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A. विलयन में \(\mathrm{Cu^{2+}}\) आयनों की सांद्रता घटती है/The concentration of \(\mathrm{Cu^{2+}}\) ions in the solution decreases
Explanation
Simple Explanation
कॉपर सल्फेट विलयन का नीला रंग \(\mathrm{Cu^{2+}}\) आयनों के कारण होता है। लोहा, तांबे से अधिक क्रियाशील होने के कारण, विस्थापन अभिक्रिया में \(\mathrm{Cu^{2+}}\) आयनों को तांबे के धातु के रूप में निक्षेपित कर देता है: \(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\)। इसलिए विलयन में \(\mathrm{Cu^{2+}}\) आयनों की सांद्रता घटती है और नीला रंग फीका पड़ता है। इसके विपरीत, \(\mathrm{Fe^{2+}}\) आयन घटते नहीं, बल्कि बनते हैं। / The blue colour of copper sulphate solution is due to \(\mathrm{Cu^{2+}}\) ions. Since iron is more reactive than copper, it displaces copper in the reaction \(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\), depositing copper metal. Thus, the concentration of \(\mathrm{Cu^{2+}}\) ions decreases and the blue colour fades. In contrast, \(\mathrm{Fe^{2+}}\) ions are produced rather than decreased.
A. कॉपर(II) आयनों, \(\mathrm{Cu^{2+}}\), की सांद्रता कम हो जाती है/The concentration of copper(II) ions, \(\mathrm{Cu^{2+}}\), decreases
Explanation
Simple Explanation
कॉपर सल्फेट के जलीय विलयन का नीला रंग मुख्यतः जलयोजित कॉपर(II) आयनों, \(\mathrm{Cu^{2+}}\), के कारण होता है। इन आयनों की सांद्रता कम होने पर नीले रंग की तीव्रता घटती है, इसलिए विलयन का रंग हल्का दिखाई देता है। सल्फेट आयन \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) रंग के लिए उत्तरदायी नहीं होते, इसलिए विकल्प B सही कारण नहीं है। परीक्षा टिप: विलयन के रंग में परिवर्तन के प्रश्नों में पहले रंग देने वाले आयन की पहचान करें। / The blue colour of aqueous copper sulphate solution is mainly due to hydrated copper(II) ions, \(\mathrm{Cu^{2+}}\). When the concentration of these ions decreases, the blue colour becomes less intense and the solution appears paler. Sulphate ions, \(\mathrm{SO_4^{2-}}\), do not cause the blue colour, so option B is not the correct ionic reason. Exam tip: For solution colour changes, first identify the ion responsible for the colour.
B. अवक्षेपण सहित द्विविस्थापन अभिक्रिया/Double displacement reaction with precipitation
Explanation
Simple Explanation
द्विविस्थापन अभिक्रिया में दो आयनिक यौगिकों के आयन परस्पर अदला-बदली करते हैं। यदि बने हुए उत्पादों में से कोई एक जल में अघुलनशील हो, तो वह ठोस अवक्षेप के रूप में अलग हो जाता है: \(AB(aq)+CD(aq)\rightarrow AD(s)+CB(aq)\)। इसलिए यह अवक्षेपण सहित द्विविस्थापन अभिक्रिया है। एकल विस्थापन अभिक्रिया में सामान्यतः कोई तत्व किसी यौगिक से दूसरे तत्व को प्रतिस्थापित करता है। / In a double displacement reaction, ions from two ionic compounds exchange partners. If one of the products is insoluble in water, it separates as a solid precipitate: \(AB(aq)+CD(aq)\rightarrow AD(s)+CB(aq)\). Therefore, this is a double displacement reaction with precipitation. In contrast, a single displacement reaction usually involves an element replacing another element from a compound.
A. द्वि-विस्थापन अभिक्रिया/Double displacement reaction
Explanation
Simple Explanation
द्वि-विस्थापन अभिक्रिया में दो आयनिक यौगिक अपने आयनों का आदान-प्रदान करते हैं और दो नए यौगिक बनते हैं। इसका सामान्य रूप \(AB + CD \rightarrow AD + CB\) है। इसके विपरीत, एकल-विस्थापन अभिक्रिया में एक तत्व किसी यौगिक से दूसरे तत्व को विस्थापित करता है। / In a double displacement reaction, two ionic compounds exchange ions and form two new compounds. Its general form is \(AB + CD \rightarrow AD + CB\). In contrast, in a single displacement reaction, one element displaces another element from a compound.
A. द्वि-विस्थापन अभिक्रिया/Double displacement reaction
Explanation
Simple Explanation
द्वि-विस्थापन अभिक्रिया में दो आयनिक यौगिकों के आयन अपने साझेदार बदलते हैं और दो नए यौगिक बनते हैं। इसका सामान्य रूप \,\(AB + CD \rightarrow AD + CB\)\, है। इसके विपरीत, एकल-विस्थापन अभिक्रिया में एक तत्व किसी यौगिक में उपस्थित दूसरे तत्व को प्रतिस्थापित करता है। / In a double displacement reaction, ions of two ionic compounds exchange partners to form two new compounds. Its general form is \,\(AB + CD \rightarrow AD + CB\)\,. In contrast, in a single displacement reaction, one element replaces another element in a compound.
A. चार इलेक्ट्रॉन खोना या ग्रहण करना ऊर्जा की दृष्टि से अत्यन्त प्रतिकूल होता है।/Losing or gaining four electrons is energetically highly unfavourable.
