A. दाब बढ़ने पर घुली गैस की मात्रा बढ़ती है/The amount of dissolved gas increases when pressure increases
Step 1
Concept
Henry's law connects gas solubility with gas pressure.
Step 2
Why this answer is correct
At higher pressure more gas can remain dissolved in the liquid.
Step 3
Exam Tip
In gas solubility questions treat pressure as a key clue. चरण 1: हेनरी नियम गैस की विलेयता को गैस के दाब से जोड़ता है। चरण 2: दाब अधिक होने पर अधिक गैस द्रव में घुली रह सकती है। चरण 3: गैसों के प्रश्न में दाब को मुख्य संकेत मानें।
A. विलेयता लगभग आधी हो जाएगी/Solubility will become nearly half
Step 1
Concept
According to Henry's law, gas solubility is directly proportional to pressure at constant temperature.
Step 2
Why this answer is correct
So when pressure becomes half, the dissolved amount also becomes nearly half.
Step 3
Exam Tip
In such questions, apply direct proportion and check the temperature condition. चरण 1: हेनरी नियम के अनुसार स्थिर ताप पर गैस की विलेयता दाब के समानुपाती होती है। चरण 2: इसलिए दाब आधा होने पर गैस की घुली मात्रा भी लगभग आधी हो जाती है। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में समानुपात को सीधे लागू करें और ताप की शर्त अवश्य देखें।
A. गैस की विलेयता अधिक है/The gas has higher solubility
Step 1
Concept
In Henry's relation, at the same pressure a lower constant indicates a higher mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
A higher mole fraction means more gas is dissolved in the liquid.
Step 3
Exam Tip
In comparisons, remember that lower Henry's law constant means higher solubility. चरण 1: हेनरी संबंध में समान दाब पर कम स्थिरांक अधिक मोल अंश को दर्शाता है। चरण 2: अधिक मोल अंश का अर्थ है कि गैस द्रव में अधिक घुली है। चरण 3: तुलना करते समय कम हेनरी स्थिरांक को अधिक विलेयता से जोड़कर याद रखें।
From \(p = K_H x\) at the same (p), \(x = \frac{p}{K_H}\).
Step 2
Why this answer is correct
A larger \(K_H\) gives a smaller (x), so solubility is lower.
Step 3
Exam Tip
Remember larger Henry's constant means lower gas solubility. चरण 1: \(p = K_H x\) के अनुसार समान (p) पर \(x = \frac{p}{K_H}\) होता है। चरण 2: \(K_H\) अधिक होने पर (x) कम होगा इसलिए विलेयता कम होगी। चरण 3: हेनरी स्थिरांक अधिक मतलब गैस कम घुलनशील याद रखें।
A. ठंडा करने पर विलेयता घट सकती है/Solubility may decrease on cooling
Step 1
Concept
Many solids can dissolve in larger amounts in a hot solution.
Step 2
Why this answer is correct
When solubility decreases on cooling, extra solute starts separating as crystals.
Step 3
Exam Tip
In crystallization questions, identify the link between cooling and decrease in solubility. चरण 1: गरम विलयन में कई ठोस अधिक मात्रा में घुल सकते हैं। चरण 2: ठंडा करने पर विलेयता घटती है तो अतिरिक्त विलेय क्रिस्टल के रूप में अलग होने लगता है। चरण 3: क्रिस्टलीकरण के प्रश्नों में ताप घटने और विलेयता घटने का संबंध पहचानें।
At constant temperature \(K_H\) is treated as constant.
Step 2
Why this answer is correct
In \(p = K_H x\), (p) and (x) are directly proportional.
Step 3
Exam Tip
If pressure doubles, the mole fraction of dissolved gas also nearly doubles. चरण 1: समान ताप पर \(K_H\) स्थिर माना जाता है। चरण 2: \(p = K_H x\) में (p) और (x) सीधे समानुपाती हैं। चरण 3: दाब दोगुना हो तो घुली गैस का मोल अंश भी दोगुना समझें।
A. क्योंकि उसमें सामान्य सीमा से अधिक विलेय घुला रहता है/Because it contains more solute than the normal limit
Step 1
Concept
A supersaturated solution contains more solute than the normal saturated amount.
