शुद्ध विलायक और विलयन के क्वथनांकों का अंतर किसे कहते हैं?
What is the difference between the boiling points of solution and pure solvent called?
#boiling point elevation
#Delta Tb
#solutions
A क्वथनांक उन्नयन / Elevation in boiling point
B हिमांक अवनमन / Depression in freezing point
C वाष्प दाब / Vapour pressure
D मोल अंश / Mole fraction
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Correct Answer
A. क्वथनांक उन्नयन / Elevation in boiling point
Step 1
Concept
विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक हो सकता है। / The boiling point of a solution can be higher than that of the pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
दोनों के क्वथनांकों का अंतर \( \Delta T_b \) कहलाता है। / The difference is called \( \Delta T_b \).
Step 3
Exam Tip
उन्नयन शब्द बताता है कि क्वथनांक ऊपर गया है। / Elevation means the boiling point has increased.
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यदि समान मात्रा के जल में समान मोल ग्लूकोज और नमक अलग-अलग घोले जाएँ, तो किसका अणुसंख्य प्रभाव अधिक होगा?
If equal moles of glucose and salt are separately dissolved in equal amounts of water, which will show a greater colligative effect?
#salt solution
#glucose
#van't Hoff factor
A नमक वाला विलयन / Salt solution
B ग्लूकोज वाला विलयन / Glucose solution
C दोनों बिल्कुल समान / Both exactly equal
D कोई भी प्रभाव नहीं / No effect in either
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Correct Answer
A. नमक वाला विलयन / Salt solution
Step 1
Concept
ग्लूकोज अवियोजित रहता है, इसलिए (i) लगभग (1) है। / Glucose remains mostly undissociated, so (i) is about (1).
Step 2
Why this answer is correct
नमक आयनों में टूटकर अधिक कण देता है। / Salt dissociates into ions and gives more particles.
Step 3
Exam Tip
अधिक कणों के कारण नमक विलयन का अणुसंख्य प्रभाव अधिक होगा। / More particles cause a greater colligative effect in salt solution.
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रक्त कोशिका को समपरासारी विलयन में रखने पर क्या होगा?
What happens when a blood cell is placed in an isotonic solution?
#isotonic solution
#osmosis
#blood cell
A उसका आकार लगभग समान रहता है / Its size remains almost unchanged
B वह तुरंत फट जाती है / It bursts immediately
C वह पूरी तरह सूख जाती है / It completely dries up
D वह गैस में बदल जाती है / It changes into gas
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Correct Answer
A. उसका आकार लगभग समान रहता है / Its size remains almost unchanged
Step 1
Concept
समपरासारी विलयन का परासरण दाब कोशिका द्रव के बराबर होता है। / An isotonic solution has the same osmotic pressure as the cell fluid.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होता। / There is no net flow of solvent.
Step 3
Exam Tip
इसलिए कोशिका का आकार लगभग समान रहता है। / So the cell size remains almost unchanged.
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अधिक सांद्र बाहरी विलयन में कोशिका रखने पर जल का प्रवाह किस ओर होगा?
When a cell is placed in a more concentrated external solution, in which direction will water flow?
#hypertonic solution
#osmosis
#cell
A कोशिका से बाहर / Out of the cell
B कोशिका के अंदर / Into the cell
C दोनों दिशाओं में बराबर शून्य प्रवाह / Zero flow in both directions
D केवल ऊपर की ओर / Only upward
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Correct Answer
A. कोशिका से बाहर / Out of the cell
Step 1
Concept
अधिक सांद्र बाहरी विलयन में विलेय कण अधिक होते हैं। / A more concentrated external solution has more solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण में जल कम सांद्र क्षेत्र से अधिक सांद्र क्षेत्र की ओर जाता है। / In osmosis, water moves toward the more concentrated side.
Step 3
Exam Tip
इसलिए जल कोशिका से बाहर निकलता है। / Therefore, water moves out of the cell.
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कम सांद्र बाहरी विलयन में कोशिका रखने पर जल का प्रवाह किस ओर होगा?
When a cell is placed in a less concentrated external solution, in which direction will water flow?
#hypotonic solution
#osmosis
#cell swelling
A कोशिका के अंदर / Into the cell
B कोशिका से बाहर / Out of the cell
C कोई प्रवाह नहीं / No flow
D केवल झिल्ली के भीतर घूमेगा / It will only circulate within the membrane
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Correct Answer
A. कोशिका के अंदर / Into the cell
Step 1
Concept
बाहरी विलयन कम सांद्र है, इसलिए वहाँ विलायक अपेक्षाकृत अधिक है। / The external solution is dilute, so it has more solvent relatively.
Step 2
Why this answer is correct
जल कम सांद्र विलयन से अधिक सांद्र कोशिका द्रव की ओर जाता है। / Water moves from dilute solution toward the more concentrated cell fluid.
Step 3
Exam Tip
इसलिए जल कोशिका के अंदर प्रवेश करता है। / Thus, water enters the cell.
