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D. स्थिर अनुपात का नियम/Law of definite proportions
Explanation
Simple Explanation
स्थिर अनुपात का नियम कहता है कि किसी शुद्ध यौगिक में उसके अवयव तत्व सदैव निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं। इसलिए नमूना शुद्ध यौगिक होना चाहिए; मिश्रण में संघटन बदल सकता है। गुणित अनुपात का नियम दो तत्वों से बने एक से अधिक यौगिकों की तुलना से संबंधित है। परीक्षा टिप: ‘निश्चित संघटन’ या ‘शुद्ध यौगिक’ दिखे तो स्थिर अनुपात का नियम याद करें। / The law of definite proportions states that the constituent elements of a pure compound are always present in a fixed ratio by mass. Hence, the sample must be a pure compound; the composition of a mixture can vary. The law of multiple proportions instead compares more than one compound formed by the same two elements. Exam tip: link “fixed composition” or “pure compound” with the law of definite proportions.
A. गुणित अनुपात का नियम/Law of multiple proportions
Explanation
Simple Explanation
गुणित अनुपात में समान दो तत्वों के अलग यौगिकों की तुलना होती है। परीक्षा में same elements clue देखें। / Multiple proportions compare different compounds of the same two elements. Exam tip: look for the same elements clue.
गे लुसाक नियम गैसीय आयतन पर समान शर्तों में लागू होता है। परीक्षा में conditions पढ़ें। / Gay-Lussac's law applies to gas volumes under the same conditions. Exam tip: read the conditions.
C. द्रव्यमान संरक्षण का नियम/Law of conservation of mass
Explanation
Simple Explanation
बंद तंत्र में पदार्थ बाहर नहीं जाता इसलिए द्रव्यमान तुलना सही होती है। परीक्षा में closed system याद रखें। / In a closed system matter does not escape so mass comparison is correct. Exam tip: remember closed system.
D. व्युत्क्रम अनुपात का नियम/Law of reciprocal proportions
Explanation
Simple Explanation
व्युत्क्रम अनुपात तीन तत्वों के संबंध पर आधारित है। परीक्षा में three elements clue याद रखें। / Reciprocal proportions are based on relations among three elements. Exam tip: remember the three elements clue.
यौगिक में क और ख के द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 18 और 82 हैं, इसलिए द्रव्यमान अनुपात क:ख = 18:82 होगा। दोनों पदों को 2 से भाग देने पर सरल अनुपात 9:41 प्राप्त होता है। 18:82 दिया हुआ अनुपात है, पर वह सरलतम रूप में नहीं है। परीक्षा टिप: प्रतिशतों के अनुपात को पहले लिखें और फिर उनके महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल करें। / The mass percentages of A and B are 18 and 82 respectively, so the mass ratio A:B is 18:82. Dividing both terms by 2 gives the simplest ratio, 9:41. Although 18:82 represents the given percentages, it is not in simplest form. Exam tip: write the percentage ratio first, then divide both terms by their greatest common factor.
यौगिक में क और ख के द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 42 और 58 हैं, इसलिए उनका द्रव्यमान अनुपात 42:58 होगा। दोनों पदों को 2 से विभाजित करने पर सरलतम अनुपात 21:29 प्राप्त होता है। 42:58 सही अनुपात तो है, पर यह सरलतम रूप में नहीं है। परीक्षा टिप: प्रतिशतों का अनुपात लेकर उसे उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें। / The mass percentages of A and B are 42 and 58 respectively, so their mass ratio is 42:58. Dividing both terms by 2 gives the simplest ratio, 21:29. Although 42:58 represents the same ratio, it is not in its simplest form. Exam tip: write the percentages as a ratio and reduce it using the highest common factor.
यौगिक में क और ख के द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 64 और 36 हैं, इसलिए उनका द्रव्यमान अनुपात 64:36 होगा। दोनों पदों को 4 से भाग देने पर सरल अनुपात 16:9 प्राप्त होता है। 9:16 अनुपात को उलटने पर मिलेगा, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: प्रतिशतों के अनुपात को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सबसे सरल पूर्णांक अनुपात लिखें। / The mass percentages of A and B are 64 and 36 respectively, so their mass ratio is 64:36. Dividing both terms by 4 gives the simplest ratio, 16:9. The ratio 9:16 is obtained by reversing A and B, so it is incorrect. Exam tip: reduce a ratio of percentages by dividing both terms by their highest common factor.