Step 2
Why this answer is correct
A slight disturbance gives the extra solute a chance to separate.
Step 3
Exam Tip
Treat supersaturation as an unstable state linked with crystallization. चरण 1: अतिसंतृप्त विलयन में सामान्य संतृप्त मात्रा से अधिक विलेय घुला रहता है। चरण 2: हल्का झटका अतिरिक्त विलेय को अलग होने का अवसर देता है। चरण 3: अतिसंतृप्त अवस्था को अस्थिर अवस्था मानकर क्रिस्टलीकरण से जोड़ें।
A. क्योंकि गैस का घुलना प्रायः ऊष्मा छोड़ने वाली प्रक्रिया होती है/Because dissolution of gases is generally exothermic
Step 1
Concept
Dissolution of gases in liquids is usually exothermic.
Step 2
Why this answer is correct
Heating favors escape of gas, so lower temperature supports greater solubility.
Step 3
Exam Tip
For gases remember low temperature and high pressure are favorable. चरण 1: गैस का द्रव में घुलना प्रायः ऊष्मा छोड़ने जैसा होता है। चरण 2: ताप बढ़ाने पर गैस बाहर निकलने की प्रवृत्ति रखती है इसलिए कम ताप पर अधिक घुलती है। चरण 3: गैसों के लिए कम ताप और अधिक दाब अनुकूल मानें।
A. ताप बदलने पर विलेयता में बहुत कम परिवर्तन होता है/Solubility changes very little with temperature
Step 1
Concept
A solubility curve shows the relation between temperature and solubility.
Step 2
Why this answer is correct
A nearly flat curve means solubility does not change much with temperature.
Step 3
Exam Tip
In curve-based questions, read the slope of the line carefully. चरण 1: विलेयता वक्र ताप और विलेयता का संबंध दिखाता है। चरण 2: लगभग समतल वक्र बताता है कि ताप बदलने पर विलेयता में बड़ा बदलाव नहीं है। चरण 3: वक्र वाले प्रश्नों में रेखा की ढाल को ध्यान से पढ़ें।
A. कम ताप पर गैस की विलेयता अधिक रहती है/Gas solubility remains higher at low temperature
Step 1
Concept
Gas remains dissolved in soft drinks because of pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Low temperature increases gas solubility, so gas stays dissolved longer.
Step 3
Exam Tip
In beverage examples remember both temperature and pressure. चरण 1: शीतल पेय में गैस दाब के कारण घुली रहती है। चरण 2: कम ताप गैस की विलेयता बढ़ाता है इसलिए गैस देर तक घुली रहती है। चरण 3: पेय पदार्थों के उदाहरण में ताप और दाब दोनों याद रखें।
A. समान प्रकृति वाले पदार्थ बेहतर घुलते हैं/Substances of similar nature dissolve better
Step 1
Concept
Water is a polar solvent and salt is ionic in nature.
Step 2
Why this answer is correct
Oil is non-polar, so it does not dissolve well in water.
Step 3
Exam Tip
In solubility questions, first identify the nature of solute and solvent. चरण 1: जल ध्रुवीय विलायक है और नमक आयनिक प्रकृति का होता है। चरण 2: तेल अध्रुवीय प्रकृति का होता है इसलिए वह जल में अच्छी तरह नहीं घुलता। चरण 3: विलेयता में विलेय और विलायक की प्रकृति सबसे पहले पहचानें।
A. आंशिक दाब अचानक घट जाता है/Partial pressure suddenly decreases
Step 1
Concept
In a closed bottle gas is dissolved under high pressure.
Step 2
Why this answer is correct
On opening, pressure drops and gas solubility decreases.
Step 3
Exam Tip
Connect bubble formation with Henry's law. चरण 1: बंद बोतल में गैस उच्च दाब पर घुली रहती है। चरण 2: बोतल खोलने पर दाब घटता है और गैस की विलेयता कम हो जाती है। चरण 3: बुलबुले बनने को हेनरी नियम से जोड़ें।
A. गर्म जल में घुली ऑक्सीजन कम हो सकती है/Warm water may contain less dissolved oxygen
Step 1
Concept
Oxygen is a gas and dissolves in water only to a limited extent.
