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C. कुल द्रव्यमान बराबर होता है/Total mass is equal
Explanation
Simple Explanation
द्रव्यमान संरक्षण कुल द्रव्यमान पर लागू होता है। परीक्षा में कुल और प्रत्येक का अंतर समझें। / Conservation of mass applies to total mass. Exam tip: understand the difference between total and each.
चाय का संघटन बदल सकता है इसलिए यह शुद्ध यौगिक नहीं है। परीक्षा में पेय पदार्थों को मिश्रण समझें। / Tea can have variable composition so it is not a pure compound. Exam tip: treat beverages as mixtures.
A. समान दो तत्वों के अलग यौगिक चाहिए/Different compounds of the same two elements are needed
Explanation
Simple Explanation
गुणित अनुपात में एक से अधिक यौगिकों की तुलना होती है। परीक्षा में same compound को हटाएँ। / Multiple proportions compare more than one compound. Exam tip: eliminate same-compound cases.
गे-लुसाक के गैसीय आयतनों के नियम में समान ताप और दाब पर अभिक्रिया करने वाली गैसों के आयतन सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। इसलिए प्रश्न में गैसों के आयतन के साथ लीटर जैसी आयतन-इकाई महत्वपूर्ण संकेत होती है। ग्राम या किलोग्राम द्रव्यमान की इकाइयाँ हैं; वे आयतन-संबंधी इस नियम का मुख्य संकेत नहीं हैं। परीक्षा टिप: गैस, समान ताप-दाब और आयतन-अनुपात जैसे शब्द दिखें तो गे-लुसाक का नियम याद करें। / Gay-Lussac’s law of combining volumes states that, at the same temperature and pressure, reacting gases combine in simple whole-number ratios of their volumes. Therefore, a volume unit such as litre is the most useful clue. Gram and kilogram measure mass, so they are not the key indicator for this volume-based law. Exam tip: words such as gas, same temperature and pressure, and volume ratio usually point to Gay-Lussac’s law.
स्थिर अनुपात नियम के अनुसार किसी शुद्ध यौगिक में उसके अवयव तत्व सदैव निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं। द्रव्यमान प्रतिशत किसी यौगिक में प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान का प्रतिशत बताता है, इसलिए यह इस नियम को समझने और जाँचने में उपयोगी है। रंग, गंध या पात्र का आकार यौगिक के तत्वों के द्रव्यमान अनुपात को नहीं बताता। परीक्षा टिप: ‘निश्चित द्रव्यमान अनुपात’ दिखे तो प्रतिशत संघटन या द्रव्यमान प्रतिशत से संबंध जोड़ें। / The law of definite proportions states that a pure compound always contains its constituent elements in a fixed ratio by mass. Mass percentage gives the percentage by mass of each element in a compound, so it is useful for understanding and verifying this law. Colour, odour, and container shape do not indicate the mass ratio of the elements. Exam tip: link a fixed mass ratio with percentage composition or mass percentage.
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में अभिक्रिया के पहले अभिकारकों का कुल द्रव्यमान, अभिक्रिया के बाद उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। अतः कुल उत्पाद द्रव्यमान = 11 ग्राम + 14 ग्राम = 25 ग्राम। 3 ग्राम दोनों द्रव्यमानों का अंतर है, उत्पाद का द्रव्यमान नहीं। परीक्षा टिप: बंद तंत्र वाले प्रश्नों में सभी अभिकारकों के द्रव्यमान जोड़कर उत्पादों का कुल द्रव्यमान ज्ञात करें। / According to the law of conservation of mass, in a closed system the total mass of reactants before a reaction equals the total mass of products after the reaction. Therefore, total product mass = 11 g + 14 g = 25 g. The value 3 g is only the difference between the given masses, not the product mass. Exam tip: For a closed-system reaction, add the masses of all reactants to obtain the total mass of products.
बंद तंत्र में द्रव्यमान संरक्षण का नियम लागू होता है। इसलिए अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होगा: 23 ग्राम + 18 ग्राम = 41 ग्राम। 5 ग्राम दोनों द्रव्यमानों का अंतर है, उत्पाद का द्रव्यमान नहीं। परीक्षा टिप: बंद तंत्र वाले प्रश्न में सभी अभिकारकों के द्रव्यमान जोड़ें। / In a closed system, the law of conservation of mass applies. Hence, the total mass of the products equals the total mass of the reactants: 23 g + 18 g = 41 g. The value 5 g is only the difference between the given masses, not the product mass. Exam tip: for a closed-system question, add the masses of all reactants.