यौगिक में क और ख के द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 28 और 72 हैं, इसलिए क:ख = 28:72। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 4 से भाग देने पर अनुपात 7:18 प्राप्त होता है। 28:72 सही प्रारम्भिक अनुपात है, पर वह सरलतम रूप में नहीं है। परीक्षा टिप: प्रतिशतों के अनुपात को सरल करने के लिए दोनों संख्याओं को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग दें। / The mass percentages of A and B are 28 and 72 respectively, so A:B = 28:72. Dividing both terms by their greatest common divisor, 4, gives 7:18. Although 28:72 is the initial ratio, it is not in simplest form. Exam tip: simplify a ratio of percentages by dividing both numbers by their greatest common divisor.
क और ख के द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 55 और 45 हैं, इसलिए द्रव्यमान अनुपात 55:45 होगा। दोनों पदों को 5 से भाग देने पर सरल अनुपात 11:9 प्राप्त होता है। 9:11 में अनुपात उलट गया है, जबकि 5:4, 55:45 के बराबर नहीं है। परीक्षा टिप: प्रतिशत संघटन से अनुपात निकालते समय प्रतिशत संख्याओं का अनुपात बनाकर उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें। / The mass percentages of A and B are 55 and 45 respectively, so their mass ratio is 55:45. Dividing both terms by 5 gives the simplest ratio, 11:9. The ratio 9:11 reverses the order, while 5:4 is not equivalent to 55:45. Exam tip: To obtain a ratio from percentage composition, write the percentages as a ratio and reduce it using their highest common factor.
क और ख के प्रतिशत उनके द्रव्यमान के अनुपात के समान होते हैं, इसलिए क:ख = 12:88। दोनों पदों को 4 से भाग देने पर 3:22 प्राप्त होता है। 22:3 अनुपात को उलट देने पर मिलता है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: प्रतिशतों का अनुपात लिखकर उन्हें उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें। / The percentages represent the relative masses of A and B, so A:B = 12:88. Dividing both terms by 4 gives 3:22. The ratio 22:3 is obtained by reversing the order, so it is incorrect. Exam tip: write the percentages as a ratio and reduce both terms by their greatest common factor.
यौगिक में क और ख के द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 48 और 52 हैं, इसलिए उनका द्रव्यमान अनुपात 48:52 होगा। दोनों पदों को 4 से भाग देने पर सरल अनुपात 12:13 प्राप्त होता है। 13:12 उल्टा अनुपात है, जबकि 48:52 सही है लेकिन सरलतम रूप में नहीं है। परीक्षा टिप: प्रतिशतों का अनुपात लेकर उसे उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें। / The mass percentages of A and B are 48 and 52 respectively, so their mass ratio is 48:52. Dividing both terms by 4 gives the simplest ratio, 12:13. The ratio 13:12 reverses the order, while 48:52 is correct but not in simplest form. Exam tip: form the ratio of the percentages and reduce it using their greatest common factor.
क और ख के द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 70 और 30 हैं, इसलिए द्रव्यमान अनुपात क:ख = 70:30 होगा। दोनों पदों को 10 से भाग देने पर सरल अनुपात 7:3 प्राप्त होता है। 3:7 अनुपात उलटा है, अर्थात वह ख:क को दर्शाएगा। परीक्षा टिप: प्रतिशतों का अनुपात लिखकर उसे उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें। / The mass percentages of A and B are 70 and 30 respectively, so the mass ratio A:B is 70:30. Dividing both terms by 10 gives the simplest ratio, 7:3. The ratio 3:7 is reversed and represents B:A instead. Exam tip: write the percentages as a ratio and reduce it using their greatest common factor.
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद पात्र में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। अतः दूसरे उत्पाद का द्रव्यमान = 80 - 47 = 33 ग्राम। 47 ग्राम दूसरा उत्पाद नहीं हो सकता, क्योंकि तब उत्पादों का कुल द्रव्यमान 94 ग्राम हो जाएगा। परीक्षा टिप: बंद तंत्र में हमेशा कुल अभिकारक द्रव्यमान = कुल उत्पाद द्रव्यमान लिखकर अज्ञात द्रव्यमान निकालें। / According to the law of conservation of mass, in a closed vessel the total mass of reactants equals the total mass of products. Therefore, mass of the other product = 80 - 47 = 33 grams. It cannot be 47 grams, because then the total mass of products would be 94 grams. Exam tip: For a closed system, write total mass of reactants = total mass of products before finding the unknown mass.