Step 2
Why this answer is correct
Gas solubility decreases with temperature, so dissolved oxygen may decrease.
Step 3
Exam Tip
In chemistry questions linked with life, focus on dissolved oxygen. चरण 1: ऑक्सीजन गैस है और जल में सीमित मात्रा में घुलती है। चरण 2: ताप बढ़ने पर गैसों की विलेयता घटती है इसलिए घुली ऑक्सीजन कम हो सकती है। चरण 3: जीव विज्ञान से जुड़े रसायन प्रश्नों में घुली ऑक्सीजन पर ध्यान दें।
A. धीरे धीरे ऊपर आना चाहिए/They should come up slowly
Step 1
Concept
At high pressure more gases can dissolve in body fluids.
Step 2
Why this answer is correct
If pressure falls suddenly, gas bubbles may form.
Step 3
Exam Tip
Use Henry's law in questions involving pressure change. चरण 1: अधिक दाब पर गैसें शरीर के द्रवों में अधिक घुल सकती हैं। चरण 2: दाब अचानक घटने पर गैस बुलबुले बना सकती है। चरण 3: दाब परिवर्तन वाले प्रश्न में हेनरी नियम का प्रयोग करें।
A. वायुदाब कम होने से गैस की विलेयता घटती है/Lower atmospheric pressure decreases gas solubility
Step 1
Concept
Atmospheric pressure is comparatively lower at high altitude.
Step 2
Why this answer is correct
At lower pressure gas solubility in liquid is lower.
Step 3
Exam Tip
Solve altitude and gas solubility questions through pressure. चरण 1: ऊँचाई पर वायुदाब अपेक्षाकृत कम होता है। चरण 2: कम दाब पर गैस की द्रव में विलेयता कम होती है। चरण 3: ऊँचाई और गैस विलेयता के प्रश्न को दाब से हल करें।
A. अधिक दाब और कम ताप/High pressure and low temperature
Step 1
Concept
Gas solubility increases when pressure increases.
Step 2
Why this answer is correct
It also increases when temperature decreases.
Step 3
Exam Tip
For gases, high pressure and low temperature are the most favorable conditions. चरण 1: गैस की विलेयता दाब बढ़ाने से बढ़ती है। चरण 2: गैस की विलेयता ताप घटाने से भी बढ़ती है। चरण 3: गैसों के लिए अधिक दाब और कम ताप को सबसे अनुकूल मानें।
So solubility of such a solid generally increases.
Step 3
Exam Tip
Use the heat change clue to decide the temperature effect. चरण 1: ऊष्मा ग्रहण करने वाली प्रक्रिया को ताप बढ़ाने से सहायता मिलती है। चरण 2: इसलिए ऐसे ठोस की विलेयता सामान्यतः बढ़ती है। चरण 3: ऊष्मा परिवर्तन का संकेत देखकर ताप प्रभाव तय करें।
Extra heat generally makes an exothermic dissolution less favorable.
Step 2
Why this answer is correct
Such solids may show a decrease in solubility on heating.
Step 3
Exam Tip
Do not apply one trend blindly to all solids. चरण 1: ऊष्मा छोड़ने वाली प्रक्रिया को अधिक ताप सामान्यतः कम अनुकूल बनाता है। चरण 2: ऐसे ठोसों की विलेयता ताप बढ़ने पर घट सकती है। चरण 3: सभी ठोसों के लिए एक ही नियम न लगाएँ।
A. क्योंकि ताप बदलने पर घुलने की अधिकतम मात्रा बदल सकती है/Because the maximum dissolving amount can change with temperature
Step 1
Concept
A saturated solution is saturated only at a fixed temperature.
Step 2
Why this answer is correct
Changing temperature may dissolve more solute or form crystals.