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में अभिक्रिया के पहले अभिकारकों का कुल द्रव्यमान, अभिक्रिया के बाद उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। अतः कुल उत्पाद द्रव्यमान = 31 ग्राम + 9 ग्राम = 40 ग्राम होगा। 31 ग्राम या 9 ग्राम केवल किसी एक अभिकारक का द्रव्यमान है, कुल उत्पाद का नहीं। परीक्षा टिप: बंद तंत्र वाले प्रश्नों में सभी अभिकारकों के द्रव्यमान जोड़ें। / According to the law of conservation of mass, in a closed system the total mass of reactants before a reaction equals the total mass of products after the reaction. Therefore, total product mass = 31 g + 9 g = 40 g. Values such as 31 g or 9 g represent the mass of only one reactant, not the total products. Exam tip: for a closed-system question, add the masses of all reactants.
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में अभिक्रिया से पहले और बाद का कुल द्रव्यमान समान रहता है। इसलिए उत्पादों का कुल द्रव्यमान = 17 ग्राम + 26 ग्राम = 43 ग्राम होगा। 9 ग्राम दोनों अभिकारकों के द्रव्यमानों का अंतर है, कुल उत्पाद द्रव्यमान नहीं। परीक्षा टिप: बंद तंत्र वाले प्रश्नों में सभी अभिकारकों के द्रव्यमान जोड़ें। / According to the law of conservation of mass, the total mass remains the same before and after a reaction in a closed system. Therefore, total product mass = 17 g + 26 g = 43 g. The value 9 g is only the difference between the reactant masses, not the total product mass. Exam tip: in closed-system questions, add the masses of all reactants.
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में अभिक्रिया के दौरान कुल द्रव्यमान न तो बनता है और न नष्ट होता है। अतः उत्पादों का कुल द्रव्यमान = 28 ग्राम + 13 ग्राम = 41 ग्राम होगा। 15 ग्राम दोनों पदार्थों के द्रव्यमानों का अंतर है, कुल उत्पाद द्रव्यमान नहीं। परीक्षा टिप: बंद तंत्र वाले प्रश्नों में अभिकारकों के द्रव्यमान जोड़कर उत्पादों का कुल द्रव्यमान ज्ञात करें। / According to the law of conservation of mass, mass is neither created nor destroyed during a reaction in a closed system. Therefore, total mass of products = 28 g + 13 g = 41 g. The value 15 g is the difference between the reactant masses, not the total product mass. Exam tip: In closed-system questions, add the masses of all reactants to obtain the total mass of products.
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में अभिक्रिया के पहले कुल द्रव्यमान, अभिक्रिया के बाद बने उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। अतः उत्पादों का कुल द्रव्यमान = 35 ग्राम + 12 ग्राम = 47 ग्राम होगा। 35 ग्राम या 12 ग्राम केवल किसी एक अभिकारक का द्रव्यमान है, कुल उत्पादों का नहीं। परीक्षा टिप: बंद तंत्र वाले प्रश्नों में सभी अभिकारकों के द्रव्यमान जोड़ें। / According to the law of conservation of mass, in a closed system the total mass before a reaction equals the total mass of the products after the reaction. Therefore, total product mass = 35 g + 12 g = 47 g. Values such as 35 g or 12 g represent the mass of only one reactant, not the total products. Exam tip: In closed-system questions, add the masses of all reactants.
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में अभिक्रिया के पहले और बाद का कुल द्रव्यमान समान रहता है। अतः उत्पादों का कुल द्रव्यमान = 19 ग्राम + 21 ग्राम = 40 ग्राम होगा। 21 ग्राम केवल एक अभिकारक का द्रव्यमान है, कुल उत्पादों का नहीं। परीक्षा टिप: बंद तंत्र वाले प्रश्नों में सभी अभिकारकों के द्रव्यमान जोड़ें। / According to the law of conservation of mass, the total mass remains the same before and after a reaction in a closed system. Therefore, total mass of products = 19 g + 21 g = 40 g. The value 21 g is the mass of only one reactant, not of all the products. Exam tip: In closed-system questions, add the masses of all reactants.
