वाष्प दाब में सापेक्ष कमी को अणुसंख्य गुण क्यों कहा जाता है?
Why is relative lowering of vapour pressure called a colligative property?
#colligative property
#relative lowering
#solute particles
A क्योंकि यह विलेय के रंग पर निर्भर करती है / because it depends on colour of solute
B क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है / because it depends on number of solute particles
C क्योंकि यह पात्र के आकार पर ही निर्भर करती है / because it depends only on container shape
D क्योंकि यह विलायक के नाम पर निर्भर करती है / because it depends on name of solvent
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Correct Answer
B. क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है / because it depends on number of solute particles
Step 1
Concept
अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है। / Relative lowering is linked to solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में विलेय की पहचान से अधिक कण संख्या पर ध्यान दें। / In such questions, focus more on particle count than solute identity.
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किसी विलयन में वाष्प दाब की सापेक्ष कमी शून्य दशमलव एक पाँच है। अवाष्पशील विलेय मानकर विलायक का मोल अंश कितना होगा?
In a solution, the relative lowering of vapour pressure is 0.15. Assuming a non-volatile solute, what is the mole fraction of solvent?
#relative lowering
#solvent mole fraction
#colligative property
A शून्य दशमलव एक पाँच / 0.15
B शून्य दशमलव आठ पाँच / 0.85
C एक दशमलव एक पाँच / 1.15
D शून्य दशमलव पाँच शून्य / 0.50
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. शून्य दशमलव आठ पाँच / 0.85
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव एक पाँच है, इसलिए विलायक का मोल अंश एक में से इसे घटाने पर शून्य दशमलव आठ पाँच होगा। / Solute mole fraction is 0.15, so solvent mole fraction is (1 - 0.15 = 0.85).
Step 3
Exam Tip
सापेक्ष कमी को सीधे विलायक का मोल अंश न मानें। / Do not directly treat relative lowering as solvent mole fraction.
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यदि किसी विलयन में विलायक का मोल अंश 0.76 है तो वाष्प दाब में सापेक्ष कमी कितनी होगी?
If solvent mole fraction in a solution is 0.76, what is the relative lowering of vapour pressure?
#solvent mole fraction
#relative lowering
#numerical
A 0.24
B 0.76
C 1.76
D 0.52
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Step 1
Concept
द्विघटकीय विलयन में विलेय का मोल अंश (1 - 0.76 = 0.24) है। / In a binary solution, solute mole fraction is (1 - 0.76 = 0.24).
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर है। / For non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
विलायक का मोल अंश दिया हो तो पहले विलेय का मोल अंश निकालें। / If solvent mole fraction is given, first find solute mole fraction.
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किसी विलयन में शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 96 किलोपास्कल है और वाष्प दाब में कमी 24 किलोपास्कल है। सापेक्ष कमी कितनी होगी?
In a solution, pure solvent vapour pressure is 96 kPa and lowering of vapour pressure is 24 kPa. What is the relative lowering?
#relative lowering
#numerical
#unitless
A 0.25
B 0.40
C 0.75
D 24
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
सापेक्ष कमी दाब में कमी को शुद्ध दाब से भाग देने पर मिलती है। / Relative lowering is obtained by dividing lowering by pure solvent pressure.
Step 2
Why this answer is correct
(24/96 = 0.25) है। / (24/96 = 0.25).
Step 3
Exam Tip
सापेक्ष कमी को बिना मात्रक के लिखें। / Write relative lowering without unit.
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वाष्प दाब में सापेक्ष कमी का कोई मात्रक क्यों नहीं होता?
Why does relative lowering of vapour pressure have no unit?
#relative lowering
#unitless
#pressure ratio
A क्योंकि यह दो समान दाबों का अनुपात है / because it is ratio of two similar pressures
B क्योंकि यह द्रव्यमान है / because it is mass
C क्योंकि यह तापमान है / because it is temperature
D क्योंकि यह आयतन है / because it is volume
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Correct Answer
A. क्योंकि यह दो समान दाबों का अनुपात है / because it is ratio of two similar pressures
Step 1
Concept
सापेक्ष कमी में दाब की कमी को शुद्ध विलायक के दाब से भाग दिया जाता है। / In relative lowering, pressure lowering is divided by pure solvent pressure.
Step 2
Why this answer is correct
दोनों राशियाँ दाब हैं इसलिए मात्रक कट जाते हैं। / Both quantities are pressures, so units cancel.