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद पात्र में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। इसलिए दूसरे उत्पाद का द्रव्यमान = 72 - 33 = 39 ग्राम। 33 ग्राम पहले उत्पाद का द्रव्यमान है, जबकि 72 ग्राम दोनों उत्पादों का कुल द्रव्यमान है। परीक्षा टिप: ऐसे प्रश्नों में हमेशा कुल द्रव्यमान से ज्ञात उत्पाद का द्रव्यमान घटाएँ। / According to the law of conservation of mass, in a closed vessel the total mass of reactants equals the total mass of products. Therefore, the mass of the second product is 72 - 33 = 39 grams. Here, 33 grams is the mass of one product, while 72 grams is the combined mass of both products. Exam tip: subtract the known product mass from the total mass.
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद पात्र में अभिक्रिया से पहले अभिकारकों का कुल द्रव्यमान, अभिक्रिया के बाद उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। अतः दूसरे उत्पाद का द्रव्यमान = 95 - 58 = 37 ग्राम होगा। 95 ग्राम कुल उत्पादों का द्रव्यमान है, किसी एक उत्पाद का नहीं। परीक्षा टिप: बंद पात्र वाले प्रश्नों में हमेशा कुल द्रव्यमान को स्थिर मानकर घटाव करें। / According to the law of conservation of mass, in a closed vessel the total mass of reactants equals the total mass of products. Therefore, the mass of the other product is 95 - 58 = 37 grams. The value 95 grams is the combined mass of all products, not the mass of one product. Exam tip: for closed-vessel questions, keep the total mass constant and subtract the known mass.
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद पात्र में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। अतः दूसरे उत्पाद का द्रव्यमान = 68 - 41 = 27 ग्राम। 68 ग्राम कुल उत्पादों का द्रव्यमान है, किसी एक दूसरे उत्पाद का नहीं। परीक्षा टिप: ऐसे प्रश्नों में पहले कुल द्रव्यमान बराबर लिखकर ज्ञात द्रव्यमान घटाएँ। / According to the law of conservation of mass, in a closed vessel the total mass of reactants equals the total mass of products. Therefore, mass of the second product = 68 - 41 = 27 grams. 68 grams is the combined mass of all products, not the mass of the other product alone. Exam tip: equate total reactant and product masses, then subtract the known mass.
A. गुणित अनुपात का नियम/Law of multiple proportions
Explanation
Simple Explanation
गुणित अनुपात डाल्टन के परमाणु सिद्धांत को समर्थन देता है। परीक्षा में पूर्णांक अनुपात को परमाणु विचार से जोड़ें। / Multiple proportions support Dalton's atomic theory. Exam tip: connect whole number ratios with the atomic idea.
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद पात्र में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। अतः दूसरे उत्पाद का द्रव्यमान = 88 - 63 = 25 ग्राम होगा। 63 ग्राम पहला उत्पाद है, इसलिए उसे फिर से दूसरा उत्पाद नहीं माना जा सकता। परीक्षा टिप: ऐसे प्रश्नों में पहले कुल अभिकारक द्रव्यमान = कुल उत्पाद द्रव्यमान लिखें। / By the law of conservation of mass, the total mass of reactants in a closed vessel equals the total mass of products. Therefore, the mass of the other product is 88 - 63 = 25 grams. The 63 g value is already the mass of one product, so it cannot be the other product. Exam tip: first write total mass of reactants = total mass of products in such questions.
12:48 सरल होकर 1:4 होता है। परीक्षा में गुणित अनुपात में दूसरे तत्व के द्रव्यमान मिलाएँ। / 12:48 simplifies to 1:4. Exam tip: compare masses of the second element in multiple proportions.
16:40 सरल होकर 2:5 होता है। परीक्षा में गुणित अनुपात में दूसरे तत्व के द्रव्यमान मिलाएँ। / 16:40 simplifies to 2:5. Exam tip: compare masses of the second element in multiple proportions.
21:63 सरल होकर 1:3 होता है। परीक्षा में गुणित अनुपात में दूसरे तत्व के द्रव्यमान मिलाएँ। / 21:63 simplifies to 1:3. Exam tip: compare masses of the second element in multiple proportions.
