A. यह केवल आदर्श जैसी तनु दशाओं में अधिक ठीक बैठता है/It fits better under ideal-like dilute conditions
Step 1
Concept
Henry's law gives a simple relation for solubility of gas in liquid.
Step 2
Why this answer is correct
It is more useful under dilute and ideal-like conditions.
Step 3
Exam Tip
In exams, remember the suitable conditions while applying the law. चरण 1: हेनरी नियम गैस की द्रव में विलेयता को सरल संबंध से बताता है। चरण 2: यह तनु और आदर्श जैसी दशाओं में अधिक उपयोगी होता है। चरण 3: परीक्षा में नियम लिखते समय उचित दशाओं का ध्यान रखें।
A. विलयन में गैस के मोलों का कुल मोलों में अंश/Fraction of gas moles in total moles of solution
Step 1
Concept
Mole fraction is the ratio of moles of a component to total moles.
Step 2
Why this answer is correct
In gas solubility, it indicates the amount of dissolved gas.
Step 3
Exam Tip
In exams, treat mole fraction as a unitless ratio. चरण 1: मोल अंश किसी घटक के मोलों का कुल मोलों से अनुपात है। चरण 2: गैस की विलेयता में यह घुली गैस की मात्रा का संकेत देता है। चरण 3: परीक्षा में मोल अंश को इकाईरहित अनुपात मानें।
A. दाब घटने से घुली गैसें बुलबुले बना सकती हैं/Dissolved gases may form bubbles as pressure decreases
Step 1
Concept
At greater depth, pressure is high and more gases may dissolve in body fluids.
Step 2
Why this answer is correct
Sudden ascent decreases pressure and gas bubbles may form.
Step 3
Exam Tip
In exams, write this as an application of Henry's law. चरण 1: अधिक गहराई पर दाब अधिक होता है और गैसें शरीर के द्रवों में अधिक घुल सकती हैं। चरण 2: अचानक ऊपर आने पर दाब घटता है और गैस बुलबुले बना सकती है। चरण 3: परीक्षा में इस स्थिति को हेनरी नियम के अनुप्रयोग के रूप में लिखें।
Temperature is same, so mole fraction changes directly with pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Pressure changes from (0.5) to (2.0) bar, which is (4) times, so \(0.01\times4=0.04\).
Step 3
Exam Tip
In exams, the ratio method is quick and safe. चरण 1: ताप समान है इसलिए मोल अंश दाब के सीधे अनुपात में बदलेगा। चरण 2: दाब (0.5) से (2.0) बार यानी (4) गुना हुआ, इसलिए \(0.01\times4=0.04\)। चरण 3: परीक्षा में अनुपात विधि तेज और सुरक्षित है।
In Henry's law, mole fraction of gas is directly proportional to partial pressure.
Step 2
Why this answer is correct
If pressure becomes (4) times, mole fraction also becomes (4) times.
Step 3
Exam Tip
In exams, use direct proportion when temperature is constant. चरण 1: हेनरी नियम में गैस का मोल अंश आंशिक दाब के समानुपाती होता है। चरण 2: दाब (4) गुना होने पर मोल अंश भी (4) गुना होगा। चरण 3: परीक्षा में ताप समान हो तो सीधे अनुपात का प्रयोग करें।
A. क्योंकि प्रत्येक गैस अपनी विलेयता अपने आंशिक दाब के अनुसार दिखाती है/Because each gas shows solubility according to its own partial pressure
Step 1
Concept
In a gas mixture, different gases have their own partial pressures.
Step 2
Why this answer is correct
Solubility of a gas depends on its own partial pressure.