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में अभिक्रिया के पहले पदार्थों का कुल द्रव्यमान, अभिक्रिया के बाद उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। इसलिए कुल उत्पाद द्रव्यमान = 42 ग्राम + 8 ग्राम = 50 ग्राम होगा। 34 ग्राम केवल दोनों द्रव्यमानों का अंतर है, उत्पादों का कुल द्रव्यमान नहीं। परीक्षा टिप: बंद तंत्र वाले प्रश्नों में अभिकारकों के द्रव्यमान को जोड़कर उत्पादों का कुल द्रव्यमान ज्ञात करें। / According to the law of conservation of mass, in a closed system the total mass of substances before a reaction equals the total mass of products after the reaction. Therefore, total product mass = 42 g + 8 g = 50 g. The value 34 g is only the difference between the two masses, not the total mass of products. Exam tip: In closed-system questions, add the masses of all reactants to obtain the total mass of products.
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में अभिक्रिया के पहले पदार्थों का कुल द्रव्यमान, अभिक्रिया के बाद उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। इसलिए कुल उत्पाद द्रव्यमान = 16 + 29 = 45 ग्राम होगा। 13 ग्राम केवल दोनों द्रव्यमानों का अंतर है, कुल उत्पाद द्रव्यमान नहीं। परीक्षा टिप: बंद तंत्र वाले प्रश्नों में अभिकारकों के द्रव्यमान को जोड़कर उत्पादों का कुल द्रव्यमान ज्ञात करें। / According to the law of conservation of mass, in a closed system the total mass of reactants remains equal to the total mass of products. Therefore, the total product mass is 16 + 29 = 45 grams. The value 13 grams is only the difference between the two given masses, not the total product mass. Exam tip: in closed-system questions, add the masses of all reactants to find the total mass of products.
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में अभिक्रिया के पहले पदार्थों का कुल द्रव्यमान, अभिक्रिया के बाद उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। अतः कुल उत्पाद द्रव्यमान = 24 ग्राम + 31 ग्राम = 55 ग्राम होगा। 7 ग्राम दोनों द्रव्यमानों का अंतर है, उत्पाद का द्रव्यमान नहीं। परीक्षा टिप: बंद तंत्र वाले प्रश्नों में अभिकारकों के द्रव्यमान जोड़कर उत्पादों का कुल द्रव्यमान ज्ञात करें। / According to the law of conservation of mass, in a closed system the total mass of reactants before a reaction equals the total mass of products after the reaction. Therefore, total product mass = 24 g + 31 g = 55 g. The value 7 g is only the difference between the given masses, not the product mass. Exam tip: For a closed-system reaction, add the masses of all reactants to obtain the total mass of products.
कुल 11 भाग 44 ग्राम हैं इसलिए क का द्रव्यमान 16 ग्राम होगा। परीक्षा में भाग विधि प्रयोग करें। / Total 11 parts are 44 grams so the mass of A is 16 grams. Exam tip: use the parts method.
कुल 11 भाग 55 ग्राम हैं इसलिए ख का द्रव्यमान 45 ग्राम होगा। परीक्षा में भाग विधि प्रयोग करें। / Total 11 parts are 55 grams so the mass of B is 45 grams. Exam tip: use the parts method.
कुल 13 भाग 65 ग्राम हैं इसलिए क का द्रव्यमान 25 ग्राम होगा। परीक्षा में भाग विधि प्रयोग करें। / Total 13 parts are 65 grams so the mass of A is 25 grams. Exam tip: use the parts method.
कुल 11 भाग 66 ग्राम हैं इसलिए ख का द्रव्यमान 30 ग्राम होगा। परीक्षा में भाग विधि प्रयोग करें। / Total 11 parts are 66 grams so the mass of B is 30 grams. Exam tip: use the parts method.
कुल 13 भाग 52 ग्राम हैं इसलिए क का द्रव्यमान 12 ग्राम होगा। परीक्षा में भाग विधि प्रयोग करें। / Total 13 parts are 52 grams so the mass of A is 12 grams. Exam tip: use the parts method.
कुल 13 भाग 65 ग्राम हैं इसलिए ख का द्रव्यमान 30 ग्राम होगा। परीक्षा में भाग विधि प्रयोग करें। / Total 13 parts are 65 grams so the mass of B is 30 grams. Exam tip: use the parts method.
कुल 19 भाग 76 ग्राम हैं इसलिए क का द्रव्यमान 32 ग्राम होगा। परीक्षा में भाग विधि प्रयोग करें। / Total 19 parts are 76 grams so the mass of A is 32 grams. Exam tip: use the parts method.