30:45 सरल होकर 2:3 होता है। परीक्षा में गुणित अनुपात में दूसरे तत्व के द्रव्यमान मिलाएँ। / 30:45 simplifies to 2:3. Exam tip: compare masses of the second element in multiple proportions.
22:44 सरल होकर 1:2 होता है। परीक्षा में गुणित अनुपात में दूसरे तत्व के द्रव्यमान मिलाएँ। / 22:44 simplifies to 1:2. Exam tip: compare masses of the second element in multiple proportions.
27:81 सरल होकर 1:3 होता है। परीक्षा में गुणित अनुपात में दूसरे तत्व के द्रव्यमान मिलाएँ। / 27:81 simplifies to 1:3. Exam tip: compare masses of the second element in multiple proportions.
18:30 सरल होकर 3:5 होता है। परीक्षा में गुणित अनुपात में दूसरे तत्व के द्रव्यमान मिलाएँ। / 18:30 simplifies to 3:5. Exam tip: compare masses of the second element in multiple proportions.
24:96 सरल होकर 1:4 होता है। परीक्षा में गुणित अनुपात में दूसरे तत्व के द्रव्यमान मिलाएँ। / 24:96 simplifies to 1:4. Exam tip: compare masses of the second element in multiple proportions.
सभी आयतनों को समान कारक से भाग देने पर 2:1:3 मिलता है। परीक्षा में गैसीय आयतन अनुपात सरल करें। / Dividing all volumes by a common factor gives 2:1:3. Exam tip: simplify gaseous volume ratios.
सभी आयतनों को समान कारक से भाग देने पर 2:3:1 मिलता है। परीक्षा में गैसीय आयतन अनुपात सरल करें। / Dividing all volumes by a common factor gives 2:3:1. Exam tip: simplify gaseous volume ratios.
सभी आयतनों को समान कारक से भाग देने पर 3:1:2 मिलता है। परीक्षा में गैसीय आयतन अनुपात सरल करें। / Dividing all volumes by a common factor gives 3:1:2. Exam tip: simplify gaseous volume ratios.
सभी आयतनों को समान कारक से भाग देने पर 2:3:1 मिलता है। परीक्षा में गैसीय आयतन अनुपात सरल करें। / Dividing all volumes by a common factor gives 2:3:1. Exam tip: simplify gaseous volume ratios.
सभी आयतनों को समान कारक से भाग देने पर 1:3:2 मिलता है। परीक्षा में गैसीय आयतन अनुपात सरल करें। / Dividing all volumes by a common factor gives 1:3:2. Exam tip: simplify gaseous volume ratios.
सभी आयतनों को समान कारक से भाग देने पर 1:2:3 मिलता है। परीक्षा में गैसीय आयतन अनुपात सरल करें। / Dividing all volumes by a common factor gives 1:2:3. Exam tip: simplify gaseous volume ratios.
सभी आयतनों को समान कारक से भाग देने पर 1:2:1 मिलता है। परीक्षा में गैसीय आयतन अनुपात सरल करें। / Dividing all volumes by a common factor gives 1:2:1. Exam tip: simplify gaseous volume ratios.
सभी आयतनों को समान कारक से भाग देने पर 3:5:1 मिलता है। परीक्षा में गैसीय आयतन अनुपात सरल करें। / Dividing all volumes by a common factor gives 3:5:1. Exam tip: simplify gaseous volume ratios.
C. गुणित अनुपात का नियम/Law of multiple proportions
Explanation
Simple Explanation
एक ही दो तत्वों के अलग यौगिकों पर गुणित अनुपात लागू होता है। परीक्षा में same two elements देखें। / Multiple proportions apply to different compounds of the same two elements. Exam tip: look for same two elements.
D. गुणित अनुपात का नियम/Law of multiple proportions
Explanation
Simple Explanation
एक ही दो तत्वों के अलग यौगिकों पर गुणित अनुपात लागू होता है। परीक्षा में same two elements देखें। / Multiple proportions apply to different compounds of the same two elements. Exam tip: look for same two elements.
A. गुणित अनुपात का नियम/Law of multiple proportions
Explanation
Simple Explanation
एक ही दो तत्वों के अलग यौगिकों पर गुणित अनुपात लागू होता है। परीक्षा में same two elements देखें। / Multiple proportions apply to different compounds of the same two elements. Exam tip: look for same two elements.