Step 3
Exam Tip
In mixture questions, choose the partial pressure of the concerned gas. चरण 1: गैस मिश्रण में अलग-अलग गैसों के अपने-अपने आंशिक दाब होते हैं। चरण 2: किसी गैस की विलेयता उसी गैस के आंशिक दाब पर निर्भर करती है। चरण 3: मिश्रण वाले प्रश्नों में संबंधित गैस का आंशिक दाब चुनें।
A. गैस का आंशिक दाब दोगुना करें/Double the partial pressure of the gas
Step 1
Concept
At constant temperature, gas solubility is directly proportional to partial pressure.
Step 2
Why this answer is correct
To double the dissolved amount, partial pressure should also be doubled.
Step 3
Exam Tip
In Henry's law, treat partial pressure as the key quantity. चरण 1: स्थिर ताप पर गैस की विलेयता आंशिक दाब के समानुपाती होती है। चरण 2: घुली मात्रा दोगुनी चाहिए तो आंशिक दाब भी दोगुना करना होगा। चरण 3: हेनरी नियम में आंशिक दाब को मुख्य मात्रा मानें।
A. दाब घटा रहने से घुली गैस धीरे-धीरे बाहर निकलती रहती है/Dissolved gas slowly escapes because pressure remains lower
Step 1
Concept
When the bottle is opened, pressure above the gas decreases.
Step 2
Why this answer is correct
At lower pressure, gas solubility decreases and gas escapes.
Step 3
Exam Tip
Connect fizz with the amount of dissolved gas. चरण 1: बोतल खुलने पर गैस के ऊपर का दाब कम हो जाता है। चरण 2: कम दाब पर गैस की विलेयता कम होती है और गैस बाहर निकलती है। चरण 3: पेय के तीखेपन को घुली गैस की मात्रा से जोड़ें।
A. ताप स्थिर होना चाहिए/Temperature should be constant
Step 1
Concept
Henry's law relates gas solubility with pressure.
Step 2
Why this answer is correct
This relation is applied properly at constant temperature.
Step 3
Exam Tip
Forgetting the temperature condition is a common mistake in Henry's law. चरण 1: हेनरी नियम गैस की विलेयता और दाब का संबंध बताता है। चरण 2: यह संबंध स्थिर ताप पर ही सही रूप से लागू किया जाता है। चरण 3: हेनरी नियम में ताप की शर्त भूलना सामान्य गलती है।
In a gas mixture, solubility of each gas depends on its own partial pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Increasing partial pressure increases solubility of that gas.
Step 3
Exam Tip
Understand the difference between total pressure and partial pressure. चरण 1: गैस मिश्रण में हर गैस की विलेयता उसके अपने आंशिक दाब पर निर्भर करती है। चरण 2: आंशिक दाब बढ़ने पर उसी गैस की विलेयता बढ़ती है। चरण 3: कुल दाब और आंशिक दाब में अंतर समझें।
A. घुली गैसों की मात्रा कम हो सकती है/Amount of dissolved gases may decrease
Step 1
Concept
At high altitude, partial pressure of gases may be lower.
Step 2
Why this answer is correct
According to Henry's law, lower partial pressure decreases gas solubility.
Step 3
Exam Tip
In altitude and pressure questions, check partial pressure. चरण 1: ऊँचाई पर गैसों का आंशिक दाब कम हो सकता है। चरण 2: हेनरी नियम के अनुसार कम आंशिक दाब से गैस की विलेयता कम होती है। चरण 3: ऊँचाई और दाब से जुड़े प्रश्नों में आंशिक दाब देखें।
A. दाब बढ़े तो विलेयता बढ़े, ताप बढ़े तो विलेयता घटे/Solubility increases with pressure and decreases with temperature
Step 1
Concept
Increasing pressure dissolves more gas particles in the liquid.
Step 2
Why this answer is correct
Increasing temperature helps gas particles escape from the liquid.
Step 3
Exam Tip
Remember the opposite effects of pressure and temperature on gas solubility. चरण 1: दाब बढ़ने पर गैस के अधिक कण द्रव में घुलते हैं। चरण 2: ताप बढ़ने पर गैस कण द्रव से बाहर निकलने लगते हैं। चरण 3: गैस विलेयता में दाब और ताप के उल्टे प्रभाव को याद रखें।
A. कम ताप और अधिक दाब/Low temperature and high pressure
Step 1
Concept
Gases dissolve more in liquids at lower temperature.