Step 3
Exam Tip
अनुपात वाली राशियों में मात्रक पर विशेष ध्यान दें। / For ratio quantities, check unit cancellation carefully.
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विलयन में वाष्प दाब की सापेक्ष कमी को मोलर द्रव्यमान ज्ञात करने में क्यों उपयोगी माना जाता है?
Why is relative lowering of vapour pressure useful in finding molar mass of a solute?
#molar mass
#relative lowering
#colligative property
A क्योंकि यह विलेय के मोल अंश और कण संख्या से जुड़ी होती है / because it is related to solute mole fraction and particle number
B क्योंकि यह केवल रंग बताती है / because it only tells colour
C क्योंकि यह पात्र की ऊँचाई बताती है / because it tells height of vessel
D क्योंकि यह विलायक का नाम बदल देती है / because it changes name of solvent
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Correct Answer
A. क्योंकि यह विलेय के मोल अंश और कण संख्या से जुड़ी होती है / because it is related to solute mole fraction and particle number
Step 1
Concept
सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश से संबंधित है। / Relative lowering is related to solute mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश में विलेय के मोल शामिल होते हैं, जिनसे मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। / Mole fraction contains moles of solute, which can help find molar mass.
Step 3
Exam Tip
तनु विलयन के संख्यात्मक प्रश्नों में यह संबंध महत्वपूर्ण है। / This relation is important in dilute solution numericals.
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वाष्प दाब में सापेक्ष कमी का मान किसके बराबर होता है जब विलेय अवाष्पशील हो?
What is relative lowering of vapour pressure equal to when the solute is non-volatile?
#relative lowering
#non volatile solute
#mole fraction
A विलेय के मोल अंश के / mole fraction of solute
B विलायक के मोलर द्रव्यमान के / molar mass of solvent
C पात्र के आयतन के / volume of vessel
D विलयन के रंग के / colour of solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय के मोल अंश के / mole fraction of solute
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प में योगदान नहीं देता। / A non-volatile solute does not contribute to vapour.
Step 2
Why this answer is correct
राउल्ट के नियम से सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर मिलती है। / From Raoult's law, relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
इसे अणुसंख्य गुणों का मूल परिणाम मानकर याद करें। / Remember this as a key result of colligative properties.
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शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 64 किलोपास्कल है और विलयन का वाष्प दाब 48 किलोपास्कल है। विलेय का मोल अंश कितना होगा यदि विलेय अवाष्पशील है?
The vapour pressure of pure solvent is 64 kPa and that of solution is 48 kPa. What is the mole fraction of solute if the solute is non-volatile?
#relative lowering
#mole fraction
#numerical
A 0.25
B 0.48
C 0.64
D 0.75
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Step 1
Concept
वाष्प दाब में कमी (64 - 48 = 16) किलोपास्कल है। / Lowering of vapour pressure is (64 - 48 = 16) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
सापेक्ष कमी (16/64 = 0.25) होगी। / Relative lowering is (16/64 = 0.25).
Step 3
Exam Tip
अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.
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राउल्ट के नियम से सापेक्ष कमी और विलेय के मोल अंश का संबंध किस प्रकार प्राप्त होता है?
From Raoult's law, what relation is obtained between relative lowering of vapour pressure and solute mole fraction?
#raoults law
#relative lowering
#solute mole fraction
A दोनों बराबर होते हैं / both are equal
B सापेक्ष कमी हमेशा दोगुनी होती है / relative lowering is always double
C मोल अंश हमेशा शून्य होता है / mole fraction is always zero
D दोनों का कोई संबंध नहीं / there is no relation
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Correct Answer
A. दोनों बराबर होते हैं / both are equal
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए विलायक का दाब उसके मोल अंश के अनुपात में घटता है। / For a non-volatile solute, solvent pressure decreases according to solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
गणितीय रूप से सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर आती है। / Mathematically, relative lowering becomes equal to solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
यह परिणाम अणुसंख्य गुणों में बहुत उपयोगी है। / This result is very useful in colligative property problems.
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वाष्प दाब में सापेक्ष कमी को अणुसंख्य गुण कहने का मुख्य आधार क्या है?
What is the main basis for calling relative lowering of vapour pressure a colligative property?
