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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 16

एक विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है, पर अणुसंख्य गुण से \(90,g,mol^{-1}\) मिलता है। (i) का मान क्या होगा?

The true molar mass of a solute is \(180,g,mol^{-1}\), but a colligative property gives \(90,g,mol^{-1}\). What is the value of (i)?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

C. 2

Explanation

Simple Explanation

अणुसंख्य गुणों से प्राप्त आभासी मोलर द्रव्यमान और वास्तविक मोलर द्रव्यमान का संबंध \,\(M_{\text{observed}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}\) होता है। अतः \,\(90=\frac{180}{i}\), इसलिए \,\(i=2\)। यहाँ आभासी मोलर द्रव्यमान वास्तविक मान से आधा है, जो विलेय के वियोजन के कारण कणों की संख्या बढ़ने को दर्शाता है। परीक्षा टिप: यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम हो, तो सामान्यतः \,\(i>1\) होता है। / The relation between the molar mass obtained from a colligative property and the true molar mass is \,\(M_{\text{observed}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}\). Thus, \,\(90=\frac{180}{i}\), giving \,\(i=2\). The observed molar mass is half the true value because dissociation increases the number of solute particles. Exam tip: when the observed molar mass is lower than the true molar mass, usually \,\(i>1\).

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एक विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है, पर अणुसंख्य गुण से \(90,g,mol^{-1}\) मिलता है। (i) का मान क्या होगा? / The true molar mass of a solute is \(180,g,mol^{-1}\), but a colligative property gives \(90,g,mol^{-1}\). What is the value of (i)?

Correct Answer: C. 2. Explanation: अणुसंख्य गुणों से प्राप्त आभासी मोलर द्रव्यमान और वास्तविक मोलर द्रव्यमान का संबंध \,\(M_{\text{observed}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}\) होता है। अतः \,\(90=\frac{180}{i}\), इसलिए \,\(i=2\)। यहाँ आभासी मोलर द्रव्यमान वास्तविक मान से आधा है, जो विलेय के वियोजन के कारण कणों की संख्या बढ़ने को दर्शाता है। परीक्षा टिप: यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम हो, तो सामान्यतः \,\(i>1\) होता है। / The relation between the molar mass obtained from a colligative property and the true molar mass is \,\(M_{\text{observed}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}\). Thus, \,\(90=\frac{180}{i}\), giving \,\(i=2\). The observed molar mass is half the true value because dissociation increases the number of solute particles. Exam tip: when the observed molar mass is lower than the true molar mass, usually \,\(i>1\).