Step 2
Why this answer is correct
Higher pressure also increases gas solubility.
Step 3
Exam Tip
For gas solubility, remember low temperature and high pressure together. चरण 1: गैसें कम ताप पर द्रव में अधिक घुलती हैं। चरण 2: अधिक दाब भी गैस की विलेयता बढ़ाता है। चरण 3: गैस विलेयता के लिए कम ताप और अधिक दाब को साथ याद रखें।
A. बोतल के भीतर गैस का दाब अधिक होता है/Gas pressure inside the bottle is high
Step 1
Concept
In a sealed bottle, gas is kept under higher pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Higher pressure increases gas solubility in the liquid.
Step 3
Exam Tip
In beverage examples, look for the pressure-solubility relation. चरण 1: बंद बोतल में गैस अधिक दाब पर रखी जाती है। चरण 2: अधिक दाब गैस की द्रव में विलेयता बढ़ाता है। चरण 3: पेय पदार्थों के उदाहरण में दाब और विलेयता का संबंध देखें।
A. रक्त में घुली गैस धीरे-धीरे बाहर निकले और बुलबुले न बनें/Dissolved gas in blood escapes slowly and bubbles do not form
Step 1
Concept
At depth, high pressure can dissolve more gas in blood.
Step 2
Why this answer is correct
A sudden rise quickly decreases pressure and gas may form bubbles.
Step 3
Exam Tip
In diving questions, connect Henry's law with real life safety. चरण 1: गहराई पर अधिक दाब के कारण रक्त में गैस अधिक घुल सकती है। चरण 2: अचानक ऊपर आने पर दाब तेजी से घटता है और गैस बुलबुले बना सकती है। चरण 3: गोताखोरी वाले प्रश्नों में हेनरी नियम का उपयोग जीवन से जोड़कर करें।
A. कम हेनरी स्थिरांक वाली गैस/Gas with lower Henry's law constant
Step 1
Concept
At the same temperature and pressure, comparison can be made using Henry's law constant.
Step 2
Why this answer is correct
Lower Henry's law constant means higher mole fraction and higher solubility.
Step 3
Exam Tip
In comparisons, connect lower constant with higher solubility. चरण 1: समान ताप और समान दाब पर तुलना हेनरी स्थिरांक से की जा सकती है। चरण 2: कम हेनरी स्थिरांक का अर्थ अधिक मोल अंश और अधिक विलेयता है। चरण 3: तुलना में कम स्थिरांक को अधिक घुलनशीलता से जोड़ें।
A. विलेयता लगभग चार गुना हो जाएगी/Solubility will become nearly four times
Step 1
Concept
According to Henry's law, gas solubility is directly proportional to its partial pressure at constant temperature.
Step 2
Why this answer is correct
So if partial pressure becomes four times, solubility also becomes nearly four times.
Step 3
Exam Tip
First identify the constant temperature condition in such questions. चरण 1: हेनरी नियम के अनुसार स्थिर ताप पर गैस की विलेयता उसके आंशिक दाब के समानुपाती होती है। चरण 2: इसलिए आंशिक दाब चार गुना होने पर विलेयता भी लगभग चार गुना होगी। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में पहले स्थिर ताप की शर्त पहचानें।
A. विलेयता लगभग आधी हो जाएगी/Solubility will become nearly half
Step 1
Concept
According to Henry's law, gas solubility is directly proportional to pressure at constant temperature.
Step 2
Why this answer is correct
So when pressure becomes half, the dissolved amount also becomes nearly half.