Step 3
Exam Tip
Do not ignore conditions given in definitions. चरण 1: संतृप्त विलयन एक निश्चित ताप पर ही पूरी तरह संतृप्त माना जाता है। चरण 2: ताप बदलने से अधिक विलेय घुल सकता है या क्रिस्टल निकल सकते हैं। चरण 3: परिभाषा में दी गई शर्तों को अनदेखा न करें।
On cooling their solubility may decrease and extra solute forms crystals.
Step 3
Exam Tip
Connect crystallization with decreased solubility. चरण 1: गर्म विलयन में कई ठोस अधिक मात्रा में घुल जाते हैं। चरण 2: ठंडा करने पर उनकी विलेयता घट सकती है और अतिरिक्त विलेय क्रिस्टल बनाता है। चरण 3: क्रिस्टलीकरण को विलेयता में कमी से जोड़ें।
A. उसमें उसी ताप पर सामान्य संतृप्त मात्रा से अधिक विलेय रह सकता है/It can contain more solute than the normal saturated amount at the same temperature
Step 1
Concept
A supersaturated solution holds extra solute under special conditions.
Step 2
Why this answer is correct
It may contain more solute than a normal saturated solution and can be unstable.
Step 3
Exam Tip
Do not confuse supersaturated with unsaturated. चरण 1: अतिसंतृप्त विलयन विशेष परिस्थिति में अतिरिक्त विलेय को घुला रखता है। चरण 2: यह सामान्य संतृप्त विलयन से अधिक विलेय रख सकता है और अस्थिर हो सकता है। चरण 3: अतिसंतृप्त और असंतृप्त को भ्रमित न करें।
A. अतिरिक्त विलेय क्रिस्टल के रूप में बाहर आ सकता है/Extra solute may separate as crystals
Step 1
Concept
A supersaturated solution can be unstable.
Step 2
Why this answer is correct
A small crystal may act as a starting point for crystallization.
Step 3
Exam Tip
In such questions connect instability with crystal formation. चरण 1: अतिसंतृप्त विलयन अस्थिर हो सकता है। चरण 2: छोटा क्रिस्टल क्रिस्टलीकरण शुरू करने के लिए केंद्र बन सकता है। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में अस्थिरता और क्रिस्टल बनने को साथ सोचें।
A solubility curve shows relation between temperature and solubility.
Step 2
Why this answer is correct
If solubility decreases on heating, the line slopes downward.
Step 3
Exam Tip
In graph questions read axes and slope first. चरण 1: विलेयता वक्र ताप और विलेयता का संबंध दिखाता है। चरण 2: ताप बढ़ने पर विलेयता घटे तो रेखा नीचे की ओर जाएगी। चरण 3: ग्राफ में अक्षों और ढलान को पहले पढ़ें।
A. क्षैतिज और ऊर्ध्वाधर अक्षों की राशियाँ/Quantities on horizontal and vertical axes
Step 1
Concept
To understand a graph first check the quantities on the axes.
Step 2
Why this answer is correct
Identifying temperature and solubility units gives the correct answer.
Step 3
Exam Tip
In exams read the axes before reading the curve. चरण 1: ग्राफ समझने के लिए पहले अक्षों पर लिखी राशियाँ देखें। चरण 2: ताप और विलेयता की सही इकाई पहचानने से उत्तर सही मिलता है। चरण 3: वक्र पढ़ने से पहले अक्ष पढ़ना परीक्षा में जरूरी है।
(50) grams water is half, so dissolved salt is also half, (20) grams.
Step 3
Exam Tip
Use simple proportion at the same temperature. चरण 1: (100) ग्राम जल में (40) ग्राम लवण घुलता है। चरण 2: (50) ग्राम जल आधी मात्रा है इसलिए लवण भी आधा यानी (20) ग्राम घुलेगा। चरण 3: समान ताप पर सरल अनुपात लगाएँ।
A. गर्म संतृप्त विलयन को ठंडा करना/Cooling a hot saturated solution
Step 1
Concept
Crystallization uses the change of solubility with temperature.
Step 2
Why this answer is correct
If solubility changes very little, cooling produces fewer crystals.