कुल 14 भाग 70 ग्राम हैं इसलिए ख का द्रव्यमान 25 ग्राम होगा। परीक्षा में भाग विधि प्रयोग करें। / Total 14 parts are 70 grams so the mass of B is 25 grams. Exam tip: use the parts method.
कुल 8 भाग 40 ग्राम हैं इसलिए ख का द्रव्यमान 35 ग्राम होगा। परीक्षा में भाग विधि प्रयोग करें। / Total 8 parts are 40 grams so the mass of B is 35 grams. Exam tip: use the parts method.
कुल 13 भाग 52 ग्राम हैं इसलिए क का द्रव्यमान 40 ग्राम होगा। परीक्षा में भाग विधि प्रयोग करें। / Total 13 parts are 52 grams so the mass of A is 40 grams. Exam tip: use the parts method.
D. गुणित अनुपात का नियम/Law of multiple proportions
Explanation
Simple Explanation
समान दो तत्वों के अलग यौगिक गुणित अनुपात का विषय हैं। परीक्षा में अलग सूत्र पहचानें। / Different compounds of the same two elements belong to multiple proportions. Exam tip: identify different formulas.
A. गुणित अनुपात का नियम/Law of multiple proportions
Explanation
Simple Explanation
समान दो तत्वों के अलग यौगिक गुणित अनुपात का विषय हैं। परीक्षा में अलग सूत्र पहचानें। / Different compounds of the same two elements belong to multiple proportions. Exam tip: identify different formulas.
B. गुणित अनुपात का नियम/Law of multiple proportions
Explanation
Simple Explanation
समान दो तत्वों के अलग यौगिक गुणित अनुपात का विषय हैं। परीक्षा में अलग सूत्र पहचानें। / Different compounds of the same two elements belong to multiple proportions. Exam tip: identify different formulas.
C. गुणित अनुपात का नियम/Law of multiple proportions
Explanation
Simple Explanation
समान दो तत्वों के अलग यौगिक गुणित अनुपात का विषय हैं। परीक्षा में अलग सूत्र पहचानें। / Different compounds of the same two elements belong to multiple proportions. Exam tip: identify different formulas.
D. गुणित अनुपात का नियम/Law of multiple proportions
Explanation
Simple Explanation
समान दो तत्वों के अलग यौगिक गुणित अनुपात का विषय हैं। परीक्षा में अलग सूत्र पहचानें। / Different compounds of the same two elements belong to multiple proportions. Exam tip: identify different formulas.
निश्चित 2 ग्राम क के साथ ख के द्रव्यमान 3 ग्राम और 12 ग्राम हैं। अतः अनुपात 3:12 होगा। दोनों पदों को 3 से भाग देने पर सरल अनुपात 1:4 प्राप्त होता है। विकल्प 4:1 इसी अनुपात का उलटा है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दिए गए क्रम में लिखकर उसके दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग दें। / For the fixed 2 g of A, the masses of B are 3 g and 12 g. Thus, their ratio is 3:12. Dividing both terms by 3 gives the simplest ratio, 1:4. Option 4:1 is the reverse order, so it is incorrect. Exam tip: write ratios in the order given and reduce both terms by their highest common factor.
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 5 ग्राम निश्चित है, इसलिए ख के द्रव्यमानों 6 ग्राम और 30 ग्राम की तुलना की जाती है। अनुपात 6:30 है, जिसे 6 से भाग देने पर 1:5 मिलता है। अतः सही विकल्प 1:5 है। 5:1 इसका उलटा अनुपात है। परीक्षा टिप: निश्चित द्रव्यमान वाले तत्व के साथ जुड़े दूसरे तत्व के द्रव्यमानों को पहले उसी क्रम में लिखकर सरल करें। / Since the mass of A is fixed at 5 g in both compounds, compare the masses of B: 6 g and 30 g. Their ratio is 6:30, which simplifies to 1:5 on dividing both terms by 6. Therefore, 1:5 is correct. The ratio 5:1 is the reverse order. Exam tip: when one element has a fixed mass, simplify the masses of the other element in the given order.
