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Chemistry 2: Concentration Metrics MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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2: Concentration Metrics Practice Questions

Showing 511-520 of 600 questions.

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Question 511/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

आठ ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड को जल में घोलकर कुल आयतन दो सौ मिलीलीटर किया गया। विलयन की मोलरता कितनी है?

8 g sodium hydroxide is dissolved in water and final volume is made 200 mL. What is the molarity of the solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. 1.00 मोल प्रति लीटर1.00 M

Step 1

Concept

सोडियम हाइड्रॉक्साइड का मोलर द्रव्यमान चालीस ग्राम प्रति मोल है इसलिए आठ ग्राम में शून्य दशमलव दो मोल हैं। / Molar mass of sodium hydroxide is 40 g mol−1 so 8 g is 0.2 mol.

Step 2

Why this answer is correct

कुल आयतन दो सौ मिलीलीटर यानी शून्य दशमलव दो लीटर है। / Final volume is 200 mL or 0.2 L.

Step 3

Exam Tip

मोलरता शून्य दशमलव दो बटे शून्य दशमलव दो यानी एक है। / Molarity is 0.2 divided by 0.2 which equals 1.0 M.

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Question 512/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

एक लीटर जल में शून्य दशमलव शून्य पाँच ग्राम सीसा आयन है। बहुत तनु विलयन मानते हुए भाग प्रति दस लाख में सांद्रता कितनी है?

1 L water contains 0.05 g lead ions. Assuming a very dilute solution what is the concentration in ppm?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. 50 भाग प्रति दस लाख50 ppm

Step 1

Concept

शून्य दशमलव शून्य पाँच ग्राम को मिलीग्राम में बदलने पर पचास मिलीग्राम मिलते हैं। / Convert 0.05 g to milligrams which gives 50 mg.

Step 2

Why this answer is correct

एक लीटर जल का द्रव्यमान लगभग एक किलोग्राम माना जाता है। / 1 L water is approximately 1 kg for dilute solution.

Step 3

Exam Tip

पचास मिलीग्राम प्रति किलोग्राम यानी पचास भाग प्रति दस लाख है। / 50 mg per kg equals 50 ppm.

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Question 513/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

बीस मिलीलीटर एथेनॉल और अस्सी मिलीलीटर जल मिलाए गए। यदि अंतिम आयतन पचानवे मिलीलीटर है तो एथेनॉल का आयतन प्रतिशत कितना होगा?

20 mL ethanol and 80 mL water are mixed. If final volume is 95 mL what is the volume percent of ethanol?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. 21.1 प्रतिशत21.1 percent

Step 1

Concept

आयतन प्रतिशत में विलेय के आयतन को अंतिम विलयन के आयतन से भाग दिया जाता है। / Volume percent uses volume of solute divided by final solution volume.

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ एथेनॉल का आयतन बीस मिलीलीटर और अंतिम आयतन पचानवे मिलीलीटर है। / Ethanol volume is 20 mL and final volume is 95 mL.

Step 3

Exam Tip

बीस बटे पचानवे गुणा सौ लगभग इक्कीस दशमलव एक प्रतिशत है। / 20 divided by 95 multiplied by 100 is about 21.1 percent.

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Question 514/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

दस ग्राम विलेय को एक सौ नब्बे ग्राम जल में घोला गया। यदि विलेय का मोलर द्रव्यमान पचास है तो मोललता कितनी होगी?

10 g solute is dissolved in 190 g water. If molar mass of solute is 50 what is the molality?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. 1.05 मोल प्रति किलोग्राम1.05 mol kg−1

Step 1

Concept

विलेय के मोल दस को पचास से भाग देने पर शून्य दशमलव दो हैं। / Moles of solute are 10 divided by 50 which equals 0.2 mol.

Step 2

Why this answer is correct

जल का द्रव्यमान एक सौ नब्बे ग्राम यानी शून्य दशमलव एक नौ किलोग्राम है। / Mass of water is 190 g or 0.190 kg.

Step 3

Exam Tip

मोललता शून्य दशमलव दो बटे शून्य दशमलव एक नौ यानी लगभग एक दशमलव शून्य पाँच है। / Molality is 0.2 divided by 0.190 which is about 1.05 mol kg−1.

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Question 515/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

एक जलीय विलयन की मोललता पाँच है। विलेय का मोल अंश लगभग कितना होगा?

An aqueous solution has molality 5. What is the approximate mole fraction of solute?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. 0.0830.083

Step 1

Concept

पाँच मोलल का अर्थ एक किलोग्राम जल में पाँच मोल विलेय है। / 5 molal means 5 mol solute in 1 kg water.

Step 2

Why this answer is correct

एक किलोग्राम जल में लगभग पचपन दशमलव पाँच मोल जल होते हैं। / 1 kg water contains about 55.5 mol water.

Step 3

Exam Tip

विलेय का मोल अंश पाँच बटे साठ दशमलव पाँच यानी लगभग शून्य दशमलव शून्य आठ तीन है। / Mole fraction of solute is 5 divided by 60.5 which is about 0.083.

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Question 516/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

तीस प्रतिशत द्रव्यमान वाला यूरिया विलयन है। यूरिया का मोल अंश लगभग कितना होगा?

