किस विकल्प में हेनरी नियम की सीमा को सही समझाया गया है?
Which option correctly explains a limitation of Henry's law?
#henry law
#limitations
#dilute solution
A यह केवल आदर्श जैसी तनु दशाओं में अधिक ठीक बैठता है / It fits better under ideal-like dilute conditions
B यह केवल ठोस के गलनांक के लिए है / It is only for melting point of solids
C यह ताप को कभी प्रभावित नहीं मानता / It never considers temperature effect
D यह पानी में चीनी के द्रव्यमान पर ही लागू है / It applies only to mass of sugar in water
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Correct Answer
A. यह केवल आदर्श जैसी तनु दशाओं में अधिक ठीक बैठता है / It fits better under ideal-like dilute conditions
Step 1
Concept
हेनरी नियम गैस की द्रव में विलेयता को सरल संबंध से बताता है। / Henry's law gives a simple relation for solubility of gas in liquid.
Step 2
Why this answer is correct
यह तनु और आदर्श जैसी दशाओं में अधिक उपयोगी होता है। / It is more useful under dilute and ideal-like conditions.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में नियम लिखते समय उचित दशाओं का ध्यान रखें। / In exams, remember the suitable conditions while applying the law.
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यदि किसी गैस की विलेयता को मोल अंश से व्यक्त किया गया है, तो वह किस चरण को दर्शाता है?
If solubility of a gas is expressed as mole fraction, what does it represent?
#mole fraction
#gas solubility
#henry law
A विलयन में गैस के मोलों का कुल मोलों में अंश / Fraction of gas moles in total moles of solution
B केवल गैस का द्रव्यमान / Only mass of the gas
C विलायक का रंग / Colour of the solvent
D बर्तन का आकार / Shape of the container
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Correct Answer
A. विलयन में गैस के मोलों का कुल मोलों में अंश / Fraction of gas moles in total moles of solution
Step 1
Concept
मोल अंश किसी घटक के मोलों का कुल मोलों से अनुपात है। / Mole fraction is the ratio of moles of a component to total moles.
Step 2
Why this answer is correct
गैस की विलेयता में यह घुली गैस की मात्रा का संकेत देता है। / In gas solubility, it indicates the amount of dissolved gas.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में मोल अंश को इकाईरहित अनुपात मानें। / In exams, treat mole fraction as a unitless ratio.
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गोताखोरों के लिए गहराई से अचानक ऊपर आना खतरनाक क्यों हो सकता है?
Why can it be dangerous for divers to come up suddenly from deep water?
#deep sea diving
#henry law
#applications
A दाब घटने से घुली गैसें बुलबुले बना सकती हैं / Dissolved gases may form bubbles as pressure decreases
B जल का ताप अचानक शून्य हो जाता है / Water temperature suddenly becomes zero
C शरीर में जल नमक बन जाता है / Water in the body becomes salt
D दाब घटने से सभी गैसें अधिक घुलती हैं / All gases dissolve more as pressure decreases
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Correct Answer
A. दाब घटने से घुली गैसें बुलबुले बना सकती हैं / Dissolved gases may form bubbles as pressure decreases
Step 1
Concept
अधिक गहराई पर दाब अधिक होता है और गैसें शरीर के द्रवों में अधिक घुल सकती हैं। / At greater depth, pressure is high and more gases may dissolve in body fluids.
Step 2
Why this answer is correct
अचानक ऊपर आने पर दाब घटता है और गैस बुलबुले बना सकती है। / Sudden ascent decreases pressure and gas bubbles may form.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में इस स्थिति को हेनरी नियम के अनुप्रयोग के रूप में लिखें। / In exams, write this as an application of Henry's law.
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एक गैस का मोल अंश (0.01) है जब उसका आंशिक दाब (0.5) बार है। उसी ताप पर (2.0) बार दाब पर मोल अंश क्या होगा?
A gas has mole fraction (0.01) when its partial pressure is (0.5) bar. At the same temperature, what will be the mole fraction at (2.0) bar?
#mole fraction
#henry law
#pressure
A (0.04)
B (0.02)
C (0.005)
D (0.25)
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Step 1
Concept
ताप समान है इसलिए मोल अंश दाब के सीधे अनुपात में बदलेगा। / Temperature is same, so mole fraction changes directly with pressure.
Step 2
Why this answer is correct
दाब (0.5) से (2.0) बार यानी (4) गुना हुआ, इसलिए \(0.01\times4=0.04\)। / Pressure changes from (0.5) to (2.0) bar, which is (4) times, so \(0.01\times4=0.04\).