Step 3
Exam Tip
In such questions, apply direct proportion and check the temperature condition. चरण 1: हेनरी नियम के अनुसार स्थिर ताप पर गैस की विलेयता दाब के समानुपाती होती है। चरण 2: इसलिए दाब आधा होने पर गैस की घुली मात्रा भी लगभग आधी हो जाती है। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में समानुपात को सीधे लागू करें और ताप की शर्त अवश्य देखें।
B. बाहरी दाब अधिक होता है/External pressure is high
Step 1
Concept
Pressure is high in deep sea.
Step 2
Why this answer is correct
Higher pressure increases the solubility of gases in liquids.
Step 3
Exam Tip
In diving-related questions, treat pressure as the key reason. चरण 1: समुद्र की गहराई में दाब अधिक होता है। चरण 2: अधिक दाब गैसों की द्रव में विलेयता बढ़ाता है। चरण 3: गोताखोरी से जुड़े प्रश्नों में दाब को मुख्य कारण मानें।
Solubility of a gas in a liquid is affected by pressure.
Step 2
Why this answer is correct
When pressure increases, more gas particles can dissolve in the liquid.
Step 3
Exam Tip
When gas and pressure appear together, recall Henry's law. चरण 1: गैस की द्रव में विलेयता दाब से प्रभावित होती है। चरण 2: दाब बढ़ने पर गैस के अधिक कण द्रव में घुल सकते हैं। चरण 3: गैस और दाब साथ दिखें तो हेनरी नियम याद करें।
A. विलेयता लगभग तीन गुना हो जाएगी/Solubility will become nearly three times
Step 1
Concept
Henry's law says that gas solubility is directly proportional to pressure at constant temperature.
Step 2
Why this answer is correct
If pressure becomes three times, solubility also becomes nearly three times.
Step 3
Exam Tip
In such questions, first check whether temperature is constant. चरण 1: हेनरी नियम बताता है कि स्थिर ताप पर गैस की विलेयता दाब के समानुपाती होती है। चरण 2: दाब तीन गुना होने पर विलेयता भी लगभग तीन गुना मानी जाएगी। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में पहले देखें कि ताप स्थिर दिया गया है या नहीं।
A. यह विलयन में गैस के अनुपात को स्पष्ट रूप से बताता है/It clearly shows the proportion of gas in the solution
Step 1
Concept
Mole fraction tells the share of one component in total moles.
Step 2
Why this answer is correct
For gas solubility it shows the proportion of dissolved gas.
Step 3
Exam Tip
Remember its role in Henry's law by understanding this meaning. चरण 1: मोल अंश कुल मोलों में किसी घटक का हिस्सा बताता है। चरण 2: गैस की विलेयता के लिए यह घुली गैस के अनुपात को दिखाता है। चरण 3: हेनरी नियम में मोल अंश की भूमिका समझकर याद करें।
A. धीरे धीरे ऊपर आना चाहिए/They should come up slowly
Step 1
Concept
At high pressure more gases can dissolve in body fluids.
Step 2
Why this answer is correct
If pressure falls suddenly, gas bubbles may form.
Step 3
Exam Tip
Use Henry's law in questions involving pressure change. चरण 1: अधिक दाब पर गैसें शरीर के द्रवों में अधिक घुल सकती हैं। चरण 2: दाब अचानक घटने पर गैस बुलबुले बना सकती है। चरण 3: दाब परिवर्तन वाले प्रश्न में हेनरी नियम का प्रयोग करें।
A. आंशिक दाब अचानक घट जाता है/Partial pressure suddenly decreases
Step 1
Concept
In a closed bottle gas is dissolved under high pressure.
Step 2
Why this answer is correct
On opening, pressure drops and gas solubility decreases.
Step 3
Exam Tip
Connect bubble formation with Henry's law. चरण 1: बंद बोतल में गैस उच्च दाब पर घुली रहती है। चरण 2: बोतल खोलने पर दाब घटता है और गैस की विलेयता कम हो जाती है। चरण 3: बुलबुले बनने को हेनरी नियम से जोड़ें।
At constant temperature \(K_H\) is treated as constant.