B. गुणित अनुपात का नियम/Law of multiple proportions
Explanation
Simple Explanation
एक ही दो तत्वों के अलग यौगिकों पर गुणित अनुपात लागू होता है। परीक्षा में same two elements देखें। / Multiple proportions apply to different compounds of the same two elements. Exam tip: look for same two elements.
C. गुणित अनुपात का नियम/Law of multiple proportions
Explanation
Simple Explanation
एक ही दो तत्वों के अलग यौगिकों पर गुणित अनुपात लागू होता है। परीक्षा में same two elements देखें। / Multiple proportions apply to different compounds of the same two elements. Exam tip: look for same two elements.
D. स्थिर अनुपात का नियम/Law of definite proportions
Explanation
Simple Explanation
शुद्ध यौगिक का संघटन हर नमूने में निश्चित रहता है। परीक्षा में pure sample clue याद रखें। / The composition of a pure compound remains fixed in every sample. Exam tip: remember the pure sample clue.
A. स्थिर अनुपात का नियम/Law of definite proportions
Explanation
Simple Explanation
शुद्ध यौगिक का संघटन हर नमूने में निश्चित रहता है। परीक्षा में pure sample clue याद रखें। / The composition of a pure compound remains fixed in every sample. Exam tip: remember the pure sample clue.
B. स्थिर अनुपात का नियम/Law of definite proportions
Explanation
Simple Explanation
शुद्ध यौगिक का संघटन हर नमूने में निश्चित रहता है। परीक्षा में pure sample clue याद रखें। / The composition of a pure compound remains fixed in every sample. Exam tip: remember the pure sample clue.
C. स्थिर अनुपात का नियम/Law of definite proportions
Explanation
Simple Explanation
शुद्ध यौगिक का संघटन हर नमूने में निश्चित रहता है। परीक्षा में pure sample clue याद रखें। / The composition of a pure compound remains fixed in every sample. Exam tip: remember the pure sample clue.
D. स्थिर अनुपात का नियम/Law of definite proportions
Explanation
Simple Explanation
शुद्ध यौगिक का संघटन हर नमूने में निश्चित रहता है। परीक्षा में pure sample clue याद रखें। / The composition of a pure compound remains fixed in every sample. Exam tip: remember the pure sample clue.
A. बंद तंत्र में कुल अभिकारक द्रव्यमान कुल उत्पाद द्रव्यमान के बराबर है/In a closed system total reactant mass equals total product mass
Explanation
Simple Explanation
द्रव्यमान संरक्षण कुल द्रव्यमान पर लागू होता है। परीक्षा में बंद तंत्र और कुल द्रव्यमान देखें। / Conservation of mass applies to total mass. Exam tip: look for closed system and total mass.
B. शुद्ध यौगिक का तत्व अनुपात निश्चित रहता है/Element ratio in a pure compound remains fixed
Explanation
Simple Explanation
स्थिर अनुपात शुद्ध यौगिक के निश्चित संघटन पर आधारित है। परीक्षा में यौगिक और मिश्रण अलग रखें। / Definite proportions are based on fixed composition of a pure compound. Exam tip: separate compounds and mixtures.
A. अभिक्रिया से पहले और बाद कुल द्रव्यमान समान रहता है/Total mass remains the same before and after reaction
Explanation
Simple Explanation
बंद पात्र में पदार्थ बाहर नहीं निकलता, इसलिए अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। विकल्प B गुणित अनुपात से जुड़ा है। परीक्षा टिप: ‘बंद तंत्र’ शब्द पर ध्यान दें। / In a closed vessel, no matter enters or leaves, so the total mass of reactants equals the total mass of products. Option B refers to multiple proportions. Exam tip: look for the phrase ‘closed system’.
D. समान ताप दाब पर गैस आयतन सरल पूर्णांक अनुपात में हैं/Gas volumes are in simple whole number ratios at same temperature and pressure
Explanation
Simple Explanation
गे लुसाक नियम गैसों के आयतन अनुपात से जुड़ा है। परीक्षा में same temperature and pressure याद रखें। / Gay-Lussac's law is related to gas volume ratios. Exam tip: remember same temperature and pressure.
A. दो तत्व तीसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान से अलग अलग जुड़ते हैं/Two elements separately combine with a fixed mass of a third element
Explanation
Simple Explanation
व्युत्क्रम अनुपात तीन तत्वों की द्रव्यमान तुलना से जुड़ा है। परीक्षा में third element clue देखें। / Reciprocal proportions are related to mass comparison of three elements. Exam tip: look for the third element clue.