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में अनुपात विधि तेज और सुरक्षित है। / In exams, the ratio method is quick and safe.
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हेनरी नियम के अनुसार समान ताप पर यदि गैस का आंशिक दाब (4) गुना हो जाए तो द्रव में घुली गैस का मोल अंश क्या होगा?
According to Henry's law, at the same temperature, if the partial pressure of a gas becomes (4) times, what happens to the mole fraction of dissolved gas?
#henry law
#partial pressure
#gas solubility
A (2) गुना / (2) times
B (4) गुना / (4) times
C आधा / Half
D कोई परिवर्तन नहीं / No change
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Correct Answer
B. (4) गुना / (4) times
Step 1
Concept
हेनरी नियम में गैस का मोल अंश आंशिक दाब के समानुपाती होता है। / In Henry's law, mole fraction of gas is directly proportional to partial pressure.
Step 2
Why this answer is correct
दाब (4) गुना होने पर मोल अंश भी (4) गुना होगा। / If pressure becomes (4) times, mole fraction also becomes (4) times.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में ताप समान हो तो सीधे अनुपात का प्रयोग करें। / In exams, use direct proportion when temperature is constant.
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किसी गैस की द्रव में विलेयता के लिए कुल दाब के बजाय आंशिक दाब क्यों महत्वपूर्ण है?
Why is partial pressure more important than total pressure for solubility of a gas in a liquid?
#partial_pressure
#gas_mixture
#henry_law
#concept
A क्योंकि प्रत्येक गैस अपनी विलेयता अपने आंशिक दाब के अनुसार दिखाती है / Because each gas shows solubility according to its own partial pressure
B क्योंकि कुल दाब हमेशा शून्य होता है / Because total pressure is always zero
C क्योंकि द्रव में कोई गैस नहीं घुलती / Because no gas dissolves in liquid
D क्योंकि आंशिक दाब केवल ठोसों में होता है / Because partial pressure exists only in solids
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Correct Answer
A. क्योंकि प्रत्येक गैस अपनी विलेयता अपने आंशिक दाब के अनुसार दिखाती है / Because each gas shows solubility according to its own partial pressure
Step 1
Concept
गैस मिश्रण में अलग-अलग गैसों के अपने-अपने आंशिक दाब होते हैं। / In a gas mixture, different gases have their own partial pressures.
Step 2
Why this answer is correct
किसी गैस की विलेयता उसी गैस के आंशिक दाब पर निर्भर करती है। / Solubility of a gas depends on its own partial pressure.
Step 3
Exam Tip
मिश्रण वाले प्रश्नों में संबंधित गैस का आंशिक दाब चुनें। / In mixture questions, choose the partial pressure of the concerned gas.
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किसी गैस के द्रव में घुलने की मात्रा को दोगुना करना है। ताप समान है। हेनरी नियम के अनुसार क्या करना चाहिए?
The amount of a gas dissolved in a liquid has to be doubled. Temperature is constant. What should be done according to Henry's law?
#henry_law
#numerical
#partial_pressure
#gas_solubility
A गैस का आंशिक दाब दोगुना करें / Double the partial pressure of the gas
B गैस का आंशिक दाब आधा करें / Halve the partial pressure of the gas
C द्रव को लगातार गरम करें / Heat the liquid continuously
D विलायक को हटा दें / Remove the solvent
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Correct Answer
A. गैस का आंशिक दाब दोगुना करें / Double the partial pressure of the gas
Step 1
Concept
स्थिर ताप पर गैस की विलेयता आंशिक दाब के समानुपाती होती है। / At constant temperature, gas solubility is directly proportional to partial pressure.
Step 2
Why this answer is correct
घुली मात्रा दोगुनी चाहिए तो आंशिक दाब भी दोगुना करना होगा। / To double the dissolved amount, partial pressure should also be doubled.
Step 3
Exam Tip
हेनरी नियम में आंशिक दाब को मुख्य मात्रा मानें। / In Henry's law, treat partial pressure as the key quantity.
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यदि ठंडे पेय की बोतल को खोलकर लंबे समय तक रखा जाए, तो उसका तीखापन क्यों घटता है?
If a cold drink bottle is left open for a long time, why does its fizz decrease?
