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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 17

यदि (0.125) मोल विलेय का द्रव्यमान (5,g) है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If (0.125) mole solute has mass (5,g), what is the molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

B. \(40\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)

Explanation

Simple Explanation

मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान और \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{5\,\mathrm{g}}{0.125\,\mathrm{mol}}=40\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)। इसलिए विकल्प B सही है। \(20\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) प्राप्त करने पर सामान्यतः दशमलव से भाग करने में त्रुटि हुई होगी। परीक्षा टिप: इकाइयों को साथ लिखें; \(\mathrm{g/mol}\) मोलर द्रव्यमान की इकाई है। / Molar mass is calculated using \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{5\,\mathrm{g}}{0.125\,\mathrm{mol}}=40\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Therefore, option B is correct. Getting \(20\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) usually results from an error while dividing by the decimal value. Exam tip: always retain units; \(\mathrm{g/mol}\) is the unit of molar mass.

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यदि (0.125) मोल विलेय का द्रव्यमान (5,g) है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा? / If (0.125) mole solute has mass (5,g), what is the molar mass?

Correct Answer: B. \(40\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Explanation: मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान और \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{5\,\mathrm{g}}{0.125\,\mathrm{mol}}=40\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)। इसलिए विकल्प B सही है। \(20\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) प्राप्त करने पर सामान्यतः दशमलव से भाग करने में त्रुटि हुई होगी। परीक्षा टिप: इकाइयों को साथ लिखें; \(\mathrm{g/mol}\) मोलर द्रव्यमान की इकाई है। / Molar mass is calculated using \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{5\,\mathrm{g}}{0.125\,\mathrm{mol}}=40\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Therefore, option B is correct. Getting \(20\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) usually results from an error while dividing by the decimal value. Exam tip: always retain units; \(\mathrm{g/mol}\) is the unit of molar mass.