Step 3
Exam Tip
In purification questions check the solubility curve trend. चरण 1: क्रिस्टलीकरण में ताप के साथ विलेयता का अंतर उपयोगी होता है। चरण 2: यदि विलेयता बहुत कम बदलती है तो ठंडा करने पर कम क्रिस्टल बनेंगे। चरण 3: शुद्धिकरण में विलेयता वक्र की प्रवृत्ति देखें।
A. विलेय गर्म विलायक में अधिक और ठंडे विलायक में कम घुलना चाहिए/The solute should dissolve more in hot solvent and less in cold solvent
Step 1
Concept
For good crystallization the solute should dissolve well when hot.
Step 2
Why this answer is correct
On cooling solubility should decrease so crystals form.
Step 3
Exam Tip
While choosing solvent check both hot and cold solubility. चरण 1: अच्छे क्रिस्टलीकरण के लिए गर्म अवस्था में विलेय पर्याप्त घुलना चाहिए। चरण 2: ठंडा करने पर विलेयता घटे तो क्रिस्टल बनते हैं। चरण 3: विलायक चुनते समय गर्म और ठंडी विलेयता दोनों देखें।
A. उनके बीच मजबूत आकर्षण बनते हैं/Strong attractions form between them
Step 1
Concept
Attractions between solute and solvent particles are important in dissolving.
Step 2
Why this answer is correct
Polar particles can form good attractions with a polar solvent.
Step 3
Exam Tip
Understand like dissolves like through the nature of particles. चरण 1: घुलने में विलेय और विलायक कणों के आकर्षण महत्त्वपूर्ण होते हैं। चरण 2: ध्रुवीय कण ध्रुवीय विलायक से अच्छे आकर्षण बना सकते हैं। चरण 3: समान समान को घोलता है सिद्धांत को प्रकृति के आधार पर समझें।
A. आयोडीन अध्रुवीय प्रकृति की होती है/Iodine is non-polar in nature
Step 1
Concept
Iodine particles are non-polar in nature.
Step 2
Why this answer is correct
A non-polar solute dissolves better in a non-polar solvent.
Step 3
Exam Tip
In such examples match the nature of solute and solvent. चरण 1: आयोडीन के कण अध्रुवीय प्रकृति रखते हैं। चरण 2: अध्रुवीय विलेय अध्रुवीय विलायक में बेहतर घुलता है। चरण 3: ऐसे उदाहरणों में विलेय और विलायक की प्रकृति मिलाएँ।
A. समान प्रकृति वाले पदार्थ एक दूसरे में अधिक घुलते हैं/Substances of similar nature dissolve better in each other
Step 1
Concept
Oil is non-polar and water is polar.
Step 2
Why this answer is correct
Petrol is also non-polar, so oil can dissolve better in it.
Step 3
Exam Tip
Treat nature of substances as a key clue in solubility. चरण 1: तेल अध्रुवीय होता है और जल ध्रुवीय होता है। चरण 2: पेट्रोल भी अध्रुवीय प्रकृति का होता है इसलिए तेल उसमें बेहतर घुल सकता है। चरण 3: विलेयता में पदार्थों की प्रकृति को मुख्य संकेत मानें।
A. आयन और जल के ध्रुवीय अणुओं के बीच आकर्षण/Attraction between ions and polar water molecules
Step 1
Concept
In an ionic solid ions are present in a strong lattice.
Step 2
Why this answer is correct
Polar water molecules can stabilize ions, making dissolution possible.
Step 3
Exam Tip
For ionic solubility remember ion-water attraction. चरण 1: आयनिक ठोस में आयन मजबूत जालक में होते हैं। चरण 2: जल के ध्रुवीय अणु आयनों को स्थिर कर सकते हैं जिससे घुलना संभव होता है। चरण 3: आयनिक विलेयता में आयन जल आकर्षण याद रखें।
A. जल द्वारा आयनों का स्थिरीकरण जालक आकर्षण से प्रभावी होना चाहिए/Stabilization of ions by water should be effective against lattice attraction
Step 1
Concept
In an ionic solid lattice attraction must be overcome to separate ions.