#carbonated_drink
#gas_escape
#pressure
#henry_law
A दाब घटा रहने से घुली गैस धीरे-धीरे बाहर निकलती रहती है / Dissolved gas slowly escapes because pressure remains lower
B जल चीनी में बदल जाता है / Water changes into sugar
C बोतल गैस को और अधिक घोलती है / Bottle dissolves more gas
D गैस का द्रव्यमान अनंत हो जाता है / Mass of gas becomes infinite
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Correct Answer
A. दाब घटा रहने से घुली गैस धीरे-धीरे बाहर निकलती रहती है / Dissolved gas slowly escapes because pressure remains lower
Step 1
Concept
बोतल खुलने पर गैस के ऊपर का दाब कम हो जाता है। / When the bottle is opened, pressure above the gas decreases.
Step 2
Why this answer is correct
कम दाब पर गैस की विलेयता कम होती है और गैस बाहर निकलती है। / At lower pressure, gas solubility decreases and gas escapes.
Step 3
Exam Tip
पेय के तीखेपन को घुली गैस की मात्रा से जोड़ें। / Connect fizz with the amount of dissolved gas.
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हेनरी नियम का प्रयोग करते समय कौन सी शर्त सबसे आवश्यक है?
Which condition is most necessary while applying Henry's law?
#henry_law
#constant_temperature
#condition
#exam_tip
A ताप स्थिर होना चाहिए / Temperature should be constant
B विलायक का रंग स्थिर होना चाहिए / Colour of solvent should be constant
C पात्र का आकार गोल होना चाहिए / Container shape should be round
D द्रव में कोई अणु नहीं होना चाहिए / Liquid should have no molecules
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Correct Answer
A. ताप स्थिर होना चाहिए / Temperature should be constant
Step 1
Concept
हेनरी नियम गैस की विलेयता और दाब का संबंध बताता है। / Henry's law relates gas solubility with pressure.
Step 2
Why this answer is correct
यह संबंध स्थिर ताप पर ही सही रूप से लागू किया जाता है। / This relation is applied properly at constant temperature.
Step 3
Exam Tip
हेनरी नियम में ताप की शर्त भूलना सामान्य गलती है। / Forgetting the temperature condition is a common mistake in Henry's law.
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यदि किसी गैस मिश्रण में एक गैस का आंशिक दाब अधिक है, तो उसी गैस की द्रव में विलेयता कैसी होगी?
If a gas in a gas mixture has higher partial pressure, how will the solubility of that same gas in a liquid be?
#partial_pressure
#gas_mixture
#henry_law
#solubility
A अधिक होगी / It will be higher
B कम होगी / It will be lower
C शून्य होगी / It will be zero
D आंशिक दाब से स्वतंत्र होगी / It will be independent of partial pressure
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Correct Answer
A. अधिक होगी / It will be higher
Step 1
Concept
गैस मिश्रण में हर गैस की विलेयता उसके अपने आंशिक दाब पर निर्भर करती है। / In a gas mixture, solubility of each gas depends on its own partial pressure.
Step 2
Why this answer is correct
आंशिक दाब बढ़ने पर उसी गैस की विलेयता बढ़ती है। / Increasing partial pressure increases solubility of that gas.
Step 3
Exam Tip
कुल दाब और आंशिक दाब में अंतर समझें। / Understand the difference between total pressure and partial pressure.
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ऊँचाई वाले स्थान पर वायुदाब कम होने से जल में घुली गैसों पर क्या प्रभाव पड़ सकता है?
At high altitude, how can lower air pressure affect gases dissolved in water?
#altitude
#partial_pressure
#gas_solubility
#henry_law
A घुली गैसों की मात्रा कम हो सकती है / Amount of dissolved gases may decrease
B घुली गैसें अनंत हो जाती हैं / Dissolved gases become infinite
C जल में केवल ठोस घुलते हैं / Only solids dissolve in water
D वायुदाब का विलेयता से कोई संबंध नहीं / Air pressure has no relation with solubility
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Correct Answer
A. घुली गैसों की मात्रा कम हो सकती है / Amount of dissolved gases may decrease
Step 1
Concept
ऊँचाई पर गैसों का आंशिक दाब कम हो सकता है। / At high altitude, partial pressure of gases may be lower.
Step 2
Why this answer is correct
हेनरी नियम के अनुसार कम आंशिक दाब से गैस की विलेयता कम होती है। / According to Henry's law, lower partial pressure decreases gas solubility.
Step 3
Exam Tip
ऊँचाई और दाब से जुड़े प्रश्नों में आंशिक दाब देखें। / In altitude and pressure questions, check partial pressure.
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किस विकल्प में गैसों की द्रवों में विलेयता के लिए सही क्रमिक प्रभाव दिया गया है?
Which option gives the correct combined effect for solubility of gases in liquids?