#colligative property
#relative lowering
#solute particles
A यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है / it depends on number of solute particles
B यह विलेय के रंग पर निर्भर करती है / it depends on colour of solute
C यह पात्र के आकार पर ही निर्भर करती है / it depends only on vessel shape
D यह द्रव की गंध पर निर्भर करती है / it depends on smell of liquid
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Correct Answer
A. यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है / it depends on number of solute particles
Step 1
Concept
अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या से तय होते हैं। / Colligative properties depend on the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प दाब में सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी है। / Relative lowering of vapour pressure is linked to solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
विलेय की पहचान से अधिक कण संख्या पर ध्यान दें। / Focus on particle number more than solute identity.
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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 72 किलोपास्कल है और विलयन का वाष्प दाब 54 किलोपास्कल है, तो अवाष्पशील विलेय का मोल अंश क्या होगा?
If pure solvent vapour pressure is 72 kPa and solution vapour pressure is 54 kPa, what is the mole fraction of non-volatile solute?
#mole fraction
#relative lowering
#numerical
A 0.25
B 0.50
C 0.75
D 0.18
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Step 1
Concept
वाष्प दाब में कमी (72 - 54 = 18) किलोपास्कल है। / Lowering is (72 - 54 = 18) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
सापेक्ष कमी (18/72 = 0.25) है। / Relative lowering is (18/72 = 0.25).
Step 3
Exam Tip
अवाष्पशील विलेय के लिए यही विलेय का मोल अंश है। / For a non-volatile solute, this equals solute mole fraction.
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शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 100 किलोपास्कल है और विलयन का वाष्प दाब 82 किलोपास्कल है। वाष्प दाब में सापेक्ष कमी कितनी होगी?
The vapour pressure of pure solvent is 100 kPa and the vapour pressure of solution is 82 kPa. What is the relative lowering of vapour pressure?
#relative lowering
#vapour pressure
#numerical
A 0.18
B 0.82
C 18 किलोपास्कल / 18 kPa
D 1.22
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Step 1
Concept
पहले वाष्प दाब में कमी निकालें, (100 - 82 = 18) किलोपास्कल। / First find lowering, (100 - 82 = 18) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
सापेक्ष कमी (18/100 = 0.18) होगी। / Relative lowering is (18/100 = 0.18).
Step 3
Exam Tip
सापेक्ष कमी मात्रक रहित होती है, इसलिए इसे दाब की इकाई में न लिखें। / Relative lowering is unitless, so do not write it with pressure units.
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यदि विलेय का मोल अंश दोगुना कर दिया जाए और विलयन तनु ही रहे, तो वाष्प दाब में सापेक्ष कमी पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If mole fraction of solute is doubled while the solution remains dilute, what happens to relative lowering of vapour pressure?
#relative lowering
#dilute solution
#proportionality
A लगभग दोगुनी हो जाएगी / it becomes approximately double
B आधी हो जाएगी / it becomes half
C शून्य हो जाएगी / it becomes zero
D अपरिवर्तित रहेगी / it remains unchanged
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Correct Answer
A. लगभग दोगुनी हो जाएगी / it becomes approximately double
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश दोगुना होने पर सापेक्ष कमी भी लगभग दोगुनी होगी। / If solute mole fraction doubles, relative lowering approximately doubles.
Step 3
Exam Tip
समान परिस्थितियों में सीधा समानुपात याद रखें। / Remember direct proportionality under similar conditions.
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वाष्प दाब में सापेक्ष कमी को अणुसंख्य गुण क्यों माना जाता है?
Why is relative lowering of vapour pressure considered a colligative property?
#colligative property
#relative lowering
#solute particles
A क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है / because it depends on number of solute particles
B क्योंकि यह विलेय के रंग पर निर्भर करती है / because it depends on colour of solute
C क्योंकि यह केवल पात्र पर निर्भर करती है / because it depends only on vessel
D क्योंकि यह द्रव की गंध से तय होती है / because it is decided by smell of liquid
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Correct Answer
A. क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है / because it depends on number of solute particles
Step 1
Concept
अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प दाब की सापेक्ष कमी अवाष्पशील विलेय के मोल अंश से जुड़ी है। / Relative lowering of vapour pressure is linked to mole fraction of non-volatile solute.
Step 3
Exam Tip
ऐसे गुणों में विलेय की प्रकृति से अधिक कणों की संख्या देखें। / For such properties, focus more on particle number than chemical identity.
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एक विलायक का शुद्ध वाष्प दाब 120 किलोपास्कल है। विलयन का वाष्प दाब 90 किलोपास्कल है। वाष्प दाब में सापेक्ष कमी कितनी है?
The pure vapour pressure of a solvent is 120 kPa. The vapour pressure of the solution is 90 kPa. What is the relative lowering of vapour pressure?