Step 2
Why this answer is correct
In \(p = K_H x\), (p) and (x) are directly proportional.
Step 3
Exam Tip
If pressure doubles, the mole fraction of dissolved gas also nearly doubles. चरण 1: समान ताप पर \(K_H\) स्थिर माना जाता है। चरण 2: \(p = K_H x\) में (p) और (x) सीधे समानुपाती हैं। चरण 3: दाब दोगुना हो तो घुली गैस का मोल अंश भी दोगुना समझें।
A. दाब बढ़ने पर घुली गैस की मात्रा बढ़ती है/The amount of dissolved gas increases when pressure increases
Step 1
Concept
Henry's law connects gas solubility with gas pressure.
Step 2
Why this answer is correct
At higher pressure more gas can remain dissolved in the liquid.
Step 3
Exam Tip
In gas solubility questions treat pressure as a key clue. चरण 1: हेनरी नियम गैस की विलेयता को गैस के दाब से जोड़ता है। चरण 2: दाब अधिक होने पर अधिक गैस द्रव में घुली रह सकती है। चरण 3: गैसों के प्रश्न में दाब को मुख्य संकेत मानें।
In Henry's law, gas solubility is directly related to pressure.
Step 2
Why this answer is correct
If pressure becomes (3) times, solubility ideally becomes (3) times.
Step 3
Exam Tip
In exams, identify direct proportion for quick answers. चरण 1: हेनरी नियम में गैस की विलेयता दाब से सीधे जुड़ी है। चरण 2: दाब (3) गुना करने पर विलेयता भी आदर्श रूप से (3) गुना होगी। चरण 3: परीक्षा में सीधा अनुपात पहचानकर जल्दी उत्तर दें।
In Henry's law, mole fraction is proportional to pressure at constant temperature.
Step 2
Why this answer is correct
Doubling pressure changes mole fraction from (0.02) to (0.04).
Step 3
Exam Tip
In exams, double pressure means double mole fraction when conditions are same. चरण 1: हेनरी नियम में ताप समान रहने पर मोल अंश दाब के समानुपाती होता है। चरण 2: दाब दोगुना होगा तो मोल अंश (0.02) से (0.04) हो जाएगा। चरण 3: परीक्षा में दोगुना दाब का अर्थ दोगुना मोल अंश मानें जब शर्तें समान हों।
A. दाब घटने से घुली कार्बन डाइऑक्साइड बाहर निकलती है/Dissolved carbon dioxide escapes due to pressure decrease
Step 1
Concept
Carbon dioxide remains dissolved under high pressure in a closed bottle.
Step 2
Why this answer is correct
On opening the cap, pressure decreases and the gas escapes.
Step 3
Exam Tip
In exams, explain fizzing as decreased gas solubility. चरण 1: बंद बोतल में कार्बन डाइऑक्साइड अधिक दाब पर घुली रहती है। चरण 2: ढक्कन खोलने पर दाब घटता है और गैस बाहर निकलती है। चरण 3: परीक्षा में फेन बनने को गैस विलेयता में कमी से समझें।
A. दाब घटने पर घुली गैसें तेजी से बुलबुले बना सकती हैं/Dissolved gases may form bubbles rapidly when pressure decreases
Step 1
Concept
At depth, high pressure can dissolve more gases in body fluids.
Step 2
Why this answer is correct
A sudden pressure decrease can form gas bubbles.
Step 3
Exam Tip
In exams, connect this situation with an application of Henry's law. चरण 1: गहराई पर दाब अधिक होने से गैसें शरीर के द्रवों में अधिक घुल सकती हैं। चरण 2: अचानक दाब घटने पर गैसें बुलबुले बना सकती हैं। चरण 3: परीक्षा में इसे हेनरी नियम के दैनिक जीवन वाले प्रयोग से जोड़ें।