#gas_solubility
#pressure_temperature
#concept_clarity
#henry_law
A दाब बढ़े तो विलेयता बढ़े, ताप बढ़े तो विलेयता घटे / Solubility increases with pressure and decreases with temperature
B दाब बढ़े तो विलेयता घटे, ताप बढ़े तो विलेयता बढ़े / Solubility decreases with pressure and increases with temperature
C दाब और ताप दोनों का कोई प्रभाव नहीं / Pressure and temperature have no effect
D ताप बढ़े तो गैस हमेशा ठोस हो जाती है / Gas always becomes solid when temperature rises
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Correct Answer
A. दाब बढ़े तो विलेयता बढ़े, ताप बढ़े तो विलेयता घटे / Solubility increases with pressure and decreases with temperature
Step 1
Concept
दाब बढ़ने पर गैस के अधिक कण द्रव में घुलते हैं। / Increasing pressure dissolves more gas particles in the liquid.
Step 2
Why this answer is correct
ताप बढ़ने पर गैस कण द्रव से बाहर निकलने लगते हैं। / Increasing temperature helps gas particles escape from the liquid.
Step 3
Exam Tip
गैस विलेयता में दाब और ताप के उल्टे प्रभाव को याद रखें। / Remember the opposite effects of pressure and temperature on gas solubility.
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किस स्थिति में गैस की द्रव में विलेयता सबसे अधिक होने की संभावना है?
In which condition is the solubility of a gas in a liquid most likely to be highest?
#gas_solubility
#temperature_pressure
#henry_law
#concept
A कम ताप और अधिक दाब / Low temperature and high pressure
B अधिक ताप और कम दाब / High temperature and low pressure
C अधिक ताप और खुला पात्र / High temperature and open vessel
D कम दाब और उबलता द्रव / Low pressure and boiling liquid
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Correct Answer
A. कम ताप और अधिक दाब / Low temperature and high pressure
Step 1
Concept
गैसें कम ताप पर द्रव में अधिक घुलती हैं। / Gases dissolve more in liquids at lower temperature.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक दाब भी गैस की विलेयता बढ़ाता है। / Higher pressure also increases gas solubility.
Step 3
Exam Tip
गैस विलेयता के लिए कम ताप और अधिक दाब को साथ याद रखें। / For gas solubility, remember low temperature and high pressure together.
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कार्बोनेटेड पेय की बंद बोतल में गैस अधिक मात्रा में घुली रहती है। इसका सबसे उचित कारण क्या है?
In a sealed carbonated drink bottle, gas remains dissolved in a larger amount. What is the most suitable reason?
#carbonated_drink
#pressure
#gas_solubility
#henry_law
A बोतल के भीतर गैस का दाब अधिक होता है / Gas pressure inside the bottle is high
B बोतल का रंग गैस को घोलता है / Colour of the bottle dissolves gas
C चीनी गैस की विलेयता को शून्य कर देती है / Sugar makes gas solubility zero
D जल में गैसें दाब से प्रभावित नहीं होतीं / Gases in water are not affected by pressure
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Correct Answer
A. बोतल के भीतर गैस का दाब अधिक होता है / Gas pressure inside the bottle is high
Step 1
Concept
बंद बोतल में गैस अधिक दाब पर रखी जाती है। / In a sealed bottle, gas is kept under higher pressure.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक दाब गैस की द्रव में विलेयता बढ़ाता है। / Higher pressure increases gas solubility in the liquid.
Step 3
Exam Tip
पेय पदार्थों के उदाहरण में दाब और विलेयता का संबंध देखें। / In beverage examples, look for the pressure-solubility relation.
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गोताखोरों को गहरे जल से धीरे-धीरे ऊपर आने की सलाह क्यों दी जाती है?
Why are divers advised to rise slowly from deep water?
#decompression
#divers
#henry_law
#application
A रक्त में घुली गैस धीरे-धीरे बाहर निकले और बुलबुले न बनें / Dissolved gas in blood escapes slowly and bubbles do not form
B जल का रंग अचानक बदलने से बच सके / Colour of water can be prevented from changing suddenly
C शरीर का द्रव्यमान घटने से बच सके / Body mass can be prevented from decreasing
D जल में नमक की मात्रा तुरंत शून्य न हो / Salt content in water does not instantly become zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. रक्त में घुली गैस धीरे-धीरे बाहर निकले और बुलबुले न बनें / Dissolved gas in blood escapes slowly and bubbles do not form
Step 1
Concept
गहराई पर अधिक दाब के कारण रक्त में गैस अधिक घुल सकती है। / At depth, high pressure can dissolve more gas in blood.