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मोलर द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए बड़े जैव अणुओं में कौन सा अणुसंख्य गुण अधिक सुविधाजनक है?
Which colligative property is more convenient for determining molar mass of large biomolecules?
#osmotic pressure
#biomolecules
#molar mass
A परासरण दाब / Osmotic pressure
B रंग परिवर्तन / Colour change
C घनत्व परिवर्तन / Density change
D चुंबकीय गुण / Magnetic property
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Correct Answer
A. परासरण दाब / Osmotic pressure
Step 1
Concept
बड़े जैव अणुओं के विलयन बहुत तनु बनाए जाते हैं। / Solutions of large biomolecules are often very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसे तनु विलयनों में परासरण दाब भी मापने योग्य रहता है। / Osmotic pressure is still measurable in such dilute solutions.
Step 3
Exam Tip
इसलिए बड़े अणुओं के लिए परासरण दाब विधि उपयोगी है। / Therefore, osmotic pressure is convenient for large molar masses.
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यदि विलयन का वाष्प दाब घटता है, तो उसके जमने की प्रवृत्ति पर क्या प्रभाव पड़ता है?
If the vapour pressure of a solution decreases, what happens to its tendency to freeze?
#freezing tendency
#freezing point depression
#vapour pressure
A जमने के लिए कम ताप चाहिए / A lower temperature is needed to freeze
B जमने के लिए अधिक ताप चाहिए / A higher temperature is needed to freeze
C वह कभी नहीं जमेगा / It will never freeze
D वह तुरंत जम जाएगा / It will freeze immediately
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Correct Answer
A. जमने के लिए कम ताप चाहिए / A lower temperature is needed to freeze
Step 1
Concept
विलेय कण विलायक के ठोस रूप बनने को कठिन बनाते हैं। / Solute particles make formation of the solid solvent structure difficult.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए विलयन को जमाने के लिए ताप और घटाना पड़ता है। / So the solution must be cooled more to freeze.
Step 3
Exam Tip
यही हिमांक अवनमन कहलाता है। / This is called depression in freezing point.
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किस विलयन का हिमांक सबसे कम होगा, यदि सभी की मोललता समान हो और वियोजन पूर्ण माना जाए?
Which solution will have the lowest freezing point if all have the same molality and complete dissociation is assumed?
#CaCl2
#freezing point
#van't Hoff factor
A \(CaCl_2\) विलयन / \(CaCl_2\) solution
B ग्लूकोज विलयन / Glucose solution
C यूरिया विलयन / Urea solution
D सुक्रोज विलयन / Sucrose solution
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Correct Answer
A. \(CaCl_2\) विलयन / \(CaCl_2\) solution
Step 1
Concept
समान मोललता में अधिक आयन देने वाला विलेय अधिक हिमांक अवनमन देता है। / At the same molality, the solute giving more ions causes greater freezing point depression.
Step 2
Why this answer is correct
\(CaCl_2\) तीन आयन दे सकता है, जबकि ग्लूकोज, यूरिया और सुक्रोज अवियोजित रहते हैं। / \(CaCl_2\) can give three ions, while glucose, urea, and sucrose do not dissociate.
Step 3
Exam Tip
अधिक अवनमन का अर्थ है सबसे कम हिमांक। / Greater depression means the lowest freezing point.
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समान मोललता वाले अवियोजित विलेयों के विलयनों में क्वथनांक उन्नयन कैसा होगा?
For solutions of non-dissociating solutes with the same molality, how will the boiling point elevation compare?
#boiling point elevation
#non electrolyte
#molality
A समान होगा / It will be the same
B द्रव्यमान पर ही निर्भर करेगा / It will depend only on mass
C रंग पर निर्भर करेगा / It will depend on colour
D हमेशा शून्य होगा / It will always be zero
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Correct Answer
A. समान होगा / It will be the same
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय में (i) लगभग (1) होता है। / For non-dissociating solutes, (i) is about (1).
Step 2
Why this answer is correct
समान मोललता और समान विलायक में \( \Delta T_b \) समान होगा। / With same molality and solvent, \( \Delta T_b \) is equal.
Step 3
Exam Tip
प्रकृति नहीं, कणों की संख्या मुख्य है। / Particle number, not nature, is the key factor.
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विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक क्यों होता है?
Why is the boiling point of a solution higher than that of the pure solvent?
#boiling point
#vapour pressure
#non volatile solute
A क्योंकि वाष्प दाब कम हो जाता है / Because vapour pressure decreases
B क्योंकि रंग गहरा हो जाता है / Because colour becomes darker
C क्योंकि विलायक का द्रव्यमान शून्य हो जाता है / Because mass of solvent becomes zero
D क्योंकि विलेय हमेशा वाष्प बनता है / Because solute always becomes vapour
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Correct Answer
A. क्योंकि वाष्प दाब कम हो जाता है / Because vapour pressure decreases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्प दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। / A higher temperature is needed to make vapour pressure equal to external pressure.
Step 3
Exam Tip
इसी कारण विलयन का क्वथनांक अधिक होता है। / Hence the solution has a higher boiling point.
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