L, so molarity = 0.5/0.5 = 1 M.

Step 3

Exam Tip

पहले मोल, फिर लीटर, फिर मोलरता निकालें। / Find moles first, then litres, then molarity.

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Question 19/26 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

20 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड को 500 मिलीलीटर विलयन में घोला गया। मोलर द्रव्यमान 40 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता क्या है?

20 g sodium hydroxide is dissolved in 500 mL solution. Molar mass is 40 g per mol. What is the molarity?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 1 मोलर1 M

Step 1

Concept

मोल = 20/40 = 0.5 मोल। / Moles = 20/40 = 0.5 mol.

Step 2

Why this answer is correct

आयतन = 0.5 लीटर, इसलिए मोलरता = 0.5/0.5 = 1 मोलर। / Volume = 0.5 L, so molarity = 0.5/0.5 = 1 M.

Step 3

Exam Tip

द्रव्यमान को सीधे आयतन से भाग न दें। / Do not divide mass directly by volume for molarity.

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Question 20/26 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

58.5 ग्राम सोडियम क्लोराइड को 1 लीटर विलयन में घोला गया। मोलर द्रव्यमान 58.5 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता क्या होगी?

58.5 g sodium chloride is dissolved in 1 L solution. Molar mass is 58.5 g per mol. What is the molarity?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 1 मोलर1 M

Step 1

Concept

मोल = 58.5/58.5 = 1 मोल। / Moles = 58.5/58.5 = 1 mol.

Step 2

Why this answer is correct

मोलरता = 1/1 = 1 मोलर। / Molarity = 1/1 = 1 M.

Step 3

Exam Tip

जब द्रव्यमान मोलर द्रव्यमान के बराबर हो तो 1 मोल मिलता है। / When mass equals molar mass, it gives 1 mole.

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Question 21/26 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किस विकल्प में 1 मोलर विलयन का सही वर्णन है?

Which option correctly describes a 1 M solution?

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Correct Answer

A. 1 लीटर विलयन में 1 मोल विलेय1 mole solute in 1 litre solution

Step 1

Concept

मोलरता का आधार लीटर में विलयन है। / Molarity is based on solution in litres.

Step 2

Why this answer is correct

1 मोलर का अर्थ 1 लीटर विलयन में 1 मोल विलेय है। / 1 M means 1 mole solute in 1 litre solution.

Step 3

Exam Tip

1 मोलल से इसे अलग रखें। / Keep it separate from 1 molal.

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Question 22/26 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किस विकल्प में 5 प्रतिशत द्रव्यमान-द्रव्यमान विलयन का सही वर्णन है?

Which option correctly describes a 5 percent mass by mass solution?

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Correct Answer

A. 100 ग्राम विलयन में 5 ग्राम विलेय5 g solute in 100 g solution

Step 1

Concept

द्रव्यमान-द्रव्यमान प्रतिशत में कुल विलयन 100 ग्राम माना जाता है। / In mass by mass percent, total solution is taken as 100 g.

Step 2

Why this answer is correct

5 प्रतिशत का अर्थ 100 ग्राम विलयन में 5 ग्राम विलेय है। / 5 percent means 5 g solute in 100 g solution.

Step 3

Exam Tip

विलयन और विलायक शब्दों का फर्क पढ़ें। / Read the difference between solution and solvent.

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Question 23/26 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किस विकल्प में 5 प्रतिशत द्रव्यमान-आयतन विलयन का सही वर्णन है?

Which option correctly describes a 5 percent mass-volume solution?

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Correct Answer

A. 100 मिलीलीटर विलयन में 5 ग्राम विलेय5 g solute in 100 mL solution

Step 1

Concept

द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत में विलेय ग्राम में होता है। / In mass-volume percent, solute is in grams.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन का आयतन 100 मिलीलीटर आधार होता है। / The base volume of solution is 100 mL.

Step 3

Exam Tip

ग्राम और मिलीलीटर साथ दिखें तो इस पद को पहचानें। / When gram and millilitre appear together, identify this term.

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Question 24/26 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

यदि विलयन का आयतन ताप बढ़ने से बढ़ जाए और विलेय के मोल समान रहें तो मोलरता क्या होगी?

If solution volume increases on heating and moles of solute remain same, what happens to molarity?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. घट जाएगीIt decreases

Step 1

Concept

मोलरता = मोल/आयतन। / Molarity = moles/volume.

Step 2

Why this answer is correct

मोल समान हों और आयतन बढ़े तो मोलरता घटती है। / If moles are same and volume increases, molarity decreases.

Step 3

Exam Tip

ताप और आयतन के कारण मोलरता बदल सकती है। / Molarity may change due to temperature and volume effects.

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Question 25/26 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

यदि ताप बदलने पर द्रव्यमान नहीं बदलता तो कौन-सा पद अधिक भरोसेमंद रहता है?

If mass does not change with temperature, which term remains more reliable?

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Correct Answer

A. मोललताMolality

Step 1

Concept

तापमान बदलने पर द्रव्यमान स्थिर रहता है। / Mass remains constant when temperature changes.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है, इसलिए भरोसेमंद रहती है। / Molality is based on mass of solvent, so it remains reliable.

Step 3

Exam Tip

तापमान से जुड़े प्रयोगों में मोललता को याद रखें। / Remember molality in temperature-related experiments.

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Question 26/26 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किस विलयन की मोलरता सबसे अधिक होगी?

Which solution will have the highest molarity?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 1 लीटर में 2 मोल विलेय2 moles solute in 1 L

Step 1

Concept

मोलरता = मोल/लीटर। / Molarity = moles/litre.

Step 2

Why this answer is correct

विकल्पों के मान क्रमशः 2, 1, 0.5 और 0.25 हैं। / The values are 2, 1, 0.5, and 0.25.

Step 3

Exam Tip

अधिक मोल और कम आयतन से मोलरता अधिक होती है। / More moles in less volume gives higher molarity.

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