Step 2
Why this answer is correct
अचानक ऊपर आने पर दाब तेजी से घटता है और गैस बुलबुले बना सकती है। / A sudden rise quickly decreases pressure and gas may form bubbles.
Step 3
Exam Tip
गोताखोरी वाले प्रश्नों में हेनरी नियम का उपयोग जीवन से जोड़कर करें। / In diving questions, connect Henry's law with real life safety.
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दो गैसों के लिए समान ताप पर हेनरी स्थिरांक क्रमशः कम और अधिक हैं। किस गैस की द्रव में विलेयता अधिक होगी?
For two gases at the same temperature, the Henry's law constants are lower and higher respectively. Which gas will be more soluble in the liquid?
#henry_law
#comparison
#gas_solubility
#class12
A कम हेनरी स्थिरांक वाली गैस / Gas with lower Henry's law constant
B अधिक हेनरी स्थिरांक वाली गैस / Gas with higher Henry's law constant
C दोनों की विलेयता हमेशा बराबर होगी / Both will always have equal solubility
D निर्णय दाब से कभी नहीं हो सकता / Decision can never involve pressure
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Correct Answer
A. कम हेनरी स्थिरांक वाली गैस / Gas with lower Henry's law constant
Step 1
Concept
समान ताप और समान दाब पर तुलना हेनरी स्थिरांक से की जा सकती है। / At the same temperature and pressure, comparison can be made using Henry's law constant.
Step 2
Why this answer is correct
कम हेनरी स्थिरांक का अर्थ अधिक मोल अंश और अधिक विलेयता है। / Lower Henry's law constant means higher mole fraction and higher solubility.
Step 3
Exam Tip
तुलना में कम स्थिरांक को अधिक घुलनशीलता से जोड़ें। / In comparisons, connect lower constant with higher solubility.
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स्थिर ताप पर किसी गैस का आंशिक दाब चार गुना करने पर उसकी द्रव में विलेयता पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
At constant temperature, what happens to the solubility of a gas in a liquid if its partial pressure is made four times?
#henry_law
#partial_pressure
#gas_solubility
#hard
A विलेयता लगभग चार गुना हो जाएगी / Solubility will become nearly four times
B विलेयता लगभग एक चौथाई हो जाएगी / Solubility will become nearly one-fourth
C विलेयता बिल्कुल समान रहेगी / Solubility will remain exactly the same
D विलेयता शून्य हो जाएगी / Solubility will become zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेयता लगभग चार गुना हो जाएगी / Solubility will become nearly four times
Step 1
Concept
हेनरी नियम के अनुसार स्थिर ताप पर गैस की विलेयता उसके आंशिक दाब के समानुपाती होती है। / According to Henry's law, gas solubility is directly proportional to its partial pressure at constant temperature.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए आंशिक दाब चार गुना होने पर विलेयता भी लगभग चार गुना होगी। / So if partial pressure becomes four times, solubility also becomes nearly four times.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में पहले स्थिर ताप की शर्त पहचानें। / First identify the constant temperature condition in such questions.
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स्थिर ताप पर यदि गैस का दाब आधा कर दिया जाए, तो द्रव में उसकी विलेयता पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
At constant temperature, if the pressure of a gas is reduced to half, what will happen to its solubility in a liquid?
#henry_law
#gas_solubility
#pressure
#solutions
A विलेयता लगभग आधी हो जाएगी / Solubility will become nearly half
B विलेयता लगभग दोगुनी हो जाएगी / Solubility will become nearly double
C विलेयता अनंत हो जाएगी / Solubility will become infinite
D विलेयता पर कोई प्रभाव नहीं पड़ेगा / There will be no effect on solubility
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेयता लगभग आधी हो जाएगी / Solubility will become nearly half
Step 1
Concept
हेनरी नियम के अनुसार स्थिर ताप पर गैस की विलेयता दाब के समानुपाती होती है। / According to Henry's law, gas solubility is directly proportional to pressure at constant temperature.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए दाब आधा होने पर गैस की घुली मात्रा भी लगभग आधी हो जाती है। / So when pressure becomes half, the dissolved amount also becomes nearly half.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में समानुपात को सीधे लागू करें और ताप की शर्त अवश्य देखें। / In such questions, apply direct proportion and check the temperature condition.
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गहरे समुद्र में गोताखोर के रक्त में गैस अधिक घुलने का प्रमुख कारण क्या है?
What is the main reason for more gas dissolving in a diver's blood in deep sea?