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 8 ग्राम समान है, इसलिए ख के द्रव्यमानों का अनुपात लिया जाएगा: 14:35। दोनों पदों को 7 से भाग देने पर 2:5 प्राप्त होता है। 5:2 इसका उल्टा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: निश्चित द्रव्यमान वाले एक तत्व के साथ संयोजित दूसरे तत्व के द्रव्यमानों को पहले अनुपात में लिखकर सरल करें। / The mass of A is fixed at 8 g in both compounds, so compare the masses of B: 14:35. Dividing both terms by 7 gives 2:5. The ratio 5:2 is the reverse ratio, so it is not correct. Exam tip: when the mass of one element is fixed, write the masses of the other element in the given order and simplify the ratio.
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 11 ग्राम स्थिर है, इसलिए ख के द्रव्यमानों की तुलना करेंगे: 20:40। दोनों पदों को 20 से भाग देने पर अनुपात 1:2 मिलता है। 2:1 इसका उल्टा अनुपात है। परीक्षा टिप: स्थिर द्रव्यमान वाले तत्व को पहचानकर दूसरे तत्व के द्रव्यमानों का अनुपात सरलतम रूप में लिखें। / The mass of A is fixed at 11 g in both compounds, so compare the masses of B: 20:40. Dividing both terms by 20 gives 1:2. The ratio 2:1 is the reversed ratio. Exam tip: identify the element with fixed mass and reduce the masses of the other element to their simplest ratio.
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 6 ग्राम स्थिर है, इसलिए ख के द्रव्यमानों का अनुपात लिया जाएगा: 7:28। दोनों पदों को 7 से भाग देने पर 1:4 प्राप्त होता है। 4:1 इसी अनुपात का उल्टा रूप है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: गुणित अनुपात के प्रश्नों में पहले उस तत्व को पहचानें जिसका द्रव्यमान स्थिर दिया गया है। / The mass of A is fixed at 6 g in both compounds, so compare the masses of B: 7:28. Dividing both terms by 7 gives 1:4. Option 4:1 is the reverse ratio, so it is incorrect. Exam tip: in multiple-proportion questions, first identify the element whose mass is kept fixed.
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 4 ग्राम समान है, इसलिए ख के द्रव्यमानों 15 ग्राम और 25 ग्राम की तुलना करेंगे। अनुपात 15:25 है, जिसे 5 से भाग देने पर 3:5 प्राप्त होता है। 5:3 इसका उलटा अनुपात है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा समान गुणनखंड से भाग देकर सरलतम रूप में लिखें। / Since the mass of A is fixed at 4 g in both compounds, compare the masses of B: 15 g and 25 g. Their ratio is 15:25, which becomes 3:5 after dividing both terms by 5. The ratio 5:3 is the reverse ratio, so it is not correct. Exam tip: reduce a ratio by dividing both terms by their common factor.
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 10 ग्राम स्थिर है, इसलिए ख के द्रव्यमानों की तुलना करेंगे: 18:54। दोनों पदों को 18 से भाग देने पर अनुपात 1:3 प्राप्त होता है। 3:1 इसका उलटा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा उनके महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरलतम रूप में लिखें। / The mass of A is fixed at 10 g in both compounds, so compare the masses of B: 18:54. Dividing both terms by 18 gives 1:3. The ratio 3:1 is the reverse ratio, so it is not correct. Exam tip: reduce a ratio to its simplest form by dividing both terms by their highest common factor.
दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 9 ग्राम स्थिर है, इसलिए ख के द्रव्यमानों का अनुपात लिया जाता है: 16:24। दोनों पदों को 8 से भाग देने पर 2:3 प्राप्त होता है। 3:2 इसका उल्टा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा उनके महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल रूप में लिखें। / Since the mass of A is fixed at 9 g in both compounds, compare the masses of B: 16:24. Dividing both terms by 8 gives 2:3. The ratio 3:2 is the reverse ratio, so it is not correct. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common factor.
दिए गए आयतनों को सरल करने पर 1:3:2 मिलता है। परीक्षा में गे लुसाक नियम में आयतन अनुपात निकालें। / Simplifying the given volumes gives 1:3:2. Exam tip: find volume ratio in Gay-Lussac's law.
दिए गए आयतनों को सरल करने पर 2:5:2 मिलता है। परीक्षा में गे लुसाक नियम में आयतन अनुपात निकालें। / Simplifying the given volumes gives 2:5:2. Exam tip: find volume ratio in Gay-Lussac's law.