#relative lowering
#numerical
#vapour pressure
A 0.15
B 0.20
C 0.25
D 0.33
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Step 1
Concept
वाष्प दाब में कमी 120 से 90 घटाकर 30 किलोपास्कल है। / Lowering of vapour pressure is (120 - 90 = 30) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
सापेक्ष कमी 30 को 120 से भाग देने पर 0.25 मिलती है। / Relative lowering is \(\frac{30}{120} = 0.25\).
Step 3
Exam Tip
पहले कमी निकालें, फिर शुद्ध दाब से भाग दें। / First find the decrease, then divide by pure solvent pressure.
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यदि अवाष्पशील विलेय का मोल अंश 0.20 है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 100 किलोपास्कल है तो वाष्प दाब में सापेक्ष कमी कितनी होगी?
If the mole fraction of a non-volatile solute is 0.20 and the vapour pressure of pure solvent is 100 kPa, what is the relative lowering of vapour pressure?
#relative lowering
#non volatile solute
#numerical
A 0.10
B 0.20
C 0.80
D 20 किलोपास्कल / 20 kPa
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश 0.20 है, इसलिए सापेक्ष कमी 0.20 होगी। / The solute mole fraction is 0.20.
Step 3
Exam Tip
सापेक्ष कमी की कोई दाब इकाई नहीं होती। / Relative lowering has no pressure unit.
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किसी विलयन में वाष्प दाब की कमी (5) किलोपास्कल है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (50) किलोपास्कल है। आपेक्षिक कमी कितनी होगी?
In a solution, lowering of vapour pressure is (5) kilopascal and vapour pressure of pure solvent is (50) kilopascal. What is the relative lowering?
#relative lowering
#numerical
#vapour pressure
A (0.10)
B (0.50)
C (5.0)
D (55)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
आपेक्षिक कमी में वाष्प दाब की कमी को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग देते हैं। / In relative lowering, lowering of vapour pressure is divided by vapour pressure of pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
\(5 \div 50 = 0.10\)। / \(5 \div 50 = 0.10\).
Step 3
Exam Tip
आपेक्षिक मान का कोई मात्रक नहीं होता। / A relative value has no unit.
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एक विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से (15) प्रतिशत कम है। पतले विलयन में विलेय का मोल अंश लगभग कितना होगा?
A solution has vapour pressure (15) percent lower than the pure solvent. In a dilute solution, what is the approximate mole fraction of solute?
#percentage lowering
#relative lowering
#mole fraction
A (0.15)
B (0.85)
C (1.15)
D (15)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
(15) प्रतिशत कमी का अर्थ आपेक्षिक कमी (0.15) है। / (15) percent lowering means relative lowering (0.15).
Step 2
Why this answer is correct
पतले विलयन में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर मानी जाती है। / In a dilute solution, relative lowering is taken equal to solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत को पहले दशमलव में बदलें। / Convert percentage into decimal first.
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किसी विलयन में विलेय का मोल अंश (0.2) है। पतले विलयन के लिए वाष्प दाब की आपेक्षिक कमी लगभग कितनी होगी?
In a solution, the mole fraction of solute is (0.2). For a dilute solution, what will be the approximate relative lowering of vapour pressure?
#relative lowering
#solute mole fraction
#numerical
A (0.2)
B (0.8)
C (1.2)
D (2.0)
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Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाले पतले विलयन में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a dilute solution with non-volatile solute, relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ विलेय का मोल अंश (0.2) है, इसलिए आपेक्षिक कमी (0.2) होगी। / Here solute mole fraction is (0.2), so relative lowering is (0.2).
Step 3
Exam Tip
विलेय के मोल अंश को सीधे उत्तर के रूप में पहचानें। / Identify solute mole fraction directly in such questions.
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अवाष्पशील विलेय वाले पतले विलयन में वाष्प दाब की आपेक्षिक कमी किसके बराबर मानी जाती है?
For a dilute solution containing a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure is taken equal to what?
#relative lowering
#mole fraction
#colligative property
A विलेय के मोल अंश के / Mole fraction of solute
B विलायक के द्रव्यमान के / Mass of solvent
C विलयन के रंग के / Colour of solution
D पात्र के आयतन के / Volume of container
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Correct Answer
A. विलेय के मोल अंश के / Mole fraction of solute
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers solvent vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
पतले विलयन में यह आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर मानी जाती है। / In a dilute solution, relative lowering is taken equal to the mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
संख्यात्मक प्रश्न में आपेक्षिक कमी को विलेय के मोल अंश से जोड़ें। / In numerical problems, connect relative lowering with solute mole fraction.