#diving
#pressure
#henry_law
#solubility
A समुद्र का रंग गहरा होता है / The sea has a dark colour
B बाहरी दाब अधिक होता है / External pressure is high
C जल में कोई गैस नहीं होती / Water has no gas
D ताप हमेशा बहुत अधिक होता है / Temperature is always very high
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Correct Answer
B. बाहरी दाब अधिक होता है / External pressure is high
Step 1
Concept
समुद्र की गहराई में दाब अधिक होता है। / Pressure is high in deep sea.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक दाब गैसों की द्रव में विलेयता बढ़ाता है। / Higher pressure increases the solubility of gases in liquids.
Step 3
Exam Tip
गोताखोरी से जुड़े प्रश्नों में दाब को मुख्य कारण मानें। / In diving-related questions, treat pressure as the key reason.
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स्थिर ताप पर गैस का दाब बढ़ाने से उसकी द्रव में विलेयता पर क्या प्रभाव पड़ता है?
At constant temperature, what happens to the solubility of a gas in a liquid when gas pressure is increased?
#henry_law
#gas_solubility
#pressure
#solutions
A विलेयता बढ़ती है / Solubility increases
B विलेयता घटती है / Solubility decreases
C विलेयता शून्य हो जाती है / Solubility becomes zero
D विलेयता केवल रंग पर निर्भर करती है / Solubility depends only on colour
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेयता बढ़ती है / Solubility increases
Step 1
Concept
गैस की द्रव में विलेयता दाब से प्रभावित होती है। / Solubility of a gas in a liquid is affected by pressure.
Step 2
Why this answer is correct
दाब बढ़ने पर गैस के अधिक कण द्रव में घुल सकते हैं। / When pressure increases, more gas particles can dissolve in the liquid.
Step 3
Exam Tip
गैस और दाब साथ दिखें तो हेनरी नियम याद करें। / When gas and pressure appear together, recall Henry's law.
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स्थिर ताप पर किसी गैस का द्रव के ऊपर दाब तीन गुना कर दिया जाए, तो हेनरी नियम के अनुसार उसकी विलेयता पर क्या प्रभाव होगा?
At constant temperature, if the pressure of a gas above a liquid is made three times, what will happen to its solubility according to Henry's law?
#henry_law
#gas_solubility
#pressure
#solutions
A विलेयता लगभग तीन गुना हो जाएगी / Solubility will become nearly three times
B विलेयता लगभग एक तिहाई हो जाएगी / Solubility will become nearly one-third
C विलेयता बिल्कुल नहीं बदलेगी / Solubility will not change at all
D विलेयता शून्य हो जाएगी / Solubility will become zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेयता लगभग तीन गुना हो जाएगी / Solubility will become nearly three times
Step 1
Concept
हेनरी नियम बताता है कि स्थिर ताप पर गैस की विलेयता दाब के समानुपाती होती है। / Henry's law says that gas solubility is directly proportional to pressure at constant temperature.
Step 2
Why this answer is correct
दाब तीन गुना होने पर विलेयता भी लगभग तीन गुना मानी जाएगी। / If pressure becomes three times, solubility also becomes nearly three times.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में पहले देखें कि ताप स्थिर दिया गया है या नहीं। / In such questions, first check whether temperature is constant.
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किसी गैस की द्रव में विलेयता को मोल अंश के रूप में व्यक्त करने का लाभ क्या है?
What is the advantage of expressing solubility of a gas in a liquid as mole fraction?
#mole fraction
#henry law
#gas in liquid
A यह विलयन में गैस के अनुपात को स्पष्ट रूप से बताता है / It clearly shows the proportion of gas in the solution
B यह गैस का रंग बताता है / It tells the colour of gas
C यह विलायक का स्वाद बताता है / It tells the taste of solvent
D यह पात्र का आकार बताता है / It tells the size of container
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Correct Answer
A. यह विलयन में गैस के अनुपात को स्पष्ट रूप से बताता है / It clearly shows the proportion of gas in the solution
Step 1
Concept
मोल अंश कुल मोलों में किसी घटक का हिस्सा बताता है। / Mole fraction tells the share of one component in total moles.
Step 2
Why this answer is correct
गैस की विलेयता के लिए यह घुली गैस के अनुपात को दिखाता है। / For gas solubility it shows the proportion of dissolved gas.
Step 3
Exam Tip
हेनरी नियम में मोल अंश की भूमिका समझकर याद करें। / Remember its role in Henry's law by understanding this meaning.
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गोताखोरों को गहराई पर अधिक दाब में गैसों की विलेयता से संबंधित कौन सी सावधानी आवश्यक होती है?
Which precaution related to gas solubility under high pressure is important for divers at depth?