Step 2
Why this answer is correct
Water stabilizes ions by surrounding them, so dissolution becomes easier.
Step 3
Exam Tip
Being ionic alone is not enough; think about energy balance too. चरण 1: आयनिक ठोस में आयनों को अलग करने के लिए जालक आकर्षण को पार करना पड़ता है। चरण 2: जल आयनों को घेरकर स्थिर करता है तो घुलना आसान होता है। चरण 3: केवल आयनिक होना पर्याप्त नहीं है ऊर्जा संतुलन भी सोचें।
A. विलेयता अधिकतम मात्रा बताती है जबकि दर समय से जुड़ी गति बताती है/Solubility tells maximum amount while rate tells speed with time
Step 1
Concept
Solubility tells the maximum amount that can dissolve.
Step 2
Why this answer is correct
Rate of dissolving tells how fast the solute dissolves.
Step 3
Exam Tip
Stirring and particle size mainly affect rate. चरण 1: विलेयता बताती है कि अधिकतम कितना विलेय घुल सकता है। चरण 2: घुलने की दर बताती है कि विलेय कितनी तेजी से घुलता है। चरण 3: हिलाना और कण आकार दर पर अधिक प्रभाव डालते हैं।
A. सतह क्षेत्र दर बढ़ाता है पर संतृप्त मात्रा ताप पर निर्भर रहती है/Surface area increases rate but saturated amount depends on conditions like temperature
Step 1
Concept
Smaller particles have larger surface area.
Step 2
Why this answer is correct
They dissolve faster, but maximum dissolved amount at a fixed temperature usually remains the same.
Step 3
Exam Tip
Dissolving faster and dissolving more are different ideas. चरण 1: छोटे कणों का सतह क्षेत्र अधिक होता है। चरण 2: वे जल्दी घुलते हैं लेकिन निश्चित ताप पर अधिकतम घुली मात्रा सामान्यतः वही रहती है। चरण 3: तेजी से घुलना और अधिक घुलना अलग बातें हैं।
Stirring spreads solute particles faster in the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
This increases the speed of dissolving but usually not the saturation amount.
Step 3
Exam Tip
Keep the speed and limit of a process separate. चरण 1: हिलाने से विलेय कण विलायक में तेजी से फैलते हैं। चरण 2: इससे घुलने की गति बढ़ती है पर संतृप्त मात्रा सामान्यतः नहीं बदलती। चरण 3: प्रक्रिया की गति और सीमा को अलग रखें।
A. विलायक की मात्रा बढ़ने से और विलेय घुलने की क्षमता बनती है/More solvent creates capacity to dissolve more solute
Step 1
Concept
Saturation is for a fixed amount of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Adding solvent allows more solute to dissolve at the same temperature.
Step 3
Exam Tip
Understand saturation along with solvent amount. चरण 1: संतृप्ति किसी निश्चित विलायक मात्रा के लिए होती है। चरण 2: विलायक बढ़ाने से उसी ताप पर अधिक विलेय घुल सकता है। चरण 3: संतृप्ति को विलायक मात्रा से जोड़कर समझें।
A. कुछ विलेय अलग हो सकता है/Some solute may separate
Step 1
Concept
Evaporation decreases the amount of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
The same solute amount may become too much for the remaining solvent, so extra solute can separate.
Step 3
Exam Tip
When solvent decreases, recheck saturation. चरण 1: वाष्पीकरण से विलायक की मात्रा घटती है। चरण 2: कम विलायक में वही विलेय मात्रा अधिक हो सकती है इसलिए अतिरिक्त विलेय अलग हो सकता है। चरण 3: विलायक घटने पर संतृप्ति की स्थिति फिर जाँचें।
A. क्योंकि घुली मात्रा विलायक की मात्रा पर निर्भर करती है/Because dissolved amount depends on amount of solvent
Step 1
Concept
More solvent can generally dissolve more solute.
Step 2
Why this answer is correct
So keeping solvent amount same makes comparison fair.