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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100) किलोपास्कल है और विलयन का वाष्प दाब (90) किलोपास्कल है, तो वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी कितनी है?
If the vapour pressure of a pure solvent is (100) kilopascal and the vapour pressure of solution is (90) kilopascal, what is the relative lowering of vapour pressure?
#relative lowering
#vapour pressure
#numerical
A (0.10)
B (0.90)
C (10)
D (1.10)
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Step 1
Concept
पहले कमी निकालें: (100 - 90 = 10) किलोपास्कल। / First find the lowering: (100 - 90 = 10) kilopascal.
Step 2
Why this answer is correct
आपेक्षिक कमी (10) को (100) से भाग देने पर (0.10) आती है। / Relative lowering is (10) divided by (100), which is (0.10).
Step 3
Exam Tip
आपेक्षिक कमी में हमेशा कमी को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग दें। / Always divide the lowering by the vapour pressure of the pure solvent.
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यदि किसी विलयन का सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन शून्य दशमलव दो है, तो विलायक का मोल अंश कितना होगा?
If relative lowering of vapour pressure of a solution is (0.2), what is the mole fraction of solvent?
#solutions
#relative-lowering
#mole-fraction
#numerical
A (0.2)
B (0.8)
C (1.2)
D (2.0)
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Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश (0.2) है, इसलिए विलायक का मोल अंश (1 - 0.2 = 0.8) होगा। / Solute mole fraction is (0.2), so solvent mole fraction is (1 - 0.2 = 0.8).
Step 3
Exam Tip
विलायक का मोल अंश पूछे जाने पर एक में से विलेय का मोल अंश घटाएँ। / If solvent mole fraction is asked, subtract solute mole fraction from one.
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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब सौ है और विलयन का वाष्प दाब नब्बे है, तो सापेक्ष अवनमन कितना है?
If vapour pressure of pure solvent is (100) and vapour pressure of solution is (90), what is the relative lowering?
#solutions
#relative-lowering
#numerical
#vapour-pressure
A (0.9)
B (0.1)
C (10)
D (90)
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Step 1
Concept
सापेक्ष अवनमन \(\frac{P^\circ-P}{P^\circ}\) से निकाला जाता है। / Relative lowering is calculated by \(\frac{P^\circ-P}{P^\circ}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{100-90}{100} = \frac{10}{100} = 0.1\) होगा। / \(\frac{100-90}{100} = \frac{10}{100} = 0.1\).
Step 3
Exam Tip
पहले वाष्प दाब का अंतर निकालें, फिर शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग दें। / First find the pressure difference, then divide by pure solvent vapour pressure.
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विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव पंद्रह है। वाष्प दाब का सापेक्ष अवनमन कितना होगा?
The mole fraction of solute is (0.15). What is the relative lowering of vapour pressure?
#solutions
#relative-lowering
#numerical
#colligative-property
A (0.85)
B (1.15)
C (0.15)
D (15)
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Step 1
Concept
\(अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष अवनमन (X_{\)solute}) के बराबर होता है। \(/ For a non-volatile solute, relative lowering equals (X_{\)solute}).
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ विलेय का मोल अंश (0.15) है, इसलिए सापेक्ष अवनमन भी (0.15) होगा। / Here solute mole fraction is (0.15), so relative lowering is also (0.15).
Step 3
Exam Tip
विलायक और विलेय के मोल अंश में भ्रम न करें। / Do not confuse solvent mole fraction with solute mole fraction.
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वाष्प दाब का सापेक्ष अवनमन किसके बराबर माना जाता है, जब विलेय अवाष्पशील हो और विलयन आदर्श हो?
Relative lowering of vapour pressure is equal to what when the solute is non-volatile and the solution is ideal?
#solutions
#relative-lowering
#vapour-pressure
#mole-fraction
A विलेय के मोल अंश के / Mole fraction of solute
B विलायक के द्रव्यमान के / Mass of solvent
C विलयन के रंग के / Colour of solution
D पात्र के आयतन के / Volume of container
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय के मोल अंश के / Mole fraction of solute
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब का अवनमन राउल्ट नियम से समझाया जाता है। / For a non-volatile solute, lowering of vapour pressure is explained using Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
आदर्श स्थिति में सापेक्ष अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर होता है। / In ideal case, relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
सापेक्ष अवनमन में विलेय का मोल अंश याद रखें। / For relative lowering, remember mole fraction of solute.