#divers
#henry law
#gas solubility
A धीरे धीरे ऊपर आना चाहिए / They should come up slowly
B अचानक ऊपर कूदना चाहिए / They should rush upward suddenly
C सांस रोककर रहना चाहिए / They should hold breath throughout
D जल में कोई गैस नहीं घुलती / No gas dissolves in water
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Correct Answer
A. धीरे धीरे ऊपर आना चाहिए / They should come up slowly
Step 1
Concept
अधिक दाब पर गैसें शरीर के द्रवों में अधिक घुल सकती हैं। / At high pressure more gases can dissolve in body fluids.
Step 2
Why this answer is correct
दाब अचानक घटने पर गैस बुलबुले बना सकती है। / If pressure falls suddenly, gas bubbles may form.
Step 3
Exam Tip
दाब परिवर्तन वाले प्रश्न में हेनरी नियम का प्रयोग करें। / Use Henry's law in questions involving pressure change.
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सोडा जल की बोतल खोलते ही गैस तेजी से निकलने का मुख्य कारण क्या है?
What is the main reason gas escapes rapidly when a soda water bottle is opened?
#soda water
#henry law
#partial pressure
A आंशिक दाब अचानक घट जाता है / Partial pressure suddenly decreases
B ताप तुरंत बहुत घट जाता है / Temperature suddenly decreases greatly
C जल तुरंत जम जाता है / Water instantly freezes
D विलेयता स्थायी रूप से बढ़ जाती है / Solubility permanently increases
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Correct Answer
A. आंशिक दाब अचानक घट जाता है / Partial pressure suddenly decreases
Step 1
Concept
बंद बोतल में गैस उच्च दाब पर घुली रहती है। / In a closed bottle gas is dissolved under high pressure.
Step 2
Why this answer is correct
बोतल खोलने पर दाब घटता है और गैस की विलेयता कम हो जाती है। / On opening, pressure drops and gas solubility decreases.
Step 3
Exam Tip
बुलबुले बनने को हेनरी नियम से जोड़ें। / Connect bubble formation with Henry's law.
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यदि गैस का आंशिक दाब दोगुना कर दिया जाए और ताप समान रहे तो हेनरी नियम के अनुसार घुली गैस का मोल अंश क्या होगा?
If the partial pressure of a gas is doubled at the same temperature what happens to the mole fraction of the dissolved gas according to Henry's law?
#henry law
#proportionality
#partial pressure
A लगभग दोगुना हो जाएगा / It becomes nearly double
B आधा हो जाएगा / It becomes half
C शून्य हो जाएगा / It becomes zero
D अपरिवर्तित रहेगा / It remains unchanged
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Correct Answer
A. लगभग दोगुना हो जाएगा / It becomes nearly double
Step 1
Concept
समान ताप पर \(K_H\) स्थिर माना जाता है। / At constant temperature \(K_H\) is treated as constant.
Step 2
Why this answer is correct
\(p = K_H x\) में (p) और (x) सीधे समानुपाती हैं। / In \(p = K_H x\), (p) and (x) are directly proportional.
Step 3
Exam Tip
दाब दोगुना हो तो घुली गैस का मोल अंश भी दोगुना समझें। / If pressure doubles, the mole fraction of dissolved gas also nearly doubles.
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किसी गैस के द्रव में घुलने के लिए हेनरी नियम के अनुसार दाब और घुली गैस की मात्रा में कैसा संबंध होता है?
According to Henry's law what is the relation between pressure and the amount of gas dissolved in a liquid?
#henry law
#gas solubility
#pressure
A दाब बढ़ने पर घुली गैस की मात्रा बढ़ती है / The amount of dissolved gas increases when pressure increases
B दाब बढ़ने पर घुली गैस की मात्रा घटती है / The amount of dissolved gas decreases when pressure increases
C दाब का कोई प्रभाव नहीं होता / Pressure has no effect
D दाब बढ़ने पर विलायक ठोस बन जाता है / The solvent becomes solid when pressure increases
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Correct Answer
A. दाब बढ़ने पर घुली गैस की मात्रा बढ़ती है / The amount of dissolved gas increases when pressure increases
Step 1
Concept
हेनरी नियम गैस की विलेयता को गैस के दाब से जोड़ता है। / Henry's law connects gas solubility with gas pressure.
Step 2
Why this answer is correct
दाब अधिक होने पर अधिक गैस द्रव में घुली रह सकती है। / At higher pressure more gas can remain dissolved in the liquid.
Step 3
Exam Tip
गैसों के प्रश्न में दाब को मुख्य संकेत मानें। / In gas solubility questions treat pressure as a key clue.