Explanation
Simple Explanation
कार्बन के बाह्यतम कोश में चार संयोजक इलेक्ट्रॉन होते हैं। अष्टक पूरा करने के लिए उसे चार इलेक्ट्रॉन खोने या चार इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने पड़ेंगे। चार इलेक्ट्रॉन खोने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा चाहिए, जबकि चार इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने से छोटे कार्बन परमाणु पर अत्यधिक ऋण आवेश आ जाएगा। इसलिए कार्बन के लिए इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण अनुकूल नहीं होता; वह इलेक्ट्रॉनों का साझाकरण करके सहसंयोजक बंध बनाता है। विकल्प B गलत है क्योंकि कार्बन के चार संयोजक इलेक्ट्रॉन होते हैं। / Carbon has four valence electrons in its outermost shell. To complete its octet by ionic bonding, it would have to lose four electrons or gain four electrons. Losing four electrons requires very high energy, while gaining four electrons would create a large negative charge on a small carbon atom. Electron transfer is therefore unfavourable, so carbon usually shares electrons to form covalent bonds. Option B is incorrect because carbon has four valence electrons.
B. जोड़, नींव और सटी हुई परतों का अध्ययन करना/Examine the junction, foundations and adjoining deposits
Explanation
Simple Explanation
ईंट बंधाई का अंतर अलग निर्माण चरण दिखा सकता है। परीक्षा में स्थापत्य संबंधों की प्रत्यक्ष जाँच करें। / Different bonding may indicate separate construction phases. Examine architectural relationships directly.
आयनिक गुणनफल वास्तविक आयन मात्रा की स्थिति बताता है। / Ionic product shows the actual ion condition.
Step 2
Why this answer is correct
जब यह घुलनशीलता गुणनफल से अधिक होता है तो विलयन अतिरिक्त आयनों को घुला नहीं रख पाता। / If it exceeds solubility product, the solution cannot keep the extra ions dissolved.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में अवक्षेप बनने की संभावना चुनें। / In such questions, choose precipitation as the expected result.
आयनिक गुणनफल वास्तविक आयन सांद्रता की स्थिति बताता है। / Ionic product shows the actual ion concentration condition.
Step 2
Why this answer is correct
जब यह घुलनशीलता गुणनफल से अधिक होता है तो विलयन अतिरिक्त आयन नहीं रख पाता। / If it exceeds solubility product, the solution cannot hold the extra ions.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में अवक्षेप बनने की संभावना चुनें। / In such questions, choose precipitation as the expected result.
A. घुलनशीलता गुणनफल से कम/Less than solubility product
Step 1
Concept
अवक्षेप तब बनता है जब आयनिक गुणनफल सीमा से ऊपर जाता है। / Precipitation occurs when ionic product crosses the limit.
Step 2
Why this answer is correct
यदि आयनिक गुणनफल घुलनशीलता गुणनफल से कम रहे तो विलयन असंतृप्त रहता है। / If ionic product is less than solubility product, the solution remains unsaturated.
Step 3
Exam Tip
अवक्षेप नियंत्रण में आयनिक गुणनफल पर ध्यान दें। / In precipitation control, focus on ionic product.
आयनिक गुणनफल वास्तविक आयन मात्रा की स्थिति बताता है। / Ionic product shows the actual ion concentration condition.
Step 2
Why this answer is correct
जब यह घुलनशीलता गुणनफल से अधिक होता है तो विलयन अतिरिक्त आयनों को नहीं रख पाता। / If it exceeds solubility product, the solution cannot keep all ions dissolved.
Step 3
Exam Tip
ऐसे में अवक्षेप बनना अपेक्षित होता है। / Precipitation is expected in this case.
A. जब आयन और जल अणुओं का आकर्षण मजबूत हो/When attraction between ions and water molecules is strong
Step 1
Concept
आयनिक ठोस के घुलने में आयनों का अलग होना और जल से घिरना महत्वपूर्ण है। / Dissolution of an ionic solid involves separation of ions and their interaction with water.
Step 2
Why this answer is correct
जल अणुओं का मजबूत आकर्षण आयनों को स्थिर करता है। / Strong attraction by water molecules stabilizes the ions.
Step 3
Exam Tip
आयनिक घुलन में आयन जल आकर्षण पर ध्यान दें। / In ionic solubility, focus on ion-water attraction.
A. जब जलयोजन से मिलने वाली स्थिरता पर्याप्त हो/When stabilization from hydration is sufficient
Step 1
Concept
आयनिक ठोस को घुलने के लिए आयनों का अलग होना जरूरी है। / For an ionic solid to dissolve, ions must separate.
Step 2
Why this answer is correct
यदि जलयोजन आयनों को अच्छी स्थिरता देता है, तो घुलन आसान होता है। / If hydration stabilizes ions well, dissolution becomes easier.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में आयनिक विलेयता को जालक और जलयोजन प्रभाव के संतुलन से समझें। / In exams, understand ionic solubility as a balance of lattice and hydration effects.
पहले कैल्शियम क्लोराइड के मोल निकालें। 0.400 लीटर में मोल = 0.25 × 0.400 = 0.10। / First find moles of calcium chloride. In 0.400 L, moles = 0.25 × 0.400 = 0.10.
Step 2
Why this answer is correct
एक सूत्र इकाई से तीन आयन बनते हैं। कुल आयनिक कणों के मोल = 0.10 × 3 = 0.30। / One formula unit gives three ions. Total moles of ionic particles = 0.10 × 3 = 0.30.
Step 3
Exam Tip
आयनिक विलयनों में कणों की संख्या पूछी हो तो आयनीकरण के बाद बनने वाले आयनों की संख्या देखें। / For ionic solutions, check how many ions form after ionisation.