Step 3
Exam Tip
In comparisons keep both temperature and solvent amount same. चरण 1: अधिक विलायक सामान्यतः अधिक विलेय घोल सकता है। चरण 2: इसलिए तुलना के लिए विलायक मात्रा समान रखना उचित है। चरण 3: तुलना में ताप और विलायक मात्रा दोनों समान रखें।
A. दाब का प्रभाव मुख्यतः गैसों की द्रव में विलेयता पर स्पष्ट होता है/Pressure has a clear effect mainly on solubility of gases in liquids
Step 1
Concept
Solids and liquids are not highly compressible, so pressure effect on them is small.
Step 2
Why this answer is correct
Gas solubility changes clearly with pressure.
Step 3
Exam Tip
Do not apply the same rule to all substances. चरण 1: ठोस और द्रव अधिक संपीड्य नहीं होते इसलिए उन पर दाब का प्रभाव कम होता है। चरण 2: गैसों की विलेयता दाब से स्पष्ट रूप से बदलती है। चरण 3: सभी पदार्थों पर एक जैसा नियम न लगाएँ।
A. यह विलयन में गैस के अनुपात को स्पष्ट रूप से बताता है/It clearly shows the proportion of gas in the solution
Step 1
Concept
Mole fraction tells the share of one component in total moles.
Step 2
Why this answer is correct
For gas solubility it shows the proportion of dissolved gas.
Step 3
Exam Tip
Remember its role in Henry's law by understanding this meaning. चरण 1: मोल अंश कुल मोलों में किसी घटक का हिस्सा बताता है। चरण 2: गैस की विलेयता के लिए यह घुली गैस के अनुपात को दिखाता है। चरण 3: हेनरी नियम में मोल अंश की भूमिका समझकर याद करें।
A. अतिरिक्त विलेय बिना घुले रह सकता है/Extra solute may remain undissolved
Step 1
Concept
Solubility tells the maximum amount that can dissolve.
Step 2
Why this answer is correct
More than this amount usually will not dissolve at the same temperature.
Step 3
Exam Tip
Read maximum as a limit. चरण 1: विलेयता अधिकतम घुली मात्रा बताती है। चरण 2: उससे अधिक विलेय उसी ताप पर सामान्यतः नहीं घुलेगा। चरण 3: अधिकतम शब्द को सीमा के रूप में पढ़ें।
A. घुलना अधिक अनुकूल होता है/Dissolving becomes more favorable
Step 1
Concept
During dissolving old attractions break and new attractions form.
Step 2
Why this answer is correct
If solute-solvent attractions are good, solution formation is easier.
Step 3
Exam Tip
Compare attractions at particle level. चरण 1: घुलने में पुराने आकर्षण टूटते और नए आकर्षण बनते हैं। चरण 2: यदि विलेय विलायक आकर्षण अच्छे हों तो विलयन बनना आसान होता है। चरण 3: कण स्तर पर आकर्षणों की तुलना करें।
A. उनके अणुओं के बीच पर्याप्त आकर्षण होता है/There is sufficient attraction between their molecules
Step 1
Concept
Miscibility of liquids is also related to particle attractions.
Step 2
Why this answer is correct
When molecules of two liquids attract well, they mix properly.
Step 3
Exam Tip
Understand miscibility through attractions, not colour. चरण 1: द्रवों की मिश्रणीयता भी कणों के आकर्षण से जुड़ी है। चरण 2: जब दो द्रवों के अणु आपस में अच्छे आकर्षण बनाते हैं तो वे अच्छी तरह मिलते हैं। चरण 3: मिश्रणीयता को रंग से नहीं आकर्षण से समझें।
A. दोनों के बीच हाइड्रोजन बंध बन सकते हैं/Hydrogen bonds can form between them
Step 1
Concept
Water is polar and ethanol has a polar part.
Step 2
Why this answer is correct
Attractions such as hydrogen bonding can form between them.