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यदि दाब (3) गुना कर दिया जाए तो हेनरी नियम के अनुसार गैस की विलेयता कितनी गुना होगी?
If pressure is made (3) times, according to Henry's law, how many times will gas solubility become?
#pressure
#henry law
#gas solubility
A (3) गुना / (3) times
B (1 / 3) गुना / 3) times
C (9) गुना / (9) times
D बदलाव नहीं / No change
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Correct Answer
A. (3) गुना / (3) times
Step 1
Concept
हेनरी नियम में गैस की विलेयता दाब से सीधे जुड़ी है। / In Henry's law, gas solubility is directly related to pressure.
Step 2
Why this answer is correct
दाब (3) गुना करने पर विलेयता भी आदर्श रूप से (3) गुना होगी। / If pressure becomes (3) times, solubility ideally becomes (3) times.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में सीधा अनुपात पहचानकर जल्दी उत्तर दें। / In exams, identify direct proportion for quick answers.
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यदि किसी गैस की विलेयता (0.02) मोल अंश है और दाब दोगुना किया जाए तो आदर्श रूप से नया मोल अंश कितना होगा?
If the solubility of a gas is (0.02) mole fraction and pressure is doubled, what is the ideal new mole fraction?
#henry law
#numerical
#mole fraction
A (0.04)
B (0.01)
C (0.02)
D (0.20)
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Step 1
Concept
हेनरी नियम में ताप समान रहने पर मोल अंश दाब के समानुपाती होता है। / In Henry's law, mole fraction is proportional to pressure at constant temperature.
Step 2
Why this answer is correct
दाब दोगुना होगा तो मोल अंश (0.02) से (0.04) हो जाएगा। / Doubling pressure changes mole fraction from (0.02) to (0.04).
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में दोगुना दाब का अर्थ दोगुना मोल अंश मानें जब शर्तें समान हों। / In exams, double pressure means double mole fraction when conditions are same.
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सोडा जल की बोतल खोलने पर तीव्र फेन क्यों बनता है?
Why is strong fizz produced when a soda water bottle is opened?
#soda water
#carbon dioxide
#henry law
A दाब घटने से घुली कार्बन डाइऑक्साइड बाहर निकलती है / Dissolved carbon dioxide escapes due to pressure decrease
B दाब बढ़ने से जल जम जाता है / Water freezes due to pressure increase
C चीनी गैस में बदल जाती है / Sugar changes into gas
D जल का मोल अंश शून्य हो जाता है / Mole fraction of water becomes zero
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Correct Answer
A. दाब घटने से घुली कार्बन डाइऑक्साइड बाहर निकलती है / Dissolved carbon dioxide escapes due to pressure decrease
Step 1
Concept
बंद बोतल में कार्बन डाइऑक्साइड अधिक दाब पर घुली रहती है। / Carbon dioxide remains dissolved under high pressure in a closed bottle.
Step 2
Why this answer is correct
ढक्कन खोलने पर दाब घटता है और गैस बाहर निकलती है। / On opening the cap, pressure decreases and the gas escapes.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में फेन बनने को गैस विलेयता में कमी से समझें। / In exams, explain fizzing as decreased gas solubility.
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गहरे समुद्र में गोताखोरों को ऊपर आते समय धीरे-धीरे क्यों आना चाहिए?
Why should deep-sea divers come up slowly while returning to the surface?
#deep sea diving
#henry law
#pressure
A दाब घटने पर घुली गैसें तेजी से बुलबुले बना सकती हैं / Dissolved gases may form bubbles rapidly when pressure decreases
B ऊपर आने पर जल तुरंत ठोस हो जाता है / Water instantly becomes solid near the surface
C समुद्र का नमक पूरी तरह गायब हो जाता है / Sea salt completely disappears
D ऑक्सीजन का द्रव्यमान शून्य हो जाता है / Mass of oxygen becomes zero
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Correct Answer
A. दाब घटने पर घुली गैसें तेजी से बुलबुले बना सकती हैं / Dissolved gases may form bubbles rapidly when pressure decreases
Step 1
Concept
गहराई पर दाब अधिक होने से गैसें शरीर के द्रवों में अधिक घुल सकती हैं। / At depth, high pressure can dissolve more gases in body fluids.
Step 2
Why this answer is correct
अचानक दाब घटने पर गैसें बुलबुले बना सकती हैं। / A sudden pressure decrease can form gas bubbles.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में इसे हेनरी नियम के दैनिक जीवन वाले प्रयोग से जोड़ें। / In exams, connect this situation with an application of Henry's law.
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