दिए गए आयतनों को सरल करने पर 1:2:1 मिलता है। परीक्षा में गे लुसाक नियम में आयतन अनुपात निकालें। / Simplifying the given volumes gives 1:2:1. Exam tip: find volume ratio in Gay-Lussac's law.
दिए गए आयतनों को सरल करने पर 2:5:3 मिलता है। परीक्षा में गे लुसाक नियम में आयतन अनुपात निकालें। / Simplifying the given volumes gives 2:5:3. Exam tip: find volume ratio in Gay-Lussac's law.
दिए गए आयतनों को सरल करने पर 3:1:2 मिलता है। परीक्षा में गे लुसाक नियम में आयतन अनुपात निकालें। / Simplifying the given volumes gives 3:1:2. Exam tip: find volume ratio in Gay-Lussac's law.
दिए गए आयतनों को सरल करने पर 1:4:2 मिलता है। परीक्षा में गे लुसाक नियम में आयतन अनुपात निकालें। / Simplifying the given volumes gives 1:4:2. Exam tip: find volume ratio in Gay-Lussac's law.
दिए गए आयतनों को सरल करने पर 2:1:3 मिलता है। परीक्षा में गे लुसाक नियम में आयतन अनुपात निकालें। / Simplifying the given volumes gives 2:1:3. Exam tip: find volume ratio in Gay-Lussac's law.
दिए गए आयतनों को सरल करने पर 1:1:3 मिलता है। परीक्षा में गे लुसाक नियम में आयतन अनुपात निकालें। / Simplifying the given volumes gives 1:1:3. Exam tip: find volume ratio in Gay-Lussac's law.
A. स्थिर अनुपात का नियम/Law of definite proportions
Explanation
Simple Explanation
शुद्ध यौगिक का प्रतिशत संघटन स्थिर रहता है। परीक्षा में percentage composition को definite proportions से जोड़ें। / The percentage composition of a pure compound remains fixed. Exam tip: connect percentage composition with definite proportions.
समान ताप और दाब पर अभिक्रिया करने वाली गैसों के आयतन सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। यह गे-लुसाक के गैसीय आयतनों के नियम (Law of combining volumes) का कथन है; अतः 3:2 का अनुपात इसी नियम से समझा जाता है। स्थिर अनुपात का नियम किसी यौगिक में तत्वों के द्रव्यमान अनुपात से संबंधित है, गैसों के आयतन से नहीं। परीक्षा टिप: प्रश्न में समान ताप-दाब और गैसों के आयतन दिए हों, तो गैसीय आयतनों का नियम चुनें। / At the same temperature and pressure, the volumes of reacting gases bear a simple whole-number ratio. This is Gay-Lussac’s law of combining volumes, so a 3:2 ratio is explained by this law. The law of definite proportions concerns the mass ratio of elements in a compound, not the volumes of gases. Exam tip: when gas volumes at the same temperature and pressure are compared, use the law of combining volumes.
C. व्युत्क्रम अनुपात का नियम/Law of reciprocal proportions
Explanation
Simple Explanation
व्युत्क्रम अनुपात के नियम के अनुसार, जब दो तत्व किसी तीसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान से अलग-अलग जुड़ते हैं, तो उन दोनों तत्वों के द्रव्यमान उसी अनुपात में या उसके सरल गुणज में होते हैं, जिस अनुपात में वे आपस में जुड़ते हैं। इसलिए सही उत्तर व्युत्क्रम अनुपात का नियम है। स्थिर अनुपात का नियम किसी एक यौगिक में तत्वों के निश्चित द्रव्यमान अनुपात से संबंधित है। परीक्षा टिप: प्रश्न में “तीसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान” का संकेत मिले तो व्युत्क्रम अनुपात का नियम याद करें। / According to the law of reciprocal proportions, when two elements combine separately with a fixed mass of a third element, the masses of the two elements are in the same ratio, or a simple multiple of the ratio, in which they combine with each other. Hence, the law indicated is the law of reciprocal proportions. The law of definite proportions instead applies to the fixed mass ratio of elements within one compound. Exam tip: the phrase “fixed mass of a third element” is a key clue for reciprocal proportions.
D. परमाणुओं के पूर्ण संख्या में जुड़ने से/Atoms combining in whole numbers
Explanation
Simple Explanation
सरल पूर्णांक अनुपात परमाणु सिद्धांत को समर्थन देता है। परीक्षा में whole number ratios को याद रखें। / Simple whole number ratios support atomic theory. Exam tip: remember whole number ratios.