Step 3
Exam Tip
For miscibility of liquids check molecular attractions. चरण 1: जल ध्रुवीय है और एथेनॉल में ध्रुवीय भाग होता है। चरण 2: दोनों के बीच हाइड्रोजन बंध जैसे आकर्षण बन सकते हैं। चरण 3: द्रवों की मिश्रणीयता में अणुओं के आकर्षण देखें।
A. जल ध्रुवीय और तेल अध्रुवीय होता है/Water is polar and oil is non-polar
Step 1
Concept
Water molecules are polar.
Step 2
Why this answer is correct
Oil particles are mainly non-polar, so water-oil attraction is weak.
Step 3
Exam Tip
Connect immiscibility with polarity. चरण 1: जल के अणु ध्रुवीय होते हैं। चरण 2: तेल के कण मुख्यतः अध्रुवीय होते हैं इसलिए जल तेल आकर्षण कमजोर रहता है। चरण 3: अमिश्रणीयता को ध्रुवीयता से जोड़ें।
A. दाब घटाना या ताप बढ़ाना/Decrease pressure or increase temperature
Step 1
Concept
Gas solubility increases with pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Gas solubility decreases with increase in temperature.
Step 3
Exam Tip
To reduce solubility think of lower pressure or higher temperature. चरण 1: गैस की विलेयता दाब बढ़ने से बढ़ती है। चरण 2: गैस की विलेयता ताप बढ़ने से घटती है। चरण 3: कम विलेयता चाहिए तो कम दाब या अधिक ताप सोचें।
A. क्योंकि घुलने की सीमा विलायक की मात्रा से जुड़ी होती है/Because dissolving limit is linked with amount of solvent
Step 1
Concept
Solubility is stated for a fixed amount of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Only solute mass cannot tell whether the solution is saturated.
Step 3
Exam Tip
In questions check both solvent amount and temperature. चरण 1: विलेयता किसी निश्चित विलायक मात्रा के लिए बताई जाती है। चरण 2: केवल विलेय द्रव्यमान से यह नहीं पता चलता कि विलयन संतृप्त है या नहीं। चरण 3: प्रश्न में विलायक मात्रा और ताप दोनों देखें।
A. ठंडा करने पर अच्छी मात्रा में क्रिस्टल मिल सकते हैं/Good amount of crystals may form on cooling
Step 1
Concept
At high temperature such a solid dissolves in larger amount.
Step 2
Why this answer is correct
On cooling solubility decreases and extra solute can crystallize.
Step 3
Exam Tip
A large temperature-based solubility difference helps crystallization. चरण 1: उच्च ताप पर ऐसा ठोस अधिक मात्रा में घुलता है। चरण 2: ठंडा करने पर विलेयता घटती है और अतिरिक्त विलेय क्रिस्टल बन सकता है। चरण 3: क्रिस्टलीकरण के लिए विलेयता में बड़ा तापीय अंतर उपयोगी है।
A. उसी ताप पर और विलेय न घुल सके/No more solute can dissolve at the same temperature
Step 1
Concept
A saturated solution has reached its dissolving limit.
Step 2
Why this answer is correct
At the same temperature extra solute does not dissolve.
Step 3
Exam Tip
Identify saturation by maximum dissolving, not by colour or thickness. चरण 1: संतृप्त विलयन घुलने की सीमा तक पहुँच चुका होता है। चरण 2: उसी ताप पर अतिरिक्त विलेय नहीं घुलता। चरण 3: संतृप्ति को रंग या गाढ़ेपन से नहीं अधिकतम घुलने से पहचानें।
A. विलेय और विलायक की प्रकृति फिर ताप और दाब देखें/Check nature of solute and solvent then temperature and pressure
Step 1
Concept
Solubility is strongly affected by the nature of substances.
Step 2
Why this answer is correct
Temperature and pressure affect solids and gases differently.
Step 3
Exam Tip
While solving, underline all given conditions. चरण 1: विलेयता पदार्थों की प्रकृति से बहुत प्रभावित होती है। चरण 2: ताप और दाब विशेषकर ठोस और गैसों के लिए अलग अलग प्रभाव डालते हैं। चरण 3: प्रश्न हल करते समय दी गई सभी स्थितियों को रेखांकित करें।