A 30 percent by mass urea solution is given. What is the approximate mole fraction of urea?

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Correct Answer

B. 0.1140.114

Step 1

Concept

सौ ग्राम विलयन मानने पर यूरिया तीस ग्राम और जल सत्तर ग्राम है। / Take 100 g solution so urea is 30 g and water is 70 g.

Step 2

Why this answer is correct

यूरिया के मोल तीस बटे साठ यानी शून्य दशमलव पाँच हैं और जल के मोल सत्तर बटे अठारह यानी लगभग तीन दशमलव आठ नौ हैं। / Moles of urea are 0.5 and moles of water are about 3.89.

Step 3

Exam Tip

यूरिया का मोल अंश शून्य दशमलव पाँच बटे चार दशमलव तीन नौ यानी लगभग शून्य दशमलव एक एक चार है। / Mole fraction of urea is 0.5 divided by 4.39 which is about 0.114.

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Question 517/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

पंद्रह प्रतिशत द्रव्यमान वाला ग्लूकोज विलयन है। इसकी मोललता लगभग कितनी होगी?

A 15 percent by mass glucose solution is given. What is its approximate molality?

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Correct Answer

B. 0.98 मोल प्रति किलोग्राम0.98 mol kg−1

Step 1

Concept

सौ ग्राम विलयन में ग्लूकोज पंद्रह ग्राम और जल पचासी ग्राम होगा। / In 100 g solution glucose is 15 g and water is 85 g.

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज के मोल पंद्रह बटे एक सौ अस्सी यानी शून्य दशमलव शून्य आठ तीन तीन हैं। / Moles of glucose are 15 divided by 180 which is 0.0833 mol.

Step 3

Exam Tip

मोललता शून्य दशमलव शून्य आठ तीन तीन बटे शून्य दशमलव शून्य आठ पाँच यानी लगभग शून्य दशमलव नौ आठ है। / Molality is 0.0833 divided by 0.085 which is about 0.98 mol kg−1.

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Question 518/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

एक विलयन का द्रव्यमान प्रतिशत बीस है और घनता एक दशमलव दो ग्राम प्रति मिलीलीटर है। विलेय का मोलर द्रव्यमान चालीस है। मोलरता कितनी होगी?

A solution has 20 percent by mass solute and density 1.2 g mL−1. The molar mass of solute is 40. What is the molarity?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

D. 6 मोल प्रति लीटर6 M

Step 1

Concept

एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार दो सौ ग्राम है। / Mass of 1 L solution is 1200 g.

Step 2

Why this answer is correct

बीस प्रतिशत के अनुसार विलेय का द्रव्यमान दो सौ चालीस ग्राम है। / 20 percent by mass means solute mass is 240 g.

Step 3

Exam Tip

मोल दो सौ चालीस बटे चालीस यानी छह हैं इसलिए मोलरता छह है। / Moles are 240 divided by 40 which is 6 so molarity is 6 M.

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Question 519/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

एक विलयन की मोलरता तीन है और द्रव्यमान प्रतिशत बारह है। विलेय का मोलर द्रव्यमान चालीस है। विलयन की घनता कितनी होगी?

A solution has molarity 3 M and mass percent 12. The molar mass of solute is 40. What is the density of the solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. 1.00 ग्राम प्रति मिलीलीटर1.00 g mL−1

Step 1

Concept

एक लीटर विलयन में विलेय के मोल तीन हैं और द्रव्यमान एक सौ बीस ग्राम है। / In 1 L solution solute moles are 3 and solute mass is 120 g.

Step 2

Why this answer is correct

यदि यह कुल विलयन द्रव्यमान का बारह प्रतिशत है तो कुल द्रव्यमान एक हजार ग्राम होगा। / If this is 12 percent of solution mass then total solution mass is 1000 g.

Step 3

Exam Tip

एक लीटर का द्रव्यमान एक हजार ग्राम होने से घनता एक ग्राम प्रति मिलीलीटर है। / Mass of 1 L is 1000 g so density is 1.00 g mL−1.

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Question 520/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

दो सौ ग्राम दस प्रतिशत विलयन में कितना शुद्ध विलेय मिलाया जाए कि द्रव्यमान प्रतिशत बीस हो जाए?

How much pure solute should be added to 200 g of 10 percent solution to make the mass percent 20?

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Correct Answer

C. 25 ग्राम25 g

Step 1

Concept

प्रारंभिक विलयन में विलेय बीस ग्राम है। मान लें कि जोड़ा गया विलेय x ग्राम है। / Initial solution contains 20 g solute. Let added pure solute be x g.

Step 2

Why this answer is correct

अंतिम विलेय बीस प्लस x और कुल द्रव्यमान दो सौ प्लस x होगा। / Final solute is 20 plus x and total mass is 200 plus x.

Step 3

Exam Tip

अनुपात बीस प्रतिशत रखने पर बीस प्लस x बराबर शून्य दशमलव दो गुणा दो सौ प्लस x होता है जिससे x पच्चीस ग्राम मिलता है। / Setting mass percent to 20 gives 20 plus x equals 0.2 times 200 plus x so x is 25 g.

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