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यदि किसी विलयन का सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन शून्य दशमलव पच्चीस है, तो विलेय का मोल अंश कितना माना जाएगा?
If relative lowering of vapour pressure of a solution is (0.25), what is the mole fraction of solute?
#solutions
#relative-lowering
#mole-fraction
#numerical
A (0.25)
B (0.75)
C (1.25)
D (25)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष अवनमन (X_{\)solute}) के बराबर होता है। \(/ For a non-volatile solute, relative lowering equals (X_{\)solute}).
Step 2
Why this answer is correct
दिया गया सापेक्ष अवनमन (0.25) है, इसलिए विलेय का मोल अंश (0.25) होगा। / Given relative lowering is (0.25), so mole fraction of solute is (0.25).
Step 3
Exam Tip
सापेक्ष अवनमन को सीधे विलेय मोल अंश से जोड़ें। / Directly connect relative lowering with solute mole fraction.
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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब अस्सी है और विलयन का वाष्प दाब बहत्तर है, तो सापेक्ष अवनमन कितना होगा?
If vapour pressure of pure solvent is (80) and vapour pressure of solution is (72), what is the relative lowering?
#solutions
#relative-lowering
#numerical
#vapour-pressure
A (0.1)
B (0.9)
C (8)
D (72)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
सापेक्ष अवनमन \(\frac{P^\circ-P}{P^\circ}\) से निकाला जाता है। / Relative lowering is calculated by \(\frac{P^\circ-P}{P^\circ}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{80-72}{80} = \frac{8}{80} = 0.1\) होगा। / \(\frac{80-72}{80} = \frac{8}{80} = 0.1\).
Step 3
Exam Tip
पहले अंतर निकालें, फिर शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग दें। / First find the difference, then divide by pure solvent vapour pressure.
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यदि विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव दो है, तो वाष्प दाब का सापेक्ष अवनमन कितना होगा?
If mole fraction of solute is (0.2), what will be the relative lowering of vapour pressure?
#solutions
#relative-lowering
#numerical
#colligative-property
A (0.2)
B (0.8)
C (1.2)
D (2.0)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष अवनमन (X_{\)solute}) के बराबर होता है। \(/ For a non-volatile solute, relative lowering equals (X_{\)solute}).
Step 2
Why this answer is correct
दिया गया विलेय मोल अंश (0.2) है, इसलिए सापेक्ष अवनमन (0.2) होगा। / Given solute mole fraction is (0.2), so relative lowering is (0.2).
Step 3
Exam Tip
यहाँ विलायक का नहीं, विलेय का मोल अंश चुनें। / Choose solute mole fraction, not solvent mole fraction.
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वाष्प दाब के सापेक्ष अवनमन का सरल संबंध किससे है, जब विलेय अवाष्पशील हो?
What is relative lowering of vapour pressure simply related to when solute is non-volatile?
#solutions
#relative-lowering
#vapour-pressure
#mole-fraction
A विलेय के मोल अंश से / Mole fraction of solute
B विलायक के रंग से / Colour of solvent
C पात्र के आकार से / Shape of container
D द्रव की गंध से / Odour of liquid
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय के मोल अंश से / Mole fraction of solute
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्प दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
आदर्श स्थिति में सापेक्ष अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर माना जाता है। / In ideal case, relative lowering is equal to mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
सापेक्ष अवनमन में विलेय का मोल अंश मुख्य संकेत है। / In relative lowering questions, mole fraction of solute is the key clue.
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वाष्प दाब के सापेक्ष अवनमन का संबंध किससे होता है, जब विलेय अवाष्पशील हो?
Relative lowering of vapour pressure is related to what when the solute is non-volatile?
#solutions
#relative-lowering
#mole-fraction
#vapour-pressure
A विलेय के मोल अंश से / Mole fraction of solute
B विलेय के रंग से / Colour of solute
C पात्र की ऊँचाई से / Height of container
D द्रव की गंध से / Odour of liquid
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय के मोल अंश से / Mole fraction of solute
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय मिलाने पर वाष्प दाब घटता है। / Adding a non-volatile solute lowers vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
इस घटाव का सापेक्ष मान विलेय के मोल अंश से जुड़ा होता है। / Relative lowering is related to mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
सापेक्ष अवनमन में विलेय के मोल अंश को मुख्य संकेत मानें। / In relative lowering, treat solute mole fraction as the key clue.
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